精品解析：贵州省仁怀市第四中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题

贵州省仁怀市第四中学2023-2024学年高一下学期3月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是 A. SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用 B. 泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定 C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 D. 医疗上将BaCO3作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 2. 习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，说明保护环境的重要性。下列环境问题主要与硫的氧化物有关的是 A. 土地沙漠化 B. 酸雨 C. 光化学烟雾 D. 固体废弃物污染 3. 肼()是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列有关微粒的描述不正确的是 A. 的电子式为 B. 的结构式为 C. 的结构示意图： D. NaClO中存在离子键和共价键 4. 下列反应中须加入氧化剂且一步反应就能实现转化的是 A. B. C. D. 5. 下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是 A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性) B. 浓硝酸在光照下颜色变黄(浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸) C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性) D. 浓硫酸可与铜反应(只表现浓硫酸的强氧化性) 6. 只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是 A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. KOH溶液 7. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有分子数为NA B. 1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3 C. 常温下，5.6g铁与足量的稀硝酸反应，转移的电子为0.3mol D. 150mL18mol•L-1硫酸与足量Cu共热，生成的SO2的数目为1.35NA 8. 下列说法正确的是 A. 常温下，浓硫酸和浓硝酸都不能与铁反应 B. 向溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 C. 将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，有白烟产生 D. 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故液氨可用作制冷剂 9. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是 A. 反应①属于氮的固定 B. 反应②属于氧化还原反应 C. 反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生 D. 该转化过程总反应的反应物是N2和H2O，产物是NH3和O2 10. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A．制备并收集 B．鉴别纯碱与小苏打 C．进行喷泉实验 D．收集气体 A. A B. B C. C D. D 11. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体可能是 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定有钠盐 D 滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 12. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了下图粗盐精制的实验流程(注：在浓度较大的碳酸钠溶液中，可能存在反应BaSO4 + CO= BaCO3+ SO )，下列说法正确的是 A. 试剂①可以是Na2CO3溶液 B. 每一步加入的除杂试剂一定需要足量 C. 操作a是过滤，为了简化操作，可在加入试剂②后，将前述沉淀一并过滤 D. 检验SO是否除净的操作：取少量溶液C，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明未除尽 13. 下列说法不正确的是 A. 加热试管中的碳酸氢铵时产生有刺激性气味的气体且管壁出现小水珠 B. 是一种广谱型消毒剂，它的消毒能力比强 C. 久置浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸 D. 常温常压下，将等体积的和混合后通入品红溶液，溶液很快褪色 14. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B. 煅烧黄铁矿发生的反应为，反应中Fe2O3是氧化产物，SO2是还原产物 C. 硫磺与过量氧气点燃，可直接生成三氧化硫 D. 工业上也可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸 二、非选择题：本大题共5小题，除特殊标注外，每空2分，共58分。 15. 高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图： 已知：①流化床反应器的主反应：； ②还原炉的主反应：； ③极易水解。 回答下列问题： （1）Si在元素周期表中的位置为___________。石英砂的主要成分为，能溶于HF的水溶液，生成一种气态含硅物质，该物质的电子式为___________。 （2）电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为___________。 （3）整个操作流程都需隔绝空气，原因是___________(答出两条即可)。 （4）上述操作流程中可以循环利用的物质是___________。 16. 某化学兴趣小组在实验室中利用如图装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题： （1）仪器Q的名称为___________；装置c中品红溶液褪色，可证明具有___________性。 （2）装置b的作用是___________。 （3）装置e中溶液褪色，可证明具有___________性。 （4）探究：探究在溶液体系中的反应产物。 实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：。但有同学提出上述反应生成的可与发生反应：。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 ①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴___________溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无。 ②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，___________，出现白色沉淀，产物溶液中存在。 17. 某研究性学习小组制取并探究其相关性质。 （1）按如图所示装置制取，发生的化学反应方程式___________。生成的可用___________干燥。 （2）图中所示的收集方法称为___________。 （3）若生成标准状况下22.4L ，至少需要的质量为___________g。 （4）某同学用刚清洗过、含有较多水分的集气瓶收集，结果收集不到气体，原因是___________。(用化学反应方程式表示) 18. 请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题： （1）Y化学式为___________，Z转化为X所加试剂为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）W的浓溶液与铜反应的化学方程式___________。 （3）欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （4）请写出将Y通入氢硫酸溶液中发生的化学反应方程式___________。 19. 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示： （1）装置A中碳酸钙的作用是___________。 （2）实验时将B装置中的铜丝插入稀硝酸中，请写出B中反应的化学方程式___________。 （3）推动注射器，将F中空气通入E中，可观察到的现象是___________，据此可以说明铜与稀硝酸反应产生的是NO气体。 （4）该课外活动小组还进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是___________。 A. 实验①试管口有红棕色气体产生，说明Cu和稀反应能够生成 B. NO是一种无色无味的气体，因此可以直接排放到空气中 C. 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应 D. 实验③中滴加稀硫酸后，发生反应的离子方程式为 （5）请写出工业制硝酸的方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵州省仁怀市第四中学2023-2024学年高一下学期3月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是 A. SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用 B. 泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定 C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 D. 医疗上将BaCO3作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，可用于红酒中作抗氧化剂，故A错误； B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，硝酸盐还原为亚硝酸盐不符合氮的固定，故B错误； C．燃煤中加氧化钙，可以将燃烧生成的二氧化硫转化为亚硫酸钙，最终被氧化成硫酸钙，减少了二氧化硫的排放，减少酸雨形成，故C正确； D．BaCO3与胃酸中的HCl反应生成氯化钡，引起重金属中毒，医疗上用硫酸钡作钡餐，故D错误； 故选：C。 2. 习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，说明保护环境的重要性。下列环境问题主要与硫的氧化物有关的是 A. 土地沙漠化 B. 酸雨 C. 光化学烟雾 D. 固体废弃物污染 【答案】B 【解析】 【分析】硫的氧化物经过一系列反应会生成硫酸。 【详解】A．土地沙漠化(即沙漠化)是指在脆弱的生态系统下，由于人为过度的经济活动，破坏其平衡，使原非沙漠的地区出现了类似沙漠景观的环境变化过程，故A不选； B．硫的氧化物经过一系列反应会生成硫酸，形成硫酸型酸雨，故B选； C．汽车尾气中含有一氧化碳、氮的氧化物、粉尘等，这些有害物质会导致酸雨、光化学烟雾，故C不选； D．固体废物按来源大致可分为生活垃圾、一般工业固体废物和危险废物三种。此外，还有农业固体废物、建筑废料及弃土。固体废物如不加妥善收集、利用和处理处置将会污染大气、水体和土壤，危害人体健康，故D不选； 故选：B。 3. 肼()是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列有关微粒的描述不正确的是 A. 的电子式为 B. 的结构式为 C. 的结构示意图： D. NaClO中存在离子键和共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3的电子式为  ，A项错误； B．N的原子序数为7，最外层电子数为5，则N2H4的结构式为  ，B项正确； C．氯原子的原子序数为17，最外层电子数为7，容易得到1个电子变为稳定结构，则Cl-的结构示意图：  ，C项正确； D．NaClO可电离出和，则NaClO为离子化合物，存在离子键和共价键，D项正确； 答案选A。 4. 下列反应中须加入氧化剂且一步反应就能实现转化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫和氧气反应生成二氧化硫，不生成三氧化硫，A错误； B．铁丝在纯氧里燃烧生成四氧化三铁，铁转变成四氧化三铁，氧气做氧化剂，B正确； C．氮气和氢气反应生成氨气，氮气变成氨气，加入的是还原剂，C错误； D．二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮，是自身氧化还原反应，不需要另外加入氧化剂，D错误； 答案选B。 5. 下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是 A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性) B. 浓硝酸在光照下颜色变黄(浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸) C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性) D. 浓硫酸可与铜反应(只表现浓硫酸的强氧化性) 【答案】B 【解析】 【详解】A．敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大，是因为浓硫酸具有吸水性，能吸收空气的水蒸气使溶液质量增大，故A错误； B．浓硝酸不稳定，见光易分解，生成红棕色二氧化氮，二氧化氮气体溶于浓硝酸使溶液显黄色，故B正确； C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成体现浓硫酸的脱水性，故C错误； D．浓硫酸可与铜反应即表现浓硫酸的强氧化性，也表现其酸性，故D错误； 故选：B。 6. 只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是 A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. KOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液反应有刺激性气味气体放出，与(NH4)2SO4溶液反应有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成，与K2SO4 溶液反应有白色沉淀生成，与KCl溶液无现象，能区别开，故A符合题意； B．AgNO3溶液与四者都有白色沉淀生成，而无其他现象，不能区别开，故B不符合题意； C．BaCl2溶液与(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液都有白色沉淀生成，都无其他现象，与NH4Cl溶液和KCl溶液都无现象，不能区别开，故C不符合题意； D．KOH溶液与NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液都有刺激性气味生成，与K2SO4 溶液及KCl溶液无现象，不能区别开，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 7. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有分子数为NA B. 1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3 C. 常温下，5.6g铁与足量的稀硝酸反应，转移的电子为0.3mol D. 150mL18mol•L-1硫酸与足量Cu共热，生成的SO2的数目为1.35NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积衡量，22.4LSO3中含有分子数远大于NA，A错误； B．氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，1molN2与3molH2反应生成氨气小于2mol，B错误； C．常温下，5.6g铁物质的量为0.1mol，与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，转移的电子为0.3mol，C正确； D．铜和稀硫酸不反应，150mL18mol•L-1硫酸与足量Cu共热，生成的SO2的数目小于1.35NA，D错误； 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. 常温下，浓硫酸和浓硝酸都不能与铁反应 B. 向溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 C. 将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，有白烟产生 D. 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故液氨可用作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁、铝发生钝化反应，故A错误； B．酸性条件下有强氧化性，会将Fe2+氧化成Fe3+，向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸发生反应3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液颜色由浅绿色变成黄色，在试管口可观察到红棕色气体，故B错误； C．浓硫酸难挥发，将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，没有白烟产生，故C错误； D．氨气易液化，汽化时吸收热量导致周围环境温度降低，所以液氨常作制冷剂，故D正确； 答案为D。 9. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是 A. 反应①属于氮的固定 B. 反应②属于氧化还原反应 C. 反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生 D. 该转化过程总反应的反应物是N2和H2O，产物是NH3和O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①是氮气和镁化合生成氮化镁，由游离态转化为化合态，属于人工固氮，A正确； B．反应②是氮化镁和氯化铵反应生成氯化镁、氨气，元素的化合价均不变，因此属于非氧化还原反应，B错误； C．反应⑤是氨气和氯化氢化合生成氯化铵，因此在无水环境中进行时，有白烟产生，C正确； D．根据转化关系图可判断该转化过程总反应的反应物是N2和H2O，最终产物是NH3和O2，D正确； 故选：B。 10. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A．制备并收集 B．鉴别纯碱与小苏打 C．进行喷泉实验 D．收集气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分解生成和，二者在试管口会重新化合为，无法得到氨气；实验室制氨气需要加热和的混合物，因此A不合理； B．加热固体鉴别纯碱和小苏打时，反应生成的冷凝水倒流会炸裂试管，试管口应略向下倾斜，图示装置试管口向上倾斜，装置错误，因此B不合理； C．可以和NaOH浓溶液快速反应，使烧瓶内压强迅速降低，形成足够压强差，能够形成喷泉，装置和原理均合理，因此C合理； D．NO易与空气中的反应生成，不能用排空气法收集，需要用排水法收集，因此D不合理； 故答案选C。 11. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体可能是 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定有钠盐 D 滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+、、CO、SO等，A错误； B．将某气体通入品红溶液，红色褪去，该气体可能是，也可能是氯气等强氧化性的气体，B正确； C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，如果火焰呈黄色，溶液中有Na+，可能是碱（NaOH）溶液，也可能是盐溶液，C错误； D．NH3在水中的溶解度很大，若原溶液浓度较小，加入的NaOH溶液浓度也不大，而且没有加热，NH3不能逸出，则看不到试纸颜色变化，D错误； 故答案选B。 12. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了下图粗盐精制的实验流程(注：在浓度较大的碳酸钠溶液中，可能存在反应BaSO4 + CO= BaCO3+ SO )，下列说法正确的是 A. 试剂①可以是Na2CO3溶液 B. 每一步加入的除杂试剂一定需要足量 C. 操作a是过滤，为了简化操作，可在加入试剂②后，将前述沉淀一并过滤 D. 检验SO是否除净的操作：取少量溶液C，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明未除尽 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，其中泥沙不溶于水，可以直接过滤除去，镁离子用氢氧化钠沉淀除去，钙离子用碳酸钠沉淀除去，硫酸根离子用氯化钡沉淀除去，为保证杂质去除彻底，需加入过量的除杂试剂，过量的除杂试剂也需在后续操作中去除，过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，因此加入试剂顺序，氯化钡在碳酸钠前面加入，过量的碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去，但在加盐酸之前应该先过滤，防止生成的碳酸钡、氢氧化镁、碳酸钙等沉淀溶解，过量的盐酸在蒸发结晶过程中挥发除去，最终得到精盐，据此作答。 【详解】A．由分析可知除杂过程中，过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，故试剂①为BaCl2溶液，试剂②为Na2CO3溶液，故A错误； B．每一步加入的除杂试剂一定需要足量才能保证离子完全除掉，故B正确； C．两步操作a是过滤，可以将沉淀除的更干净，故C错误； D．检验是否除净的操作：取少量溶液C，盐酸酸化，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明未除尽，故D错误； 故选：B。 13. 下列说法不正确的是 A. 加热试管中的碳酸氢铵时产生有刺激性气味的气体且管壁出现小水珠 B. 是一种广谱型消毒剂，它的消毒能力比强 C. 久置浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸 D. 常温常压下，将等体积的和混合后通入品红溶液，溶液很快褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵受热分解生成氨气、水、二氧化碳，试管中产生有刺激性气味的气体且管壁出现小水珠，故A正确； B．、Cl2作消毒剂均生成氯离子，等质量的两种消毒剂反应，转移的电子数多，即的消毒能力比强，故B正确； C．硝酸不稳定，久置会分解生成红棕色的NO2，浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸，故C正确； D．常温常压下，将等体积的和混合后通入品红溶液，两者恰好完全反应，化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液不能褪色，故D错误； 故答案为D。 14. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B. 煅烧黄铁矿发生的反应为，反应中Fe2O3是氧化产物，SO2是还原产物 C. 硫磺与过量氧气点燃，可直接生成三氧化硫 D. 工业上也可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸 【答案】A 【解析】 【分析】黄铁矿粉碎后与空气混合加热，粉碎氧化还原反应产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃，在V2O5催化下加热发生氧化还原反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后产生H2SO4。 【详解】A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快二者反应速率，提高原料的转化率，A正确； B．在煅烧黄铁矿的反应中，Fe元素化合价由反应前FeS2中的+2价变为反应后Fe2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，因此Fe2O3是氧化产物；S元素化合价由反应前FeS2中的-1价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以SO2是氧化产物，同时O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后Fe2O3、SO2中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，所以后Fe2O3、SO2也都是还原产物，B错误； C．硫磺与过量氧气点燃，只能生成SO2，不能直接生成SO3，C错误； D．SO3溶于水会因为放出大量热，而导致形成酸雨，因此工业上不可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸，D错误； 故合理选项是A。 二、非选择题：本大题共5小题，除特殊标注外，每空2分，共58分。 15. 高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图： 已知：①流化床反应器的主反应：； ②还原炉的主反应：； ③极易水解。 回答下列问题： （1）Si在元素周期表中的位置为___________。石英砂的主要成分为，能溶于HF的水溶液，生成一种气态含硅物质，该物质的电子式为___________。 （2）电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为___________。 （3）整个操作流程都需隔绝空气，原因是___________(答出两条即可)。 （4）上述操作流程中可以循环利用的物质是___________。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅣA族 ②. （2） （3）防止SiHCl3发生水解，防止硅被氧化、防止氢气与氧气反应而发生爆炸 （4）H2、HCl 【解析】 【分析】石英砂与焦炭在电弧炉中发生反应产生粗硅，Si与HCl在流化床反应器中发生反应产生SiHCl3，SiHCl3在还原炉中用H2还原产生高纯硅。 【小问1详解】 Si是14号元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族；石英砂的主要成分为SiO2，其能溶于HF的水溶液，反应产生SiF4气体和H2O，由于Si原子最外层有4个电子，可以与4个F原子形成4个共价键，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故该物质的电子式为； 【小问2详解】 在电弧炉中石英砂与焦炭在高温下发生反应产生粗硅，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据上述流程以及相关信息可知SiHCl3极易水解，反应过程中会产生氢气，而空气中含有氧气和水蒸气，因此整个操作流程都需隔绝空气，原因是防止SiHCl3发生水解，防止硅被氧化、防止氢气与氧气反应而发生爆炸； 【小问4详解】 根据流程转化分析可知，上述操作流程中H2、HCl既是反应物又是生成物，故可以循环利用的物质是H2、HCl。 16. 某化学兴趣小组在实验室中利用如图装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题： （1）仪器Q的名称为___________；装置c中品红溶液褪色，可证明具有___________性。 （2）装置b的作用是___________。 （3）装置e中溶液褪色，可证明具有___________性。 （4）探究：探究在溶液体系中的反应产物。 实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：。但有同学提出上述反应生成的可与发生反应：。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 ①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴___________溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无。 ②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，___________，出现白色沉淀，产物溶液中存在。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 漂白性 （2）安全瓶，防止倒吸 （3）还原 （4） ①. 淀粉 ②. 加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 【解析】 【分析】由装置可知，a中铜和浓硫酸加热反应制备二氧化硫，b为安全瓶，可防止倒吸，c中品红褪色，检验SO2漂白性，d用于检验二氧化硫的氧化性，反应可生成碘，溶液变黄色，e中SO2被氧化，体现SO2还原性，f为尾气处理装置。 【小问1详解】 仪器Q的名称为圆底烧瓶，装置c中品红溶液褪去，可证明SO2具有漂白性； 【小问2详解】 装置b的作用是安全瓶，防止倒吸； 【小问3详解】 酸性高锰酸钾具有强氧化性，极易被还原而褪色，装置e中出现高锰酸钾溶液紫红色褪去，即可证明SO2具有还原性，反应离子方程式为； 【小问4详解】 ①该操作用于证明浊液中无I2，则可用淀粉溶液检验； ②将浊液进行分离，得到淡黄色固体和澄清溶液，要证明发生SO2+I2+2H2O═+2I-+4H+，可检验硫酸根离子，方法是取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，可观察到出现白色沉淀，白色沉淀不溶于稀盐酸，则可证明产物中有。 17. 某研究性学习小组制取并探究其相关性质。 （1）按如图所示装置制取，发生的化学反应方程式___________。生成的可用___________干燥。 （2）图中所示的收集方法称为___________。 （3）若生成标准状况下22.4L ，至少需要的质量为___________g。 （4）某同学用刚清洗过、含有较多水分的集气瓶收集，结果收集不到气体，原因是___________。(用化学反应方程式表示) 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 （2）向下排空气法 （3）53.5 （4）NH3+H2O 【解析】 【分析】实验室用与的固体混合加热反应制取氨气，由于氨气易溶于水，且密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集，棉花用于防止空气对流，据此答题。 【小问1详解】 氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，化学反应方程式为；生成的氨气可以用碱石灰干燥。 【小问2详解】 根据图中所示，结合氨气密度比空气小的性质可知，氨气的收集方法称为向下排空气法。 【小问3详解】 设需要的质量为x，则： ，，故至少需要53.5g。 【小问4详解】 氨极易溶于水，集气瓶中有较多水分，溶解了进入瓶中的氨气，因此集气瓶中收集不到气体，化学方程式为NH3+H2O。 18. 请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题： （1）Y化学式为___________，Z转化为X所加试剂为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）W的浓溶液与铜反应的化学方程式___________。 （3）欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （4）请写出将Y通入氢硫酸溶液中发生的化学反应方程式___________。 【答案】（1） ①. SO2 ②. 还原剂 （2） （3）B （4） 【解析】 【分析】由图可知，Y为+4价的氧化物，则Y化学式为SO2，X为-2价的气态氢化物，为H2S，Z为+4价的盐，为亚硫酸盐，W为H2SO4。 【小问1详解】 Y化学式为SO2。Z转化为X，化合价降低，Z作氧化剂，则所加试剂为还原剂。 【小问2详解】 W为+6价酸的浓溶液，即浓硫酸，与铜反应的化学方程式为； 【小问3详解】 中S元素为+2价， A．中化合价分别为-2价和0价，均比+2价低，无法得到+2价，故A错误； B．中化合价分别为+4价和0价，发生归中反应可得到+2价，故B正确； C．中化合价分别为+4价和+6价，均比+2价高，无法得到+2价，故C错误； D．中化合价分别为+4价和+6价，均比+2价高，无法得到+2价，故D错误； 故选B。 【小问4详解】 Y为SO2，通入氢硫酸溶液中发生的化学反应方程式， 19. 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示： （1）装置A中碳酸钙的作用是___________。 （2）实验时将B装置中的铜丝插入稀硝酸中，请写出B中反应的化学方程式___________。 （3）推动注射器，将F中空气通入E中，可观察到的现象是___________，据此可以说明铜与稀硝酸反应产生的是NO气体。 （4）该课外活动小组还进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是___________。 A. 实验①试管口有红棕色气体产生，说明Cu和稀反应能够生成 B. NO是一种无色无味的气体，因此可以直接排放到空气中 C. 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应 D. 实验③中滴加稀硫酸后，发生反应的离子方程式为 （5）请写出工业制硝酸的方程式：___________。 【答案】（1）用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰 （2）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （3）无色气体变为红棕色 （4）D （5）4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO 【解析】 【分析】碳酸钙与稀硝酸反应可生成二氧化碳，将装置中残空气排出，防止对实验进行干扰；铜丝与稀硝酸反应生成无色气体NO，利用针筒向装置中充入空气，NO与氧气反应生成NO2，气体由无色变为红棕色，二氧化氮属于有害气体，防止污染空气，用NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 装置A中碳酸钙的作用：利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰； 【小问2详解】 铜丝与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； 【小问3详解】 推动注射器，将F中空气通入E中，反应化学方程式：2NO+O2=2NO2,可观察到的现象：无色气体变为红棕色； 【小问4详解】 A．实验①试管口有红棕色气体产生，是NO与空气接触，与氧气反应生成NO2，A错误； B．NO是一种无色无味的气体，但排放到空气中会被氧气氧化生成有害气体二氧化氮，B错误； C．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，C错误； D．实验③中滴加稀硫酸后，在酸性环境下硝酸根离子具有氧化性，与过量Cu反应生成NO，离方程式为，D正确； 故选D。 【小问5详解】 工业制硝酸的方程式4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $