精品解析：安徽省滁州市九校联考2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

滁州市2023~2024学年第二学期高二期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章~第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe 56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 2023年5月28日，中国国产大飞机C919实现首次载客起飞，是一个令人振奋的里程碑事件。国产大飞机使用的下列材料中，属于有机物的是 A. 陶瓷 B. 镁铝合金 C. 聚氨酯 D. 碳纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶瓷属于无机非金属材料，故A不选； B．镁铝合金属于金属材料，不属于有机物，故B不选； C．聚氨酯有机高分子材料，属于有机物，故C选； D．碳纤维属于无机非金属材料，故D不选； 故选C。 2. 硫酸亚铁铵又称马尔氏盐，浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。硫酸亚铁铵的组成元素中，电负性最大的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】硫酸亚铁铵有N、O、S、H四种非金属元素，H化合价为+1价，电负性最弱，N、O是同周期元素，核电荷数越大电负性越强，O、S是同主族的元素，核电荷数越小电负性越强，综上所述O的电负性最大，故B符合； 故答案为：B。 3. 我国研发一款拥有自主知识产权的超薄()原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列有关说法中正确的是 A. 第一电离能：Rb>K B. 铷原子核外电子运动状态有19种 C. RbH电子式： D. 最高能级电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Rb、K同族，同族元素由上到下第一电离能减小，K的第一电离能大于Rb，A错误； B．铷原子核外共有37个电子，每个电子的运动状态均不相同，则其核外电子运动状态共有37种，B错误； C．RbH为离子化合物，其电子式为，C正确； D．Rb是第ⅠA族元素，最高能级电子排布式为，D错误； 故选C。 4. 下列物质的晶体熔化时，化学键没有变化的是 A. 过氧化钠 B. 冰 C. 晶体硅 D. 碳酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠是离子晶体，熔化时需要克服的微粒间的相互作用是离子键，故A错误； B．冰属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，不能破坏化学键，故B正确； C．晶体硅属于共价晶体，熔化时破坏共价键，故C错误； D．碳酸钾是离子晶体，熔化时需要克服的微粒间的相互作用是离子键，故D错误； 故选B。 5. 下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是 A. 有8个σ键，1个π键 B. 有2个碳原子是杂化 C. 3个碳原子在同一平面上 D. 所有原子都在同一平面上 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，三键为1个σ键和2个π键，故丙烯()有8个σ键，1个π键，A正确； B．分子中甲基上的C原子周围有4个σ键，为sp3杂化，双键所在的两个C原子为sp2杂化，故有2个碳原子是杂化，B正确； C．双键所在的平面上有6个原子共平面，故分子中3个碳原子在同一平面上，C正确； D．由于分子中存在甲基，故不可能所有原子都在同一平面上，D错误； 故答案为：D。 6. 某配合物W的化学式为，下列说法正确的是 A. 中心离子提供空轨道 B. 配体中氢原子提供孤对电子 C. 基态钛原子的价层电子数为2 D. 配体是和，配位数是6 【答案】D 【解析】 【详解】A．由化合价规则知中心离子为，A错误； B．氢原子没有孤对电子但氧原子有，配体水是氧原子提供孤对电子，B错误； C．钛是第ⅣB族元素，价层电子数为4，C错误； D．配体是内界的1个和5个，则配位数是6，D正确； 故选D。 7. 尿素，又称碳酰胺，其合成原理为。下列说法正确的是 A. 是含有极性键的极性分子 B. 的核磁共振氢谱图中只有一组吸收峰 C. 分子中氮原子采取杂化 D. 与氰酸铵()互为同分异构体，组成晶体微粒中作用力类型相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．是直线形分子，结构对称，是含有极性键的非极性分子，故A错误； B．的结构式为，结构对称，只有一种等效氢，核磁共振氢谱图中只有一组吸收峰，故B正确； C．分子中氮原子价电子对数为4，采取杂化，故C错误； D．只含共价键，氰酸铵()含有共价键和离子键，故D错误； 选B。 8. 有机物W(相对分子质量为46)的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列有关W的说法中正确的是 A. W分子中的烃基是 B. W的官能团是羟基 C. W的同分异构体(不含立体异构)有两种 D. W分子中不存在“C—C”键 【答案】B 【解析】 【详解】A．由两个图可推出W的结构简式为，A项错误， B．由W的红外光谱可推知W的官能团为羟基，B项正确； C．甲醚与乙醇互为同分异构体，故W的同分异构体只有一种，C项错误； D．由两个图可推出W的结构简式为，乙醇中含有碳碳键，D项错误。 故选B。 9. 下列各组性质的比较中，正确的是 A. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 沸点： C. 第一电离能： D. 元素的电负性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子晶体中，键长越长，其键能越小，则晶体的熔点越低，键能大小顺序是C—C键>C—Si键>Si—Si键，所以熔点高低顺序是金刚石>碳化硅>晶体硅，A项正确； B．碱金属元素中，随着原子半径增大，金属键变长，其单质的熔沸点减小，所以沸点：Li>Na>K，B项错误； C．同周期元素第一电离能从左到右呈增大的趋势，P的3p能级为半满结构，比较稳定，第一电离能大于同周期相邻的元素，故第一电离能：S<P<Cl，C项错误； D．同一周期从左往右电负性增大：N<O<F，D项错误； 故选A。 10. 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体局部结构如图所示(已知是平面结构)。下列说法不正确的是 A. 化合物R中存在极性键和非极性键 B. 化合物R中存在氢键 C. 中氧原子采取杂化，中氮原子采取杂化 D. 阴离子中氮原子是杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物R中存在N-H极性共价键，N-N非极性共价键，A项正确； B．化合物R中含有O和N电负性大的元素，存在氢键，B项正确； C．的价层电子对数为3+1=4，中氧原子采取杂化，的价层电子对数为4+0=4，中氮原子采取杂化，C项错误； D．从图中结构可知每个N形成两个N-N键，是利用px、py轨道形成的键，5个N上pz轨道共有5个电子，加上一个负电荷，共6个电子占据5个轨道形成大π键，则中氮原子是杂化，D项正确； 答案选C。 11. 下列图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A． 从F到Br，电子层数增加，原子半径增大，与氢形成的氢化物键能减小，故A错误； B． 水分子间存在氢键，沸点最高，H2S和H2Se是分子晶体，相对分子质量H2Se大于H2S，沸点H2Se大于H2S，故B错误； C． 从C到F，随原子序数的增大，电负性增大，键的极性增强，故C正确； D．三种分子中心原子均为sp3杂化，Si、N、O的价层孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对对成键电子对的斥力增大，键角逐渐减小，故D错误； 故选C。 12. 若乙烷与恰好完全反应，生成和，下列说法中错误的是 A. B. X可以燃烧 C. X是单质 D. 上述反应中转移电子 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒原理得：。燃烧时物质的量之比等于化学计量数之比。由此可得到，结合质量守恒原理可得到此处的X为“”，相应的方程式为，以此分析； 详解】A．根据分析，a=2.8，A正确； B．根据分析，X为CO，具有可燃性，可以燃烧，B正确； C．根据分析，X为CO，为化合物，C错误； D．根据反应方程式可知，O2中氧元素由0价降低为-2价，则反应中有2.6mol电子转移，D正确； 故答案为：C。 13. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 与可形成共价化合物 C. 最简单氢化物的沸点： D. 第一电离能； 【答案】C 【解析】 【分析】原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W为O；原子半径在短周期主族元素中最大，X为Na；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体，Y为S，为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z为Cl。 【详解】A．核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，A错误； B．X为Na，Z为Cl ，可形成离子化合物，B错误； C．W为O，Y为S，H2O中存在分子间氢键，最简单氢化物沸点：，C正确； D．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，Y为S，Z为Cl，第一电离能；，D错误； 故选C。 14. 均位于第四周期Ⅷ族，属于副族元素。某合金的立方晶胞结构如图所示，已知其晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 单质中含有金属键 B. 基态原子核外电子排布式为 C. 晶体中，与原子个数比为 D. 与之间的最短距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质是金属晶体，含有金属键，故A正确； B．Fe是26号元素，基态原子核外电子排布式为[Ar]，故B错误； C．根据均摊法可知，该晶体中Co的个数为6=3，Ni原子的个数为8=1，与原子个数比为，故C正确； D．由晶胞结构可知，Co与Ni之间的最短距离为面对角线的一半即nm，故D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，制备金属钛的一种流程如图。回答下列问题： （1）钛元素在元素周期表中的位置为___________；基态钛原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）已知在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，则的晶体类型是___________。 （3）纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图1所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲的，主要原因是___________。化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子(Ti的化合价为+4)，结构如图2所示。该阳离子的化学式为___________。 （5）钙钛矿晶体的结构如图3所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被___________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心。钙钛矿晶体的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 第四周期第IVB族 ②. （2）分子晶体 （3） ①. 化合物乙能形成分子间氢键 ②. N>O>C （4）[或] （5） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】钙钛矿硫酸酸溶后得到硫酸氧钛溶液，加水过滤后得到，经过焙烧后得到二氧化钛，经高温还原后得到四氯化钛，再经过还原得到金属钛。 【小问1详解】 钛为22号元素，其在元素周期表中的位置为第四周期第IVB族；则基态钛原子的价电子轨道表示式为；故答案为：第四周期第IVB族；； 【小问2详解】 由于在通常情况下是无色液体，熔、沸点较低，说明其组成微粒间的作用力很微弱，属于范德华力，故属于分子晶体；故答案为：分子晶体； 【小问3详解】 由于化合物乙中存在-NH2，则化合物乙分子间能形成氢键，故其沸点明显高于化合物甲；化合物乙中的C、N、O三种原子都有4个价层电子对，则都是采取杂化，同周期元素原子的第一电离能从左往右呈增大的趋势，但由于N原子的2p能级处于半充满状态，结构稳定，其第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，故第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C；故答案为：化合物乙能形成分子间氢键；N＞O＞C； 【小问4详解】 由硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合结构图，可知该阳离子中Ti与O的原子数之比为1:1，Ti为+4价，O为-2价，故该离子的化学式为[或]，故答案为：[或] 【小问5详解】 由钙钛矿晶体结构，可知钛离子位于立方晶胞的顶角，被6个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围，晶胞中的12个边长上各有一个氧离子，根据均摊法，可知每一个晶胞中1个钙离子、个钛离子和个氧离子，故该钙钛矿晶体的化学式为；故答案为：6；； 16. 我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从青蒿中提取的能有效治疗疟疾的有机化合物。已知青蒿素为无色针状晶体，熔点为，易溶于丙酮、乙醇和乙醚等有机溶剂，难溶于水。某校兴趣小组利用下列实验流程和实验装置提取青蒿素并确定其分子式。回答下列问题： I.该兴趣小组的实验流程如图所示： （1）在操作前要对青蒿干进行粉碎，其目的是________，操作b的名称是________。 （2）重结晶的操作步骤：加入的乙醇溶液溶解_______过滤、洗涤、干燥。 II.已知青蒿素是一种仅含有C、H、O三种元素的化合物，其相对分子质量为282。为确定其分子式，进行了如图实验： 实验步骤： ①连接装置，检查装置气密性； ②称量装置丙、丁中仪器及药品的质量； ③取青蒿素放入装置甲的硬质玻璃管中，点燃装置甲、乙中的酒精灯加热，充分反应； ④实验结束后冷却至室温，称量反应后装置丙、丁中仪器及药品质量。 （3）装置乙的作用是________；装置丙、丁中吸收的生成物依次为________、_________(填化学式)。 （4）实验测得有关数据如表所示： 装置 实验前(仪器+药品) 实验后(仪器+药品) 丙 54.0g 73.8g 丁 80.0g 146.0g 则通过上述数据，可得出青蒿素的分子式为________。 （5）装置戊的作用是________。 【答案】（1） ①. 增大青蒿与乙醚的接触面积,提高浸取率 ②. 蒸馏 （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （3） ①. 青蒿素与氧气反应可能生成,装置乙将产生的转化为 ②. H2O ③. CO2 （4） （5）防止空气中的水蒸气和二氧化碳被装置丁吸收 【解析】 【分析】青蒿干粉碎后加入乙醚，青蒿干中的青蒿素溶解到乙醚中，经过操作a得到提取液和残渣，则操作a为过滤，提取液经过操作b得到乙醚和粗品，则操作b为蒸馏，得到的粗品重结晶后得到精品。 【小问1详解】 操作a前将青蒿干粉碎，目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高浸取率。操作b分离乙醚和粗青蒿素，操作名称为蒸馏。 【小问2详解】 重结晶的操作步骤为，加入95%的乙醇溶液溶解，蒸发浓缩，冷却结晶过滤、洗涤、干燥。 【小问3详解】 青蒿素与氧气反应的过程中可能产生CO，装置乙可将产生的CO转化为CO2。装置丙和丁的作用分别为吸收生成的水蒸气和二氧化碳，因为吸收二氧化碳使用的碱石灰在吸收二氧化碳的同时还能吸收水蒸气，因此吸收水蒸气需要在二氧化碳之前，故丙中物质用于吸收H2O，丁中物质用于吸收CO2。 【小问4详解】 丙装置质量增加量为19.8g，故水蒸气的质量为19.8g，物质的量为1.1mol，丁装置质量增加量为66g，则二氧化碳的质量为66g，物质的量为1.5mol，已知青蒿素的相对分子质量为282，28.2g青蒿素物质的量为0.1mol，则0.1mol青蒿素中含有15molC原子和22molH原子，则1个青蒿素分子中含有15个C和22个H，含有O个数为(282-15×12-22)÷16=5，其分子式为C15H22O5。 【小问5详解】 装置戊中装有碱石灰，可防止空气中的水蒸气和二氧化碳被装置丁吸收而影响实验结果。 17. 硝基苯可与金属Fe、盐酸反应生成苯胺和，反应的化学方程式如下：  +3Fe+6HCl +3FeCl2+2H2O 回答下列问题： （1）基态氮原子的核外电子排布图为___________。 （2）的空间结构是___________。 （3）可被氯气氧化为。蒸气状态下以双聚分子形式存在(如图)，其中Fe的配位数为___________，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是___________(填元素符号)原子。 （4）苯分子中苯环上的大π键可表示为(其中a代表参与形成大π键的原子数，b代表参与形成大π键的电子数)，则a=___________，b=___________。 （5）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是___________。 （6）FeS在污水处理及医药化工中应用广泛。FeS的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的边长为apm，为阿伏加德罗常数的值，则FeS晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1） （2）V形 （3） ①. 4 ②. Fe （4） ①. 6 ②. 6 （5）苯胺分子与水分子间可以形成氢键 （6） 【解析】 【小问1详解】 基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3，核外电子排布图为：； 【小问2详解】 中O原子的价层电子对数为：，的空间结构是：V形； 【小问3详解】 由图可知，Fe的配位数为4，双聚分子中存在配位键，Cl原子存在孤电子对，Fe原子提供空轨道； 【小问4详解】 苯分子中苯环上C原子sp2杂化，每个C原子提供一个2p轨道，2p轨道中有1个电子，故苯环中的大π键为6中心6电子，表示为，则a=6，b=6； 【小问5详解】 苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是：苯胺分子与水分子间可以形成氢键； 【小问6详解】 晶胞中白球个数为：，黑球个数为4，故Fe和S原子个数均为4，晶胞密度为：。 18. 常压下，120℃时，将15.0g有机物X在中完全燃烧，生成和的体积比为9：5，若把它们通过碱石灰，碱石灰增重48.6g。现用下列方法测定X的相对分子质量和分子结构。 方法一：通过质谱仪测得X的相对分子质量为150。 方法二：通过精密仪器测出X的核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：1：3，如图甲所示。 方法三：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图乙所示。 回答下列问题： （1）生成和的质量分别为___________、___________。 （2）方法二中的精密仪器是指___________。 （3）X的分子式为___________。 （4）经测定X中含有乙基，则X的结构简式为___________。 （5）X的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件的X的同分异构体共有___________种(立体异构除外)，其所含有的官能团可能是___________。 ①分子结构中只含有一种官能团；②分子结构中含有一个；③苯环上只有一个取代基。 【答案】（1） ①. 39.6g ②. 9.0g （2）核磁共振仪 （3） （4） （5） ①. 5 ②. 酯基或羧基 【解析】 【小问1详解】 生成和的体积比为9：5，碱石灰增重48.6g，假设为9xmol，为5xmol，则48.6，得x=0.1，则质量为39.6g，则质量为9.0g。 【小问2详解】 核磁共振氢谱图需使用核磁共振仪扫描 【小问3详解】 经计算得知nC：nH=9：10，已知X的相对分子质量为150，符合题意的分子式为 。 【小问4详解】 经测定X中含有乙基，符合题意的结构简式为：。 【小问5详解】 由X的芳香类同分异构体分子结构中只含一种官能团，分子结构中含有一个甲基，苯环上只有一个取代基可知，苯环上的取代基可能为酯基结构或羧基结构，若为酯基结构，苯环上的取代基可能为 CH3CH2COO—、CH3COOCH2—、HCOOCH(CH3)—、—CH2COOCH3 ，若为羧基结构，苯环上的取代基可能为—CH(CH3 )COOH，故共有5种结构，苯环上的取代基可能为酯基结构或羧基结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滁州市2023~2024学年第二学期高二期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章~第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe 56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 2023年5月28日，中国国产大飞机C919实现首次载客起飞，是一个令人振奋的里程碑事件。国产大飞机使用的下列材料中，属于有机物的是 A. 陶瓷 B. 镁铝合金 C. 聚氨酯 D. 碳纤维 2. 硫酸亚铁铵又称马尔氏盐，浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。硫酸亚铁铵的组成元素中，电负性最大的是 A. B. C. D. 3. 我国研发一款拥有自主知识产权的超薄()原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列有关说法中正确的是 A 第一电离能：Rb>K B. 铷原子核外电子运动状态有19种 C. RbH电子式： D. 最高能级电子排布式为 4. 下列物质的晶体熔化时，化学键没有变化的是 A. 过氧化钠 B. 冰 C. 晶体硅 D. 碳酸钾 5. 下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是 A. 有8个σ键，1个π键 B. 有2个碳原子是杂化 C. 3个碳原子在同一平面上 D. 所有原子都在同一平面上 6. 某配合物W的化学式为，下列说法正确的是 A. 中心离子提供空轨道 B. 配体中氢原子提供孤对电子 C. 基态钛原子的价层电子数为2 D. 配体是和，配位数是6 7. 尿素，又称碳酰胺，其合成原理为。下列说法正确的是 A. 是含有极性键的极性分子 B. 的核磁共振氢谱图中只有一组吸收峰 C. 分子中氮原子采取杂化 D. 与氰酸铵()互为同分异构体，组成晶体微粒中作用力类型相同 8. 有机物W(相对分子质量为46)的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列有关W的说法中正确的是 A. W分子中的烃基是 B. W的官能团是羟基 C. W的同分异构体(不含立体异构)有两种 D. W分子中不存在“C—C”键 9. 下列各组性质的比较中，正确的是 A. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 沸点： C. 第一电离能： D. 元素的电负性： 10. 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体局部结构如图所示(已知是平面结构)。下列说法不正确的是 A. 化合物R中存在极性键和非极性键 B. 化合物R中存在氢键 C. 中氧原子采取杂化，中氮原子采取杂化 D. 阴离子中氮原子杂化 11. 下列图像正确的是 A. B. C. D. 12. 若乙烷与恰好完全反应，生成和，下列说法中错误的是 A. B. X可以燃烧 C. X是单质 D. 上述反应中转移电子 13. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 与可形成共价化合物 C. 最简单氢化物的沸点： D. 第一电离能； 14. 均位于第四周期Ⅷ族，属于副族元素。某合金的立方晶胞结构如图所示，已知其晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 单质中含有金属键 B. 基态原子核外电子排布式为 C. 晶体中，与原子个数比为 D. 与之间的最短距离为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，制备金属钛的一种流程如图。回答下列问题： （1）钛元素在元素周期表中的位置为___________；基态钛原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）已知在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，则的晶体类型是___________。 （3）纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图1所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲的，主要原因是___________。化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子(Ti的化合价为+4)，结构如图2所示。该阳离子的化学式为___________。 （5）钙钛矿晶体的结构如图3所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被___________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心。钙钛矿晶体的化学式为___________。 16. 我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从青蒿中提取的能有效治疗疟疾的有机化合物。已知青蒿素为无色针状晶体，熔点为，易溶于丙酮、乙醇和乙醚等有机溶剂，难溶于水。某校兴趣小组利用下列实验流程和实验装置提取青蒿素并确定其分子式。回答下列问题： I.该兴趣小组的实验流程如图所示： （1）在操作前要对青蒿干进行粉碎，其目的是________，操作b的名称是________。 （2）重结晶的操作步骤：加入的乙醇溶液溶解_______过滤、洗涤、干燥。 II.已知青蒿素是一种仅含有C、H、O三种元素的化合物，其相对分子质量为282。为确定其分子式，进行了如图实验： 实验步骤： ①连接装置，检查装置气密性； ②称量装置丙、丁中仪器及药品的质量； ③取青蒿素放入装置甲的硬质玻璃管中，点燃装置甲、乙中的酒精灯加热，充分反应； ④实验结束后冷却至室温，称量反应后装置丙、丁中仪器及药品的质量。 （3）装置乙作用是________；装置丙、丁中吸收的生成物依次为________、_________(填化学式)。 （4）实验测得有关数据如表所示： 装置 实验前(仪器+药品) 实验后(仪器+药品) 丙 54.0g 73.8g 丁 80.0g 1460g 则通过上述数据，可得出青蒿素的分子式为________。 （5）装置戊的作用是________。 17. 硝基苯可与金属Fe、盐酸反应生成苯胺和，反应的化学方程式如下：  +3Fe+6HCl +3FeCl2+2H2O 回答下列问题： （1）基态氮原子的核外电子排布图为___________。 （2）的空间结构是___________。 （3）可被氯气氧化为。蒸气状态下以双聚分子形式存在(如图)，其中Fe的配位数为___________，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是___________(填元素符号)原子。 （4）苯分子中苯环上的大π键可表示为(其中a代表参与形成大π键的原子数，b代表参与形成大π键的电子数)，则a=___________，b=___________。 （5）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是___________。 （6）FeS在污水处理及医药化工中应用广泛。FeS晶胞结构如图所示，已知该晶胞的边长为apm，为阿伏加德罗常数的值，则FeS晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。 18. 常压下，120℃时，将15.0g有机物X在中完全燃烧，生成和的体积比为9：5，若把它们通过碱石灰，碱石灰增重48.6g。现用下列方法测定X的相对分子质量和分子结构。 方法一：通过质谱仪测得X的相对分子质量为150。 方法二：通过精密仪器测出X的核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：1：3，如图甲所示。 方法三：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图乙所示。 回答下列问题： （1）生成和的质量分别为___________、___________。 （2）方法二中的精密仪器是指___________。 （3）X的分子式为___________。 （4）经测定X中含有乙基，则X的结构简式为___________。 （5）X的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件的X的同分异构体共有___________种(立体异构除外)，其所含有的官能团可能是___________。 ①分子结构中只含有一种官能团；②分子结构中含有一个；③苯环上只有一个取代基。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $