精品解析：湖南省邵阳县第二高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

邵阳县二中2024年上学期高一期中考试 化学试题 时量：75分钟 满分：100分 相对原子质量：Cu 64 姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(共42分) 1. 2021年，我国研制的九章二号量子计算机，在求解高斯玻色取样数学问题上，比目前世界上最快的计算机“超算”要快亿亿亿倍。计算机芯片的主要材料是 A. 硅 B. 二氧化硅 C. 铁 D. 锰 2. 下列叙述正确的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 水泥是新型无机非金属材料 C. 二氧化硅可以用来生产光导纤维 D. 二氧化硅可以用于制造太阳能电池 3. 下列物质化学式正确的是 A. 硫酸铵： B. 氯酸钾： C. 氨气： D. 三氧化硫： 4. 下列关于性质的描述中，正确的是 A. 无色无味 B. 红棕色气体 C. 能使品红溶液褪色 D. 有毒，不能做食品添加剂 5. 将空气中游离态的氮转化成含氮化合物叫做氮的固定，包括自然固氮和人工固氮。下列关于氮的转化过程，属于人工固氮的是 A. 用和合成尿素 B. 闪电时空气中转化为NO C. 工业上用和合成氨 D. 豆科植物的根瘤菌固氮 6. 下列气体中，可用向下排空气法收集的是 A. B. C. D. NO 7. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 氢气在氯气中燃烧 B. 硫酸与氢氧化钾反应 C. 碳酸钙高温下分解 D. 钠与水反应 8. 下列方法中，可以增大铁与稀硫酸反应速率的是 A. 将铁块换成铁粉 B. 减小压强 C. 加入少量NaOH D. 加入少量 9. 有关氨的说法正确的是 A. 是18电子的分子，具有还原性 B. 极易溶于水，可做喷泉实验 C. 氨气不液化，液氨不可用作制冷剂 D. 密度比空气大 10. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 的化学性质稳定，不与任何物质发生化学反应 B. NO能与水发生反应 C. NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 D. 能与水发生反应 11. 一定条件下，密闭容器中发生反应，当反应达到平衡状态时，下列有关说法错误的是 A. 各物质的浓度保持不变 B. 正逆反应停止 C. 化学反应的限度可以通过改变条件而改变 D. 12. 在密闭容器内发生反应，A气体在2s内由2mol/L变为1.2mol/L，则用A气体表示2s内的平均反应速率为 A. B. C. D. 13. 在一定的条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时刻，正反应速率小于逆反应速率 B. 时刻，反应达到平衡状态 C. 时刻，正、逆反应速率均为零 D. 时刻，反应逆向进行 14. 如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是 A. 铜片为负极，发生还原反应 B. 锌片上发生还原反应： C. 该装置将化学能转变为电能 D. 电子由铜片沿导线流向锌片 二、填空题 15. 完成下列问题。 （1）如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备，并探究其化学性质。 ①试管①中铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：___________。 _______________________________________________________ 其中硫元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)，被___________(填“氧化”或“还原”)。 ②若试管②中盛放品红试液，实验现象是___________。 ③若试管②中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，检验的是二氧化硫的___________性(填“氧化性”、“还原性”)。 （2）浓硫酸具有：a．脱水性；b．酸性；c．强氧化性；d．吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将字母填于空白处： ①浓硫酸可干燥、___________。 ②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现性质是___________。 ③浓硫酸使紫色石蕊试纸先变红后变黑___________。 16. 回答下列问题。 （1）酸雨是指的降水。下列气体中，与形成酸雨无关的是___________。 A． B． C． （2）下列变化属于“氮的固定”的是___________。 A．植物从土壤中吸收氮肥 B．将空气中的氮气转变为氮的化合物 C．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 （3）从硫元素的化合价看，下列物质不具有氧化性的是___________。 A. B. C. D. （4）下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是___________。 A 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 生石灰 （5）实验室盛放氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含有___________，NaOH与其发生反应的化学方程式为___________。 17 回答下列问题： （1）已知某反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是___________。(填“A”或“B”) （2）的反应过程如图所示： 若和充分反应，则反应物中旧键断裂共吸收___________kJ能量，生成物中新键形成共放出___________kJ能量，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）根据下图中的原电池，请回答下列问题： ①以下叙述中，正确的是___________(填字母)。 A．锌片是负极，铜片是正极 B．铜片表面有气泡产生 C．电流表指针不会发生偏转 ②如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，铜电极的电极反应式是___________，当铜极质量增大32g时，电路中转移的电子为___________mol。 （4）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。 其中负极的电极反应式为___________。 18. 在容积为1L的密闭容器中，发生两种物质间的转化反应，A为、B为，物质的量随时间变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。 （1）4min时，反应是否达到化学平衡___________(填“是”或“否”)，此时正反应速率___________逆反应速率(填“>”或“<”或“=”)；16min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”或“<”或“=”)。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）应开始至4min，的平均反应速率为___________。 （4）若向容器中充入，该反应速率___________(填“加快”或“减慢”或“不变”)。 （5）容器平衡之前在变化而平衡之后不再变化的量是___________(填字母)。 A. 压强 B. 气体密度 C. 气体平均相对分子质量 D. 化学反应速率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 邵阳县二中2024年上学期高一期中考试 化学试题 时量：75分钟 满分：100分 相对原子质量：Cu 64 姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(共42分) 1. 2021年，我国研制的九章二号量子计算机，在求解高斯玻色取样数学问题上，比目前世界上最快的计算机“超算”要快亿亿亿倍。计算机芯片的主要材料是 A. 硅 B. 二氧化硅 C. 铁 D. 锰 【答案】A 【解析】 【详解】手机和计算机的芯片原料都是晶片，芯片的成分是硅单质，故选A。 2. 下列叙述正确的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 水泥是新型无机非金属材料 C. 二氧化硅可以用来生产光导纤维 D. 二氧化硅可以用于制造太阳能电池 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅在自然界主要以化合态的形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，A错误； B．水泥是传统无机非金属材料，B错误； C．二氧化硅具有良好的导光性，可用作生产光导纤维，C正确； D．硅可以用于制造太阳能电池，D错误； 故选C。 3. 下列物质化学式正确的是 A. 硫酸铵： B. 氯酸钾： C. 氨气： D. 三氧化硫： 【答案】D 【解析】 【详解】A．带一个单位正电荷，带两个单位负电荷，所以硫酸铵化学式应为，A错误； B．氯酸钾的化学式为KClO3，KCl是氯化钾，B错误； C．氨气的化学式为NH3，C错误； D．三氧化硫的化学式为：，D正确； 故选D。 4. 下列关于性质的描述中，正确的是 A. 无色无味 B. 红棕色气体 C. 能使品红溶液褪色 D. 有毒，不能做食品添加剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．是无色、有刺激性气味的有毒气体，选项A错误； B．二氧化硫为无色气体，选项B错误； C．具有漂白性，能使品红溶液褪色，选项C正确； D．有毒，可用作一定范围内的食品添加剂，但必须严格按照国家有关范围和标准使用，否则，会影响人体健康，选项D错误； 答案选C。 5. 将空气中游离态的氮转化成含氮化合物叫做氮的固定，包括自然固氮和人工固氮。下列关于氮的转化过程，属于人工固氮的是 A. 用和合成尿素 B. 闪电时空气中转化为NO C. 工业上用和合成氨 D. 豆科植物的根瘤菌固氮 【答案】C 【解析】 【详解】A．用NH3和CO2合成尿素，是在一定条件下化合物和化合物发生的反应，不属于氮的固定，A不符合； B．闪电时氮气和氧气反应生成NO，是在自然条件下的氮的固定，B不符合； C．工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，C符合； D．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转变为氮的化合物，属于自然固氮，D不符合； 故选C。 6. 下列气体中，可用向下排空气法收集的是 A. B. C. D. NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2的密度比空气密度大，能溶于水，可以用排饱和食盐水法和向上排空气法收集，A错误； B．SO2的密度均大于空气，能溶于水，向上排空气法收集，B错误； C．NH3的密度比空气密度小，极易溶于水，只能用向下排空气法收集，C正确； D．NO的密度比空气密度略大，难溶于水，NO能与O2反应生成NO2，NO只能用排水法收集，D错误； 故选C。 7. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 氢气在氯气中燃烧 B. 硫酸与氢氧化钾反应 C. 碳酸钙在高温下分解 D. 钠与水反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧为放热反应，A错误； B．中和反应为放热反应，B错误； C．分解反应为吸热反应，C错误； D．金属与酸（水）的置换反应等为放热反应，D正确； 故选C。 8. 下列方法中，可以增大铁与稀硫酸反应速率的是 A. 将铁块换成铁粉 B. 减小压强 C. 加入少量NaOH D. 加入少量 【答案】A 【解析】 【详解】A．将铁块换成铁粉，反应物表面积增大，反应速率增大，A符合题意； B．减小压强，溶液体积基本不变，浓度不变，反应速率基本不变，B不符合题意； C．加入少量NaOH，氢离子浓度减小，反应速率减小，C不符合题意； D．加入少量Na2SO4，氢离子浓度不变，反应速率不变，D不符合题意； 故选A。 9. 有关氨的说法正确的是 A. 是18电子的分子，具有还原性 B. 极易溶于水，可做喷泉实验 C. 氨气不液化，液氨不可用作制冷剂 D. 密度比空气大 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气中的电子数目等于所有原子中电子数的和，是4原子10电子的分子，其中氮元素为-3价、处于最低价，所以氨气具有还原剂，故A错误； B．氨气极易溶于水，通常，溶解性为1：700，故喷泉实验中能产生足够压强差，会引发喷泉，故B正确； C．氨气分子间有间隔，故氨气易液化，液氨汽化时吸收大量热量，故液氨可用作制冷剂，故C错误； D．氨气相对分子质量为17，氨气密度比空气小，故D错误； 故选B。 10. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 的化学性质稳定，不与任何物质发生化学反应 B. NO能与水发生反应 C. NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 D. 能与水发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气的化学性质稳定，但在一定条件下可以与氧气、氢气等发生反应，A错误； B．一氧化氮难溶于水，也不与水发生反应，B错误； C．一氧化氮会与氧气反应，因此不能在空气中稳定存在，C错误； D．与水发生反应生成硝酸和NO，D正确； 故选D。 11. 一定条件下，密闭容器中发生反应，当反应达到平衡状态时，下列有关说法错误的是 A. 各物质的浓度保持不变 B. 正逆反应停止 C. 化学反应的限度可以通过改变条件而改变 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．各物质的浓度保持不变可以说明反应发到平衡，A正确； B．正逆反应不会停止，会一直进行，B错误； C．化学反应的限度可以通过改变条件而改变，比如改变温度、压强等，C正确； D．当时，反应达到平衡，D正确； 故选B。 12. 在密闭容器内发生反应，A气体在2s内由2mol/L变为1.2mol/L，则用A气体表示2s内的平均反应速率为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A气体在2s内由2mol/L变为1.2mol/L，△c=2mol/L-1.2mol/L=0.8 mol/L，，综上所述故选D。 13. 在一定的条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时刻，正反应速率小于逆反应速率 B. 时刻，反应达到平衡状态 C. 时刻，正、逆反应速率均为零 D. 时刻，反应逆向进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图象可知：在t1时刻，反应尚未达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，故A错误； B．时刻，正反应速率等于逆反应速率，则反应处于平衡状态，故B正确； C．正反应速率等于逆反应速率但不等于0，故C错误； D．在t1时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，故D错误； 故选B。 14. 如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是 A. 铜片为负极，发生还原反应 B. 锌片上发生还原反应： C. 该装置将化学能转变为电能 D. 电子由铜片沿导线流向锌片 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据金属的活泼性可知，Zn作负极，发生氧化反应，A错误； B．锌片上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：，B错误； C．该装置为原电池装置，能将化学能转变为电能，C正确； D．该装置是原电池，电流从正极流向负极，电子由负极流向正极，即电子由锌片沿导线流向铜极，D错误； 故选C。 二、填空题 15. 完成下列问题。 （1）如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备，并探究其化学性质。 ①试管①中铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：___________。 _______________________________________________________ 其中硫元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)，被___________(填“氧化”或“还原”)。 ②若试管②中盛放品红试液，实验现象是___________。 ③若试管②中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，检验的是二氧化硫的___________性(填“氧化性”、“还原性”)。 （2）浓硫酸具有：a．脱水性；b．酸性；c．强氧化性；d．吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将字母填于空白处： ①浓硫酸可干燥、___________。 ②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是___________。 ③浓硫酸使紫色石蕊试纸先变红后变黑___________。 【答案】（1） ①. 12112 ②. 降低 ③. 还原 ④. 品红溶液褪色 ⑤. 还原性 （2） ①. d ②. bc ③. ab 【解析】 【分析】铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，具有还原性，能够使酸性的高锰酸钾溶液褪色，有毒，能够污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，防止空气污染； 【小问1详解】 ①铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，①中化学方程式为22；其中硫元素的化合价降低被还原； ②若试管②中盛放品红试液，二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，现象是：品红溶液褪色； ③若试管②中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫具有还原性，能够使酸性的高锰酸钾溶液褪色，检验的是二氧化硫的还原性； 小问2详解】 ①浓硫酸可干燥、是因为浓硫酸有吸水性，浓硫酸表现的性质是吸水性，所以选d； ②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性，所以选bc； ③浓硫酸使紫色石蕊试纸先变红后变黑，浓硫酸表现的性质是强氧化性和酸性，所以选ab； 16. 回答下列问题 （1）酸雨是指的降水。下列气体中，与形成酸雨无关的是___________。 A． B． C． （2）下列变化属于“氮的固定”的是___________。 A．植物从土壤中吸收氮肥 B．将空气中的氮气转变为氮的化合物 C．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 （3）从硫元素的化合价看，下列物质不具有氧化性的是___________。 A. B. C. D. （4）下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是___________。 A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 生石灰 （5）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含有___________，NaOH与其发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）A （2）B （3）A （4）D （5） ①. SiO2(二氧化硅) ②. SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3 + H2O 【解析】 【分析】酸雨是指 pH<5.6 的降水；酸雨的形成与二氧化硫和氮氧化合物有关；氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮； 【小问1详解】 酸雨是指 pH<5.6 的降水；酸雨的形成与二氧化硫和氮氧化合物有关，故答案为A； 【小问2详解】 A．植物从土壤中吸收氮肥的过程不是游离态氮变为化合态氮，故A不符合题意； B．将空气中的氮气转变为氮的化合物，是氮的固定，故B符合题意； C．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质是化合物间的转变，不是氮的固定，故C不符合题意； 故答案为：B； 【小问3详解】 A．Na2S中S为-2价，处于最低价，不具有氧化性，A符合题意； B．S单质中S元素为0，，处于中间价态，S具有氧化性、还原性，B不符合题意； C．SO2中S元素为+4价，处于中间价态，SO2具有氧化性、还原性，C不符合题意； D．H2SO4中S元素为+6价，处于最高价态，H2SO4具有氧化性，D不符合题意； 故答案为：A； 【小问4详解】 陶瓷、水泥和玻璃都是硅酸盐产品，生石灰为氧化钙，故选D； 【小问5详解】 实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含有SiO2，SiO2可与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：。 17. 回答下列问题： （1）已知某反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是___________。(填“A”或“B”) （2）的反应过程如图所示： 若和充分反应，则反应物中旧键断裂共吸收___________kJ能量，生成物中新键形成共放出___________kJ能量，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）根据下图中的原电池，请回答下列问题： ①以下叙述中，正确的是___________(填字母)。 A．锌片是负极，铜片是正极 B．铜片表面有气泡产生 C．电流表指针不会发生偏转 ②如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，铜电极的电极反应式是___________，当铜极质量增大32g时，电路中转移的电子为___________mol。 （4）氨氧燃料电池具有很大发展潜力，其工作原理如图所示。 其中负极的电极反应式为___________。 【答案】（1）A （2） ①. 679 ②. 862 ③. 放热 （3） ①. AB ②. Cu2++2e-=Cu ③. 1 （4） 【解析】 【小问1详解】 反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，故选A； 【小问2详解】 若和充分反应，则反应物中旧键断裂共吸收能量，生成物中新键形成共放出能量，反应物旧键断裂吸收能量小于生成物新键形成放出的能量，故该反应为放热反应。 【小问3详解】 ①A．锌片更活泼是负极，铜片是正极，A正确； B．铜片表面氢离子得电子，产生气泡，B正确； C．电流从正极流向负级，电流表指针会发生偏转，C错误； 故选AB； ②如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，则电解质中的铜离子得电子，铜电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu；当铜极质量增大32g时，即有0.5mol铜离子转变为铜单质，则电路中转移的电子为1mol； 【小问4详解】 氨氧燃料电池中正极上氧气转化为氢氧根离子，氨气转变为氮气是氧化反应，为负极反应，则负极放电的物质为，电极反应式为 18. 在容积为1L的密闭容器中，发生两种物质间的转化反应，A为、B为，物质的量随时间变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。 （1）4min时，反应是否达到化学平衡___________(填“是”或“否”)，此时正反应速率___________逆反应速率(填“>”或“<”或“=”)；16min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”或“<”或“=”)。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）应开始至4min，的平均反应速率为___________。 （4）若向容器中充入，该反应速率___________(填“加快”或“减慢”或“不变”)。 （5）容器平衡之前在变化而平衡之后不再变化的量是___________(填字母)。 A. 压强 B. 气体密度 C. 气体平均相对分子质量 D. 化学反应速率 【答案】（1） ①. 否 ②. > ③. = （2）2NO2N2O4 （3）0.1 （4）加快 （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 4min后A和B的物质的量还在变化，说明反应没有达到平衡；此时物质A依然在减少，物质B依然在增加，说明反应正向进行，故正反应速率>逆反应速；16min时，化学反应达到平衡状态，则正反应速率=逆反应速率； 【小问2详解】 4min时，A的转化量：B的转化量=(0.8-0.4):(0.4-0.2)=2:1，A不能完全转化为B，该反应是可逆反应，方程式为：2 (g) (g)； 【小问3详解】 该反应进行到4min时，A的平均反应速率为=0.1mol/(L·min)； 【小问4详解】 若向容器中充入，压强增大，平衡正向移动，该反应速率加快”或“减慢； 【小问5详解】 A．正向反应是体系压强减小的反应，平衡之前在变化而平衡之后体系压强不再发生变化，A正确； B．该反应中气体质量不变，气体体积不变，则密度不是变量，平衡之前之后均恒定值， B错误； C．气体质量不变，气体物质的量是变量，平衡之前在变化而平衡之后气体平均相对分子质量不再变化，C正确； D．正反应速率=逆反应速率，平衡之前在变化而平衡之后化学反应速率不再变化，D正确； 故选ACD； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$