甘肃张掖市民乐县第一中学2025-2026学年高三下学期5月第一次模拟考试 化学试卷

民乐一中高三年级2026年5月第一次模拟考试 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 K 39 Mn 55 Ni 59 Ga 70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国已跻身世界航空强国前列，拥有了令全球瞩目的隐身战机家族。下列说法错误的是 A．歼-20S等隐身战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B．使用氮化硅（Si3N4）陶瓷发动机叶片，是因为氮化硅具有高熔点、高硬度等性能 C．歼-35战机机翼使用了“碳纤维布”（聚丙烯腈经碳化而成），碳纤维属于有机高分子材料 D．第六代战机歼-36的机体大梁使用了钛合金材料，钛合金的硬度比其成分金属的大 2．下列化学用语或图示表达错误的是 A．顺式聚异戊二烯的结构简式： B．的VSEPR模型： C．基态的价层电子的轨道表示式： D．的电子式： 3．洋椿苦素是一种天然存在的三萜类化合物，可诱导癌细胞凋亡，并具有抗肿瘤作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．洋椿苦素能与溶液发生显色反应 B．洋椿苦素含有4种官能团 C．洋椿苦素能使酸性溶液和溴水褪色 D．洋椿苦素分子中有7个手性碳原子 4．一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入反应物A和B，发生反应： ，200℃时该反应的化学平衡常数，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 温度℃ 起始时反应物的浓度/(mol·L⁻¹) 10分钟时生成物的浓度/(mol·L⁻¹) 甲 200 6 2 1 乙 300 6 2 0.8 丙 200 6 3 下列说法错误的是 A．甲容器中，10分钟内反应物A的平均化学反应速率 B．乙容器中，10分钟时 C． D．丙容器中，达到化学平衡状态时反应物A的转化率大于25% 5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应会产生白烟，常温下Z的单质是一种黄色晶体且难溶于水，基态Z的最外层电子数比基态Y的最外层电子数多1，基态W原子有1个未成对电子。下列说法正确的是 A．为极性分子 B．为共价晶体 C．元素的第一电离能： D．原子半径： 6．下列由废铁屑（除Fe外还含少量C、FeS等杂质）制取的原理与装置不能达到实验目的的是 A．制取 B．吸收尾气中的 C．过滤得到溶液 D．蒸发结晶获得 7．由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形，分子的空间结构为V形 具有还原性 B 铍和硼的价层电子排布不同 铍的第一电离能大于硼 C 乙醛和葡萄糖均含有醛基 两者均可发生银镜反应 D 钠的卤化物是离子晶体，硅的卤化物是分子晶体 的熔点（）远高于的熔点（） 8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．具有两性，可用作耐火材料 B．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 C．能与酸反应，可用作铁磁性材料 D．受热易分解，可用作抗酸药 9．血红素（分子结构如图1所示）是以为中心的铁卟啉配位化合物，参与氧气运输、电子传递等生命活动。一种最简单的卟啉环结构如图2所示，该卟啉分子中所有原子共平面。下列说法正确的是 A．血红素分子中的配位数为2 B．图2卟啉分子中N原子的杂化方式为、两种 C．图2卟啉分子在酸性环境中与的配位能力减弱 D．血红素分子中非金属元素的电负性： 10．镍基磁性形状记忆合金是一类兼具铁磁性与热弹性马氏体相变的智能材料，其晶胞为长方体，晶胞参数如图所示（Ni均位于晶胞面上）。阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．基态镍原子和基态锰原子的未成对电子数目之比为 B．该记忆合金中镍原子数目和镓原子数目之比为 C．该晶体的密度为 D．该晶体中，每个镓原子周围紧邻且距离相等的镍原子共有个 11．与、、可形成配离子（浅紫色）、（红色）、（无色）。某同学按如下步骤完成实验： 下列说法正确的是 A．溶液Ⅰ呈黄色的可能原因是与形成了配离子 B．为了能观察到的颜色，可向溶液Ⅰ中加入足量蒸馏水 C．步骤Ⅲ中发生的反应为 D．在做化学实验分析时，若存在杂质的干扰，可加入溶液掩蔽 12．工业上将单独脱除的反应与的制备反应相结合，可实现协同转化。 ①单独制备： ②单独脱除： 协同转化装置如图所示，在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移。下列叙述错误的是 A．反应②释放的能量可以用于反应① B．协同转化总反应： C．产生的电极反应： D．反应过程中不需要补加稀硫酸 13．根据下列事实或现象所作出的解释错误的是 选项 事实或现象 解释 A 点燃绸缎产生类似烧焦羽毛的特殊气味 绸缎中含有蛋白质 B 干燥的氯气使有色鲜花变色 氯气具有漂白性 C 将银氨溶液分成两等份，分别加入2滴同物质的量浓度的和溶液，仅有黄色沉淀生成 D 将铜片放入浓氨水与双氧水的混合溶液中，一段时间后溶液变为深蓝色 有生成 14．某二元酸（用表示）第一步完全电离，第二步部分电离。电离方程式为、。向溶液中滴加溶液。溶液中、、随滴加溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A．曲线、、分别表示、、的变化 B．时，溶液中存在： C．曲线和曲线的交点处对应的溶液中存在： D．的第二步电离常数为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）用废磷酸（含有机杂质）制取磷酸二氢钾的实验装置和流程如图所示。 已知：，，。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是________，冷凝水的进水口为________（填“X”或“Y”）。 （2）步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，步骤a的操作为________。步骤b除去溶液中的炭颗粒得到粗磷酸，步骤b的操作为________。 （3）下列操作错误的是________（填标号）。 A．若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液 B．加入活性炭的目的是为了除去不易炭化的有机杂质 C．加入KOH溶液过多，可向溶液中加入适量盐酸来调节pH D．可用乙醇洗涤反应得到的晶体 （4）获得的过程中，需要滴加KOH溶液调pH，为使的物质的量分数最大，有一个最适pH［已知最适pH时，溶液中］。 ①最适________。 ②所用的指示剂为________溶液。 （5）产品中，的质量分数为29.01%，则产品中可能混有的杂质是________（填化学式）。 （6）直链多磷酸盐是一种复杂的磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子的结构如图所示（代表磷原子，○代表氧原子）。 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________（用n代表P原子数）。 16．（14分）由闪锌矿［含、及少量硫化镉（）等］制备的工艺流程如图所示。 已知：时，，，，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时通入，可提高的浸出率，其原因是__________________________________。 （2）当溶液的pH=0、时，________（保留2位有效数字），此时________（填“已经”或“没有”）沉淀完全。 （3）“沉锌”前调节溶液的pH至4~5，加入的氧化物为________（填标号）。 A． B． C． D． （4）ZnS可以用于制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域和“负电”区域，光照下发出特定波长的光。区域A“”中的离子为（填“”或“”），整个区域B带________（填“正电”或“负电”）。 （5）用ZnS可以去除酸性废液中的三价砷［As（Ⅲ）］，并可回收生成的沉淀。已知：溶液中As（Ⅲ）主要以弱酸（亚砷酸）形式存在：。时，向含有三价砷的酸性废液中加入足量ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图所示。 ①时，ZnS与酸性废液中的反应生成的离子方程式为______________________。 ②反应4 h后，砷回收率下降的两个原因是____________________________________________。 17．（15分）利用加氢合成甲醇（）是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，与发生以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）反应Ⅱ的________。反应Ⅲ的________0（填“>”或“<”）。 （2）能提高平衡产量的条件是________（填标号）。 A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 （3）研究表明，将金属钴（Co）以原子级掺杂到氧化铟（）中，得到和两种不同催化剂，“111”和“012”表示晶面。不同晶面催化剂下加氢生成和的速率控制步骤的活化能如图1所示，则________（填“111”或“012”）晶面对的生成更有利，从活化能角度说明理由：________________________________________________________。 （4）在恒压条件下，向某容积可变的密闭容器中充入和的体积比为的混合气体，在两种催化剂的作用下只发生反应Ⅰ和Ⅱ。平衡时，的转化率和的选择性随温度的变化关系如图2所示。 已知：的选择性。 ①图中曲线a、b分别为与催化剂和对应的平衡时的转化率，则与催化剂和对应的平衡时的选择性曲线分别是________、________（填字母）。 ②在和催化剂的作用下，反应Ⅰ的________（列出计算式）。 ③随着温度的升高，平衡时的转化率增大，而平衡时的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因：__________________________________________________。 18．（15分）卡培他滨（）是一种特殊用途的药物，它的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）B中官能团名称为________。的反应类型为________。 （2）F的结构简式为________。 （3）反应，则X的结构简式为________。 （4）1个B分子中含有________个手性碳原子。1个分子中含有________个键。 （5）鉴别丙酮与丙醛，下列试剂不能使用的是________（填标号）。 A．银氨溶液 B．新制的碱性悬浊液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．溴的四氯化碳溶液 （6）E的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体共有________种。 ①分子中不含有甲基和结构 ②与溶液反应时，1 mol该物质最多消耗 （7）参考上述路线，设计如下转化： X和Y的结构简式分别为________和________，由Y生成所需的无机试剂是________（写名称）。 学科网（北京）股份有限公司 $