2024年中考化学复习科学探究题

2024年中考化学复习---科学探究题 1．（2024·甘肃天水·三模）某兴趣小组在验叶两瓶失去标签的无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液，同学们为鉴别两瓶溶液开展了如下学习与探究。 (1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明分别取两瓶中适量浴液于两文试管中，采用如下方案，其中不可行的是 (填字母序号) A．pH B．加入镁粉 C．加入NaCl溶液 D．CuO (2)为了进一步探究两瓶溶液中溶质的成分，同学们分别取两瓶中适量溶液于两支试管中，标号为1和2，向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 所加试剂 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 现象 1号试管 产生白色沉淀 产生气泡 2号试管 产生白色沉淀 无明显现象 【得出结论】1号试管中的溶质是 (填化学式)；以上两个实验中，根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是 (填实验序号)。 【反思拓展】同学们认为实验一2号试管中产生白色沉淀的原因是氢氧化钠已变质，其变质的化学方程式为 。 同学们为了探究氢氧化钠溶液的变质程度，设计如下实验 方案：①通过上述实验最终得出氢氧化钠部分变质，其中X是 。 ②同学们认为上述的BaCl2溶液可用Ba(OH)2溶液代替，你认为是否合理，并说明理由 。 2．（23-24八年级下·山东烟台·期中）Ⅰ.某化学课外小组同学用如下图所示实验探究质量守恒定律。 (1)甲同学用A装置研究质量守恒定律时，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 ，反应一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是 。 (2)乙同学用B实验说明了质量守恒定律，B实验是铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，该反应的化学方程式为 ，B实验能在敞口容器中进行的原因是 。 (3)丙同学用图C中镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，联系实验现象，可能的原因是 。如果在燃着的镁条上方罩上一个罩子，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是生成物的质量比镁条的质量 (填 “大”“小” 或“一样”)。 Ⅱ.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。下图是验证质量守恒定律的改进实验——红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中固体变化如图所示。 (4)0~t1时间内固体质量没有发生变化，是否满足质量守恒定律? (填“是”或“否”)，请说明原因： 。 (5)写出t1~t2时间内发生的化学反应方程式 。 (6)t1~t2时间内，固体质量增加，是否满足质量守恒定律? (填“是”或“否”)；参加反应的红磷的质量与氧气的质量比为 (最简整数比)；参加反应的红磷质量是 。 (7)请从微观的角度谈谈质量守恒的原因 。 3．（2024·江苏常州·中考真题）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。    I．多角度认识制氧原理电源 (1)太空舱制氧系统中电源A极是 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧 。 (2)太空舱制氧原理的化学方程式为 ，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是 (用符号表示)。 (3)太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)。 A．   B．   C．   D．   II．多措施提高制氧效率 【查阅资料】 提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 (4)用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中 的浓度，增强了水的导电性。 (5)升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒 。 (6)如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。    ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 (选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是 。 4．（2024·四川眉山·一模）某同学看到工人焊接金属很感兴趣。为此和同学一起进行探究。 【查阅资料】①乙炔在氧气中燃烧放出大量的热。利用这一性质，生产上常用氧炔焰来焊接或切割金属。 ②电石（CaC2）与水作用得到乙炔与氢氧化钙。 【提出问题】放置了一段时间的电石是否还能生成乙炔？ 【实验1】 (1)如上所示组装好仪器，开始实验前应 。加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡，将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，肥皂泡 被点燃（填“能”“不能”）。 【得出结论】该电石样品与水反应还能生成乙炔。 【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？ 【提出猜想】 (2)①Ca（OH）2，因为电石与水作用得到乙炔与氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水。 ②CaCO3，因为 （用方程式表达）。 ③Ca（OH）2和CaCO3 【实验2】 (3)取少量白色浑浊物于试管中，加入适量的水充分振荡后，静置过滤。向滤液中加入1~2滴无色酚酞溶液，现象为 。向滤渣中加入过量稀盐酸，振荡，现象为 。 【得出结论】猜想③成立。 【反思拓展】 (4)保存电石的一条建议是 。 5．（2024·四川宜宾·一模）某化学兴趣小组在实验室模拟捕集二氧化碳，并对所得溶液成分进行探究。 【实验Ⅰ】二氧化碳捕集效果的探究 用图1所示装置进行二氧化碳捕集的实验，装置a端连接气压传感器，将试剂M注入烧瓶中，收集烧瓶内压强的数据。 表1：试剂M及用量 实验 甲 乙 丙 试剂M 水 饱和澄清石灰水 饱和氢氧化钠溶液 用量mL 30 30 y 如图2所示为实验中测得的烧瓶内压强与时间的关系曲线。 (1)澄清石灰水中溶质的俗称为 。y的数值为 。 (2)甲、乙、丙三种试剂中捕集二氧化碳效果最好的是 。 【实验Ⅱ】探究实验丙结束后，所得溶液N中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 (3)猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三： ； 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 (4)A组同学设计并进行了以下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量溶液N，滴加2-3滴酚酞溶液 溶液中含有氢氧化钠 实验2：取少量溶液N，滴加足量 有气泡产生 溶液中含有碳酸钠 A组同学由此得出“猜想三成立”的结论。 【交流与讨论】 (5)B组同学讨论后认为实验1的结论不合理，理由是 。 (6)C组同学认为上述实验不能证明“猜想三成立”，于是补做了实验3，并依据实验2和实验3的现象，得出“猜想三成立”的正确结论。 实验3：取少量溶液N，滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，再向上层清液中加入硫酸铜溶液 上层清液中产生 猜想三成立 (7)实验3选用了CaCl2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是 。 【反思与拓展】 (8)从生活实际出发，写出一种助力“碳中和”的建议： 。 6．（2024·贵州贵阳·二模）某兴趣小组同学对氢氧化钠的部分化学性质进行探究，请你参与。 探究一：探究氢氧化钠与酸、盐的反应。 (1)图1所示实验中，通过观察到 的现象，可证明稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应。 (2)写出一个图2所示实验发生的反应的化学方程式 。 (3)将图1、图2反应后的溶液倒入烧杯中，充分反应后，观察到烧杯底部有蓝色沉淀、上层清液为无色。烧杯内溶液中的溶质是 。 探究二：探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。 如图3所示，甲同学利用数字传感器与化学实验相结合进行探究。他用注射器先后向充满二氧化碳的三颈烧瓶中注入图中所示的两种液体，并利用压强传感器与计算机相连，绘制出实验过程中三颈烧瓶内压强随时间变化的曲线图，请据图回答下列问题： (4)曲线ac段注入瓶内的液体是 。 (5)注入饱和氢氧化钠溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式为 。 (6)下列说法正确的是 。 a．若将饱和氢氧化钠溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同。 b．曲线ac段和ce段压强先增大后减小的原因是瓶内二氧化碳气体先变多后变少。 c．若注射器中的饱和氢氧化钠溶液中滴加了酚酞溶液，则将饱和氢氧化钠溶液注入烧瓶后，溶液仍为红色。 (7)有同学提出，甲同学设计的实验方案中不需要用水作对照实验也可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应，你认为是否合理并说明理由 。在不改变装置的前提下，请另设计一个实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，你设计的方案是 。 7．（2024·广东韶关·一模）【科学探究】 小张从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。 【查阅资料】 ①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。 ②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。 ③FeCl3溶液和KSCN溶液反应后溶液呈血红色，常用于Fe3+的检验。 【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质? (1)假设一：铁粉没有变质 假设二：铁粉 变质 假设三：铁粉全部变质 【实验探究I】 (2) 实验 实验操作 实验现象 结论 1 取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液A。 产生大量气泡 脱氧剂中含有 。 烧杯中溶液呈棕黄色，底部有少量黑色物质。 脱氧剂中含有C、Fe2O3 2 取少量滤液A于试管1中，向其中滴加 溶液。 【实验结论】假设二正确。 【实验探究Ⅱ】 (3)小张为证明此包食品脱氧剂中还含有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加 溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式 。 【反思评价】 (4)小谢认为小张的检验方案并不能证明氯化钠的存在，原因是 。 (5)小王认为在实验探究I中，无需进行实验2就能证明假设二成立，原因是 。 8．（2024·宁夏吴忠·一模）惊蛰已过，气温回暖，万物复苏。又快到蚊虫活跃的时候，蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌蚁酸，让人痛痒不止。某兴趣小组的同学决定对蚁酸进行探究。 【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为 HCOOH；蚁酸在一定条件下会发生分解，生成水和一种气体氧化物。 【提出问题】蚁酸分解产生的气体是什么？ 【做出猜想】 (1)猜想Ⅰ：一氧化碳；猜想Ⅱ： 。 【实验探究】 (2)将蚁酸分解产生的气体通过如图 1 所示的装置（铁架台已略去），观察实验现象。 装置 A 中无明显变化，装置 C、D 中均有明显现象，由此得出猜想 I 成立，则装置 C 的玻璃管中观察到的现象是 ，装置 D 中发生反应的化学方程式为 。 【实验拓展】 (3)装置 B 中浓硫酸的作用是 。 (4)从环保角度看，该装置存在的缺陷是 。 (5)实验完毕后，小明在清洗仪器时发现 D 试管中白色沉淀和液体出现分层现象，上层清液澄清透明，小明此时有了疑问，上层清液中还含 Ca(OH)2吗？于是他想一探究竟，实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 取试管中上层清液少许于干净的另一支试管中， 滴加 溶液，振荡 该清液中还含Ca(OH)2 【反思交流】 (6)检验一种物质首先要掌握该物质的性质，尤其是物质的化学性质，其次是检验时要产生明显实验现象，若我们要检验某溶液中是否含酸，可以用 检验（填一种药品）。 9．（2024·甘肃武威·二模）为了探究酸碱中和反应，某小组取用氢氧化钠与稀盐酸进行实验，如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析： (1)请写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式 。 (2)如图一，用胶头滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，则滴管中的试剂是 ，此时对应图二中的 点，继续滴加该试剂，可得到完整的图二、图三。 (3)根据图二的变化分析，可以看出中和反应是一个 。 (4)根据图三的变化分析，判定氢氧化钠和盐酸发生反应的依据是 。 (5)图三C点溶液中含有的溶质是 。 (6)在没有指示剂的情况下，下列试剂能帮助确定上述反应是否发生的是 。 A．镁粉 B．AgNO3溶液 C．Na2CO3溶液 10．（2024·山西忻州·二模）饮水安全是脱贫攻坚的重要内容之一。某化学兴趣小组的同学对某市输水管道的材质和自来水的水质等展开了项目式学习探究活动。 任务一：探究输水管道的材质 【查阅资料】自来水管道的材质主要有不锈钢管、铸铁管、塑料管和镀锌管等。 【交流讨论】 (1)不锈钢管与铸铁管相比较.不锈钢管的优点是 。 任务二：探究自来水的成分 【提出问题】自来水中是否含有Cl-、 【教师指导】①自来水中含有Na+；②BaSO4、AgCl为不溶于水和硝酸的白色沉淀。 【进行实验】 (2)为探究自来水的成分，小组同学设计如下方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量自来水于试管中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 含有 2.过滤，向滤液中滴加 含有Cl- 【反思评价】 (3)步骤1发生复分解反应的化学方程式为 。 (4)国家水质标准中氯离子的含量不得低于0.3mg/L，你想进行的下一步探究是 。 任务三：探究自来水“浑浊”的原因 【专家咨询】自来水刚从水龙头流出的时候“浑浊”，是由于自来水在经由管道输送至用户的过程中需要加压且高层多数会二次加压，水中溶入大量的空气，刚流出来时会有大量气泡逸出，静置一段时间后就澄清了。 【小组讨论】 (5)自来水从水龙头中流出来时会有大量气泡逸出的原因是 。 任务四：调查净水器的作用 【走访调查】①净水器PO膜和滤网等结构，能有效去除有害物质，如细菌、余氯、重金属离子挥发性物质、水垢、铁锈、泥沙等；②国家对自来水有相关水质标准.常规检验项目42项，非常规检验项目64项，达标后才可进入输水管道。 【成果分享】 (6)是否安装净水器取决于当地的水质、个人对水质的要求等综合因素，理性消费，杜绝盲目跟风。净水器中滤网的作用是 。 11．（23-24九年级下·吉林松原·期中）同学们在学习了有机高分子材料后，通过调查，他们发现外卖包装餐盒大部分是用聚苯乙烯塑料制作的，由聚苯乙烯制作的餐盒具有怎样的性质？餐盒中的聚苯乙烯会溶于某些食物从而进入人体影响健康吗？针对以上问题，同学们利用一次性发泡餐盒(主要成分为聚苯乙烯)开展了项目式学习。 (1)任务一：了解聚苯乙烯的性质及用途 【查阅资料】聚苯乙烯(PS)是一种无色透明的热塑性塑料，可被多种有机溶剂溶解，如柠檬烯、二甲苯等。对一定浓度的酸及碱类有较好的抗腐蚀性，格点在130℃~140℃之间，可经受短时间加热，在高温条件下，可释放出苯乙烯、甲苯等有毒的物质，化学稳定性随温度升高而降低，常用于制作一次性发泡餐盒。 同学们找来市售某种一次性外卖餐盒，看到底部有如右图所示标识，则该餐盒属于 (填“可回收”或“不可回收”)塑料。 (2)任务二：验证聚苯乙烯的溶解性 【查阅资料】柠檬烯(C10H16)是一种有机溶剂，存在于柠檬、橙子等柑橘类水果的果皮里，一定条件下能溶解橡胶和塑料。 【进行实验1】 实验步骤一 实验步骤二 实验现象 将柠檬皮研磨成糊状，各取一匙柠檬 皮糊状物分别涂在三个相同的发泡餐盒上 3分钟后洗净1号发泡餐盒 餐盒表面凹凸不平 5分钟后洗净2号发泡餐盒 餐盒表面凹凸不平现象更加明显 10分钟后洗净3号发泡餐盒 餐盒表面出现很多小孔 【得出结论】柠檬皮在一定条件下 (填“能”或“不能”)溶解聚苯乙烯。 【提出问题】还有哪些因素会影响聚苯乙烯的溶解性呢？ 任务三：探究酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯的影响 实验用品和试剂：发泡餐盆、柠檬皮糊状物、食醋、纯碱溶液、食盐水、水。 【进行实验2】 ①取一匙柠檬皮糊状物，与5mL水混合均匀后涂在发泡餐盒上。 ②取一匙柠檬皮糊状物，与5mL食醋混合均匀后涂在发泡餐盒上。 ③取一匙柠檬皮糊状物，与5mL 混合均匀后涂在发泡餐盒上。 现象：30分钟后洗净观察到三个发泡餐盒表面的凹凸程度几乎相同。 【得出结论】酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯几乎没有影响。 任务四：探究温度对柠檬皮溶解聚苯乙烯的影响 【猜想与假设】猜想1：温度越低，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多。 猜想2：温度越高，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多。 【查阅资料】柠檬皮中的成分在50℃及以下的温度中，性质保持稳定。 【进行实验3】 ①取一匙柠檬皮糊状物，与5mL20℃水混合均匀后涂在第一个发泡餐盒上。 ②取一匙柠檬皮糊状物，与5mL (填“40℃”或“10℃”)水混合均匀后涂在第二个发泡餐盒上。 现象：30分钟后洗净第一个发泡餐盒，观察到其表面的凹凸程度较大；洗净第二个发泡餐盆，观察到其表面的凹凸程度较小。 【得出结论】猜想1成立。 【反思总结】 (3)通过以上项目式学习，我们日常使用此类发泡餐盒时，从健康的角度考虑，得到的启示是 (任写一条)。 【拓展研究】 (4)柠檬中含有柠檬酸(C6H8O7)，它是一种有机酸，与盐酸、硫酸一样具有酸性。据此推测下列物质能与柠檬酸反应的是_____(填字母)。 A．Mg B．CO2 C．Fe2O3 D．NaOH (5)同学们查阅了相关资料后，利用碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖等自制了汽水，看到汽水中冒出了大量气泡，他们猜想产生气泡的原因是 。 12．（23-24九年级下·山东烟台·期中）同学们在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。为了探究溶液的成分，同学们进行了如下探究活动。请你和同学们一起完成探究活动(分别取少量的两种溶液于1、2号试管中) 药品：酚酞试液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、锌粒、硫酸铜溶液、氯化钡溶液 探究一：鉴别试管中的溶液是酸溶液还是碱溶液 【设计实验】 (1)探究一：为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，选择了如下试剂分别于1、2号试管中的溶液反应，其中不能达到实验目的的是___________(填字母序号)。 A．酚酞试液 B．氯化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．锌粒 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小明为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 硫酸铜溶液 碳酸钠溶液 锌粒 氯化钡溶液 现象 1号试管 无明显现象 产生气泡 产生气泡 产生白色沉淀 2号试管 产生蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象 产生白色沉淀 【获得结论】 (2)1号试管中的溶质是 (填写化学式)；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是 (填实验序号)。 【讨论质疑】小强对实验四2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (3)猜想一：     猜想二： 。 【设计实验】 (4)请利用给出的药品，完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量 充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想二成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加 。 【反思评价】 (5)步骤一中加入的试剂要足量的原因是 。 13．（23-24八年级下·黑龙江大庆·期末）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【知识回放】请你在横线上填写对应金属的元素符号。 (1)金属活动性顺序： 猜想1：; 猜想2：; 猜想3：你的猜想是 。 【查阅资料】 ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中能生成抗腐蚀的致密的氧化膜 ②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬溶液 【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实验操作 实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色 无明显现象 【结论与解释】 (2)小聪得到的结论是猜想 正确。 (3)实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 【知识运用】 (4)请写出铬片投入溶液中的化学方程式（生成的铬盐中铬显价） 。 【反思与评价】实验结束后小聪在老师的帮助下又设计了用硫酸亚铬溶液、铁丝、硫酸铜溶液进行实验也能探究出铁、铬、铜三种金属活动性强弱顺序。 (5)硫酸铜溶液显蓝色的原因是溶液中含有的阳离子是 （填粒子符号）。 (6)铁丝放入硫酸铜溶液中可观察到的现象是 。 14．（23-24八年级下·山东烟台·期末）学习小组同学在老师指导下，探究二氧化碳与水反应的生成物。 【查阅资料】酸性物质，比如稀醋酸等，能使紫色石蕊试液变红色。 向盛有石蕊试液的试管中通入二氧化碳，观察到紫色石蕊试液变成红色，为了探究是什么物质使紫色石蕊试液变红，同学们作了大胆猜想，并用石蕊试液染成紫色的干燥小花设计了下列四个实验方案来验证自己的猜想（如图）。 (1)请和同学们来完成下表： 猜想 实验方案 实验现象 结论 ①可能是使石蕊变红 C 小花不变色 ②可能是 使石蕊变红 B 小花不变色 猜想错误 ③可能是和水反应的生成物使石蕊变红 猜想正确 (2)同学们做了一个对比实验来确定与水反应生成具有酸性的物质，此对比实验方案是 （填上图中的实验方案序号）。生成该酸性物质的化学方程式为 。 (3)向盛满二氧化碳的软塑料瓶里加约1/3体积的水，迅速盖上瓶盖振荡，观察到 的现象。利用二氧化碳的这一性质，可以用于 （填字母）。 A．灭火    B．生产饮料    C．光合作用    D．气体肥料 15．（2024·广东惠州·一模）“暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品，小孔同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。 阳离子 阴离子 Cl- Na+ 溶 溶 溶 溶 Ag+ 溶 不 微 不 【查阅资料】 ①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化面生锈： ②室温下部分盐的溶解性如表 1 所示③“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。 【初步判断】 (1)通过阅读标签(如图1)，大家一致认为使用“暖宝宝”的过程中，铁粉与空气接触发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)，并有 (填“吸热”或“放热”)的现象：其中出现的红棕色物质是 (填物质名称)。 【提出问题】这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？ 【进行实验】 (2)兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取少量固体于试管中，加入足量的稀硫酸 固体中有铁粉 实验二 取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯(如图 2) 饱和的澄清石灰水变浑浊 固体中有活性炭 实验三 取少量固体于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤，往滤液中滴加少量 溶液 产生白色沉淀 固体中有氯化钠 【反思评价】 (3)经过反思，小孔同学认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论，理由是 (写一点)。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。 【实验拓展】 (4)小曾同学认为利用实验三的反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数，他称取质量为m1的固体于烧杯中，加入足量的水，充外溶解后过滤、洗涤，然后向滤液中加入足量实验三所选的溶液，待反应完全，将产生的白色沉淀经过过滤、洗涤、 ，称量其质量为m2，据此计算固体中氯化钠的质量分数为 (用含m1，m2的表达式表示)。 16．（2024·山东烟台·一模）实验室有一瓶敞口放置一段时间、溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，学习小组为探究其是否变质，并进行处理及回收，开展了以下项目式活动。（已知BaCl2溶液呈中性） 【理论分析】该氢氧化钠溶液可能已经变质 (1)氢氧化钠溶液变质的原因是 （用化学方程式表示）。 【活动一】利用物质与盐反应探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度 (2)进行如下实验： 实验步骤及现象 实验结论 ①取少许样品滴加过量BaCl2溶液，观察到 （填现象，下同）。 氢氧化钠溶液已变质 ②静置，取少量上层清液，滴加2滴无色酚酞试液， 。 氢氧化钠溶液部分变质 【活动二】利用物质与酸反应探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度 (3)利用图1装置向样品溶液中滴加稀盐酸，图2中的曲线 （填“a”或“b”）能证明氢氧化钠溶液部分变质。 【活动三】利用物质的溶解性探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度（如表为氢氧化钠和碳酸钠在酒精中的部分溶解度） 在酒精中的溶解度/g 物质 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 17.3 不溶 40℃ 40 不溶 (4)取10g样品溶液蒸发，将所得固体全部放入温度为40℃的10g酒精中，充分振荡，固体 ，说明该氢氧化钠溶液已变质且部分变质。 【活动四】将该瓶部分变质的氢氧化钠溶液处理并回收 (5)同学们设计如图实验方案，回收得到氢氧化钠固体。 ①取全部样品，向其中滴加适量的试剂A的名称是 ，至不再产生沉淀，过滤得到滤液。操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为 。 ②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）变质后样品中氢氧化钠的质量。 17．（2024·山东烟台·一模）无明显现象反应的可视化是一项重要的课题。某化学兴趣小组对①CO2与H2O；②CO2与NaOH；③HCl与NaOH三种能反应但无明显现象的实验进行了探究，实验装置如图所示。 【实验一】 (1)通入CO2一段时间观察到 ，能说明CO2与H2O发生了反应。 (2)证明试管中NaOH与CO2是否发生反应的方法 （写一种方法，描述产生的现象）。 【实验二】为使实验过程“可视化”，常温下，老师利用了pH传感器和温度传感器进行盐酸和氢氧化钠溶液的实验。 (3)由图乙可知，图甲滴定管中的Y溶液是 （选填“NaOH溶液”或“稀盐酸”）。b点溶液中含有的微观粒子是 （填化学符号），能证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是 。 (4)关于图乙、图丙的说法正确的是______（填字母代号）。 A．图乙中c点表示的溶液中Na+和Cl-微粒数目相同 B．据图丙分析，该反应是放热反应 C．取图丙中d点的溶液，加入碳酸钠溶液，会产生气泡 (5)如图是NaOH溶液和稀盐酸反应的微观示意图（水分子略去），则反应前的“b”表示的微粒是 （填微粒符号）。 【归纳反思】 (6)对无明显现象的反应，证明反应发生的方法，常见思路是：一是证明反应物减少或消失：二是证明 ；也可通过是否有热量变化来判断。 【拓展迁移】 (7)将40g10%的NaOH溶液与40g10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显 色。 18．（2024·山东菏泽·一模）某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶很长时间未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图)，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。    【提出问题】这瓶溶液的原溶质是什么？ 小提示： ①已知原溶液中的溶质是氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种。 ②实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。 ③碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。 【提出猜想】猜想一：氢氧化钠：猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。 【实验探究】 (1)一位同学取样滴加稀盐酸有 产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是 。 (2)另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有 产生，化学方程式为 ，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。 (3)另一位同学认为这位同学的结论不完全正确，理由是 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取(2)中实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】 (4)这瓶溶液的原溶质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)C (2) H2SO4 实验二 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 酚酞溶液 不能用氢氧化钡代替，因为这样会引入氢氧根离子，会影响氢氧化钠的检验 2．(1) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 反应生成了二氧化碳气体逸散到空气中，使烧杯内物质质量减少 (2) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 反应前后均无气体参与 (3) 燃烧时有白烟生成逸散到空气中(合理即可)； 大 (4) 否 固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释 (5)4P+5O22P2O5 (6) 是 31：40 6.2g (7)化学反应中，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变 3．(1) 负 更旺 (2) H、O (3)A (4)离子（或带电粒子等） (5)运动速率加快 (6) 减小 超声波振动能减少电极表面的气泡 4．(1) 检查装置气密性 能 (2) (3) 溶液呈现红色 固体全部溶解，有气泡产生 (4)密封保存 5．(1) 熟石灰/消石灰 30 (2)丙 (3)氢氧化钠和碳酸钠 (4) 溶液由无色变成红色 稀盐酸 (5)N溶液中有碳酸钠也能使酚酞溶液变红 (6)蓝色沉淀 (7)氢氧化钙与碳酸钠反应会产生氢氧化钠，不能证明N溶液中有无氢氧化钠 (8)节约用电或绿色出行 6．(1)溶液由无色变为红色 (2)（合理即可） (3)硫酸钠和氯化钠 (4)水 (5) (6)c (7) 不合理，氢氧化钠溶液中含有水，也可能是由于二氧化碳溶于水且与水反应导致压强减小 先用注射器先向充满二氧化碳的三颈烧瓶中注入饱和氢氧化钠溶液，再注入稀盐酸，观察到产生气泡 7．(1)部分 (2) 铁粉 KSCN 溶液变成血红色 (3) 硝酸银/AgNO3 (4)实验1中加入盐酸引入了氯离子，干扰氯化钠的检验(答案合理即可) (5)实验1中烧杯中溶液星浅棕黄色，说明溶液还有Fe2+ 8．(1)二氧化碳/CO2 (2) 红棕色粉末逐渐变黑色 。 (3)干燥气体 (4)没有尾气处理装置 (5) 紫色石蕊或碳酸盐溶液或铜离子盐溶液等等 紫色石蕊变蓝或试管中出现白色沉淀或试管中出现蓝色沉淀 (6)紫色石蕊/活泼金属/碳酸盐/金属氧化物/难溶性碱均正确（填一种药品） 9．(1) (2) 盐酸 B (3)放热反应 (4)pH逐渐减小 (5)NaCl、HCl (6)AC 10．(1)不易被锈蚀 (2) 含有 硝酸银溶液 产生白色沉淀 (3) (4)自来水中氯离子是否超标 (5)相同条件下，二次加压使压强增大，水中溶解气体越多，自来水从水龙头中流出来时，压强变小，气体在水中溶解度变小，会有大量气泡逸出。 (6)过滤 11．(1)可回收 (2) 能 纯碱溶液 40℃ (3)不要在低温下盛装酸性物质等（合理即可） (4)ACD (5)碳酸氢钠和柠檬酸反应生成二氧化碳气体 12．(1)B (2) 实验四 (3) (4) 氯化钡溶液/硝酸钡溶液 适量酚酞试液 溶液变红 (5)完全除去碳酸钠，避免干扰对氢氧化钠的检验 13．(1) Zn (2)1 (3)除去金属表面氧化物及污物 (4) (5) (6)铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 14．(1) 猜想错误 水 D 小花变红色 (2) A (3) 软塑料瓶变瘪 B 15．(1) 化学变化 放热 氧化铁 (2) 产生气泡 硝酸银(或AgNO3) (3)酒精燃烧也会产生二氧化碳，使石灰水变浑浊(或温度升高氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水变浑浊) (4) 干燥 ×100％ 16．(1) (2) 产生白色沉淀 溶液由无色变为红色 (3)b (4)部分溶解 (5) 氢氧化钡溶液（或氢氧化钙溶液） 引流 大于 17．(1)润湿的紫色石蕊纸片变红，干燥的紫色石蕊纸片不变色 (2)取A中溶液少量于另一试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（其它合理答案均可给分） (3) NaOH溶液 Na+、Cl-、H2O 溶液的pH由小于7变成大于或等于7（其它合理答案均可） (4)BC (5)OH- (6)有新物质生成 (7)红 18．(1) 气泡 碳酸氢钠/NaHCO3 (2) 白色沉淀 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl (3)氢氧化钠变质能够生成碳酸钠 (4)氢氧化钠/NaOH 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$