精品解析：北京教育学院附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

北京教育学院附属中学2023～2024学年第二学期期中练习 高一化学 注意事项： 1.本试卷共7页，分I卷和II卷两部分，34小题，满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题纸上准确填写班级、姓名、学号。 3.试卷答案填写在答题纸的相应位置上，在试卷上作答无效。 4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 第I卷(共50分) 一、单选题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分。 1. 景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作景泰蓝的部分工艺中，涉及化学变化的是 A．裁料制胎 B．掐丝作图 C．点蓝烧蓝 D．刮平磨亮 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．裁料制胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．铜丝掐成图案，物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．高温焙烧涉及燃烧反应，属于化学变化，C正确； D．刮平磨亮铜线无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【分析】分散系为混合物，且要符合相关微粒大小 【详解】A．蔗糖是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故A错误； B．硫酸是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故B错误； C．氯化钾是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故C错误； D．氢氧化铁胶体的微粒介于1至100纳米，符合胶体特性，故D正确； 故答案选D。 【点睛】重点考查胶体的性质掌握情况 3. 下列物质中，不能导电的是 A. 铜 B. 氯化钠固体 C. 氯化钠溶液 D. 熔融氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属铜中含有自由移动的电子，可以导电，故A错误； B．氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电，故B正确； C．氯化钠溶液中含有自由移动离子，可以导电，故C错误； D．熔融NaCl中含有自由移动离子，可以导电，故D错误； 故选：B。 4. 下列物质中，含有离子键的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中镁离子和氯离子间含有离子键，故A正确； B．H2O中H与O原子只含有共价键，故B错误； C．中N和H之间只含有共价键，故C错误； D．Cl2中只含有共价键，故D错误； 故选：A。 5. 下列元素中，金属性最强的是 A. 锂(Li) B. 钠(Na) C. 镁(Mg) D. 钾(K) 【答案】D 【解析】 【详解】同周期自左向右金属性逐渐增强，同主族由上而下金属性逐渐增强，所以K的金属性最强，答案选D。 6. 氯化铵(NH4Cl)是一种氮肥，有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。氯化铵中氮元素的化合价是 A. ＋1 B. ＋3 C. ＋5 D. －3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】试题根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，H元素为+1价，Cl元素化合价为-1价，设N元素化合价为x，则x+1×4-1=0，解得x=-3； 故答案为D。 7. 下列关于NO2的说法中，正确的是 A. 常温常压下为无色气体 B. 能用Cu与浓硝酸反应制得 C. 密度比空气小 D. 能用排水集气法收集 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，NO2为红棕色气体，故A错误； B．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2、水，能用Cu与浓硝酸反应制NO2，故B正确； C．NO2密度比空气大，故C错误； D．NO2能和水反应生成硝酸和NO，不能用排水集气法收集NO2，故D错误； 选B。 8. 溶于水后溶液呈碱性的物质是 A. NO2 B. Cl2 C. SO2 D. Na2O2 【答案】D 【解析】 【详解】A. NO2溶于水生成硝酸和NO，溶液显酸性，A不选； B. Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，B不选； C. SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，C不选； D. Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，D选； 答案选D。 9. 我国发现富含金属铌(Nb)的新矿物——铌包头矿。铌具有熔点高、耐腐蚀、良好超导性等特点，广泛用于航空、超导材料等领域。下列关于铌()的说法中，不正确的是 A. 质子数为41 B. 中子数为52 C. 质量数为93 D. 核外电子数为134 【答案】D 【解析】 【详解】的质子数为41、质量数为93，则原子核外电子数为41、中子数为93—41=52，故选D。 10. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A. 元素符号是Cl B. 位于元素周期表第三周期第ⅦA族 C. 属于金属元素 D. 原子在化学反应中易得到1个电子 【答案】C 【解析】 【详解】某元素原子的结构示意图为，质子数为17，该元素为Cl； A．该元素质子数为17，原子序数是17，则元素符号是Cl，故A正确； B．电子层有3层则位于第三周期，最外层电子数为7则位于VIIA族，因此Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，故B正确； C．该元素为氯，属于非金属元素，故C错误； D．最外层电子数为7，为形成8电子稳定结构，在化学反应中易得到1个电子，故D正确； 故答案选C。 11. 下列物质的电子式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气为共价化合物，其电子式为 ，故A正确； B．氯化氢为共价化合物，其电子式为 ，故B正确； C．二氧化碳为共价化合物，C原子分别与两个O原子以两对共用电子对相结合，其电子式为 ，故C错误； D．氯化钠为离子化合物，其电子式为 ，故D正确； 故选C。 12. 下列说法中正确的是 A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 能量变化必然伴随发生化学反应 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有些表现为电能、光能，故A错误； B．反应吸放热与反应条件无关，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故B错误； C．物质的三态变化伴随能量变化，物质的三态变化不是化学变化，故C错误； D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应，反之是吸热反应，故D正确； 选D。 13. 下列表述中正确的是（ ） ①提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料 ④光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A. ①②③ B. ②④ C. ①③⑤ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①水泥是传统的无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故①正确； ②玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故②错误； ③氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷的成分是无机化合物，属于新型无机非金属材料，故③正确； ④光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅性质稳定，耐腐蚀，故④错误； ⑤硅是良好的半导体，太阳能电池的主要成分是硅单质，太阳能是清洁能源，故⑤正确； 综上所述答案为C。 14. 下列说法不正确的是 A. 44 g 的物质的量为1 mol B. 常温常压下，1 mol 的体积约为22.4 L C. 1 mol 约含有个氧分子 D. 1 L 0.1 mol·LNaCl溶液中含有0.1 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，44g二氧化碳恰好为1mol，A正确； B．常温常压下，氮气的气体摩尔体积不是22.4L/mol，1mol氮气的体积大于22.4L，B错误； C．阿伏加德罗常数的值约为，1mol氧气中约含有个氧气分子，C正确； D．由可知，溶液中含有钠离子的物质的量为0.1mol，D正确； 故选B。 15. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)。不能说明此反应达到平衡的标志是（ ） A. 容器内压强不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化 C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molY 【答案】C 【解析】 【详解】A．正反应为气体分子数目减小的反应，随反应进行气体的物质的量减小，恒温恒容下容器内压强减小，当容器内压强不再变化，说明反应到达平衡，故A正确； B．容器内各物质的浓度不随时间变化，反应物和生成物的量一定，此时反应达到平衡状态，故B正确； C．平衡时容器内 X、Y、Z 的浓度之比不一定等于化学计量数之比，与物质的转化率有关，故C错误； D．单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molY，说明此时正、逆反应速率相等，则反应到达平衡，故D正确； 故答案为C。 【点睛】考查化学平衡状态的判断，关键是理解化学平衡状态特征，可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡。 16. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】同一化学反应在同一时间段内的反应速率之比等于化学计量系数之比，根据反应方程式转化为同一物质相同单位再比较反应速率快慢。 【详解】A．0.6mol/（L•min）时，=0.15mol·L-1·min-1； B．当时，=0.25mol·L-1·min-1； C．； D．当0.9mol/（L•min）时，=0.225 mol·L-1·min-1。 由上述分析可知，反应速率最慢的为C，故选C。 17. 为检验溶液是否变质，设计并完成如下实验。其中能说明溶液变质的是 选项 实验操作及现象 实验装置 A 滴入溶液，产生白色沉淀 B 滴入KSCN溶液，溶液变为红色 C 先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色 D 滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化亚铁溶液和氯化铁溶液中都含有氯离子，都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则向氯化亚铁溶液中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀不能说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故A不符合题意； B．溶液中亚铁离子不能与硫氰酸根离子反应，铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则向氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明溶液中含有铁离子，亚铁离子被氧化生成铁离子，故B符合题意； C．氯水能将亚铁离子氧化为铁离子，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色，不能说明原溶液中亚铁离子被氧化为铁离子，故C不符合题意； D．滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，只能证明溶液中含有亚铁离子，不能说明亚铁离子被氧化为铁离子，故D不符合题意； 故选B。 18. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. Na与H2O的反应属于放热反应 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应 D. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由于断键吸热，成键放热，因此化学反应必然伴随发生能量变化，A正确； B．Na与H2O生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应，B正确； C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，C错误； D．由于断键吸热，成键放热，因此化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，D正确； 答案选C。 19. 下列变化对应的方程式不正确的是 A. 硫酸铜在水中电离： B. 钠与水反应： C. 用氯化铁溶液腐蚀覆铜板： D. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铜在水中电离完全电离出铜离子和硫酸根离子，电离方程式：，A项正确； B．钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：，B项正确； C．铜与反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为，C项错误； D．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：，故D正确； 故选C。 20. 下列关于物质检验的说法正确的是（ ） A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- B. 加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+ C. 加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32- D. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，故A错误； B．氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+，故B正确； C．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能有CO32-或SO32-，或HCO3-等，故C错误； D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl、硫酸银或碳酸银等，则溶液中不一定含NaCl，故D错误； 故选B。 【点睛】本题的易错点为A，要注意检验硫酸根离子时，要先加稀盐酸，无明显现象后再加入氯化钡溶液检验。 21. 已知：。在不同温度下，将不同浓度的溶液和溶液等体积混合，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 温度/℃ /(mol·L) /(mol·L) A 25 0.1 0.1 B 25 0.5 0.5 C 50 0.1 0.1 D 50 0.5 0.5 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】浓度越大、温度越高则反应速率越快，由图表可知，D所给条件中温度最高、浓度最大，则反应速率最快； 故选D。 22. 氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一,其微观示意图如下。下列说法正确的是（ ） A. 甲的化学式为NH3 , 其水溶液呈碱性 B. 该反应中元素的化合价都发生改变 C. 该反应中甲、乙的质量比为17 :32 D. 生成物丙、丁的分子个数比为1:2 【答案】A 【解析】 【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。 【详解】依据图示的分子结构可知，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； A.通过观察题中的图示可知，甲是氨气，其水溶液是氨水，呈碱性，A正确； B.由方程式和化合价原则可知，该反应中氢元素的化合价没有发生改变，B错误； C.由方程式可知，该反应中甲、乙的质量比为(17×4)：(32×5)=17：40，C错误； D.由方程式可知，生成物丙、丁的分子个数比为：4：6=2：3，D错误。 故合理选项是A。 【点睛】本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据质量守恒定律及物质反应及性质，并根据相关的问题分析即可。 23. 某温度时，在一个容积为5L的密闭容器中，三种气体X、Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为3X+2Y ⇌ 3Z B. 反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为0.25 mol·L-1·min-1 C. 单位时间内生成3molZ的同时消耗3mol的X表示该反应已达平衡状态 D. 反应达到平衡时，X、Y和Z的反应速率都相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．从图知Y、X物质的量均在减小，作为反应物；而Z在增加则作为生成物，达到平衡时，X的变化量为0.75mol，Y的变化量为0.5mol，Z的变化量为0.75mol，该反应的化学方程式为3X+2Y ⇌3Z，故A正确； B．反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率，故B错误； C．单位时间内生成Z为正向反应而消耗X也为正向反应，该表述不平衡，故C错误； D．化学反应速率与化学计量数成正比，其反应速率不等，故D错误； 故选A。 24. 物质间的转化体现了化学核心素养之——变化观念。下列物质的转化在一定条件下能实现的是 A. H2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3 B. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 C. NH3NONO2HNO3 D. CaCl2溶液CaCO3CaO 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸加热生成二氧化硫，和稀硫酸不反应，三个步骤反应的方程式如下：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；SO2＋ (少量)=NH4HSO3；NH4HSO3＋ (足量)= + H2O ；A不符合题意； B．单质铁与氯气反应生成三氯化铁，氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁受热分解为氧化铁，B不符合题意； C．三个步骤反应的方程式如下：4NH3＋5O24NO＋6H2O；2NO＋O2=2NO2；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，C符合题意； D．碳酸的酸性弱于盐酸，故二氧化碳通入到氯化钙中不发生反应，碳酸钙煅烧得到氧化钙和二氧化碳，D不符合题意； 故选C。 25. 燃煤发电厂处理废气的一种装置示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 固体a→固体b过程中，硫的化合价不变 B. 整个过程中未发生氧化还原反应 C. CO2、SO2均是造成酸雨的气体 D. 总反应为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 【答案】D 【解析】 【分析】从上图可以看出，工作原理为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与燃煤产性的二氧化硫结合生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被空气氧化为硫酸钙，涉及的化学反应有分解反应、化合反应和氧化还原反应，据此解答。 【详解】A．由分析可知固体a→固体b过程中，亚硫酸钙被空气氧化为硫酸钙，硫的化合价升高，A错误； B．由选项A分析可知，过程中存在硫的化合价发生变化，B错误； C．二氧化硫会导致硫酸型酸雨，但是二氧化碳不会导致酸雨，C错误； D．整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，D正确； 故选D。 第II卷(共50分) 二、填空题 26. 补齐物质与其用途之间的连线_______。 物质 用途 A.乙烯——————a.制塑料 B.甲烷 b.作消毒剂 C.氧化铁 c.作清洁燃料 D.次氯酸钠 d.作红色颜料 【答案】 【解析】 【详解】A. 乙烯是重要的化工原料，可通过加聚反应形成有机高分子化合物聚乙烯，可用于制塑料；B.甲烷是天然气的主要成分，是一种清洁燃料；C.氧化铁是一种红色固体，可用来做红色染料；D.次氯酸钠具有强氧化性，可用来杀菌消毒做消毒剂。 27. 我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得，3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。该反应变化过程中的能量变化如下图所示。 （1）该反应___________(填“吸热”或“放热”)。 （2）上述反应中的还原剂是___________(填化学式)。 （3）若反应中消耗了2molN2，则转移电子的物质的量为___________mol，生成CO气体在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1）放热 （2）C （3） ①. 12 ②. 134.4 【解析】 【小问1详解】 由于图像中反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应； 【小问2详解】 反应中，C的化合价升高作还原剂，N2的化合价降低作氧化剂； 【小问3详解】 C是还原剂，化合价从0价变成+2价，6个C原子失去12个电子，N2是氧化剂，N的化合价从0价变成-3价，4个N原子得到12个电子，故消耗了2molN2，则转移电子的物质的量为12mol，生成6molCO，其在标准状况下的体积为6mol×22.4L/mol=134.4L。 28. 选择完成下列实验的装置。 (1)加热浓盐酸的混合物制，选用_______(填序号，下同)。 (2)用溶液和制取后，若回收选用_______。 (3)配制溶液，选用_______。 【答案】 ①. ③ ②. ① ③. ② 【解析】 【详解】(1)加热浓盐酸的混合物制，是固液加热型，选用③；(2) 做催化剂，且是固体，反应后质量不变，用过滤操作回收，选用①；(3)配制溶液，选用100mL容量瓶，选用②。 29. 半胱氨酸是人体细胞正常活动的必需氨基酸之一。 （1）组成半胱氨酸的元素中，位于元素周期表第三周期的是_______。 （2）非金属性N强于C。 ①事实依据：的酸性比_______(填“强”或“弱”)。 ②从原子结构角度解释：N和C位于同一周期，原子核外电子层数相同，_______，原子半径N小于C，得电子能力N强于C。 （3）半胱氨酸分子中的硫原子被硒(Se)原子取代后称为硒代半胱氨酸，硒代半胱氨酸分子是潜在的抗癌分子药物。Se与O、S在元素周期表中位于同一主族。下列推测正确的是_______(填字母)。 a.Se的最低化合价为价 b.原子半径： c.将通入溶液中，可生成S 【答案】（1）S （2） ①. 强 ②. 核电荷数N大于C （3）ac 【解析】 【小问1详解】 组成半胱氨酸的元素中，H是第一周期元素，C、N、O是第二周期，位于元素周期表第三周期的是S； 【小问2详解】 ①非金属性N强于C，非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则的酸性比强； ②从原子结构角度解释：N和C位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数N大于C，原子半径N小于C，得电子能力N强于C。 【小问3详解】 a. Se与O、S在元素周期表中位于同一主族即VIA族，最高正价为+6，则Se的最低化合价为价，故a正确； b. Se与S位于同一主族，且Se的原子序数比S大，则原子半径：，故b错误； c.非金属性：O>S，则氧气的氧化性比S强，将通入溶液中，可生成S，故c正确； 故选ac。 30. 阅读短文，回答问题。 我国科学家首次运用电催化结合生物合成的工艺，将二氧化碳转化为葡萄糖和脂肪酸。此工艺突破了众多外界条件限制，实现了人工可控，为人工合成“粮食”提供了新思路。在电催化过程中，科学家先将二氧化碳转化为一氧化碳，再将一氧化碳合成为高浓度乙酸，之后进行生物合成，利用微生物对乙酸进行发酵，最终合成葡萄糖和脂肪酸。未来，若以二氧化碳为原料合成淀粉、药物等，只需保持电催化工艺不变，更换发酵使用的微生物就可实现。该研究开辟了电化学结合活细胞催化制备葡萄糖等粮食产物及药物的新路径，是二氧化碳利用的重要发展方向。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“正确”或“错误”)。 （1）运用电催化结合生物合成的工艺，可将二氧化碳转化为葡萄糖和脂肪酸。_______ （2）根据元素守恒，在电催化过程中，仅用一氧化碳一种原料即可合成乙酸。_______ （3）未来，电催化工艺不变，更换发酵使用的微生物可将二氧化碳合成为淀粉、药物等。_______ （4）用二氧化碳合成淀粉可实现无机物向有机化合物的转化。_______ 【答案】（1）正确 （2）错误 （3）正确 （4）正确 【解析】 【小问1详解】 由题给信息可知，在电催化过程中，科学家先将二氧化碳转化为一氧化碳，再将一氧化碳合成为高浓度乙酸，之后进行生物合成，利用微生物对乙酸进行发酵，最终合成葡萄糖和脂肪酸，所以运用电催化结合生物合成的工艺，可将二氧化碳转化为葡萄糖和脂肪酸，故正确； 【小问2详解】 一氧化碳分子中不含有氢元素，由元素守恒可知，在电催化过程中，仅用一氧化碳一种原料不可能合成乙酸，故错误； 【小问3详解】 由题给信息可知，未来，若以二氧化碳为原料合成淀粉、药物等，只需保持电催化工艺不变，更换发酵使用的微生物就可实现，所以未来，电催化工艺不变，更换发酵使用的微生物可将二氧化碳合成为淀粉、药物等，故正确； 【小问4详解】 二氧化碳为无机物，淀粉为有机物，二氧化碳合成淀粉的过程为无机物向有机化合物的转化的过程，故正确。 31. 根据氮及其化合物的转化关系回答下列问题： （1）X的化学式为___________，从化合价上看，X具有___________性(填“氧化”或“还原”)。 （2）实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为___________；下列试剂不能用于干燥的是___________(填字母)。 A．浓硫酸 　　       B．碱石灰　　 C．NaOH固体 【答案】（1） ①. N2O5 ②. 氧化 （2） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O ②. A 【解析】 【小问1详解】 图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为+5价对应的氮的氧化物是N2O5，N2O5中氮元素+5价为氮元素的最高价，只具有氧化性，故答案为：N2O5；氧化； 【小问2详解】 铵盐和强碱加热生成氨气，实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O； A．浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，A错误； B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，B正确； C．NaOH固体，吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，C正确； 故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；A。 32. 从海带浸泡液(碘元素主要以存在)中获取，含碘物质的转化过程如下。 （1）①中的作用为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）为提高①的化学反应速率，可采取的措施是_______(写出一条即可)。 （3）补全②的离子方程式：_______。 （4）②中和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。 已知：碘离子的氧化率 分析图中信息，选择最佳条件：_______。 【答案】（1）氧化剂 （2）增大溶液的浓度 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ①中在酸性溶液中将I-氧化为，碘元素化合价升高，则的作用为氧化剂； 【小问2详解】 增大反应物浓度可提高反应速率，为提高①的化学反应速率，可采取的措施是增大溶液的浓度； 【小问3详解】 碘元素发生归中反应，碘离子化合价从-1升高至0价，碘元素从+5降低至0价，反应转移5个电子，则的系数为1，由原子守恒可得I2系数为3，由电荷守恒可知H+吸收为6，离子方程式：； 【小问4详解】 由图可知，最佳条件：，碘离子的氧化率较高。 33. 化学反应中伴随着能量的变化。 （1）下列已知变化中属于吸热反应的是___________(填编号) ①液态水汽化 ②碳酸分解成CO2气体 ③氢氧化钠与盐酸中和 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤锌与稀硫酸反应制氢气 ⑥纯碱溶于水 （2）某小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下： 序号 Zn质量/g Zn状态 c(H2SO4)/mol·L-1 V(H2SO4)/mL 反应的温度/℃ 1 0.65 粒状 0.5 50 20 2 0.65 粉末 0.5 50 20 3 0.65 粒状 0.8 50 20 4 0.65 粉末 0.8 50 20 5 0.65 粒状 0.8 50 35 6 0.65 粉末 0.8 50 35 在此6组实验中，速率最快的是___________(填实验序号)； 实验1和2，5和6均表明___________对反应速率有影响；实验1和3，2和4均表明___________对反应速率有影响。 （3）中国研究人员研制的一种新型复合光催化剂，实现了利用太阳光在催化剂表面高效分解水，并试验于水氢发动机。此成果一经报道，立刻在网络上引发轩然大波。其催化主要过程如下图所示： 根据上图可分析以下几种判断中正确的有：___________。 ①整个过程实现了光能向化学能的转化 ②总反应：2H2O→2H2+O2 ③过程Ⅰ断开O-H键，吸收能量 ④ Ⅱ过程e生成了O-O键和H-H键并放出能量 ⑤过程Ⅲ属于分解反应也肯定是吸热反应 【答案】（1）④ （2） ①. 6 ②. 固体表面积对反应速率有影响 ③. 硫酸浓度对反应速率有影响 （3）①②③④ 【解析】 【小问1详解】 在这些变化中，属于吸热反应的是：④氯酸钾分解制氧气，这是一个化学反应，氯酸钾（KClO3）在加热条件下分解生成氯化钾（KCl）和氧气（O2），这个过程需要吸收热量，因此是一个吸热反应。其他选项中：①液态水汽化是物理变化，需要吸收热量，但不是化学反应。②碳酸分解成CO2气体通常是指碳酸（H2CO3）分解为水（H2O）和二氧化碳（CO2），这个过程通常是放热的。③氢氧化钠与盐酸中和是放热反应。⑤锌与稀硫酸反应制氢气是放热反应。⑥纯碱溶于水是物理变化，溶解过程可以是吸热的，但通常不被视为化学反应。因此，按照严格的化学反应定义，只有④氯酸钾分解制氧气是吸热反应。 【小问2详解】 实验序号1和2中，唯一的不同是Zn的状态，1是粒状，2是粉末。由于粉末的表面积大于粒状，因此粉末状态更有利于反应进行，所以实验2的速率应该比实验1快。接着，我们比较实验5和6，这两个实验中Zn的状态相同，但温度不同。由于温度是影响反应速率的一个重要因素，温度越高，分子运动越剧烈，反应速率越快。因此，实验6的温度高于实验5，所以实验6的速率应该比实验5快。然后，我们分析实验1和3，以及实验2和4。在这些实验中，Zn的状态相同，唯一的不同是稀硫酸的浓度。实验3和4的稀硫酸浓度高于实验1和2，根据化学反应速率的基本原理，反应物的浓度越高，反应速率越快。综上所述，温度较高，硫酸浓度较大，Zn为粉末状的实验6是速率最快的。实验1和2，以及实验5和6的结果表明固体表面积对反应速率有影响。实验1和3，以及实验2和4的结果表明硫酸的浓度对反应速率有影响。最终答案是：速率最快的实验序号是6；固体表面积对反应速率有影响；硫酸浓度对反应速率有影响 【小问3详解】 ①整个过程实现了光能向化学能的转化：这是光催化过程的基本特性，光能被催化剂吸收后转化为化学能，用于驱动化学反应。因此，这个判断是正确的。 ②总反应：2H2O→2H2↑+O2↑：这是水分解的化学方程式，表示水分子分解成氢气和氧气。这个判断也是正确的。 ③过程Ⅰ断开 O-H 键，吸收能量：在水分解的过程中，首先需要断开水分子中的O-H键，这通常需要吸收能量。因此，这个判断也是正确的。 ④过程Ⅱ生成了 O-O 键和 H-H 键，并放出能量：在水分解的第二步中，生成氧气和氢气，分别形成O-O和H-H键。这个过程通常是放热的，因为化学键的形成会释放能量。所以，这个判断也是正确的。 ⑤过程Ⅲ属于分解反应是否为吸热反应：这个判断需要更详细的信息来确定。一般来说，分解反应可能是吸热的，也可能是放热的，这取决于具体的反应条件和反应物。由于文件中没有提供足够的信息来确定过程Ⅲ是吸热还是放热，我们不能确定这个判断是否正确。 综上所述，正确的有：①②③④。 34. 小组同学探究与水的反应。 在注射器中充入，然后吸入10mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置，实验结果如图1所示。一天后，无色气体明显增多，实验结果如图2所示；打开弹簧夹，吸入空气后夹上弹簧夹，无色气体变为红棕色。 （1）用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因：_______。 （2）进一步探究无色气体增多的原因。 【查阅资料】 ⅰ.与水反应：不稳定，分解产生气体。 ⅱ.能与KI反应生成。 【提出猜想】溶液A中含有。 【进行实验】 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验操作 实验现象 液体颜色变为浅红色 溶液颜色仍为无色 溶液颜色变为蓝色 ①实验Ⅰ的目的是_______。 ②实验Ⅱ中选择溶液的依据是_______(填字母)。 a.具有氧化性，具有还原性 b.溶液有颜色，反应前后溶液颜色有变化 ③甲同学认为，实验Ⅲ不能证明溶液A中含有，理由是_______。 【实验反思】 本实验条件下，与水反应生成了；分解产生气体，且速率较小。 【答案】（1） （2） ①. 排除稀释对溶液颜色变化的影响 ②. ab ③. 也可能使淀粉KI溶液变为蓝色 【解析】 【分析】与水反应生成硝酸和NO，通入氧气后完全生成硝酸； 【小问1详解】 无色气体NO被氧气氧化为红棕色NO2，化学方程式：； 【小问2详解】 ①用相同体积的蒸馏水可做对比实验，实验Ⅰ的目的是排除稀释对溶液颜色变化的影响； ②实验Ⅱ中选择溶液的依据是具有氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应生成锰离子和硝酸，溶液有颜色，反应前后溶液颜色有变化，故选ab； ③甲同学认为，实验Ⅲ不能证明溶液A中含有，理由是硝酸也具有强氧化性，KI具有还原性，也可能使淀粉KI溶液变为蓝色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京教育学院附属中学2023～2024学年第二学期期中练习 高一化学 注意事项： 1.本试卷共7页，分I卷和II卷两部分，34小题，满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题纸上准确填写班级、姓名、学号。 3.试卷答案填写在答题纸的相应位置上，在试卷上作答无效。 4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 第I卷(共50分) 一、单选题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分。 1. 景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作景泰蓝的部分工艺中，涉及化学变化的是 A．裁料制胎 B．掐丝作图 C．点蓝烧蓝 D．刮平磨亮 A. A B. B C. C D. D 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 胶体 3. 下列物质中，不能导电的是 A. 铜 B. 氯化钠固体 C. 氯化钠溶液 D. 熔融氯化钠 4. 下列物质中，含有离子键的是 A. B. C. D. 5. 下列元素中，金属性最强的是 A. 锂(Li) B. 钠(Na) C. 镁(Mg) D. 钾(K) 6. 氯化铵(NH4Cl)是一种氮肥，有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。氯化铵中氮元素的化合价是 A. ＋1 B. ＋3 C. ＋5 D. －3 7. 下列关于NO2的说法中，正确的是 A. 常温常压下为无色气体 B. 能用Cu与浓硝酸反应制得 C. 密度比空气小 D. 能用排水集气法收集 8. 溶于水后溶液呈碱性的物质是 A. NO2 B. Cl2 C. SO2 D. Na2O2 9. 我国发现富含金属铌(Nb)的新矿物——铌包头矿。铌具有熔点高、耐腐蚀、良好超导性等特点，广泛用于航空、超导材料等领域。下列关于铌()的说法中，不正确的是 A. 质子数为41 B. 中子数为52 C. 质量数为93 D. 核外电子数为134 10. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A. 元素符号是Cl B. 位于元素周期表第三周期第ⅦA族 C. 属于金属元素 D. 原子在化学反应中易得到1个电子 11. 下列物质的电子式书写不正确的是 A. B. C. D. 12. 下列说法中正确的是 A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 能量变化必然伴随发生化学反应 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 13. 下列表述中正确的是（ ） ①提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料 ④光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A. ①②③ B. ②④ C. ①③⑤ D. ③④⑤ 14. 下列说法不正确的是 A. 44 g 的物质的量为1 mol B. 常温常压下，1 mol 的体积约为22.4 L C. 1 mol 约含有个氧分子 D. 1 L 0.1 mol·LNaCl溶液中含有0.1 mol 15. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)。不能说明此反应达到平衡的标志是（ ） A. 容器内压强不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化 C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molY 16. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是 A. B. C. D. 17. 为检验溶液是否变质，设计并完成如下实验。其中能说明溶液变质的是 选项 实验操作及现象 实验装置 A 滴入溶液，产生白色沉淀 B 滴入KSCN溶液，溶液变为红色 C 先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色 D 滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 A. A B. B C. C D. D 18. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. Na与H2O的反应属于放热反应 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应 D. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 19. 下列变化对应的方程式不正确的是 A. 硫酸铜在水中电离： B. 钠与水反应： C. 用氯化铁溶液腐蚀覆铜板： D. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： 20. 下列关于物质检验的说法正确的是（ ） A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- B. 加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+ C. 加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32- D. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有NaCl 21. 已知：。在不同温度下，将不同浓度的溶液和溶液等体积混合，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 温度/℃ /(mol·L) /(mol·L) A 25 0.1 0.1 B 25 0.5 0.5 C 50 0.1 0.1 D 50 0.5 0.5 A. A B. B C. C D. D 22. 氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一,其微观示意图如下。下列说法正确的是（ ） A. 甲的化学式为NH3 , 其水溶液呈碱性 B. 该反应中元素的化合价都发生改变 C. 该反应中甲、乙的质量比为17 :32 D. 生成物丙、丁的分子个数比为1:2 23. 某温度时，在一个容积为5L的密闭容器中，三种气体X、Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为3X+2Y ⇌ 3Z B. 反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为0.25 mol·L-1·min-1 C. 单位时间内生成3molZ的同时消耗3mol的X表示该反应已达平衡状态 D. 反应达到平衡时，X、Y和Z的反应速率都相等 24. 物质间的转化体现了化学核心素养之——变化观念。下列物质的转化在一定条件下能实现的是 A. H2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3 B. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 C. NH3NONO2HNO3 D. CaCl2溶液CaCO3CaO 25. 燃煤发电厂处理废气的一种装置示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 固体a→固体b过程中，硫的化合价不变 B. 整个过程中未发生氧化还原反应 C. CO2、SO2均是造成酸雨的气体 D. 总反应为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 第II卷(共50分) 二、填空题 26. 补齐物质与其用途之间的连线_______。 物质 用途 A.乙烯——————a.制塑料 B.甲烷 b.作消毒剂 C.氧化铁 c.作清洁燃料 D.次氯酸钠 d.作红色颜料 27. 我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得，3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。该反应变化过程中的能量变化如下图所示。 （1）该反应___________(填“吸热”或“放热”)。 （2）上述反应中的还原剂是___________(填化学式)。 （3）若反应中消耗了2molN2，则转移电子的物质的量为___________mol，生成CO气体在标准状况下的体积为___________L。 28. 选择完成下列实验的装置。 (1)加热浓盐酸的混合物制，选用_______(填序号，下同)。 (2)用溶液和制取后，若回收选用_______。 (3)配制溶液，选用_______。 29. 半胱氨酸是人体细胞正常活动的必需氨基酸之一。 （1）组成半胱氨酸的元素中，位于元素周期表第三周期的是_______。 （2）非金属性N强于C。 ①事实依据：的酸性比_______(填“强”或“弱”)。 ②从原子结构角度解释：N和C位于同一周期，原子核外电子层数相同，_______，原子半径N小于C，得电子能力N强于C。 （3）半胱氨酸分子中的硫原子被硒(Se)原子取代后称为硒代半胱氨酸，硒代半胱氨酸分子是潜在的抗癌分子药物。Se与O、S在元素周期表中位于同一主族。下列推测正确的是_______(填字母)。 a.Se的最低化合价为价 b.原子半径： c.将通入溶液中，可生成S 30. 阅读短文，回答问题。 我国科学家首次运用电催化结合生物合成的工艺，将二氧化碳转化为葡萄糖和脂肪酸。此工艺突破了众多外界条件限制，实现了人工可控，为人工合成“粮食”提供了新思路。在电催化过程中，科学家先将二氧化碳转化为一氧化碳，再将一氧化碳合成为高浓度乙酸，之后进行生物合成，利用微生物对乙酸进行发酵，最终合成葡萄糖和脂肪酸。未来，若以二氧化碳为原料合成淀粉、药物等，只需保持电催化工艺不变，更换发酵使用的微生物就可实现。该研究开辟了电化学结合活细胞催化制备葡萄糖等粮食产物及药物的新路径，是二氧化碳利用的重要发展方向。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“正确”或“错误”)。 （1）运用电催化结合生物合成的工艺，可将二氧化碳转化为葡萄糖和脂肪酸。_______ （2）根据元素守恒，在电催化过程中，仅用一氧化碳一种原料即可合成乙酸。_______ （3）未来，电催化工艺不变，更换发酵使用的微生物可将二氧化碳合成为淀粉、药物等。_______ （4）用二氧化碳合成淀粉可实现无机物向有机化合物的转化。_______ 31. 根据氮及其化合物的转化关系回答下列问题： （1）X的化学式为___________，从化合价上看，X具有___________性(填“氧化”或“还原”)。 （2）实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为___________；下列试剂不能用于干燥的是___________(填字母)。 A．浓硫酸 　　       B．碱石灰　　 C．NaOH固体 32. 从海带浸泡液(碘元素主要以存在)中获取，含碘物质的转化过程如下。 （1）①中的作用为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）为提高①的化学反应速率，可采取的措施是_______(写出一条即可)。 （3）补全②的离子方程式：_______。 （4）②中和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。 已知：碘离子的氧化率 分析图中信息，选择最佳条件：_______。 33. 化学反应中伴随着能量的变化。 （1）下列已知变化中属于吸热反应的是___________(填编号) ①液态水汽化 ②碳酸分解成CO2气体 ③氢氧化钠与盐酸中和 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤锌与稀硫酸反应制氢气 ⑥纯碱溶于水 （2）某小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下： 序号 Zn质量/g Zn状态 c(H2SO4)/mol·L-1 V(H2SO4)/mL 反应的温度/℃ 1 0.65 粒状 0.5 50 20 2 0.65 粉末 0.5 50 20 3 0.65 粒状 0.8 50 20 4 0.65 粉末 0.8 50 20 5 0.65 粒状 0.8 50 35 6 0.65 粉末 0.8 50 35 在此6组实验中，速率最快的是___________(填实验序号)； 实验1和2，5和6均表明___________对反应速率有影响；实验1和3，2和4均表明___________对反应速率有影响。 （3）中国研究人员研制的一种新型复合光催化剂，实现了利用太阳光在催化剂表面高效分解水，并试验于水氢发动机。此成果一经报道，立刻在网络上引发轩然大波。其催化主要过程如下图所示： 根据上图可分析以下几种判断中正确的有：___________。 ①整个过程实现了光能向化学能的转化 ②总反应：2H2O→2H2+O2 ③过程Ⅰ断开O-H键，吸收能量 ④ Ⅱ过程e生成了O-O键和H-H键并放出能量 ⑤过程Ⅲ属于分解反应也肯定是吸热反应 34. 小组同学探究与水的反应。 在注射器中充入，然后吸入10mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置，实验结果如图1所示。一天后，无色气体明显增多，实验结果如图2所示；打开弹簧夹，吸入空气后夹上弹簧夹，无色气体变为红棕色。 （1）用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因：_______。 （2）进一步探究无色气体增多的原因。 【查阅资料】 ⅰ.与水反应：不稳定，分解产生气体。 ⅱ.能与KI反应生成。 【提出猜想】溶液A中含有。 【进行实验】 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验操作 实验现象 液体颜色变为浅红色 溶液颜色仍为无色 溶液颜色变为蓝色 ①实验Ⅰ的目的是_______。 ②实验Ⅱ中选择溶液的依据是_______(填字母)。 a.具有氧化性，具有还原性 b.溶液有颜色，反应前后溶液颜色有变化 ③甲同学认为，实验Ⅲ不能证明溶液A中含有，理由是_______。 【实验反思】 本实验条件下，与水反应生成了；分解产生气体，且速率较小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $