精品解析：上海交通大学附属中学2024-2025学年高三上学期阶段测试（二）化学试卷

上海交通大学附属中学2024-2025学年第一学期 高三化学阶段测试2试卷 (满分100分，40分钟完成。答案一律写在答题纸上) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Al-27　Ti-48 一、单项选择(4’×10) 1. 化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法正确的是 A. 为节约成本，碎玻璃、废旧电池等生活垃圾无需分类 B. 地沟油含有害物质，不可食用，但可用来刨肥皂、生物柴油 C. 镁铝合金用于制作航天器外壳，利用了其强还原性 D. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．碎玻璃属于危险废弃物，废旧电池除含有重金属等有害物质外，还有大量可再生利用的物质，因此需要分类处理，A错误； B．地沟油含有害物质，不可食用，但可用来制造肥皂、生物柴油，B正确； C．镁铝合金用于制作航天器外壳，是因为镁铝合金以质轻著称，还具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性等优点，C错误； D．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，在潮湿环境中可形成原电池结构，铁作负极，会被迅速腐蚀，D错误； 故选B。 2. 口服布洛芬对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行成酯修饰以减轻副作用。下列说法正确的是 A. 该做法使布洛芬水溶性增强 B. 布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子 C. 布洛芬最多可消耗 D. 布洛芬分子中所有的碳原子可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前布洛芬中含有羟基，可以与水分子形成氢键，反应后的物质不能与水分子形成氢键，在水中的溶解性减弱，故A项错误； B．连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子，布洛芬和成酯修饰产物中均含1个手性碳原子(与羧基或酯基相连碳原子)，故B项正确； C．布洛芬中含有1个苯环，1mol布洛芬可以和3molH2发生加成反应，故C项错误； D．布洛芬中含有饱和碳原子，具有甲烷结构特点，甲烷为正四面体结构，则布洛芬中所有碳原子一定不共平面，故D项错误； 故本题选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 室温下，蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子数为 B. 的烃分子中含有键的数目一定为 C. 与足量的反应，转移的电子数为 D. 中所含质子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol蔗糖完全水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，0.1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子数为0.1NA，故A项正确； B．该分子可能是不饱和的烯烃，含有C-C键4NA，也可能是饱和的环烷烃，含有C-C键5NA，故B项错误； C．SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，1mol SO2与足量反应时转移的电子数小于2NA，故C项错误； D．1个D218O分子含有10个质子，D218O的摩尔质量为22g/mol，2.0g中含有的质子数为：，故D项错误； 故本题选A。 4. 胍()是一元强碱，分子中所有原子均共面，其盐酸盐()是核酸检测液的主要成分。下列说法错误的是 A. 胍中原子的杂化方式为 B. 胍可能具有很强的吸湿性 C. 胍的熔点低于胍盐 D. 胍盐中含有的化学键均为极性共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题可知胍分子构型为平面型，则胍中C、N杂化方式均为sp2杂化，故A项正确； B．胍中氮原子存在一对孤对电子，可以和水分子形成氢键，具有很强的吸湿性，故B项正确； C．胍为分子晶体，其盐为离子晶体，胍熔点低于胍盐，故C项正确； D．胍盐中形成的化学键还有离子键，故D项错误； 故本题选D。 5. “宏观辨识与微观探析“是化学学科核心素养之一，下列反应事实与所给方程式相符的是 A. 用硫酸锌溶液电镀锌的阴极反应： B. 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀： C. 用白醋除水垢： D. 将二氧化硫通入氢硫酸中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用硫酸锌溶液电镀锌，溶液中的Zn2+在阴极得电子生成Zn，则阴极反应：Zn2++2e-=Zn，A不正确； B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液，设碳酸氢钠的物质的量为1mol，则消耗Ba2+、OH-的物质的量各为1mol：，B不正确； C．白醋的主要成分为醋酸，醋酸为弱酸，用白醋除水垢：，C不正确； D．将二氧化硫通入氢硫酸中，二者发生归中反应，生成硫和水：，D正确； 故选D。 6. 活性炭基材料烟气脱硝技术原理为恒容体系内下列说法不正确的是 A. 降低温度，平衡向脱硝反应方向移动 B. 上述脱硝反应的平衡常数 C. 若气体密度不变，则反应达到了平衡 D. 每处理，转移电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，降低温度，平衡状态向逆反应方向移动，故A项错误； B．上述脱硝反应平衡常数，故B项正确； C．因C(s)是固体，反应未平衡时，气体的总质量会发生改变，达到平衡后，气体总质量保持不变，因此恒容体系内密度恒定不变，反应达到了平衡，故C项正确； D．处理NO时，N元素从+2价降至0价，0.1mol NO转移电子0.2 mol，故D项正确； 故本题选A。 7. 某农药杀虫剂中含有的成分如图。已知X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元素，已知Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一主族。则下列说法错误的是 A. 电负性大小排序： B. 该化合物难溶于水，不能与水形成氢键 C. 该化合物可与、等形成配合物 D. M的最高价氧化物的水化物形成的浓溶液能与M的气态氢化物反应 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元素，已知Y、Z位于同一个周期，结合结构简式可知，N为Na元素，X、N位于同一主族，则X为H元素，Y可形成4对共用电子对，为C，Y、Z位于同一个周期，Z形成3个共用电子对，为N元素，X为H元素，M为S元素，可形成2个共用电子对，据此分析解答。 【详解】A．根据题意，结合物质的结构可知，X、Y、Z、X、M分别为H、C、N、Na、S元素，因此电负性，A正确； B．该物质为离子化合物，且有氮原子可以与水形成氢键，因此可易溶于水，错误； C．该化合物中N、S原子含有孤对电子，可以与含有空轨道的、等形成配位键，C正确； D．硫酸的浓溶液与硫化氢能发生氧化还原反应，D正确。 故选B。 8. 金属钛与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。掺杂后(将替换为)的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 晶体中的化学环境均不止一种 B. 掺杂后，晶体中 C. 氮化钛晶胞中，原子位于原子构成的八面体空隙中 D. 该晶体与氮化钛可能都是分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氮化钛晶体的掺杂过程中，晶胞中心Ti原子被铝替代，‌晶体中Ti的化学环境只有一种，故A项错误； B．一个晶胞中Ti原子的个数为，Al原子的个数为1，N原子的个数为，则晶体中，故B项错误； C．由晶胞结构可知，钛原子位于氮原子构成的八面体空隙中，故C项正确； D．氮化钛被用作高温结构材料，是共价晶体，故D项错误； 故本题选C。 9. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列选项正确的是 实验1：测得溶液的约为10； 实验2：向溶液中通入足量，无明显现象； 实验3：向溶液中加入浓盐酸，有黄绿色气体生成； 实验4：向溶液中加入双氧水，有无色气体生成。 A. 实验1溶液中 B. 实验2说明 C. 实验3若改用稀盐酸，发生的反应不变 D. 实验4中生成的无色气体可能是 【答案】D 【解析】 【详解】A．由水解方程式可知，发生水解的ClO-的浓度为10-4mol/L，故 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中(ClO-)约为0.1mol/L-10-4mol/L≈0.1mol·L-1，故A项错误； B．向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2，无明显现象，并不能说明没有发生反应NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，故实验2不能说明Ka(HClO)>Ka1(H2CO3)，故B项错误； C．如果改用稀盐酸，则方程式为：NaClO + HCl = HClO + NaCl ，没有黄绿色气体生成故C项错误； D．已知NaClO具有强氧化性，H2O2既有氧化性又有还原性，当H2O2作氧化剂时，则ClO-被氧化成更高价态的物质，自身被还原为H2O，不可能是无色气体，不合题意；当H2O2作还原剂时，则其被ClO-氧化，成O2，为无色气体，反应离子方程式为：ClO-+H2O2=H2O+Cl-+O2↑，即实验4中生成的无色气体是O2，故D项正确； 故本题选D。 10. 金(Au)、银(Ag)是贵金属，废旧CPU中含单质Au、Ag和Cu。从废旧CPU中回收单质Au、Ag的方法如下： 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解； ②王水是浓硝酸与浓盐酸的混合物(体积比1∶3)； ③，。 下列说法错误的是 A. 用浓盐酸与也可能使Au溶解 B. 试剂a可以是浓氨水 C. 王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 D. 恰好被Zn完全还原，可消耗2mol Zn(仅考虑的反应) 【答案】C 【解析】 【分析】CPU中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸和氯化钠可以溶解得到HAuCl4溶液，加锌粉还原得到金。从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解。 【详解】A．用浓盐酸和NaNO3，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解，A正确； B．Ag+与过量浓氨水能生成配合物离子，试剂a可以是浓氨水，B正确； C．王水中浓盐酸的主要作用是提供Cl-，可以溶解得到HAuCl4溶液，C错误； D．用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au，锌与氢离子也会反应，消耗Zn的物质的量等于2mol，D正确； 故选C。 二、不定项选择(每题有1~2个正确选项)(6’×5) 11. 由下列实验现象一定能得出相应结论的是 装置 现象 结论 A 蔗糖变黑，有气泡产生，品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色 品红溶液褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色均体现了的漂白性 B 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 氧化性： C 产生气泡，溶液冷却后稀释呈蓝色 用该装置可以制备 D ①：铁粉、碳粉、食盐水 ②中倒吸一段水柱 说明①中发生了吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2使品红溶液褪色体现漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性，故A项错误； B．右侧棉球变蓝说明生成了I2，既可能是Br2氧化了I-，也可能是Cl2氧化了I-，所以无法比较Br2和Cl2的氧化性强弱，故B项错误； C．铜和浓硫酸需加热才可以制得SO2，故C项错误； D．将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间，发生吸氧腐蚀，试管①中气体减少、压强减小，②导管中倒吸一段水柱，故D项正确； 故本题选D。 12. 如图装置可实现将转化为，并获得溶液。下列说法错误的是 A. 为太阳能电池的正极 B. 该装置可实现多种能量之间的转化 C. 电极的电极反应为 D. 当有参与反应时，外电路中通过个电子、质子交换膜透过个 【答案】CD 【解析】 【分析】该装置有太阳能电池为电源、为电解池，总反应为，其中C元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高，CO2发生得电子的还原反应生成CO，装置图中电极X为阴极，电极反应为CO2+2e-+2H+=CO+H2O，电极Y为阳极，电极反应为Cl- -2e-+H2O=ClO-+2H+，与阴极相接的为电源负极，b为负极，与阳极相接的为电源正极，即a为正极，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：a为正极，b为负极，故A项正确； B．该装置有太阳能电池为电源，太阳能电池将太阳能转化为电能，实现了CO2与NaCl电解生成CO和NaClO，电能转化为化学能，该装置工作时，至少实现了三种能量形式的转化，故B项正确； C．由分析可知，装置图中电极X为阴极，电极反应为CO2+2e-+2H+=CO+H2O，故C项错误； D．X是阴极，阴极反应为CO2+2e-+2H+=CO+H2O，1molCO2参与反应外电路通过2NA个电子，质子交换膜通过2NA个H+，故D项错误； 故本题选CD。 13. 向溶液中滴入溶液，体系中溶液的体积与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液电离度为 B. 点对应的溶液中： C. 点对应的溶液中： D. 时，的电离平衡常数的数量级为 【答案】AC 【解析】 【分析】未加NaOH溶液时，0.1mol/L HA溶液的pH＞2，则表明HA为弱酸，随着NaOH溶液的不断加入，HA不断发生电离，c(HA)不断减小，c(A-)不断增大，溶液的pH不断增大，则曲线①表示-lgc(HA)，曲线②表示-lgc(A-)。 【详解】A．未加NaOH溶液时，0.1mol/L HA溶液的pH=3，即c(H+)=10-3，根据，c(H+)= c(A-)= c电离(AH)= 10-3，电离度=， 故A项正确； B．a点对应的溶液中存在和两种溶质，且二者的物质的量之比为1:1，该溶液中的电荷守恒式为，物料守恒式为，联立电荷守恒式及物料守恒式可得：，故B项错误； C．b点对应的溶液即，结合电荷守恒式可得溶液中：，故，故C项正确； D．曲线①、曲线②的交点处有-lgc(HA)=-lgc(A-)，即c(HA)=c(A-)，HA的电离平衡常数Ka=c(H+)=10-4.76，其数量级为10-5，故D项错误； 故本题选AC。 14. 绝热恒容密闭容器中通入A和B，一定条件下发生反应，正反应速率随时间的变化关系如图所示，下列结论正确的是 A. 该反应正向放热 B. 点后也下降 C. 点时： D. 气体A的浓度：点小于点 【答案】A 【解析】 【分析】由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，结合图可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，该反应正向放热，A正确； B．c段，正反应速率不断增大，则单位时间内气体C的生成量不断增多，也增加，B错误； C．c点时，正反应速率还在改变，说明没有达到平衡状态，所以c点时：v(正)与v(逆)不相等，C错误； D．随着反应的进行，气体A的浓度不断减小，所以气体A的浓度：a点大于b点，D错误； 故选A。 15. 下列关于键和键的理解不正确的是 A. 含有键的分子在进行化学反应时，分子中的键比键活泼 B. 在有些分子中，共价键可能只含有键而没有键 C. 有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键 D. 可通过红外光谱分析分子中是否存在键 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一分子中的π键不如σ键牢固，反应时比较容易断裂，故A项正确； B．单键中只含有σ键，而含有π键的分子中一定含有σ键，故B项错误； C．氢原子、氯原子等最外层只有一个电子，跟其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键，故C项正确； D．使用红外光谱或紫外光谱可以鉴别σ键和π键，故D项正确； 故本题选B。 三、 16. 氧化脱硝 密闭容器中充入和发生a．，b．。不同压强下，的平衡总转化率随反应温度的变化关系如图所示： （1）由图可知，_____0(填“”或“”，下同)，_____。 （2）下列有关该反应体系的说法正确的是_____。 A. 恒压下，混合气体的密度保持不变时，说明反应已达到平衡 B. 任意时刻，均存在 C. 恒容下，升高温度，该体系中气体颜色变浅 D. 恒容下，增大的浓度，反应的正反应速率均增大 （3）某温度下，平衡时的物质的量分数为，且与的物质的量分数相等，请列式计算此时的_____。 光照条件下，催化剂表面产生电子和空穴。电子与作用生成离子自由基，空穴与水电离出的作用生成羟基自由基和分别与反应生成。变化过程如图所示： （4）一定范围内，脱除速率随烟气湿度的增大而增大，结合催化剂的作用机理，分析可能的原因：_____。 （5）已知该过程中生成的可继续与发生反应：；该反应可分两步进行，请补充反应ⅰ。 ⅰ、_____； ⅱ、。 【答案】（1） ①. < ②. < （2）AD （3）mol （4）随着烟气湿度的增大，更多的OH-在催化剂表面转化为⋅OH，提高了NO的氧化速率 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，同一压强下，温度升高N2O4的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，则小于0，故答案为：<； ②同一温度下，增大压强反应a的平衡逆向移动，减小，则p1小于p2，故答案为：<； 【小问2详解】 A．恒压下混合气体的总质量不变，但反应前后气体分子数不相等即物质的量会发生变化，根据pV=nRT，容器的体积会发生变化，则密度是一变量，当密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，故A项正确； B．任意时刻，由氮元素质量守恒，存在，故B项错误； C．恒容下，升高温度，反应a正向移动，c(NO2)增大，则该体系中气体颜色变深，故C项错误； D．恒容下，增大的浓度，则压强变大，反应a、b的正反应速率均增大，故D项正确； 故答案为：AD； 【小问3详解】 起始充入1mol和1molO3，列三段式：、，平衡时的物质的量分数为，则，且NO2与O2的物质的量分数相等，则2x=y，联立两式，解得x=0.1，y=0.2，此时n(O2)=0.2mol=mol，故答案为：mol； 【小问4详解】 一定范围内，NO脱除速率随烟气湿度的增大而增大，可能的原因是：随着烟气湿度的增大，更多的OH-在催化剂表面转化为⋅OH，提高了NO的氧化速率，故答案为：随着烟气湿度的增大，更多的OH-在催化剂表面转化为⋅OH，提高了NO的氧化速率； 【小问5详解】 将总反应减去反应ii可得反应i为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海交通大学附属中学2024-2025学年第一学期 高三化学阶段测试2试卷 (满分100分，40分钟完成。答案一律写在答题纸上) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Al-27　Ti-48 一、单项选择(4’×10) 1. 化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法正确的是 A. 为节约成本，碎玻璃、废旧电池等生活垃圾无需分类 B. 地沟油含有害物质，不可食用，但可用来刨肥皂、生物柴油 C. 镁铝合金用于制作航天器外壳，利用了其强还原性 D. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 2. 口服布洛芬对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行成酯修饰以减轻副作用。下列说法正确的是 A. 该做法使布洛芬水溶性增强 B. 布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子 C. 布洛芬最多可消耗 D. 布洛芬分子中所有的碳原子可能共平面 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 室温下，蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子数为 B. 的烃分子中含有键的数目一定为 C. 与足量的反应，转移的电子数为 D. 中所含质子数为 4. 胍()是一元强碱，分子中所有原子均共面，其盐酸盐()是核酸检测液的主要成分。下列说法错误的是 A. 胍中原子的杂化方式为 B. 胍可能具有很强的吸湿性 C. 胍的熔点低于胍盐 D. 胍盐中含有的化学键均为极性共价键 5. “宏观辨识与微观探析“是化学学科核心素养之一，下列反应事实与所给方程式相符的是 A. 用硫酸锌溶液电镀锌的阴极反应： B. 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀： C. 用白醋除水垢： D. 将二氧化硫通入氢硫酸中： 6. 活性炭基材料烟气脱硝技术原理为恒容体系内下列说法不正确的是 A. 降低温度，平衡向脱硝反应方向移动 B. 上述脱硝反应的平衡常数 C. 若气体密度不变，则反应达到了平衡 D. 每处理，转移电子 7. 某农药杀虫剂中含有的成分如图。已知X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元素，已知Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一主族。则下列说法错误的是 A. 电负性大小排序： B. 该化合物难溶于水，不能与水形成氢键 C. 该化合物可与、等形成配合物 D. M的最高价氧化物的水化物形成的浓溶液能与M的气态氢化物反应 8. 金属钛与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。掺杂后(将替换为)的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 晶体中的化学环境均不止一种 B. 掺杂后，晶体中 C. 氮化钛晶胞中，原子位于原子构成的八面体空隙中 D. 该晶体与氮化钛可能都是分子晶体 9. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列选项正确的是 实验1：测得溶液的约为10； 实验2：向溶液中通入足量，无明显现象； 实验3：向溶液中加入浓盐酸，有黄绿色气体生成； 实验4：向溶液中加入双氧水，有无色气体生成。 A. 实验1溶液中 B. 实验2说明 C. 实验3若改用稀盐酸，发生的反应不变 D. 实验4中生成的无色气体可能是 10. 金(Au)、银(Ag)是贵金属，废旧CPU中含单质Au、Ag和Cu。从废旧CPU中回收单质Au、Ag的方法如下： 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解； ②王水是浓硝酸与浓盐酸的混合物(体积比1∶3)； ③，。 下列说法错误的是 A. 用浓盐酸与也可能使Au溶解 B. 试剂a可以是浓氨水 C. 王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 D. 恰好被Zn完全还原，可消耗2mol Zn(仅考虑的反应) 二、不定项选择(每题有1~2个正确选项)(6’×5) 11. 由下列实验现象一定能得出相应结论的是 装置 现象 结论 A 蔗糖变黑，有气泡产生，品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色 品红溶液褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色均体现了的漂白性 B 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 氧化性： C 产生气泡，溶液冷却后稀释呈蓝色 用该装置可以制备 D ①：铁粉、碳粉、食盐水 ②中倒吸一段水柱 说明①中发生了吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 12. 如图装置可实现将转化为，并获得溶液。下列说法错误的是 A. 为太阳能电池的正极 B. 该装置可实现多种能量之间的转化 C. 电极的电极反应为 D. 当有参与反应时，外电路中通过个电子、质子交换膜透过个 13. 向溶液中滴入溶液，体系中溶液的体积与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液电离度为 B. 点对应的溶液中： C. 点对应的溶液中： D. 时，的电离平衡常数的数量级为 14. 绝热恒容密闭容器中通入A和B，一定条件下发生反应，正反应速率随时间的变化关系如图所示，下列结论正确的是 A. 该反应正向放热 B. 点后也下降 C. 点时： D. 气体A的浓度：点小于点 15. 下列关于键和键的理解不正确的是 A. 含有键的分子在进行化学反应时，分子中的键比键活泼 B. 在有些分子中，共价键可能只含有键而没有键 C. 有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键 D. 可通过红外光谱分析分子中是否存在键 三、 16. 氧化脱硝 密闭容器中充入和发生a．，b．。不同压强下，的平衡总转化率随反应温度的变化关系如图所示： （1）由图可知，_____0(填“”或“”，下同)，_____。 （2）下列有关该反应体系的说法正确的是_____。 A. 恒压下，混合气体的密度保持不变时，说明反应已达到平衡 B. 任意时刻，均存在 C. 恒容下，升高温度，该体系中气体颜色变浅 D. 恒容下，增大的浓度，反应的正反应速率均增大 （3）某温度下，平衡时的物质的量分数为，且与的物质的量分数相等，请列式计算此时的_____。 光照条件下，催化剂表面产生电子和空穴。电子与作用生成离子自由基，空穴与水电离出的作用生成羟基自由基和分别与反应生成。变化过程如图所示： （4）一定范围内，脱除速率随烟气湿度的增大而增大，结合催化剂的作用机理，分析可能的原因：_____。 （5）已知该过程中生成的可继续与发生反应：；该反应可分两步进行，请补充反应ⅰ。 ⅰ、_____； ⅱ、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $