2024年中考化学专题训练——溶解度

2024年中考化学专题训练——溶解度 一、选择题 1．物质的性质决定其用途，下列说法不正确的是 A．洗涤剂具有乳化作用，故可以去除油污 B．气体溶解度随温度升高而下降，故夏天鱼塘需增氧泵 C．铁具有导电性，故可以做成铁锅 D．桔子酸性较强，故胃酸过多的人不宜食用 2．生活中处处有化学。下列说法不正确的是 A．氧气具有助燃性，可用于气焊气割和医疗急救 B．关闭天然气阀门使火熄灭，其原理是隔离可燃物 C．与氢气相比，氦气化学性质更稳定，填充探空气球更安全 D．水煮沸前，看到壶底冒气泡，说明气体的溶解度随温度的升高而减小 3．化学观念是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是 A．利用化学反应可以改变原子的种类和数目 B．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 C．物质的结构影响性质，性质影响用途 D．不同元素种类之间的本质区别是中子数不同 4．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法不正确的是 A．“冬月地上有霜”中的霜是指KNO3晶体 B．KNO3的溶解度受温度变化的影响很小 C．“扫取以水淋汁”类似于实验室中溶解的操作 D．“煎炼而成”是指蒸发结晶 5．为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得相关物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A．当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低 B．40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为33.3% C．40℃时，将含氯化钠、硫酸钠的饱和溶液降温至5℃，析出的物质主要为硫酸钠 D．20℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠分别溶于水配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为硫酸钠大于氯化钠 6．我国有许多的盐碱湖，湖里含有大量的氯化钠和纯碱，氯化钠和纯碱的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．碳酸钠微溶于水 B．10℃时碳酸钠的溶解度为10 C．30℃时，两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 D．Na2CO3中混有少量NaCl时通常采用降温结晶的方法提纯Na2CO3 7．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t1℃时，甲、丙的饱和溶液中，溶质质量相等 B．将t2℃时乙、丙的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数：丙>乙 C．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，溶剂的质量：甲>乙>丙 D．将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，若有固体析出，析出的固体中肯定有乙和丙，不会有甲 8．常用作微量分析试剂，由于工业生产中需要添加氨水，所得产品中往往混有少量．下图为和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．的溶解度随着温度的升高而增大 B．可用冷却热饱和溶液的方法从混合溶液中提纯晶体 C．时，饱和溶液的溶质质量分数为37.5% D．加入适量的水可实现溶液由转化 9．氯碱工业是指用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、和。小明学完溶解度的知识后，结合老师的指导在实验室成功模拟了氯碱工业的相关实验：20℃时，他先配制了一定量的氯化钠饱和溶液，然后将其电解一段时间，实验过程如图甲（说明：本实验在通风橱中进行）。图乙为NaCl、NaOH的溶解度曲线。下列有关分析正确的是 A．①中加入氯化钠的质量为36g B．②中溶液的溶质质量分数约为41.9% C．③电解一段时间后，溶液的pH减小 D．提纯③中氢氧化钠可采取降温结晶法 10．溶质质量分数为10%的氯化钠溶液对葡萄糖球菌具有明显的抑制效果，下图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是 NaCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B．图2溶液中氯化钠的质量分数为10% C．20℃时，向图2溶液中继续加26g氯化钠可形成饱和溶液 D．从氯化钠溶液中得到氯化钠一般采用降温结晶的方法 二、实验题 11．按图示进行实验。向试管中加入稀盐酸后，观察到试管中有气泡产生，U形管中的红墨水左低右高。 (1)试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)锥形瓶中的现象为 。 (3)U形管中红墨水出现“左低右高”现象是由于镁与稀盐酸反应放出热量，导致锥形瓶内气压 外界大气压。 12．某班进行有关“压强差”系列实验的探究，如图所示。（各装置气密性均良好） (1)实验①：加入的红磷需过量的原因是 。实验结束后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水倒流入集气瓶，且集气瓶内水平面上升约 。 (2)实验②：向试管中加入氧化钙后，饱和石灰水中溶质质量 （填“变大”、“变小”或“不变”），U形玻璃管中左侧液面下降的原因是 。 (3)实验③：通入后，试管a中的液体被压入试管b中，观察到试管b中产生的现象是 。 三、计算题 13．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，充分反应后剩余固体40.8g，对剩余固体，做如下实验。试回答下列问题：    (1)制取氧气发生的化学反应方程式为 。 (2)根据已知条件列出求解参加反应的氯酸钾质量(x)的比例式 。 (3)上述实验制得氧气的质量 。 (4)所得溶液的溶质在40℃下溶解度为 。 (5)将最终所得固液混合物过滤，再向滤液中加入39.2g水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数。    四、填空与简答 14．水与人类的生产生活密切相关。 (1)生活生产中通过除去硬水中过多的 (填离子符号)就可得到软水。 (2)Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2X，则X的化学式为 。 (3)洗涤剂除油污的原理是 作用，使油和水不再分层，形成的乳浊液稳定性增强。 (4)喝了汽水后会打嗝这说明气体溶解度随温度升高而 (填“减小”或“增大”)。 15．请根据与在水中的溶解度曲线回答下列问题。 (1)时，将加入到水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 (2)时，将和的饱和溶液分别降温至，所得溶液的溶质质量分数相比的大小关系是： （填“小于”或“大于”或“等于”或“无法确定”）。 (3)时，将一定质量分数的溶液恒温蒸发，溶液质量随蒸发掉水的质量变化关系如图二所示。判断溶液 （填“是”或“不是”）饱和溶液，点溶液中溶质的质量为 。 16．神奇的“天气瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“天气瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在水中的溶解能力。 (2)如图1为和的溶解度曲线。将时等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量较大的是 （填物质名称）。 (3)若不改变溶质质量分数，的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 。 (4)物质中混有少量的物质，若提纯物质，可采用降温结晶的方法，其原因是 。 (5)已知X是或中的一种。小敏同学对该物质进行了如图2所示实验，则X是 （填化学式），③中的溶液要达到饱和状态，还需加入 gX。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用于去除油污，故A正确； B、气体溶解度随温度升高而下降，故夏天鱼塘需增氧泵，故B正确； C、铁具有导热性，故可以做成铁锅，故C错误； D、胃酸中含有盐酸，显酸性，桔子酸性较强，故胃酸过多的人不宜食用，故D正确。 故选C。 2．A 【详解】A、氧气用于气焊是因为氧气具有助燃性，用于医疗急救是因为氧气能供给呼吸，选项错误； B、燃烧的三要素为：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到着火点，关闭天然气阀门使火熄灭，其原理是隔离可燃物，选项正确； C、与氢气相比，氦气属于稀有气体，化学性质更稳定，填充探空气球更安全，选项正确； D、水中溶有一定量的气体如：二氧化碳、氧气等，水煮沸前，看到壶底冒气泡，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，选项正确； 故选A。 3．C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，故A错误； B、由于溶液质量、温度均不确定，则不能比较溶质质量，故B错误； C、物质的结构决定物质的性质，而性质又能决定物质的用途，故C正确； D、元素是具有相同质子数一类原子的总称，则不同元素种类之间的本质区别是质子数不同，故D错误。 故选C。 4．B 【详解】A、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，温度低，会析出KNO3晶体，故A正确； B、KNO3的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小，溶解度受温度变化的影响很大，故B错误； C、“扫取以水淋汁”是溶解，将硝酸钾溶于水，形成溶液，故C正确； D、“煎炼而成”是指蒸发结晶，得到硝酸钾晶体，故D正确。 故选B。 5．B 【详解】A、当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低，说法正确，不符合题意； B、40℃时硫酸钠溶解度是48.4g，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后能够溶解48.4g，所得溶液的溶质质量分数为，说法错误，符合题意； C、40℃时，将含氯化钠、硫酸钠的饱和溶液降温至5℃，析出的物质主要为硫酸钠，是因为该温度范围内，硫酸钠溶解度受温度影响远大于氯化钠，说法正确，不符合题意； D、20℃时氯化钠溶解度大于硫酸钠，将等质量的硫酸钠和氯化钠分别溶于水配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为硫酸钠大于氯化钠，说法正确，不符合题意。 故选B。 6．D 【详解】A、20℃时碳酸钠的溶解度大于10g，则碳酸钠易溶于水，该选项说法不正确； B、溶解度的单位为g，10℃时碳酸钠的溶解度为10g，该选项说法不正确； C、30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，选项没有指明溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数大小，该选项说法不正确； D、碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，Na2CO3中混有少量NaCl时，通常采用降温结晶的方法提纯Na2CO3，该选项说法正确； 故选：D。 7．C 【详解】A、t1℃时，甲、丙的饱和溶液的质量没有确定，所以饱和溶液中溶质质量不能确定，错误； B、t2℃时，乙、丙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t3℃，溶解度增大，溶质，溶剂质量都不变，所以溶质质量分数：丙=乙，错误； C、t3℃时，丙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，溶剂的质量：甲＞乙＞丙，正确； D、将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，乙、丙物质的溶解度减小，甲物质的溶解度增大，但是三种物质的溶液状态没有确定，若有固体析出，析出的固体中可能有乙和丙，不会有甲，错误。 故选C。 8．C 【详解】A、根据溶解度曲线可知，MnSO4的溶解度随着温度的升高先增大后减小，错误； B、根据溶解度曲线可知，高于20℃时，硫酸锰的溶解度随温度的降低而增大，不能用冷却热饱和溶液的方法从混合溶液中提纯MnSO4晶体，错误； C、根据溶解度曲线可知，40℃时，硫酸锰的溶解度是60g，MnSO4饱和溶液的溶质质量分数=，正确； D、b→a转化是由不饱和溶液转化为饱和溶液，加入适量的(NH4)2SO4可实现，加水不能实验，错误。 故选C。 9．D 【详解】A、由图乙可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，因此，20℃时50g水里最多能溶解18g氯化钠；由题干信息可知，要配制20℃时氯化钠的饱和溶液，所以①中加入氯化钠的质量为18g，故A错误； B、20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为，故B错误； C、电解饱和氯化钠溶液的过程中有氢氧化钠生成，氢氧化钠溶液呈碱性，因此电解一段时间后，溶液的pH增大，故C错误； D、③中溶液主要含有氢氧化钠，还可能含有少量氯化钠。由图乙可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小，因此若氢氧化钠溶液中含有少量氯化钠杂质，可采取降温结晶的方法提纯氢氧化钠，故D正确。 故选D。 10．C 【详解】A、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，只能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，故A错误； B、由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠，该温度下，将10g氯化钠加入100g水中，氯化钠完全溶解，图2溶液中氯化钠的质量分数为，故B错误； C、由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠，则20℃时，向图2溶液中继续加36g-10g=26g氯化钠可形成饱和溶液，故C正确； D、由表中数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，则从氯化钠溶液中得到氯化钠一般采用蒸发结晶的方法，故D错误。 故选C。 11．(1) (2)溶液变浑浊 (3)大于 【详解】（1）根据题意，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。化学方程式是：； （2）由于镁和稀盐酸反应放出热量，使饱和的氢氧化钙溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此会析出氢氧化钙固体，因此现象是：变浑浊。 （3）温度升高使锥形瓶内的气体压强大于外界大气压，将U型管内左侧的液体压低。 12．(1) 将空气中的氧气完全反应 (2) 变小 氧化钙与水反应放热，使装置中的气体体积膨胀 (3)有白色沉淀生成 【详解】（1）实验①：该实验利用红磷与氧气反应消耗空气中的氧气，加入的红磷需过量的原因是将空气中的氧气完全反应； 实验结束后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水倒流入集气瓶，且集气瓶内水平面上升约五分之一； （2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，氧化钙与水反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，且消耗溶剂水，有溶解的氢氧化钙析出，故饱和石灰水中溶质质量变小； 氧化钙与水反应放热，温度升高，使装置中的气体体积膨胀，故U形玻璃管中左侧液面下降； （3）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀与氯化钠，故试管b中产生的现象是有白色沉淀生成。 13．(1) (2) (3)19.2g (4)16g (5)由（2）知，生成氯化钾的质量为29.8g，最终所得溶液中溶质的质量分数=。 答：最终所得溶液中溶质的质量分数为20%。 【详解】（1）氯酸钾在催化剂二氧化锰作用下，加热生成氯化钾和氧气，制取氧气发生的化学反应方程式为；故填：； （2）氯酸钾在催化剂二氧化锰作用下，加热生成氯化钾和氧气，反应完全后剩余的物质为氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，故加水溶解后剩余固体的质量为二氧化锰的质量，生成氯化钾的质量=40.8g-11g=29.8g； 故填：； （3）解：设制定氧气的质量为y 故填：19.2g； （4）氯酸钾在催化剂二氧化锰作用下，加热生成氯化钾和氧气，反应完全后剩余的物质为氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，故加水溶解后剩余固体的质量为二氧化锰的质量，第一次加40g水后剩余固体24.8g，第二次加水后剩余固体11g；说明第一次水溶解后是饱和溶液，溶解氯化钾的质量即为氯化钾在40℃下的溶解度=40.8g-24.8g=16g；故填：16g； （5）详见答案。 14．(1)Ca2+、Mg2+ (2)H2O (3)乳化 (4)减小 【详解】（1）硬水含有较多可溶性钙、镁化合物，生活生产中通过除去硬水中过多的钙离子、镁离子就可得到软水。故填：Ca2+、Mg2+。 （2）由方程式可知，反应物中Mn、O、H、Cl原子的个数分别为1、2、4、4，生成物中除X外Mn、Cl原子个数分别为1、4，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，X的化学计量数为2，则一个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则X的化学式为H2O。故填：H2O。 （3）洗涤剂能将油污以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液，洗涤剂除油污的原理是乳化作用，使油和水不再分层，形成的乳浊液稳定性增强，乳化后形成的细小液滴能随着水流走。故填：乳化。 （4）喝了汽水后会打嗝这说明气体溶解度随温度升高而减小。故填：减小。 15．(1)82 (2)等于 (3) 不是 18.5 【详解】（1）据图可知，时，硝酸钾的溶解度是64g，即100g水中最多溶解64g硝酸钾，所以将40g硝酸钾加入到水中，充分搅拌后所得溶液的质量为：32g+50g=82g； （2）时，将和的饱和溶液分别降温至，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故饱和溶液的溶质质量分数相等； （3）t3℃时，将82.0g一定质量分数的NaCl溶液恒温蒸发，溶液质量随蒸发掉水的质量变化关系如图二所示，82.0gNaCl溶液不是饱和溶液；a点溶液中溶质的质量为（82g-18.5g）××100%=18.5g。 16．(1)强于 (2)氯化铵 (3)升高温度 (4)硝酸钾物质的溶解度受温度影响较大，氯化铵物质的溶解度受温度影响较小 (5) KNO3 25 【详解】（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力； （2）t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化铵饱和溶液的质量分数，等质量的KNO3饱和溶液和饱和溶液中，溶剂质量：硝酸钾＜氯化铵，t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下二者饱和溶液的溶质质量分数相等，将t3℃时等质量的KNO3饱和溶液和饱和溶液降温至t2℃，所得溶液仍是饱和溶液，由于溶剂质量：硝酸钾＜氯化铵，所以所得溶液中溶质质量：硝酸钾＜氯化铵； （3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，不改变溶质质量分数，将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采取升高温度的方法，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变； （4）硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾物质的溶解度受温度影响较大，氯化铵物质的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量氯化铵，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾； （5）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图2所示实验，由图可知，③中100g水能溶解55g的X，则t3℃时X的溶解度要大于55g，由图1可知，t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则X是硝酸钾；②中是t1℃时烧杯中有200g水和55g硝酸钾，③中是t3℃时烧杯中有100g水和55g硝酸钾，而t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，要使其达到饱和状态，③中需要加入80g-55g=25g硝酸钾。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$