2024年中考化学专题训练——金属与酸反应

2024年中考化学专题训练——金属与酸反应 一、选择题 1．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A．SO3H2SO4 B．AlAl2O3 C．FeFeCl2 D．Fe2O3FeCl2 2．下列物质的鉴别方法不正确的是 A．用灼烧法鉴别棉花和羊毛 B．用稀盐酸鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金 C．通过外观鉴别磷肥和氮肥 D．用酚酞溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 3．下列对实验现象的描述正确的是 A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 B．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 C．向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊 D．把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀 4．海昏侯墓中出土了大量青铜器文物，青铜是在纯铜中加入铅的合金。下列有关说法不正确的是 A．青铜是混合物 B．青铜的硬度比铅的硬度大 C．青铜易溶于稀盐酸 D．青铜属于金属材料 5．下列能发生置换反应的是 A．Ag与稀盐酸 B．Zn与MgSO4溶液 C．CO还原Fe2O3 D．Cu与AgNO3溶液 6．化学应用于生活，下列说法和化学方程式匹配且完全正确的是 A．电解水制： B．工业制取： C．氢氧化镁治疗胃酸过多： D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属： 7．在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程式错误的是 A．铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅或无色： B．红色铜丝浸入稀硫酸中，产生无色气泡，溶液变为蓝色： C．向黄色的溶液中加入溶液，产生红褐色沉淀： D．黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中，溶液变为浅绿色： 8．实验小组的同学把一块锌片和一根碳棒连接起来，并在导线中间连接一只灵敏电流计（装置如下图所示），然后观察现象。下列关于该实验的说法中，不正确的是 A．实验过程中可以观察到电流计指针偏转 B．烧杯中发生的化学反应可以表示为 C．该实验能说明电能可以转化为化学能 D．该反应的实质是锌原子将电子转移给了氢离子 9．下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去NaCl中混有的少量 加入过量NaOH溶液，过滤 B 鉴别化肥氯化钾和氯化铵 取样，分别加熟石灰混合研磨，闻气味 C 除去二氧化锰中的氯化钾 加水溶解，蒸发结晶 D 验证铜和银的活动性 加稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 10．兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示，下列说法错误的是    A．时间为时，放出气体最多的是镁 B．图中曲线①、②对应的物质分别是铁和锌 C．根据铝对应曲线判断，在实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝 D．镁对应的气压变化与生成的气体有关，也与放热有关 二、实验题 11．用下图所示实验研究金属的性质。 (1)①中所得溶液颜色为 。 (2)③中反应的化学方程式为 。 (3)由①②③ （填“能”或“不能”）得出铁、铜、银的金属活动性顺序。 (4)由③④可得出铁、铜、银的金属活动性顺序，完成④实验图示。 12．用下列药品和装置验证锌、铁、银、铜的金属活动性顺序。 药品 锌片、铁片、银片、铜片 稀硫酸、AgNO3溶液、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液 (1)向孔穴1和2中分别滴加稀硫酸，3中滴加FeSO4溶液。 ①孔穴1中反应的化学方程式为 。 ②孔穴3的实验目的是 。 (2)为达到实验目的，在上述实验的基础上，还需补充的必要操作是 。 三、计算题 13．铁铜合金常用于生产机械零件。为测定某稀硫酸的溶质质量分数，取合金样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸，充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。请分析并计算： (1)合金样品中铁的质量为 g。 (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。 四、填空与简答 14．美在化学——制作一幅金属画。 (1)方法一：雕刻。用钢刀在铜片上直接雕刻图案，该操作体现出钢刀的硬度比铜片 （填“大”或“小”）。 (2)方法二：蚀刻。在铁片贴上已镂空好图案的不干胶防水纸，将稀盐酸滴在图案上与铁片作用，请写出发生反应的化学方程式 ，所属基本反应类型是 。 (3)制作金属画不仅可以用酸蚀刻，还可覆盖一层物质制画。下列物质组合能完成金属画的是______（填字母）。 A．铝片—稀盐酸 B．铜片—硝酸银溶液 C．铁片—硫酸锌溶液 15．《天工开物·锡》详细记载炼锡过程：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注。”回答： (1)如图是锡原子的结构示意图。图中 ，锡原子位于第 周期。 (2)“鼓鞴”指鼓入足量空气，能使木炭 ，从而提高炉温。 (3)炼锡的方法是以二氧化锡和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。 (4)“用铅少许勾引，方始沛然流注”：指加入少量铅，使锡顺畅流出，其原因是加铅形成 ，熔点降低。 (5)古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是 。 16．A-H表示初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)其中A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，C、F为金属单质，其它物质为化合物，其中F为紫红色，H为白色沉淀。请按要求填空： (1)写出下列物质的化学式：E ；H 。 (2)①—④的反应中属于置换反应的是 (填序号)。 (3)反应①的化学方程式为 ，反应③的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、三氧化硫和水反应生成硫酸，可以转化，故A正确； B、铝和氧气反应生成氧化铝，可以转化，故B正确； C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以转化，故C正确； D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故D错误。 故选D。 2．D 【详解】A、灼烧法可以鉴别棉花和羊毛，灼烧时有烧纸味道的是棉花，有烧焦羽毛气味的是羊毛，故选项方法正确； B、用稀盐酸可以鉴别黄铜和金，向黄铜和金中分别加入稀盐酸，有气泡产生的是黄铜，无明显现象的是金，故选项方法正确； C、从外观可以鉴别磷肥和氮肥，磷肥呈灰白色而氮肥呈白色，故选项方法正确； D、稀硫酸和稀盐酸都显酸性，而无色酚酞溶液遇碱变红，遇酸性溶液不变色，用酚酞溶液不能鉴别稀硫酸和稀盐酸，故选项方法错误。 故选D。 3．C 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶，无明显现象，故选项不正确； B、铜活动性位于氢之后，将铜片放入稀硫酸中，铜不能和稀硫酸反应，故选项不正确； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故选项正确； D、把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到产生蓝色沉淀，而产生蓝色的氢氧化铜沉淀是实验结论，不是实验现象，故选项不正确； 故选：C。 4．C 【详解】A、青铜是铜锌合金，合金是混合物，故正确； B、合金硬度大于成分金属，青铜的硬度比铝大，故正确； C、青铜是铜锌合金，锌能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，只能部分溶解，故错误； D、合金和纯金属都属于金属材料，青铜实合金属于金属材料，故正确。 故选C。 5．D 【详解】置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。依据金属活动性顺序可知：前面的金属能将后面的金属置换出来，且氢前面的金属能与酸发生反应。 A、Ag位于氢的后面，不能与稀盐酸反应，不能发生置换反应； B、Zn位于Mg的后面，两者不能发生反应，不能发生置换反应； C、CO与Fe2O3都属于化合物，两者之间的反应不属于置换反应，不能发生置换反应； D、Cu位于Ag的前面，两者能发生置换反应，能发生置换反应； 故选：D。 6．A 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，故A正确； B、工业上制取二氧化碳，采用高温煅烧石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，故B错误； C、胃酸的主要成分是HCl，氢氧化镁与HCl反应生成氯化镁和水，化学方程式为，故C错误； D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，化学方程式为，故D错误。 故选A。 7．B 【详解】A、铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅，该反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，现象及化学方程式均正确，不符合题意； B、铜的金属活动性比氢弱，故铜丝与稀硫酸不反应，符合题意； C、向黄色的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，该反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，现象及化学方程式均正确，不符合题意； D、黑色的氧化亚铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，黑色固体逐渐溶解，溶液变为浅绿色，该反应的化学方程式为：FeO+2HCl=FeCl2+H2O，现象及化学方程式均正确，不符合题意； 故选B。 8．C 【详解】A、该原电池中，锌作负极，失电子，电子沿导线经过电流计流入正极，则实验过中可以观察到电流计指针偏转，故A不符合题意； B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，故B不符合题意； C、观察到电流计指针偏转，说明该实验中化学能可以转化为电能，故C符合题意； D、该原电池中，锌作负极，不断溶解，碳作正极，H+得电子，则该反应的实质是锌原子将电子转移给了氢离子，故D不符合题意。 故选C。 9．B 【详解】A、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，在除去氯化镁的同时引入了新杂质氢氧化钠，不能除杂，不符合题意； B、氯化铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意； C、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，除去二氧化锰中的氯化钾，通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，不符合题意； D、铜、银都不与稀盐酸反应，无法验证两者的金属活动性，不符合题意； 故选B。 10．B 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。 【详解】A、时间为t时，放出气体最多的是镁（气压最大），该选项正确； B、锌比铁活泼，单位时间内产生气体比铁多，气压较大，图中曲线①、②对应的物质分别是锌和铁，该选项不正确； C、根据铝对应曲线判断，在实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝，该选项正确； D、镁对应的气压变化与生成的气体有关，也与放热有关，该选项正确。 故选B。 11．(1)浅绿色 (2) (3)能 (4)/ 【详解】（1）①中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，所得溶液颜色为浅绿色； （2）③中是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； （3）由①（铁能和稀硫酸反应，说明铁在金属活动性顺序中排在氢前面）②（铜不能和稀硫酸反应，说明铜在金属活动性顺序中排在氢后面）③（铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼）能得出铁、铜、银的金属活动性顺序； （4） ③中是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，可知铜比银活泼，实验④需要得出铁比铜活泼，可以用铁能和硫酸铜溶液或铜和硫酸亚铁溶液进行验证，如图：或。 12．(1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 比较Zn和Fe 的金属活动性顺序 (2)分别向孔穴4中加入铜片和AgNO3溶液，5中加入铁片和CuSO4溶液 【详解】（1）①孔穴1中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； ②孔穴3中锌和FeSO4溶液反应生成硫酸锌和铁，实验目的是比较Zn和Fe 的金属活动性顺序； （2）孔穴1和2中分别滴加稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，银和稀硫酸不反应，说明锌＞氢＞银；孔穴3中锌和FeSO4溶液反应生成硫酸锌和铁，说明了金属活动性锌＞铁；还需验证铁和铜、铜和银的金属活动性，还需补充的必要操作是向孔穴4中加入铜片和AgNO3溶液，孔穴5中加入铁片和CuSO4溶液，说明能说明金属活动性铜＞银、铁＞铜。 13．(1)14 (2)解：设参与反应的的质量为x 解得： 该稀硫酸的溶质质量分数为   答：该稀硫酸的溶质质量分数为12.25%。 【详解】（1）铜不与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，根据图像可知，最后剩余的6g固体是不与稀硫酸反应的铜，则合金中铁的质量为：20g-6g=14g； （2）见答案。 14．(1)大 (2) Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑ 置换反应 (3)AB 【详解】（1）用钢刀在铜片上直接雕刻图案，该操作体现出钢刀的硬度比铜片大； （2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应； （3）A、铝能与盐酸反应生成可溶性的氯化铝和氢气，会被腐蚀，可以通过控制反应时间等制作金属画，正确； B、铜片能与硝酸银溶液发生置换反应，铜表面会覆盖一层银，可以制作金属画，正确； C、铁片与硫酸锌溶液不反应，不能用于制作金属画，错误。 故选AB。 15．(1) 4 5 (2)燃烧更充分 (3) (4)合金 (5)锡器能与酸性物质发生反应 【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，所以n=50-2-8-18-18=4；锡原子核外有5个电子层，位于元素周期表的第5周期； （2）“鼓鞴”指鼓入足量空气，能使木炭燃烧更充分，从而提高炉温； （3）二氧化锡和碳在高温条件下生成锡和一氧化碳，反应的化学方程式为； （4）“用铅少许勾引，方始沛然流注”：指加入少量铅，使锡顺畅流出，是因为加铅形成合金，熔点降低； （5）古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，是因为锡器能与酸性物质发生反应。 16．(1) CuSO4 CaCO3 (2)②③/③② (3) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【分析】A～H表示初中化学常见物质，A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H为白色沉淀，所以H是碳酸钙，C、F为金属单质，其它物质为化合物，F为紫红色，所以F是铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以G是硫酸亚铁，E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以E是硫酸铜，经过验证，推导正确。 【详解】（1）由分析可知，E是硫酸铜，化学式为CuSO4，H是碳酸钙，化学式为CaCO3，故填：CuSO4、CaCO3； （2）置换反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，不属于置换反应，所以①～④的反应中属于置换反应的是②③，故填：②③或③②； （3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，反应③是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$