2024年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题

2024年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题 1．在实验室中可选用如下图所示的装置制取几种常见的气体，请回答相关问题。 (1)写出A装置图中有标号的仪器名称：① ，② ； (2)装置A中试管口略朝下倾斜的原因是 ； (3)用高锰酸钾制氧气时，应在A装置的管口放 ；若用C装置收集的氧气不纯，其原因可能是 。 (4)写出高锰酸钾制氧气的化学方程式 ； (5)在实验室里加热30克氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4克。请计算： ①生成氧气的质量是 克。 ②原混合物中氯酸钾的质量是多少 ？ 2．随着科学技术的发展，人类获取金属的方式也变得多样化。 方式一：人类常从矿石中获取金属材料 (1)铁是冶炼最多的金属，工业炼铁的原料中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能 。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式 。 如图是实验室里用一氧化碳还原氧化铁的实验： (2)反应开始时应先 （填“通CO”或“加热”），实验中观察到A装置玻璃管中的现象为 。 (3)C处酒精灯的作用是 。 方式二：从废液中提取有价值的金属 (4)往、的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得溶液中溶质有 ，有关反应的化学方程式为 。（写一个即可） (5)黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。取60g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为47g。请计算：反应生成的氢气的质量为多少？ 3．海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业等，其过程如下： (1)母液为NaC1的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)试剂A可选择 （填字母）。 A．KOH B．NaOH C．Ca（OH）2 D．Na2SO4 (3)步骤②、③都涉及的操作名称是 ；溶液b中的溶质有NaCl、 。 (4)所得精制食盐的质量 （填“>”、“<”或“=”）粗盐中所含氯化钠的质量。 (5)“氯碱工业”是目前化学工业的重要支柱之一，是指工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、H2和C12，并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理为： 。某工厂现电解20℃时的饱和食盐水442吨，（已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36g）请列式计算： ①442吨饱和食盐水中所含氯化钠的质量 ； ②最多可得到氯气多少吨？ 4．食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。 （1）碳酸氢钠的水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。碳酸氢钙受热易分解，碳酸氢钠性质与其相似，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为 。 （2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者 后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是 （填序号） A Na2CO3、BaCl2　　B BaCl2、Na2CO3　　C BaCl2、Na2SO4 （4）工业上用电解饱和食盐水的方法生成氯气和烧碱。 资料一：Cl2+H2O＝HCl+HClO 资料二：初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣＝H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子反应，离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例） ①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式： ②把易溶于水，易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成，2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣＝BaSO4↓+2Na++2Cl﹣ ③删去方程两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓： ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 ⑤某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理 （用离子方程式表示） 资料三：化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂，化合价没有发生变化的既不是氧化剂也不是还原剂。 ⑥工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应方程式如下：8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为 （若是氧化还原反应，此空作答，反之，不作答） 5．实验室中有下列仪器：（所有夹持仪器均已省略） (1)小明打算用高锰酸钾制备氧气，还需要补充的实验仪器为 ，用排水法收集O2时所得气体不纯，其原因可能是 （答一条）。 (2)实验室制备CO2的化学方程式为： 。收集二氧化碳一般不用 收集，选用 （填序号）组合的发生装置能达到随时停止反应的效果。 (3)图4是用“碎碎冰”软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置来制取CO2气体，药品加入完毕后（药品量如图所示），为了使反应发生，接下来的操作是： 。 (4)某同学利用制取的二氧化碳进行有关实验，装置如下： （Ⅰ）用化学方程式表示A装置发生的反应： ； （Ⅱ）该实验方案中有一缺陷，可在D装置后面增加 。 6．O2是人类赖以生存的重要物质之一。 (1)工业上将空气加压降温形成液态空气，再将液态空气蒸发制得O2，此过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)实验室里为了探究影响H2O2分解快慢的因素，某小组分别取20mLH2O2溶液进行以下实验，测定产生10mLO2所需时间，实验结果记录如下： 实验序号 H2O2溶液溶质质量分数/% 温度/℃ MnO2粉末的质量/g 反应时间/s I 15 20 0 t1 II 15 55 0 t2 Ⅲ 5 20 0.1 15 IV 15 20 0.1 2 ①对比实验I与实验Ⅱ，t1 t2(填“>”“=”或“<”)，说明其他条件相同时，温度越高，H2O2分解越快。 ②对比实验 (填实验序号)与实验Ⅳ，说明其他条件相同时，H2O2溶液溶质质量分数越大，H2O2分解越 (填“快”或“慢”)。 ③写出实验Ⅲ中反应的化学方程式： 。 (3)生活中某品牌池塘增氧剂成分有过氧化钙(CaO2)、稳定剂、助效剂等，该增氧剂中CaO2能与水反应(其他成分不与水反应)，其化学方程式为。现取25g该增氧剂粉末于试管中，再逐滴滴加蒸馏水，产生的O2质量随加入的水质量变化如下图。    求 ①图中a= 。 ②该增氧剂中CaO2的质量分数 。(计算结果精确到0.1%) 7．（1）1774年，科学家 通过用金属汞在空气中加热生成氧化汞（HgO）等实验，第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成。 A 诺贝尔    B 张青莲    C 门捷列夫    D 拉瓦锡 （2）下图的微观示意图可简单表示金属汞与氧气反应的过程，请在反应后方框内画出正确的图示 。 （3）如图甲所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量双氧水和二氧化锰代替乙实验中的水，甲图和乙图中都有的玻璃仪器①的名称为 ，实验中产生气体的文字表达式为 ，与乙相比，甲优点有 。 （4）化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后 【猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂 请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 木条不复燃 过氧化氢分解缓慢 实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量A12O3，然后将带火星的木条伸入试管中 产生大量气泡，木条复燃 （5）过氧化氢（H2O2）中存在过氧根（），两个数字2的含义分别是 和 ，钠离子和过氧根形成的过氧化钠的化学式为 。 8．锌粒投入硫酸铜溶液中，除了有红色固体生成外，还有一种无色无味的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。 【猜想与假设】依据 可推知，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。 【查阅资料】 (1)SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，能使酸性高锰酸钾溶液褪色； (2)O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2变蓝。 【实验验证】 （1）小刚同学将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中无SO2。小明同学认为没有必要做这个实验，只要根据“无色无味的气体”就可推导出该气体中一定无SO2，他的依据是 。 （2）小敏同学用如图所示实验检验气体中是否有氢气和氧气： ①A中观察到 ，证明气体中无O2； ②B中观察到 ，证明该气体中有H2。 【实验反思】 （3）大家认为小敏同学在加热之前，应 ，以确保安全。 （4）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性。 【探索与拓展】黄铜是铜锌合金，可塑性好，耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的。现称取20.0 g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入93.7g稀硫酸，恰好完全反应。据图计算： （5）该20.0 g黄铜样品中含锌的质量 。 （6）所用稀硫酸中溶质的质量分数 。 （7）计算所得滤液中溶质的质量分数 。（结果精确到0.1%） 9．扎实做好“碳达峰”“碳中和”各项工作是减缓温室效应的有力举措，体现了我国的大国担当，需要全人类的共同努力。 (1)我国承诺在2060年前实现“碳中和”，“碳中和”中的“碳”是指 (填化学式)。 (2)减少化石燃料的使用，开发使用新能源是实现“碳”减排的有效途径。请写出一种可用于替代化石燃料的新能源： 。 (3)核能的探索和利用，有助于实现“碳中和”。热核聚变，即氘原子(含一个中子的氢原子)结合成氨原子，会释放巨大能量。氢原子与氦原子的本质区别是 。 (4)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程如图： ①请写出CaCO3的一种用途 。 ②转化器中的反应需要在催化剂作用下实现，反应的化学方程式是 。 ③理论上只需不断加入 (填化学式)便可持续实现捕集烟气中CO2并转化。 10．生活中，将Vc泡腾片放进水里产生大量气泡的现象引起了小芳同学的浓厚兴趣，小芳同学查阅资料得知其反应原理为（不考虑其他成分的反应）；为测定某Vc泡腾片中碳酸氢钠（NaHCO3）的含量，取5g该Vc泡腾片研磨后，进行了如图所示的实验。    (1)计算该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量。（写出计算过程） (2)该反应测得碳酸氢钠的质量往往偏小，可能的原因是 。 11．探究氧气的实验室制法 同学们在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，请你参与其中。 (1)欲探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响，请以“用排水法收集一集气瓶气体所需时间(不考虑气体的纯度)”为观测点进行比较，完成下列表格： 实验仪器 实验方案 预期实验现象与结论 秒表 (2)一集气瓶氧气的质量约为0.4g，至少需要多少过氧化氢参加反应？ 12．金属及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 一、金属的锈蚀及防护 (1)铁生锈，实际上是铁与 共同作用的结果。铁锈的颜色是 ；其结构特点是 。下列情况下铁制品最易生锈的是 (填序号)。 a.潮湿空气中      b.干燥空气中      c.部分浸入食盐水中 (2)生活中的铁制品琳琅满目，铁还可以作铁锅利用了铁的 性。 (3)金属铝比铁活泼，却具有很好的抗腐蚀性，原因是 (用方程式表示)。 二、金属的冶炼和探究 (一)如下图1为实验室用一氧化碳还原氧化铁的方式来制取高纯度铁，    (4)图1中盛放氧化铁的仪器名称是 ，反应的化学方程式是 。 (5)已知氢氧化钠溶液可吸收CO2，装置G后应该接的装置是 (填“甲”或“乙”)。 (6)实验结束后，检验出现的黑色固体中含有铁的方法是 。    (二)化学兴趣小组的同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图1所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。 (7)装置中气球的作用是 。 (8)实验开始前，需要先通一段时间CO，然后开始加热，这样操作的目的是 ，当观察到澄清石灰水 的现象，说明CO与CuO已经发生反应。 (9)为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图2所示(该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)，据图回答下列问题： ①400℃时，反应的固体产物中含有Cu和 。 ②用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在 ℃以上，此时的反应的化学方程式为 。 (10)取纯净的CuO32g放在管中，控制温度在上面中所选①的温度下实验，最终得到固体产物Cu和Cu2O的质量的为27.2g，可制得Cu质量是 。 13．实验室常用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，也可用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末来制取氧气。请回答下列问题：    （1）写出图中的仪器名称：a ，b 。 （2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是 。 （3）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶干燥的氧气，选择的装置组合是 （填写字母）。写出该反应的化学方程式 。 （4）用排水法收集氧气时，依次观察到的现象是 （用字母a、b、c对下图排序）；    用排水法收集的氧气中含有氮气的原因可能是 （写一点即可） （5）某学生做铁丝在纯氧中燃烧实验如图所示：    点燃火柴后立即连同铁丝快速深入集气瓶中下部（未接触水），但铁丝未燃烧，针对上述操作，请提出一条改进建议 改进实验后实验成功铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是 （6）若用含过氧化氢0.4mol的双氧水制取氧气，问可制得 mol氧气？（提示：根据化学方程式计算写出计算过程） 14．5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，生产芯片的半导体材料有硅、锗（Ge）等。 (1)硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是 （填粒子名称）。 重要的半导体材料锗，可由锗精矿（含GeO2、GeS2等）经下列流程制备金属锗。 (2)酸溶后的产物GeCl4中锗元素化合价为 ，其中锗元素和氯元素的质量比为 。 (3)用H2还原210gGeO2可获得Ge的质量为多少？（请利用化学方程式计算） 15．2022年北京冬奥会主火炬“飞扬”使用的燃料是氢气，获取氢气的方法之一是电解水。下图是某小组设计的电解水的实验装置图。 请回答下列问题。 (1)实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器，其目的是 。 (2)实验结束后，若注射器I收集的气体体积约为8mL，则注射器Ⅱ收集的气体体积约为 mL。将注射器I接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是 。 (3)下图为电解水的微观示意图，请将“反应中”的图像补充完整。 (4)若实验要获得48g氢气，试根据化学方程式计算需电解水的质量（写出计算过程）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$