第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元训练题 一、单选题 1．工业上制备硫酸涉及S、、、等物质。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32g分子中含有的S―S键个数为 B．1mol与0.5mol反应，转移电子数目为 C．标准状况下，2.24L中分子的数目为 D．的溶液中数目为 2．已知AgCN和AgBr均难溶于水，二者分别为白色固体和淡黄色固体。实验室以NaBr作指示剂，用标准溶液测定废水中的浓度。常温下，AgCN和AgBr的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．等物质的量浓度的NaBr和NaCN溶液，阳离子总浓度相同 B．曲线②表示AgCN的沉淀溶解平衡曲线 C．该实验滴定前滴定管尖嘴部分若有气泡，排除气泡的操作为 D．该滴定实验离子反应的平衡常数为 3．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．水电离出的的溶液中：、K+、、Cl- B．无色溶液中：K+、、、Na+ C．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、 D．在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、、 4．常温下，向20 ml 0.2 mol/L一元弱碱ROH溶液中逐滴加入0.1 mol/L盐酸，溶液的M值{M=lg[c(ROH)/c(R+)]}随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知a点pH=9.8，下列说法中错误的是 A． B．b点时，溶液可能呈中性 C．c点时， D．a点中水的电离程度小于d点中水的电离程度 5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、、Cl- B．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、、 C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、、 D．=1×10-13mol/L的溶液中：、Cu2+、Cl-、 6．碱金属硫化物俗称“臭碱”，这是因为在水溶液中由于的强烈水解而呈强碱性，因此在碱金属硫化物溶液中含有多种沉淀剂。在不考虑沉淀的转化时，若低温下向硫化钠溶液中滴加溶液，不可能出现的沉淀为 A．CuS B． C． D．CuO 7．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．使甲基橙显黄色的溶液：、、、 B．的溶液：、、、、 C．中性溶液中：、、、 D．常温下，由水电离产生mol⋅L-1的溶液中：、、、 8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作和现象 预期实验目的或结论 A 向饱和食盐水中先通入足量氨气至饱和后，再通入二氧化碳 溶液变浑浊，析出 B 向试管中加入2mL2%的溶液，再滴加4~6滴10%的NaOH溶液，振荡 配制用于检验葡萄糖的氢氧化铜悬浊液 C 向NaCl、Nal的混合液中滴加2滴溶液，振荡，沉淀呈黄色 D 室温下，用pH试纸分别测定NaClO溶液和溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 9．常温下，向氨水中滴加醋酸溶液，溶液中与关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．直线代表与的关系 B．Q点对应溶液中： C．时溶液中： D． 10．25℃时，用的溶液滴定等浓度、体积为的溶液，混合液的与滴入溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时温度和体积的变化。 A．a点溶液中， B．点溶液中，共含6种微粒 C．点溶液中， D．a、b、c三点溶液中，均为 11．过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 A．A B．B C．C D．D 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的原子数为 B．室温下，的溶液中，由水电离出的数目为 C．环已烷()中含有键的数目为 D．铁的吸氧腐蚀每生成，负极失去个电子 13．工业废水处理过程中，以为沉淀剂，使废水中某些金属离子如、等，生成极难溶的、等沉淀而除去，下列说法正确的是 A．、属于非电解质 B．溶液中， C．根据反应，可得酸性： D．已知：反应①、反应②，则反应①与反应②为可逆反应 14．已知：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO(aq) ΔH<0。 ，下列图像符合浊液中c(Ca2+)变化的是 A．加少量BaCl2(s) B．加少量硫酸溶液 C．加少量蒸馏水 D．适当升高温度 二、非选择题 15．如图是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题： (1)仪器A的名称是 。 (2)盐酸的体积读数：滴定前读数为 mL，滴定后读数为 mL。 (3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 mol·L－1(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 (4)对下列几种假定情况进行讨论： ①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)； ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是 ； ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是 。 16．时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数 3×10-8 1×10-5 回答下列问题（若未指明温度，均指25℃）： (1)一般情况下，当温度升高时， (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)用蒸馏水稀释的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____。(填字母序号，下同) A． B． C． D． (3)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_____。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量氢氧化钠溶液（忽略反应热效应） (4)写出向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式： 。 (5)0.1 mol/L CH3COOH的pH为 ，该溶液中由水电离出来的c(H+)为 mol/L。 (6)在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，c(HCO)：c(H2CO3)= 。 17．燃煤烟气中的SO2可用多种方法脱除。 I：氧化还原脱除法 (1)使用碘液脱除的反应机理如图所示。 ①SO2与I2反应的离子方程式为 。 ②将H2SO4与I2分离的方法是 。 ③该方案的优点是 。 (2)用NaClO碱性溶液催化脱除时，Ni2O3 的催化机理如下： (a)Ni2O3 + ClO－ → NiO2 + Cl－； (b)NiO2+ ClO－→ [O]+ Cl－+Ni2O3 ； (c)SO2+[O] +H2O+ OH－ →+ H2O ①活性氧[O]具有极强氧化性的原因是 。 ②NaClO碱性溶液脱除SO2的总离子反应方程式是 。 II：碱液脱除法 (3)用Na2CO3溶液、氨水脱除SO2，已知25℃时，含硫物种(即水溶液中H2SO3、、)随pH变化如图所示。 ①当用Na2CO3溶液吸收SO2至溶液的pH为4时，发生反应的离子方程式是 。 ②当用氨水吸收SO2至溶液的pH=7时，与溶液中、的浓度关系是c()= 。 ③由实验测得氨水脱除SO2时，脱硫效率随pH的变化如图所示。在pH<6时，随着pH增大，脱硫效率增大的可能原因是 ；在pH大于6时，随着pH增大，脱硫效率变化不大的可能原因是 。 18．下图所示是电解质溶液的pH随温度变化的图像。 (1)其中符合的pH随温度变化的曲线是 (填编号)。 (2)相同条件下，中 中(填“>”、“<”、或“=”、)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．一个分子中有8个S―S键，32g的物质的量为，则32g所含有S―S键的数目为，故A正确； B．和的反应是可逆反应，1mol与0.5mol反应转移电子数目小于，故B错误； C．标准状况下，为固体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故C错误； D．的硫酸溶液体积未知无法计算氢离子物质的量，故D错误； 故答案选A。 2．D 【详解】A．Br-不水解，CN-水解，等物质的量浓度的NaBr和NaCN溶液，钠离子浓度相同，氢离子浓度不同，阳离子总浓度相同，A错误； B．以NaBr作指示剂，用标准溶液测定废水中的浓度，说明AgCN的溶度积常数更小，曲线①表示AgCN的沉淀溶解平衡曲线，B错误； C．标准溶液呈酸性，应装在酸式滴定管中，图为碱式滴定管，C错误； D．曲线①表示AgCN的沉淀溶解平衡曲线，可得，该滴定实验离子反应为，K=，D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．常温下，由水电离的的溶液pH=1或pH=13，与发生反应，不能大量共存，故A错误； B．无色溶液中有色离子不能大量共存，故B错误； C．滴加甲基橙试剂显红色的溶液显酸性，Na+、Fe3+、Cl-、不发生离子反应能大量共存，故C正确； D．Ag+、Cu2+与氨水会发生络合反应不能大量共存，同时Ag+、Cu2+与也不能大量共存，故D错误； 故答案为：C。 4．B 【分析】向20mL 0.2mol•L-1一元弱碱ROH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1盐酸，发生反应ROH+HCl=RCl+H2O，由图可知，a点M=lg=0，故c(R+)=c(ROH)，b点加入盐酸体积为20mL，溶质为等浓度的ROH和RCl，c点加入盐酸体积为40mL，溶质为RCl，d点加入盐酸大于40mL，溶质为RCl和HCl。 【详解】A．a点pH=9.8，c(H+)=10-9.8mol/L，c(OH-)=10-4.2mol/L，a点M=lg=0，故c(R+)=c(ROH)，Kb(ROH)==c(OH-)=1×10-4.2，A正确； B．b点加入盐酸体积为20mL，溶质为等浓度的ROH和RCl,M=lg＜0，故c(R+)＞c(ROH)，说明溶液中ROH电离程度大于R+水解程度，溶液显碱性，B错误； C．c点加入盐酸体积为40mL，溶质为RCl,由物料守恒可知c(Cl-)=c(R+)+c(ROH)，C正确； D．a点pH=9.8，c(H+)=10-9.8mol/L，c(OH-)=10-4.2mol/L，溶液呈碱性，c(H+)水=10-9.8mol/L，d点溶质为RCl和HCl,溶液显酸性，M=lg=-3.8，故10-3.8c(R+)=c(ROH)，Kb(ROH)==103.8×c(OH-)=1×10-4.2，c(OH-)水=10-8mol/L，水的电离程度a<d，D正确； 故选B。 5．D 【详解】A．酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，氢氧根离子和铁离子生成氢氧化铁沉淀，A不符合题意； B．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能为酸性或碱性，酸性溶液中、碳酸根离子均会和氢离子反应，不能大量共存，B不符合题意； C．与Al能放出氢气的，容易可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2+和OH-不共存，若酸性，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，会氧化亚铁离子，不能大量共存，C不符合题意； D．=1×10-13mol/L的溶液显酸性，酸性溶液中、Cu2+、Cl-、相互不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 6．D 【分析】CuS是黑色难溶物，CuSO4是强酸弱碱盐、Cu2+水解使溶液呈酸性，S2-的强烈水解而使溶液呈强碱性，且S2-还具有强还原性、Cu2+具有弱氧化性，则硫化钠溶液中滴加CuSO4溶液时可能发生复分解反应生成CuS沉淀、也可能发生双水解反应生成Cu(OH)2沉淀和H2S气体、还可能发生氧化还原反应生成S或Cu2S等物质。 【详解】A．Na2S溶液中滴加CuSO4溶液时可发生复分解反应生成CuS沉淀和Na2SO4，故A正确； B．Cu2+水解使溶液呈酸性，S2-的强烈水解而使溶液呈强碱性，Na2S溶液中滴加CuSO4溶液时可发生双水解反应生成Cu(OH)2沉淀、H2S气体和Na2SO4，故B正确； C．S2-还具有强还原性、Cu2+具有弱氧化性，Na2S溶液中滴加CuSO4溶液时可发生氧化还原反应生成S、Cu2S和Na2SO4，故C正确； D．Na2S溶液中滴加CuSO4溶液时可发生双水解反应生成Cu(OH)2沉淀、H2S气体和Na2SO4，不可能生成CuO，故D错误； 故选：D。 7．C 【详解】A．使甲基橙显黄色的溶液pH＞4.4，此时溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸性溶液中、、、能大量共存，故A不符合题意； B．的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性，、、、能大量共存，故B不符合题意； C．中性溶液中水解程度大，即在中性溶液中不能大量存在，故C符合题意； D．常温下，由水电离产生mol⋅L-1的溶液既可能是酸性也可能是碱性，pH可能为2或12，pH=12时、、、能大量共存，故D不符合题意； 故答案为：C。 8．A 【详解】A．向饱和食盐水中先通入足量氨气至饱和后，形成饱和氨盐水，再通入二氧化碳，溶液中含有钠离子、铵根离子、氯离子、碳酸氢根离子，该条件下的溶解度较低，溶液变浑浊表明析出，故A正确； B．配制用于检验葡萄糖的氢氧化铜悬浊液，氢氧化钠应该过量，故B错误； C．NaCl、NaI溶液的浓度未知，向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴溶液，振荡，产生黄色碘化银沉淀，不能证明，故C错误； D．HClO和都是弱酸，可比较它们对应的强碱盐溶液(浓度相同)的pH大小确定其酸性强弱，但是应该使用pH计进行测定，故D错误； 答案为A。 9．B 【分析】氨水中滴加醋酸，发生的反应为：，根据电离常数表达式可知，，有，，随着pH的增大，逐渐减小，因此直线代表与的关系；，有，，随着pH的增大，逐渐增大，因此直线代表与的关系。 【详解】A．根据分析可知，直线代表与的关系，A项正确； B．根据图中a点数据可计算出：，根据b点的数据可以计算出，，可知，Q点溶液显中性，电荷守恒有：，即，B项错误； C．加入醋酸溶液，根据反应，得到的混合液，根据电离常数可知，与的水解程度相同，故以一水合氨电离为主，溶液显碱性，使得铵根离子浓度大于醋酸根离子浓度，综合可得，C项正确； D．根据前述计算可知，，D项正确； 故答案选B。 10．D 【详解】A．a点溶液显酸性，故，故A正确； B．b点溶液呈中性，含有的微粒有：H2O、HCOO-、Na+、HCOOH、H+、OH-；共6种，故B正确； C．c点溶液呈碱性，根据电荷守恒：，故，故，故C正确； D．a点显酸性，c点显碱性，这两点水的电离受到抑制，均小于，故D错误； 答案选D。 11．A 【详解】A．过量 与的溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成，过量不能生成，因此，总反应的化学方程式为，A错误； B．过量 与的溶液反应，生成，总反应的化学方程式为，B正确； C．过量 与的溶液反应，生成的白色沉淀是，总反应的化学方程式为,C 正确； D．水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 与的溶液反应，生成，溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为，D正确； 综上所述，本题选A。 12．C 【详解】A．标准状况下是固体，的物质的量不是，故A错误； B．未说明溶液体积，无法计算的数目，故B错误； C．1个环己烷中含有18个键，环已烷()中含有键，数目为，故C正确； D．铁的吸氧腐蚀负极电极反应式为，每生成，需要铁失去电子，故D错误； 故选C。 13．B 【详解】A．、属于盐类，都是非电解质，故A错误； B．溶液中物料守恒的等式为，c(Na+)=0.2mol/L，故，故有c(Na+)-，故，故B正确； C．反应能发生是因为CuS不溶于硫酸，而酸性：，故C错误； D．反应①和反应②的条件不同，故不是可逆反应，故D错误； 答案选B； 14．B 【详解】A．加入少量BaCl2固体，Ba2+与结合成BaSO4（s），使平衡正向移动，增大，A错误； B．加入少量硫酸，增大了，平衡逆向移动，减小，B正确； C．加入少量蒸馏水，平衡正向移动，但是溶液中含有大量CaSO4（s），得到的溶液仍为CaSO4饱和溶液，则不变，C错误； D．硫酸钙溶解过程是放热过程，升高温度，平衡向左移动，析出硫酸钙量增多，离子浓度减小，D错误; 故选B 。 15．(1)酸式滴定管 (2) 0.80 22.80 (3)0.110 0 (4) 偏低 无影响 偏高 【分析】滴定管“0”刻度在滴定管的上部，不同于量筒的读数，应该从上往下读数，并且要精确到小数点后两位； 进行多次实验滴定操作，要取这几次标准液滴定的平均值，同时要舍去误差较大的数据，根据酸碱中和反应的物质的量关系计算待测的碱液的浓度； 误差分析注意事项： 装有碱的滴定管尖嘴气泡未排出就用于量取待测液。因为取出的碱量少了(有一部分填充气泡)，所用的V(标准液)偏少，结果偏低； 开始俯视读数，终了时仰视读数。使所用盐酸的体积V(标准液)读数增大，结果偏高。 【详解】（1）为避免碱溶液腐蚀玻璃开关，所以B装置是碱式滴定管，A装置为酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管； （2）滴定管“0”刻度在滴定管的上部，应该从上往下读数，所以滴定前读数为0.80，滴定后读数为22.80，故答案为：0.80、22.80 （3）第一次消耗盐酸体积为：23.22-1.20=22.02mL，第二次消耗盐酸体积为：29.21-1.21=28.00mL，第三次消耗盐酸体积为23.48-1.50=21.98mL 第二次消耗盐酸体积与第一次、第三次消耗盐酸体积误差太大，舍去第二次数据，故平均消耗盐酸体积为：，根据反应方程式列式： ，根据比例列式计算得：，故答案为：； （4）装有碱的滴定管尖嘴气泡未排出就用于量取待测液，因为取出的碱量少了(有一部分填充气泡)，所用的V(标准液)偏少，结果偏低，故答案为：偏低； 若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，其中装的是待测液，其中的残留水，对待测的物质的量无影响，所以对测定结果的影响是：无影响； 开始俯视读数，终了时仰视读数，使所用盐酸的体积V(标准液)读数增大，结果偏高，故答案为：偏高 16．(1)增大 (2)D (3)BD (4)ClO-+CO2+H2O= HClO+HCO (5) 3 10-11 (6)4.3 【详解】（1）弱酸的电离为吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，电离常数Ka增大。 （2）用蒸馏水稀释0.10 mol/L的次氯酸时，溶液中次氯酸、次氯酸根离子、氢离子浓度均减小，温度不变，电离常数和水的离子积常数不变； A．由电离常数公式可知，溶液中，稀释过程中，溶液中次氯酸根离子减小、电离常数不变，则溶液中和的值减小，故A不符合题意； B．由电离常数公式可知，溶液中=Ka，稀释过程中，电离常数不变，则溶液中的值不变，故B不符合题意； C．稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中的值减小，故C不符合题意； D．由水的离子积常数可知，稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，则溶液中的值增大，故D符合题意； 故选D。 （3）A．醋酸在溶液中的电离为吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，电离常数Ka增大，故A不符合题意； B．加水稀释醋酸溶液时，电离向电离方向移动，醋酸的电离程度增大，温度不变，电离常数不变，故B符合题意； C．向溶液中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，电离平衡左移，醋酸的电离程度减小，故C不符合题意； D．向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧根离子与溶液中的氢离子反应，向电离方向移动，醋酸的电离程度增大，温度不变，电离常数不变，故D符合题意； 故选BD。 （4）由电离常数可知，次氯酸的电离程度小于碳酸，但大于碳酸氢根离子，所以向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的反应为ClO-+CO2+H2O= HClO+。 （5）根据已知条件列出“三段式” Ka()==1×10-5，x=1×10-3，c(H+)=1×10-3mol/L，pH=3，溶液中水的电离被抑制，水电离出的c(H+)和溶液中氢氧根的浓度相等为mol/L=10-11 mol/L。 （6）在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(HCO)：c(H2CO3)= =4.3。 17．(1) SO2+I2+2H2O＝4H++2I－+ 用四氯化碳等有机溶剂萃取 I2可以循环利用；氧化剂易于获得 (2) 氧原子最外层电子数为6，易于得到电子 SO2+ClO－+2OH－＝H2O+Cl－+ (3) 2SO2 ++H2O＝2+CO2↑ 2c()+c() 碱性增强，有利于亚硫酸电离，从而促进SO2溶解和反应 碱性过强，有利于氨气的生成，削弱了溶液的碱性，从而不利于SO2的吸收和反应 【详解】（1）①根据反应机理图可得，SO2与I2反应生成H2SO4与HI，离子方程式为：SO2+I2+2H2O＝4H++2I－+； ②I2易溶于有机溶剂，将H2SO4与I2分离的方法是用四氯化碳等有机溶剂萃取。 ③根据反应机理图可知，该方案的优点是I2可以循环利用；氧化剂易于获得。 （2）①氧原子最外层电子数为6，易于得到电子，所以活性氧[O]具有极强氧化性； ②根据催化机理的三步可得，NaClO碱性溶液脱除SO2生成硫酸根离子和氯离子，总离子反应方程式是SO2+ClO－+2OH－＝H2O+Cl－+； （3）①根据图可知，在pH约为4时，溶液中主要存在HSO，则可发生的主要反应是：CO+ 2SO2 +H2O = CO2↑+ 2HSO； ②pH=7时，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(NH4+)=2c(SO)+c(HSO)； ③在pH<6时，随着pH增大，碱性增强，有利于亚硫酸电离，从而促进SO2溶解和反应，所以脱硫效率增大；在pH大于6时，碱性过强，有利于氨气的生成，削弱了溶液的碱性，从而不利于SO2的吸收和反应，所以随着pH增大，脱硫效率变化不大。 18．(1)Ⅰ (2)< 【详解】（1）NH4Al(SO4)2由于Al3+和水解而使溶液呈酸性，温度升高，水解程度增大，溶液中的c(H+)增大，pH减小，故符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是Ⅰ，故答案为：Ⅰ。 （2）在NH4Al(SO4)2溶液中Al3+和都水解，Al3+的水解抑制的水解；NH4HSO4能完全电离成、H+和硫酸根离子，在NH4HSO4溶液中，H+也抑制的水解，且比同浓度的NH4Al(SO4)2溶液中的Al3+抑制程度更大，所以相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中c()小于0.1mol/LNH4HSO4溶液中c()，故答案为：<。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$