2024年中考化学复习题----科学探究题

2024年中考化学复习题----科学探究题 1．（23-24八年级下·山东淄博·期末）研究小组对“物质燃烧条件”进行探究。 [查阅资料]白磷着火点为，普通棉花着火点为。 [实验装置]如图所示：U形管放有棉花，右侧棉花中裹有少量白磷。 [实验步骤]I．检查装置气密性。 Ⅱ．按图示标注，向装置内添加适量药品。 Ⅲ．向装置b烧杯内加入的冰水，打开，关闭，向U形管通入。 IV．…… V．按步骤V操作后，观察到白磷及棉花燃烧，在燃烧过程中，关闭，打开，向U形管通入。回答下列问题： (1)步骤Ⅲ中，观察到U形管内可燃物不燃烧，其原因是 。 (2)步骤V证明可燃物燃烧需要氧气。请完善实验方案并回答问题。 ①操作1：关闭，打开，通入至装置c中。 现象： 。 ②操作2：将装置b烧杯内的水换成的热水。 现象： 。 ③操作3： （结合图中装置写出具体的操作过程）。 现象：观察到U形管右端先产生白烟，片刻后U形管右端的棉花开始燃烧。 (3)步骤V中可观察到可燃物熄灭，说明具有的性质是 。 2．（2024·重庆·二模）皮蛋是我国一种传统风味蛋制品。腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们取这三种物质并加入足量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。 (1)同学们讨论后一致认为，滤液一定呈 性（填酸或碱）；溶液中一定含有的原因是：①；② （填写化学方程式）。 【提出问题】 滤液中还可能含有哪些溶质？ 【作出猜想】 猜想①： 猜想②： 【实验探究】 (2)同学们分别设计了如下两种方案并进行实验：方案一：甲同学取少量滤液于试管中，通入 ，出现浑浊现象，则猜想①成立；方案二：乙同学取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，观察到 现象，则猜想②正确。 【拓展延伸】 证明猜想②正确后，同学们想进一步证明滤液中存在.于是，继续进行如下探究： 【查阅资料】 氯化钡溶液显中性，碳酸钡、硫酸钡不溶于水 (3)【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤I：取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置 有白色沉淀产生 滤液中含有 步骤Ⅱ：取步骤I中的上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液 【反思评价】 (4)丙同学认为步骤Ⅱ中的酚酞溶液也可用硫酸镁溶液替代，你是否同意他的观点。 （填“是”或“否”）。 3．（2024·湖南益阳·二模）某化学兴趣小组在老师的引导下，开展探究“酸碱中和反应”的实验活动，请你参与学习并帮助填写空格。 【演示实验】将一定量的稀滴入盛有溶液的小烧杯中。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，有同学提出：反应后溶液中溶质是什么？ 【假设猜想】大家纷纷提出如下猜想，请你补充猜想四。 (1)猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和；猜想四：有 。小红对以上猜想提出质疑，认为猜想 是不合理的，理由是 。 【实验探究】 (2)小张同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴溶液，无蓝色沉淀产生，说明溶液中没有 。 (3)为了验证其余猜想，兴趣小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的无色酚酞溶液、溶液，进行如下两个方案的探究。 实验方案 方案1：滴加无色酚酞溶液 方案2：滴加溶液 实验操作 实验现象 溶液不变色 实验结论 溶液中有 溶液中有 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想四是正确的。 【评价反思】 (4)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出方案中存在一处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现方案中存在的错误及原因是 。 4．（2024·湖南长沙·二模）小明在帮助实验老师整理化学试剂时，发现一瓶敞口放置、标签残缺的无色溶液(如图甲所示)。经实验老师分析可知原瓶溶液中的溶质可能是Na2SO4、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种。为确定标签上溶质的化学式，小明设计并进行了如下探究活动。 【资料查阅】上述四种物质的相关信息如表： 物质 Na2SO4 NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 19.5 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 大部分的碳酸氢盐都溶于水。 请回答下列相关问题： (1)首先，小明根据四种物质的溶解度信息确定标签上的化学式不是NaHCO3，其判断依据是 。 接下来，小明设计了两种实验探究方案进行实验： 【探究方案I】 (2)如图乙所示。请你补充完整表中的实验现象： 实验操作 实验现象 实验结论 操作① 图甲中的溶质不是Na2SO4 操作② 图甲中的溶质含有Na2CO3 【探究结论】该试剂瓶标签上溶质的化学式是Na2CO3。 【探究方案II】取少量图甲样品溶液到试管中，加入足量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生。 【探究结论】 (3)该试剂瓶标签上溶质的化学式是Na2CO3。实验老师指出，由此得出的结论不可靠，理由是 。于是小明继续进行实验：将试管中的所有物质过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中滴加酚酞溶液，溶液仍为无色； (请你补充接下来的实验操作和实验现象)。最终小明确定了标签上溶质的化学式为Na2CO3。 【实验反思】 (4)实际上，上述2种探究方案都不能确定标签上溶质的化学式一定是Na2CO3，请你说明原因： 。 5．（2024·吉林长春·三模）建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组同学建构了“混合物含量测定”的思维模型(如图甲)，运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究： 【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 (1)将空气转变为液态空气，液氮先汽化。请结合图甲，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的 (“分离转移”或“反应转化”)。 【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 (2)按图乙装置测定空气中氧气含量时，在燃烧匙内放入足量的红磷，用酒精灯加热，点燃红磷后 。待红磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹。 (3)图乙中集气瓶中的水的作用和量筒中水的作用 (填“相同”或“不同”)。 【探究三】兴趣小组同学还设计了如图3所示装置来测定图2制氧机制得气体中氧气的含量。 (4)请将下列实验步骤补充完整： ①连接装置， 。 ②加入药品，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入-定最气体，关闭止水夹a和b，此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1mL； ④用凸透镜聚光引燃白磷，看到 。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温， (填一操作)，B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为V2mL； ⑥通过实验数据，小组同学计算所制气体中氧气的体积分数为 。 (5)下列有关这个实验的说法中，正确的有___________。 A．步骤③中，仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低 B．步骤③中，鼓入的气体--定要让白磷露出水面 C．步骤④中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹b D．与图1相比，图3装置的优点有：误差减少和更加环保 6．（2024·重庆·二模）土壤是地球的“皮肤”，不同“肤色”的背后蕴藏着生命密码。允公允能化学实践小组的同学们对校园内的紫色土产生了极大的兴趣，开启了项目学习之旅。 【信息检索】 ①目前重庆的土壤类型有红壤、黄壤、紫色土、山地草甸土等12种。其中最典型的是紫色土，因其含有较多的Fe2O3，所以呈紫色。紫色土中还可能含有极少量的Fe2（SO4）3、FeCl3等物质。 ②无色的硫氰化钾（KSCN）溶液遇含Fe3+的溶液，溶液会呈血红色。 ③溶液中Fe3+浓度太低，溶液可能呈无色。 【实验准备】同学们在校园花坛里取少量紫色土带回实验室，在土壤样品中加入足量的蒸馏水浸泡一段时间，搅拌、静置、过滤、洗涤得到滤渣和无色滤液，并将滤渣烘干。 任务一：验证紫色土中含有较多的Fe2O3 【进行实验1】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量烘干的滤渣于试管中，加入 。 滤渣固体逐渐减少， 。 紫色土中含有Fe2O3 任务二：验证紫色土中含有极少量的Fe2（SO4）3、FeCl3 【进行实验2】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量无色滤液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液         紫色土中含有Fe3+ ②另取少量无色滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液和足量的稀盐酸。 产生白色沉淀 紫色土中含有 ③取步骤②中的上层清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸银溶液和过量的稀硝酸。         紫色土中含有Cl﹣ 【反思评价】 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (4)有同学认为步骤③不能证明紫色土中含有Cl﹣，理由是 。 【成果分享】在项目化学习的成果报告中，同学们认为我们周围的物质都是由许许多多的化学元素组成的，学好化学可以帮助我们更好的认识世界。 7．（2024·广西南宁·模拟预测）小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。 【查阅资料】 ①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。 ②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。 ③FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。 【提出问题】 (1)此包食品脱氧剂中铁粉是否变质? 假设1：铁粉没有变质 假设2：铁粉部分变质 假设3：铁粉全部变质 实验操作 实验现象 结论 ① 取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液A。 产生大量气泡。 脱氧剂中含有 烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有少量黑色物质。 脱氧剂中含有 。 ② 取少量滤液A于试管1中，向其中滴入KSCN溶液。 【实验探究1】 (2)写出①中产生气泡的化学方程式： 。 【实验结论】假设2正确。 【实验探究2】 (3)小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式： 。 【反思评价】 (4)小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在。你认为其原因是 8．（23-24八年级下·山东泰安·期中）某化学兴趣小组对空气中氧气含量的测定实验进行验证，并进行了拓展实验。 【实验验证】探究空气中氧气的含量 【实验步骤】 1 如图1硬质玻璃管内空气体积为50mL，注射器中留下的空气体积为50mL，该装置气密性良好。(小气球内气体已全部挤出) 2 装入药品，按图1所示连接好仪器。用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器活塞，并不断将气球中的气体全部挤入玻璃管中。 (1)实验结束后，停止加热，待玻璃管冷却至室温，将气球内的气体全部挤出，待注射器活塞稳定后，读取注射器内剩下气体的体积为 mL。 【实验现象】 (2)反应中观察到玻璃管内的实验现象是 ，写出铜粉反应的化学方程式 。 【实验结论】氧气约占空气总体积的1/5。 【反思与评价】 (3)实验中，加热时不断推拉注射器的目的是 。 【拓展实验】 (4)用白磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量。 ①利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定：t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因 。t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是 。通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的1/5。 ②红磷燃烧的现象是 ，写出该反应的化学方程式 。 9．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化： 某化学兴趣小组的同学进行了如下探究： 【查阅资料】①钠的氧化物，除氧化钠()外，还有过氧化钠()。氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体；都能与水发生反应，化学方程式为：；与水反应也生成氢氧化钠，此外还生成一种常见气体。 ②在化学反应中，有元素的化合价升高，就必然有元素化合价降低，所含元素化合价升高的反应物为还原剂；所含元素化合价降低的反应物为氧化剂。 ③将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，在溶液中先后发生以下两个化学反应：(先发生反应)；(后发生反应)。 【实验探究一】 (1)常温下钠与氧气反应的生成物 方案一：观察钠的氧化物颜色 方案二：取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水，若 (填实验现象)，则常温下钠与氧气反应的生成物是氧化钠。 【实验探究二】 (2)钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分 实验操作 实验现象 实验结论 1.取少量白色固体溶于水，加入 产生白色沉淀 白色固体成分为和NaOH混合物 2.取1中上层清液于试管中滴加适量的酚酞试液 【拓展探究】 (3)某小组同学对钠的氧化物——产生了兴趣，于是他们设计如图装置进行与水反应的实验。实验过程中观察到烧杯内导管口有气泡冒出，产生此现象的原因是 。请写出与水反应的化学方程式 。上述反应中 (填序号)。 A．作氧化剂                B．作还原剂                C．既作氧化剂又作还原剂 【交流延伸】 (4)下列关于说法不正确的是 (填字母序号) a．中氧元素的化合价是-2价 b．必须密封保存 c．可以用来除去二氧化碳中的水蒸气 10．（2024·吉林长春·一模）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，某化学小组对盐酸、硫酸的相关性质展开了如下项目式探究。 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式，根据残留的部分信息总可以判断出该酸为 。 【任务二】探究稀酸的性质 【进行实验】 (2)请完善下面表格。 实验内容 实验现象 溶液都呈 色 都有 生成 都有气泡生成 盐酸中无明显现象，硫中有白色沉淀生成 【交流讨论】 (3)硫酸和盐酸部分化学性质相同，其本质原因是溶液中都有 （填离子符号）； (4)与稀酸反应放出气体的固体 是活泼金属（填“一定”或“不一定”）。 【任务三】再探酸的性质 【提出问题】为什么盐酸、硫酸部分化学性质不同？ 【查阅资料】①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 ②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。 【进行实验】用滴定管分别向Ba（OH）2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并分别绘制出电导率随时间变化的曲线1（滴入稀盐酸）、曲线2（滴入稀硫酸）。    【交流讨论】 (5)请写出曲线1中反应的化学反应方程式： ，其中点N处烧杯中溶液溶质是 。 (6)根据该实验，下列所得结论正确的是 （填字母）。 A．溶液离子浓度越大，电导率越弱 B．N点和Q点是中和反应的结束点 C． 随着酸的不断增加，电导率逐渐减小 D．向氢氧化钡溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同 【实验结论】盐酸和硫酸中酸根离子不同，也可体现酸的特性。 11．（2024·山西晋中·模拟预测）青藏高原是亚洲的水塔，我国的战略资源储备基地。实践小组借助数字化平台，与西藏某中学的同学共同对青藏高原的矿产、水和空气等资源及其保护展开了项目化学习活动。 (1)任务一：调查青藏高原的矿产资源 【查阅资料】青藏高原蕴藏着丰富的铜、金、锂、铍等金属矿产资源，吸引了人们的广泛关注和探索，有望成为中国最重要的稀有金属矿产资源基地。 【小组交流】青藏高原的矿产资源没有被大规模开采的原因是 （写一条）。 (2)任务二：探究青藏高原水中溶质成分 【信息检索】青藏高原湖水和冰川融水中的阴、阳离子成分如下： 【交流讨论】冰川融水中含量最多的阴、阳离子组合成的物质是 。 【提出问题】青藏高原湖水中是否含有碳酸钾? 【教师指导】含钾元素的物质在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。 【实验准备】西藏某中学的同学取一瓶当穹错湖的湖水样品备用。 【进行实验】为探究湖水中是否含有或，两校同学共同设计如下实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①用铁丝蘸取湖水样品，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 含有或 ②取湖水样品滴加足量 有气泡产生 【反思评价】步骤②中发生反应的化学方程式为 （写一个）。 (3)任务三：了解青藏高原的空气质量 【专家咨询】同学们向当地监测中心的工作人员了解到，青藏高原氧气含量低，污染物种类较少，浓度较低，但部分村镇及公路附近的碳含量明显偏高，解决这一问题的具体措施是 。 (4)任务四：发起保护青藏高原的倡议 【成果展示】同学们通过两校云端合作探究，对青藏高原的矿产、水和空气等有了新认识，他们将学习成果分享给全校师生，并提出如下保护水资源的倡议。 “保护‘亚洲水塔’守护生命源泉”倡议书 亲爱的老师、同学： 青藏高原孕育了黄河、长江、恒河、印度河等七条亚洲重要河流，青藏高原的生态保护与环境治理，对我国乃至全球的气候和生态环境安全都具有重要影响。为构筑青藏高原生态文明高地，特发起保护水资源活动如下： 。 …… 12．（2024·湖北武汉·二模）某干燥剂样品在使用一段时间后，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。兴趣小组对其成分进行探究。请回答相关问题。 Ⅰ．定性探究： 取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，试管底部有不溶物。向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。 (1)由上述现象可知样品中一定有 。 为了进一步确定干燥剂样品的成分，实验小组称取15.2g干燥剂样品(已干燥)利用如图所示的装置进行实验(夹持仪器省略、装置气密性良好)。实验前先通入一段时间空气，测量装置C、D的质量。控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气，再次测量装置C、D的质量分别增重1.8g和2.2g。 【查阅资料】①Ca(OH)2加热至580℃会分解生成两种氧化物。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验分析与结论】 (2)装置A的作用是 。 (3)写出装置D中发生反应的化学方程式 。 (4)由实验数据可知，原干燥剂样品的成分为 (写化学式)。 (5)该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为 (结果保留一位小数)。 13．（2024·吉林松原·模拟预测）电石的成分为碳化钙(CaC2)，实验室常用电石和水反应制取乙炔(C2H2)气体。某校实验室有一瓶久置的碳化钙，化学兴趣小组的同学欲探究其组成，进行如下实验： 【查阅资料】碳化钙与水反应的化学方程式为。 【提出问题】 (1)该久置的碳化钙的成分是什么？ 序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量样品于烧杯中，加水 ，得到浊液 样品中一定有碳化钙和碳酸钙 Ⅱ 将上述浊液过滤，取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，在试管口放一片涂有澄清石灰水的玻璃片 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 【做出猜想】对于样品成分，同学们做出如下猜想： 猜想1：碳化钙、碳酸钙  猜想2：碳化钙、氢氧化钙、碳酸钙 (2)【设计实验】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅲ 取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液变 色 滤液中有氢氧化钙，猜想2成立 【讨论反思】 (3)小明同学认为实验I加水后有不溶物，不用进行实验Ⅱ即可证明样品中一定有碳酸钙，他的观点不正确，原因是Ca(OH)2 溶于水，不溶物可能是未溶解的Ca(OH)2； (4)实验Ⅱ中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 ； (5)同学们经讨论认为实验Ⅲ不能证明猜想2成立，理由是 ； (6)根据上述碳化钙性质的描述，保存电石时应该避免与 接触。 14．（2024·广东云浮·二模）“暖宝宝”是我们日常生活中常用的生活用品。某同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是该同学把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。 【查阅资料】①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化而生锈。 ②室温下部分盐的溶解性如表1所示。 表1  部分盐的溶解性表(室温) 阳离子 阴离子 溶 溶 溶 溶 溶 不 微 不 ③“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。 【初步判断】 (1)通过阅读图1标签，大家一致认为使用“暖宝宝”的过程中，铁粉与空气接触发生 (填反应的类型)，并有 (填“吸热”或“放热”)的现象；其中出现的红棕色物质是 (填物质名称)。 【提出问题】这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？ 【进行实验】 (2)兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取少量固体于试管中，加入足量的稀硫酸 固体中有铁粉 实验二 取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯(如图2) 澄清石灰水变浑浊。 固体中有活性炭 实验三 取少量固体于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤，滤液中滴加少量 溶液。 产生白色沉淀。 固体中有氯化钠 【反思评价】 (3)经过反思，该同学认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论，理由是 。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。 【实验拓展】 (4)该实验小组的另一位同学认为利用实验三的反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数。他称取质量为m1的固体于烧杯中，加入足量的水，充分溶解后过滤、洗涤，然后向滤液中加入足量实验三所选的溶液，待反应完全，将产生的白色沉淀经过过滤、洗涤、 ，称量其质量为m2，据此计算固体中氯化钠的质量分数为 (用含m1、m2的表达式表示)。 15．（2024·广西贺州·三模）某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。 (1)【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应 【实验反思与拓展】 (2)实验二中发生反应的化学方程式 。 (3)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应。 (4)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水) ①甲同学设计了如图所示实验，当观察到 现象时，说明两者发生了化学反应。 ②乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入 溶液，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 16．（2024·山东泰安·二模）某兴趣小组的同学对氢氧化钠的性质进行了如下的探究。 【实验探究】氢氧化钠的化学性质 如图一所示，四支试管分别装有氢氧化钠溶液，同学们分别加药品完成了四组实验。 (1)A试管中观察到的现象是 ，说明氢氧化钠溶液呈碱性。B试管反应中实际参加反应的粒子为 ， (2)C、D试管中均无明显现象 ①向反应后D试管中的溶液加入足量的 (填溶液名称)，观察到有气泡产生，反应方程式为 ，则可证明D中已发生化学反应。 ②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如图二实验。实验过程中无明显现象，证明两者能发生化学反应。步骤二中所加溶液X可能是 。 A 氯化镁溶液   B．酚酞溶液   C．硝酸银溶液 【实验拓展】同学们用图三装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将氢氧化钠浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。 (3)若溶液Y是一种碱溶液，则该碱溶液中溶质的化学式可能是 (写一种)。 (4)若溶液Y是氯化钙溶液，实验结束后，同学们又做了以下三组实验，其中能说明反应后A中溶液一定含有氢氧化钠的是___________(填序号)。 A．取少量反应后A中溶液测得 B．取少量反应后A中溶液测得，继续向其中加入氯化钙溶液，无明显现象 C．取少量反应后A中溶液测得，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀 17．（2024·吉林通化·二模）学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象，学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过溶液的pH和温度变化，证明酸碱发生中和反应 如图Ⅰ所示，用pH传感器和温度传感仪，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH和温度随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图Ⅱ所示。 (1)通过溶液pH何种变化可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应： 。 (2)分析温度变化曲线可知，中和反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应。 【探究二】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应 为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验： 已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 (3)通过只有实验 （选填“甲”“乙”或“丙”）中的变色硅胶由蓝色变为红色，证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成。 (4)实验过程中，观察到有（3）中现象的装置中U形管内液面变化是 ，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应放出热量，还有可能的原因是 。 【探究三】通过定量探究，证明酸碱发生中和反应     小夏同学取8.0g质量分数为10%的NaOH溶液于烧杯中，再加入一定量的盐酸，搅拌，一段时间后将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干，所得固体冷却后称量，记其质量为xg； 理论分析：盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有氢氧化钠。 (5)x的理论取值范围为 时，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应。 (6)“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因为 。 【探究四】设计不同于上述实验的方法，证明酸碱发生中和反应 (7)简述两种证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的方法： 。 18．（2024·吉林长春·三模）小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉状管道疏通剂（如图1所示），取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。 【查阅资料】该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。 【理论推测】兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。 【实验验证】同学们选择图2实验装置开展验证实验。 (1)疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择 作为发生装置（选填“A”或“B”）。 (2)利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入瓶中，现象为 ，证明小组同学的推测正确。 【深入探究】为检验疏通剂与水反应后 剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了下表所示的探究实验。（提示：氯化钙溶液呈中性） (3)请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁 烧杯外壁发烫 疏通剂加入水中会 （填“放热”或“吸热”） ②取少许实验①的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，静置，观察现象 溶液中溶质含有 ③ 溶液变红 溶液中溶质含有NaOH 【交流反思】 (4)下面是该管道疏通剂的作用原理，你认为正确的是______。 A．氢氧化钠溶于水放出热量，促进管道内油脂与其反应 B．氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通 C．管道疏通剂与水反应产生大量氧气，疏散堵塞物 (5)经探究，过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢；过氧化氢在碱性条件下快速分解，其化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)冷水温度低，没有达到可燃物的着火点 (2) 澄清石灰水变浑浊 可燃物不燃烧 打开，关闭，向U形管通入 (3)不能燃烧且不支持燃烧 2．(1) 碱 (2) 二氧化碳气体 产生大量气泡 (3)溶液变红 (4)否 3．(1) Na2SO4和H2SO4 三 H2SO4和NaOH能反应，不能共存 (2)氢氧化钠/NaOH (3)产生气泡 (4)方案1不能得出的溶液中有H2SO4结论，因为硫酸钠溶液呈中性，也不能使无色酚酞变色 4．(1) 饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数达不到10% (2) 无色酚酞变红色 产生气泡，红色逐渐褪去 (3) 硫酸钠与氯化钡反应，也会产生白色沉淀，会对碳酸钠的检验产生干扰 向滤渣中滴加稀盐酸，白色沉淀逐渐消失，并产生气泡 (4)氢氧化钠放置在空气中会吸收空气中的二氧化碳，最终变成碳酸钠，标签上的溶质有可能是氢氧化钠 5．(1)分离转移 (2)迅速伸入集气瓶内，并塞紧瓶塞 (3)不同 (4) 检查装置气密性 白磷燃烧，产生大量白烟 打开止水夹b ×100% (5)ABD 6．(1) 适量稀盐酸 溶液由无色变成黄色 (2) 溶液变成血红色 产生白色沉淀 (3) (4)步骤②中加入的氯化钡溶液和稀盐酸引入了Cl- 7．(1) 铁粉 活性炭和氧化铁 溶液呈血红色 (2) (3) (4)实验①中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与硝酸银反应也会生成氯化银白色沉淀。 8．(1)30 (2) 红色固体变黑色 2Cu+O22CuO (3)增强空气流动，使氧气充分反应 (4) 白磷燃烧放热，导致瓶内气体膨胀，气压增大 水进入集气瓶 剧烈燃烧，产生大量白烟，放热 4P+5O22P2O5 9．(1)没有气泡产生 (2) 足量的氯化钙溶液/足量氯化钡溶液等 溶液变红 (3) 过氧化钠与水反应放热使装置内温度升高，压强增大 C (4)ac 10．(1)盐酸/HCl (2) 红 气泡 (3)H+ (4)不一定 (5) 氯化钡/BaCl2 (6)B 11．(1)保护生态环境或基础设施薄弱或自然条件恶劣或生态环境脆弱或海拔太高或开采难度大（合理即可） (2) 碳酸氢钙/ 火焰呈紫色 稀盐酸 或 (3)减少使用化石燃料或推广使用新能源（合理即可） (4)节约用水或合理使用化肥或利用新技术、新工艺减少污染物产生或生活污水处理后排放（合理即可） 12．(1)氧化钙/CaO (2)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 (3) (4)CaO、Ca(OH)2、CaCO3 (5)18.4% 13．(1)有气泡生成 (2)红 (3)微 (4) (5)实验I加水时，CaC2与水反应生成Ca(OH)2 (6)H2O/水 14．(1) 化合反应 放热 氧化铁 (2) 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 硝酸银 (3)酒精燃烧也产生了二氧化碳 (4) 干燥 15．(1) 紫色石蕊试液变为蓝色 产生蓝色沉淀 (2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3)红 (4) 气球膨胀 BaCl2 有白色沉淀 16．(1) 溶液变红    (2) 稀盐酸 AB/BA (3)Ca(OH)2 (4)BC 17．(1)反应开始前烧杯内氢氧化钠pH＞7，溶液显碱性，滴加盐酸溶液，随着滴加盐酸体积增加，溶液pH值逐渐减小，当pH=7时，说明氢氧化钠消失了，一种物质消失就有一种新物质生成，有新物质生成的变化叫做化学变化，即盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 (2)放热 (3)丙 (4) 左低右高 氢氧化钠固体溶于水放热 (5)0.8g<m≤1.17g (6)防止空气中二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应 (7)方法一：酸与碱反应是放热反应，通过溶液的pH和温度变化，证明酸碱发生中和反应。方法二：酸与碱作用生成盐和水，通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。 18．(1)A (2)带火星的木条复燃 (3) 放热 有白色沉淀产生 取少许实验②的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 (4)ABC (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$