2024年中考化学专题练习----流程题

2024年中考化学专题练习---流程题 1．（2024·新疆乌鲁木齐·三模）为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示： 请回答以下有关问题： (1)捕集——人工固碳：将二氧化碳和水混合注入地下玄武岩中最终形成石头(碳酸盐)，此转化方式属于 (填“物理”或“化学)变化。 (2)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。 (3)进入“反应分离器”中物质A是 (填化学式)。 (4)整个过程中，可以循环使用的物质是 。 2．（2024·甘肃酒泉·三模）工业上采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含、、)，流程如图所示，请根据题意回答下列问题。 (1)反应Ⅰ中常用喷头将石灰乳喷出，此做法的目的是 ，且不采用石灰水而用石灰乳的原因是 ，写出反应Ⅱ中的一个化学方程 。 (2)该流程的优点是 。 3．（2024·重庆·三模）回收利用废旧金属是保护金属资源的重要途径之一。从硬铝（Al、Cu、Mg）废料中制取溶液的工艺流程如下： (1)将硬铝粉碎后再加入碱浸槽的目的是 ，反应产生和，发生反应的化学方程式为 (2)酸浸槽中发生反应的化学方程式为 该过程中离子的变化情况如图所示，有关说法正确的是 （填序号）。 A．①对应硫酸根  B．②对应氢离子 C．反应结束后，①和③对应的离子在溶液中个数比一定大于1∶2  D．所得溶液不呈电中性 (3)由Cu制取溶液的三种方案原理如下： ①（浓） ②、 ③ 有关说法错误的是______（填序号）。 A．方案①过程中需进行尾气处理 B．方案②最节约药品 C．方案③消耗34 g可得160 g D．三种方案消耗等量铜，会产生等量硫酸铜 4．（2024·江苏苏州·三模）硝酸铜可用作陶瓷的着色剂，制取纯度高的氧化铜等。利用含铜废料(含Cu、CuS)制备晶体的流程如下： 资料1：硝酸()受热易分解，且硝酸具有挥发性。 资料2：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 (1)“焙烧”： CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为 。 (2)“酸化”：反应的化学方程式是 。稀硫酸不宜过多的原因是 。 (3)“置换”：需要在通风环境中进行反应的原因是 。 (4)“淘洗”：淘洗液的溶质成分是 。(填化学式) (5)“转化”：实验室在图1的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是 ，实验室配制100g溶质质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为溶质质量分数为68%的浓硝酸 mL。(结果保留整数) ②该过程利用流水冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是 。 ③“转化”过程生成溶液，该反应的化学方程式是 。 (6)从转化所得的溶液中获得较大颗粒晶体的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。结合信息和图2分析，降温结晶时需要控制的条件是 。若得到的晶体中含有，则产品中铜元素的质量分数 。(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 5．（2024·广西南宁·三模）城市园林中常使用白云石布置景观，其主要成分为CaMg(CO3)2，还含有少量的杂质(杂质不溶于水且不参与反应)。现利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程图如图： 已知：I.CaMg(CO3)2煅烧分解生成CaO、MgO和CO2。 II.MgCO3煅烧分解生成MgO和CO2。 III.“浸镁”流程的反应原理为MgO+(NH4)2SO4MgSO4+2NH3+H2O。 (1)为了提高煅烧效率，可以对白云石进行 (填一种处理方法)。 (2)“浸镁”之后将滤渣和滤液分离的操作名称是 。 (3)在“浸钙”流程中，涉及的物质转化关系如右所示：CaOCa(OH)2CaCl2，其中反应①属于 (填基本反应类型)。 (4)在“沉钙”流程中，发生反应的化学方程式为 。 (5)流程中除水、NH4Cl、(NH4)2SO4外，还可以循环利用的物质是 (填化学式)。 6．（2024·新疆阿克苏·三模）金属材料的应用推动了社会的发展，是发展高新技术的重要物质基础。 (1)常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、 等优点。 (2)兴趣小组的同学利用某废镍（Ni）材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍。设计流程如图所示（部分产物略去）。 请根据上述流程回答下列问题。 ①废镍材料“粉碎”的目的是 。 ②写出“酸浸”时发生反应的化学方程式 （任写一个）。 ③过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为： ，则X的化学式是 。 ④Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。 ⑤已知和开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.2 7.2 8.7 除铁过程中加入溶液的目的是通过调节溶液的pH使完全沉淀而不沉淀，则pH的范围是 （填字母序号）。 A．    B．    C．    D． 7．（2024·新疆乌鲁木齐·三模）叶县被誉为“中国岩盐之都”，岩盐中含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，某兴趣小组设计实验除去杂质并得到纯净的NaCl溶液，实验过程如图： (1)操作I的名称是 。 (2)写出生成白色沉淀A时的化学反应方程式 。 (3)经分析后，该兴趣小组认为还需对滤液C进行适当处理才能得到纯净的NaCl溶液，请写出他们的处理方案 。 8．（2024·广西·模拟预测）兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量)回收镍，设计流程如图所示(部分生成物已略去)。回答下列问题。 【注】H2O2溶液具有氧化性，可以将Fe2+转化为Fe3+ (1)操作a的名称是 。 (2)滤液I的溶质有：NiSO4、 (填化学式)。 (3)“除铁”时发生的反应的化学方程式为： 。 (4)的金属活动性由强到弱的顺序为 。 (5)已知开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是 。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 9．（2024·广西南宁·模拟预测）2023年10月26日，中国神舟十七号载人飞船发射成功，飞船和火箭上的蒙皮、锻环等关键材料使用了大量铝合金和镁合金，如图是从废旧硬铝(主要成分为，有少量Si)中回收镁、铝的生产流程。 已知：I.Si不与稀硫酸反应： Ⅱ.能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐； Ⅲ.晶体的溶解度随温度升高而增大 (1)浸出液中一定含的阳离子有 。 (2)步骤②中加入的X试剂是 。 (3)步骤⑥的化学方程式为： 。 (4)操作Ⅱ的具体步骤为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥。冰水洗涤的目的是 。 (5)高温下电解熔融，可在阴极产生液态铝，阳极产生O2。生产过程中，作为阳极的碳棒损耗很快，其原因可能是 。 10．（2024九年级下·广东·学业考试）通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，实验室模拟粗盐提纯的操作流程如图所示。 限选试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸 (1)步骤①是加BaCl2溶液除去Na2SO4，反应的化学方程式为 。 (2)步骤③加入的X溶液应选 。(从限选试剂中选) (3)步骤⑤加入盐酸的目的是 ，加入盐酸时需用pH试纸测定溶液的pH，当溶液呈 性即可。 (4)用精盐配制500g溶质质量分数为16%的食盐水，需要NaCl的质量为 g。 (5)步骤①和步骤③的顺序不能对调，原因是 。 11．（2024·湖南长沙·三模）某固体物质可能含有、、、、和中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如图： (1)上述流程得到的无色气体是 （填化学式）； (2)写出步骤②加入溶液后发生反应的化学方程式 ； (3)根据上述实验得出固体物质中一定含有 （填化学式）； (4)为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是 （写出实验的操作、现象和结论）。 12．（2024·宁夏银川·二模）请回答下列问题。 I.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。 (1)反应①的实验现象是 。 (2)进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是 。 (3)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式是 。 (4)反应①、②、③中均没有涉及到的基本反应类型是 。 (5)请设计鉴别氯化铵固体和氯化钾固体的实验方案 。 II.下面是某品牌的“便携式制氧机”的反应原理：用A剂、B剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒，B剂为。 (6)制氧机工作时发生了两步反应。 第一步： 第二步：产生氧气的化学方程式为 。 (7)属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 13．（2024·重庆·模拟预测）茶卡盐湖是柴达木盆地四大盐湖中最小的一个，也是开发最早的一个。茶卡盐极易开采，人们只需要揭开十几厘米的盐盖，就可以从下面捞取天然的结晶盐。枯水季节卤水中的钾盐和镁盐含量较丰水季节的高，是开采钾、镁盐的最佳期。下图为从海水中提取镁的流程图，请回答。 (1)生石灰转化为石灰乳是 反应。（“放热”或“吸热”） (2)实验室进行操作I，需要用到玻璃棒，此时起 作用。 (3)该流程中可以循环使用的物质是 （填物质名称）。 (4)盐酸与氢氧化镁反应的方程式是 。 (5)海水本身中含MgCl2，为何还要经历“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，目的是 。 14．（2024·广东广州·二模）陶瓷类制品在广交会上素来深受外国客商欢迎．广州历史上大量出口的广彩瓷，曾被欧洲皇室热捧。 (1)铁氧化物是釉料中常用的发色剂。含CO较多的还原焰将釉料中的转化为FeO而形成青色。该转化的化学方程式为 ； (2)火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ； 已知：及铁的氧化物加热分解的温度如下： （提示：时反应的方程式为：）． 称取含的FeOOH样品，进行热分解实验．控制不同的温度对样品加热测得剩余固体质量随温度的变化如图所示． (3)样品中FeOOH的质量为 ； (4)M点固体的成分是 ； (5)用废铁屑（主要成分为Fe，含少量和）制备FeOOH的流程如下． ①酸溶时适当提高反应温度和浓度，目的是 ，产生的气体成分为 ； ②还原过程发生的反应为，沉淀过程只生成FeOOH和硫酸两种物质（两生成物在该反应方程式中的化学计量数均为2），这一反应的化学方程式为： ；沉淀时反应温度不宜超过的原因是 。 15．（2024·海南海口·二模）医疗器械中含有性能优良的金属钛。工业上利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3， 其他成分不参与反应）为主要原料冶炼金属钛，生产的部分工艺流程图如下。 已知：钛常温下不与酸反应。 (1)为加快①的反应速率，可采用的方法是 。 (2)冶炼金属钛时，反应②的化学方程式为 。冶炼出的钛中可能含有少量的镁可加 （填试剂名称）除去。 (3)若冶炼制备96t金属钛，理论上氯气和镁投料的质量比为 。 16．（2024九年级·广东广州·专题练习）用蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物)为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。 已知：①醋酸(CH3COOH)易挥发；②醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解，高温下完全分解的化学方程式为(CH3COO)2CaCaO+C3H6O↑+CO2↑。 (1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。 ①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为 。 (2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。其中，加入醋酸前要先冷却的原因是 。 (3)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2固体至碱性，将(CH3COO)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀除去。请写出该反应的化学方程式 。 (4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7，其目的是 ； 。 (5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 。 (6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的(CH3COO)2Ca样品50.0g在高温下完全分解，分解得到CaO的质量为 。【已知：①杂质不发生反应。②(CH3COO)2Ca的相对分子质量为158。】 17．（2024·四川达州·中考真题）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 (1)粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 。 (2)过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 （填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是 （任写一条即可）。 (3)蒸发时，当蒸发皿中出现 时即停止加热。 18．（2024·四川广安·中考真题）铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如下图所示： 已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。 回答下列问题： (1)FeO（OH）中Fe的化合价为 。 (2)“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为 （填化学式）。 (3)“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。 (4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需加入物质X消耗H+。物质X可能是______（填字母）。 A．NaCl B．NaOH C．Cu (5)高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)化学 (2) (3)CaO (4)氧化钙、氢氧化钠 2．(1) 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 氢氧化钙微溶于水，石灰水中氢氧化钙浓度太小 或 (2)保护环境，除去有害气体 3．(1) 增大接触面积，使反应更充分 (2) AC (3)A 4．(1)CuO (2) 会造成资源浪费，增加成本（合理即可） (3)置换过程中有可燃气体氢气产生，防止发生爆炸（合理即可） (4)H2SO4和FeSO4 (5) 分液漏斗 21 防止HNO3、H2O2分解，提高原料利用率（合理即可） Cu+2HNO3+H2O2=Cu（NO3）2+2H2O (6) 在高于26.4℃条件下缓慢降温结晶 偏小 5．(1)粉碎(研磨或压碎等) (2)过滤 (3)化合反应 (4) (5)CO2、NH3 6．(1)硬度大或光泽好等 (2) 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 或 H2O Fe、Ni、Cu B 7．(1)过滤 (2) (3)加入适量稀盐酸使溶液pH=7 8．(1)过滤 (2) (3) (4) (5) 9．(1) (2)氢氧化钠溶液 (3) (4)减少氯化镁晶体的溶解损耗 (5)高温下，碳和氧气发生反应而损耗 10．(1)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl (2)Na2CO3溶液 (3) 除去过量的NaOH和Na2CO3 中 (4)80 (5)若对调加入，则BaCl2溶液的过量部分在后面无法除去 11．(1)CO2 (2) (3)Na2CO3、NaOH (4)取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有NaCl，否则不含NaCl 12．(1)产生气泡 (2)过滤 (3) (4)化合反应 (5)分别取两种化肥样品于两个研钵中，加入熟石灰研磨，一个研钵中有刺激性气味气体产生，另一个研钵中无明显现象，有刺激性气味产生的白色固体为氯化铵，无气味的白色固体为氯化钾 (6) (7)纯净物 13．(1)放热 (2)引流 (3)氯气 (4) (5)聚集海水中的Mg2+，得到较纯净的MgCl2 14．(1) (2)FeOOH中存在H、O元素 (3)53.4g (4)Fe3O4和FeO (5) 增大反应速率（合理即可） 氢气和二氧化碳 2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4 防止过氧化氢受热分解 15．(1)将钛铁矿、焦炭粉碎 (2) 稀盐酸或稀硫酸 (3)71：24 16．(1)CaCO3CaO+CO2↑ (2)CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失 (3)(CH3COO)2Mg+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+Mg(OH)2↓ (4) 除去溶液中的Ca(OH)2，并将其转化为(CH3COO)2Ca 防止溶液吸收空气中的二氧化碳，引入杂质 (5)防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解 (6) 解：设分解得到CaO的质量为x。 x=16.8g 答：分解得到CaO的质量是16.8g。 17．(1)加快溶解速率 (2) 滤纸破损 (3)较多固体 18．(1)+3 (2)FeCl2 (3)漏斗/普通漏斗 (4)B (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$