2024年中考化学高频考点训练综合题

2024年中考化学高频考点训练---综合题 综合题 1．化学兴趣组为探究普通儿童钙片的广告是否虚假宣传，选取了如下标签的X牌钙片20片进行探究实验，并将实验数据记录如下表。 XX牌钙片 【主要成分】碳酸钙、维生素D、甘露醇、淀粉、蔗糖、乳糖、柠檬酸、硬脂酸镁 【功能】补钙 【功效成分及含量】每100g含钙20% 【规格】1.75g/片 【食用方法及食用量】每日1次，每次1片，咀嚼食用 实验编号 1 2 3 4 每次加入稀盐酸的质量（/g） 10 10 10 10 反应后烧杯中总质量（/g） 42.8 50.6 m 67.3 （1）第三次反应后烧杯的总质量m=　 　g，第　 　次加入稀盐酸后，反应结束。 （2）反应后生成CO2的总质量为　 　。 （3）求所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） （4）经过探究和数据分析，化学兴趣小组得出XX牌钙片的宣传是否虚假　 　（选填“是”或“否”）。 2．我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH）对我国具有重要意义。主要流程如下： （1）气化炉发生的反应为 ，该反应中化合价发生改变的元素是　 　。 （2）冷却器中发生物理变化，水分子间隔　 　（填“变小”或“变大”）。 （3）合成塔中发生的化学反应的微观示意图如下，依据质量守恒定律，在方框内补全相应微粒的图示。 3．如图为钙元素在元素周期表中的部分信息。 （1）钙元素的相对原子质量为　 　，钙原子的核外电子数为　 　。 （2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是　 　（填“单质”“元素” 或“原子”）；钙在人体内的含量属于　 　（填“常量”或“微量”）。 （3）人体若缺钙，可服用补钙剂。 ①缺钙可能导致的健康问题是　 　（填“骨质疏松”或“贫血”）。 ②服用主要成分为CaCO3的某钙片，与胃酸（含有HCl）反应后钙才能被吸收，该反应的化学方程式为　 　。 4．工业制取硝酸的流程如下： （1）步骤①是电解水制氢气，该反应中氢气和氧气的质量之比为　 　。 （2）步骤②是利用氮气和氧气的　 　不同来进行分离。 （3）步骤③中发生反应的化学方程式　 　。 （4）流程中可以循环使用的物质是　 　（写化学式）。 5．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，请回答下列问题。 （1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有　 　（填离子符号） （2）若X是稀硫酸，则b可能是　 　（填化学式） （3）若X是稀盐酸，则d　 　（选填“可能”或“不可能”）是单质。 （4）写出符合反应③的一个化学方程式：　 　 6．根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题： （1）B所示的粒子在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子，成为阳离子，该粒子属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）达到稳定结构的粒子是　 　（填字母序号，下同）；表示同一种元素的粒子是　 　；表示阴离子的是　 　。 （3）C表示的粒子符号是　 　。 7．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 （1）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置④沉淀等。其中净化程度最高的操作是　 　（填序号）。 （2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效杀灭病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为 ，其中X的化学式为　 　。 （3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为　 　。生活上常用　 　的方法来降低水的硬度。 （4）如图是电解水的实验示意图，试管　 　（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为　 　。电解水的化学方程式为　 　。通过此实现可得出水是由　 　组成的。 8．根据如图所示实验，回答问题。 （1）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红的原因是溶液中都含有　 　。 （2）甲乙图中能证明CO2与NaOH溶液发生化学反应的现象是　 　。 （3）电解水实验得出的结论是水由　 　组成。 9．从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。如图是氧化汞分解的微观模拟图，请回答下列问题： （1）在C图中将相关粒子图形补充完整　 　。 （2）A到B变化的微观实质是：　 　。 （3）氧化汞在加热条件下反应的化学方程式是　 　，反应类型是　 　。 10．化学与我们的生活、生产、科技密切相关． （1）“祝融号”火星车上使用了我国自主研发的砷化镓太阳能电池，该电池是将　 　转化为电能． （2）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理．中氯元素的化合价为　 　价． （3）海洋是地球水循环的源头．海水受热蒸发到大气中，在一定的条件下，水蒸气凝结为液态水降落至地球表面形成雨水，从微观角度分析水分子在此过程中发生变化的是　 　；海水中含量最多的阳离子是　 　（填离子符号）． 11．（1）一、化学与传统文化 小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需施加肥料，下列肥料属于复合肥的是____（填序号）。 A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．K2SO4 D．KNO3 （2）《浸铜要略序》中记载：“山麓有胆泉（硫酸铜），土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，反应的化学方程式为　 　。 （3）二、化学与生活 高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和　 　性。 （4）用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多患者，化学方程式为：　 　。 12．我们的祖先在科学领域有着突出的成就。 （1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。请写出用氧化铁炼铁的化学方程式　 　。 （2）公元前2世纪我国已有湿法炼铜的记载：“曾青(即硫酸铜溶液)得铁则化为铜”，请写出该过程中发生反应的化学方程式　 　。 13．在学校开展的“知水善用”项目成界发布会上，小华同学分享了自己的研究报告。 （1）浓硫酸稀释时：水的作用是　 　。 （2）电解水实验中：水作反应物，该反应的基本反应类型为：　 　反应。 （3）探究燃烧条件：水提供热量，隔绝氧气。 铁丝在氧气中燃烧：加水的目的是　 　。 （4）硫在氧气中燃烧：水能吸收SO2，防止　 　。 （5）上述研究成果中，能得出水是由氢、氧两种元素组成的是　 　（填字母）。 14．从下图选择仪器进行实验，除去粗盐中难溶性杂质。 （1）除去粗盐中难溶性杂质的基本实验步骤为：溶解、过滤、　 　。 （2）溶解过程中玻璃棒的作用是　 　。 （3）过滤时除铁架台（带铁圈）、滤纸外，还需要的仪器有　 　（填序号）。 15． 2023年9月23日，杭州亚运会开幕式使用的液体火炬燃料——“零碳甲醇”备受瞩目。它是资源化利用的有效途径，是实现“碳中和”理念的重要途径。 ​​ （1）电解制氢 ①太阳能发电是将太阳能转化为　 　能，电解水制取的氢气的化学方程式是　 　。 ②电解水的实验中发生改变的微粒名称是　 　（选填“水分子”“氢原子”“氧原子”之一）。 （2）甲醇合成 ①工业上可以将和氢气在一定条件下制备零碳甲醇，化学方程式为，X的化学式为　 　。 ②一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示．由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　。 ③零碳甲醇实现了废碳再生、资源化循环利用，每生产一吨零碳甲醇，可以消耗　 　吨的（结果精确至0.1吨）。 （3）甲醇燃烧 ①甲醇可做燃料，下图是甲醇发生燃烧反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式　 　。 ②“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环．从物质变化及分子角度看，下列说法中不正确的是　 　（填选项序号之一）。 A．变化观：从物质变化角度看，水循环与另外两种在变化上有本质的区别 B．守恒观：碳循环过程中碳元素的质量不变 C．平衡观：碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 16．下图展示了中国空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。 （1）写出上图中一种氧化物的化学式　 　。 （2）上图“氧气生成系统”中，直流电正极产生的气体是　 　。 （3）进入“萨巴蒂尔反应系统”的物质在一定条件下发生如上反应，写出该反应的化学方程式_。 （4）以上空间站中氧气和二氧化碳的循环中，能循环使用的物质是　 　。 17．某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下（提示：含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水）。 （1）“灼烧”的目的是　 　。 （2）“酸浸”时发生反应的化学方程式　 　。 （3）操作Ⅰ的名称是　 　，经操作Ⅰ分离所得溶液中含有的阳离子有　 　。 （4）“酸浸”时所加硫酸溶液过量的原因是　 　。 18．CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 （1）“碳循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障，循环过程中 CO2起着非常重要的作用，其转化关系如图所示： ①光合作用可以实现 CO2的固定，光合作用主要是将光能转化为　 　能 ②有机物 A 燃烧的方程式为。A 的化学式为　 　。 ③CO2的水溶液能使紫色石蕊试液变红，其原因是过程中生成了　 　（写化学式）。 （2）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将CO2释放。 ①CaO 在捕集 CO2时，当 CaO 剩余 40%时，捕集能力明显降低，主要原因是　 　。 ②写出 CO2释放时反应的化学方程式：　 　。 （3）CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化如图所示。已知：CaC2O4·H2O的相对分子质量为146。 ①400~600 ℃时释放出气体的化学式为　 　。欲使 CaC2O4·H2O 全部分解生成 CaO，需要控制的条件是　 　。 ②相同温度和压强时，分别向含CO2的密闭体系中加入不同方法制备的CaO固体，捕集一定量的CO2所需的时间如下表： 反应所需的时间 10 g CaO（热分解 CaCO3制备） 10 g CaO（热分解 CaC2O4·H2O 制备） 吸收 1 g CO2 15 秒 7 秒 吸收 5 g CO2 45 秒 23 秒 吸收 10 g CO2 132 秒 68 秒 由上表可知：由热分解CaC2O4·H2O制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其可能的原因是　 　。 （4）石灰厂煅烧石灰石生产 CaO，若要得到 28 t CaO，则至少需要含 CaCO3 90%的石灰石多少吨？（写出计算过程，保留一位小数。） 19．氯化钠作为食盐的主要成分，同时在工业、农业等领域也具有十分重要的意义。 （1）下图是钠原子的结构示意图，下列说法正确的是　 　（填字母）。 a.图中x=10 b.钠属于金属元素 c.钠元素位于第一周期 d.钠离子的符号为Na- （2）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室欲配制100g该溶质质量分数的NaCl溶液（水的密度近似看做），量取水时，应选用量筒的量程为　 　（填“25mL”“50mL”或“100mL”）；将配制好的溶液装入试剂瓶时，若有少量液体溅出，则会使溶质的质量分数　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）工业上饱和氯化钠溶液还可以作为侯氏制碱法的反应物之一，工业上以粗盐为原料制备氯化钠溶液时，首先要除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，为达到上述目的，某化学小组设计了如图实验。 ①操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　。 ②写出除去Na2SO4时发生反应的化学方程式　 　。 ③请设计实验验证操作Ⅰ后所得滤液中除氯化钠外还含有的其他溶质成分　 　（简要写出实验步骤、现象和结论，写一种成分即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $$