2024年中考化学专题复习---综合应用题

2024年中考化学专题复习---综合应用题 1．（23-24九年级上·辽宁沈阳·期末）氧气和二氧化碳是我们身边常见的物质，获得气体的方法有多种。 【实验室制取二氧化碳】 （一）选择药品 用三组药品进行研究，实验记录如下表。 组别 药品 实验现象 第1组 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 第2组 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 第3组 碳酸钙粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 (1)从制取和收集的角度分析，实验室制取二氧化碳应该选择的药品是第 组，不选择第3组药品的原因是 。 （二）选择装置并收集气体 (2)实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是 （填编号）。装置D可收集的一种气体是 。 (3)在制取过程中、小林同学选用C装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终未熄灭。经检验装置气密性良好，该瓶气体没有集满的原因可能是：① ，② 。 【生活中获得氧气】 目前，市面上比较常见的家用制氧机有“便携式制氧机”和“分子筛制氧机”。 （三）探究家用制氧机的制氧原理 (4)“分子筛制氧机”，利用加压吸附技术将空气中的氧气与氮气分离，滤除有害物质，再通过降压释放出氧气。 “使携式制氧机”制氧试剂为过碳酸钠固体和二氧化锰粉末，其反应原理有两步： 第一步：过碳酸的加水溶解后分解生成碳酸钠和过氧化氢； 第二步：过氧化氢遇到二氧化锰迅速产生氧气。该步反应的化学方程式为 。 (5)“便携式制氧机”制试剂选用固体而不用过氧化氢溶液的原因是 。 (6)上述两种制氧机的制氧原理其本质区别是 。 （四）探究“便携式制氧机”的制氧装置 如图是“便携式制氧机”的简易装置示意图。 (7)选择反应仓的仓体材料时，需要考虑的因素是 （写一条）。 (8)过滤仓中水的作用是 （写一条）。 2．（23-24九年级上·河南驻马店·阶段练习）化学与人类生产生活密切相关。 (1)如图是实验室制取气体的常见装置，请回答下列问题。 ①写出用装置A制取氧气的化学方程式 。 ②实验室制取二氧化碳时常选B或C，相对于C装置，B装置的优点是 ，在用装置C制取二氧化碳时，加入的液体药品的位置应在 。(填C装置中“a”或“b”)。 ③实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，氨气极易溶于水，且密度比空气小，则制取氨气应选用的一套装置为 。 (2)等质量的氢气、一氧化碳、甲烷在空气中充分燃烧，消耗氧气最多的物质是 。 (3)含义丰富的化学符号是独特的化学用语，根据下列符号回答。 ①2N2    ②Al3+    ③2H    ④SO ①表示两个 ，由②④构成物质的化学式为 。 (4)化学兴趣小组取30g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为111.2g，计算该石灰石样品中碳酸钙质量 。 3．（23-24九年级上·辽宁葫芦岛·阶段练习）燃烧为我们人类提供了很多便利，燃料及其燃烧是人类共同关注的问题。 活动一：燃烧条件的探究 如图装置探究可燃物燃烧的条件。①和②中不燃烧，③中发生燃烧。 已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240 ℃。 (1)对比②和③，说明可燃物燃烧的条件之一是 。 (2)探究可燃物燃烧的另一个条件，①中试管内气体 。 (3)实验中热水的作用是 。 活动二：蜡烛熄灭情况的分析 (4)实验Ⅲ中烧杯内先放入少量碳酸钠粉末，再向其中倒入稀盐酸，三只蜡烛中会熄灭的是 （填“填序号”），其灭火原理是 。 (5)小组同学用传感器测得实验Ⅰ烧杯内蜡烛从燃烧到熄灭过程中，烧杯内氧气含量的变化曲线如图所示。请结合图像，请你写出一条对利用“隔绝氧气”方式灭火的新认识 。 活动三、燃料的利用 (6)化石燃料包括煤、石油和 ，化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (7)煤的使用在方便人们生活的同时，也对环境造成了不良影响。含硫煤充分燃烧产生的气体污染物是 （填化学式），该气体大量排放会导致的环境问题是 。 (8)研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。 ①丁的化学式为 。 ②写出该反应的化学方程式 ，该反应 （填“是”或“不是"）置换反应。 ③反应前 后化合价改变的元素是 。 4．（23-24九年级上·福建福州·阶段练习）归纳是学习化学的重要方法。同学们根据已学内容整理了有关CO2的知识网络图，如图1所示，其中B是化石燃料天然气的主要成分，反应③用于实验室检验CO2“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)固体二氧化碳俗称 ，固态CO2的用途有 （写一点即可）。 (2)A是有毒的气体，则反应① （填“吸热”或“放热”）。 (3)写出反应②的化学方程式 。 (4)实验室制取二氧化碳的原料是 （填名称）和稀盐酸，可选用图2装置，其主要优点是 ；反应③的实验现象是 。 (5)图3中，观察到充满空气的气球浮起，说明CO2的密度比空气大，因此实验室里常用 法收集CO2。 5．（23-24九年级上·山东泰安·阶段练习）化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、制备、性质、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题： (1)认识金属元素存在：比如铁元素在自然界分布很广，以下是常见的铁矿石，主要成分属于氧化物的是______________（填字母序号）。 A．赤铁矿（主要成分） B．磁铁矿（主要成分） C．菱铁矿（主要成分） D．黄铁矿（主要成分） 认识金属的制备：工业上常采用还原法、电解法、置换法制备金属。 (2)下图是探究炼铁的化学反应原理的实验装置图，请回答： ①装置A、装置B中的实验现象： ﹔ ﹔装置A中发生的化学方程式： ； ②关于炼铁的相关注意事项正确的是 。 A．点燃或加热一氧化碳前先要验纯，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 B．实验开始时先用酒精喷灯加热，然后通一氧化碳。 C．实验结束时应先停止加热，继续通一氯化碳防止产生的铁又重新被氧化。 D．在装置C处点燃气体的目的是防止一氧化碳污染空气。 (3)写出电解氧化铝冶炼金属铝的化学方程式 ； (4)西汉时代的《淮南万毕述》中就有“曾青得铁则化为铜”之说： ①其原理可用化学方程式表示为 ，此反应属于 （填反应类型）。 ②反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示 （填写离子符号）。 6．（23-24九年级上·河南郑州·阶段练习）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 (1)下图是碳原子的结构示意图，图中 。 (2)碳元素可组成多种单质。下列有关说法不正确的是 （填字母）。 a．金刚石的硬度很大                b．每个分子是由60个碳原子构成的 c．石墨的导电性良好                d．金刚石、石墨和里碳原子排列方式相同 (3)CO和均属于碳的氧化物。下列图示中，A是利用CO还原的部分实验装置，B是探究性质的趣味实验装置。 ①写出装置A中CO还原的化学方程式 。 ②从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。 ③装置B中，注入澄清石灰水后，可观察到气球逐渐胀大，请分析原因 。 (4)某同学用下图装置（铁架台等略去）制取，并探究的性质。 ①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理： 。 ②证明与水发生了反应的实验现象为 。 (5)某钢铁厂每天需消耗290t含有四氧化三铁80%的磁铁矿石，该厂理论上可日产含铁90%的生铁的质量是多少？（结果保留到小数点后一位） 7．（23-24九年级上·江苏无锡·阶段练习）化学引领人类认识自然. 一、认识海洋丰富的资源 (1)海洋为我们提供了丰富的营养食材，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由铁氧化合物循环分解海水制H2的过程如图，该过程可实现太阳能向 能转化。 (2)过程Ⅱ的化学方程式为 。 二、认识氨气的用途 (3)工业上利用氨气及其他原料合成氯化铵。如图是某氯化铵化肥包装袋上的标签说明。根据标签说明，该化肥的保存方法为 。 (4)该化肥含氮量是否属实？ 兴趣小组在教师指导下进行如下实验测定化肥中的含氮量。 【查阅资料】 ①氯化铵和氢氧化钙固体混合物加热反应能产生氨气，反应为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。 ②浓硫酸能吸收H2O和NH3，碱石灰吸收H2O但不吸收NH3； 【实验过程】某同学取20.0g化肥样品，将其与足量氢氧化钙固体混合加入试管中，按图示装置连接： ①装药品前，必须进行的一步操作是 。 ②C装置的作用是 。 ③若C装置后面没有连接D装置，会导致测定结果 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ④若C装置增重了5.1g，则该化肥含氮量 （选填“是”或“否”）属实。 ⑤若此化肥样品中杂质不含氮元素，则该化肥样品中氯化铵的质量分数为 （写出计算过程）。 8．（23-24九年级上·河南信阳·期末）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)图A是金属的一个应用实例，它利用了金属的什么性质？ （答出一点即可） (2)图B是将黄铜片与纯铜片相互刻画，该实验的目的是 。 (3)用化学方程式解释铝具有很好的抗腐蚀性能的原因 。 (4)下面是有关金属性质的探究实验。         ①利用图C装置探究Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序时，该装置中的两种金属片和一种溶液应分别选用的物质是 （写出一组即可）。 ②在一定质量含有Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，得到金属固体和滤液，向滤出的金属固体上滴加稀盐酸时有气泡产生。则滤出的金属固体的成分是 。 (5)中国高铁目前运营总里程占全世界高铁长度的60%左右，位居全球第一。高铁铁轨常用铁矿石制得，图D为一氧化碳还原氧化铁的微型实验装置图。则长柄V型玻璃管中a处发生反应的化学方程式为 ；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。 (6)人类在未发现和利用金属材料前，使用的工具大多是石器。现用足量稀盐酸与含CaCO3 80%的石灰石反应制取44g二氧化碳，理论上需要这种石灰石的质量是多少？ 9．（23-24九年级上·江苏苏州·阶段练习）请回答下列实验问题： (1)甲仪器的名称是 。 (2)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式为 ，可用C装置收集O2的原因是 。 (3)实验室制备的化学方程式为 ；通常用澄清石灰水检验气体，其化学方程式为 。 (4)用装置能完成的实验是_____(填字母序号)。 A．瓶内不放任何物质，从a端通入，用排空气法收集 B．瓶内装满水，a端连接导管伸入量筒，从b端通入，测量的体积 C．瓶内盛有可以吸水的液体，气体由导管端进入，除去中的少量水蒸气 (5)实验室可选用序号为 的气体发生装置来制取。 (6)稀硫酸与两种金属混合物混合时的微观变化情况如下图所示： ①未参加反应的金属名称是 。 ②发生反应的化学方程式为 。 ③根据图示，下列有关说法正确的是 。 A．反应中每个锌原子得到2个电子，生成锌离子 B．从微观角度分析，该反应生成的新微粒是锌离子和氢分子 C．从反应的类型来看，该反应属于置换反应 D．从化合价角度看，该反应有3种元素化合价发生变化 (7)科学家认为“氢能将成为未来的主要能源”，但制氢和储氢问题仍然是氢能开发和利用要面临的困难，化学储氢材料的研发是当下科技研究的热点之一。 I．下列化学储氢材料中含烃量(即氢元素的质量分数)最高的是 (填字母)。 A．    B．    C． II．我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺(原理如图所示)。 总反应的化学反应方程式为 ①反应器I中的化学反应方程式为 。 ②当甲烷的转化率()为时，理论上1.0t甲烷与足量水反应前甲烷的质量蒸气反应生成氢气的总质量是多少t ？(写出计算过程) 10．（23-24九年级上·河南周口·期中）下图所示是实验室制取气体的常用装置，请回答下列有关问题。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，使用装置A作为发生装置有一处错误，请加以改正： 。 (2)某同学利用装置B制取氧气，使用分液漏斗的优点是 (填一条即可) ，用装置C收集氧气时，气体应从导管口 (选填“a”或“b”)端通入。 (3)实验室有未贴标签的氧气、二氧化碳和空气各一瓶，如何进行鉴别? (简要叙述实验步骤及现象) 。 (4)实验室制得的氢气，在点燃前，要先检验氢气的纯度，其原因是 ，氢气燃烧，产生 色火焰。 (5)某同学利用过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的反应制取氧气，计算39 g过氧化钠固体完全反应制得氧气的质量是多少。 11．（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）溶液在生产生活中有着广泛的应用。 (1)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。 (2)0℃时，101kPa时氮气溶解度为0.024，其意义为 。 (3)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，析出的晶体均不含结晶水，回答下列问题： ①乙物质的溶解性属于 (填“易溶”或“可溶”或“微溶”或“无法确定”)。 ②A是40℃含有120g水的甲溶液，经过如图2操作。得到50g甲固体。 对以上过程的分析，正确的是 (选填编号)。 A．A到B的过程中，溶质质量没有改变 B．B中溶质与溶剂的质量比为138：100 C．B到C的过程中，溶质甲已全部析出 D．A溶液的质量等于255g (4)如图3是利用海水提取粗盐的过程。 根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 (选填编号)。 A．海水进入贮水池，其中氯化钠的质量减少 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 (5)现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，请设计实验把它们鉴别开，并填写实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 12．（2023·辽宁沈阳·中考真题）《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟古法制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图3所示。 (1)①步骤一反应类型是 （填“化合反应”或“分解反应”）。 ②请写出步骤二反应的化学方程式： 。 ③资料显示，步骤三反应的化学方程式： 【实验实施】小组同学完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图4所示。 项目二：验证氢氧化钾生成 (2)为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的 ，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊 固体中含有 (3)小明同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。点点同学提出质疑，理由应是 。（实验过程中得到的相关物质均未变质） (4)点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 pH 12.2 13.2 14.0 ①小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是 。 ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是 ，请说明验证的理由： 。 项目三：处理碱性废液 为了：防止污染，同学们用实验室废液处理装置，并按其使用说明，对上述实验产生的碱性废液进行处理。 【处理过程】 (5)①第一步：配制稀硫酸。用 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g，冷却后倒入软塑料瓶。 ②第二步：处理废液。将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于 。当pH稳定后停止搅拌。打开水阀，废液流入过滤槽、活性炭槽，处理达标后排放。 ③第三步：处理废渣。 【分析交流】 (6)按说明书建议，装置中应使用稀硫酸、而不用盐酸处理碱性废液，请结合所学知识推测其原因是 。 (7)第二步中搅拌机搅拌的作用是 。 (8)请写出一条在第二步处理废液过程中应注意的安全事项： 。 【总结评价】 实验是学习的一部分，敢质疑、敢创新，一定能在科学探究中收获成功，感受快乐! 13．（23-24九年级上·山东德州·阶段练习）某兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【查阅资料】碱石灰能吸收水蒸气。 任务一 认识水的净化 小组同学取了一瓶马颊河水，按如图1所示的流程在实验室进行净化操作。 (1)请从“沉淀”“过滤”“蒸馏”“吸附”中选择合适的关键词填空：图中方框A为 。 (2)小组同学取适量蒸馏水于试管中，滴加适量的 ，振荡，观察到 ，则蒸馏水是软水。 任务二 探究水的电解 (3)小组同学按照图2装置进行水的电解实验，观察到玻璃管a产生气体体积为10mL，则玻璃管b产生气体体积为 mL，电解水的化学方程式为 。 任务三 再探究影响电解水速率的因素 以收集10mL氧气为标准，记录时间，实验数据如下表。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 15 15 15 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4 (4)欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是 （填实验序号）。 (5)根据表中实验①②③的数据得出的结论是：其他条件相同时， 。 任务四 重温历史——拉瓦锡探究水的组成实验 拉瓦锡曾用水蒸气通过红热的铁制枪管制得氢气，兴趣小组利用图3装置研究水蒸气与铁的反应。 (6)图3中B装置的作用是 。 (7)水蒸气与铁发生反应的文字表达式为：，小组同学对实验进行分析得出了水是由氢元素和氧元素组成的结论，请你分析他们得出此结论的理由是 。 14．（23-24九年级上·安徽滁州·阶段练习）经过一段时间的化学学习，某校兴趣小组基于真实情景进行研究性学习，开启了项目式化学之旅。 任务一：调查空气污染原因及寻求防治污染的方法。 (1)引起空气污染的原因很多，经走访与调查发现当地的PM2.5问题尤为显著，请写出一条能改善此问题的措施： 。 任务二：野外饮用水的获取 场景1：位于深山峡谷之中，只有浑浊的江水可用。 场景2：位于孤悬海岛之上，只有海水可用。 (2)在两种场景中，将这里水转换成饮用水主要方法是否相同 （填“相同”、“不相同”），原因是 。 任务三：验证质量守恒定律。 (3)实验一：称量装置和药品的总质量为m1，保持装置密闭。使红磷燃烧、待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1 m2；红磷燃烧的化学方程式是 。 (4)为克服实验二中气球受浮力的影响，在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是 ，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。 任务四：再探质量守恒定律。 (5)将两份m1g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中固体的质量（m）随加热时间（t）变化如图所示。下列有关分析正确的是______。 A．0<t<t1时，有氧化镁生成 B．m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量 C．m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量 D．m3<m1是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒 E．若将镁条换成红磷，则不能得到如图所示的变化趋势 15．（23-24九年级上·四川成都·阶段练习）鸡蛋壳主要成分为，化学兴趣小组对蛋壳中碳酸钙的含量进行探究. 【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？ 【进行实验】实验一：如何选择药品 将蛋壳洗净、干燥后捣碎放入图①锥形瓶中，通过注射器加入稀盐酸，采集数据。 【查阅资料】蛋壳与稀盐酸发生反应为： (1)将蛋壳捣碎的目的是 (2)图①装置注射器的优点是 。. (3)根据图②分析，影响实验测定准确性的原因有：一是盐酸挥发出；二是 。 实验二：设计装置——通过测量生成的体积来计算蛋壳中碳酸钙含量 【查阅资料】1.蛋壳与稀硫酸发生反应为： 2.能溶于水：浓硫酸具有吸水性. 3.碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的固体混合物），可吸收和. (4)检查图③装置气密性的方法是 。 (5)图③装置中连通管的作用是： ，若无“植物油”，测定的碳酸钙含量 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (6)若图③中量气管起始读数为，加入稀硫酸的体积为待反应结束后，量气管最终读数为，则反应生成的体积为 mL。 实验三：设计装置——通过测量生成的质量来计算蛋壳中碳酸钙含量 (7)该实验中反应前后均需通一段时间氮气，反应后通入氮气的目的是 。 (8)D装置的作用是 ；若无B装置，测定的碳酸钙含量 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【数据处理】 (9)图④中，若蛋壳为ag，通过称量反应前后装置 （填字母序号）的质量可达到实验三的目的，先后称量质量分别为bg、cg，则该蛋壳中碳酸钙的质量分数可表示为 。 16．（23-24九年级上·广东茂名·阶段练习）为探究某塑料的组成元素，设计了实验Ⅰ和Ⅱ 。回答下列问题： Ⅰ.制取氧气(已知浓硫酸有吸水性) (1)若用一种暗紫色固体制取O2，发生反应的化学方程式为 ，发生装置应选择上述装置 (填标号)。若用F装置收集，验满的方法是 。 (2)欲制取干燥的O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→ (填标号)。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中 (填“a”或“b”)端相连。 Ⅱ.组成探究 (3)定性检测(已知：无水CuSO4遇水变蓝色) 实验操作 实验现象 结论 连接装置，检查气密性，装入试剂并按如图进行实验。通入O2一段时间后，点燃J处酒精灯 装置K中无水CuSO4变 色 塑料燃烧产物中有H2O 装置L中澄清石灰水变浑浊 塑料燃烧产物中有CO2 由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是 (填元素符号)。 (4)定量测定为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了4.4gCO2和1.8gH2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料 (填“含有”或“不含”)除上述③中结论之外的元素。 17．（23-24九年级上·江苏扬州·期中）木无水必枯，水无源必竭。 (1)未来黑科技—空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气，经高效过滤冷凝成液态水，再通过净化处理得到高品质的生活饮用水。其主要工作原理如下图。 ①空气中的水蒸气经高效过滤冷凝成液态水过程中，分子间的空隙变 (填“大”或“小”)。 ②RO反渗透膜，能截留水中细菌、病毒以及 (填离子符号)等多种金属离子，而降低水的硬度。可用 检验得到的水是软水。 (2)分解水制氢 ①如图1是电解水实验装置图，反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器I活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至 mL刻度处。 ②该实验说明水是由 (填元素符号)组成，电解水过程中，电能转化为 能。 ③我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图2，写出该过程总反应的符号表达式 。 (3)探究影响电解水速率的因素 为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图： ①电解浓度为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是 。 (4)模拟拉瓦锡定量研究测定水的组成 现有16.8g的铁与足量的水蒸气反应，得到23.2g四氧化三铁，同时生成9L的氢气，在该条件下氢气的密度是0.089g/L，根据测得的数据推算水的化学式(写出计算过程)。 18．（23-24九年级上·河南驻马店·期中）氧气的制取和性质是初中化学实验的重要内容。根据下图回答有关问题。 (1)A装置中仪器a的名称是 ；试管口略向下倾斜的原因是 。 (2)某同学选用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），发生反应的文字或符号表达式为 。 (3)若要收集一瓶较纯净的氧气，选用的收集装置是 （填字母）。 (4)装置E中水的作用是 ，若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成 （填名称）。 (5)维生素C的化学式为C6H8O6，它具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。计算多少克维生素C中含碳元素的质量是36克。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 1 碳酸钙是粉末状，与稀盐酸接触面积较大，产生气泡速率很快，不便于收集 (2) B 氧气 (3) 药品量不足 长颈漏斗下端管口未伸入液面下 (4) (5)固体比过氧化氢溶液便干携带 (6)是否有新物质生成 (7)无毒环保 (8)可以通过气泡观察产生氧气的速率 2．(1) 2KClO32KCl+3O2↑ 可以控制反应速率 b AE (2)氢气/H2 (3) 氮分子 Al2(SO4)3 (4)根据反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为30g+90g-111.2g=8.8g； 设该石灰石样品中碳酸钙质量为x，则 解得x=20g 答：该石灰石样品中碳酸钙质量为20g。 3．(1)与空气或氧气接触 (2)空气 (3)提供热量 (4) Ⅲ 隔绝氧气或空气 (5)不需要将氧气完全隔绝，氧气低于浓度即可 (6) 天然气 不可再生 (7) SO2 酸雨 (8) H2O CO2+3H2CH3OH+H2O 不是 碳元素和氢元素或C和H 4．(1) 干冰 人工降雨（合理即可） (2)吸热 (3) (4) 大理石/石灰石 控制反应的开始与停止 澄清石灰水变浑浊 (5)向上排空气 5．(1)AB (2) 红色固体变成黑色 澄清石灰水变浑浊 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ACD (3)2Al2O34Al+3O2↑ (4) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 Fe2+ 6．(1)4 (2)d (3) 用气球收集或在尾部放一台燃着的酒精灯等 二氧化碳和石灰水反应，装置中的气体减少，压强减小 (4) 关闭止水夹，产生的气体无法排出，使装置中的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色 (5)设生成的含铁90%的生铁的质量是x，则 解得x≈186.7g 答：该厂理论上可日产含铁90%的生铁的质量是186.7%。 7．(1)化学 (2) (3)密封置于阴凉干燥处 (4) 检查装置的气密性 吸收生成的氨气 偏大 否 若此化肥样品中杂质不含氮元素，根据氮元素守恒，设该化肥样品中氯化铵的质量分数为x，则有：，解得：x=80.25%。所以该化肥样品中氯化铵的质量分数为80.25%。 8．(1)导电性/延展性 (2)比较合金和组成它的纯金属的硬度大小（或比较黄铜片和纯铜片的硬度大小） (3) (4) Al、Ag、CuSO4溶液（或 Al、Ag、CuCl2溶液等） Ag、Cu、Zn (5) 将尾气点燃（或用气球进行收集等） (6)解：设理论上需要这种石灰石的质量为x。 x =125g 答：理论上需要这种石灰石的质量是125g。 9．(1)长颈漏斗 (2) 2H2O22H2O+O2↑ 氧气的密度比空气大 (3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4)AB (5)B (6) 铜 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ BC (7) C H2O+Ce2O32CeO2+H2↑ 0.3t 解：设理论上1.0t甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的质量为x， 答：理论上1.0t甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的质量为0.3t。 10．(1) 试管口放一团棉花 (2) 可以控制反应速率(合理即可) a (3)将燃着的小木条分别伸入三个集气瓶中，木条熄灭的是二氧化碳，木条燃烧更剧烈的是氧气，木条燃烧无明显变化的是空气(合理即可) (4) 防止氢气不纯发生爆炸(合理即可) 淡蓝 (5)解:设可以制取的氧气的质量为x x=8g 答：制得氧气的质量是8 g。 11．(1)溶液具有均一、稳定性 (2)0℃，压强为101KPa时，1体积水里最多溶解0.024体积氮气 (3) 易溶 AD/DA (4)CD (5) 取两种液体少许进行蒸干 一种有固体出现，另一种没有固体出现 有固体残留的是稀氯化钾溶液，无固体残留的是蒸馏水 12．(1) 分解反应 (2)稀盐酸 (3)步骤一中碳酸钙可能未反应完全 (4) 混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生 单独的氢氧化钾溶液的pH 氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成 (5) 50 7 (6)酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体 (7)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (8)防止搅拌时液滴飞溅（合理即可） 13．(1)沉淀 (2) 肥皂水 较多泡沫 (3) 20 (4)①④⑤ (5)外加电压越大，电解速率越快 (6)干燥氢气 (7)铁由铁元素组成，四氧化三铁由氧元素和铁元素组成，氢气由氢元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，由此可以得出水由氢元素和氧元素组成 14．(1)绿色出行；使用无污染的清洁能源如太阳能、风能；植树种草等（合理均可） (2) 不相同 海水中有氯化钠、氯化镁等可溶性杂质，通过静置、过滤、吸附无法除去钠离子和氯离子 (3) = (4)倾斜塑料瓶，使盐酸与碳酸钠充分反应 (5)ABD 15．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)能控制反应的速率 (3)水蒸气含量的增加 (4)用手握住试管，观察到浓硫酸洗气瓶中有气泡冒出，量气管内液面下降，水准管内液面上升，手移开一段时间后，量气管与水准管内液面恢复原位置，说明装置气密性良好（答案合理即可） (5) 平衡气压 偏小 (6)V3-V1-V2 (7)排出装置中残留的二氧化碳 (8) 避免空气中的二氧化碳和水进入C中 偏大 (9) C 16．(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A 把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明集满 (2) F a (3) 蓝 H和C (4)不含 17．(1) 小 Ca2+、Mg2+ 肥皂水 (2) 8 H、O 化学 (3) 电压越高，电解水的反应速率越快 12V、10%的NaOH溶液 (4)四氧化三铁中铁元素的质量=， 四氧化三铁中铁元素质量等于反应物铁中铁元素质量，得出水中不含铁元素， 设水的化学式为HxOy 1x：16y=0.8g：6.4g x：y=2：1 水的化学式为H2O。 18．(1) 酒精灯 防止冷凝水倒流，造成试管炸裂 (2) A 或 (3)D (4) 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶 澄清石灰水 (5) 答：88克维生素C中含碳元素的质量是36克。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$