2024年中考化学高频考点训练---流程题

2024年中考化学高频考点训练---流程题 流程题 1．纸张的使用对世界文明的发展产生深远的影响。 Ⅰ.造纸 （1）古代劳动人民在树皮、秸秆等原料中加蒸煮剂生石灰、草木灰，除去原料中的木素等物质。生石灰加水发生反应的化学方程式为　 　。 （2）现代造纸业选用除木素能力更强的NaOH做蒸煮剂，可使纸张更白，但蒸煮后的废水（俗称黑液）产生的污染问题不容忽视。 ①先用　 　除去黑液中的色素和异味；黑液浓缩后灼烧将其中的有机物（含C、H、O等元素）转化为　 　，反应释放的热量再次应用于蒸煮过程。 ②黑液中含大量NaOH、Na2CO3，向黑液中加入适量　 　，可使其循环使用。 Ⅱ.用纸 （3）滤纸表面有无数微小孔径、遇水不易破碎，常用滤纸按孔径大小分类如下，以下哪些因素会影响过滤的速度　 　（填字母）。 滤纸型号 快速 中速 慢速 最大孔径/um 10-12 6-8 3-6 a.滤纸的透气度 b.滤纸的形状 c.滤纸的孔径大小 d.滤纸的厚度 （4）称量固体所用的称量纸表面光滑，称量时最好不用滤纸替代称量纸，原因是　 　。 （5）设计小魔术“烧不坏的滤纸”。同学们配制不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸，用图示装置实验并记录。 已知：所用滤纸的着火点约为130℃。 ①用61.5%的酒精溶液实验，在20s时温度突然上升的原因是　 　。 ②上述五组实验中，“烧不坏的滤纸”小魔术能成功的组别是　 　。 2．电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图1所示。 （1）传统方法：在高温时生成，中元素的质量分数为　 　。 （2）新方法： ①反应器1中：一定的环境及较低温度下，可与反应生成和其他产物。该反应的化学方程式为　 　。 ②反应器1中，还可以直接分解。反应器1中、的含量随反应温度的变化如图2所示，　 　时，抑制生成的效果最差。 ③反应器2：一定条件下，与发生化合反应生成甲醇，甲醇中碳、氢元素的质量比为　 　。 （3）图3为碳元素的化合价、物质类别转化二维图（简称价类二维图）。写出2种戊的化学式　 　。 3．重庆为我国自主研制的大型客机C919提供了超过50%以上的铝材材料。某兴趣小组设计了从工业废渣(含有Al2O3、SiO2)中提取金属铝的工艺流程如图所示： （1）X是一种酸， 化学式为　 　。 （2）溶液①中的阳离子有　 　。 （3）步骤Ⅱ在过滤时。Al(OH)3表面会吸附一些溶液，需要洗涤除去。可向最后一次洗出液中加入________(填序号)以检验是否洗涤干净。 A．Ba(OH)2溶液 B．酚酞溶液 C．稀盐酸 D．BaCO3 （4）步骤Ⅲ生成了两种氧化物，其化学方程式为　 　。 （5）理论上从102kg废渣((Al2O3的质量分数为50%)中可提取铝的质量为　 　kg。 4．某小组设计了从某工厂管道烟泥（含C、Cu、Zn和S）回收Cu的实验方案 （1）操作②的名称是　 　，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、　 　；玻璃棒的作用是　 　。 （2）操作③中中生成的SO2，若大量排放会导致的环境问题是　 　。 （3）流程Ⅱ中加入的金属X是当今世界上产量最高用途最广泛的金属，X是　 　（写名称），含X的生产、生活用品腐蚀，实际上是X与空气中的　 　发生化学反应的过程。 （4）写出流程中Ⅰ、Ⅱ处发生化学反应的化学方程式　 　、　 　。 5．利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如下图所示。 （1）过程Ⅰ中，NaOH的作用是　 　。 （2）过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式为　 　。 （3）过程Ⅲ中，发生反应的基本反应类型为　 　。 6．利用钛精矿(主要成分为)制备金属钛(Ti)的主要工艺流程如下： （1）中钛元素的化合价是　 　。 （2）粉碎机中粉碎的目的是　 　。 （3）推测反应釜废气中含CO，从元素守恒角度说明理由：　 　。 7．工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。方法是先用火碱和烟道空气中的CO2为原料净化卤水（主要成分是NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2），然后进一步制得高纯食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。请结合流程图回答下列问题。 （1）脱硫塔中发生反应的化学方程式是　 　。 （2）反应器1中主要除去的离子是　 　。 （3）反应器2中生成沉淀的化学方程式为　 　（写一个即可），脱水塔的作用相当于实验室中的　 　（填一种基本实验操作），泥渣的主要成分是　 　。 （4）如表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度。为提高Na2SO4纯度，析硝罐中需采用　 　（填“升温”或“降温”）结晶方法。 温度/℃ 10 20 32.4 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.4 36.6 37.3 38.4 39.8 Na2SO4 9.1 19.5 52.0 48.8 45.3 43.7 42.5 （5）该流程中可循环使用的物质有　 　。 8．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 （1）操作①中玻璃棒的作用是 　 　 。 （2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 　 　 。 （3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 　 　 。 9．某同学用CO还原氧化铜、氧化铁的混合物，实验后对所得的固体混合物进行分析，并分离、回收混合物中的铜和铁，具体操作如下： 已知：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 （1）操作②的名称是　 　，该操作除了烧杯、漏斗外还会用到的玻璃仪器是　 　。 （2）固体B与适量X反应的现象为固体逐渐减少，有　 　产生，溶液由无色变为　 　。 （3）溶液D的成分是　 　。(填化学式) （4）请写出反应①中发生的一个复分解反应：　 　。 （5）已知红褐色沉淀F加热会生成两种氧化物，元素化合价不变，请写出反应的化学方程式　 　。 10．某兴趣小组做完粗盐提纯实验后，还想进一步探究粗盐中含有的可溶性杂质并除杂。他们将该粗盐配成溶液，按照如图所示方案进行实验。 查阅资料：粗盐中可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。 回答下列问题： （1）溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌的目的是　 　。 （2）步骤Ⅰ中无明显现象，说明粗盐溶液中没有　 　(填化学式)；步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）步骤IV加稀盐酸除去的物质是　 　。 （4）小雨认为要想确定Na2SO4是否存在，还需进一步实验，可向滤渣2中加入过量的稀盐酸，若观察到　 　，则可证明Na2SO4一定存在。 （5）小萌认为上述实验方案不能将杂质全部除掉，需调换其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为　 　(填标号)。 a.Na2CO3溶液、BaCl2溶液 b.稀盐酸、BaCl2溶液 c.NaOH溶液、Na2CO3溶液 11．煤制天然气的主要工艺流程如下图。 （1）煤、天然气与　 　称为三大化石燃料。 （2）天然气中的氢元素来自原料中的　 　。 （3）在一定条件下，经过变换炉后，CO2和H2含量增加，CO含量降低，反应的化学方程式为　 　 。 12．金属镍可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)，以及少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下： （1）请写出反应①的化学方程式　 　。 （2）反应③中，黑色单质X的化学式是　 　。 （3）反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是　 　；该反应中氧化镍与氢气反应转化为金属镍和水，则该反应的化学方程式是　 　；在此反应中，主要利用氢气的　 　性(填“还原”或者“氧化”)。 （4）以上生产流程中循环使用的物质是　 　。 （5）若将制得的Ni放入FeSO4溶液中，没有观察到明显现象，证明Ni的金属活动性比Fe　 　(选填“强”或“弱”)。 13．《后汉书》记载：“后汉张衡字平子，造候风地动仪。以精铜铸之……”表明我国很早就掌握炼铜及使用铜制造工具的技能。孔雀石又称蓝宝翡翠，是一种比较珍稀的铜矿石，其主要成分是Cu2(OH)2CO3和SiO2的混合物。利用孔雀石制取金属铜的流程如图所示。 （1）操作Ⅰ的名称是　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。 （2）步骤“①碱浸”用到的是常见的一种碱，它是　 　(填化学式)。 （3）步骤“②足量酸浸”的作用一是除去固体中的碱，该反应是　 　(填反应的基本类型)，二是和Cu2(OH)2CO3反应。请写出上述酸和Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式：　 　。 （4）步骤“③通电”生成的X是一种气体单质，X是　 　(填化学式)。该反应过程中铜元素的化合价　 　。(填“升高”“降低”或“不变”) （5）该小组同学在研究中还发现，铜与空气中的氧气、　 　、　 　(均填化学名称)反应也会生成Cu2(OH)2CO3。 14．早在战国时期，《周礼●考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。 （1）实验室里进行操作②、③时都用到的玻璃仪器是　 　。 （2）“制浆”中发生反应的化学方程式是　 　。 （3）“反应池”中发生主要反应的基本反应类型是　 　。 （4）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作　 　(填“①”、“②”或“③”)利用。 15．垃圾分类回收利用处理，可以减少污染，节省资源。下面是对废弃的镀铜电路板垃圾进行处理，回收金属铜，其工艺流程如图所示： （1）步骤②中，加入过量的铁粉后进行的操作中用到的玻璃仪器有　 　，写出其中发生置换反应的相关化学方程式　 　。 （2）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到现象为　 　时，说明已完全反应。 （3）步骤②③所得的FeCl2溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为　 　。 16．中国政府承诺：力争的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。新能源的开发，的“捕集”与利用成为当前研究的热点。下图是一种利用NaOH溶液“捕集”的主要技术流程。 （1）的性质：以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如上图为碳的价类图，请根据图中信息填空： ①二氧化碳中碳元素的化合价对应的是图中的　 　（填字母）。写出A与反应生成C的化学方程式　 　。 （2）“捕集” ①请写出“捕集室”中发生反应的化学方程式是　 　，该反应一般用于　 　（填“检验”或“吸收”）。 ②整个流程中，可以循环利用的物质是　 　（填化学式）。 （3）的利用 ①在高温高压下，和可以合成尿素［］，同时生成水。尿素［］中氧元素和氢元素的质量比是　 　。 ②超临界是指温度与压强达到一定时，形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界流体的说法正确的是　 　（填字母）。 A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同 C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂 ③科学家开发出了镍钴双金属基催化剂，用其来催化和制取合成气，反应过程如图，有关说法正确的是　 　。 A．Ni基双金属催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变 B．该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳 C．反应前后各元素的化合价均未改变 D．催化剂表面如积碳过多，催化效能会降低 17．为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是　 　。 （2）物质Y的化学式为　 　。 （3）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式：　 　。 （4）请写一条保护金属资源的有效途径：　 　。 18．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等物质，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：在加热条件下，锌、铜都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 （1）管道烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了　 　现象。 （2）步骤①产生的废气B中含有对环境造成污染的气体。在步骤②中环保处理该气体最好选用的试剂是___________(填序号)。 A．铜粉 B．食盐水 C．NaOH溶液 D．稀盐酸 （3）步骤③和步骤④实验操作中都用到玻璃棒，其作用是　 　。 （4）写出步骤④中得到铜的化学方程式　 　。 （5）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜　 　(填“高”或“低”)。 （6）溶液C中的溶质含有___________(填序号)。 A．硫酸镁 B．硫酸锌 C．硫酸铜 D．硫酸 19．钨（W）是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分，一系列电子光学材料、特殊合金、新型功能材料及有机金属化合物等均需使用独特性能的钨。如图是一种生产钨的工业流程： 【查阅资料】 1．白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。 2．钨酸钙（CaWO4）与盐酸的反应属于复分解反应。 3．钨酸（H2WO4）是难溶于水的黄色固体。 （1）操作1粉碎白钨矿的目的是　 　。 （2）白钨矿中钨酸钙（CaWO4）与盐酸反应的化学方程式为　 　。 （3）操作2得到的滤液中一定含有的溶质是　 　（填化学式）。 （4）操作3的名称是　 　。 （5）氨水的化学式为　 　，（NH4）2WO4属于　 　（填“酸”、“碱”或“盐”）。 （6）流程图中WO3转化为W的化学方程式是　 　。 20．氧化铁（Fe2O3）在工业上又叫氧化铁红，是不溶于水的红棕色粉末，常用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也是常用催化剂，在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得高纯氧化铁。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产工艺流程。 【查阅资料】SiO2难溶于水，也不与CO、稀盐酸、稀硫酸反应。 （1）在通入CO之前，需要将硫铁矿烧渣进行粉碎，目的是　 　。 （2）高温时硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为　 　。 （3）操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而　 　。 （4）实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是　 　。所得的滤液是硫酸亚铁的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液 （5）操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为　 　。 （6）操作4涉及的化学反应的基本类型为　 　。 21．欲除去NaCl中混有的可溶性杂质MgCl2，得到纯净的NaCl，可采用如图所示流程： （1）操作Ⅰ的名称是　 　；写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式　 　。 （2）最终称量所得的NaCl质量　 　(填“大于”或“小于”)原样品中NaCl的质量，原因是　 　。 22．已知某工业废水中含有大量FeSO4较多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。 （1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是相同的，需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有　 　。 （2）步骤2中发生反应（我国古代湿法炼铜）的化学方程式为　 　。 （3）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中还存在的金属阳离子有　 　。 （4）若测得某溶液中仅有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子这四种离子，已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4：5：8，若钠离子为4n个，则硫酸根离子的个数是　 　。 23．以煤粉灰（主要成分为、及少量等）为原料制取的部分工艺流程如图1。 【查阅资料】溶液中滴入溶液会呈血红色。不溶于水也不与酸反应。 （1）“酸浸”过程中所得滤渣的主要成分是　 　，“酸浸”时温度不宜过高的原因是　 　。 （2）“除铁”时，发生的反应为；检验溶液中铁元素已除尽的方法是　 　。 （3）“结晶”是向浓溶液中通入气体，从而获得晶体的过程。溶液中和盐酸的浓度随通气时间的变化如图2所示。由此可得出的结论是　 　。 （4）流程中可循环利用的物质为　 　（写化学式） （5）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有____（填标号） A．硬度大 B．熔点高 C．性质稳定 学科网（北京）股份有限公司 $$