2024年中考化学高频考点训练科普阅读题

2024年中考化学高频考点训练---科普阅读题 科普阅读题 1．阅读下面短文，回答问题。 新冠肺炎疫情防控，口罩成了每家必不可少的“保护神”。口罩通常由三层构成，下图为某种口罩的层状结构及对外在物质的阻隔效果： 由于口罩的材质缝隙小于病毒体积，对病毒起到一定的防护作用。口罩本身的静电作用还可将部分病毒吸附在其外层。 无纺布又称不织布、针刺棉、针刺无纺布等，采用聚酯纤雏，涤纶纤维（简称：PET）材质生产，经过针刺工艺制作而成，可做出不同的厚度、手感、硬度等。聚丙烯纤维是以丙烯（C3H6）聚合得到的聚丙烯为原料纺制而成的合成纤雏。丙烯常温下为无色、稍带有甜味气体，易燃。不溶于水，溶于有机溶剂。 口罩生产出来以后，采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。环氧乙烷是一种有机化合物，是一种有毒的致癌物质。 （1）口罩的层状结构中属于有机合成材料的是　 　。 （2）丙烯的物理性质有　 　（填写一个即可），写出丙烯完全燃烧的化学方程式　 　。 （3）下列有关说法中，正确的是____。 A．口罩可以阻挡空气中所有的气体和颗粒物 B．废弃口罩应用塑料袋密封好，放入指定垃圾桶内 C．口罩灭菌后，要使环氧乙烷残留药品释放，达到安全标准 （4）口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识　 　。 2．阅读科普短文，回答问题。 “碳中和”是指通过各种捕捉技术使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，CO2捕捉技术有①物理吸收法—用活性炭、沸石等或用甲醇作溶剂对CO2进行吸收；②化学吸收法——主要利用氨水吸收剂(主要成分为NH3•H2O，受热易分解)、钙基吸收剂(主要成分为CaO)等。用氨水吸收剂时，控制温度在30℃左右采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵。 （1）活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是　 　。 （2）用甲醇作溶剂吸收CO2时为提高吸收率应采用的温度和压强条件是　 　(选序号)。 a.高温、高压 b.高温、低压 c.低温、高压 d.低温、低压 （3）采用喷氨技术吸收CO2时，发生的反应方程式为　 　。 （4）碳基吸收剂中的生石灰在生活中可做食品干燥剂，其干燥原理用化学方程式表示为　 　；钙基吸收剂长期露置在空气中，最终得到的固体成分主要为　 　(填化学式)。 （5）二氧化碳的用处很多，其中干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华　 　(填“吸热”或“放热”)，使水蒸气凝结成小水滴。 （6）下列措施利于实现“碳中和”目标的为____(填序号)。 A．电脑长时间待机 B．研发新能源汽车 C．鼓励乘坐公交车出行 D．多植树造林 3．酸奶，含有丰富的维生素、蛋白质、钙等营养成分。酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群，在免疫、抗肿瘤等方面作用显著，因此保证乳酸菌活性至关重要。科研人员研究了保存时间、温度对活性乳酸菌含量的影响，研究结果见下表 0 2 4 6 8 4℃ 103 6.97 1.01 0.25 0.21 28℃ 103 3.98 0.67 0.083 0.037 37℃ 10 3.54 0.091 0.034 0.01 活性乳酸菌数的含量(108cfu/mL) 酸奶的酸度会影响口感，一般人可接受的酸奶酸度为70.00~100.00°(T数值越大，酸奶酸度越高)。研究员测试了保存温度对酸奶酸度的影响，如图所示。 此外，酸奶还具有提高食欲，促进人体对蛋白质、钙、镁等吸收，降低胆固醇等多种功效。依据文章内容回答下列问题。 （1）酸奶中富含的基本营养素有　 　(答1条)。 （2）表中“0.67”表示的含义是　 　。 （3）酸奶中的“钙”是指钙　 　(“元素”或“单质”)。 （4）酸奶中的活性乳酸菌在人体内可以发挥的作用　 　(答一条)。 （5）由图可知，28℃时，若要酸奶酸度不超过一般人可接受的范围，最多可保存的天数是_______(填序号)。 A．2 B．4 C．6 D．8 （6）测定酸奶pH时，用玻璃棒蘸取并滴到　 　上，pH的合理范围是　 　。 A.10~11 B.4~5 C.7~8 D.8~9 （7）由图可知，保存天数与酸奶酸度的关系是　 　。 4．保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性，能调节被保鲜食品周围O2和H2O的含量，从而起到保鲜作用。 目前市场上常见的保鲜膜主要是聚乙烯保鲜膜，它是以石油中提炼出的乙烯(C2H4)为主要原料制成的，不易降解。用从海藻中提取的海藻酸钠制成的保鲜膜具有良好的可降解性。在可降解测试中，海藻酸钠保鲜膜20天后基本降解完毕，而聚乙烯保鲜膜基本没有变化。 根据上述信息回答问题。 （1）从物质分类的角度分析乙烯(C2H4)属于　 　(选填“纯净物”、“混合物”)。 （2）物质的性质决定用途，保鲜膜起到保鲜作用，是因为其具有　 　性质。 （3）生活中通常使用保鲜膜，从环保角度考虑，应尽量选用　 　(选填“聚乙烯”或“海藻酸钠”)保鲜膜，其原因是　 　。 5．阅读下列短文，回答相关问题。 现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物形式存在，如铝土矿含有Al2O3，金红石含有TiO2。冶炼钛的部分生产流程如图1所示。 金属及其合金的性质决定其用途。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图2所示。航空航天材料的选择既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度（g·cm-3）的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87.比强度（MPa·cm3·g-1）越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。 铝，姗姗来迟，给世界带来勃勃生机。镁、锂让飞行器变得更快更省。钛，力大无比的巨人，“全能”的钛帮助人类飞出地球，飞向太空！ （1）计算出TiO2中钛元素的化合价　 　。 （2）根据图2的信息，你能得出什么结论？　 　。 （3）写出图1中由TiO2转化为TiCl4的化学反应方程式：　 　。 （4）下列叙述正确的是　 　（填序号）。 a.铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在是因为它们化学性质较活泼 b.作为航空航天材料，钛合金在密度和比强度方面都具有明显优势 c.金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关 6．阅读下列科普短文。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量。 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 依据文章内容回答下列问题。 （1）传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料都属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源，化石燃料包括　 　、　 　和　 　。 （2）依据图，锂电池优于镍氢电池的性能指标是　 　。 （3）乙醇汽车以乙醇为燃料，写出乙醇燃烧的化学方程式是　 　 （4）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是　 　(写一条)。 （5）下列说法正确的是____(填序号)。 A．依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．氢内燃车在行驶过程中是将化学能直接转化为动能 C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 7．回答下列问题： 青出于蓝——非遗蓝染 “青，取之于蓝，而青于蓝”，说的便是蓝染。蓝染是一种古老而神秘的染织工艺，通过巧妙的手法将天然的蓝色染料溶于水中，将棉麻、真丝等纺织品浸泡、蓬松、晾干，再反复蘸染，最终呈现出绚丽多彩的图案。 蓝染最大的特点就是它的染料——靛蓝。自然界中能够提取靛蓝的植物有很多，有蓼科的蓼蓝、十字花科的菘蓝、爵床科的板蓝等。通常将这些能制造靛蓝的植物统称为蓝或蓝草。采摘蓝草后，将蓝草的叶子均匀地撒在发酵池里浸泡，蓝草发酵足时后，加入生石灰，发酵时释放出的吲哚酚在碱性环境下与氧气反应生成不溶于水的悬浮状靛蓝，生石灰转化成的氢氧化钙进一步转化为碳酸钙加速靛蓝沉降，使染色更稳定，并提高防水性能。 以白色棉布为载体，摄取蓝色植物精华，在水中沉淀，经双手浸染，由阳光晒暖而着色固定，一条普通的布便被赋予了大自然的记忆和手工的温度。 阅读材料，解答问题： （1）加入生石灰后，发生反应的化学方程式为　 　(写1个)，其作用是　 　。 （2）蓝草叶子在发酵池里主要发生的变化是　 　。 （3）根据材料信息可知，自然界中能提取靛蓝的植物有　 　(写1种)。 （4）棉布具有的良好性能有　 　(写一种)；鉴别棉布与丝绸的方法有　 　(写1条)。 8．认真阅读下列材料，回答有关问题： 石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，显酸性。石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙，溶解在地下水中。 溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。检验碳酸钙的方法很简单，碳酸钙会在酸性条件下反应生成二氧化碳。 钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。 （1）在石灰岩地区，地下水的pH　 　7（选填“>”、“<”或“=”）。 （2）钟乳石主要成分为　 　。 （3）下列有关钟乳石的说法中，正确的是____（填字母序号）。 A．形成周期很长 B．能和食醋反应 C．破坏后容易恢复 9．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 农作物的生长离不开氮元素。将空气中的游离氮（氮气）转化为化合态氮（含氮化合物）的过程，称为固氮。固氮的方式通常有三种： 1.生物固氮——在自然界里，豆科植物的根瘤菌，还有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋杆菌、一些原核低等植物固氮蓝藻、自生固氨菌体内都含有固氮酶，可以吸收、利用氮气。 2.自然固氮——俗话说“雷雨发庄稼”，闪电能使空气里的氮气和氧气发生一系列化学反应，得到含氮元素的化合物随雨水落下，这是一种自然固氮，但远远满足不了农业生产的需求。 3.人工固氮——1909年，德国化学家弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成氨气。氨气的合成使氮肥大量的工业化生产，人类从此摆脱依靠天然氮肥的被动局面，有效提高了粮食的产量，人们因此尊称他为“用空气制造面包的人”。 图-1为氮元素的化合价物质类别二维图，A-G分别是含有氮元素的物质。 图-2为工业合成氨的主要流程。 （1）图-1中A为氮气，则横坐标上对应的物质类别X是　 　。 （2）C点对应物质化学式为　 　。 （3）自然固氮中，发生了反应，X的化学式为　 　，判断出X化学式的依据为　 　。 （4）同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。图-2中，为了使合成塔中氮气和氢气尽可能完全化合成氨气（NH3），通入氮气与氢气的最佳体积比为　 　。 （5）工业上分离液态空气获得氮气和液氧，采用这种方法获得氮气的原因是氧气和氮气的　 　不同。 （6）基于弗里茨·哈伯对人类作出的贡献，他获得了1918年瑞典科学院领发的诺贝尔化学奖。然而，在第一次世界大战中，弗里茨·哈伯研制出氯气、芥子气等剧毒气体用于“毒气战”，造成近130万人伤亡，他也成为了全人类的罪人。读了弗里茨·哈伯的“功”与“过”，你觉得应该如何运用化学知识：　 　。 10．地球是一个美丽的“水球”，表面约 71%被水覆盖，淡水仅占总水量的 2.5%；其余是海水或咸水海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是　 　。 （2）热分离法中，水发生了　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用的原因是　 　 。 （3）石墨烯海水淡化膜允许　 　通过。 （4）石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质，下列说法正确的是　 　（填字母）。 a.都由碳元素组成 b.都由碳原子构成 c.物理性质相似 （5）提出爱护水资源的一条建议　 　。 11．阅读下列短文，回答相关问题。 新型碳材料——环碳 碳是一种常见的元素，在自然界中有多种形式。其外在表现形式取决于每个碳原子周围与之连接的碳原子数目。当每个碳原子与周围4个碳原子连接时，就形成了金刚石；当每个碳原子与周围3个碳原子连接时，就形成了石墨；当每个碳原子与周围2个碳原子连接时，则形成环形纯碳分子（环碳）。 同种元素组成的不同单质称为同素异形体，环碳、金刚石、石墨都是碳的同素异形体。环碳中碳原子与碳原子之间的连接方式（也叫成键方式）有两种：一种是累积烯炔型，碳原子通过连续双键连接，如 “”；另一种是聚炔型，碳原子通过单键与叁键交替连接，如“”。 2019年，牛津大学的研究团队通过环氧碳分子在5K（K是温度单位）温度下脱去CO制备环碳，验证了为聚炔型结构，转化过程如图所示。 2023年我国同济大学用全氯化萘（）和全氯化蒽（）两种前驱体分子，在NaCl薄膜表面上合成了两种环碳分子和。原子力显微镜显示，和均为累积烯炔型结构，如下图。 研究人员表示，该项研究提出的表面合成策略有望成为一种合成系列环碳的普适方法，合成的环碳有望成为新型半导体材料，在分子电子器件中有广阔的应用前景。 （1）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是　 　。 （2）1个全氯化萘（）分子和1个全氯化蒽（）分子中所含原子个数之比是　 　；已知苯的结构为，结合全氯化萘和全氯化蒽的分子结构可推断，1个全氯化苯分子中含有　 　个氯原子。 （3）制备的转化过程中，碳元素的质量分数　 　（填“升高”、“降低”或“不变”）；碳元素的化合价　 　（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （4）用制备的化学方程式为　 　。 （5）下列叙述正确的是　 　（填序号）。 a．是碳的一种同素异形体 b．的分子中每个碳原子与周围2个碳原子连接 c．与中碳原子的连接方式都是单键与叁键交替连接。 12．2021年全国两会，“碳达峰”和“碳中和”首次写入政府工作报告，“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段，抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的。科技工作者开发出许多将CO2回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。 查阅资料：在载人航天器中利用Sabatier反应实现回收CO2再生O2，其反应过程如上图所示。 a．宇航员呼出的CO2与H2在催化剂的作用下反应为： b．水又分解生成了O2。 （1）结合反应过程图，请写出b中H2O在一定条件下分解生成O2的化学方程式　 　。 （2）我国化学工作者探究了催化剂种类、温度、气流速度对a反应中CO2转化率的影响，进行了以下实验： 实验一：在压强为15MPa，催化剂质量相同，气体流速为20mL·min-1时，得到a反应中CO2转化率(%)如下： 实验分组 第1组 第2组 催化剂 Co4N/Al2O3 Co/Al2O3 温度/℃ 300 320 340 360 300 320 340 360 CO2转化率(%) 84.4 85.3 86.8 90.1 37.6 48.8 x 59.8 实验二：探究催化剂相同，气体流速对a反应中CO2转化率(%)的影响，结果如下： 气流速度/mL·min·-1 10 30 50 温度/℃ 320 340 360 320 340 360 320 340 360 CO2转化率(%) 96.2 98.0 98.0 82.2 83.9 90 71.2 76.6 79.0 实验一第1组实验目的是　 　。 （3）实验一第2组中x取值范围为　 　。 （4）依据实验一数据可知：____(填字母序号)的催化性能更好。 A．CO4N/Al2O3 B．CO/Al2O3 （5）依据实验二的数据，可得到气体流速与a反应中CO2转化率的关系是：其他条件相同时，　 　。 （6）依据实验二的数据，若你是载人航天器的设计师，利用Sabatier反应实现回收CO2再生O2，你选择的最优转化条件为____。(填字母序号) A．10mL·min-1，360℃ B．30mL·min-1，320℃ C．10mL·min-1，340℃ D．50mL·min-1，360℃ 13．阅读下列科普短文，回答相关问题。 在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳。石灰岩主要成分是碳酸钙，溶有较多二氧化碳的水慢慢和它发生反应，把它转化为可溶于水的碳酸氢钙，导致石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程就会形成溶洞。 溶有较多碳酸氢钙的地下水从岩石层渗进溶洞时遭遇压强变小，碳酸氢钙逐渐转化为碳酸钙，同时放出二氧化碳并生成水。历经上万年甚至更长的时间，沉积下来的碳酸钙就逐渐形成形态各异的钟乳石或石笋溶洞景观。溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。 （1）在石灰岩地区，进入未知溶洞的专业探险队员常利用原始的火把照明，其目的之一是为及时检测未知溶洞的空气里　 　（填物质的化学式）浓度是否过高，确保安全。 （2）溶有较多碳酸氢钙的地下水遭遇压强变小时，所发生化学反应的基本类型属于　 　反应。 （3）下列有关说法正确的是_______（填标号）。 A．钟乳石资源丰富，可以任意开采 B．石灰岩地区渗出的地下水要煮沸后再饮用 C．碳酸钙粉末和碳酸氢钙粉末可用水鉴别 D．向澄清石灰水中不断通入直至过量，澄清石灰水会先变浑浊，后变澄清 14．阅读下列科技短文并回答问题。 葡萄中富含钙、铁、氢、氧等人体必需元素。以葡萄为原料发酵产生的酒精（C2H5OH）和氧气进一步反应会得到水和葡萄果醋（CH3COOH）。葡萄中含有人体必需的多种氨基酸和有机酸，能促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解机作疲劳。 某地区光照强、气候干燥、昼夜温差大、是优质的葡萄种植基地，种植的玫瑰香葡萄品质优良。经检测，玫瑰香葡萄原汁的pH为3.40~3.60，总酸含量为6.4g/L，含糖量高，适于酿造葡萄果醋。葡萄果醋发酵过程中糖度和酒精度的变化如下图所示。 （1）葡萄中含有的人体必需的微量元素是　 　。（填名称） （2）玫瑰香葡萄原汁呈　 　（选填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （3）酒精变成果醋反应的化学方程式为　 　。 （4）据图可以得到的结论为　 　。 15．零碳甲醇亚运火炬惊艳世界 2023年9月23日晚，杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬，历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料。 甲醇燃料爆炸极限的下限浓度高于氢气和天然气，且是液体，储运方便、使用安全。火焰姿态飘逸稳定，大火状态焰高3-4米，可抗11级风、降雨量的暴雨，保证在全赛期持续燃烧，极端天气不熄灭。直接燃烧为淡蓝色，通过添加钠、钙等金属离子燃烧形成亮黄色火焰，即使离得很远，也能一眼看到。 一定条件下，甲醇生产如图所示，同时还生成水，每生产一吨绿色甲醇可以消纳1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用。所以被简称为“零碳”火炬，目前，我国在相关设备及技术方面全球领先。 甲醇是发展氢能的关键一环，是含氢量最高的一种液态燃料，是最佳的储氢载体，解决了氢气高成本存储运的难题。 阅读分析，解决问题： （1）甲醇燃料比天然气安全的原因是　 　。 （2）甲醇燃料大火状态焰高3-4米，极端天气不熄灭，说明其热值　 　。 （3）杭州亚运火炬可视性强，是因为添加了　 　（写一种，填写化学符号）。 （4）甲醇为含氢量最高的一种液态燃料，其含氢质量分数为　 　。 （5）绿色甲醇生产的化学反应方程式为　 　。生产氢气的可再生能源有　 　（填一种）。 16．二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成CO2。随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越多……．当大气中CO2等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。 请回答： （1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为　 　； （2）温室效应加剧对环境的影响有　 　（写一条即可）； （3）ZnGa2O4中Ga元素的化合价为　 　； （4）用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO3，该反应的化学方程式为　 　； （5）一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O．请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。　 　 17．碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其他被陆地和海洋吸收。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。科学家预测，到年，种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 其中的吸收是碳封存的首要环节，常选用、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图所示。 依据文章内容结合所学知识回答下列问题： （1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 　 　填“吸收”或“释放”。 （2）排入大气中的越来越多，导致 　 　 效应增强。 （3）过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化。海洋吸收的二氧化碳越多，海水越 　 　填“大”或“小”。 （4）由图可知，到年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 　 　 。 （5）对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 　 　 。 18．阅读下列短文，回答有关问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一、例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH(甲醇)。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 （1）CO和CO2化学性质不同，请从微观角度解释　 　；H2在一定条件下与CO2反应生成液态燃料CH3OH(甲醇)与水，请写出该反应的化学方程式　 　。 （2）图二通过光催化可将H2O、CO2转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料，该过程是　 　变化(填“物理”或“化学”)。 （3）下列说法正确的是____。 A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．生活中废热无法利用 C．图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和FeO 19．阅读下列科普短文，回答问题。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过植树造林和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。分离后的CO2可以用来制取甲醇（CH3OH），反应的微观示意图如图1所示。在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响（如图2）。 我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！ 依据文章内容回答下列问题。 （1）下列说法正确的是______（填序号）。 A．碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．控制化石燃料的使用可减少碳排放 C．碳中和指的是没有二氧化碳排放 D．“液态阳光”将实现燃料零碳化 （2）活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是　 　。 （3）根据图1写出CO2制取甲醇的化学方程式：　 　。 （4）结合资料和图2信息，甲醇的产率与CuO质量分数关系是　 　。 20．科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9- 1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文章内容回答下列问题： （1）正常人体血浆呈　 　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）CO2扩散到血液，血浆的pH会　 　（填“增大”或“减小”）， 原因是　 　（用化学方程式表示）。 （3）下列说法正确的是____。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．用pH试纸能测出体液的pH为7.5 C．酸性体质应吃偏碱性食物进行调节 21．阅读下面科普短文。 潜水员背着的瓶子叫做“水肺”。“水肺”中常见的潜水呼吸气有：压缩空气、富氧压缩空气、高压氨氧混合气、高压氛氧混合气等。 压缩空气是通过压缩机将空气压缩而成，压缩前后空气中各气体的体积分数几乎保持不变。潜水呼吸气采用压缩空气时，气作为与氧气共存的气体，会导致潜水员出现“氮麻醉”的情况，限制了潜水的时间。因此，潜水时常使用富氧压缩空气。但是过高浓度的氧气在高压环境下会引起潜水员“氧中毒”，其它条件相同时，潜水员使用氧气体积分数不同的氮氧混合气潜水时，最大下潜深度及在此深度下的平均持续工作时间如下表所示。 氮氧混合气中氧气体积分数（%） 最大下潜深度（m） 平均持续工作时间（min） 60 17 120 50 22 98 40 30 69 32 40 46 潜水呼吸气中用氦气、氖气替换氮气，可以避免出现类似于“氮麻醉”的情况，因为氦气、氖气在血液中的溶解能力都明显小于氮气。 高压氦氧混合气作为潜水呼吸气时，由于氦气热传导系数高，潜水员会出现体温过低的症状。与此同时，还因为氦气的密度过小，使潜水员在与岸上工作人员交流时声音传播受到影响。 高压氖氧混合气作为潜水呼吸气可以避免语音失真、体温过低等状况。但是氖气不容易大量获得，并且深水潜水时，氖气的密度会增大进而造成潜水员呼吸受阻而限制了 其使用价值。 为了克服以上潜水呼吸气的缺陷和不足，氦氖氧混合气开始较为广泛应用。 依据文章内容回答下列问题。 （1）空气压缩前后，发生的变化是　 　（填序号）。A．氧气体积分数增大 B．分子间隔变小 C．分子体积变小 （2）最大下潜深度与氮氧混合气中氧气体积分数的关系是　 　。 （3）最大下潜深度为35m时，应选择氧气体积分数为____（填序号）的氮氧混合气。 A．50%~60% B．40%~50% C．32%~40% （4）使用高压氦氧混合气时，声音传播会受到影响，因为氦气具有　 　的性质。 （5）高压氖氧混合气作为潜水呼吸气的优点是　 　（写出一点即可）。 （6）下列说法正确的是____（填序号）。 A．潜水呼吸气中氧气含量越高越好 B．氦气和氖气在血液里的溶解能力均大于氮气 C．使用高压氦氧混合气，潜水员往往出现体温过低的症状 22．【科普阅读理解】阅读下面科普短文。 土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。 表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g） 蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素C/mg 1.5﹣2.3 0.4﹣0.94 17.5﹣28.0 11﹣60 15﹣68 20﹣40 土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验 土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。 ﹣﹣（原文作者宋国安、杨铭铎等，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 （1）表1中的“钙”指的是　 　（填“元素”或“原子”）。 （2）由图1可知：60min内，（　　）（填序号，下同） A．浸泡30min比10min脆性分值高 B．浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化 C．随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低 （3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是　 　。 （4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是　 　。 （5）下列说法正确的是（　　）。 A．土豆是四大粮食作物之一 B．土豆中维生素C含量最高 C．用水泡可防止土豆片褐变 D．土豆开发应用的前景广阔 23．金属和金属材料在生产生活中有广泛的运用。请回答下列问题： （1）2021年12月9日15时40分，“天宫课堂”第一课正式开讲。“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课，这是中国空间站首次太空授课活动。建造空间站使用了铝合金、钛合金等，铝合金和钛合金都属于金属材料：铝合金具有许多优良性能，如____(填字母)。 A．密度小 B．不导电 C．抗腐蚀性能好 （2）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是　 　。 （3）用如图装置(图中a处置于80℃热水中，夹持装置省略)制取CO并还原氧化铁，已知甲酸(HCOOH)在热浓硫酸的作用下生成H2O和CO。下列说法中错误的是____(填字母)。 A．c处澄清石灰水变浑浊 B．实验中应先滴加甲酸再点燃酒精喷灯 C．b处黑色粉末变红色 D．此装置中的尾气不可以直接排放至空气 （4）《天工开物》中记载了冶炼金属锡的场景(如图所示)。“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气能使木炭　 　从而提高炉温。 ②目前制作液晶显示屏的材料大多是FTO导电玻璃。生产制作FTO导电玻璃的过程中，以SnCl4和另一物质为原料反应生成HCl和一种氧化物，化学方程式中SnCl4和HCl的化学计量数之比为1：4，则化学方程式为　 　。 （5）现将一定量的锌粉、铁粉加入到硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡产生，若滤液为浅绿色，则滤液中一定含有的溶质为　 　(填化学式)。 （6）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是____。 A．样品中一定只含有Mg B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe C．无色溶液中溶质总质量为12g D．稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 学科网（北京）股份有限公司 $$