精品解析：江西省九江市武宁尚美中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

江西省武宁县尚美中学2023-2024学年度下学期期中考试 高二化学试题 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷(选择题 共45分) 一、单选题 1. 下列有关说法正确的是 A. 表明1s轨道呈球形，有无数对称轴 B. 表明S2Cl2非极性分子 C. 表明1个碳酸亚乙烯分子中含6个σ键 D. 表明每个P4S3分子中含孤电子对的数目为6个 2. 下列有关杂化轨道说法错误的是 A. 由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成 B. 所形成的3个杂化轨道的能量相同 C. 每个杂化轨道中s能级成分占三分之一 D 杂化轨道最多可形成2个键 3. 已知微粒间的相互作用有以下几种： ①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力 下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：其中判断正确的是 A 冰熔化②④⑤ B. 氢氧化钠溶于水①② C. 氯化氢气体溶于水②④ D. 干冰升华⑤ 4. 金属材料具有良好的延展性的原因是 A. 金属原子半径都较大，价电子数较少 B. 金属受外力作用变形时，金属中各原子层会发生相对滑动 C. 金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快 D. 自由电子受外力作用时能迅速传递能量 5. 互为同分异构体的是 A. O2和O3 B. 12C 与14C C. CH3 (CH2) 3 CH3和 D. 和 6. 下列分子属于平面正三角形分子的是 A. SO3 B. SO2 C. BeCl2 D. CH4 7. 下列关于配位化合物的叙述中不正确的是 A. 配位化合物中必定存在配位键 B. 有些配位化合物显现出特征的颜色，从而可用于物质的检验 C. 中的提供孤电子对，中的N原子提供空轨道，两者结合形成配位键 D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用 8. 水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于（ ） A. 分子晶体 B. 离子晶体 C. 原子晶体 D. 金属晶体 9. 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为 A. 1∶2∶1 B. 11∶8∶4 C. 9∶8∶4 D. 9∶14∶9 10. 下列说法中，正确的是 A. 干冰置于空气中升华，需克服分子间作用力 B. 冰融化时，分子中键发生断裂 C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高 D. 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 11. 下列说法正确的是 A. NaOH在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 B. 足球烯(C60)的沸点可达500 ℃左右，故足球烯为原子晶体 C. 干冰和NaCl晶体转变为液态时，所克服的作用力相同 D. NH3的熔、沸点较PH3低，主要是因为氨分子间可以形成氢键 12. 钛是第四种被广泛应用的金属，被誉为“未来世纪的金属”，下列说法不正确的是 A. Ti元素在元素周期表中的位置是第4周期ⅣB族 B. 偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图，其化学式是 C. 化合物呈橘黄色，晶体中化学键有离子键、极性键、非极性键和氢键 D. Ti元素在元素周期表中属于d区元素 13. 下列说法不正确的是 A. H2O的VSEPR模型和空间结构都是角形 B. 是直线形分子 C. 的空间结构为平面三角形 D. 中原子含1个孤电子对 14. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用完全相同的是 A. 液态HF与液态HBr分别受热变为气体 B. 氯化铵与苯分别受热变为气体 C. 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D. 碘与干冰分别受热变为气体 15. 氯化钠是一种重要的化工原料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl和CsCl的晶胞结构相同 B. 离子晶体均具有较高的熔点和沸点 C. NaCl晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 D. 若NaCl晶胞中与最近的核间距为a cm，则其晶体密度为 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题 16. 烷烃CnH2n+2的命名 实例 n≤10时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字 C4H10的名称为____ C9H20的名称为____ n＞10时，以汉字数字加“烷”字代表 C14H30的名称为____ 17. 现有 ①BaCl2晶体 ②金刚石 ③碘片 ④干冰 ⑤二氧化硅 ⑥氢氧化钾 ⑦钠 七种物质，请按下列要求回答(填序号)： (1)属于只含离子键的离子晶体的是______(填序号，下同)。 (2)属于分子晶体的单质是_______。 (3)属于原子晶体的化合物是______。 18. 现有六种有机物，请回答下列问题： A. B. C. D. E. F. (1)A物质中含氧官能团名称为_______。 (2)B的分子式为_______。 (3)D的一氯代物最多有_______种。 (4)上述化合物中互为同分异构体的是_______(填字母，下同)；互为同系物的是_______。 19. 请按要求作答。 （1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ①②③④⑤H3C-CHO　　　　⑥ CH3COOH ⑦ Ⅰ.酚：___________ ； 酮：___________；醛：___________ (填序号)。 Ⅱ．④的官能团名称为___________，⑥的官能团名称为___________，⑦的官能团名称为___________。 （2）分子式为C4H8且属于烯烃的有机物有___________种(不考虑顺反异构)。 （3）键线式表示的有机物的分子式为___________；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为___________。 20. 已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图1、图2所示)： 则一个C60分子中含有σ键的个数为___________，C60晶体密度的计算式为___________g·cm-3.(NA为阿伏加德罗常数的值) 21. 已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加 德罗常数的值。 (1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。 (2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。 (3)金属钼的密度为______________g·cm－3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江西省武宁县尚美中学2023-2024学年度下学期期中考试 高二化学试题 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷(选择题 共45分) 一、单选题 1. 下列有关说法正确的是 A. 表明1s轨道呈球形，有无数对称轴 B. 表明S2Cl2为非极性分子 C. 表明1个碳酸亚乙烯分子中含6个σ键 D. 表明每个P4S3分子中含孤电子对的数目为6个 【答案】A 【解析】 【详解】A．1s轨道为球形，球有无数个对称轴，A正确； B．结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子，但该分子结构不对称，为极性分子，B错误； C．分子中有碳碳键，碳氧键，碳氢键，氧氢键分别含有一个σ键，所以分子中含有8个σ键，C错误； D．分子中每个硫原子有2个孤电子对，每个磷原子有1个孤电子对，则分子中含孤电子对的数目为10对，D错误； 故选A。 2. 下列有关杂化轨道的说法错误的是 A. 由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成 B. 所形成的3个杂化轨道的能量相同 C 每个杂化轨道中s能级成分占三分之一 D. 杂化轨道最多可形成2个键 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一能层上的s轨道与p轨道的能量差异不大，杂化轨道是由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成的，A项正确； B．同种类型的杂化轨道能量相同，B项正确； C．杂化轨道是由1个s轨道与2个p轨道杂化而成的，C项正确； D．杂化轨道最多可形成3个键，D项错误。 故选：D。 3. 已知微粒间的相互作用有以下几种： ①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力 下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：其中判断正确的是 A. 冰熔化②④⑤ B. 氢氧化钠溶于水①② C. 氯化氢气体溶于水②④ D. 干冰升华⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．冰中水分子间有氢键和分子间作用力，熔化破坏氢键和分子间作用力，没有破坏极性共价键，A错误； B．氢氧化钠是由Na+和OH-通过离子键结合成的离子化合物，溶于水电离成自由移动的Na+和OH-，故溶于水只破坏离子键，没有破坏极性共价键，B错误； C．氯化氢中H和Cl间以共价键结合，溶于水后变成了自由移动的H+和Cl-，破坏了极性共价键，HCl分子间没有氢键，C错误； D．干冰是CO2分子间通过范德华力结合而成，熔化只破坏分子间作用力，D正确； 综上所述答案D。 4. 金属材料具有良好的延展性的原因是 A. 金属原子半径都较大，价电子数较少 B. 金属受外力作用变形时，金属中各原子层会发生相对滑动 C. 金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快 D. 自由电子受外力作用时能迅速传递能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属原子价电子数较少，容易失去电子，不能说明金属有延展性，A错误； B．金属受外力作用时，金属原子层之间会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故金属有良好的延展性，B正确； C．金属的延展性与原子层的相对滑动有关，与电子的运动无关，C错误； D．自由电子传递能量与金属延展性无关，可以影响金属的导热性，D错误。 答案选B。 5. 互为同分异构体的是 A. O2和O3 B. 12C 与14C C. CH3 (CH2) 3 CH3和 D. 和 【答案】C 【解析】 【分析】分子式相同，结构不同的有机化合物互为同分异构体，据此分析解答。 【详解】A．O2和O3为氧元素构成的结构不同的单质，互为同素异形体，故A不符合题意； B．12C与14C为碳元素的不同原子，二者互为同位素，故B不符合题意； C．CH3(CH2) 3CH3和 分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故C符合题意； D． 和 分子式相同，结构也相同，属于同种物质，故D不符合题意； 答案选C。 6. 下列分子属于平面正三角形分子的是 A. SO3 B. SO2 C. BeCl2 D. CH4 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO3分子中S原子的价层电子对数=3＋=3，含0对孤电子对，是平面正三角形结构，A正确； B．SO2分子中S原子的价层电子对数=2＋=3，含1对孤电子对，是V形结构，B错误； C．BeCl2分子中Be原子的价层电子对数=2＋=2，含0对孤电子对，是直线形结构，C错误； D．CH4分子中C原子的价层电子对数=4＋=0，含0对孤电子对，是正四面体形结构，D错误； 故选A。 7. 下列关于配位化合物的叙述中不正确的是 A. 配位化合物中必定存在配位键 B. 有些配位化合物显现出特征的颜色，从而可用于物质的检验 C. 中的提供孤电子对，中的N原子提供空轨道，两者结合形成配位键 D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用 【答案】C 【解析】 【详解】A．配位化合物中一定含有配位键，但也含有其他化学键，A正确； B．与形成的配合物呈血红色，可用检验，B正确； C．提供空轨道，中的N原子提供孤电子对，两者结合形成配位键，C错误； D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用，D正确； 故选C。 8. 水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于（ ） A. 分子晶体 B. 离子晶体 C. 原子晶体 D. 金属晶体 【答案】C 【解析】 【详解】水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是硅原子与氧原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体，是原子晶体。 答案选C。 9. 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为 A. 1∶2∶1 B. 11∶8∶4 C. 9∶8∶4 D. 9∶14∶9 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】根据均摊法可推知，第一个为六方最密堆积晶胞，此晶胞中有两个金属原子；第二个为面心立方最密堆积的晶胞，此晶胞中有4个金属原子；第三个为体心立方堆积的晶胞，此晶胞中有2个金属原子；所以原子个数比为2∶4∶2，化简为1∶2∶1，所以选A。 10. 下列说法中，正确的是 A. 干冰置于空气中升华，需克服分子间作用力 B. 冰融化时，分子中键发生断裂 C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高 D. 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰属于分子晶体，置于空气中升华需要吸收热量用于克服分子间作用力，A正确； B．冰融化时只发生状态的改变而化学键没有改变，所以分子中键不发生断裂，B错误； C．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子的熔、沸点就越高，但与共价键键能无关，C错误； D．分子的稳定性与分子内的共价键键能有关，与分子间作用力无关，D错误； 答案选A。 11. 下列说法正确的是 A. NaOH在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 B. 足球烯(C60)的沸点可达500 ℃左右，故足球烯为原子晶体 C. 干冰和NaCl晶体转变为液态时，所克服的作用力相同 D. NH3的熔、沸点较PH3低，主要是因为氨分子间可以形成氢键 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．NaOH属于离子化合物，在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的钠离子和氢氧根离子，具有导电性，A正确； B．足球烯为分子晶体，B错误； C．干冰为二氧化碳，转化为液态，需要克服分子间作用力，而NaCl晶体变为液态，需要克服离子键，C错误； D．NH3和PH3均为分子晶体，NH3的熔沸点较PH3高，主要是由于氨分子之间存在氢键，D错误； 故答案选A。 12. 钛是第四种被广泛应用的金属，被誉为“未来世纪的金属”，下列说法不正确的是 A. Ti元素在元素周期表中的位置是第4周期ⅣB族 B. 偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图，其化学式是 C. 化合物呈橘黄色，晶体中的化学键有离子键、极性键、非极性键和氢键 D. Ti元素在元素周期表中属于d区元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ti元素的原子序数为22，在元素周期表中的位置是第4周期ⅣB族，故A正确； B．由晶胞结构图可知，每个晶胞中有一个Ba原子，Ti原子，O原子，所以化学式是，故B正确； C．氢键属于分子间作用力，不是化学键，故C错误； D．Ti元素的原子序数为22，其价电子排布为3d24s2，在元素周期表中属于d区元素，故D正确； 故选C。 13. 下列说法不正确的是 A. H2O的VSEPR模型和空间结构都是角形 B. 是直线形分子 C. 的空间结构为平面三角形 D. 中原子含1个孤电子对 【答案】A 【解析】 【详解】A． H2O的中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，由于含有2个孤电子对，故空间结构为角形，A错误； B． 的中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为直线形，由于不含孤电子对，故空间结构是直线形，B正确； C． 的中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，由于不含孤电子对，故空间结构为平面三角形，C正确； D． 的中心原子的孤电子对数为，D正确； 故选A。 14. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用完全相同的是 A. 液态HF与液态HBr分别受热变为气体 B. 氯化铵与苯分别受热变为气体 C. 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D. 碘与干冰分别受热变为气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF分子间存在氢键，HBr分子间存在分子间作用力，受热变成液体，克服的力不同，故错误； B．氯化铵属于离子晶体，苯属于分子化合物，克服相互作用不同，故错误； C．氯化钠属于离子化合物，溶于水破坏的离子键，氯化氢属于分子化合物，溶于水破坏共价键，故错误； D．碘和冰属于分子化合物，分子之间为分子间作用力，受热变为气体，克服范德华力，故正确。 15. 氯化钠是一种重要化工原料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl和CsCl的晶胞结构相同 B. 离子晶体均具有较高的熔点和沸点 C. NaCl晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 D. 若NaCl晶胞中与最近的核间距为a cm，则其晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl晶胞和CsCl晶胞结构不相同，NaCl晶胞配位数为6，CsCl晶胞配位数为8，故A错误； B．一般来说，离子晶体具有较高的熔点和沸点，但也有较低熔沸点的离子晶体，故B错误； C．NaCl晶体中，以体心的钠离子分析，每个周围紧邻且距离相等的共有12个，故C错误； D．若NaCl晶胞中与最近的核间距为a cm，则晶胞参数为2acm，一个晶胞中含有钠离子个数为，氯化钠化学式为NaCl，则其晶体密度为；故D正确。 综上所述，答案为D。 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题 16. 烷烃CnH2n+2的命名 实例 n≤10时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字 C4H10的名称为____ C9H20的名称为____ n＞10时，以汉字数字加“烷”字代表 C14H30的名称为____ 【答案】 ①. 丁烷 ②. 壬烷 ③. 十四烷 【解析】 【详解】n≤10时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字，C4H10中含有４个碳原子，其名称为丁烷，C9H20中含有９个碳原子，其名称为壬烷；n>10时，以汉字数字加“烷”字代表，则C14H30的名称为十四烷。 17. 现有 ①BaCl2晶体 ②金刚石 ③碘片 ④干冰 ⑤二氧化硅 ⑥氢氧化钾 ⑦钠 七种物质，请按下列要求回答(填序号)： (1)属于只含离子键的离子晶体的是______(填序号，下同)。 (2)属于分子晶体的单质是_______。 (3)属于原子晶体的化合物是______。 【答案】 ①. ① ②. ③ ③. ⑤ 【解析】 【分析】①BaCl2属于离子晶体，只含离子键； ②金刚石属于原子晶体，只含共价键； ③碘片属于分子晶体，只含共价键，分子间靠范德华力结合； ④干冰属于分子晶体，只含共价键，分子间靠范德华力结合； ⑤二氧化硅属于原子晶体，只含共价键； ⑥氢氧化钾属于离子晶体，含离子键、共价键； ⑦钠属于金属晶体，只含金属键； 【详解】(1)根据分析，只含离子键的离子晶体的是①； (2)根据分析，分子晶体的单质是③； (3)根据分析，原子晶体的化合物是⑤； 18. 现有六种有机物，请回答下列问题： A. B. C. D. E. F. (1)A物质中含氧官能团名称为_______。 (2)B的分子式为_______。 (3)D的一氯代物最多有_______种。 (4)上述化合物中互为同分异构体的是_______(填字母，下同)；互为同系物的是_______。 【答案】 ①. 羟基 ②. C9H12O ③. 4 ④. A和C ⑤. B和F 【解析】 【分析】 【详解】(1)根据A的结构简式可知A中含氧官能团为羟基； (2)B中含有9个C原子，1个O原子，不饱和度为4，所以分子式为C9H12O； (3)该物质有如图所示4种氢原子，所以一氯代物有4种； (4)A和C的分子式均为C9H10O，但结构不同，二者互为同分异构体；B和F均含有酚羟基，结构相似，同时分子组成相差三个CH2，二者互为同系物。 19. 请按要求作答。 （1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ①②③④⑤H3C-CHO　　　　⑥ CH3COOH ⑦ Ⅰ.酚：___________ ； 酮：___________；醛：___________ (填序号) Ⅱ．④的官能团名称为___________，⑥的官能团名称为___________，⑦的官能团名称为___________。 （2）分子式为C4H8且属于烯烃的有机物有___________种(不考虑顺反异构)。 （3）键线式表示的有机物的分子式为___________；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ② ③. ⑤ ④. 溴原子 ⑤. 羧基 ⑥. 酯基 （2）3 （3） ①. C6H14 ②. 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ．苯环上直接连有羟基的结构为酚，所以酚类有③；酮是指有含有RCOR′结构的物质，为②；醛是指含有-CHO结构的物质，为⑤； Ⅱ．④的官能团为溴原子；⑥的官能团为羧基；⑦的官能团为酯基； 【小问2详解】 分子式为C4H8且属于烯烃的有机物有、、，共3种； 【小问3详解】 键线式的拐点和端点均有碳原子，所以表示的有机物结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，分子式为C6H14；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃为。 20. 已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图1、图2所示)： 则一个C60分子中含有σ键的个数为___________，C60晶体密度的计算式为___________g·cm-3.(NA为阿伏加德罗常数的值) 【答案】 ①. 90 ②. 【解析】 【详解】根据C60分子结构，C60分子中1个碳原子有2个C—C键、1个“C=C”，根据均摊法，一个碳原子真正含有的σ键的个数为，即一个C60分子中含有σ键的个数为60×=90；晶胞中C60的个数为8×＋6×=4，晶胞的质量为，晶胞的体积为(a×10-10)3 cm3=a3×10-30 cm3，根据密度的定义，晶胞的密度计算式为 21. 已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加 德罗常数的值。 (1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。 (2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。 (3)金属钼的密度为______________g·cm－3。 【答案】 ①. 面心立方最密堆积 ②. 12 ③. 金属离子、自由电子 ④. 4 ⑤. 【解析】 【分析】根据晶胞中原子的排列判断堆积方式；以顶点Mo原子判断距离最近的Mo原子数，确定配位数；均摊法确定晶胞中含有的粒子数；根据晶胞的质量和体积计算密度。 【详解】(1)如图金属钼晶体中的原子堆积方式中，Mo原子处于立方体的面心与顶点，属于面心立方最密堆积；顶点Mo原子到面心Mo原子的距离最短，则钼原子的配位数为12； (2)金属晶体的成键粒子为金属离子和自由电子，故构成钼晶体的粒子是金属离子和自由电子；晶胞中所含的该种粒子数为6×+8×=4； (3)晶胞的质量为g，钼原子半径为a pm=a×10-10cm，晶胞的边长为×10-10cm，则晶胞的体积为=(×10-10)3cm3，金属钼的密度为g·cm-3=g·cm-3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$