2024年中考化学专题复习---综合应用题

2024年中考化学专题复习---综合应用题 1．（23-24九年级上·江苏镇江·期中）氢气的开发利用是氢能研究的热点。 一、氢气的发现和制备 (1)1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用，制得了可燃性的H2，同时还得到了浅绿色的氯化亚铁溶液，写出该反应的符号表达式 。 (2)目前制氢的方法主要有电解水制氢。电解水制氢中，使用氚进行核能发电，图1能表示氚的原子结构，氚属于 元素的一种原子，氚原子的相对原子质量约为 。    (3)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2：    ①“分离”时K2CO3溶液吸收CO2生成KHCO3，反应的符号表达式为 。 ②甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为 。 二、氢气的贮存和释放 Mg2Cu可用于化学储氢，其贮氢与释氢过程如图3所示。 (4)贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因 。 (5)释氢释放的H2比贮氢吸收的H2 (选填“多”或“少”) (6)释放出的氢气可用作氢燃料电池，氢燃料电池工作时将 能转化为电能。 (7)2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，氢气燃烧的符号表达式为 。 三、氢气在工业生产中的应用 合成氨工艺需要用到氢气，在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气。 (8)N2是合成氨的重要原料。工业上可从空气中获得N2，利用空气中各成分的 不同将空气成分进行分离。    (9)Fe3O4是铁触媒的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图4所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 (选填“变大”、“不变”或“变小”)。 (10)图5是Fe3O4在失效和再生过程中的质量与时间变化的关系图。    T1~T3时刻，是Fe3O4失效过程，T4~T5时刻，是固体再生过程。 则：A点处，固体中铁元素的质量= g。 B点处，固体中含Fe3O4的质量为46.4g，则M= g。 C点处，Fe3O4和FeO的质量比为 。 2．（23-24九年级上·山东济南·期中）镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。下图为制取单质镁的转化过程，试回答下列问题： (1)海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是___________(选填下列选项序号之一)。 A．生成更多氯化镁 B．将氯化镁富集提纯 C．使石灰乳和稀盐酸反应 (2)下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是___________(选填下列选项序号之一)。 A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能 (3)在过程②中，发生反应的化学方程式为 。 (4)某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量(杂质为NaCl)，称取12g该样品置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题： ①当滴入NaOH溶液120g时(即图中B点)， 烧杯中溶液里含有的溶质离子为 (填离子符号)。 ②当滴入10%的NaOH溶液80g时(即图中A点)，恰好完全反应， 试通过计算，求：a.12g氯化镁样品中MgCl2的质量分数 。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%，下同)b.反应后所得不饱和溶液中溶质的质量 。 3．（2024·河南周口·一模）酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 (1)在实验室常用具有吸水性的浓硫酸作干燥剂，这是利用了其 （选填“物理”或“化学”）性质。 (2)某兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的实验方案： ①I中发生反应后溶液的质量 （选填“增大”或“减小”）。 ②Ⅱ中的实验现象是 。 ③通过以上实验，请写出三种金属的活动性由强到弱的顺序： 。 (3)为了探究二氧化碳和氢氧化钠能否反应，某同学设计下图所示的装置，观察到软质塑料瓶变瘪，该同学认为二者发生了反应。 ①同学们认为该实验不足以证明二者发生了反应，请说明理由 。 ②为了检验实验后溶液中溶质的成分，同学们设计了如下实验：取实验后的少量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，向上层清液中加入酚酞溶液。其中过量的氯化钙溶液的作用是 ；若溶液中含有氢氧化钠，则观察到的实验现象是 。 (4)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸100g，测得烧杯内剩余固体的质量为27g。请计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。 4．（2024·河南周口·一模）酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，它们具有广泛的用途。 (1)下列关于酸、碱、盐在生产或生活中应用的说法，不合理的是 。 a．可用稀硫酸除铁锈              b．烧碱显碱性，可改良酸性土壤 c．用氯化钠配制生理盐水       d．服用小苏打可治疗胃酸过多症 (2)不同酸具有相似的化学性质，原因是酸在水溶液中都能解离出 ；但由于不同的酸在水溶液中解离出的酸根离子不同，化学性质也存在差异，如可利用 溶液区分稀盐酸和稀硫酸。 (3)向盛有碳酸钠溶液的烧杯中加入少量氢氧化钙固体，充分搅拌后过滤，得到固体和溶液，同学们对固体和溶液中含有的物质进行了如下探究： ①取少量固体于试管中加水振荡，静置后试管底部有固体，向上层清液中滴加酚酞溶液，无明显现象，向试管中滴加稀盐酸，固体溶解并产生气泡。写出反应的化学方程式： ； ②请设计实验，证明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠 。（写出实验操作和现象） (4)为减少污染和节约成本，化学小组探究从含有（的废液中回收 和有关金属，实验过程如下图。 ①写出一个向废液中加入过量镁粉时发生反应的化学方程式： ； ②理论上最终得到的硫酸镁晶体的质量 （填“大于”“小于”或“等 于”）原废液中硫酸镁的质量。 (5)农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取某选种溶液7g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。计算该溶液中氯化钠的溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 5．（2024·辽宁锦州·一模）市面上琳琅满目的清洁剂和消毒液给我们的生活带来便利的同时也带来了烦恼。因此选购时认真阅读说明书中的功效和使用方法非常重要。以下是某品牌洁厕灵、84消毒液和彩漂液的说明书部分内容。请按要求作答： 洁厕灵：除垢、除锈、除异味 【产品性能】迅速去除尿渍、水锈、污渍等顽固污垢。 【主要成分】表面活性剂、盐酸、水、香精。 【使用范围】便池、马桶等。 【使用方法】将本品3—10g喷洒在马桶表面，用毛刷刷洗后再用清水冲掉，即可除净。 【注意事项】1.勿让儿童触摸； 2.避免接触皮肤和眼睛，触及后立即用大量清水冲洗； 3.勿用于大理石表面，勿与漂白剂、84消毒液等化学品混用。 84消毒液 【产品特点】主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有效氯的质量分数为5.1%-6.9% 【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净 【注意事项】1.外用消毒剂，须稀释后使用； 2.不得将本产品与酸性产品如洁厕类清洁产品)同时使用。 蓝月亮彩漂液 【产品性能】彩漂液有优异的去渍，除菌、除臭等功能 【主要成分】主要成分氧漂白 【注量事项】操作时请戴橡胶手套和防护眼镜。如不慎误服，请立即漱口，并饮用大量牛奶或清水。 (1)次氯酸钠中氯元素的化合价为 。 (2)依据84消毒液的信息，将有效氯的质量分数为5.0%的84消毒液与水按质量比为1∶ 进行稀释后用于餐具消毒。 (3)某兴趣小组同学在实验室对彩漂液有效成分的漂白性进行探究，将红色布条分别浸泡在5种溶液中，现象如表。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验V 20℃20ml10%的溶液 50℃20ml10%的溶液 50℃20ml10%的溶液，滴加10滴10%NaOH溶液 50℃20ml30%的溶液，滴加10滴10%NaOH溶液 50℃20ml30%的溶液，滴加20滴10%NaOH溶液 15分钟后布条无明显变化 15分钟后布条稍变浅 15分钟后布条明显变浅 1分钟后布条颜色褪去 布条颜色立即褪去 ①通过以上5个实验发现影响溶液漂白性的因素除NaOH溶液外，还有 ？。 ②以上哪两个实验 说明NaOH溶液用量对溶液漂白性的影响。 (4)小明同学试着把生锈的铁钉放在洁厕灵中，铁锈真的消失了，请用化学方程式解释该现象 。 (5)网传：84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体即氯气。查阅资料获知：氯气呈黄绿色，有毒，可溶于水，难溶于植物油，密度比空气大，能与水、碱溶液反应生成可溶性的物质。 ①兴趣小组同学们在老师的指导下，利用84消毒液和洁厕灵混合制取氯气，请根据下列提供的仪器，选择并组装发生和收集装置，正确的连接顺序为 (用接口处字母填写)。若实验室用加热高锰酸钾固体制取并收集氧气，请选择以下的发生装置和收集装置 。 ②为了探究处理多余氯气的方法，取两个相同的装满氯气的软塑料瓶，分别标上A和B，向A瓶中倒入一定量的氢氧化钠溶液，向B瓶中倒入等量的水，充分振荡后，若观察到 现象，说明氢氧化钠溶液吸收氯气的效果更好。氯气和氢氧化钠溶液反应生成一种生活中常见的盐和84消毒液的主要成分，请写出反应的化学方程式 。 6．（23-24九年级下·江苏无锡·阶段练习）海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。 (1)海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，错误的是___________。 A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．加压后右侧海水中的溶质质量增多 C．加压后右侧海水中的溶质质量分数增大 (2)海水晒盐。如图2盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是___________。 A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液 (3)粗盐提纯。欲除去粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质制取精盐，操作流程如图3： 查阅资料： 部分物质的溶解性表 OH- Cl- Ba2+ 溶 溶 不 不 Ca2+ 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 ①写出X溶液中溶质的化学式 (只含一种溶质)。 ②写出加入过量碳酸钠溶液时产生的沉淀有 (填化学式)。 ③加入稀盐酸后发生的化学方程式是 (任写一个)。 (4)海水制碱。工业上采用氨碱法生产纯碱的流程如图4： (已知：NH3极易溶于水，CO2能溶于水) 请回答下列问题： ①氨气(NH3)溶于水形成的氨水呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性。我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，其原因是 。 ②完成步骤①的化学方程式：NH3+NaCl+ + =NaHCO3↓+ 。(该反应中化学式前的化学计量数都为1) ③向滤出碳酸氢钠晶体后的溶液中加入熟石灰，可以回收 以循环使用。 ④将16.8t碳酸氢钠固体加热分解，理论上可得到纯碱多少吨？ 。(写出计算过程) (已知：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑) 7．（23-24九年级下·江苏无锡·阶段练习）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，反应生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是(填字母序号)。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 任务二：分析纯碱的纯度——工业纯碱可能混有少量NaCl 【实验探究一】 (3)确定纯碱样品中是否含有NaCl 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有 产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有 产生 (4)有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 (填字母)代替稀盐酸。 a.CaCl2溶液      b.稀硝酸       c.BaCl2溶液 【实验探究二】测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 (5)称取10g纯碱样品，加足量水溶解，再加入足量的CaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到5g碳酸钙固体。计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数 (写出计算过程)。 【拓展】 (6)如图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线、为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1～t2的最优范围是 (填字母)。 a.40～10       b.60～30        c.70～40 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。K2CO3的化学性质和Na2CO3相似。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (7)实验①、②、③对比，可得出的结论是 。 (8)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 。 【拓展与应用】 (9)下列物质可用于去油污的是(填字母序号)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 8．（23-24九年级下·江苏无锡·阶段练习）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。 (1)实验室用如图所示的装置制取少量氧气。锥形瓶内发生反应的化学方程式是 。 (2)工业上有多种制取氧气的方法，如： 方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。 方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。 ①构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是 。 ②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是 (填化学式或名称)。 (3)氢气和氧气在 Pd 基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图： “解离”时，结构被破坏的分子是 (填化学式)。 (4)为探究双氧水的分解，进行以下两个实验： ①氯化物对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30％双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。 实验数据如下表： 氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2 放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率% 0.30 0.60 63.18 由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 (离子符号)。 ②pH对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30％双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。 实验结果如图所示：由图可知，pH为 (填数字)时，双氧水的分解率最高。 9．（23-24九年级下·江苏泰州·阶段练习）为实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。 Ⅰ.二氧化碳的发现 (1)1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴内存在能使燃着的蜡烛熄灭的气体，该气体后来被证实是CO2。由此可推测出二氧化碳的性质是_______ (填字母) A．二氧化碳密度大于空气 B．二氧化碳不能支持蜡烛燃烧 C．二氧化碳能溶于水 (2)1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是： 。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：2。 Ⅱ.二氧化碳的实验室制法 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (4)收集纯净干燥的CO2 ①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是 。 ②装置C中试剂X应选用 (填字母)。 a.稀H2SO4        b.浓H2SO4         c.KOH溶液 ③检验D中COz已集满的操作是 。 (5)某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图所示。 ①AB段溶液pH快速上升的原因是 。 ②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为 (填化学式)。 ③依据曲线，说明虽然无气泡产生，其实反应并未停止的理由是 。 ④反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应 ，不能认为反应已经停止。 Ⅲ.二氧化碳的捕集与资源化利用 (6)控制CO2排放，会减缓温室效应。“捕集”二氧化碳方法——可将CO2注入深海成水层实现高压封存，深海高压可以 (填“增大”不变”或“减小”)CO2的溶解度，海水封存CO2会使海水的pH (填“增大”“不变”或“减小”)，影响海洋生态。根据二氧化碳的性质，也可以用水和碱溶液“捕集”二氧化碳。为比较“捕集”效果，小组同学设计如图1所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。 图1中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为 ；分析图2可知“捕集“二氧化碳效果最好的是 (选填装置序号)，该装置中发生反应的化学方程式为 。 (7)我国科学家首次实现二氧化碳到淀粉[(C6H10O5)n]的人工合成，部分合成路线如图。 ①写出如图中反应生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式 。 ②在自然界中绿色植物可以通过 将二氧化碳转化为淀粉。食物中的淀粉在人体内淀粉酶和水的作用下转化为 ，然后缓慢氧化最终转化为CO2和H2O。 10．（2024·广东广州·一模）草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，可用于制镍催化剂。 【探究一】 某小组用废镍催化剂（主要成分含有Ni，还含有少量的Al2O3、Fe）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图1： (1)“酸浸”的目的是为了得到NiSO4，但同时会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式 、 。 (2)“一系列操作”主要是为了除去溶液中铁元素对应的离子和 （填写离子符号）等。 (3)保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率（硫酸镍的产率）随时间变化如图2。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为 （单项选择）。 A．30℃、30min B．90℃、150min C．70℃、120min D．90℃、120min (4)发生“沉镍”反应后生成草酸镍晶体，其化学方程式为 ，“沉镍”后的滤液在农业中可用作 。 【探究二】 对草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）进行热重分析，温度与TG%的关系如图3所示 【查阅资料】 ①NiC2O4·2H2O加热至200℃左右完全失去结晶水，生成NiC2O4；继续加热，则剩余固体会受热分解生成镍的氧化物、CO2和CO。 ② (5)A点（TG=90.16）物质的化学式 。 (6)C点（TG=45.36）物质的化学式 。 【探究二】 研究团队在模拟炼铁的过程中，对一定质量的氧化铁进行加热，通过精密仪器测定反应过程中固体质量的变化，曲线图如下： 【查阅资料】 用 CO还原Fe2O₃   炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶 段 1 ： 阶 段 2： 阶 段 3： (7)温度控制在300℃-500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是 。 (8)图中H点对应的固成分是 。 (9)图中M对应a的质量= 。 11．（23-24九年级下·江苏泰州·阶段练习）某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 任务一：掌握水的净化方法 (1)同学们从如泰运河取回水样，用自制净水器处理，净水器中的活性炭对水样中的异味和色素有 作用，所得的水 （填“是”或“不是”）纯水。 (2)向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，白色垢状物较多，则该水样属于 （填“硬水”或“软水”）。生活中常用 的方法降低水的硬度。 (3)节约用水是我们的责任和义务，请写一条日常生活中的节水措施 。 任务二：探究水的组成 (4)1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。实验室常用如图装置进行模拟，则管a与管b中产生气体的体积比约为 。该实验可得出水是由 组成的。 (5)电解水时，为增强水的导电性，通常加入少量NaOH，其溶解后可产生自由移动的阴离子是 （填符号）。 任务三：探究水蒸气与镁粉的反应 (6)实验装置如图所示（部分夹持仪器省略），为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃 （选填“A”或“B”）处酒精灯。 (7)肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。B处玻璃管内生成了白色固体Mg(OH)2。写出B处玻璃管内发生反应的化学方程式 。 任务四：了解水的用途 (8)水是最常用的溶剂。20℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示图像。 ①20℃时，该固体物质的溶解度为 g。 ②C点所对应的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为 （用含A、B、C、D的关系式表示） 12．（23-24九年级下·四川泸州·阶段练习）工业上用溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。请回答相关问题： (1)“蚀刻废液”的全部溶质有 和少量，操作Ⅰ的名称是 。 (2)铁粉加入蚀刻废液的反应方程式 ，金属残渣的成分为 。 (3)上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有 。 (4)蚀刻掉铜，消耗的质量为 g，理论上至少需要溶液的质量为 g。 13．（23-24九年级下·江苏镇江·阶段练习）从古至今，金属一直被人类广泛应用。 一、金属的应用 (1)常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是 ；(用方程式表示化学原理) (2)《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中 元素的含量。 (3)铁生锈的主要过程为：FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O 写出转化②的化学方程式 。 (4)请提出防止铁生锈的一条措施 。 二、铁的化合物制备 实验室利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备FeCO3的流程如下： 资料：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O (5)溶解废铁屑时，硫酸应过量，其目的是 。 (6)加过量NH4HCO3反应时，温度不宜过高的原因是 。 (7)“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3FeOOH＋CO2 该转化的化学方程式为 。 三、炼铁过程的探究 取24.0gFe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。 资料：碱石灰可吸收H2O和CO2. (8)连接装置，先 ，再装入药品。 (9)写出A中发生的化学方程式 。 (10)实验前先通入CO，目的是 ，装置C的作用是 。 【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1：3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2 阶段2：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2 阶段3：FeO＋COFe＋CO2 控制A中温度，继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原氧化铁。加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。 (11)图中M点对应的a= 。 (12)N点固体的成分 ，及对应的质量比为 。 14．（23-24九年级下·上海·随堂练习）我们在初中化学学习的过程中接触了许多与环境保护有关的知识： (一)空气污染与保护 (Ⅰ) (1)二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少空气中二氧化碳这种温室气体，我们可以采取的措施有(只填2种)： ； 。 (Ⅱ)为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中，但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，同时气候变化也可能改变海洋环流，把海底的二氧化碳又带回海面，另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能会再增加二氧化碳的排放。 (2)实现二氧化碳液化，压缩过程将会 (填“释放”或“消耗”)能量。 (3)二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为 ； (4)二氧化碳在深海中的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)在通常状况下的水中的溶解度，原因是 。 (二)水污染与保护 近几年我国不少水域多次发生“赤潮”、“水华”现象，这是水中的藻类生长繁殖过快导致的水质恶化现象： (Ⅰ) (5)河水的微生物使有机物(假设以表示)转化成二氧化碳和水的过程所需氧气的量叫生化需氧量(简称BOD)，BOD是衡量水体质量的一个指标，写出和氧气反应的化学方程式： 。 (Ⅱ)某化学兴趣小组在课外活动中，对某工厂排放出的无色废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答： 检测次数 废液中检测出的物质 第一次 第二次 第三次 (6)通过观察，三次检测结果中第 次检测结果不正确。 (7)在检测时，为了确定该工厂排放的废液中到底是否含有，该兴趣小组的同学作了进一步检验：取样，向其中加入 溶液，发现没有明显现象，说明溶液中没有，第三次检测结果是不正确的。 (8)加入适量的溶液，可以将废液中的除去，再加入适量的草木灰提取物(主要成分为碳酸钾，其余成分不参与反应)，可以将废液中的除去，并得到一种复合肥料，该复合肥料为 。 (9)为了防止废液中的钡离子污染环境，该兴趣小组提出了用草木灰提取物处理废水后再排放的建议，他们通过测定得知，该工厂排放出来的废水中的质量分数为，已知该厂每天排放的废水为100吨，请通过计算确定每天需要多少吨含量为的草木灰提取物，才能将废水中的钡离子除去？ 15．（23-24九年级上·湖北武汉·期末）定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用氢气还原氧化铜所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。 【查阅资料】 ①无水硫酸铜遇水变蓝 ②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2 ③铜与稀硫酸不反应；Cu2O与稀硫酸反应的方程式为：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O (1)氧化亚铜中铜元素的化合价为 。 【定性实验】 方案1取该红色固体加入适量稀硫酸，观察到预定现象，结论为红色固体中含有Cu2O。 (2)方案1中的现象为 。方案2装置如图所示，若干燥管中无水硫酸铜变蓝，则红色固体 （填“含有”或“不含有”）Cu2O。 (3)为确保探究的科学、合理、安全。实验中还应采取的措施有 （填序号）。 ①加热前先排尽装置中的空气 ②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置 ③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓硫酸的洗气瓶 【定量实验】 方案3称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg。 (4)该实验方案最少得进行______次称量（填序号）。 A．3 B．4 C．5 (5)若确认红色固体中含有Cu2O，则符合a、b、c关系的数学表达式为 。 16．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）中国古代曾用“矾书”使字迹“隐形”来传递机密信息。实验小组对“隐形墨水”展开了一系列探究。 【自制指示剂型“隐形墨水”】 实验步骤 资料1：花青素是一类天然存在于植物中的水溶性色素，也溶于乙醇。它是水果、蔬菜中的主要显色物质。 资料2：花青素浓度与吸光度呈正比，吸光度越大，花青素浓度越大。 (1)将40g葡萄皮放入100mL某浓度乙醇溶液中，浸泡5分钟后， （填操作名称），得到葡萄皮花青素溶液。 (2)如图1所示，试分析用 浓度乙醇溶液溶解花青素最佳。 (3)小组同学向该花青素溶液中滴入不同物质，得到部分实验报告如下表，请补全表格。 溶液名称 盐酸 养乐多 氢氧化钠 纯碱 颜色 红 红 绿色 。 性质 酸性 。 碱性 碱性 (4)花青素溶液作为天然的酸碱指示剂，与实验室常用酸碱指示剂相比，其优点是 。 小组同学用棉棒蘸取花青素溶液写在彩纸上，晾干，再用白醋进行涂抹，成功解密。 【自制酸型“隐形墨水”】 浓硫酸能使纸张等有机物炭化。配制49g质量分数为20%的稀硫酸做“隐形墨水”。已知98%的浓硫酸的密度为1.84g·mL-1，蒸馏水的密度为1g·mL-1。 实验步骤 (5)计算：需要98%的浓硫酸 mL（结果保留到0.1），蒸馏水 mL。 量取：分别量取浓硫酸和水。 (6)稀释：要把 缓缓注入盛有 的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌。 (7)用棉棒蘸取该隐形墨水进行书写，晾干后，将纸张置于酒精灯火焰上小心烘烤，注意均匀受热，字迹逐渐变黑。请简述该方法的原理 。 【中和反应型“隐形墨水”】 药品：①氢氧化钠溶液、②稀盐酸、③无色酚酞试液 (8)请利用上述药品，配制隐形墨水可以选用 （填序号，下同），使字迹呈现可以选用 。 17．（23-24九年级上·湖北武汉·期中）钢铁是使用最多的金属材料。某份钢样的质量为mg，其中除铁单质外，还含有少量碳和硫，化学小组利用如图所示装置进行实验，正确实验后，硬质玻璃管中生成的气体均能被后面的装置完全吸收，最终硬质玻璃管剩余物为纯净物（FexOy），其质量为ng，装置C、D实验前后质量变化量之和为m1g，装置E变化量为m2g，从而测定钢样中铁单质的质量分数，检验钢样与氧气反应后气体产物的成分并尝试测定硬质玻璃管里FexOy中x/y的值。查阅资料：CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊；CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应，但SO2可被酸性高锰酸钾溶液吸收，使溶液由紫红色逐渐褪为无色。氢氧化钠溶液能吸收CO2和SO2，但无明显现象，浓硫酸有吸水性。 (1)仪器甲的名称为 。 (2)装置A试管内发生反应的化学方程式为 。 (3)试剂X应选用 。 a.澄清石灰水         b.氢氧化钠溶液    c.浓硫酸         d.酸性高锰酸钾溶液 (4)根据以上信息可知钢样中铁单质的质量分数的表达式为（用题中出现的物理量表示）： 。 (5)关于该实验，以下说法正确的是 A．装置D中试剂颜色不变，E中试剂变浑浊，能说明钢样与氧气反应后的气体中含有CO2 B．图中化学反应涉及的基本反应类型有分解反应和氧化反应 C．装置B中反应结束后，如不继续通入氧气，测定钢样中铁单质的质量分数会偏大 D．如果先点燃装置B处加热仪器，后点燃A处的仪器甲，会导致x/y偏小 18．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）掌握化学实验技能，更好地服务于社会。 【走进实验室】 (一)海水晒盐得到的粗盐中常含有一些杂质。下图是去除粗盐中难溶性杂质实验过程的三步操作。 a b c (1)三个操作步骤的正确顺序是 (填序号)。 (2)步骤b中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 (3)本实验提取得到的精盐可能还含有氯化镁、氯化钙等其他杂质，判断的依据是： 。 (二)用下图装置研究酸、碱的某些性质。 (4)向试管A中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是 。 (5)分别向试管B、C中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是 (填序号)；再向试管C中滴加NaOH溶液，溶液的pH 。 (6)向试管D中滴加稀氢氧化钠溶液，观察到试管中产生 沉淀，由此可知氢氧化钠能与硫酸铜反应，该反应属于基本反应类型中的 反应。 【走进生活】 家中常用的“除垢净”，其主要成分是盐酸。 (7)证明该“除垢净”中一定有盐酸，选用的一种物质是 。 (8)用除垢剂清除水垢(主要成分是碳酸钙)，用化学方程式表示其原理 。 (9)制备“除垢净”时，一般不选稀硫酸的原因 。 【走向社会】 (10)松材线虫病是危害松属植物的一种毁灭性流行病。目前，防治松材线虫主要措施是给松树“注射”一种有效成份是苦参碱的免疫激活剂(如图)。已知每瓶药剂的质量是50g，苦参碱的溶质质量分数为0.3%。欲利用30%的苦参碱原液，配制这样的免疫激活剂50000瓶，需要原液 kg。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) 氢/H 3 (3) C8H10 (4)为了防止氢气和空气混合加热时发生爆炸，还可以防止合金（金属）在高温下被氧化 (5)多 (6)化学 (7) (8)沸点 (9)变小 (10) 50.4 68 83：158 2．(1)B (2)A (3) (4) Na+、OH-、Cl- 设12g样品中氯化镁的质量为x，则： 解得x=9.5g 则12g氯化镁样品中MgCl2的质量分数为 答：12g氯化镁样品中MgCl2的质量分数为79.2%。 设生成的氯化钠的质量为y，则 解得y=11.7g则反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为11.7g+12g-9.5g=14.2g 答：反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为14.2g。 3．(1)物理 (2) 减小 铝丝表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 A1>Cu>Ag (3) 二氧化碳也可以与氢氧化钠溶液中的水反应（合理即可） 检验并除尽溶液中的碳酸钠溶液 由无色变为红色 (4)解：40g铜锌合金中锌的质量为 设所用稀盐酸中溶质的质量为x。 x=14.6g 所用稀盐酸中溶质的质量分数为是 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。 4．(1)b (2) 氢离子/H+ 氯化钡 (3) 取适量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，静置，取上层清液，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠 (4) 、 大于 (5)解：设氯化钠溶液中溶质的质量为x，则有 x=1.17g则该溶液中氯化钠的溶质的质量分数为 答：该溶液中氯化钠的溶质的质量分数为16.7%。 5．(1)+1价/+1 (2)124 (3) 温度、过氧化氢溶液的浓度 Ⅳ和V (4) (5) bef AC或AE 塑料瓶A比塑料瓶B更瘪 6．(1)B (2)AC (3) Ba(OH)2 CaCO3、BaCO3 或 (4) 碱 氨盐水显碱性，更易于吸收二氧化碳 CO2 H2O NH4Cl 氨气/NH3 解：设理论上可以得到纯碱的质量为x   x=10.6t 答：理论上可以得到纯碱的质量为10.6t 7．(1)盐 (2)BD (3) 气泡（合理表述即可） 白色沉淀 (4)b (5)解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x     x=53% 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为53% (6)a (7)相同条件下，温度越高，碳酸钠溶液的去油污效果越好 (8)①④⑦ (9)BC 8．(1) (2) 微粒间的间隔 臭氧/O3 (3)H2 (4) Cu2+ 9 9．(1)AB (2)化学反应前后元素种类不变 (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (4) 除去CO2中的HCl气体 b 将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已满 (5) 反应开始时，盐酸浓度较大，碳酸钙与盐酸反应迅速，酸性减弱，pH变大 HCl、CaCl2/CaCl2、HCl 无气泡产生后，溶液的pH仍在缓慢上升 比较缓慢 (6) 增大 减小 30 丙 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (7) CO2+3H2H2O+CH3OH 光合作用 葡萄糖/C6H12O6 10．(1) (2)Al3+ (3)C (4) 氮肥 (5)NiC2O4∙H2O (6)Ni2O3 (7)没有达到反应所需温度，没有反应发生 (8)Fe3O4 (9)18.0g 11．(1) 吸附 不是 (2) 硬水   煮沸 (3)随手关水龙头、淘米水浇花等 (4) 1：2  　 氢元素和氧元素 (5)OH- (6)A (7) (8) 88 不饱和 A=B＞C＞D 12．(1) FeCl2、CuCl2 过滤 (2) ， Fe、Cu (3)Fe、Cu (4) 650 3250 13．(1)4Al+3O2=2Al2O3 (2)碳 (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)涂油 (5)使铁、氧化铁充分反应 (6)防止NH4HCO3受热分解 (7)4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2 (8)检查装置气密性 (9) (10) 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 防止外界空气中的CO2和H2O进入B装置干扰实验 (11)21.6 (12) FeO、Fe 9：7 14．(1) 多植树造林 减少化石燃料的燃烧 (2)消耗 (3) (4) 大于 深海中压强大、温度低，气体的溶解度增大 (5) (6)一/1 (7)氯化钠(或氯化钾) (8)硝酸钾(或) (9)废水中的质量分数为废液中含为。 解：设所需的质量为。 解得 因草木灰中含量为，故需草木灰： 答：每天需要含量为的草木灰提取物，才能将废水中的钡离子除去。 15．(1)+1 (2) 溶液变为蓝色 含有 (3)①②③ (4)B (5)c＜ 16．(1)过滤 (2)60% (3) 绿色 酸性 (4)变色明显 (5) 5.4 39 (6) 浓硫酸 水/H2O (7)加热纸张时，水会蒸发，稀硫酸变为浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性 (8) ②③ ① 17．(1)酒精灯 (2) (3)d (4) (5)AC 18．(1)acb (2)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质 (4)出现白色沉淀 (5) B 变大 (6) 蓝色 复分解 (7)铁钉 (8) (9)硫酸会与碳酸钙反应生成硫酸钙，会附着在水垢表面，阻止反应进行 (10)25 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$