2024年中考化学综合测试---计算题

2024年中考化学综合测试---计算题 计算题 1．小华同学用图1装置制取氧气，实验过程中称量反应前后固体的质量，相关数据如图2所示。实验结束后，欲测定反应后混合物中二氧化锰的质量分数，并回收利用二氧化锰。请计算： （1）实验中共制得氧气的质量为　 　g。 （2）反应后固体混合物中二氧化锰的质量分数　 　。 2．某补钙剂的主要成分是碳酸钙，小红同学取20g该补钙剂于烧杯中，向其中加入稀盐酸100g，恰好完全反应，测得反应后烧杯内剩余物质的总质量为115.6g。请计算： （1）生成的质量为　 　g。 （2）20g补钙剂中碳酸钙的质量是多少。 3．北京冬奥会中大量使用二氧化氯（ClO2）作消毒剂，ClO2可由NaClO2与Cl2反应制得。请计算：142kg氯气完全反应，理论上最多能生成二氧化氯的质量是多少？（反应的化学方程式为：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl） 4．某胃药的主要成分是氢氧化镁（其它成分不溶于水，不与酸反应），小姗同学向锥形瓶中加入10 g该胃药，将30 g稀盐酸分三次等量加入，测出每次充分反应后锥形瓶中剩余固体的质量如下： 实验编号 一 二 三 每次加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 剩余固体的质量/g 7.1 4.2 4.2 （1）参与反应的氢氧化镁的质量为　 　g。 （2）求反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%） 5．“84”消毒液有效成分为NaClO(次氯酸钠)，它对皮肤有一定的刺激性和腐蚀性，工业制次氯酸的反应如下：。 （1）使用“84”消毒液进行消毒时应注意的安全事项是　 　(写一条即可)。 （2）若要制取149gNaClO，理论上需要氯气的质量是多少？ 6．碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。 （1）碱式碳酸铜的相对分子质量是　 　。 （2）铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是　 　。 7．某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如下图所示。 回答下列问题： （1）写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式__________。 （2）该固体混合物中铜元素的质量为_________。 （3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。 8．中医中药是中国的瑰宝．中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为），能增强人体免疫力，请计算． （1）紫花前胡醇中碳、氢、氧三种原子的个数比为　 　．（填最简比） （2）紫花前胡醇中碳、氢两种元素的质量比为　 　．（填最简比） （3）紫花前胡醇相对分子质量是　 　． （4）紫花前胡醇中氧元素的质量分数是　 　．（计算结果保留整数） 9．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，请回答： （1）在磷酸亚铁锂中，已知铁元素的化合价为+2，磷元素的化合价为+5，则锂元素的化合价为　 　。 （2）磷酸亚铁锂中锂、氧两种元素的原子个数比为　 　。 （3）磷酸亚铁锂（LiFePO4）中锂与铁元素的质量比是 　 　。 （4）316g磷酸亚铁锂中含有　 　g铁元素。 10．常温下，向盛有50g稀盐酸的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为11.2%的KOH溶液，滴加过程中溶液pH变化如图所示。 （1）恰好完全反应时，加入KOH溶液的质量是　 　。 （2）该盐酸溶质质量分数是多少？ 11．称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算 （1）生成气体的质量。 （2） 石灰石中杂质的质量分数。 12．氢气作为燃料具有热值高无污染的优点，但制备成本高。可用废旧黄铜（铜锌合金）和100g稀硫酸反应制取氢气（图1），恰好完全反应，天平的示数随反应时间变化如图2（仪器质量不计算在内）。请计算： （1）生成氢的质量为　 　g； （2）该废旧黄铜中锌的质量分数是多少？ 13．实验室若用纯度为80%的粗锌6.5g与足量的稀硫酸充分反应，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑（粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应） （1）粗锌中所含杂质的质量　 　g。 （2）列式计算生成氢气的质量（计算结果精确到0.01g） 14．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中碳酸钙的含量，现取12g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入足量的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发）。试计算： （1）生成二氧化碳的质量为　 　g。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留一位小数） 15．盛有100g稀盐酸的烧杯中，依次加入该钙片，当不再产生气泡时，恰好用去20片（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），该钙片的商品标签和反应过程中的相关数据如图所示．请计算： （1）加入20片钙片，完全反应后产生二氧化碳的质量为　 　g。 （2）计算该钙片中碳酸钙的质量分数。 16．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是和(既不溶于水也不与稀盐酸反应)，化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂做了如下实验，通过实验测得如图数据：(假设产生的气体全部逸出) （1）反应结束共生成的质量为　 　g。 （2）反应后所得溶液中的溶质为　 　。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数　 　。 （4）该牙膏的摩擦剂中碳酸钙的质量分数是　 　。 17．在一次课外实验中，小明完成了对米醋中醋酸含量的测定，其操作是：取10mL米醋于烧杯中，向其中加入12g4%的氢氧化钠溶液。实验结果是二者恰好完全反应。 （1）米醋中醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：，X的化学式是　 　。 （2）通过化学方程式计算，得出10mL该米醋中醋酸的质量为多少？ 18．某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验(杂质不与稀硫酸反应)，结果如下：（H-1 O-16 S-32 Zn-65） 实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 6.5 13 19.5 26 生成H2的质量/g 0.16 0.32 0.40 m （1）第　 　次反应中样品有剩余；上表中m的数值是　 　 ； （2） 试计算这种锌粒样品中锌的质量分数。(写出计算过程) 19．位于我省的“中国天眼”FAST，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造，生产SiC的化学方程式为：。 （1）SiO2中硅元素的化合价为　 　。 （2）消耗C的质量为18kg时，理论上可生产SiC的质量为多少？ 20．小明想探究某大理石中碳酸钙的质量分数，于是他取12.5g大理石样品，加入100g足量的稀盐酸，充分反应后得到固液混合物108.1g（假设杂质不参与反应）。回答下列问题。 （1）反应生成的二氧化碳的质量为　 　g； （2）计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 21．在室温条件下，向4个相同的盛有水的大烧杯中分别加入一定量的硝酸钾，充分溶解后，记录数据如下： 实验组别 1 2 3 4 加入硝酸钾质量/g 25 30 35 40 溶液质质/g 125 130 132 a （1）若已知第三组实验所得溶液为饱和溶液，则第4组实验中a的值是　 　。 （2）室温下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是多少？（书写计算过程，结果精确至0.1%） 22．一些紫色食物蓝莓、紫薯、葡萄、紫茄子等，它们都含有丰富的花青素，尤其是蓝莓含有的花青素最多，具有活化视网膜的功效，是护眼的头等食物。已知花青素的化学式为，请计算： （1）花青素的相对分子质量为　 　。 （2）花青素中碳、氧两种元素的质量比为　 　（最简整数比）。 23．国家标准规定：葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。小丽同学为了测定某葡萄酒中SO2的含量，取0.4L葡萄酒，加热使SO2全部逸出，并用足量的H2O2溶液吸收（SO2+H2O2=H2SO4），待完全反应后，经测定得到硫酸（H2SO4）0.098g，则0.4L葡萄酒中SO2的质量是多少？符合国家标准吗？ 24．疫情期间自热食品备受欢迎，不同发热包的发热原理不同。一种镁合金可制成发热包，使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。将6g镁合金加入到足量的水中，恰好完全反应时，生成氢气的质量为0.4g。请计算该镁合金中镁的质量分数为多少？（提示：） 25．维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称”本品”)的主要成分如图所示。 （1）维生素C的说法正确的是　 　(填字母)。 a.维生素C由C、H、O三种元素组成 b.维生素C的相对分子质量为176g c.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 d.维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12 （2）本品中碳酸氢钠中钠元素的质量分数为　 　。(结果保留1位小数) （3）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，反应原理为：H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图所示。相关数据如表： 物品 反应前 反应后 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 质量/g 71.75 50.00 4.00 125.53 根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)　 　。 26．刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示． （1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有　 　； （2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数．　 　（计算结果精确到0.1%） 27．课外活动小组的同学取探究酸和碱的中和反应后的剩余溶液(以下简称“废液”，溶质为NaOH和)100g，进行了如下实验，请结合图示回答下列问题： （1）若用溶质的质量分数为32%的溶液，配制上述实验中使用的溶液，需要加水的质量为　 　。 （2）发生反应的化学方程式为　 　。 （3）根据已知条件，列出求解反应生成的不溶性物质质量(X)的比例式　 　。 （4）废液中NaOH的质量分数为　 　。 （5）若用溶质的质量分数为19.6%的硫酸处理100g废液全中性，最终所得溶液中溶质的质量分数为　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$