2024年中考化学专题练习--流程题

2024年中考化学专题练习--流程题 1．（2024·湖北黄石·二模）工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 (1)操作I的名称是 ； (2)二氧化硫排放到大气中，造成的危害是 ； (3)吸收室中发生反应的化学方程式 ； (4)工艺流程中可循环利用的物质是 （填化学式，下同），理论上只需不断加入 （填化学式）便可持续实现烟气的脱硫处理。 2．（2024·江苏宿迁·二模）下图是工业制备硝酸的生产过程示意图。 (1)步骤①反应中负极产生的气体是 。 (2)步骤②发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 (4)步骤④的另一种生成物是 。 (5)制取硝酸过程中可循环使用的物质是 。 3．（2024·江苏无锡·二模）砷（As）的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。从砷盐净化渣（成分为砷、锌、锡和铅等）分离出锌锡铅废渣的同时制备砷酸钠晶体（Na3AsO4•12H2O）的工艺流程如图1。 已知：①砷酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，有毒性；②“浸出液”其主要成分为Na3AsO4和NaAsO2。③砷酸钠溶解度随温度升高而升高。 回答下列问题： (1)在选择浸Zn的步骤中，用硫酸就能得到浸Zn液，说明Zn的活泼性 （选填“>”或“<”或“=”）As的活泼性。 (2)用控制变量法探究焙烧温度和焙烧时间对砷的浸出率影响如图2，则应选择的最佳焙烧温度和时间分别为 ℃、 min。 (3)“焙烧”时生成Na3AsO4的化学方程式为4As+6Na2CO3+5O2=4Na3AsO4+6 。Na3AsO4中As的化合价为 。 (4)“氧化”过程中若使用H2O2溶液作氧化剂，将NaAsO2氧化为Na3AsO4。其中H2O2溶液的加入速度要适中，若太慢则过氧化氢自身会分解，其分解反应的化学方程式为 。 (5)“一系列操作”具体为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，用乙醇洗涤砷酸钠晶体的原因是 。 4．（2024·江苏连云港·二模）还原《千里江山图》的舞蹈《只此青绿》将中华传统美学表现的淋漓尽致，绘画中用到的石绿即孔雀石，孔雀石主要成分为，还含有少量(难溶于水不与稀硫酸反应)、杂质，现以孔雀石为原料制取胆矾的部分工艺流程如下图所示。该工艺条件下，各离子开始沉淀及完全沉淀时的如下表所示。 离子 开始沉淀时的 完全沉淀时的 2.7 3.2 4.4 6.4 7.0 8.8 (1)将孔雀石研磨成粉末的目的是 。 (2)写出与稀硫酸反应的化学方程式： 。 (3)“反应”所得滤液中的溶质有、 、 (写化学式)。 (4)“氧化”步骤选双氧水作氧化剂而不用硝酸的原因是 。 (5)“操作I”中加入的目的是通过调节溶液的，使沉淀，应控制在 范围之间。 (6)“操作Ⅱ”包括蒸发浓缩、降温结晶、 、洗涤、干燥等。“洗涤”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是 。 (7)取，其受热脱水过程的热重曲线(剩余固体质量随温度变化的曲线)如图所示。则晶体存在的最高温度约为 ℃。 (8)将固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为： 。 5．（2024·重庆·中考真题）可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取，其主要流程如下图所示。 (1)粉碎机和搅拌器所起的作用是 。 (2)反应器中生成的气体的化学式为 ，流程中X可以为 (填序号)。 A．稀盐酸    B．氢氧化钠    C．生石灰    D．氢氧化钙 (3)写出生成沉淀的化学方程式 。 (4)该流程存在缺陷，请提出改进措施 。 6．（2024·江西·模拟预测）水产养殖中常用过氧化钙(CaO2)作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水和乙醇，且不与乙醇发生化学反应，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用碳酸钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示。 (1)反应2的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2X，X的化学式为 ，该反应要在低温下进行的原因是 。 (2)操作a的名称是 ，副产品的一种用途是 。 (3)过氧化钙能作为水产养殖中的供氧剂，是因为过氧化钙在水中会缓慢放出氧气，该反应的化学方程式为 。 (4)水产养殖中用的CaO2常含有杂质CaO，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 7．（23-24九年级下·重庆·阶段练习）氢能是绿色的低碳能源。下图是“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。 查询资料：沸点： -196℃    -252℃ (1)在制氢过程中，氢气在电极的 极产生。 (2)步骤②属于的基本反应类型是 反应。 (3)步骤③是新能源汽车氢氧燃料电池的反应原理，反应的化学方程式为 。 (4)在释氢过程中，可利用 不同将氢气和氮气分离。 (5)氢气作为能源，越来越受到人们关注，是因为________。 A．本身无毒 B．来源广 C．热值高 D．产物无污染 8．（2024·广东广州·二模）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样中含有等主要成分。 (1)确定盐湖水样中是否含有 。 实验操作 现象 结论 取少量某盐湖水水样于试管中，加入澄清石灰水， 充分振荡 有 产生 水样中有Na2CO3 有同学认为该实验方案有误，正确方案应选用试剂 （填化学式）代替澄清石灰水。 (2)兴趣小组从该盐湖水中获取和NaCl的主要过程如下图： ①试剂A 是 NaOH溶液，反应的化学方程式是 。 ②结合下图溶解度曲线分析，得到的固体需要用 （填“热水”或“冰水”）洗涤2-3次、干燥。从母液中提取NaCl的操作3 中要趁热过滤的原因是 。 (3)农业上通常用16%的NaCl溶液选种，配制200g该浓度的溶液需要称量 NaCl固体的质量为 g。若在实验室进行配制，不需要使用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。 9．（2024·湖北孝感·三模）4月25日，我国神州十八号飞船成功发射，其中铝合金是制造飞船的一种重要材料。现从含有、等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下，请回答下列问题。 (1)操作a的名称是 。 (2)飞船上使用的铝合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。 (3)“过量的酸溶液”中使用的酸的化学式是 ，为加快工业废渣与酸的反应，可采取的措施是 。 (4)通过该流程可得出：的性质有 (写一条)。 (5)电解发生分解反应，该反应的化学方程式为 。 10．（2024·黑龙江大庆·一模）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。 (1)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 (2)滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 (3)某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为 。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法： 。 11．（23-24九年级下·湖北咸宁·期中）某兴趣小组做完粗盐提纯实验后，还想进一步探究粗盐中含有的可溶性杂质并除杂。他们将该粗盐配成溶液，按照如图所示方案进行实验。 查阅资料：粗盐中可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。 回答下列问题： (1)溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌的目的是 。 (2)步骤Ⅰ中无明显现象，说明粗盐溶液中没有 (填化学式)；步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 (3)步骤IV加稀盐酸除去的物质是 。 (4)小雨认为要想确定Na2SO4是否存在，还需进一步实验，可向滤渣2中加入过量的稀盐酸，若观察到 ，则可证明Na2SO4一定存在。 (5)小萌认为上述实验方案不能将杂质全部除掉，需调换其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为 (填标号)。 a.Na2CO3溶液、BaCl2溶液      b.稀盐酸、BaCl2溶液       c.NaOH溶液、Na2CO3溶液 12．（2024·山东青岛·二模）海洋是巨大的资源宝库。学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱，设计方案如下图所示。请回答下列问题。 (1)流程Ⅱ为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和、、等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→a→适量稀盐酸。 ①上述除去可溶性杂质离子的过程中，a处应填写 。 ②理论上，最终流程Ⅱ中食盐水中的溶质质量 (填“大于”、“等于”或“小于”)粗盐中氯化钠的质量。 ③加入稀盐酸之前应进行的操作是 。 (2)流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A一定是 (填具体物质的化学式)的饱和溶液。流程Ⅲ中循环利用的物质是 (填写化学式)。 13．（2024·湖南长沙·一模）煤炭是我国目前能源资源生产消费的最大主体。减少化石燃料的碳排放，大幅调整以煤为主的能源结构是解决“碳达峰”和“碳中和”问题的关键。以下是利用煤制高纯氢气的部分生产流程，请回答下列问题： 【查阅资料】“气化炉”中：① “变换分离”系统中：② (1)“预处理”通常用到“磨煤机”，目的是 。 (2)“气化炉”中反应①的基本反应类型是 。 (3)“脱硫”是将煤炭燃烧过程中产生的 用化学方法除去，减少了酸雨的产生。 (4)写出一条氢能源的优点： 。 14．（2024·湖南常德·模拟预测）黄铜(Cu、Zn)具有光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常用于工业生产。某课外小组用废弃黄铜(Cu、Zn)进行兴趣实验，其主要流程如下：(部分反应的产物在图中已略去) (1)黄铜的硬度 金属铜的硬度(填“”“”或“”)。 (2)将废弃黄铜研碎成粉末是为了 。 (3)过程Ⅰ实验操作的名称为 ，过程Ⅱ中反应的化学方程式是 。 15．（2024·福建福州·模拟预测）氢能源是最理想的“绿色能源”之一，有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构，实现“碳中和”的重要措施。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示。 回答下列问题： (1)生成“灰氢”和“蓝氢”中用到煤炭和天然气属于化石能源，化石能源还包括 。 (2)通过反应CH4+2H2O4H2+CO2制备的氢气为“蓝氢”，反应前后氢元素化合价 （填“升高”或“降低”） (3)如图是“绿氢”的“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。 Ⅰ、“制氢”：通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气。 ①该反应中产生氢气和氧气的体积比约为 。 Ⅱ、“储氢”：用化学方法将氢气转化为甲醇（常温常压下为液体）。 ②转化Ⅱ中CO2和H2在催化剂的作用下反应，该反应的化学方程式为 。 ③理论上反应Ⅰ消耗的H2O中氢元素质量 （填“>”“=”或“<”）反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量。 Ⅲ、“释氢”：将甲醇转化为氢气，通常有以下两种方案： 方案1：CH3OH+H2OCO2↑+3H2↑ 方案2：CH3OHCO↑+2H2↑ ④对比上述两种方案，方案1的优点是 （填一条即可）。 Ⅳ、“用氢”：氢氧燃料电池能量转化率高，产物是水清洁环保。 ⑤氢氧燃料电池在工作时，能量转化的方式是化学能转化为 。 16．（2024·安徽池州·模拟预测）氮化铝是一种综合性能优良的新型陶瓷材料。工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程如图所示。 (1)球磨机将铝粉进一步磨细，目的是 。 (2)作为添加剂可促进铝的氮化。写出氯化铵中阳离子的符号： 。 (3)在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为 。 (4)氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液生成和能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，其化学方程式为：，气体X的化学式为 。 17．（2024·山东日照·三模）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示： 请回答下列问题： (1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 ； (2)写出操作a的名称 ；固体甲的成分为 （化学式）；溶液甲中的金属离子是 （用离子符号表示）； (3)加入过量B发生的反应基本类型是 反应； (4)完成步骤④的化学方程式：，横线上的化学式为： 。 18．（2024·广东深圳·三模）镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。请回答下列问题： (1)镁的性质：镁是一种银白色金属、化学性质活泼、在氧气、氮气、二氧化碳中均能燃烧，能与热水反应生成氢气；照明弹、燃烧弹里都装有镁粉，常被称为“国防金属”。 ①照明弹中装有镁粉是利用镁燃烧时会产生 的现象。 ②金属镁属于易燃品，需注意储存安全性，一旦着火，可以使用下列 方法来熄灭（填序号）。 A．水       B．干燥的沙土         C．二氧化碳灭火器 (2)镁的回收和制备：下图是某工厂从主要成分为MgCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3（已知SiO2不溶于酸，也不与酸反应）的工业废料中回收金屈镁，请回答： ①加入稀硫酸前，先将固体废料粉碎的目的是 。 ②请写出废料中的MgCO3与加入稀硫酸反应的化学方程式 。 ③查阅资料已知，不同金属阳离子与氢氧根离子沉淀的pH值不同，通过调节pH除去溶液A中的杂质离子使其完全沉淀，则滤渣B的成分为 （填化学式）； ④操作Ⅲ的名称为 ；虚框内反应的基本反应类型为 。 ⑤写出溶液B与NaOH反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)过滤 (2)形成酸雨 (3)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (4) NaOH Ca(OH)2 2．(1)氢气 (2)物理 (3) (4)水 (5)一氧化氮 3．(1)> (2) 600 130 (3) CO2 +5 (4)2H2O2=2H2O+O2↑ (5) 降温结晶 因为晶体难溶于乙醇，用乙醇洗可以减少晶体损失 4．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3) CuSO4 H2SO4 (4)防止引入新的杂质硝酸根离子 (5)3.2-4.4 (6) 过滤 可以减少晶体的损耗，提高胆矾的产量 (7)113 (8) 5．(1)增大接触面积，使反应更快更充分 (2) CD (3) (4)将“过量X”改为“适量X” 6．(1) NH4Cl 防止过氧化氢及反应生成的氯化铵受热分解以及浓氨水挥发 (2) 过滤 用作氮肥 (3)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ (4)增大 7．(1)负 (2)分解 (3) (4)沸点 (5)ABCD 8．(1) 白色沉淀 CaCl2（合理即可） (2) 冰水 防止碳酸钠结晶析出，导致提取的氯化钠不纯 (3) 32 酒精灯 9．(1)过滤 (2)金属材料 (3) 将工业废渣研碎或加热或适当增大酸的浓度等（合理即可） (4)不溶于水（或不能跟酸反应，合理即可） (5) 10．(1) (2)饱和 (3) HCl 加入适量的Ba(OH)2溶液使滤液pH=7 11．(1)加快溶解 (2) MgCl2 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (3)NaOH (4)沉淀部分溶解 (5)a 12．(1) 过量的碳酸钠溶液 大于 过滤 (2) NaHCO3 CO2 13．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)置换反应 (3)二氧化硫(或) (4)产物无污染 14．(1)> (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (3) 过滤 15．(1)石油 (2)降低 (3) 2：1 ＞ 产物无污染；等质量的甲醇产生的氢气更多（合理即可） 电能 16．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快 (2) (3) (4) 17．(1) (2) 过滤 (3)复分解 (4) 18．(1) 耀眼的白光 B (2) 增大与硫酸的接触面积，使反应更快更充分 MgCO3 + H2SO4＝ MgSO4 + H2O + CO2↑ Al(OH)3、Fe（OH)3/Fe（OH)3、Al(OH)3 过滤 分解反应 MgSO4 + 2NaOH ＝ Mg(OH)2↓+ Na2SO4 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$