2024年中考化学复习题---科学探究题

2024年中考化学复习题-科学探究题 1．（2024·广西河池·二模）古代铁匠常把烧红的铁器浸入水中急速冷却，以增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验，用以探究铁与水蒸气在高温条件下反应后的产物(注：夹持仪器已省略)。 【查阅资料1】常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下铁与水蒸气能反应，生成一种固体和一种气体。 (1)A装置的作用是 。 探究生成的气体是什么？ 猜测I：氧气；            猜测Ⅱ：二氧化硫；            猜测Ⅲ：氢气 (2)小红认为不需要做实验就可以排除猜测Ⅱ，她的理由是 。 【实验验证】如图所示，加热一段时间后，灰黑色的铁粉逐渐变黑，把导气管放入肥皂水中，吹出的肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，听到的爆鸣声。 (3)说明产生的气体是 。 探究玻璃管中剩余黑色固体的成分是什么？ 同学们讨论后认为：铁与水蒸气在高温条件下反应生成的固体是铁的一种氧化物，玻璃管内的黑色固体中还可能含有剩余的铁。 【查阅资料2】 ①铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中仅有Fe2O3为红棕色，FeO、Fe3O4均为黑色，但FeO一接触到空气会立即变成红棕色。 ②铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。 【实验探究】 (4)同学们一致认为不需要通过实验探究也可知黑色固体中肯定没有的氧化物是 。 接着同学们进行了如下实验探究： (5) 实验操作 实验现象 实验结论 ①将玻璃管中的黑色固体倒出，平铺于白纸上 黑色固体不变色 黑色固体中一定没有 。 ②取少许上述黑色固体加入足量的硫酸铜溶液 。 黑色固体中一定有铁和四氧化三铁 【实验结论】 (6)铁与水蒸气发生反应的化学方程式为 。 2．（23-24八年级下·山东菏泽·期中）化学兴趣小组在完成“测定空气里氧气含量”（如图1）的实验后，想对该实验可选用的药品进行继续探究，他们进行了如下实验： 【回顾旧知】 (1)红磷燃烧产生的明显现象是 。 (2)该实验的原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气压 （填“增大”或“减小”）。烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。 【提出问题】能不能用硫代替红磷测定空气中氧气的含量？ 【查阅资料】相同条件下气体的压强与气体所占的体积成正比。 【设计与实验】 小组同学按图2装置进行实验，分别将红磷、硫放入集气瓶中燃烧，采集数据如图3、图4（注：装置气密性良好，是瓶内初始气压，和是反应结束恢复到室温时瓶内的气压）。 【问题与现象分析】 (3)开始反应时瓶内压强瞬间变大的主要原因是 ． (4)图4中，与几乎相等是因为 。 (5)由实验可知， （填“能”或“不能”）用硫代替红磷测定空气中氧气的含量。 3．（2024·河北邯郸·模拟预测）小明注意到某食品包装袋内有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”，主要成分为生石灰（如图1）。他非常感兴趣，将该“石灰干燥剂”拿到实验室，剪开后发现纸袋里面的白色固体颗粒粘在一起结块儿了，于是他和同学们一起对白色固体颗粒的成分进行如下探究。 【知识应用】 (1)“石灰干燥剂”中的“石灰”能够做干燥剂的原因是 （用化学方程式表示）。 【提出问题】白色固体颗粒中都有哪些物质？ 【实验1】 (2)如图2所示，取少量白色固体颗粒于烧杯中，加入一定量的水充分搅拌，用温度计测得烧杯中混合物的温度没有明显变化，于是得出白色固体颗粒中一定不含 。 【表达交流Ⅰ】 (3)同学们发现【实验1】中烧杯底部有少量白色固体，小明认为杯底的白色固体是碳酸钙，小红认为其中可能还含有氢氧化钙，理由是 。 【实验2】 同学们用【实验1】烧杯中的固液混合物继续进行如图3所示的实验。 (4)图3中操作①的名称是 。 (5)向无色溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液X呈 色，证明白色固体颗粒中含有氢氧化钙。 (6)取少量固体X于烧杯中 （写出实验操作及现象），证明白色固体颗粒中还含有碳酸钙。 【拓展延伸】 (7)实验室中易与空气中某些物质反应的药品要 保存。 4．（24-25九年级上·全国·课前预习）学习化学需要进行化学实验。请你回答下列问题： (1)点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上约1秒后取出，可以看到图1的现象，由此说明蜡烛火焰的 (填“外焰”或“内焰”或“焰心”)温度最高。 (2)如图2，夹持镁条的仪器a的名称 ，该反应的文字表达式是 ，镁可以制作照明弹利用了 。 (3)小颖同学利用如图3所示的装置做加热碳酸氢铵实验。加热一段时间后小颖观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，她由此得出的实验结论是 ，实验时管口略向下倾斜的原因是 。实验结束后，洗涤试管，洗干净的试管应 (填“正放”或“倒放”)在试管架上。 (4)蜡烛熄灭后产生的白烟的成分是___________。 A．石蜡蒸气 B．石蜡固体 C．碳的小颗粒 (5)小明对物质燃烧是否都有火焰产生感到困惑，查阅资料得知蜡烛燃烧时的火焰是石蜡蒸气燃烧产生的，结合氢气和镁带的燃烧现象，推测物质燃烧产生火焰是由 (填“固”、“液”或“气”)态物质燃烧形成的，小华查阅其他资料(下表)，推测钠燃烧 (填“有”、或“无”)火焰产生，后经过实验验证了自己的推测。 物质 熔点℃ 沸点/℃ 燃烧时的温度℃ 石蜡 50-70 300-550 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 97.8 883 约1400 5．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）小松同学在实验室发现一包白色粉末，老师告诉他其成分可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钡中的一种或几种，小松对固体成分展开了探究： 【实验探究1】取白色固体进行如下实验： (1)根据图像，可知“步骤③”发生反应的方程式为 ；由上述实验可知，原白色粉末中一定含有 ，且至少含有 中的一种，也可能两种都存在。 【实验探究2】 (2)小雷取上图中“红色溶液A”少许于试管中，向其中滴加足量溶液，一定能观察到的现象是： ，由该现象能确定原固体中一定含有氢氧化钡。 【提出问题】另两种物质是否存在呢？ 【实验探究3】 (3)小雷继续向“实验探究2”所得溶液中，先滴加稀硝酸至溶液红色褪去，再滴加溶液：观察到 则确定了白色固体成分；固体成分为 。 【表达与交流】 (4)在“实验探究3”中，通过“溶液红色褪去”的现象，即可排除 对 （填离子符号）检验造成的干扰。 老师对小松和小雷严谨的实验设计给予了赞扬！愿大松雷的小蓝精灵们在2024中考中都能细心严谨！祝你们前程似锦！ 6．（2024·贵州黔东南·二模）某化学兴趣小组进行了如下实验探究，请你参与． 探究一：酸和碱能否发生反应 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸（如图所示），实验中观察到 的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应．盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 ． (2)某兴趣小组同学用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应（如图所示）． ①兴趣小组的同学认为该实验也可以证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，请你说明理由： ． ②请分析60s时，烧瓶内溶液中的微粒有 （用化学符号表示） 探究二：部分酸碱盐之间反应 向碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液（如图所示），充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．同学们对滤液和滤渣的成分进行如下探究： (3)经分析，滤液中所含溶质的成分有 （填化学式）． (4)向滤渣中加入足量稀硫酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，稀硫酸质量与沉淀的质量关系如图所示．沉淀质量增加的原因是 ． (5)由探究一和探究二可归纳出物质转化过程中所涉及的酸、碱、盐的化学性质有 ． 7．（2024·湖北荆州·模拟预测）某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下项目式探究。 【提出问题】怎样证明 NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应? 【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路I：验证有新物质生成 思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。 【实验探究】同学们分两组分别设计方案选行究。 【实验结论】 (1)第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到 ，认为 NaOH 溶液和 CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与 反应的对比实验才能得出这一结论。 (2)第一组同学向反应后的溶液中加入某无色盐溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH 溶液与 CO2发生了反应的结论，生成白色沉淀的化学方程式为 （只写一个）。 (3)第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液为无色，得出NaOH 溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH 溶液与稀盐酸反应生成了NaC1，但小红认为小亮的结论不合理，理由是 。 【反思与拓展】 (4)仅仅使用下列某种物质，能进一步证明第二组的实验中“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”的是______（填字母序号）。 A．锌片 B．氧化铜 C．紫色石蕊溶液 D．硫酸铜溶液 E．pH试纸 8．（2024·河北邯郸·模拟预测）养鱼时，常用过氧化钙包（产品说明如图1所示），将其加入水中，会缓慢产生气泡，并得到无色溶液。兴趣小组的同学进行如下探究。 探究Ⅰ：产生的气体是什么？ 【作出猜想】 (1)根据反应物中含有 元素，猜想产生的气体可能是氢气或氧气。 【实验1】取适量过氧化钙样品和水，按图2所示方案进行实验。A中有气泡产生，充分反应后，得到无色溶液X。 (2)B装置中足量浓硫酸的作用是 。 (3)为证明过氧化钙与水反应生成的气体是氧气，需要在C处进行的操作及观察到的现象是 。 探究Ⅱ：无色溶液X中的溶质是什么？ 【作出猜想】 (4)根据反应前后元素种类不变及说明书中过氧化钙用于 的用途，猜想溶液中的溶质可能含有氢氧化钙。 【实验2】 (5)取适量无色溶液X，按图3所示方案进行实验，根据实验现象得知上述猜想正确。 步骤①中观察到的现象是 ； 步骤②中加入的试剂Y可能是 。 【反思交流】 (6)通过实验1和实验2的分析，写出过氧化钙与水反应的化学方程式： ． 9．（2024·宁夏银川·二模）中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼后的废气、废水需经过处理后排放。 Ⅰ．铜的冶炼与防腐 (1)如图所示为一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现 的现象，证明反应已经发生。 (2)上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请将提纯铜的实验方案补充完整： 将所得固体置于烧杯中，加入足量的______（填序号），过滤，洗涤，干燥。 A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 D．蒸馏水 (3)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 。（写出一条即可） 铜 青铜（含25%的锡） 熔点 1085℃ 800℃ 硬度 3.0 5～6.6 注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。 (4)铜锈蚀产生铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3，根据查阅资料猜测铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，理由是 。某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿的条件（如图所示），图中铜片上最容易产生铜绿的试管是 （填序号）。请写出A试管中氢氧化钠发生反应的化学方程式： 。 A．   B．     C．    D． Ⅱ．湿法炼铜废水的处理 湿法炼铜会产生含硫酸的酸性废水，含有的硫酸铜、硫酸锌可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水的pH对、去除率的影响如图所示。 (5)pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为 。 (6)相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是 。 10．（2024·吉林松原·模拟预测）在一次化学实验中，小敏将碳酸氢钠溶液当成碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，观察到有气泡产生，且生成了白色沉淀，于是小敏和兴趣小组的同学对此意外现象进行了如下探究。 【提出问题】产生的气体是什么?沉淀是什么? 【查阅资料】室温（20℃）时，碳酸氢钙的溶解度为16.6g。 【猜想与假设】猜想1：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸氢钙。 猜想2：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸钙。 猜想3：气体是二氧化碳，沉淀既有碳酸钙，又有碳酸氢钙。 (1)小敏提出气体可能是二氧化硫，小组同学认为不合理，理由是 。 【设计并进行实验】 (2) 序号 实验方案或步骤 实验现象 实验结论 ① 产生的气体为二氧化碳 ② 将①中烧杯内的混合物过滤，并将滤渣洗涤、干燥 产生的沉淀不是碳酸氢钙，而是碳酸钙 ③ 室温下取10g②中滤渣放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 ④ 取②中滤渣于一支试管中，加入 有气泡产生 【实验结论】猜想2正确。 【交流与反思】小组同学向10mL不同浓度的溶液中滴加10%的溶液，测得生成的浓度与时间的关系如图。 (3)从图象中你能得出的结论是 （写一条）。 (4)向溶液中滴加溶液时，有些同学只观察到溶液变浑浊，未观察到有气泡产生，其原因可能是 。 11．（2024·广东阳江·二模）某校学生化学实验操作考完后，产生了大量由盐酸和碳酸钙制备留下的废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。 (1)写出制备的化学方程式： 。 (2)废液成分的确定 【提出猜想】废液所含溶质是什么？ 猜想一： 猜想二：和 【进行实验】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 猜想二成立 方案二 取少量清液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 【交流讨论】小明认为方案二不正确，原因是 。 【反思与拓展】若要用一种药品验证哪种猜想成立，还可选择 （多选，填字母）。 A．酚酞溶液    B．固体    C．锌粒    D．粉末 (3)废液处理 实验表明，废液中的溶质是和，小组决定用除去它们。 【提出问题】固体与废液的反应原理是什么？ 如图1所示，取废液样品于烧杯中，逐滴滴加溶液、用传感器测定滴加过程中溶液的。实验结果如图2所示。                图1                                               图2 【结果讨论】 ①阶段，观察到烧杯中的现象是 。 ②点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 。 12．（2024·广东茂名·二模）某校进行消防演练时，同学们学习并使用了干粉灭火器。 (1)所使用干粉灭火器中天火剂的主要成分是碳酸氢钠，其俗称 。 (2)使用干粉灭火器灭火的正确操作顺序 。(填序号)。 a．压下把手，对火焰根部扫射         b．解脱喷管         c．拔出保险销 同学们对灭火后残留的白色固体产生了兴趣，进行了如下探究: 【查阅资料】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳酸钠受热不分解。碳酸氢钠不与氯化钡反应。 【作出猜想】 猜想一：碳酸氢钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠和碳酸钠的混合物。 【实验探究】 (3)同学进行如下实验: 实验操作 实验现象 实验结论 ①取适量白色固体于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中。 (用方程式解释实验现象)。 固体中含有碳酸氢钠。 ②另取少量白色固体于试，管中，加水使其完全溶解，再滴加氯化钡溶液。 产生白色沉淀。 固体中含有碳酸钠。发生反应方程式为 。 【实验结论】 (4)猜想 正确。 【反思与交流】 (5)有同学认为步骤②中除了滴加氯化钡溶液外，还可以选用以下试剂也可以得到同样实验现象，则选用 (填字母)。 a.NaCl溶液                b.KC1溶液                c.CaCl2溶液 【拓展延伸】 (6)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： 。 13．（23-24九年级下·广东湛江·阶段练习）胃酸过多需要服用抗酸药物(能与盐酸反应)，常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，某兴趣小组的同学对这两种药物进行了探究。 【查阅资料】铝碳酸镁片的有效成分的化学式为，几乎不溶于水。 活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。 (1)胃液的 (填“”“”或“”)7，抗酸药中的离子可以与其中的氢离子发生反应，从而降低胃液酸性。铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子，其中起抗酸作用的微粒是 (填化学符号)。 (2)小海取一定量碳酸氢钠片与稀盐酸(模拟胃酸)反应(药片中的其他成分不溶于水也不参加反应)，请写出该反应的化学方程式① 。 他对反应后溶液中溶质的成分产生了兴趣并做如下实验探究。 【作出猜想】 (3)猜想1：只含有；猜想2：含有；猜想3：含有 。 【实验探究】 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取一定量反应后的溶液于试管中，加入铁粉 无明显现象 猜想2不成立 实验二 另取一定量反应后的溶液于试管中，滴 猜想3成立 活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生的速率快慢和抗酸能力强弱，从而评价两种抗酸药物的适用情况。 如图1，利用数字化实验分别测定等质量碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生的速率快慢和的变化，得到二氧化碳体积分数与时间关系曲线(如图2)、与时间关系曲线(如图3)。 (5)胃穿孔患者不宜大量服用碳酸氢钠片来治疗胃酸过多，结合图2、3解释原因 。 (6)铝碳酸镁片咀嚼后吞服，可迅速在胃部形成较长时间的有效保护膜，原因是：①铝碳酸镁 (从溶解性的角度分析)，咀嚼后吞服可分散在胃表面形成保护膜；②分析图2、3，铝碳酸镁片与胃酸反应 。 【反思与评价】日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。 14．（2024·广东广州·三模）纯碱是一种重要的化工原料，可用于生产洗涤剂等。 I.探究影响Na2CO3溶液pH变化的因素。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 (1)实验①、④、⑦对比，可得出的结论是 。 (2)Na2CO3溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。上述实验中去油污效果最好的是 (填标号)。 (3)若用6%的碳酸钠溶液加水配制2%的碳酸钠溶液30g，需要加水 mL。 II.甲同学向一定量的Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，刚开始没有气泡产生，加入盐酸的体积大于V1mL时，开始产生气泡，测得溶液中含碳元素的3种微粒数目随盐酸体积的变化情况如图(CO2因逸出而忽略) (4)加入盐酸的体积小于V1mL时，没有气泡产生的原因是 (写化学方程式)。 (5)乙同学用上述试剂进行实验，改变滴加顺序，往盐酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，立刻有气泡产生。分析甲、乙实验，你认为影响实验现象或者生成物种类的因素是 (填标号)，你还能想到哪些反应(影响实验现象或者生成物种类的因素与该因素相同)： (举一例)。 A．温度                  B．反应物用量               C．催化剂 15．（2024·四川成都·三模）不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加。请你和小欣同学一起完成这项探究活动。 【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，易溶于水并迅速放出氧气。 【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠。 【性质探究】 (1) 实验 主要操作步骤(见上图) 主要实验现象 结论 ① 在集气瓶中加入少量二氧化锰，在仪器a中加入新配制的“鱼浮灵”的饱和水溶液；打开仪器a的活塞，放出适量溶液后，在导管口放一根带火星的木条 “鱼浮灵”溶于水生成过氧化氢 ② 关闭仪器a，在仪器b中加入 ，打开活塞，放出适量溶液后，在导管口放一燃着的木条 生成大量无色气泡，木条熄灭 “鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠 【结果分析】 (2)上述实验中二氧化锰起 作用。 (3)“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠，根据化学反应方程式：X+H2O=Na2CO3+H2O2，推出过碳酸钠的化学式X为 。 【工业制备】(如图) 注：异丙醇为有机溶剂。 (4)稳定剂的作用是防止H2O2分解(或防止过碳酸钠分解)，稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 。 【测定纯度】 实验资料：过碳酸钠样品中的杂质不溶于水且不与水反应。 实验原理：2X+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O 实验装置： 【交流与讨论】 Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度(样品中过碳酸钠的，质量分数)。 (5)装置②的作用是 。 (6)装置③的作用是 。 Ⅱ． (7)乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是_____(填序号)。 A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收 B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收 C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收 Ⅲ． (8)丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g，则该样品的纯度为 。 16．（2024·江苏扬州·模拟预测）纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。 I.已知：。某化学小组用如图装置进行模拟实验。 (1)装置甲反应容器的名称是 ，装置乙中盛放的是 （填“饱和NaHCO3溶液”或“饱和NaOH溶液”）。 (2)装置丙需控制温度在30-35℃，温度不宜过高的原因是 。 一段时间后装置丙内有晶体析出，过滤、洗涤、干燥。 【提出问题】晶体的成分是什么？ 【定性初探】 (3)①甲同学取少量晶体于试管中，加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张 试纸，无明显现象产生，证明晶体中不含铵盐。 ②乙同学另取晶体少许，加入足量稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加 （填化学式）溶液，未见明显现象，说明晶体中不含Cl-。 【作出猜想】晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。 【定量再探】称取m1g晶体，利用如图装置探究其成分。 【实验现象】反应一段时间后，试管口有小液滴，溶液变浑浊。 【实验分析】 (4)依据 实验现象，初步判断晶体中含有NaHCO3。将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2g，若，说明所得晶体的成分为 。 【拓展延伸】 (5)丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。你 （填“赞成”或“不赞成”）丙同学的观点，理由是 。 Ⅱ.我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“联合制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，工艺流程如图： 已知：①在通常情况下NH3极易溶于水，部分盐的溶解度曲线如下图所示。 ②温度高于60℃时，NaHCO3开始分解生成Na2CO3、CO2和H2O。Na2CO3受热不分解。 试回答下列问题： (6)流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是 。 (7)“侯氏制碱法”所得NH4Cl样品中含有少量的NaCl和NaHCO3，请设计实验方案提纯NH4Cl样品：将NH4Cl样品溶解于水， ，冰水洗涤，低温干燥（实验中必须用到的试剂：盐酸）。 17．（2024·辽宁丹东·模拟预测）下图为某学习小组在白色点滴板上进行有关“酸和碱与指示剂作用”的探究实验。 (1)使用白色点滴板进行实验优点是 （答一点）。 (2)稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，因为在不同酸的溶液中都含有相同的 （写出符号名称）；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞溶液 。 (3)如图烧杯中加入 打开电源，小灯泡不会发光。 a．酒精   b．氢氧化钙溶液   c．氢氧化钠溶液 (4)化学兴趣小组的同学在学习中和反应时，做了实验。 实验：如图所示是酸碱中和反应的实验研究。 ①为探究图1反应后稀盐酸是否过量，可进用的试剂有 。 A．氢氧化钙溶液   B．锌粒   C．碳酸钙粉末   D．氢氧化铜 ②随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图像可以判断中和反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，在溶液的变化趋势为 。 ③图1实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如下，不正确的有 。 A．    B．    C． D．    E．    F． 18．（2024·重庆·三模）LB初三化学兴趣小组的小伙伴们对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 (1)小中查看标签得知这种发酵粉主要成分是NaHCO3。为了测定NaHCO3溶液的酸碱性，他取少量NaHCO3并加适量水溶解，在室温下用pH计测得溶液pH为8.2，说明NaHCO3溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)； (2)小考对碳酸氢钠粉末溶解时的温度变化进行研究：实验装置如图-1，使用温度传感器分别测得2g、4g碳酸氢钠粉末溶解时的温度变化曲线如图-2。 由此可知，碳酸氢钠粉末溶于水 (填“吸收”或“放出”)热量，溶解过程温度变化程度还与 有关(答1点即可)； 活动二：定量测定 小必想要测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的含量(已知发酵粉中其他成分不与稀硫酸反应产生气体)。他称取15.0g发酵粉样品和足量稀硫酸置于装置A中，在样品与稀硫酸反应前后均通入一会儿N2，测量两次通入N2后装置C、D共增重了6.6g。(提示：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收水和二氧化碳) (3)B装置中浓硫酸的作用为 ； (4)针对该实验，小组同学讨论得出以下结论，其中正确的是_________(填字母序号)； A．利用以上数据可计算出样品中碳酸氢钠的含量为84% B．如果缺少装置D，会导致测定结果偏小 C．若将稀硫酸换成浓盐酸，会导致测定结果偏大 D．充分反应后。若没有再通N2，会导致测定结果会偏小 活动三：拓展延伸 (5)小胜发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，但实际上两者会发生反应。请从元素守恒角度分析，反应后生成水和另一种物质是 (填物质名称)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)提供水蒸气 (2)反应物中没有硫元素，不能生成SO2(或不遵循质量守恒定律) (3)H2/氢气 (4)Fe2O3 (5) FeO/氧化亚铁 黑色固体部分溶解，析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 (6) 2．(1)产生大量白烟 (2)减小 (3)燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大 (4)硫燃烧消耗氧气，生成二氧化硫气体，生成的气体体积和消耗氧气的体积相同 (5)不能 3．(1) (2)CaO/氧化钙 (3)氢氧化钙微溶于水，白色固体中也可能含有氢氧化钙 (4)过滤 (5)红 (6)加入过量的稀盐酸，观察到有气泡产生 (7)密封 4．(1)外焰 (2) 坩埚钳 镁燃烧发出耀眼的白光的性质 (3) 加热碳酸氢铵有二氧化碳生成 防止冷凝水倒流造成试管炸裂 倒放 (4)B (5) 气 有 5．(1) 碳酸钠、硫酸钠 氢氧化钡、氯化钡 (2)溶液仍为红色 (3) 无明显现象变化 硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钡 (4) 碳酸根离子、氢氧根离子 6．(1) 溶液由红色变为无色 复分解反应 (2) pH由大于7逐渐减小至小于7 、、、 (3)、 (4)每197份质量的碳酸钡固体与足量的稀硫酸反应生成233份质量的硫酸钡沉淀，故沉淀质量增加 (5)由探究一可知酸能与碱反应生成盐和水；由探究二可知酸（或碱）能与盐反应生成新盐和新酸（或碱） 7．(1) 试管内液面上升 水 (2) (3)盐酸和硝酸银反应也能生成氯化银白色沉淀 (4)CE 8．(1)氢元素和氧元素 (2)干燥生成的气体 (3)将燃着的木条靠近导管口，木条燃烧得更旺 (4)调节pH (5) 溶液变红 碳酸钠溶液 (6) 9．(1)黑色固体变成红色 (2)A (3)熔点降低（或硬度增大） (4) 化学变化前后，元素种类不变，铜绿中含有碳、氢、氧三种元素都包含在氧气、水、二氧化碳中 C (5) (6)铁能置换出铜，不能置换出锌 10．(1)反应物中不含硫元素/不符合质量守恒定律 (2) 玻璃片上的澄清石灰水变浑浊 滤渣不溶解 稀盐酸等 (3)其他条件相同时，溶液的浓度越大，产生的速率越快（合理即可） (4)产生的速率慢/溶液的浓度偏低 11．(1) (2) 氯化钙/ 溶液变成红色 也会与反应生成白色沉淀 BCD (3) 产生气泡 12．(1)小苏打 (2)cba (3) (4)三 (5)c (6) 13．(1) < OH-、/、OH- (2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (3)NaCl、NaHCO3 (4) 稀HCl（合理即可） 有气泡产生 (5)因为相同时间内，碳酸氢钠片生成气体较多容易胀气，铝碳酸镁片使pH值增加较多，因此反应的胃酸更多 (6) 不易溶于水 铝碳酸镁片与胃酸反应能迅速中和胃酸，且反应后溶液的 pH 值逐渐升高并趋于稳定 14．(1)其他条件都相同的情况下，溶质质量分数越大，碳酸钠溶液pH越大、碱性越强 (2)⑨ (3)20 (4) (5) B 往澄清石灰水中逐渐通入二氧化碳至过量，先产生白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解 15．(1) 带火星的木条复燃 稀盐酸 (2)催化 (3)Na2CO4 (4) (5)吸收除去二氧化碳和氯化氢气体 (6)检验二氧化碳是否被装置②中的氢氧化钠溶液完全吸收 (7)ABC (8)97.6% 16．(1) 烧瓶/圆底烧瓶 饱和NaHCO3溶液 (2)防止温度过高，加快氨水的挥发 (3) 湿润的红色石蕊试纸 AgNO3 (4) 试管口有小液滴，氢氧化钡溶液变浑浊 碳酸氢钠/NaHCO3 (5) 不赞成 碳酸氢钠分解生成的二氧化碳有部分残留在装置中，未全部被B装置吸收 (6)增加二氧化碳的吸收，提高产率 (7)加入盐酸至无气泡冒出，然后蒸发浓缩，降温结晶，过滤 17．(1)可以同时完成几个实验，便于观察比较或节约药品 (2) 氢离子 变红 (3)a (4) ABCD 放热 pH>7→pH=7→pH<7 CD 18．(1)碱性 (2) 吸收 NaHCO3的多少 (3)干燥气体 (4)ABCD (5)碳酸钠 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$