第二专题 研究物质的基本方法（专题检测卷）-【高效学习】2023-2024学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（苏教版2019必修第一册）

第二专题 研究物质的基本方法（专题检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科学家经过不断的科学实验，初步获得了室温下水可以变成冰的科学认识。这说明 A．科学实验是人们获得认识的唯一途径 B．科学实验是人们认识的一个重要来源 C．科学实验是人类最基本的实践活动 D．科学实验是认识的最终目的 2．下列化学实验室提醒图标中属于“当心腐蚀”的是 A． B． C． D． 3．下列关于的说法中，不正确的是 A．质子数为41 B．中子数为52 C．核外电子数为134 D．质量数为93 4．下列实验方法或者错误的是 A．转移溶液 B．制取蒸馏水 C．分离苯萃取碘水后的混合物 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 5．配制溶液，下列操作正确的是 A．称取10.6g无水碳酸钠，加入容量瓶中，加水溶解定容 B．称取10.6g无水碳酸钠，加入蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 6．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是 A．核电荷数为17 B．该粒子的化学式为Cl－ C．元素的最低化合价为--1 D．与活泼金属反应时容易得电子 7．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线 8．关于下面8种微粒中子数相同的微粒是 ① ②   ③   ④      ⑤     ⑥   ⑦   ⑧ A．④⑦ B．①②③ C．①② D．④⑥⑦ 9．下列实验操作中正确的是 A．蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C．分液操作时，下层液体从下口放出后，上层液体从下口放出到另一个烧杯 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 10．将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中的物质的量浓度为 A．0.40 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.50 mol·L－1 D．0.20 mol·L－1 11．某核素的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子。有关该微粒的描述正确的是 A．Xn-的原子核内一定有(A-x-n)个中子 B．Xn-的原子核内一定有(x-n)个质子 C．Xn-的最外层一定具有8电子稳定结构 D．Xn-的次外层一定排布了8个电子 12．下列关于焰色反应的说法不正确的是 A．金属单质无焰色反应 B．很多金属或它们的化合物灼烧时有焰色反应 C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色 D．每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧 13．下列叙述正确的是(　　) A．在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B．核外电子总是先排在能量低的电子层上 C．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同 D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定 14．欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质) A．溶液：加过量溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 B．溶液：加过量KCl溶液，过滤 C．溶液：加萃取分液 D．溶液：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤 15．有、两种元素，已知元素的核电荷数为，且与的电子排布完全相同，则元素的质子数为 A． B． C． D． 16．配制450mL0.100mol•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：    下列说法正确的是 A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③ D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：       （1）属于离子结构示意图的是 、 （填编号）。 （2）性质最稳定的原子是（填写编号，在本小题中下同） ，最容易失去电子的原子是 ，最容易得到电子的原子是 。 （3）A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式 。 （4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号 、 。 18．（14分）回答下列问题。 (1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： ①标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为 。 ②某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 ③某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则c()= 。 (2)根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。 A．萃取分液    B．过滤    C．加热分解    D．蒸馏 ①分离食盐水与沙子的混合物： 。 ②从碘水中提取碘： 。 ③分离四氯化碳(沸点)和甲苯(沸点)的混合物： 。 19．（13分）物质的分离与提纯是化学的重点，请根据下列实验目的，分别选择相应的操作和实验装置。 下列为操作：a.蒸馏；b.结晶法：c.加适量水过滤：d.加热(或灼烧)；e.加适量盐酸，蒸发：f.萃取分液； 下列为实验装置： (1)除去氯化钠晶体中的碳酸钠： 、 。(分别填操作序号及实验装置图编号，下同)。 (2)除去碳酸钙中的氯化钠： 、 。 (3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶)： 、 。 (4)从溴水中提取溴： 、 。 (5)除去氧化钙中的碳酸钙： 、 。 20．（12分）物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。 Ⅰ．实验需要硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。 (2)若用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，需要浓硫酸 mL。(结果保留一位小数。) (3)在下列配制过程示意图中，正确的是 (填选项字母)。 (4)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是 (填字母序号)。 A．稀释的浓硫酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯 B．定容时俯视液面 C．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线 D．配制前容量瓶中有少量水 E．定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量 Ⅱ．由NaCl、、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题： (5)该混合液中的物质的量为 ，将该混合液加水稀释至原体积的4倍，稀释后溶液中的物质的量浓度为 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二专题 研究物质的基本方法（专题检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科学家经过不断的科学实验，初步获得了室温下水可以变成冰的科学认识。这说明 A．科学实验是人们获得认识的唯一途径 B．科学实验是人们认识的一个重要来源 C．科学实验是人类最基本的实践活动 D．科学实验是认识的最终目的 【答案】B 【详解】A．科学实验是人们认识的一个重要来源，但不是唯一途径，A错误； B．通过实验可以获得相关科学认识，B正确； C．人类最基本的实践活动使生产实践，C错误； D．认识的最终目的是知道实践，D错误； 答案选B。 2．下列化学实验室提醒图标中属于“当心腐蚀”的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．此标识表示强化学或强腐蚀物质，A正确； B．该图标为极端温度标示，B错误； C．该图标为实验中需要注意高电压，C错误； D．该图为护目镜的图标，D错误； 故选A。 3．下列关于的说法中，不正确的是 A．质子数为41 B．中子数为52 C．核外电子数为134 D．质量数为93 【答案】C 【详解】A．核素左下角表示质子数，故质子数为41，故A正确； B．中子数为93-41=52，故B正确； C．核外电子数等于质子数，为41，故C错误； D．核素左上角表示质量数，故其质量数为93，故D正确； 故选C。 4．下列实验方法或者错误的是 A．转移溶液 B．制取蒸馏水 C．分离苯萃取碘水后的混合物 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向容量瓶中的转移液体需要用玻璃棒引流，且玻璃棒伸入刻度线下方，图中操作正确，A正确； B．温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管中水采用逆流方式，.所以下口为进水口、上口为出水口，B错误； C．分离苯萃取碘水后的混合物采用分液的方法，图中操作无误，C正确; ； D．稀释浓硫酸时，浓硫酸沿烧杯内壁倒入蒸馏水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，D正确； 故选B。 5．配制溶液，下列操作正确的是 A．称取10.6g无水碳酸钠，加入容量瓶中，加水溶解定容 B．称取10.6g无水碳酸钠，加入蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 【答案】D 【详解】A．不能直接加入容量瓶中进行溶解，A错误； B．配制溶液，需要使用100mL容量瓶进行配制，B错误； C．转移溶液时，为防止溶液外溢造成误差，必须使用玻璃棒进行引流，C错误； D．定容后，需要塞好瓶塞，反复倒转使溶液混合均匀，D正确； 故选D。 6．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是 A．核电荷数为17 B．该粒子的化学式为Cl－ C．元素的最低化合价为--1 D．与活泼金属反应时容易得电子 【答案】B 【详解】A.该粒子的质子数等于核外电子数，所以该粒子的结构示意图为原子结构示意图，则质子数即核电荷数为17，A正确； B.该粒子表示为氯原子，化学式为Cl，B错误； C.Cl原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，表现为-1价，C正确； D.氯原子最外层电子数为7个，所以易得到1个电子，D正确； 答案选B。 7．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线 【答案】C 【分析】分析试题：根据 ，判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化。 【详解】A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致n减小，溶液浓度偏小，A错误； B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，B错误； C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，C正确； D．定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留刻线上方，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致V增大，浓度偏小，D错误； 故选C。 8．关于下面8种微粒中子数相同的微粒是 ① ②   ③   ④      ⑤     ⑥   ⑦   ⑧ A．④⑦ B．①②③ C．①② D．④⑥⑦ 【答案】D 【分析】核素的符号中，元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，中子数=质量数－质子数，据此作答。 【详解】①的中子数=18－8=10，②的中子数=18－9=9，③的中子数=12－6=6，④的中子数=24－12=12，⑤的中子数=25－12=13，⑥的中子数=23－11=12，⑦的中子数=23－11=12，⑧的中子数=35－17=18，由此可知，④⑥⑦的中子数相同，均为12，故选D。 9．下列实验操作中正确的是 A．蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C．分液操作时，下层液体从下口放出后，上层液体从下口放出到另一个烧杯 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 【答案】B 【详解】A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸发，否则晶体易飞溅，A错误； B．蒸馏操作时，温度计测量的是蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，B正确； C．分液操作时，下层液体从下口放出后，上层液体必须从上口倒出到另一个烧杯，C错误； D．萃取操作时，选择萃取剂的原则是和原溶剂不互溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，若从水中萃取某溶质，萃取剂一般用不溶于水的有机萃取剂，密度不一定比水大，比水小亦可，D错误； 正确答案选B。 10．将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中的物质的量浓度为 A．0.40 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.50 mol·L－1 D．0.20 mol·L－1 【答案】A 【详解】将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中的物质的量浓度为，故选A。 11．某核素的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子。有关该微粒的描述正确的是 A．Xn-的原子核内一定有(A-x-n)个中子 B．Xn-的原子核内一定有(x-n)个质子 C．Xn-的最外层一定具有8电子稳定结构 D．Xn-的次外层一定排布了8个电子 【答案】B 【详解】A．X的质子数为x-n，中子数=质量数-质子数=A-(x-n)，故A错误； B．阴离子中质子数=阴离子核外电子数-所带电荷数，则X的质子数=x-n，故B正确； C．Xn-的最外层也可能有2个电子，为2电子稳定结构，故C错误； D．若X元素为长周期元素， Xn-的次外层电子数为18，故D错误； 故答案选B。 12．下列关于焰色反应的说法不正确的是 A．金属单质无焰色反应 B．很多金属或它们的化合物灼烧时有焰色反应 C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色 D．每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧 【答案】A 【分析】A、焰色反应是含有某些金属元素的物质在火焰上灼烧时呈现特殊的颜色； B、焰色反应是含有某些金属元素的物质在火焰上灼烧时呈现特殊的颜色； C、钾元素的焰色反应的颜色为紫色,但要透过蓝色钴玻璃； D、用盐酸来洗涤铂丝更容易将铂丝上的物质洗去。 【详解】很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应； A.根据定义可知，无论某金属元素的单质还是化合物在灼烧时都呈现相同的特殊颜色，体现的是元素的性质，故A错误； B.根据定义可知，某些金属或它们的化合物灼烧时有焰色反应，故B正确； C.钾元素的焰色反应的颜色为紫色,但要透过蓝色钴玻璃滤去火焰的黄光才能观察到，故C正确； D.铂丝要用盐酸来洗涤，更容易将铂丝上的物质洗去,且盐酸易挥发不会干扰实验,故D正确； 综上所述，本题选A。 13．下列叙述正确的是(　　) A．在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B．核外电子总是先排在能量低的电子层上 C．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同 D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定 【答案】B 【详解】A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故A错误； B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，由里向外逐层排布，故B正确； C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，如Na+和Ne核外都有10个电子，电子排布相同，但是二者化学性质不同，故C错误； D．稀有气体氦，最外层2个电子，也很稳定，故D错误； 答案选B。 14．欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质) A．溶液：加过量溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 B．溶液：加过量KCl溶液，过滤 C．溶液：加萃取分液 D．溶液：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤 【答案】B 【详解】A.碳酸钠能除去氯化钡，而过量的碳酸钠可以用盐酸除去，A做法正确； B.氯化钾可以除去硝酸根，但会引入氯化钾杂质，B做法不正确； C.单质溴易溶于有机溶剂，加四氯化碳萃取后分液即可除去，C做法正确； D.硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，可采用降温结晶的方法除去氯化钠，D做法正确； 故答案选B。 15．有、两种元素，已知元素的核电荷数为，且与的电子排布完全相同，则元素的质子数为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其核外电子数为a；A原子得到3个电子形成A3-，则A3-的核外电子数为a+3，B原子失去n个电子形成Bn+，设B的质子数为x，由于A3-与Bn+的电子层排布相同，则：a+3=x-n，解得x=a+n+3，所以元素B的质子数为a+n+3。 答案选D。 16．配制450mL0.100mol•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：    下列说法正确的是 A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③ D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 【答案】B 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加蒸馏水定容，无需干燥即可使用，A错误； B．仰视容量瓶的刻度线，使得液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B正确； C．溶液配制的基本步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶特标签。①为溶液的转移；②为NaCl固体的溶解；③为定容；④为洗涤小烧杯和玻璃棒，所以顺序为②①④①③，C错误； D．实验室没有450mL容量瓶，应使用500mL容量瓶，D错误； 综上所述答案为B。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（13分）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：       （1）属于离子结构示意图的是 、 （填编号）。 （2）性质最稳定的原子是（填写编号，在本小题中下同） ，最容易失去电子的原子是 ，最容易得到电子的原子是 。 （3）A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式 。 （4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号 、 。 【答案】 B E C D A NaCl＝Na++Cl- Na+ Al3+ 【分析】质子数与核外电子数相等为原子，质子数与核外电子数不相等的为离子，金属元素的原子易失去电子，非金属元素的原子易得到电子；周期表中上周期右边的元素形成的离子与下周期左边的元素形成的离子具有相同的核外电子排布，据此解答。 【详解】根据结构示意图可知A是氯原子，B是氧离子，C是氖原子，D是钠原子，E是镁离子。则 （1）结构示意图中质子数与核外电子数不相等的是离子，故答案为B、E； （2）稀有气体元素最外层已达到稳定结构，性质最稳定；金属元素的原子易失去电子，非金属元素的原子易得到电子，5种粒子中D为Na，易失电子，A为Cl原子，则Cl原子最容易得电子，故答案为C、D、A； （3）A、D两种元素形成的化合物为NaCl，NaCl在水溶液中电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl＝Na++Cl-； （4）最外层有10个电子的离子有氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子，故答案为Na+、Al3+、F-等。 18．（14分）回答下列问题。 (1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： ①标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为 。 ②某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 ③某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则c()= 。 (2)根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。 A．萃取分液    B．过滤    C．加热分解    D．蒸馏 ①分离食盐水与沙子的混合物： 。 ②从碘水中提取碘： 。 ③分离四氯化碳(沸点)和甲苯(沸点)的混合物： 。 【答案】(1) 2：1 64g/mol 32 0.15mol/L (2) B A D 【详解】（1）含有相同氧原子数的CO和CO2的分子数之比为2：1，标准状况下，气体的体积比等于分子数之比，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为2：1； 该气体氧化物的物质的量为=0.02mol，其摩尔质量为=64g/mol，则R的相对分子质量为64-2×16=32； 溶液呈电中性，则有：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO)，即0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/L+2c(SO)，解得c(SO)=0.15mol/L； （2）沙子不溶于水，溶于水后过滤可分离，故答案为B； 碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，可萃取分液分离，故答案为A； 二者互溶，但沸点不同，可蒸馏法分离，故答案为D。 19．（13分）物质的分离与提纯是化学的重点，请根据下列实验目的，分别选择相应的操作和实验装置。 下列为操作：a.蒸馏；b.结晶法：c.加适量水过滤：d.加热(或灼烧)；e.加适量盐酸，蒸发：f.萃取分液； 下列为实验装置： (1)除去氯化钠晶体中的碳酸钠： 、 。(分别填操作序号及实验装置图编号，下同)。 (2)除去碳酸钙中的氯化钠： 、 。 (3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶)： 、 。 (4)从溴水中提取溴： 、 。 (5)除去氧化钙中的碳酸钙： 、 。 【答案】(1) e 2 (2) c 1 (3) a 5 (4) f 4 (5) d 3 【详解】（1）碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，则加适量盐酸，蒸发可分离，对应于装置2，故答案为e；2。 （2）碳酸钙不溶于水，氯化钠晶体溶于水，则选择过滤法可分离，对应于装置1，故答案为c；1。 （3）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，对应于装置5，故答案为a；5。 （4）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取、分液法分离，对应于装置4，故答案为f；4。 （5）碳酸钙高温分解生成氧化钙，则选择加热分解法除杂，对应于装置3，故答案为d；3。 20．（12分）物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。 Ⅰ．实验需要硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。 (2)若用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，需要浓硫酸 mL。(结果保留一位小数。) (3)在下列配制过程示意图中，正确的是 (填选项字母)。 (4)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是 (填字母序号)。 A．稀释的浓硫酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯 B．定容时俯视液面 C．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线 D．配制前容量瓶中有少量水 E．定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量 Ⅱ．由NaCl、、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题： (5)该混合液中的物质的量为 ，将该混合液加水稀释至原体积的4倍，稀释后溶液中的物质的量浓度为 。 【答案】(1)胶头滴管、500mL容量瓶 (2)10.9 (3)BCE (4)AE (5) 0.5 0.125 【分析】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】（1） 配制硫酸溶液480mL时，需使用500mL的容量瓶，故需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶； （2）由可知密度为18.4 g/cm3质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4 mol/L，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.5 L×0.4mol/L，解得V≈10.9mL； （3）浓硫酸稀释应将浓硫酸注入水中，A错误；转移液体使用玻璃棒引流，BC正确；定容时视线与凹液面最低处水平，D错误；摇匀操作需要导致容量瓶，E正确； 故选BCE； （4）A．稀释的浓硫酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯，导致溶质损失，浓度偏低，故A正确； B．定容时俯视液面，溶液体积偏小，导致溶液浓度偏大，故B错误； C．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线，水量偏大，溶液浓度偏低，故C错误； D．配制前容量瓶中有少量水，不影响溶液的浓度大小，故D错误； E．定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量，水量偏大，溶液浓度偏低，故E正确； 故答案为AE； （5）由题图结合电荷守恒可知，c（Na+）+2c（Mg2+）+2c（Ca2+）=c（Cl-）则，将该混合液加水稀释至体积的4倍，稀释后溶液中的物质的量浓度为0.5÷4=0.125。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$