2024年中考化学专题复习---物质的检验、鉴别、除杂及成分确定

2024年中考化学专题复习 物质的检验、鉴别、除杂及成分确定 1. 下列各组合不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是 A. 稀盐酸、镁粉、铁粉、铜粉 B. Fe、MgSO4溶液、Cu C. Mg、FeSO4溶液、Cu D. MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液 2. 某混合气体由CO、、、水蒸气及组成，将此混合气体依次通过澄清的石灰水、灼热的氧化铜和浓硫酸后，最后还剩余的气体是 A. B. 和 C. CO和 D. 3. 第一节化学课老师用毛笔随取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。你认为所用的两种无色液体可能是 A. 溶液、酚酞试液 B. 酚酞试液、“雪碧”饮料 C. 石蕊试液、稀硫酸 D. 溶液、溶液 4. 为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是 A. 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B. 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中 C. 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中 D. 将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中 5. 除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是 选项 物质（括号内物质杂质） 除杂试剂和主要操作 A Cu（Fe） 加适量稀硫酸、过滤 B CO2（CO） 通氧气点燃 C 水（泥沙） 过滤 D 氯化钠固体（碳酸钠） 加适量稀盐酸、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 验证质量守恒定律 称量镁条燃烧前后固体的质量，进行比较 B 鉴别蒸馏水和5%的H2O2溶液 加入少量MnO2，观察现象 C 比较Mg和Ag的金属活动性强弱 加入等浓度的稀硫酸，观察现象 D 鉴别化肥KCl和NH4NO3 取样，加水溶解后观察温度变化 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别食盐水和稀醋酸 分别滴加酚酞试液 B 除去铜粉中少的量的氧化铜 在空气中充分灼烧 C 鉴别氮气、二氧化碳和氧气 将燃着的木条伸入集气瓶中 D 除去CO2中混有的少量CO 将气体通过均热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 8. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案错误的是 选项 目的 物质 实验方案 A 鉴别 硬水和软水 加入适量肥皂水，振荡后观察现象 B 鉴别 NaOH和NaCl固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度变化 C 除杂 CO中混有少量的CO2 通过足量的NaOH溶液并干燥 D 除杂 CuSO4溶液中混有的少量H2SO4 加入过量的铜粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 分别加入熟石灰研磨，闻气味 B 检验雨水是否为酸雨 测，若小于7则为酸雨 C 除去溶液中的少量 滴加适量稀盐酸 D 从与的混合物中回收 加水溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法存在正确的是 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别氢氧化钠溶液和饱和石灰水 升高温度 B 除去中含有的少量HCl气体 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸 C 除去中含有少量HCl气体 先通过过量饱和碳酸氢碳溶液，再通过过量浓硫酸 D 检验盐酸和NaOH反应后的溶液中盐酸是否有剩余 加入溶液观察是否有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 11. 在实验室里，以下物质的鉴别或除杂方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别和两种溶液 加入溶液，观察是否有沉淀 B 鉴别和两种溶液 滴加酚酞溶液，观察颜色变化 C 除去溶液中的少量盐酸 加入适量的溶液，充分搅拌 D 除去Mg条上的少量 加足量稀，充分反应后洗涤 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目 实验方法 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳 B 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 C 区分过氧化氢溶液和水 分别向试管中加入二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液 D 检验蜡烛燃烧的产物中是否含有二氧化碳和水 在火焰上方罩一只沾有澄清石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 13. 某化学学习小组利用图Ⅰ装置探究“实验室制取CO2后废液组成”。将80mL一定溶质质量分数的Na2CO3溶液逐滴加入废液，瓶内洛液pH变化如图2所示（已知CaCl2溶液的pH=7）。下列说法正确的是 A. a点发生的反应为CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl B. b点的实验现象为有气泡产生 C. c点溶液中溶质只有NaCl D. 该废液中含有CaCl2和HCl 14. 白云岩矿(含CaO、MgO)常用于生产K2SO4及氮钾复合肥。其流程如下： （1）将白云岩矿石粉碎的目的是_____； （2）操作a需要用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、_____，玻璃棒的作用是_____。 （3）请你补充完成反应②的化学方程式：CaSO4·2H2O＋2NH4HCO3=CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋_____，该反应温度需控制在60℃左右，原因是_____。 （4）操作b步骤是经_____、降温结晶、过滤，可得到氮钾复合肥。小明怀疑氮钾复合肥中还含有(NH4)2SO4，于是他取少量该复合肥加入熟石灰研磨，如果产生_____，说明含有；往另一份中滴加适量_____溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀生成，说明含有，写出反应的化学方程式_____ 15. 汕头是美丽的海滨城市，海洋是丰富的化学资源宝库，通过晾晒海水可以得到含有较多杂质的粗盐。 （1）在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。 ①操作A、B、C中玻璃棒的作用是_______、_______、_______。 ②操作C中看到_______时，停止加热。 （2）用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下流程进行除杂提纯，进一步得到较纯净的氯化钠固体。 根据流程图回答下列问题： ①“加入过量的A溶液”，其中A试剂是_______； ②写出反应流程中加入氯化钡溶液生成硫酸钡的化学反应方程式_______； ③白色固体Ⅱ的成分是，白色固体Ⅲ的成分是_______和_______；（填名称） ④加入适量B溶液，B溶液是_______。（填化学式） 16. 海洋与人类生存息息相关，某化学兴趣小组设计的综合利用海水资源的流程图如下所示： （1）流程I为海水晒盐的过程。结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）流程Ⅱ为除去粗盐水中的、、和难溶性杂质。 ①加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是______。 A．、、 B．、、 C．、、 ②其中NaOH的作用是除去______，理论上用过量的______溶液代替NaOH和两种溶液，也可以达到相同的实验目的。 （3）流程Ⅲ为海水制碱（纯碱）。该流程中，先向饱和食盐水中通入过量的氨气的目的是______，反应后通过______操作得到滤液A和小苏打固体，可以循环利用的气体X是______。 （4）流程Ⅳ为海水提镁。该流程中发生中和反应的化学方程式为______。 17. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。课外活动小组的同学对“松花蛋制作”进行了探究。 【探究一】松花蛋的酸碱性 （1）同学们取少量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤。在滤液中滴入_____，滤液变红色，证明滤液中含有碱性物质。 【探究二】 滤液的碱性物质。 【提出问题】 滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】 松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱(Na2CO3)等。 【分析推理】 （2）松花蛋粉加水调和时发生如下反应： ①生石灰与水反应，属于_____(填“吸热”或“放热”)反应； ②_____(写化学方程式)。 【提出猜想】 （3）猜想一：只有NaOH； 猜想二：有NaOH和Ca(OH)2； 猜想三：有_____。 【实验探究】 （4） 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象 猜想_____不成立 另取滤液少许，向其中加入_____溶液 _____ 猜想_____成立 【项目拓展】 （5）为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是_____。 18. 实验小助手小天和老师一起检查实验台上的药品时发现有一瓶KOH溶液忘记了盖瓶盖。小天对于该溶液是否变质进行探究，查阅资料可知KOH的化学性质与NaOH相似。 探究一：该溶液是否变质？ （1）【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 ______ 溶液已变质 （2）【反思交流】KOH溶液变质的原因是______（用化学方程式表示）。 探究二：该溶液的变质程度如何？ （3）【提出猜想】猜想1：已完全变质，该溶液中溶质只含______。 猜想2：部分变质，该溶液中溶质含有KOH和。 查阅资料】溶液呈中性 （4）【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：先取少量该溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液 ______ 猜想2成立 步骤2：静置，取步骤①的上层清液于另一支试管中，加入2-3滴无色酚酞溶液 ______ （5）【反思交流】在步骤1中加入过量的CaCl2溶液的目的是______。反应的化学方程式______；在步骤2能用来代替酚酞溶液达到实验目的的是______（填序号）。 A．稀盐酸 B．氧化铜 C．氯化铁溶液 19. 《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 （1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为________。 （2）探究：对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。 【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水。 【提出问题】澄清溶液的溶质成分是什么？ 由步骤Ⅱ中反应可知，丁中澄清溶液中一定含有 【作出猜想】猜想1：只有 猜想2：和 猜想3：________。 【实验探究】取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入 ________ 不含________ 2 向B中滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 不含 【分析评价】有同学认为实验2的结论不严谨，理由是________。 【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 取少量丁中溶液于试管C中，滴加少量________溶液 ________ 猜想2成立 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丁中澄清溶液含有的溶质是和。 【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为的溶液，浓度为的溶液的，根据如图数据分析，选用________溶液洗涤丝帛效果更好。 20. 在古代，井代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。化学实践小组的同学对当地井水的使用情况及硬度、水垢的成分、合理利用进行项目式学习。 调查井水的使用情况及硬度探究 【问卷调查】 （1）调查显示部分家庭还在使用井水，井水属于___________(填“混合物”或“纯净物”)，主要用于饮用和浇灌菜园。 【实验探究】 （2）向适量的井水中加入少量___________，搅拌后，泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。 探究水垢的成分 【提出问题】有同学发现家里用井水烧水，一段时间后水壶底部会附着一层水垢，水垢的主要成分是什么？ 【查阅资料】当地井水中含有较多的、等离子，在加热时会生成碳酸钙和氢氧化镁(均不溶于水)；氢氧化镁溶于酸时无气泡产生，当加热至380℃时会分解成两种氧化物。 【作出猜想】 （3）猜想1：水垢的主要成分是___________(填化学式)﹔ 猜想2：水垢的主要成分是； 猜想3：水垢的主要成分是和。 【实验探究】 （4）实践小组取水壶底部的少量水垢洗涤、干燥后，分别置于编号为A、B的两支试管中。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 向试管A中加入足量稀盐酸 固体溶解，产生气泡 猜想___________不成立 2 加热试管B，且试管口稍向下倾斜 试管内壁有___________ 猜想3成立 【讨论分析】 （5）实验1产生气泡，其涉及的化学方程式为___________。 【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的主要成分。 井水的合理利用 【查阅资料】 （6）同学们了解到，可利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化，其原理如图所示，树脂的作用是除去硬水中的___________(填离子符号)，在生活中也可以用___________的方法降低水的硬度。 【解决问题】 （7）为了除去水壶中的水垢，应选下列物质中的___________(填字母)。 a．盐水 b．料酒 c．食醋 d．洗洁精 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。 21. 某品牌威化饼干的配料如图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 品牌威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，食用盐，碳酸氢钠。 【查阅资料】 I．饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 II．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】称取质量为的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中的部分成分 （1）【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 I．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有______产生 饼干中含有碳酸钠 II．向步骤I反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有_____ 【交流讨论】 （2）有同学认为可以把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论，大家一致认为不可行，理由是________________。 【实验分析】 （3）步骤II发生反应的化学方程式为_______________________________。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验过程】小组同学用待测液乙进行如下实验，主要步骤： ①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。 【实验分析】 （4）装置中发生反应的化学方程式为________________。 【实验结论】 （5）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为________（用、、表示，化为最简比）。 22. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式_____。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四：_____ 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_____，理由是_____。 【实验探究】 (1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____。 (2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 _____ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误： ①实验操作中的错误是_____； ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_____。 23.学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行下列探究活动。 （1）按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和溶液能发生反应，依据实验现象是溶液由_______色变为_______色，该反应的化学方程式是_______。 （2）图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是_______（用化学符号表示）。 （3）实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想一：；猜想二：和。 【查阅资料】难溶于水。 【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：向少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液 _______ 溶液中含有硫酸 方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸 【实验结论】通过实验探究，同学们认为猜想二正确。 【反思交流】 ①有同学认为方案2结论不够严谨，理由是_______（用化学方程式解释） ②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑_______。 【拓展应用】应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入_______进行中和。 2024年中考化学专题复习 物质的检验、鉴别、除杂及成分确定参考答案 1. 下列各组合不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是 A. 稀盐酸、镁粉、铁粉、铜粉 B. Fe、MgSO4溶液、Cu C. Mg、FeSO4溶液、Cu D. MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液 【答案】C 2. 某混合气体由CO、、、水蒸气及组成，将此混合气体依次通过澄清的石灰水、灼热的氧化铜和浓硫酸后，最后还剩余的气体是 A. B. 和 C. CO和 D. 【答案】B 3. 第一节化学课老师用毛笔随取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。你认为所用的两种无色液体可能是 A. 溶液、酚酞试液 B. 酚酞试液、“雪碧”饮料 C. 石蕊试液、稀硫酸 D. 溶液、溶液 【答案】A 4. 为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是 A. 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B. 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中 C. 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中 D. 将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中 【答案】B 5. 除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是 选项 物质（括号内物质杂质） 除杂试剂和主要操作 A Cu（Fe） 加适量稀硫酸、过滤 B CO2（CO） 通氧气点燃 C 水（泥沙） 过滤 D 氯化钠固体（碳酸钠） 加适量稀盐酸、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 6. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 验证质量守恒定律 称量镁条燃烧前后固体的质量，进行比较 B 鉴别蒸馏水和5%的H2O2溶液 加入少量MnO2，观察现象 C 比较Mg和Ag的金属活动性强弱 加入等浓度的稀硫酸，观察现象 D 鉴别化肥KCl和NH4NO3 取样，加水溶解后观察温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 7. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别食盐水和稀醋酸 分别滴加酚酞试液 B 除去铜粉中少的量的氧化铜 在空气中充分灼烧 C 鉴别氮气、二氧化碳和氧气 将燃着的木条伸入集气瓶中 D 除去CO2中混有的少量CO 将气体通过均热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 8. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案错误的是 选项 目的 物质 实验方案 A 鉴别 硬水和软水 加入适量肥皂水，振荡后观察现象 B 鉴别 NaOH和NaCl固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度变化 C 除杂 CO中混有少量的CO2 通过足量的NaOH溶液并干燥 D 除杂 CuSO4溶液中混有的少量H2SO4 加入过量的铜粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 分别加入熟石灰研磨，闻气味 B 检验雨水是否为酸雨 测，若小于7则为酸雨 C 除去溶液中的少量 滴加适量稀盐酸 D 从与的混合物中回收 加水溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 10. 下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法存在正确的是 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别氢氧化钠溶液和饱和石灰水 升高温度 B 除去中含有的少量HCl气体 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸 C 除去中含有少量HCl气体 先通过过量饱和碳酸氢碳溶液，再通过过量浓硫酸 D 检验盐酸和NaOH反应后的溶液中盐酸是否有剩余 加入溶液观察是否有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 11. 在实验室里，以下物质的鉴别或除杂方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别和两种溶液 加入溶液，观察是否有沉淀 B 鉴别和两种溶液 滴加酚酞溶液，观察颜色变化 C 除去溶液中的少量盐酸 加入适量的溶液，充分搅拌 D 除去Mg条上的少量 加足量稀，充分反应后洗涤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 12. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目 实验方法 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳 B 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 C 区分过氧化氢溶液和水 分别向试管中加入二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液 D 检验蜡烛燃烧的产物中是否含有二氧化碳和水 在火焰上方罩一只沾有澄清石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 13. 某化学学习小组利用图Ⅰ装置探究“实验室制取CO2后废液组成”。将80mL一定溶质质量分数的Na2CO3溶液逐滴加入废液，瓶内洛液pH变化如图2所示（已知CaCl2溶液的pH=7）。下列说法正确的是 A. a点发生的反应为CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl B. b点的实验现象为有气泡产生 C. c点溶液中溶质只有NaCl D. 该废液中含有CaCl2和HCl 【答案】D 14. 白云岩矿(含CaO、MgO)常用于生产K2SO4及氮钾复合肥。其流程如下： （1）将白云岩矿石粉碎的目的是_____； （2）操作a需要用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、_____，玻璃棒的作用是_____。 （3）请你补充完成反应②的化学方程式：CaSO4·2H2O＋2NH4HCO3=CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋_____，该反应温度需控制在60℃左右，原因是_____。 （4）操作b步骤是经_____、降温结晶、过滤，可得到氮钾复合肥。小明怀疑氮钾复合肥中还含有(NH4)2SO4，于是他取少量该复合肥加入熟石灰研磨，如果产生_____，说明含有；往另一份中滴加适量_____溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀生成，说明含有，写出反应的化学方程式_____ 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） ①. 烧杯 ②. 引流 （3） ①. 3H2O ②. 防止NH4HCO3受热分解或加快反应速率 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 刺激性气味气体或氨味 ③. Ba(NO3)2 ④. 15. 汕头是美丽的海滨城市，海洋是丰富的化学资源宝库，通过晾晒海水可以得到含有较多杂质的粗盐。 （1）在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。 ①操作A、B、C中玻璃棒的作用是_______、_______、_______。 ②操作C中看到_______时，停止加热。 （2）用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下流程进行除杂提纯，进一步得到较纯净的氯化钠固体。 根据流程图回答下列问题： ①“加入过量的A溶液”，其中A试剂是_______； ②写出反应流程中加入氯化钡溶液生成硫酸钡的化学反应方程式_______； ③白色固体Ⅱ的成分是，白色固体Ⅲ的成分是_______和_______；（填名称） ④加入适量B溶液，B溶液是_______。（填化学式） 【答案】（1） ①. 加快溶解 ②. 引流 ③. 搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅 ④. 有大量固体析出 （2） ①. 碳酸钠溶液 ②. ③. 碳酸钙 ④. 碳酸钡 ⑤. HCl 16. 海洋与人类生存息息相关，某化学兴趣小组设计的综合利用海水资源的流程图如下所示： （1）流程I为海水晒盐的过程。结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）流程Ⅱ为除去粗盐水中的、、和难溶性杂质。 ①加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是______。 A．、、 B．、、 C．、、 ②其中NaOH的作用是除去______，理论上用过量的______溶液代替NaOH和两种溶液，也可以达到相同的实验目的。 （3）流程Ⅲ为海水制碱（纯碱）。该流程中，先向饱和食盐水中通入过量的氨气的目的是______，反应后通过______操作得到滤液A和小苏打固体，可以循环利用的气体X是______。 （4）流程Ⅳ为海水提镁。该流程中发生中和反应的化学方程式为______。 【答案】（1）饱和 （2） ①. AB或BA ②. 溶液中的镁离子或Mg2+ 7③. 氢氧化钡或Ba（OH）2 （3） ①. 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳 ②. 过滤 ③. 二氧化碳或CO2 （4） 17. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。课外活动小组的同学对“松花蛋制作”进行了探究。 【探究一】松花蛋的酸碱性 （1）同学们取少量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤。在滤液中滴入_____，滤液变红色，证明滤液中含有碱性物质。 【探究二】 滤液的碱性物质。 【提出问题】 滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】 松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱(Na2CO3)等。 【分析推理】 （2）松花蛋粉加水调和时发生如下反应： ①生石灰与水反应，属于_____(填“吸热”或“放热”)反应； ②_____(写化学方程式)。 【提出猜想】 （3）猜想一：只有NaOH； 猜想二：有NaOH和Ca(OH)2； 猜想三：有_____。 【实验探究】 （4） 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象 猜想_____不成立 另取滤液少许，向其中加入_____溶液 _____ 猜想_____成立 【项目拓展】 （5）为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是_____。 【答案】（1）无色酚酞溶液 （2） ①. 放热 ②. （3）NaOH和Na2CO3 （4） ①. 三或3 ②. 碳酸钠或Na2CO3(合理即可） ③. 产生白色沉淀 ④. 二（合理即可） （5）既能防止铅中毒，又能补充人体所需的微量元素锌 18. 实验小助手小天和老师一起检查实验台上的药品时发现有一瓶KOH溶液忘记了盖瓶盖。小天对于该溶液是否变质进行探究，查阅资料可知KOH的化学性质与NaOH相似。 探究一：该溶液是否变质？ （1）【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 ______ 溶液已变质 （2）【反思交流】KOH溶液变质的原因是______（用化学方程式表示）。 探究二：该溶液的变质程度如何？ （3）【提出猜想】猜想1：已完全变质，该溶液中溶质只含______。 猜想2：部分变质，该溶液中溶质含有KOH和。 查阅资料】溶液呈中性 （4）【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：先取少量该溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液 ______ 猜想2成立 步骤2：静置，取步骤①的上层清液于另一支试管中，加入2-3滴无色酚酞溶液 ______ （5）【反思交流】在步骤1中加入过量的CaCl2溶液的目的是______。反应的化学方程式______；在步骤2能用来代替酚酞溶液达到实验目的的是______（填序号）。 A．稀盐酸 B．氧化铜 C．氯化铁溶液 【答案】（1）有气泡产生 （2） （3）碳酸钾或K2CO3 （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 溶液变红 （5） ①. 检验并完全除去碳酸钾 ②. ③. C 19. 《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 （1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为________。 （2）探究：对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。 【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水。 【提出问题】澄清溶液的溶质成分是什么？ 由步骤Ⅱ中反应可知，丁中澄清溶液中一定含有 【作出猜想】猜想1：只有 猜想2：和 猜想3：________。 【实验探究】取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入 ________ 不含________ 2 向B中滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 不含 【分析评价】有同学认为实验2的结论不严谨，理由是________。 【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 取少量丁中溶液于试管C中，滴加少量________溶液 ________ 猜想2成立 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丁中澄清溶液含有的溶质是和。 【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为的溶液，浓度为的溶液的，根据如图数据分析，选用________溶液洗涤丝帛效果更好。 【答案】（1）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH （2） ①. Ca(OH)2 ②. 无现象 ③. Ca(OH)2 ④. 溶液中含有氢氧化钾，氢氧化钾先与稀盐酸反应生成氯化钾、水，如果加入稀盐酸过少，被氢氧化钾消耗完，即使溶液中有碳酸钾，也不会有明显现象 ⑤. CaCl2 ⑥. 产生白色沉淀 ⑦. KOH 20. 在古代，井代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。化学实践小组的同学对当地井水的使用情况及硬度、水垢的成分、合理利用进行项目式学习。 调查井水的使用情况及硬度探究 【问卷调查】 （1）调查显示部分家庭还在使用井水，井水属于___________(填“混合物”或“纯净物”)，主要用于饮用和浇灌菜园。 【实验探究】 （2）向适量的井水中加入少量___________，搅拌后，泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。 探究水垢的成分 【提出问题】有同学发现家里用井水烧水，一段时间后水壶底部会附着一层水垢，水垢的主要成分是什么？ 【查阅资料】当地井水中含有较多的、等离子，在加热时会生成碳酸钙和氢氧化镁(均不溶于水)；氢氧化镁溶于酸时无气泡产生，当加热至380℃时会分解成两种氧化物。 【作出猜想】 （3）猜想1：水垢的主要成分是___________(填化学式)﹔ 猜想2：水垢的主要成分是； 猜想3：水垢的主要成分是和。 【实验探究】 （4）实践小组取水壶底部的少量水垢洗涤、干燥后，分别置于编号为A、B的两支试管中。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 向试管A中加入足量稀盐酸 固体溶解，产生气泡 猜想___________不成立 2 加热试管B，且试管口稍向下倾斜 试管内壁有___________ 猜想3成立 【讨论分析】 （5）实验1产生气泡，其涉及的化学方程式为___________。 【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的主要成分。 井水的合理利用 【查阅资料】 （6）同学们了解到，可利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化，其原理如图所示，树脂的作用是除去硬水中的___________(填离子符号)，在生活中也可以用___________的方法降低水的硬度。 【解决问题】 （7）为了除去水壶中的水垢，应选下列物质中的___________(填字母)。 a．盐水 b．料酒 c．食醋 d．洗洁精 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。 【答案】（1）混合物 （2）肥皂水 （3）CaCO3 （4） ①. 2 ②. 水珠生成 （5） （6） ①. Ca2+、Mg2+ ②. 煮沸 （7）c 21. 某品牌威化饼干的配料如图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 品牌威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，食用盐，碳酸氢钠。 【查阅资料】 I．饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 II．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】称取质量为的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中的部分成分 （1）【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 I．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有______产生 饼干中含有碳酸钠 II．向步骤I反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有_____ 【交流讨论】 （2）有同学认为可以把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论，大家一致认为不可行，理由是________________。 【实验分析】 （3）步骤II发生反应的化学方程式为_______________________________。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验过程】小组同学用待测液乙进行如下实验，主要步骤： ①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。 【实验分析】 （4）装置中发生反应的化学方程式为________________。 【实验结论】 （5）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为________（用、、表示，化为最简比）。 【答案】（1） ①. 气泡 ②. 氯化钠或NaCl （2）稀盐酸中有氯离子，对NaCl的检验造成干扰 （3） （4） （5） 22. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式_____。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四：_____ 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_____，理由是_____。 【实验探究】 (1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____。 (2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 _____ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误： ①实验操作中的错误是_____； ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_____。 【答案】 ①. H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O ②. 有Na2SO4和NaOH ③. 猜想三 ④. H2SO4和NaOH在溶液中不能共存 ⑤. NaOH ⑥. 有气泡产生 ⑦. pH试纸浸入溶液中 ⑧. Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在 23.学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行下列探究活动。 （1）按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和溶液能发生反应，依据实验现象是溶液由_______色变为_______色，该反应的化学方程式是_______。 （2）图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是_______（用化学符号表示）。 （3）实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想一：；猜想二：和。 【查阅资料】难溶于水。 【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：向少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液 _______ 溶液中含有硫酸 方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸 【实验结论】通过实验探究，同学们认为猜想二正确。 【反思交流】 ①有同学认为方案2结论不够严谨，理由是_______（用化学方程式解释） ②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑_______。 【拓展应用】应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入_______进行中和。 【答案】（1） ①. 红 ②. 无 ③. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （2）H2O （3） ①. 有气泡产生 ②. ③. 反应物是否过量 ④. 熟石灰（合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $$