精品解析：福建省莆田第十五中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题

莆田第十五中学2023-2024学年下第一次月考试卷 高二化学 考试时间：75分钟 一、单选题(每题2分，共48分) 1. 下列4种轨道中，能量最高的是 A. 1s B. 2p C. 3d D. 4s 【答案】C 【解析】 【详解】在多电子原子中，原子轨道能量的高低存在如下规律： ①相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf。 ②形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……。 ③(n-1)d与ns轨道出现能级交错现象：(n-1)d＞ns。 故答案为C。 2. 下列各原子或离子的电子排布式正确的是 A O：1s22p6 B. Na：1s22s22p7 C. S2-：1s22s22p63s23p6 D. K+：1s22s22p63d10 【答案】C 【解析】 【详解】A．O是8号元素，其电子排布式为1s22s22p4，故A错误； B．Na是11号元素，其电子排布式为1s22s22p63s1，故B错误; C．S2-为S原子得到两个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确； D．K+为K原子失去一个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D错误； 故选C。 3. 下列原子的电子排布图中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，以此解答该题． 【详解】A．2p轨道违背洪特规则，故A错误； B.2s轨道违背泡利不相容原理，故B错误； C．电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，故C正确； D.2s轨道没有填充满，违背能量最低原理，不是基态原子排布，应是激发态，故D错误， 故选C． 4. 某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(　 　) A. Na B. Si C. Al D. Mg 【答案】B 【解析】 【详解】A. Na原的电子排布式为1s22s22p63s1，3p能级上有3个空轨道； B. Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，3p能级上有1个空轨道； C. Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1，3p能级上有2个空轨道； D. Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，3p能级上有3个空轨道。 答案选B。 5. 1-36号元素原子中未成对电子数最多的有个 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 【答案】C 【解析】 【详解】1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，故元素原子3d、4s均为半满，元素原子的价电子构型为3d54s1，未成对电子数有6个； 答案选C。 6. X、Y两种元素可形成X2Y型离子化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是 A. X：2s22p1 Y：2s22p4 B. X：3s1 Y：3s23p4 C. X：3s2 Y：3s23p5 D. X：2s22p2 Y：2s22p4 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据最外层电子排布可知，X是N，Y是O，不能形成离子化合物，故A不符合题意； B．根据最外层电子排布可知，X是Na，Y是S，能形成离子化合物Na2S，故B符合题意； C．根据最外层电子排布可知，X是Mg，Y是Cl，形成的是MgCl2，不符合成X2Y型，故C不符合题意； D．根据最外层电子排布可知，X是C，Y是O，不能形成离子化合物，故D不符合题意； 答案选B。 7. 下列原子的外围电子排布中，对应的第一电离能最大的是 A. 2s22p4 B. 2s22p3 C. 2s22p2 D. 2s22p1 【答案】B 【解析】 【详解】2s22p3的2p电子半满为稳定结构，则第一电离能最大的是2s22p3， 故选B。 8. 按电子排布，可以把周期表的元素分成5个区，区的名称来自最后填入电子的能级符号，分别分为s区、d区、p区、ds区和f区。银的价电子排布式为4d105s1，则银在元素周期表中位于 A. s区 B. p区 C. d区 D. ds区 【答案】D 【解析】 【详解】结合Cu的价电子排布为3d104s1，为ds区元素，银的价电子排布式为4d105s1，则也为ds区元素； 答案选D。 9. 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na C. N、O、C D. Cl、S、P 【答案】A 【解析】 【分析】同周期从左向右原子半径减小，第一电离能呈增大趋势；同主族从上到下原子半径增大，第一电离能减小的规律进行分析； 【详解】A.K、Na、Li的原子半径依次减小，第一电离能逐渐增大，故A符合题意； B.Al、Mg、Na的原子半径依次增大，Na的第一电离能最小，Mg的第一电离能大于Al，故B不符合题意； C.原子半径：C>N>O，第一电离能大小顺序是C<O<N，故C不符合题意； D.原子半径：P>S>Cl，第一电离能顺序是Cl>P>S，故D不符合题意； 答案选A。 【点睛】同主族从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素。 10. 如图是元素周期表中短周期元素的一部分，其中电负性最小的元素是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表中电负性从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小，据此分析。 【详解】元素周期表中金属性越大电负性越小，非金属性越大电负性越大，即从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小，故上表中电负性最小的元素是A。 答案选A。 11. 某元素的各级电离能（kJ•mol﹣1）分别为740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（   ） A. X+ B. X2+ C. X3+ D. X4+ 【答案】B 【解析】 【详解】分析该元素的电离能可知，第一二电离能较小，第三电离能从第二电离能1500变为7700剧增，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价； 答案选B。 【点睛】电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其还原性越弱；反之金属性越强。 12. 下列关于Mg和Al原子结构的分析中正确的是 A. 原子半径 ：Al> Mg B. 第一电离能：Al> Mg C. 电负性： Al> Mg D. 成对电子数：Al> Mg 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素原子半径随核电荷数增大逐渐减小，原子半径 ：Al> Mg，故A错误； B．Mg的价电子排布式为3s2能量较低较稳定，第一电离能大于Al，故B错误； C．同周期元素的电负性从左到右依次增强，故Al> Mg，故C正确； D．Mg的电子排布式为[Ne]3s2，Al的电子排布式为[Ne]3s23p1，成对电子数相同，故D错误； 故答案为C。 13. 下列金属熔点逐渐降低的是 A. K>Na>Li B. Be> Mg > Ca C. Na> Mg> Al D. Mg > Be >Li 【答案】B 【解析】 【详解】金属晶体的熔沸点受金属键强弱的影响，金属原子半径越小，价电子越多金属键越强，熔沸点越高。 A．K、Na、Li半径依次减小价电子数相同，金属键依次增强，熔沸点依次升高，故A错误； B．Be、 Mg 、 Ca半径依次增大价电子数相同，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故B正确； C．Na、Mg、 Al半径依次减小，价电子数依次增多，金属键依次增强，熔沸点依次升高，故C错误； D．Mg 、 Be 金属键依次增强，熔沸点依次升高，Li价电子数少，金属键弱，熔沸点最低，故D错误； 故答案为B； 14. 某固体仅有一种元素组成，其密度为10.0。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的 A. 300 B. 240 C. 104 D. 400 【答案】A 【解析】 【详解】，20个原子的质量为，，，故答案为A。 15. 下列性质中，可以证明某化合物一定是离子化合物的是 A. 溶于水能导电 B. 固态能导电 C. 固体和熔融状态都能导电 D. 固态不导电熔融状态能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．有些共价化合物溶于水也能导电，比如HCl，故A错误； B．离子化合物固体本身离子不能自由移动，不能导电，故B错误； C．离子化合物固体本身离子不能自由移动，不能导电，在熔融状态或水溶液能电离出自由移动的离子，才能导电，故C错误； D．离子化合物固态不导电，离子化合物在熔融状态时离子键断裂，电离出自由移动的离子能导电，故D正确； 故答案为D。 16. 下列物质既含离子键又含共价键的是 A. HCl B. Na2O2 C. CaCl2 D. Na2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl只含有共价键，故A不符合符合题意； B．Na2O2含有离子键和非极性共价键，故B符合题意； C．CaCl2只含有离子键，故C不符合题意； D．Na2O只含有离子键，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 17. 下列分子中，既有极性键又有非极性键的是 A. CH4 B. H2O2 C. H2O D. N2 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4中有4个碳氢极性共价键，A错误； B．H2O2中有2个氢氧极性共价键，1个氧氧非极性共价键，B正确； C．H2O中有2个氧氢极性共价键，C错误； D．N2中有非极性共价键，D错误； 故选B 18. 下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是 A. Na、K、Rb B. SiO2 、NaCl、 SO2 C. 金刚石、晶体硅、SiC D. HCl、 HBr、HI 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族从上到下金属熔点逐渐降低，因此Na、K、Rb熔点逐渐降低，故A不符合题意； B．一般来说熔点：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，因此SiO2 、NaCl、 SO2熔点逐渐降低，故B不符合题意； C．根据原子半径越小，键长越短，熔点越高，因此金刚石、晶体硅、SiC点逐渐降低，故C不符合题意； D．根据相对原子质量越大，范德华力越大，熔点越高，则HCl、 HBr、HI熔点逐渐升高，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 19. 下列各组晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是 A. H2O与 CO2 B. H2O2 与NaO2 C. SiO2 与 SO2 D. NaCl与HCl 【答案】A 【解析】 【详解】H2O与 CO2都属于分子晶体，都只含极性共价键，故A正确； B. H2O2 属于分子晶体，含共价键，NaO2属于离子晶体，含有离子键和共价键，故B错误； C. SiO2 属于共价晶体，只含共价键，SO2属于分子晶体，含有共价键，故C错误； D. NaCl属于离子晶体，含有离子键，HCl属于分子晶体，含有共价键，故D错误； 故答案为A。 20. 下列叙述正确的是 A. 分子晶体中都存在共价键 B. F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关 C. 水分子比较稳定是因为水分子间存在氢键 D. 离子化合物熔点比共价化合物的熔点高 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀有气体中不存在共价键，只有分子间作用力，故A错误； B．F2、C12、Br2、I2是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故B正确； C．水分子比较稳定是因为水分子中的氧氢共价键键能较大，故C错误； D．共价化合物中的共价晶体具有较高的熔点，共价化合物如果是分子晶体，熔沸点一般较低，如二氧化硅的熔点高于氯化钠，所以离子化合物熔点不一定比共价化合物的熔点高，故D错误； 故答案为B。 21. 下列事实与氢键有关的是 A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. 水加热到很高的温度都难以分解 C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D. 水结成冰体积膨胀 【答案】D 【解析】 【详解】A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与共价键有关系，A不选； B、水加热到很高的温度都难以分解与共价键有关系，B不选； C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高与分子间作用力有关系，C不选； D、水结成冰体积膨胀与氢键有关系，D选。 答案选D。 22. 下列晶体熔化时不需破坏化学键是 A. 晶体硅 B. 食盐 C. 干冰 D. 金属钾 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体硅含共价键，晶体熔化时破坏共价键，故A不选； B．食盐含离子键，晶体熔化时破坏离子键，故B不选； C．干冰为分子晶体，熔化时不需破坏化学键，故C选； D．金属钾含金属键，熔化时需破坏金属键，故D不选； 答案选C。 23. 下列说法正确的是 A. MgCl2 晶体中存在共价键 B. SiC属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力 C. 冰是分子晶体，加热至沸腾过程中只需克服分子间作用力 D. HCl溶于水能电离处H+和Cl-，所以HCl是离子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgCl2 晶体由Mg2+和Cl-构成，只含有离子键，故A错误； B．SiC属于共价晶体，熔化时破坏共价键，故B错误； C．冰是分子晶体，加热至沸腾过程中只需克服分子间作用力，故C正确； D．HCl溶于水能电离处H+和Cl-，但是熔融状态下不能电离，所以HCl是共价化合物，故D错误； 答案选C。 24. 下列说法正确的是 A. 在CaF2 晶体中1个Ca2+周围有8个F-，1个F-周围4个Ca2+ B. 12g金刚石中C-C键数目为4NA C. 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 D. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF 【答案】A 【解析】 【详解】A． CaF2晶胞中F-与周围最近的4个Ca2+形成正四面体，即F-的配位数为4，晶胞中F-数目为8，Ca2+数目为4，F-、Ca2+的配位数之比为4：8=1：2，则Ca2+的配位数为2×4=8，即每个Ca2+周围有8个F-距离最近且相等，故A正确； B．金刚石中每个碳原子与4个碳原子形成碳碳键，按均摊法，每个碳原子平均可形成2mol碳碳键，因此12g金刚石中C-C键的数目为2NA，故B错误； C．在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，故C错误； D．能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，HF能形成分子间氢键、HI不能形成分子间氢键，所以熔沸点：HF＞HI，故D错误； 答案选A。 二、填空题 25 回答下列问题： （1）基态Cr 原子的核外电子排布式为：[Ar]___________。 （2）基态硒原子的价电子轨道表示式为 ___________。 （3）Fe2+有___________个未成对电子。 （4）CN-与N2结构相似，则HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。 【答案】（1）3d54s1 （2） （3）4 （4）1：1 【解析】 【小问1详解】 Cr的原子序数为24，根据洪特规则的特例，其核外电子排布式为 [Ar]3d54s1； 【小问2详解】 基态硒与S同主族，位于第四周期VIA族，价电子排布式为4s24p4，则价电子轨道表示式为； 【小问3详解】 Fe的原子序数为26，失去最外层2个电子形成Fe2+，其电子排布为3d6，未成对电子数为4； 【小问4详解】 CN-与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1。 26. 共价键的键能数据如下(单位：)。 共价键 H—H Cl—Cl Br—Br H—Cl H—I 键能 436 247 193 431 299 共价键 I—I N≡N N=N N—N H—N 键能 151 946 418 159 391 （1）把1mol N2分解为气态原子时，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （2）由表中所列化学键形成的分子中，最不稳定的是___________。 （3）试通过键能数据估算：3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)的反应热为___________。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 946 （2）I2 （3）-92 【解析】 【小问1详解】 化学键断裂要吸收能量，由表中数据可知把1molN2分解为气态原子时，需要吸收946kJ的能量； 【小问2详解】 因键能越小越不稳定，最不稳定的是I2； 【小问3详解】 △H=反应物键能和-生成物键能和=3×436KJ/mol+946KJ/mol-6×391KJ/mol=-92KJ/mol。 27. 回答下列问题。 （1）在石墨晶体的层状结构中，每个最小的碳环完全拥有___________个碳原子，每个C原子完全拥有的C-C数为___________个。 石墨 （2）每个金刚石晶胞中完全拥有___________个碳原子，每个C原子完全拥有的C-C数为___________个。 金刚石晶胞 【答案】（1） ①. 2 ②. （2） ①. 8 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 每个六元环完全占有的碳原子数==2，石墨晶体中每个碳原子占有C-C键个数==； 【小问2详解】 根据晶胞结构图，每个金刚石晶胞中完全拥有碳原子数==8，每个C原子完全拥有的C-C数==2。 28. 族元素氢化物沸点和周期关系图如图所示。 （1）稳定性：CH4>SiH4>GeH4>SnH4主要原因是___________。 （2）沸点：CH4 <SiH4 <GeH4 <SnH4主要原因是___________。 （3）H2O 、NH3 、HF三种物质的沸点都比同族元素氢化物的沸点高的主要原因是___________。 （4）写出液氨中的氢键___________。 【答案】（1）半径，氢化物的键长依次增长，键长越长键能越小，稳定性越差 （2）CH4、SiH4、GeH4 、SnH4属于分子晶体，结构相似，分子量依次增大，范德华力依次增大，沸点依次升高。 （3）H2O 、NH3 、HF三种物质分子间均能形成分子间氢键，而同主族其他氢化物不能形成分子间氢键。 （4） 【解析】 【小问1详解】 同主族元素从上到下半径依次增大，半径，氢化物的键长依次增长，键长越长键能越小，稳定性越差，故CH4>SiH4>GeH4>SnH4依次减小。 【小问2详解】 CH4、SiH4、GeH4 、SnH4属于分子晶体，结构相似，分子量依次增大，范德华力依次增大，沸点依次升高。 【小问3详解】 H2O 、NH3 、HF三种物质分子间均能形成分子间氢键，而同主族其他氢化物不能形成分子间氢键，故H2O 、NH3 、HF三种物质的沸点都比同族元素氢化物的沸点高。 【小问4详解】 液氨中存在氢键。 29. 下列物质的微粒中： A．NaCl B．NH4Cl C．MgCl2 D．干冰 E．Na2O2 F．CH4 G．H2O2 H．N2 I．Na2CO3 J．Ne （1）只有非极性键的是___________(填序号下同)。 （2）只有离子键的是___________。 （3）既有极性键又有非极性键的是___________。 （4）既有离子键又有非极性键的是___________。 （5）无任何化学键的是___________。 【答案】（1）H （2）AC （3）G （4）E （5）J 【解析】 【小问1详解】 N2的结构式为，只含非极性键，故答案为H； 【小问2详解】 NaCl是氯离子和钠离子形成的离子化合物、MgCl2是氯离子和镁离子形成的离子化合物，只有离子键，故只有离子键的是AC； 【小问3详解】 H2O2的结构式为，既有极性键，又有非极性键，既有极性键又有非极性键的是G； 【小问4详解】 Na2O2是钠离子与过氧根负离子形成的离子化合物，既有离子键又有非极性键，故答案为E； 【小问5详解】 Ne最外层电子已达到稳定结构，不形成化学键，属于单原子分子，故答案为J。 30. 如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。 （1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有__、__个。 （2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是__．该物质的化学式可表示为__。 （3）若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛离子之间的距离）为dnm（1nm=10﹣9m），则该晶体的密度为__g/cm3。 【答案】 ①. 6 ②. 8 ③. 3：1：1 ④. CaTiO3 ⑤. 【解析】 【分析】(1)根据晶胞的结构可以知道，以晶胞顶点上的钛离子为例,与之最近的钛离子分布在与相邻的顶点上，钙离子分布在体心上，据此可以答题；(2)利用均摊法可以确定离子个数比及化学式；(3)根据，计算密度。 【详解】（1）根据晶胞的结构可以知道，以晶胞顶点上的钛离子为例，与之最近的钛离子分布在与相邻的顶点上，这样的离子有6个，钙离子分布在体心上，这样的离子有8个，因此，本题正确答案是6;8； (2)利用均摊法可以知道在每个晶胞中钛离子个数为8=1，氧离子的个数为12，钙离子个数为1，所以氧、钛、钙的离子个数比是3:1:1，化学式可表示为CaTiO3，因此，本题正确答案是 3:1:1;；CaTiO3； (3)因为在每个晶胞中含有一个CaTiO3，根据可以知道密度为 ，因此，本题正确答案是: 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 莆田第十五中学2023-2024学年下第一次月考试卷 高二化学 考试时间：75分钟 一、单选题(每题2分，共48分) 1. 下列4种轨道中，能量最高的是 A. 1s B. 2p C. 3d D. 4s 2. 下列各原子或离子的电子排布式正确的是 A. O：1s22p6 B. Na：1s22s22p7 C. S2-：1s22s22p63s23p6 D. K+：1s22s22p63d10 3. 下列原子的电子排布图中，正确的是 A. B. C. D. 4. 某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(　 　) A Na B. Si C. Al D. Mg 5. 1-36号元素原子中未成对电子数最多的有个 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 6. X、Y两种元素可形成X2Y型离子化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是 A. X：2s22p1 Y：2s22p4 B. X：3s1 Y：3s23p4 C. X：3s2 Y：3s23p5 D. X：2s22p2 Y：2s22p4 7. 下列原子的外围电子排布中，对应的第一电离能最大的是 A. 2s22p4 B. 2s22p3 C. 2s22p2 D. 2s22p1 8. 按电子排布，可以把周期表的元素分成5个区，区的名称来自最后填入电子的能级符号，分别分为s区、d区、p区、ds区和f区。银的价电子排布式为4d105s1，则银在元素周期表中位于 A. s区 B. p区 C. d区 D. ds区 9. 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na C. N、O、C D. Cl、S、P 10. 如图是元素周期表中短周期元素的一部分，其中电负性最小的元素是 A. A B. B C. C D. D 11. 某元素的各级电离能（kJ•mol﹣1）分别为740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（   ） A. X+ B. X2+ C. X3+ D. X4+ 12. 下列关于Mg和Al原子结构的分析中正确的是 A 原子半径 ：Al> Mg B. 第一电离能：Al> Mg C. 电负性： Al> Mg D. 成对电子数：Al> Mg 13. 下列金属熔点逐渐降低的是 A. K>Na>Li B. Be> Mg > Ca C. Na> Mg> Al D. Mg > Be >Li 14. 某固体仅有一种元素组成，其密度为10.0。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的 A. 300 B. 240 C. 104 D. 400 15. 下列性质中，可以证明某化合物一定是离子化合物的是 A. 溶于水能导电 B. 固态能导电 C. 固体和熔融状态都能导电 D. 固态不导电熔融状态能导电 16. 下列物质既含离子键又含共价键的是 A. HCl B. Na2O2 C. CaCl2 D. Na2O 17. 下列分子中，既有极性键又有非极性键的是 A. CH4 B. H2O2 C. H2O D. N2 18. 下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是 A. Na、K、Rb B. SiO2 、NaCl、 SO2 C 金刚石、晶体硅、SiC D. HCl、 HBr、HI 19. 下列各组晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是 A. H2O与 CO2 B. H2O2 与NaO2 C. SiO2 与 SO2 D. NaCl与HCl 20. 下列叙述正确的是 A. 分子晶体中都存在共价键 B. F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关 C. 水分子比较稳定是因为水分子间存在氢键 D. 离子化合物熔点比共价化合物的熔点高 21. 下列事实与氢键有关的是 A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. 水加热到很高的温度都难以分解 C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D. 水结成冰体积膨胀 22. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A. 晶体硅 B. 食盐 C. 干冰 D. 金属钾 23. 下列说法正确的是 A. MgCl2 晶体中存在共价键 B. SiC属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力 C. 冰是分子晶体，加热至沸腾过程中只需克服分子间作用力 D. HCl溶于水能电离处H+和Cl-，所以HCl是离子化合物 24. 下列说法正确的是 A. 在CaF2 晶体中1个Ca2+周围有8个F-，1个F-周围4个Ca2+ B. 12g金刚石中的C-C键数目为4NA C. 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 D. HI相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF 二、填空题 25. 回答下列问题： （1）基态Cr 原子的核外电子排布式为：[Ar]___________。 （2）基态硒原子的价电子轨道表示式为 ___________。 （3）Fe2+有___________个未成对电子。 （4）CN-与N2结构相似，则HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。 26. 共价键的键能数据如下(单位：)。 共价键 H—H Cl—Cl Br—Br H—Cl H—I 键能 436 247 193 431 299 共价键 I—I N≡N N=N N—N H—N 键能 151 946 418 159 391 （1）把1mol N2分解为气态原子时，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （2）由表中所列化学键形成分子中，最不稳定的是___________。 （3）试通过键能数据估算：3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)的反应热为___________。 27. 回答下列问题。 （1）在石墨晶体的层状结构中，每个最小的碳环完全拥有___________个碳原子，每个C原子完全拥有的C-C数为___________个。 石墨 （2）每个金刚石晶胞中完全拥有___________个碳原子，每个C原子完全拥有的C-C数为___________个。 金刚石晶胞 28. 族元素的氢化物沸点和周期关系图如图所示。 （1）稳定性：CH4>SiH4>GeH4>SnH4主要原因是___________。 （2）沸点：CH4 <SiH4 <GeH4 <SnH4主要原因是___________。 （3）H2O 、NH3 、HF三种物质的沸点都比同族元素氢化物的沸点高的主要原因是___________。 （4）写出液氨中的氢键___________。 29. 下列物质的微粒中： A．NaCl B．NH4Cl C．MgCl2 D．干冰 E．Na2O2 F．CH4 G．H2O2 H．N2 I．Na2CO3 J．Ne （1）只有非极性键的是___________(填序号下同)。 （2）只有离子键的是___________。 （3）既有极性键又有非极性键的是___________。 （4）既有离子键又有非极性键的是___________。 （5）无任何化学键的是___________。 30. 如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。 （1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有__、__个。 （2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是__．该物质的化学式可表示为__。 （3）若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛离子之间的距离）为dnm（1nm=10﹣9m），则该晶体的密度为__g/cm3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$