精品解析：江苏省南通市海安市实验中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

实验中学2023—2024学年度第二学期期中考试试题 高一化学 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 K 39 Cr 52 Fe 56 一、单项选择题：本题共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。 1. 材料与国民经济建设、国防建设和人民生活密切相关，是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是 A. 中国四大名陶之一的广西坭兴陶属于无机非金属材料 B. “中国天眼”所使用的钢铁结构圈梁属于金属合金材料 C. 杭州亚运会主火炬所使用的可再生甲醇燃料属于有机高分子材料 D. “大数据中心”中电子设备芯片所使用的大尺寸硅材料属于半导体材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶瓷属于传统无机非金属材料，故A正确； B．钢铁属于金属合金材料，故B正确； C．甲醇相对分子质量小，不是有机高分子，故C错误； D．硅导电性介于导体和绝缘体之间，制作芯片所使用的硅材料属于半导体材料，故D正确； 选C。 2. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 中N元素的化合价为+5 C. 分子中存在键 D. 为非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子式为 ，A错误； B．中N元素的化合价为+3，B错误； C．分子中存在键，C正确； D．为V形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D错误。 故选C。 【点睛】 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为9的氮原子： C. H2O的VSEPR模型： D. 碳的基态原子的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为，A 正确； B．中子数为9的氮原子质子数为7、质量数为16，原子符号为，B错误； C．水分子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，分子的的VSEPR模型为四面体型，C错误； D．碳元素的原子序数为6，基态原子的价层电子轨道表示式为，D错误； 故选A。 4. 下列分子或离子的模型与其空间结构不一致的是 A. B. C. SO2 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心N原子的价层电子对数是4+=4，由于孤电子对数是0，因此离子的模型及其空间结构都是正四面体形，二者一致，A不符合题意； B．的中心C原子的价层电子对数是3+=3，由于孤电子对数是0，因此离子的模型及其空间结构都是平面三角形，二者一致，B不符合题意； C．SO2的价层电子对数是2+=3，SO2的模型是平面三角形；由于其孤电子对数是1，因此SO2的空间结构是V形，二者不一致，C符合题意； D．中心N原子的价层电子对数是2+=2，由于孤电子对数是0，因此离子的模型及其空间结构都是直线形，二者一致，D不符合题意； 故合理选项是C。 5. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A. 、都是直线形的分子 B. 键角为，键角为 C. 和都是三角锥形的分子 D. 、都是平面三角形的粒子 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2中中心S原子价层电子对数为，为sp2杂化，有1个孤电子对，分子空间构型为V形，是直线形的分子，故A错误； B．H2O中心O原子价层电子对数为，为sp3杂化，有2个孤电子对，分子空间构型为V形，键角为104.5°；O3中心O原子价层电子对数为，为sp2杂化，有1个孤电子对，分子空间构型为V形，键角小于180°，故B错误； C．中中心B原子价层电子对数为，为sp2杂化，没有孤电子对，为平面三角形，中中心P原子价层电子对数为，为sp3杂化，有一对孤电子对，为三角锥形，故C错误； D．中中心C原子价层电子对数为，为sp2杂化，没有孤电子对，是平面三角形；中中心S原子价层电子对数为，为sp2杂化，没有孤电子对，为平面三角形，故D正确； 故选D。 6. 2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。我国科研人员发现了一种安全、高效的“点击化学”试剂氟磺酰基叠氮，下列关于元素、、、的说法不正确的是 A. 电负性： B. 中子数为8的基态原子表示为 C. 简单离子半径： D. 基态原子的核外电子排布式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，电负性：，A错误； B．中子数为8的基态原子，质量数为15，可表示为，B正确； C．核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，C正确； D．S的原子序数是16，基态原子的核外电子排布式为，D正确； 答案选A。 7. 下列说法正确的是 A. 、、互为同素异形体 B. 和的中心原子轨道杂化类型均为 C. 分子中的化学键均为极性共价键 D. 的电子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、是氢元素同位素原子形成的结构相同的分子，不是互为同素异形体的关系，故A错误； B．的中心原子N原子的价层电子对数为4，无孤电子对，中心原子N原子轨道杂化类型为，的中心原子O原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，中心原子O原子轨道杂化类型也为，故B错误； C．的结构式为H-O-O-H，分子中既有氧氢极性共价键，又有氧氧非极性共价键，故C错误； D．为离子化合物，其电子式为，故D正确； 故答案为：D。 8. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 B 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C. 分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 D. 能与盐酸反应，具有还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有还原性，可与氧气反应，作为氢氧燃料电池的燃料，A正确； B．液氨可用作制冷剂主要原因是液氨汽化吸热，和氨极易溶于水无关，B错误； C．的热稳定性比的高主要原因为氧氢键的键能高于硫氢键，和分子之间形成氢键无关，C错误； D．具有还原性在于N本身可以失电子，与能与盐酸反应无关系，D错误。 故选A。 9. 下列化学反应表示正确的是 A. 电解水法制氢： B. 催化加氢生成的反应： C. 氢气还原的反应： D. 与水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解水法制氢，生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，故A错误； B．催化加氢生成的反应，同时生成水，反应为：，故B正确； C．氢气还原的反应，必须在高温条件下进行，反应方程式为：，故C错误； D．与水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为：，故D错误； 答案选B。 10. 氯元素具有多种化合价，可形成、、、、和等多种粒子。下列关于含氯微粒的说法正确的是 A. 中心原子轨道杂化类型为 B. 为非极性分子 C. 的键角为 D. 的空间构型为直线形 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为4+=4，中心原子轨道杂化类型为，A正确； B．正负电中心不重合，为极性分子，B错误； C．中心原子价层电子对数为3+ =4，且含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，键角为105°，C错误； D．中心原子价层电子对数为2+ =4，且含有2个孤电子对，空间构型为V形，D错误； 故选A。 11. 石灰氮是一种新型氮肥，与土壤中的反应生成氰胺，氰胺可进一步转化为尿素。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 中的杂化方式相同 C. 和空间构型相同，键角： D. 分子中各元素的电负性大小关系为 【答案】C 【解析】 【详解】A．正电荷中心和负电荷中心相重合的分子为非极性分子，正电荷中心和负电荷中心不重合、是极性分子，故A错误； B．中氨基氮原子杂化方式为sp3，－C≡N中氮原子杂化方式为sp，即的杂化方式不同，故B错误； C．二氧化硫分子中S原子价层电子对数为3，孤电子对数为1，空间结构是V形，水中O原子价层电子对数为4，孤电子对数为2，空间结构也是V形，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，所以键角：，故C正确； D．C、N、O同周期，同一周期主族元素从左至右元素，电负性依次增强，碳元素电负性强于氢元素，所以分子中各元素的电负性大小关系为，故D错误； 故答案为：C。 12. 化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关说法不正确的是 A. 该物质中含有1个手性原子 B. 简单气态氢化物的沸点： C. 电负性： D. 化合物分子中含有键和键 【答案】A 【解析】 【分析】由化合物T的结构简式和X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素可知，N形成的阳离子N+可知，N为K元素，X可形成1个共价键，且其原子序数最小，X为H元素，Y可形成4个共价键，可推断出Y为C元素，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，且Z可形成2个共价键，可推断出Z最外层电子数为6，Z与M为同主族元素，即Z、M分别为O元素、S元素。 【详解】A．碳原子上连有3个氢原子，不存在手性碳原子，故A错误； B．由于生分子间形成氢键，所以水的沸点高于硫化氢的沸点，故B正确； C．非金属性越强电负性越大，电负性O＞S＞H，故C正确； D．化合物YZ2分子为CO2，分子结构为O=C=O，分子中含有σ键2个，π键2个，故D正确； 故选A。 13. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 【答案】B 【解析】 【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为N元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al；基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，则Z为Cl；W与Z处于同一主族，则W为Br。 【详解】A．根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A错误； B．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p处于半充满状态，因此X(N)的第一电离能比同周期相邻元素的大，故B正确； C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱即Al(OH)3＜HClO4，故C错误； D．同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，所以Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D错误。 综上所述，答案为B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 黑火药的主要成分为木炭、硫黄和火硝。请回答下列问题。 （1）基态碳原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。 （2）原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态原子的电子自旋磁量子数的代数和为_______。 （3）C、N、O、K四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 （4）O、S、Se、Te同主族元素，位于第五周期 ①基态原子价电子排布式为_______； ②的中心原子杂化类型是：_______，的立体构型是_______； ③比较与沸点高低，并说明原因：_______。 （5）的电子式为：____________。 【答案】（1）哑铃 （2）或 （3）N＞O＞C＞K （4） ①. 5s25p4 ②. sp3 ③. 三角锥形 ④. H2O＞H2S，原因：水分子间存在氢键 （5） 【解析】 【小问1详解】 基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，电子占据最高能级的是p轨道电子，电子云轮廓图为哑铃形。 【小问2详解】 原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。由于基态原子的1s22s22p3，电子自旋磁量子数的代数和为或。 【小问3详解】 由于氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，所以C、N、O、K四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C＞K。 小问4详解】 ①位于第五周期第ⅥA族，基态原子价电子排布式为5s25p4； ②的中心原子的价层电子对数是，杂化类型是sp3，的中心原子的价层电子对数是，含有1对孤电子对，立体构型是三角锥形； ③由于水分子间存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢的沸点。 【小问5详解】 是共价化合物，电子式为。 15. 已知：与在一定条件下可以发生如下反应，。回答下列问题： （1）基态钛原子的核外电子排布式为___________。 （2）N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 （3）上述方程式中涉及的元素中属于P区元素的是_______（填元素符号）。 （4）的空间结构为_______。 （5）肼分子可视为分子中的一个氢原子被（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：。若该反应中有键断裂，则形成的键有________。 （6）由C、H、N三种元素形成的一种有机物的结构简式如下，则该物质中原子的杂化方式为________，C原子的杂化方式为________。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d24s2 （2）O＞N＞H （3）N、O、Cl （4）平面三角形 （5）5.5 （6） ①. sp3 ②. sp2、sp3 【解析】 【小问1详解】 钛是22号元素，基态钛原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。 【小问2详解】 非金属性越强，电负性越大，N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞H。 【小问3详解】 上述方程式中涉及的元素中属于P区元素的是N、O、Cl。 【小问4详解】 中中心原子的价层电子对数是，不存在孤电子对，空间结构为平面三角形。 【小问5详解】 若该反应中有键断裂，即有1mol肼参与反应，生成1.5mol氮气和2mol水，则形成键有1.5mol+2mol×2＝5.5。 【小问6详解】 该物质中原子形成3个单键，含有一对孤电子对，杂化方式为sp3，饱和C原子的杂化方式为sp3，羧基中C原子的杂化方式为sp2。 16. 某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取，验证性质并制备，设计如图所示实验装置。 回答下列问题： （1）①仪器的名称是_______，②中的实验现象是___________。 （2）的核外电子排布为_______，的空间构型___________。 （3）试管D中被还原成，发生反应的离子方程式为___________。 （4）向装置中通入可制得。已知：水溶液中、、随的分布如图1所示，的溶解度曲线如图2所示。 ①边搅拌边向溶液中通入制备溶液。实验中确定何时停止通入的实验操作为测量溶液的，当约为_______时，停止通入。 ②请补充完整由溶液制备无水的实验方案：___________，干燥，密封包装。【实验中须使用的试剂有溶液、无水乙醇】 （5）一般用滴定分析法测定还原铁粉的纯度（杂质不参加任何反应）。实验步骤：①称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，②用标准溶液滴定其中的。反应方程式为（方程式未配平）：。某次实验称取样品，滴定时消耗浓度为的溶液，则样品中铁的质量分数为_______。（请写出计算过程） 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 紫色石蕊溶液变红 （2） ①. ②. V形 （3） （4） ①. 4 ②. 边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤。 （5）90% 【解析】 【分析】分液漏斗中装的浓硫酸，圆底烧瓶中装的铜片，二者反应产生二氧化硫气体，A是发生装置，B装置防倒吸，C装置验证二氧化硫酸性氧化物的性质，D装置验证二氧化硫还原性，E装置制备NaHSO3，F尾气处理。 【小问1详解】 分液漏斗中装的浓硫酸，圆底烧瓶中装的铜片，二者反应产生二氧化硫气体，该气体是酸性气体，遇到紫色石蕊溶液变红。 【小问2详解】 铜是29号元素，3d轨道全满更稳定，故Cu的核外电子排布式为：，SO2中心原子S的价层电子数a=6，b=2，x=2，由公式计算孤电子对数==(6-4)=1，价层电子对数=1+2=3，所以实际空间构形为V形。 【小问3详解】 已知D中酸性高锰酸钾溶液会与二氧化硫反应，结合氧化还原得失电子相等及电荷守恒、元素守恒，可知该离子方程式： 【小问4详解】 要制备NaHSO3，由图1可知，当pH=4时，浓度最大，故此时最佳pH。边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤。 【小问5详解】 题中的溶液，所以由n=C.V，可得n=0.00075mol，结合氧化还原方法配平离子方程式：，根据比例关系： n(Fe2+)=0.045mol，根据铁元素物质的量守恒，可得该样品含铁质量=n·M=0.045mol×56g/mol=0.252g，故则样品中铁的质量分数=。 17. 现有五种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答下列问题： 元素 相关信息 A 核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 原子核外p电子数与s电子数相等 C 基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1 D 能层数与C相同，且电负性比C大 E 元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大 （1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个伸展方向，C简单离子核外有___________种运动状态不同的电子。 （2）A2B2难溶于CS2，简要说明理由：______________ （3）ED3分子的VSEPR模型名称为____________，空间构型为____________。 （4）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为_____________。 （5）键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：RCO﹣>﹣F>﹣Cl>﹣Br>﹣I>﹣C≡CH>﹣C6H5>﹣H，则下列物质酸性由强到弱的顺序是___________ (填序号)。 A．CH3COOH B．ClCH2COOH C．HC≡CCH2COOH D．C6H5CH2COOH 【答案】（1） ①. 3 ②. 18 （2）过氧化氢分子为极性分子、二硫化碳为非极性分子，根据相似相溶原理可知，H2O2难溶于CS2 （3） ①. 四面体形 ②. 三角锥形 （4）BeCl2>BCl3>CCl4>H2O （5）BCDA 【解析】 【分析】五种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期元素。A核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为氢；B原子核外p电子数与s电子数相等，B为氧；C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1，s轨道最多填2个电子，则n=3，故C为硫；D能层数与硫相同，且电负性比硫大，D为氯；E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大，则其p轨道为半填充较稳定状态，则处于第ⅤA族，为砷。 【小问1详解】 硫元素的原子序数为16，基态原子的价电子排布式为3s23p4，3p电子云在空间有3个方向；硫离子核外有18个电子，由泡利不相容原理可知，离子核外有18种运动状态不同的电子，故答案为：3；18。 【小问2详解】 A2B2为H2O2，难溶于CS2，原因为过氧化氢分子为极性分子、二硫化碳为非极性分子，根据相似相溶原理可知，H2O2难溶于CS2。 【小问3详解】 ED3分子为AsCl3，中心原子As的价层电子对数为3＋=4，为sp3杂化，VSEPR模型名称为四面体形。 【小问4详解】 BCl3中心原子为sp2杂化，BeCl2中心原子为sp杂化，CCl4、H2O中心原子均为sp3杂化，水分子中氧原子形成2个共价键且含有2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则键角CCl4>H2O；故键角大小为：BeCl2>BCl3>CCl4>H2O。故答案为：BeCl2>BCl3>CCl4>H2O。 【小问5详解】 电子基团的吸电子效应越强，羧基越容易电离出氢离子，由﹣Cl>﹣C≡CH>﹣C6H5>﹣H，则酸性ClCH2COOH > HC≡CCH2COOH > C6H5CH2COOH > CH3COOH，故答案为：BCDA。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 实验中学2023—2024学年度第二学期期中考试试题 高一化学 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 K 39 Cr 52 Fe 56 一、单项选择题：本题共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。 1. 材料与国民经济建设、国防建设和人民生活密切相关，是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是 A. 中国四大名陶之一的广西坭兴陶属于无机非金属材料 B. “中国天眼”所使用的钢铁结构圈梁属于金属合金材料 C. 杭州亚运会主火炬所使用的可再生甲醇燃料属于有机高分子材料 D. “大数据中心”中电子设备芯片所使用的大尺寸硅材料属于半导体材料 2. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 中N元素的化合价为+5 C. 分子中存在键 D. 非极性分子 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为9的氮原子： C. H2O的VSEPR模型： D. 碳的基态原子的价层电子轨道表示式： 4. 下列分子或离子的模型与其空间结构不一致的是 A. B. C. SO2 D. 5. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A. 、都是直线形的分子 B. 键角为，键角为 C. 和都是三角锥形的分子 D. 、都是平面三角形的粒子 6. 2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。我国科研人员发现了一种安全、高效的“点击化学”试剂氟磺酰基叠氮，下列关于元素、、、的说法不正确的是 A. 电负性： B. 中子数为8基态原子表示为 C. 简单离子半径： D. 基态原子的核外电子排布式为 7. 下列说法正确的是 A. 、、互为同素异形体 B. 和的中心原子轨道杂化类型均为 C. 分子中的化学键均为极性共价键 D. 的电子式为 8. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 B. 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C. 分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 D. 能与盐酸反应，具有还原性 9. 下列化学反应表示正确的是 A. 电解水法制氢： B. 催化加氢生成的反应： C. 氢气还原的反应： D. 与水反应： 10. 氯元素具有多种化合价，可形成、、、、和等多种粒子。下列关于含氯微粒的说法正确的是 A. 中心原子轨道杂化类型为 B. 为非极性分子 C. 的键角为 D. 的空间构型为直线形 11. 石灰氮是一种新型氮肥，与土壤中的反应生成氰胺，氰胺可进一步转化为尿素。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 中的杂化方式相同 C. 和空间构型相同，键角： D. 分子中各元素的电负性大小关系为 12. 化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关说法不正确的是 A. 该物质中含有1个手性原子 B. 简单气态氢化物的沸点： C 电负性： D. 化合物分子中含有键和键 13. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 黑火药的主要成分为木炭、硫黄和火硝。请回答下列问题。 （1）基态碳原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。 （2）原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态原子的电子自旋磁量子数的代数和为_______。 （3）C、N、O、K四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 （4）O、S、Se、Te同主族元素，位于第五周期 ①基态原子价电子排布式为_______； ②的中心原子杂化类型是：_______，的立体构型是_______； ③比较与沸点高低，并说明原因：_______。 （5）电子式为：____________。 15. 已知：与在一定条件下可以发生如下反应，。回答下列问题： （1）基态钛原子的核外电子排布式为___________。 （2）N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 （3）上述方程式中涉及的元素中属于P区元素的是_______（填元素符号）。 （4）的空间结构为_______。 （5）肼分子可视为分子中的一个氢原子被（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：。若该反应中有键断裂，则形成的键有________。 （6）由C、H、N三种元素形成的一种有机物的结构简式如下，则该物质中原子的杂化方式为________，C原子的杂化方式为________。 16. 某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取，验证性质并制备，设计如图所示实验装置。 回答下列问题： （1）①仪器的名称是_______，②中的实验现象是___________。 （2）的核外电子排布为_______，的空间构型___________。 （3）试管D中被还原成，发生反应的离子方程式为___________。 （4）向装置中通入可制得。已知：水溶液中、、随的分布如图1所示，的溶解度曲线如图2所示。 ①边搅拌边向溶液中通入制备溶液。实验中确定何时停止通入的实验操作为测量溶液的，当约为_______时，停止通入。 ②请补充完整由溶液制备无水的实验方案：___________，干燥，密封包装。【实验中须使用的试剂有溶液、无水乙醇】 （5）一般用滴定分析法测定还原铁粉的纯度（杂质不参加任何反应）。实验步骤：①称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，②用标准溶液滴定其中的。反应方程式为（方程式未配平）：。某次实验称取样品，滴定时消耗浓度为的溶液，则样品中铁的质量分数为_______。（请写出计算过程） 17. 现有五种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答下列问题： 元素 相关信息 A 核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 原子核外p电子数与s电子数相等 C 基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1 D 能层数与C相同，且电负性比C大 E 元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大 （1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个伸展方向，C简单离子核外有___________种运动状态不同的电子。 （2）A2B2难溶于CS2，简要说明理由：______________。 （3）ED3分子的VSEPR模型名称为____________，空间构型为____________。 （4）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为_____________。 （5）键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：RCO﹣>﹣F>﹣Cl>﹣Br>﹣I>﹣C≡CH>﹣C6H5>﹣H，则下列物质酸性由强到弱的顺序是___________ (填序号)。 A．CH3COOH B．ClCH2COOH C．HC≡CCH2COOH D．C6H5CH2COOH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$