广东汕头市潮阳区河溪中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试卷

河溪中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学科试卷 可能用到的相对原子质量：什10-16C-12Fe-56Ag-108 一、选择题：本题共16小题，共44分，其中第1-10题每小题2分，共20分，第11-16 题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.我们的校园处处皆化学。下列说法错误的是 A.汉白玉材质的校训碑主要 B.走廊的地砖材质为陶瓷，属 成分为CaCO3 于无机非金属材料 C.花坛的太阳能电池板的主 D.操场人造草皮的草丝主要成 要成分是Si02 分是聚乙烯，属于有机物 2.节能和寻找清洁的新能源可以改善人类的生活环境。下列说法正确的是 A.以甲烷为燃料燃烧时，不会导致酸雨的形成 B.理想的新能源应具有资源丰富、不可再生、对环境无污染等特点 C.石油和氢能是目前人们比较关注的新能源 D.能量变化必然伴随化学反应的发生 3.下列有关说法正确的是 A.汽车尾气中的氮氧化物主要原因是汽油的不完全燃烧 B.铁可以和水反应，因此铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂 C.铝粉和NaOH溶液反应生成H2,可用于疏通厨卫管道 D.SO2是酸性氧化物，有漂白性，能使紫色石蕊试液先变红后褪色 4.1.12g块状铁与100mL0.1moL的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而 不改变生成H的量，可以使用如下方法中的是 ①滴入少量C$O4溶液②将稀硫酸改用98%的浓硫酸③将块状铁改为铁粉④加入 NaNO3固体⑤升高温度⑥加入少量CH,COONa固体 A.②③④ B.①④⑥ C.①⑤⑥ D.①③⑤ 5.用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是 Cu S0. 金属X Na S 稀硫酸 溶液 浓硝酸 ① ② ③ ④ A.装置①若a为干燥氨气，b为水，可用于演示喷泉实验 B.装置②可用于比较金属X和Z的金属活动性强弱 C.装置③可用于实验室制备并收集O, D.装置④验证SO2具有氧化性 6.现有a、b、c、d四种有机化合物的分子的球棍模型如图所示。下列说法中不正确的是 ●C OH 6 A.a的二氯代物有2种 B.a、b、c、d的熔沸点依次增大且均难溶于水 C.a、b、c、d均能在较高温度下发生分解 D.a、b、c、d均能与溴蒸气在一定条件下发生反应 7.某温度下，在3L的恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应： 3A(g)+bB(g)=cC(g)+2D(s),12s时生成C的物质的量为1.2mol。 下列说法中正确的是 答案第2页，共10页 个物质的量浓度/moL) 0.8 0.5 0.3 小 0.2 A 2 12时间/s A.图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 B.化学计量系数b:c=1:2 C.12s时，B的转化率为40%，反应速率v(A=0.5molL1.g1 D.保持体积不变，充入He能减慢其反应速率 8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A.制备纯碱：饱和NaCI溶液Hco,→NaHICO,△→Na,CO B.工业制硫酸：黄铁矿FeS,一餐→SO,德→SO,8的浓酸吸收)H,SO4 C.生产玻璃：CaC0,2 CaSic0 D.工业制硅：Si0,→SiHCl,→Si(纯) 9.下列关于物质性质的比较，错误的是 A.酸性强弱：NO3>HPO4>HSO4 B.氢化物稳定性：HCHS>PH3 C.碱性强弱：KOH-NaOH-LiOH D.金属性强弱：Na>Mg>Al 10.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.K*、H、SO}、OH B.Na*、Ht、Co3、CI C.Nat、Ca2+、No3、C0 D.Na、K*、CI、so 11.下列离子方程式书写正确的是 A.实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：CO}+2H=C02个+HO B.Na投入水中：Na+2H,O=Na++OH+H,个 C.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH),溶液混合： 2HCO;+Ba2++20H=BaCO+CO2+2H,O D.铁粉与足量稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe3++3H,个 12.为将反应2A1+6H=2A13+3H↑中的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是（铝条 均已除去了氧化膜) 石墨 石墨 A. NaOH溶液 B. 稀硫酸 Cu 石墨 C. 稀硝酸 D. 酒精 13.下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 CaO HNO, 纯碱 盐酸 B Mn2O NaHSO NaOH 碱石灰 c Na2O2 Al(OH) NaHCO CS04·5H,0 D BaO HCIO 烧碱 Fe(OH),胶体 14.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.在标准状况下，22.4LHO中所含原子数为3WA B.28gN2含有的质子数为14N C.2.0 nol.LCa(NO3),溶液中所含的NO,数目为4WA D.过氧化钠与水反应时，生成0.2mol氧气转移的电子数为0.2Na 答案第4页，共10页 15.下列有关物质检验的实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 白色沉淀中的阴离子 向溶有SO,的BaCl2溶液中通入气体X 出现白色沉淀 是S0}或S02 向2mL5%H,O2溶液中分别滴加5滴等 加入KMnO4溶液 KMnO4比FeCL催化 B 浓度的FeCL和KMnO4溶液 的反应更剧烈 效果好 铁无明显变化；铜 金属活动性： C 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸 片剧烈反应 Cu>Fe D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 16.已知某物质X能发生如下转化： ☒0YgZ H20 ③ 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A.若X为NH3,则A为硝酸 B.若X为HS,则A为亚硫酸或者硫酸 C.若X为非金属单质或非金属氢化物，则侧A一定能与金属铜反应生成Y D.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③有可能为非氧化还原反应 二、非选择题：本题共4小题，共56分 17.(14分) 某温度下，A、B、C三种气体在4L恒容密闭容器中进行反应，反应从0~2min进行过程 中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。 ↑物质的量/mol 01234时间/min (1)化学方程式为。 (2)2min内C的反应速率为 己知A的转化率 A的转化量×100%，则平衡时B的 A的起始量 转化率为 (3)关于该反应的说法正确的是 (填字母，下同)。 a.到达2min时，反应停止 b.M点时A的消耗速率大于A的生成速率 c.在2in时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 d.2min时正反应速率与逆反应速率相等 (4)写出一个可使该反应速率加快的措施： (5)下列可判断反应已达到平衡状态的是 a.A、B、C的反应速率相等 b.A、B的反应速率之比为2：1 c.混合气体的压强不变 d.生成1molC的同时消耗1molA和0.5molB e.2VE(A)=V(B) f.C的含量保持不变 g.恒容状态下混合气体密度不变 (6)已知该反应是吸热反应，从化学键角度解释该反应过程中能量变化的本质： 答案第6页，共10页 18.(14分) 回答下列问题： (1)下列属于链状烷烃的是 (填字母)。 A.C2H B.CH C.CHs D.CH2 E.CH4 F.CH20 (2)相对分子质量为58的链状烷烃分子式为 (3)下列几组物质中互为同系物的有 ,互为同分异构体的有 ①H2、D2、T2;②12C和14c;③CHCH3和CHCHCH: CI CI ④CH,CHCHCH和CH,CHCH(CH3),:⑤O2和O3;⑥H一C-H和H一C- Cl: CI H ⑦CH,CH,CH,CH和CH,CH(CH),:⑧癸烷和十六烷 (4)写出甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式： (⑤)实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，光照下反应一段时间后，下列 说法正确的是 (填字母)。 CH,和C1, 饱和NaCI溶液 A.一段时间后，试管中气体颜色变浅，液面上升，试管内壁有油珠出现，发生加成反应 B.若试管中有0.5mol氯气与0.01mol甲烷，则充分反应后，可得到0.01mol的Ccl4 C.二氯甲烷有同分异构体 D.可以用排饱和食盐水法分别收集甲烷和氯气 E.只能生成四种含氯的化合物 F为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 G反应后试管壁出现黄色油状液滴说明甲烷的氯代产物中溶解了氯气 (6)某链状烷烃的相对分子质量为72，其中一氯代物有4种的该烃的结构简式为 19.(14分) 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等能量。 (1)H,可用于工业合成氨气，己知常温常压下断开1molH-H键、1molN≡N键分别需要吸收 的能量为436kJ、946kJ,形成1moN-H键会放出391kJ能量。 ①根据上述数据判断工业合成氨的反应是 (填“吸热”或“放热)反应。 ②若消耗1molN2和3molH2,理论上放出或吸收热量为Q1,则Q1为kJ。 (2)用图甲、乙所示装置进行实验，回答以下问题。 稀HSO 稀H,SO 甲 ①以下叙述中，正确的是 a.甲中铜片是正极，乙中锌片是负极 b,两烧杯中溶液的pH均增大 c.两烧杯中铜片表面均有气泡产生 ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙（填>”、6<”或=）。 (3)某同学依据氧化还原反应：2Ag*+C=Cu2+2Ag设计的原电池： ①负极发生的电极反应为 ②当反应进行一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g,则该原电池反应共转移 的电子数目是 (4)某氢氧燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。电池工作时，空气从 (填“A” 或B)口通入，正极的电极反应式为 e B KOH溶液 (⑤)为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将 答案第8页，共10页 含氮化合物转化为无毒气体。（已知：交换膜只对溶液里的离子具有选择透过能）。①为保 证放电的持续进行，应选择 (填“阴或“阳)离子交换膜。②电极B的电极反应式为 NH→ 负载 a←-NO 电极A 电极B KOH溶液 KOH溶液 交换膜 20.(14分) 某实验小组欲探究浓硝酸的性质。 (1)探究金属与浓硝酸的反应。 取两支试管，分别加入3L浓硝酸，再分别插入铜丝和铁丝，观察到铜丝与浓硝酸剧烈反 应，生成大量红棕色气体，插入铁丝的试管中并未观察到明显现象。 ①用离子方程式解释铜丝与浓硝酸反应时的现象 ②基于浓硝酸的性质解释插入铁丝的试管中未观察到明显现象的原因 (2)探究木炭与浓硝酸反应。 ①甲同学设计了图1装置，认为若产生红棕色气体，则说明木炭与浓硝酸发生了反应。木炭 与浓硝酸反应的化学方程式为 2 红热 木炭 浓HNO, 图1 ②乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是 ③乙同学设计了图2装置实验，观察到木炭燃烧，产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同 学做出如下假设： 红热 木炭 浓HNO3 图2 假设a: 假设b:红热木炭使NO分解产生NO2,NO2可能具有助燃性，木炭燃烧。 假设c:红热木炭使NO分解产生O2,木炭与O2反应燃烧。 假设d:红热木炭使NO3分解产生NO2和O2,共同影响木炭的燃烧。 ④设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。 i实验方法： 实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产 生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。 ⅱ根据实验现象，写出木炭与此气体反应的化学方程式 (3)设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表： 浓硝酸 装置 试管充满 浓HNO, 少量 图浓HNO, 先点燃处酒精灯，溶液沸腾后没有观 光照几分钟后看 操作及 察到红棕色气体产生。然后撤走ⅰ处酒 光照8小时，溶 到液面上方出现 现象 精灯，点燃ⅱ处酒精灯并加热试管中 液不变黄 红棕色，溶液变黄 部，很快看到大量红棕色气体产生 分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是 答案第10页，共10页 河溪中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学科答案 一、选择题：本题共16小题，共44分，其中第1-10题每小题2分，共20分，第11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C D C A B D A D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C B A B A C 二、非选择题：本题共4小题，共56分 17．（14分，每空2分） (1) （2分） (2) 0.25 mol/（L·min） 50% (3)bd (4)增大压强、增大浓度、升高温度或加入合适的催化剂等（任写一种即可） (5)cf (6)断键吸收的热量大于成键放出的热量 18．（14分，每空2分） (1)DF (2) (3) ③④⑧ ⑦ 光 (4)CH4+Cl2→CH3Cl+HCl (5)DG (6) 19．（14分） (1) 放热 （1分） 92（1分） (2) b （1分） < （1分） (3) （2分） 0.05NA （2分） (4) B （1分） （2分） (5) 阴 （1分） （2分） 20．（14分） (1) ① （2分） ②浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铁表面钝化。（2分） (2)① （2分） ② 硝酸分解也能产生红棕色的气体 （2分） ③假设a： 红热木炭直接和硝酸蒸气反应 （1分） ④ ⅰ：将红热的木炭伸入盛有气体的集气瓶中 （2分） ⅱ （2分） (3)气态硝酸在光照或加热条件下才能分解 （1分） 学科网（北京）股份有限公司 $河溪中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学科答题卷 一、选择题：本题共16小题，共44分，其中第1-10题每小题2分，共20分，第11-16 题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 答案 二、非选择题：本题共4小题，共56分 17.(14分，每空2分) (1) (2) 3) (④ (⑤) (⑥ 18.(14分，每空2分) () (2) (3) (④ (⑤ (⑥ 答题卷第1页，共2页 19.(14分) () (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (2分) (4 (1分) (2分) 同 (1分) (2分) 20.(14分) (①) ① (2分) ② (2分) (2)① (2分) ② (2分) ③假设a:」 (1分) ④i: (2分) iis (2分) (3) (1分) 答题卷第1页，共2页