学易金卷：高二化学下学期期末模拟卷（浙江专用，人教版）

**基本信息** 高二化学期末模拟卷，覆盖选考内容，以原创与改编题结合新考法，考查化学观念、科学思维及探究实践能力，如碳纳米管分类、甲酸燃料电池等情境体现学科价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|物质分类、化学用语、元素周期律、实验操作等|原创题占比约30%，如碳纳米管分类；新考法题结合科技前沿，如三唑水微滴CO₂转化机理| |非选择题|4题/52分|物质结构、反应原理、实验流程、有机合成|19题以硫铁矿物烧渣制备柠檬酸亚铁为情境，考查科学探究；20题有机合成需信息迁移，体现科学思维|

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂☐ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 16.[AJ[B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共52分。 17.(16分)1)】 (2分) NH, =0 Cu-0 (2) (2分) (3)】 (2分) 配合物A (4) (2分) (2分) (2分) (5) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分)1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) B(2分) (4)①一(1分) (2分) ② (2分) (2分) 19.(10分)1) (1分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (④) 1分) (⑤) (2分) 20.(12分)1) (1分) (2) 1分) (3) (2分) (④) (2分) (5) (3分) (6 (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全部选考内容。 5．难度系数：072 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64；W-184； 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】碳纳米管具有纳米尺度的直径。按物质组成进行分类，碳纳米管属于( ) A．单质 B．聚合物 C．胶体 D．超分子 2．下列关于次氯酸钠(NaClO)的说法中，不正确的是( ) A．NaClO是离子化合物 B．NaClO水溶液呈碱性 C．NaClO与洁厕灵(主要成分HCl)不能混用 D．NaClO水溶液低温下不会分解，比HClO稳定 3．【原创】下列有关化学用语表示正确的是( ) A．基态原子的电子排布式：[Ar]4s24p4 B．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C．激发态H原子的轨道表示式： D．次氟酸HOF分子之间能形成氢键，其结构为 4．【改编】酸性条件下，过二硫酸钠(Na2S2O8)和Mn2+发生反应5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+，下列说法不正确的是( ) A．Na2S2O8中S元素化合价呈+7价 B．每生成1molSO42-时，转移1mol电子 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2 D．过二硫酸钠可用作漂白剂、消毒剂 5．【原创】根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．离子半径：H-＞Li+ B．热稳定性：H2O＞H2S C．第一电离能：O＞N D．氧化性：Cl2＞Br2 6．【改编】结构决定性质，进而影响用途。下列结构或性质不能说明其用途的是( ) 选项 结构或性质 用途 A 铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐 铁粉可用作补铁剂 B NH4HCO3可中和酸并受热分解产生气体 NH4HCO3可用作食品膨松剂 C CaSO4微溶于水 CaSO4可用作豆腐的凝固剂 D 二氧化氯(ClO2)有强氧化性 ClO2可用作自来水消毒剂 7．【改编】下列实验操作不正确的是( ) A．测定中和反应的反应热，温度计使用后应冲洗干净，擦干备用 B．用标准溶液润洗滴定管后，将润洗液从滴定管下口放出 C．中和滴定过程中，眼睛应注视滴定管内溶液的体积变化 D．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，为避免混合液暴沸，在加热前放入几片碎瓷片 8．【原创】下列化学反应与方程式不相符的是( ) A．氧化铝与少量NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- B．将0.2mol Cl2通入2L 0.1mol·L-1FeI2溶液中：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl- C．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO D．乙醛银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-++2Ag↓+3NH3↑+H2O 9．LiAlH4-CrCl3混合试剂作用下，醛类物质与烯丙基卤代物能发生特征反应，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A．分子能发生取代、氧化、加成反应 B．LiAlH4的阴离子空间结构为正四面体形 C．分子中C有2种杂化方式 D．不可以自身或与其他物质发生缩聚反应 10．【改编】下列实验中，能达到相应实验目的的是( ) A．转移热蒸发皿至陶土网 B．用乙醇萃取CS2中的S C．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 D．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 11．【新考法】肼 N2H4是一种良好的火箭燃料，可由次氯酸钠和尿素[CO(NH2)2]在碱性条件下反应制取。N2H4是二元弱碱，类似NH3，与酸作用可成盐。尿素分子结构中所有原子均处在同一平面上。下列说法不正确的是( ) A．将过量的H2SO4溶液滴加至N2H4的水溶液中，得到产物的化学式为 N2H6(HSO4)2 B．尿素分子中氮原子的杂化方式为sp2杂化 C．基态氮原子中有5种不同运动状态的电子 D．次氯酸钠和尿素反应制取N2H4：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=Na2CO3＋NaCl+N2H4+H2O 12．一种甲酸(HCOOH)燃料电池装置示意图如图所示。下列说法正确的是( ) A．放电时，K+从正极区移向负极区 B．负极的电极反应为HCOO-+2OH--2e-=HCO3-＋H2O C．每得到1molK2SO4，理论上消耗11.2LO2 D．放电过程中，正极区溶液pH不断减小 13．NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．与W最近且等距的O有6个 B．x增大时，W的平均价态升高 C．密度为时， D．空位数不同，吸收的可见光波长不同 14．研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应H2O=H++HO·+e-。三唑水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如图所示，下列叙述正确的是( ) A．三唑是反应循环中的中间产物 B．CO2换成C18O2，可生成H218O2 C．碳原子轨道的杂化存在从sp到sp2的转变 D．HCOOH沸点高是因为存在分子内氢键 15．25℃时，H2CO3水溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的物质的量分数随pH变化曲线如图。下列说法不正确的是( ) A．H2CO3的Ka1=-6.3、Ka2=-10.3 B．NaHCO3溶液中：cNa＋＝cCO32-＋cHCO3-＋cH2CO3 C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液和1mol·L-1NaHCO3溶液的pH几乎相同 D．当溶液的pH=8.3时，则溶液中的cH2CO3：cCO32-=10：1 16．【新考法】从海带中提取精品甘露醇(C6H14O6)的流程如图所示。已知甘露醇是一种糖醇，易溶于水，且溶解度随温度的升高而增大，随乙醇的含量增大而骤减，高于165℃时易分解。下列说法不正确的是( ) A．浓缩和过滤操作都要用到玻璃棒，但作用不同 B．预处理时也可以将海带灼烧成灰后再用水浸泡，可提高甘露醇的提取效率 C．操作①是降温冷却，粗品甘露醇经重结晶后可得精品 D．浓缩液中所加入的乙醇要适当，其浓度不是越大越好，整个流程中乙醇可循环利用 第II卷(非选择题 52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．(16分)铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题： (1)实验中新配制的氢氧化铜悬浊液可以检验乙醛中醛基的存在，写出该反应的化学方程式___________。 (2)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下图所示，该结构中存在配位键，请在下图中用“→”表示出所有配位键：___________。 (3)一价铜离子也能形成多种配位离子，其阴离子结构如图所示，则阴离子的化学式___________。 (4)在硫酸铜氨溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·5H2O。 ①下列说法正确的是___________(填标号)。 A．基态原子核外电子最高能层符号： B．基态原子核外电子有5种不同的空间运动状态 C．基态的价层电子轨道表达式是 D．与Cu2+形成配位键的能力：NF3＞NH3 ②由氨气生成 [Cu(NH3)4]2+后，H-N-H的键角___________(填写“变大”、“不变”或“变小”)，理由是___________。 (5)某学习小组以[Cu(NH3)4]SO4为原料实现如下转化： ①CuO溶于氨水也可得深蓝色溶液，写出反应的离子方程式：___________。 ②SO3与水反应可表示为，物质的量之比为1：1的NH3和SO3，写出该反应产物的结构简式：___________。 18．(14分)萘烷(C10H18)是一种重要的有机溶剂和储氢原料。在温和条件下，将萘(C10H8)转化为萘烷具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将C10H8高选择性合成C10H18，该流程示意图如下： 回答下列问题： (1)电解池中电极M与电源的___________(填“正”或“负”)极相连。 (2)N电极的反应式为___________。 (3)在反应器中，发生反应：。 已知： 物质 燃烧热(kJ/mol) 5896 5154 286 写出萘加氢生成萘烷的热化学反应方程式：___________，该反应___________(填标号)。 A．高温自发    B．低温自发    C．高温低温均自发    D．高温低温均不自发 (4)一定条件下，萘烷可发生逐步脱氢释放氢气。测得反应过程中能量变化如图甲所示。 ①根据图甲，萘烷脱氢反应的决速步骤是第___________(填“一”或“二”)步；反应开始后，测得体系内C10H12的产率一直很低，可能的原因是___________。 ②一定温度下，在2 L某恒容密闭容器内放入4.2 mol萘烷，测得容器内三种有机物气体的浓度变化如图乙所示，欲提高萘烷的平衡转化率，可采取的措施有___________(任写一种)；到达平衡时，体系内压强为p kPa，则该温度下萘烷催化脱氢生成萘的总反应平衡常数Kp=___________(kPa)5(写出计算式即可)。 19．【新考法】(10分)柠檬酸亚铁[Fe(C6H6O7)]是一种易吸收的高效铁制剂，某课题组以硫铁矿物烧渣(主要成分Fe2O3，还有CaO、MgO、SiO2、Al2O3、CuO等杂质)为原料，先制取绿矾晶体，再进一步制备柠檬酸亚铁，最后进行产品的纯度测定。 Ⅰ．制备具体流程如下图所示： 已知：①Ca2+、Mg2+易与可溶性草酸盐形成沉淀； ②制备FeCO3的装置如图所示； ③氢氧化物沉淀与pH的关系如下表所示： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 2.2 7.5 4.0 4.4 9.6 沉淀完全 3.2 9.0 5.6 6.4 11.6 (1)仪器b名称___________。制备FeCO3时，需控制在较低温度，原因是___________。 (2)用离子方程式表示FeCO3的形成过程___________。 (3)滤液经步骤Ⅲ一系列操作获得绿矾晶体，请选择所需的操作并进行排序___________(可重复操作)。 滤液→________→______→加入草酸钠溶液→_______→_________→_________ A．调pH        B．加铁粉        C．过滤        D．蒸发结晶        E．蒸发浓缩、冷却结晶 (4)从上面表格可知，除去Al3+、Cu2+中混有通常控制pH范围为___________。 (5)下列说法正确的是___________。 A．加入H2S的目的主要是为了除去Cu2+和还原 B．步骤Ⅲ一系列操作中调节pH的目的是为了除去Al3+ C．反应得到的FeCO3沉淀，静置、过滤，可温水洗涤，提高洗涤效率 D．步骤V可通过蒸发结晶得到产品 20．(12分)某研究小组按下列路线合成抗失眠药物卤沙唑仑(部分反应条件已简化)。 已知信息：①；②。请回答： (1)化合物F的含氧官能团名称是_______。 (2)化合物Y的结构简式是_______。 (3)下列说法正确的是_______。 A．化合物B具有酸性，且酸性比苯甲酸强 B．化合物X分子中所有原子同平面，其中氮原子的杂化方式是sp3 C．反应⑥发生加成反应和消去反应 D．卤沙唑仑可在酸性或碱性条件下发生水解反应 (4)写出反应④的化学方程式_______。 (5)利用以上合成路线中的相关信息，设计以乙烯为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 (6)写出同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式_______。 ①分子中含六元环。 ②谱和IR谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无氮氧键。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全部选考内容。 5．难度系数：072 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64；W-184； 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】碳纳米管具有纳米尺度的直径。按物质组成进行分类，碳纳米管属于( ) A．单质 B．聚合物 C．胶体 D．超分子 【答案】A 【解析】A项，碳纳米管是仅由碳元素组成的纯净物，属于碳的单质，A正确；B项，聚合物是相对分子质量可达数千至数百万的高分子化合物，碳纳米管不属于聚合物，B错误；C项，胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，属于混合物，碳纳米管是纯净物，不属于胶体，C错误；D项，超分子是两种及以上分子依靠分子间作用力结合形成的有组织的聚集体，碳纳米管是单质，不属于超分子，D错误；故选A。 2．下列关于次氯酸钠(NaClO)的说法中，不正确的是( ) A．NaClO是离子化合物 B．NaClO水溶液呈碱性 C．NaClO与洁厕灵(主要成分HCl)不能混用 D．NaClO水溶液低温下不会分解，比HClO稳定 【答案】D 【解析】A项，离子化合物是由阴阳离子构成的，NaClO由Na+和ClO-构成，属于离子化合物，A正确；B项，NaClO为弱酸强碱盐，次氯酸根会发生水解ClO-＋H2OHClO+OH-，显碱性。B正确；C项，NaClO与HCl发生归中反应：Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O，产生有毒氯气，不能混用，C正确；D项，NaClO水溶液即使在低温下，也会缓慢与空气中CO2、水反应，最终分解，D错误；故选D。 3．【原创】下列有关化学用语表示正确的是( ) A．基态原子的电子排布式：[Ar]4s24p4 B．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C．激发态H原子的轨道表示式： D．次氟酸HOF分子之间能形成氢键，其结构为 【答案】B 【解析】A项，Se的原子序数为34，基态Se原子的电子排布式应为：[Ar]3d104s24p4，A错误；B项，SO2的中心原子孤电子对数 = ，价电子对数为3，则 VSEPR 模型为，B正确；C项，第一电子层(n=1)只存在s能级，不存在1p轨道，激发态H原子的轨道表示式为，C错误；D项，次氟酸HOF的正确成键顺序为H-O-F，H原子与O原子相连，故次氟酸HOF分子之间形成氢键的结构为，D错误；故选B。 4．【改编】酸性条件下，过二硫酸钠(Na2S2O8)和Mn2+发生反应5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+，下列说法不正确的是( ) A．Na2S2O8中S元素化合价呈+7价 B．每生成1molSO42-时，转移1mol电子 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2 D．过二硫酸钠可用作漂白剂、消毒剂 【答案】A 【解析】A项，S为第ⅥA族元素，最高正价为+6价，Na2S2O8中存在过氧键，经计算S化合价为+6价，A错误；B项，反应中2 mol Mn2+共失去10 mol电子，同时生成10 mol SO42-，因此每生成1 mol SO42-时转移1 mol电子，B正确；C项，该反应中氧化剂为S2O82-，还原剂为Mn2+，由反应系数可知二者物质的量之比为5：2，C正确；D项，过二硫酸钠含有过氧键，具有强氧化性，可用作漂白剂、消毒剂，D正确；故选A。 5．【原创】根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．离子半径：H-＞Li+ B．热稳定性：H2O＞H2S C．第一电离能：O＞N D．氧化性：Cl2＞Br2 【答案】C 【解析】A项，H-和Li+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径H-＞Li+，A正确，不符合题意；B项，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性O＞S，非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性H2O＞H2S，B正确，不符合题意；C项，N原子2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，即第一电离能N＞O，C错误，符合题意；D项，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性Cl＞Br，非金属性越强单质氧化性越强，故氧化性Cl2＞Br2，D正确，不符合题意；故选C。 6．【改编】结构决定性质，进而影响用途。下列结构或性质不能说明其用途的是( ) 选项 结构或性质 用途 A 铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐 铁粉可用作补铁剂 B NH4HCO3可中和酸并受热分解产生气体 NH4HCO3可用作食品膨松剂 C CaSO4微溶于水 CaSO4可用作豆腐的凝固剂 D 二氧化氯(ClO2)有强氧化性 ClO2可用作自来水消毒剂 【答案】C 【解析】A项，铁粉可与胃酸的主要成分HCl反应生成能被人体吸收的Fe2+，因此可用作补铁剂，性质和用途对应，A不符合题意；B项，NH4HCO3受热分解可产生CO2、NH3气体，也可中和发酵产生的酸同时生成CO2气体，能使食品疏松、多孔，可用作食品膨松剂，性质和用途对应，B不符合题意；C项，CaSO4作豆腐凝固剂的原理是其电离出的离子使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，但其微溶于水的性质并不能直接解释其作为凝固剂的原理，性质不能说明用途，C符合题意；D项，ClO2的强氧化性可使细菌、病毒的蛋白质变性失活，因此可用作自来水消毒剂，性质和用途对应，D不符合题意；故选C。 7．【改编】下列实验操作不正确的是( ) A．测定中和反应的反应热，温度计使用后应冲洗干净，擦干备用 B．用标准溶液润洗滴定管后，将润洗液从滴定管下口放出 C．中和滴定过程中，眼睛应注视滴定管内溶液的体积变化 D．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，为避免混合液暴沸，在加热前放入几片碎瓷片 【答案】C 【解析】A项，测定中和反应反应热时，若温度计沾有反应液直接测量另一液体温度，会导致热量提前释放、温度测量产生误差，冲洗擦干可避免该问题，操作正确，A不符合题意；B项，滴定管润洗时需让标准液接触包括尖嘴在内的全部内壁，润洗液从下口放出可保证尖嘴部分也被充分润洗，操作正确，B不符合题意；中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化判断滴定终点，注视滴定管内溶液体积变化易错过滴定终点，操作错误，C符合题意；D项，加热乙醇和浓硫酸的混合液时易发生暴沸，加热前加入碎瓷片可形成气化中心，避免暴沸，操作正确，D不符合题意；故选C。 8．【原创】下列化学反应与方程式不相符的是( ) A．氧化铝与少量NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- B．将0.2mol Cl2通入2L 0.1mol·L-1FeI2溶液中：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl- C．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO D．乙醛银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-++2Ag↓+3NH3↑+H2O 【答案】B 【解析】A项，氧化铝为两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，故反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-，A正确；B项，在2L0.1mol·L-1FeI2溶液中，n(Fe2+)=0.2mol，n(I-)=0.4mol；通入0.2molCl2后，由于I-还原性强于Fe2+，Cl2优先氧化I-，根据各离子物质的量关系，0.2molCl2恰好完全氧化0.4molI-，而Fe2+未被氧化，故反应的离子方程式为：Cl2＋2I-===2Cl-＋I2，B错误；C项，丙烯醛中含有碳碳双键和醛基，碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，醛基不与溴的四氯化碳溶液发生反应，方程式为CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO，C正确；D项，乙醛银镜反应生成羧酸铵易溶，反应的离子方程式为：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+2Ag↓+NH4++3NH3↑+H2O，D正确；故选B。 9．LiAlH4-CrCl3混合试剂作用下，醛类物质与烯丙基卤代物能发生特征反应，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A．分子能发生取代、氧化、加成反应 B．LiAlH4的阴离子空间结构为正四面体形 C．分子中C有2种杂化方式 D．不可以自身或与其他物质发生缩聚反应 【答案】D 【解析】A项，含碳碳双键，可发生加成、氧化反应，溴原子可发生水解(取代)反应，烷基氢也可发生取代反应，说法正确；B项，LiAlH4的阴离子为AlH4-，中心Al原子价层电子对数为，为sp3杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形，说法正确；C项，该分子中碳碳双键的碳原子为sp2杂化，所有仅形成单键的饱和碳原子为sp3杂化，一共只有2种杂化方式，说法正确；D项，该物质含有醛基，可以和苯酚等物质发生类似酚醛缩聚的缩聚反应，说法不正确；故选D。 10．【改编】下列实验中，能达到相应实验目的的是( ) A．转移热蒸发皿至陶土网 B．用乙醇萃取CS2中的S C．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 D．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 【答案】A 【解析】A项，热蒸发皿温度较高，需用坩埚钳夹取并放在陶土网上进行冷却，防止烫坏实验台，图示操作正确，A符合题意；B项，硫微溶于酒精(乙醇)，易溶于CS2不能用乙醇萃取CS2中的S，无法达到实验目的，B不符合题意； C项，关闭止水夹a，打开活塞b，由于有橡皮管将上下连通，压强一样，液体总是能顺利流下，所以不能检查装置的气密性，C不符合题意；D项，铁做阴极，不会失去电子生成亚铁离子，不能得到氢氧化亚铁，D不符合题意；故选A。 11．【新考法】肼 N2H4是一种良好的火箭燃料，可由次氯酸钠和尿素[CO(NH2)2]在碱性条件下反应制取。N2H4是二元弱碱，类似NH3，与酸作用可成盐。尿素分子结构中所有原子均处在同一平面上。下列说法不正确的是( ) A．将过量的H2SO4溶液滴加至N2H4的水溶液中，得到产物的化学式为 N2H6(HSO4)2 B．尿素分子中氮原子的杂化方式为sp2杂化 C．基态氮原子中有5种不同运动状态的电子 D．次氯酸钠和尿素反应制取N2H4：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=Na2CO3＋NaCl+N2H4+H2O 【答案】C 【解析】A项，N2H4是二元弱碱，1个N2H4分子完全结合2个H+生成N2H62+，而过量的H2SO4会电离出HSO4-，故产物为N2H6(HSO4)2，A不符合题意；B项，题目明确尿素所有原子共平面，氮原子的孤电子对与羰基的π键形成p-π共轭，氮原子采取sp2杂化，B不符合题意；C项，每个电子的运动状态均不相同，基态氮原子核外有7个电子，根据泡利不相容原理，应有7种不同运动状态的电子，C符合题意；D项，反应中，NaClO中Cl元素从+1价降为-1价，CO(NH2)2中N元素从-3价升为-2价，电子守恒，且原子、电荷均配平，方程式书写正确，D不符合题意。 12．一种甲酸(HCOOH)燃料电池装置示意图如图所示。下列说法正确的是( ) A．放电时，K+从正极区移向负极区 B．负极的电极反应为HCOO-+2OH--2e-=HCO3-＋H2O C．每得到1molK2SO4，理论上消耗11.2LO2 D．放电过程中，正极区溶液pH不断减小 【答案】B 【解析】该装置为甲酸燃料电池，左边HCOO-被氧化为HCO3-，失去电子，左边为负极区；右边通入氧气，氧气得电子发生还原反应，为原电池的正极区。A项，原电池中，阳离子向正极移动，因此K+从负极区移向正极区，A错误；B项，负极区为碱性环境，HCOO-中C为+2价，被氧化为HCO3-​中+4价的C，失2e-，配平后电极反应为：HCOO-+2OH--2e-=HCO3-＋H2O，B正确；C项，生成1molK2SO4，2molK+透过离子交换膜移向正极，说明电路中转移2mol电子，对应消耗O2的物质的量为，但选项未说明是标准状况，无法计算氧气体积，C错误；D项，正极区总反应为O2＋4H＋＋4e-=2H2O，不断消耗H+生成水，c(H＋)减小，pH不断增大，D错误；故选B。 13．NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．与W最近且等距的O有6个 B．x增大时，W的平均价态升高 C．密度为时， D．空位数不同，吸收的可见光波长不同 【答案】B 【解析】A项，W位于立方体的顶角，以顶角W为例，在此晶胞内，离该顶角最近且距离相等的O原子位于该顶角所在3条棱的棱心，由于该顶角在8个晶胞里，而棱上的原子被4个晶胞共有，所以与W最近且距离相等的O原子有，故A正确；B项，O元素化合价为-2价，负化合价总数为-6，设W元素的平均化合价为y，据正负化合价代数和为0可得：-6+y+x=0，y=6-x，x的值增大y减小，即W元素的平均化合价降低，故B错误； C项，时，立方晶胞中W个数为、O个数为，若x=0.5，晶胞质量为，晶胞体积为，则密度，所以密度为时，x=0.5，故C正确；D项，NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，即空位数不同，吸收的可见光波长不同，故D正确；故选B。 14．研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应H2O=H++HO·+e-。三唑水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如图所示，下列叙述正确的是( ) A．三唑是反应循环中的中间产物 B．CO2换成C18O2，可生成H218O2 C．碳原子轨道的杂化存在从sp到sp2的转变 D．HCOOH沸点高是因为存在分子内氢键 【答案】C 【解析】三唑(C2H3N3)与CO2结合，形成一个中间体(O=C=O与三唑结合的产物)。该中间体与水反应，生成H2O2和HCOOH，同时再生三唑。反应中涉及H2O = H⁺ + HO· + e⁻的过程，HO·自由基参与了H2O2的生成。最终，三唑在反应前后未发生变化，属于催化剂。A项，三唑在反应起始时参与反应，最终又重新生成，符合催化剂特征；中间产物是反应过程中短暂存在并被消耗的物质(如图中带负电的三唑衍生物)，因此三唑不是中间产物，A错误；B项，若使用C18O2，18O原子将进入甲酸(HCOOH)分子中，而H2O2中的氧来源于水分子(通过HO·自由基结合生成)，故不会生成H218O2，B错误；C项，CO2中碳原子形成两个双键(O=C=O)，为直线型结构，杂化方式为sp。HCOOH中碳原子连接一个C=O双键、一个C–OH单键和一个C–H单键，呈平面三角形构型，杂化方式为sp2。因此，碳原子杂化确实经历了从sp到sp2的转变，C正确；D项，甲酸(HCOOH)沸点较高是由于分子间氢键(羧基中的–OH与另一分子的C=O形成)，而非分子内氢键。分子内氢键通常会降低沸点(如邻羟基苯甲醛)，而甲酸不存在此类结构，D错误；故选C。 15．25℃时，H2CO3水溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的物质的量分数随pH变化曲线如图。下列说法不正确的是( ) A．H2CO3的Ka1=-6.3、Ka2=-10.3 B．NaHCO3溶液中：cNa＋＝cCO32-＋cHCO3-＋cH2CO3 C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液和1mol·L-1NaHCO3溶液的pH几乎相同 D．当溶液的pH=8.3时，则溶液中的cH2CO3：cCO32-=10：1 【答案】D 【解析】A项，电离平衡常数：，当cHCO3-=cH2CO3(图中A点)，Ka1=c(H＋)=-6.3；同理，，当cCO32-=cHCO3-(图中B点)，Ka2=c(H＋)=-10.3，A正确；B项，根据物料守恒(原子守恒)，NaHCO3中的Na与C的物质的量之比为1∶1，溶液中碳元素的所有存在形式之和等于钠离子浓度，B正确；C项，HCO3-的水解程度远大于电离程度，溶液显碱性，其pH主要由水解平衡常数决定，在常规浓度范围内，浓度变化对pH的影响可以忽略不计，C正确；D项，由可知，当pH=8.3，代入：Ka1=-6.3、Ka2=-10.3，，可知：cH2CO3：cCO32-=1：1，D错误；故选D。 16．【新考法】从海带中提取精品甘露醇(C6H14O6)的流程如图所示。已知甘露醇是一种糖醇，易溶于水，且溶解度随温度的升高而增大，随乙醇的含量增大而骤减，高于165℃时易分解。下列说法不正确的是( ) A．浓缩和过滤操作都要用到玻璃棒，但作用不同 B．预处理时也可以将海带灼烧成灰后再用水浸泡，可提高甘露醇的提取效率 C．操作①是降温冷却，粗品甘露醇经重结晶后可得精品 D．浓缩液中所加入的乙醇要适当，其浓度不是越大越好，整个流程中乙醇可循环利用 【答案】B 【解析】将50g剪碎的海带放入容器中，加入 100mL适量水进行浸泡，对浸泡后的浊液进行过滤，对滤液进行酸碱处理，调节溶液的 pH至 6~7(中性)，将中性提取液在的条件下加热浓缩，使其体积减小至原来的1/4，向浓缩液中加入2倍量的乙醇，搅拌后进行操作①，由于甘露醇的溶解度随温度的升高而增大，为了进一步降低其溶解度以提高析出率，操作①应该是冷却结晶。然后过滤得到粗品甘露醇，对过滤得到的粗品甘露醇进行提纯，得到精品甘露醇。A项，浓缩操作属于蒸发浓缩，玻璃棒的作用是搅拌，目的是使液体受热均匀，防止局部温度过高导致液体飞溅；过滤操作中玻璃棒的作用是引流，引导液体顺利通过滤纸，避免液体洒出。二者作用明显不同，A正确；B项，甘露醇为有机醇类物质，灼烧后发生燃烧反应，无法提取精品甘露醇，所以不能将海带灼烧，B错误；C项，向浓缩液中加入乙醇后，甘露醇溶于水中，甘露醇溶解度随温度的升高而增大，降低温度后甘露醇析出，则操作①是降温冷却；过滤后得到粗品甘露醇，利用甘露醇在水中溶解度随温度变化差异进行重结晶可得到精品甘露醇，C正确；D项，若乙醇浓度过大，会导致溶液中的部分杂质也随甘露醇一起结晶析出，降低粗品纯度，因此乙醇浓度并非越大越好；过滤后的滤液中含有乙醇，可通过蒸馏操作回收乙醇，实现循环利用，D正确；故选B。 第II卷(非选择题 52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．(16分)铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题： (1)实验中新配制的氢氧化铜悬浊液可以检验乙醛中醛基的存在，写出该反应的化学方程式___________。 (2)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下图所示，该结构中存在配位键，请在下图中用“→”表示出所有配位键：___________。 (3)一价铜离子也能形成多种配位离子，其阴离子结构如图所示，则阴离子的化学式___________。 (4)在硫酸铜氨溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·5H2O。 ①下列说法正确的是___________(填标号)。 A．基态原子核外电子最高能层符号： B．基态原子核外电子有5种不同的空间运动状态 C．基态的价层电子轨道表达式是 D．与Cu2+形成配位键的能力：NF3＞NH3 ②由氨气生成 [Cu(NH3)4]2+后，H-N-H的键角___________(填写“变大”、“不变”或“变小”)，理由是___________。 (5)某学习小组以[Cu(NH3)4]SO4为原料实现如下转化： ①CuO溶于氨水也可得深蓝色溶液，写出反应的离子方程式：___________。 ②SO3与水反应可表示为，物质的量之比为1：1的NH3和SO3，写出该反应产物的结构简式：___________。 【答案】(1)CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa+Cu2O↓＋3H2O(2分) (2)(2分) (3)[CuCl3]n2n-或[CuCl3]2-(2分) (4) B(2分) 变大(2分) 氨气和[Cu(NH3)4]2+中N均sp3杂化，NH3中N有一对孤对电子，孤对电子对成键电子对(σ键)产生更大的排斥力，NH3分子中键角较小(2分) (5) CuO+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O(2分) 或H2NSO3H(2分) 【解析】(1)新制氢氧化铜悬浊液在碱性加热条件下氧化乙醛生成砖红色沉淀氧化亚铜，反应方程式为CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa+Cu2O↓＋3H2O。 (2)配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的中心离子Cu2+，该结构中氨基上的 N 原子和羧基上的 O 原子都能提供孤电子对，Cu2+提供空轨道，因此共有4个配位键，如图.。 (3)该结构为无限长链，用均摊法计算：每个Cu+连2个只属于自身的端Cl，同时连2个桥连Cl，每个桥连Cl被2个Cu+共享，因此平均每个Cu+对应Cl数目为；Cu为+1价，Cl为-1价，单元电荷为+1-3=-2，因此阴离子化学式为：[CuCl3]n2n-或[CuCl3]2-。 (4)①A项，S原子核外电子最高能层为第三层，符号为M，3p是能级不是能层，A错误；B项，基态N原子核外电子共占据1s、2s、2px、2py、2pz共5个轨道，每个轨道对应一种空间运动状态，因此有5种不同空间运动状态，B正确；C项，基态Cu2+价电子为3d9，价层电子轨道表达式应为，题图为3d10，对应Cu+，C错误；D项，F电负性大于H，NF3中N原子的孤对电子更难给出，配位能力：NH3＞NF3，D错误；故选B。②氨气和[Cu(NH3)4]2+中N均sp3杂化，NH3中N有一对孤对电子，孤对电子对成键电子对(σ键)产生更大的排斥力，NH3分子中键角较小，故形成配位键后H-N-H键角变大。 (5)①CuO溶于氨水生成深蓝色四氨合铜离子，离子方程式为CuO+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O 。②类比SO3与水的反应，1：1的NH3和SO3反应，NH3为H2N-H，反应后产物为氨基磺酸，结构简式为，也可简写为H2NSO3H。 18．(14分)萘烷(C10H18)是一种重要的有机溶剂和储氢原料。在温和条件下，将萘(C10H8)转化为萘烷具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将C10H8高选择性合成C10H18，该流程示意图如下： 回答下列问题： (1)电解池中电极M与电源的___________(填“正”或“负”)极相连。 (2)N电极的反应式为___________。 (3)在反应器中，发生反应：。 已知： 物质 燃烧热(kJ/mol) 5896 5154 286 写出萘加氢生成萘烷的热化学反应方程式：___________，该反应___________(填标号)。 A．高温自发    B．低温自发    C．高温低温均自发    D．高温低温均不自发 (4)一定条件下，萘烷可发生逐步脱氢释放氢气。测得反应过程中能量变化如图甲所示。 ①根据图甲，萘烷脱氢反应的决速步骤是第___________(填“一”或“二”)步；反应开始后，测得体系内C10H12的产率一直很低，可能的原因是___________。 ②一定温度下，在2 L某恒容密闭容器内放入4.2 mol萘烷，测得容器内三种有机物气体的浓度变化如图乙所示，欲提高萘烷的平衡转化率，可采取的措施有___________(任写一种)；到达平衡时，体系内压强为p kPa，则该温度下萘烷催化脱氢生成萘的总反应平衡常数Kp=___________(kPa)5(写出计算式即可)。 【答案】(1)正(1分) (2)2H2O+2e-=H2↑+2OH-(2分) (3) (2分) B(2分) (4) ①一(1分) 第一步反应生成C10H12的速率小于第二步反应消耗C10H12的速率(2分) ②升高温度、减小压强等(2分) (2分) 【解析】根据装置图，电解池N极生成氢气，N极为阴极，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；M极为阳极，阳极氯离子失电子生成氯气。 (1)根据以上分析，电解池中M极为阳极，电极M与电源的正极相连。 (2)电解池中的N极为阴极，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 (3)根据燃烧热可知：①；②；③；根据盖斯定律得萘加氢生成萘烷的热化学反应方程式：，该反应正反应气体物质的量减少，△S<0、△H<0，所以该反应低温自发，选B。 (4)①根据图甲，萘烷脱氢反应，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，第一步是慢反应，所以决速步骤是第一步；反应开始后，测得体系内C10H12的产率一直很低，可能的原因是第一步反应生成C10H12的速率小于第二步反应消耗C10H12的速率。②一定温度下，在2 L某恒容密闭容器内放入4.2 mol萘烷，测得容器内三种有机物气体的浓度变化如图乙所示，萘烷脱氢反应为吸热反应，欲提高萘烷的平衡转化率，可采取的措施有升高温度、减小压强等；根据图示，到达平衡时C10H18的物质的量为2.1mol、C10H12的物质的量为0.25mol，根据C元素守恒，C10H8的物质的量为4.2-2.1-0.25=1.85mol，根据H元素守恒，反应生成氢气的物质的量为=10mol，气体总物质的量为2.1+0.25+1.85+10=14.2mol，体系内压强为p kPa，则该温度下萘烷催化脱氢得萘的总反应平衡常数Kp=。 19．【新考法】(10分)柠檬酸亚铁[Fe(C6H6O7)]是一种易吸收的高效铁制剂，某课题组以硫铁矿物烧渣(主要成分Fe2O3，还有CaO、MgO、SiO2、Al2O3、CuO等杂质)为原料，先制取绿矾晶体，再进一步制备柠檬酸亚铁，最后进行产品的纯度测定。 Ⅰ．制备具体流程如下图所示： 已知：①Ca2+、Mg2+易与可溶性草酸盐形成沉淀； ②制备FeCO3的装置如图所示； ③氢氧化物沉淀与pH的关系如下表所示： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 2.2 7.5 4.0 4.4 9.6 沉淀完全 3.2 9.0 5.6 6.4 11.6 (1)仪器b名称___________。制备FeCO3时，需控制在较低温度，原因是___________。 (2)用离子方程式表示FeCO3的形成过程___________。 (3)滤液经步骤Ⅲ一系列操作获得绿矾晶体，请选择所需的操作并进行排序___________(可重复操作)。 滤液→________→______→加入草酸钠溶液→_______→_________→_________ A．调pH        B．加铁粉        C．过滤        D．蒸发结晶        E．蒸发浓缩、冷却结晶 (4)从上面表格可知，除去Al3+、Cu2+中混有通常控制pH范围为___________。 (5)下列说法正确的是___________。 A．加入H2S的目的主要是为了除去Cu2+和还原 B．步骤Ⅲ一系列操作中调节pH的目的是为了除去Al3+ C．反应得到的FeCO3沉淀，静置、过滤，可温水洗涤，提高洗涤效率 D．步骤V可通过蒸发结晶得到产品 【答案】(1) 分液漏斗(1分) 低温以防止NH3·H2O分解挥发和NH4HCO3分解(2分) (2)Fe2++HCO3-+NH3·H2O=FeCO3+NH4++H2O(2分) (3)滤液→B→A→加入草酸钠溶液→C→E→C(2分) (4)3.2-4.0(1分) (5)AB(2分) 【解析】硫铁矿物烧渣主要成分Fe2O3，还有CaO、MgO、SiO2、Al2O3、CuO等，第一步经硫酸酸浸，Fe2O3、CaO、MgO、Al2O3、CuO溶于硫酸以金属阳离子形式与硫酸根结合形成硫酸盐，SiO2不溶于酸；向溶液中加入H2S将Fe3+还原为Fe2+同时将溶液中的杂质Cu2+生成CuS除掉；经过滤得到的滤液中含有Fe2+、Ca2+、Mg2+、Al3+，滤液经一系列操作除去杂质Ca2+、Mg2+、Al3+得到 FeSO4·7H2O，向其中加入NH4HCO3和NH3·H2O经反应得到FeCO3，向FeCO3中加入柠檬酸经一系列操作得到产品。 (1)根据仪器特点可知仪器b为分液漏斗；制备FeCO3时向其中加入了NH4HCO3和NH3·H2O，NH3·H2O易分解挥发，NH4HCO3受热易分解，故需控制较低温度； (2) FeSO4·7H2O与NH4HCO3和NH3·H2O经反应得到FeCO3，反应的离子方程式为Fe2++HCO3-+NH3·H2O=FeCO3+NH4++H2O； (3)滤液中含有Fe2+、Ca2+、Mg2+、Al3+，滤液经一系列操作除去杂质Ca2+、Mg2+、Al3+得到FeSO4·7H2O，根据已知信息①Ca2+、Mg2+易与可溶性草酸盐形成沉淀，故加入草酸钠除去Ca2+、Mg2+；第一步：加铁粉(B)，还原可能残留的Fe3+；第二步：调pH(A)，使Al3+沉淀完全(pH ≥ 5.6)，而Fe2+不沉淀(pH < 7.5)；第三步：加入草酸钠溶液后过滤(C)，将Al(OH)3、草酸钙、草酸镁沉淀一并除去；第五步：蒸发浓缩、冷却结晶(E)，得到 FeSO4·7H2O晶体，故顺序为滤液→B→A→加入草酸钠溶液→C→E→C； (4)Fe3+完全沉淀pH=3.2，Al3+开始沉淀pH=4.0，完全沉淀pH=5.6，Cu2+开始沉淀pH=4.4，完全沉淀pH=6.4，要除去Fe3+，同时保留Al3+和Cu2+，需控制pH范围为3.2-4.0；此时，Fe3+完全沉淀，而Al3+和Cu2+未开始沉淀； (5)A. 加入H2S可将Fe3+还原为Fe2+(2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + 2H++ S↓)，同时沉淀Cu2+(Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+)，A正确；B. 步骤Ⅲ中，调pH可使Al3+沉淀为Al(OH)3，而Fe2+不沉淀，B正确；C. FeCO3沉淀在温水中会发生水解，且Fe2+在温水中更易被氧化，会导致FeCO3的损耗和产品纯度降低，C错误；D. 步骤V是从柠檬酸亚铁溶液中获得产品，如果采用蒸发结晶，Fe2+在加热过程中极易被空气中的氧气氧化，无法得到纯净的Fe2+产品，D错误；故选AB。 20．(12分)某研究小组按下列路线合成抗失眠药物卤沙唑仑(部分反应条件已简化)。 已知信息：①；②。请回答： (1)化合物F的含氧官能团名称是_______。 (2)化合物Y的结构简式是_______。 (3)下列说法正确的是_______。 A．化合物B具有酸性，且酸性比苯甲酸强 B．化合物X分子中所有原子同平面，其中氮原子的杂化方式是sp3 C．反应⑥发生加成反应和消去反应 D．卤沙唑仑可在酸性或碱性条件下发生水解反应 (4)写出反应④的化学方程式_______。 (5)利用以上合成路线中的相关信息，设计以乙烯为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 (6)写出同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式_______。 ①分子中含六元环。 ②谱和IR谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无氮氧键。 【答案】(1)羟基、酰胺基、(酮)羰基(1分) (2)H2NCH2CH2OH(1分) (3)AD(2分) (4)(2分) (5)(其它合理答案均可)(3分) (6)(3分) 【解析】根据合成路线，A发生氧化反应生成B，B为，根据X的分子式和D的结构式知，C发生取代反应生成D，其中X为，C为，根据F的结构式知，D发生取代反应生成E，E为，F已知信息②反应生成卤沙唑。 (1)根据F的结构式，化合物F的含氧官能团名称是羟基、酰胺基、(酮)羰基； (2)根据E到F的反应，可知其反应为取代反应，化合物Y的结构简式是H2NCH2CH2OH； (3)A项，B为，F为吸电子基团，导致羧基易电离出氢离子，则化合物B的酸性比苯甲酸强，A正确；B项，根据分析X为，其中氮原子的杂化方式是sp3，有一对孤电子对，分子空间构型是三角锥形，不是所有原子同平面，B错误；C项，反应⑥按照加成消除反应机理进行生成目标产物，C错误；D项，卤沙唑仑含有酰胺基，可在酸性或碱性条件下发生水解反应，D正确；故选AD； (4)根据分析E为，反应④的化学方程式 (5)以乙烯为原料合成根据逆合成分析法，目标产物可以由CH3COCl和H2NCH2CH2NH2合成，其中H2NCH2CH2NH2可以由BrCH2CH2Br得到，BrCH2CH2Br可由CH2=CH2加成得到。CH3COCl可由CH3COOH取代得到，CH3COOH可由CH2=CH2氧化得到或者CH2=CH2先加成生成乙醇，乙醇氧化为乙酸，故合成路线如下：(其它合理答案均可) (6)①分子中含六元环。②1H−NMR谱和IR谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无氮氧键。符合条件的的同分异构体的结构简式：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A D B A C C C B D A C B B C D B 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．(16分(1)CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa+Cu2O↓＋3H2O(2分) (2)(2分) (3)[CuCl3]n2n-或[CuCl3]2-(2分) (4) B(2分) 变大(2分) 氨气和[Cu(NH3)4]2+中N均sp3杂化，NH3中N有一对孤对电子，孤对电子对成键电子对(σ键)产生更大的排斥力，NH3分子中键角较小(2分) (5) CuO+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O(2分) 或H2NSO3H(2分) 18．(14分)(1)正(1分) (2)2H2O+2e-=H2↑+2OH-(2分) (3) (2分) B(2分) (4) ①一(1分) 第一步反应生成C10H12的速率小于第二步反应消耗C10H12的速率(2分) ②升高温度、减小压强等(2分) (2分) 19．(10分)(1) 分液漏斗(1分) 低温以防止NH3·H2O分解挥发和NH4HCO3分解(2分) (2)Fe2++HCO3-+NH3·H2O=FeCO3+NH4++H2O(2分) (3)滤液→B→A→加入草酸钠溶液→C→E→C(2分) (4)3.2-4.0(1分) (5)AB(2分) 20．(12分)(1)羟基、酰胺基、(酮)羰基(1分) (2)H2NCH2CH2OH(1分) (3)AD(2分) (4)(2分) (5)(其它合理答案均可)(3分) (6)(3分) / 学科网（北京）股份有限公司 $三 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2. 选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mmm黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清 晰。 3,请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[C][D 6A1[B1[C1[D 11.IA1[B][C1[D1 16.[A][B][C][D] 7.A1[B C1「D 12.[A][B][C][D 3.A][B][CJ[D 8.[A][B][C] [Di 13.[A][B][C][D 4.A1B1「C1 9.[A]IB]IC][D] 14.[A 5.JA1「B1[C1[D1 10.A1[B1「C1ID1 15.[A1[B1[C1[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17.(16分)1) (2分) NH (2) (2分) (3) (2分) NH, 配合物A (4) (2分) 2分) (2分) (5) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分)1) (1分) (2) (2分) (3)】 (2分) B(2分) (4)①一(1分) (2分) ② (2分) (2分) 19.(10分1) (1分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4)】 (1分) (5)】 (2分) 20.(12分)1) (1分) (2) (1分) 3) (2分) (4) (2分) (5) (3分) (6) 3分) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ .., ■ ■………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全部选考内容。 5．难度系数：072 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64；W-184； 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】碳纳米管具有纳米尺度的直径。按物质组成进行分类，碳纳米管属于( ) A．单质 B．聚合物 C．胶体 D．超分子 2．下列关于次氯酸钠(NaClO)的说法中，不正确的是( ) A．NaClO是离子化合物 B．NaClO水溶液呈碱性 C．NaClO与洁厕灵(主要成分HCl)不能混用 D．NaClO水溶液低温下不会分解，比HClO稳定 3．【原创】下列有关化学用语表示正确的是( ) A．基态原子的电子排布式：[Ar]4s24p4 B．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C．激发态H原子的轨道表示式： D．次氟酸HOF分子之间能形成氢键，其结构为 4．【改编】酸性条件下，过二硫酸钠(Na2S2O8)和Mn2+发生反应5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+，下列说法不正确的是( ) A．Na2S2O8中S元素化合价呈+7价 B．每生成1molSO42-时，转移1mol电子 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2 D．过二硫酸钠可用作漂白剂、消毒剂 5．【原创】根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．离子半径：H-＞Li+ B．热稳定性：H2O＞H2S C．第一电离能：O＞N D．氧化性：Cl2＞Br2 6．【改编】结构决定性质，进而影响用途。下列结构或性质不能说明其用途的是( ) 选项 结构或性质 用途 A 铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐 铁粉可用作补铁剂 B NH4HCO3可中和酸并受热分解产生气体 NH4HCO3可用作食品膨松剂 C CaSO4微溶于水 CaSO4可用作豆腐的凝固剂 D 二氧化氯(ClO2)有强氧化性 ClO2可用作自来水消毒剂 7．【改编】下列实验操作不正确的是( ) A．测定中和反应的反应热，温度计使用后应冲洗干净，擦干备用 B．用标准溶液润洗滴定管后，将润洗液从滴定管下口放出 C．中和滴定过程中，眼睛应注视滴定管内溶液的体积变化 D．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，为避免混合液暴沸，在加热前放入几片碎瓷片 8．【原创】下列化学反应与方程式不相符的是( ) A．氧化铝与少量NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- B．将0.2mol Cl2通入2L 0.1mol·L-1FeI2溶液中：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl- C．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO D．乙醛银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-++2Ag↓+3NH3↑+H2O 9．LiAlH4-CrCl3混合试剂作用下，醛类物质与烯丙基卤代物能发生特征反应，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A．分子能发生取代、氧化、加成反应 B．LiAlH4的阴离子空间结构为正四面体形 C．分子中C有2种杂化方式 D．不可以自身或与其他物质发生缩聚反应 10．【改编】下列实验中，能达到相应实验目的的是( ) A．转移热蒸发皿至陶土网 B．用乙醇萃取CS2中的S C．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 D．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 11．【新考法】肼 N2H4是一种良好的火箭燃料，可由次氯酸钠和尿素[CO(NH2)2]在碱性条件下反应制取。N2H4是二元弱碱，类似NH3，与酸作用可成盐。尿素分子结构中所有原子均处在同一平面上。下列说法不正确的是( ) A．将过量的H2SO4溶液滴加至N2H4的水溶液中，得到产物的化学式为 N2H6(HSO4)2 B．尿素分子中氮原子的杂化方式为sp2杂化 C．基态氮原子中有5种不同运动状态的电子 D．次氯酸钠和尿素反应制取N2H4：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=Na2CO3＋NaCl+N2H4+H2O 12．一种甲酸(HCOOH)燃料电池装置示意图如图所示。下列说法正确的是( ) A．放电时，K+从正极区移向负极区 B．负极的电极反应为HCOO-+2OH--2e-=HCO3-＋H2O C．每得到1molK2SO4，理论上消耗11.2LO2 D．放电过程中，正极区溶液pH不断减小 13．NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．与W最近且等距的O有6个 B．x增大时，W的平均价态升高 C．密度为时， D．空位数不同，吸收的可见光波长不同 14．研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应H2O=H++HO·+e-。三唑水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如图所示，下列叙述正确的是( ) A．三唑是反应循环中的中间产物 B．CO2换成C18O2，可生成H218O2 C．碳原子轨道的杂化存在从sp到sp2的转变 D．HCOOH沸点高是因为存在分子内氢键 15．25℃时，H2CO3水溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的物质的量分数随pH变化曲线如图。下列说法不正确的是( ) A．H2CO3的Ka1=-6.3、Ka2=-10.3 B．NaHCO3溶液中：cNa＋＝cCO32-＋cHCO3-＋cH2CO3 C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液和1mol·L-1NaHCO3溶液的pH几乎相同 D．当溶液的pH=8.3时，则溶液中的cH2CO3：cCO32-=10：1 16．【新考法】从海带中提取精品甘露醇(C6H14O6)的流程如图所示。已知甘露醇是一种糖醇，易溶于水，且溶解度随温度的升高而增大，随乙醇的含量增大而骤减，高于165℃时易分解。下列说法不正确的是( ) A．浓缩和过滤操作都要用到玻璃棒，但作用不同 B．预处理时也可以将海带灼烧成灰后再用水浸泡，可提高甘露醇的提取效率 C．操作①是降温冷却，粗品甘露醇经重结晶后可得精品 D．浓缩液中所加入的乙醇要适当，其浓度不是越大越好，整个流程中乙醇可循环利用 第II卷(非选择题 52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．(16分)铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题： (1)实验中新配制的氢氧化铜悬浊液可以检验乙醛中醛基的存在，写出该反应的化学方程式___________。 (2)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下图所示，该结构中存在配位键，请在下图中用“→”表示出所有配位键：___________。 (3)一价铜离子也能形成多种配位离子，其阴离子结构如图所示，则阴离子的化学式___________。 (4)在硫酸铜氨溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·5H2O。 ①下列说法正确的是___________(填标号)。 A．基态原子核外电子最高能层符号： B．基态原子核外电子有5种不同的空间运动状态 C．基态的价层电子轨道表达式是 D．与Cu2+形成配位键的能力：NF3＞NH3 ②由氨气生成 [Cu(NH3)4]2+后，H-N-H的键角___________(填写“变大”、“不变”或“变小”)，理由是___________。 (5)某学习小组以[Cu(NH3)4]SO4为原料实现如下转化： ①CuO溶于氨水也可得深蓝色溶液，写出反应的离子方程式：___________。 ②SO3与水反应可表示为，物质的量之比为1：1的NH3和SO3，写出该反应产物的结构简式：___________。 18．(14分)萘烷(C10H18)是一种重要的有机溶剂和储氢原料。在温和条件下，将萘(C10H8)转化为萘烷具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将C10H8高选择性合成C10H18，该流程示意图如下： 回答下列问题： (1)电解池中电极M与电源的___________(填“正”或“负”)极相连。 (2)N电极的反应式为___________。 (3)在反应器中，发生反应：。 已知： 物质 燃烧热(kJ/mol) 5896 5154 286 写出萘加氢生成萘烷的热化学反应方程式：___________，该反应___________(填标号)。 A．高温自发    B．低温自发    C．高温低温均自发    D．高温低温均不自发 (4)一定条件下，萘烷可发生逐步脱氢释放氢气。测得反应过程中能量变化如图甲所示。 ①根据图甲，萘烷脱氢反应的决速步骤是第___________(填“一”或“二”)步；反应开始后，测得体系内C10H12的产率一直很低，可能的原因是___________。 ②一定温度下，在2 L某恒容密闭容器内放入4.2 mol萘烷，测得容器内三种有机物气体的浓度变化如图乙所示，欲提高萘烷的平衡转化率，可采取的措施有___________(任写一种)；到达平衡时，体系内压强为p kPa，则该温度下萘烷催化脱氢生成萘的总反应平衡常数Kp=___________(kPa)5(写出计算式即可)。 19．【新考法】(10分)柠檬酸亚铁[Fe(C6H6O7)]是一种易吸收的高效铁制剂，某课题组以硫铁矿物烧渣(主要成分Fe2O3，还有CaO、MgO、SiO2、Al2O3、CuO等杂质)为原料，先制取绿矾晶体，再进一步制备柠檬酸亚铁，最后进行产品的纯度测定。 Ⅰ．制备具体流程如下图所示： 已知：①Ca2+、Mg2+易与可溶性草酸盐形成沉淀； ②制备FeCO3的装置如图所示； ③氢氧化物沉淀与pH的关系如下表所示： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 2.2 7.5 4.0 4.4 9.6 沉淀完全 3.2 9.0 5.6 6.4 11.6 (1)仪器b名称___________。制备FeCO3时，需控制在较低温度，原因是___________。 (2)用离子方程式表示FeCO3的形成过程___________。 (3)滤液经步骤Ⅲ一系列操作获得绿矾晶体，请选择所需的操作并进行排序___________(可重复操作)。 滤液→________→______→加入草酸钠溶液→_______→_________→_________ A．调pH        B．加铁粉        C．过滤        D．蒸发结晶        E．蒸发浓缩、冷却结晶 (4)从上面表格可知，除去Al3+、Cu2+中混有通常控制pH范围为___________。 (5)下列说法正确的是___________。 A．加入H2S的目的主要是为了除去Cu2+和还原 B．步骤Ⅲ一系列操作中调节pH的目的是为了除去Al3+ C．反应得到的FeCO3沉淀，静置、过滤，可温水洗涤，提高洗涤效率 D．步骤V可通过蒸发结晶得到产品 20．(12分)某研究小组按下列路线合成抗失眠药物卤沙唑仑(部分反应条件已简化)。 已知信息：①；②。请回答： (1)化合物F的含氧官能团名称是_______。 (2)化合物Y的结构简式是_______。 (3)下列说法正确的是_______。 A．化合物B具有酸性，且酸性比苯甲酸强 B．化合物X分子中所有原子同平面，其中氮原子的杂化方式是sp3 C．反应⑥发生加成反应和消去反应 D．卤沙唑仑可在酸性或碱性条件下发生水解反应 (4)写出反应④的化学方程式_______。 (5)利用以上合成路线中的相关信息，设计以乙烯为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 (6)写出同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式_______。 ①分子中含六元环。 ②谱和IR谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无氮氧键。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $