2024年中考化学复习题---流程题

2024年中考化学复习题---流程题 1．（23-24九年级下·北京大兴·期中）氯化铁是常见的水处理剂。利用盐酸法生产氯化铁的主要流程如下： (1)粉碎机中，粉碎铁的目的是 。 (2)反应釜中，发生反应的化学方程式为 。 (3)反应塔中，通入Cl2的目的是 。 2．（2024·广东江门·一模）侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。    (1)操作I的名称是 。 (2)氯化铵属于化学肥料中的 肥，纯碱属于 (填写单质、氧化物、酸、碱或盐)。 (3)写出反应②的化学方程式 。 (4)上述已知生产流程中，可循环使用的物质是 。 (5)氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示，若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用 方法提纯氯化铵。 (6)该工业流程中欲制备饱和食盐水10.0t(已知常温时NaCl的溶解度是36.0g)，则需要NaCl t(保留一位小数)。 3．（2024·广东肇庆·一模）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下，原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4。 (1)溶解时，石灰石要粉碎的目的是 ；MgCO3发生反应的化学方程式为 。 (2)加入BaCl2发生反应的化学方程式为 。 (3)操作Ⅰ需用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、 ，操作Ⅱ的具体步骤为： 、冷却结晶、过滤洗涤。 (4)固体a的成分一定含有 (填化学式)，检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的 (填化学式)提高产品纯度。 4．（2024·内蒙古赤峰·二模）铁-铬液流电池被认为是储能寿命最长、最安全的电化学储能技术，被应用在2023年杭运会的电力保障上，具有广阔的发展前景。工业上以铬铁矿（主要成分为为原料冶炼金属铬的流程如下图所示，回答下列问题： (1)加快反应①速率的方法是 （写出一种）。 (2)已知可溶于水，则操作①的名称为 。 (3)反应②还会生成一种有毒气体，写出反应②的化学方程式 。 (4)以上流程中能循环使用的物质为 。 5．（2024·广西南宁·模拟预测）稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能。含有稀土元素钇的氧化钇被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的、、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如图，回答下列问题： (1)操作I的名称是 。 (2)反应釜2中，调节pH的目的是 。 (3)反应釜3中反应的化学方程式为 。 (4)流程中可循环使用的物质为 （填化学式）。从理论和原理上分析，在不断循环使用过程中该物质的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 6．（2024·江西九江·三模）电石渣（主要成分为氢氧化钙，此外还含有二氧化硅、氧化镁）是电石水解生产乙炔过程中排出的以氢氧化钙为主要成分的工业废渣，以电石渣为原料制取活性纳米碳酸钙的一种流程如下图所示。请回答下列问题： (1)“浸取”和“碳化”工艺中均需进行分离操作，该操作的名称为 。 (2)“浸取”时发生的反应之一为，其基本反应类型为 反应；“碳化”时氯化钙转化为碳酸钙，该反应的化学方程式为 。 (3)实验室进行“浓缩”操作时需进行搅拌，其目的是 。 (4)本流程中，除水外，可循环利用的物质是 。 7．（2024·湖南长沙·三模）我们的祖先很早就掌握了火法炼铜的工艺，早在3000多年前的商朝就造出“后母戊鼎”等许多精美的青铜器。我国古代将炉甘石(主要成分：ZnCO3)、赤铜矿(主要成分：Cu2O)和木炭粉为原料制得黄铜(铜和锌的合金，外观似黄金)，其生产流程如图： (1)“磨细、混匀”的目的是 ； (2)气体A的主要成分是 (填化学式)； (3)高温时发生的主要反应化学方程式为：①ZnCO3ZnO+CO2↑；②2ZnO+C2Zn+CO2↑；③ (赤铜和木炭粉反应)。 (4)社会上一些不法分子用黄铜(铜锌合金)冒充黄金进行诈骗活动。其外观和密度与真黄金饰品很难区分。请你设计一个实验辨认一件黄金饰品是假货(简述实验步骤、现象、结论)： 。 8．（2024·广西南宁·模拟预测）某工厂以废硫酸为原料生产，化学兴趣小组在参观该厂后，绘制了如图流程图。 (1)操作①的名称是 。 (2)步骤Ⅰ中加入过量粉末的目的是 。 (3)步骤Ⅱ的过程中存在3步化学反应。 第1步，先通入足量的与水反应：； 第2步，再通入足量的与氨水反应：； 第3步，悬浊液中的发生复分解反应，反应的化学方程式为 。 (4)相关物质在20℃时的溶解度如表： 物质 溶解度/g 34.0 11.1 37.2 75.4 步骤Ⅲ中复分解反应在常温下能进行的原因是 。 (5)上述流程中，除外，还可循环使用的物质是 （填化学式）。 9．（2024·陕西西安·模拟预测）某化学兴趣小组认为提纯后的粗盐样品出氯化钠外可能还含有少量可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)。为了除去这些可溶性杂质，得到纯净的氯化钠晶体(精盐)，化学兴趣小组的同学按图中流程进行了如下实验。请回答相关问题： (1)进行蒸发操作时，当蒸发皿中 时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 (2)加入过量Ba(OH)2溶液的目的是 。 (3)向滤液I中加入的Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为 (任写一个)。 10．（2024·四川成都·三模）碳酸锂是制造新能源汽车电池的重要原料．工业上以锂辉石为原料制取碳酸锂的一种工艺流程如图所示．回答下列问题． 【查阅资料】①锂辉石的主要成分是和泥沙． ②是无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比在热水中大，其化学性质与相似 (1)操作I的名称是 ，X应该是一种 （填物质类别） (2)滤渣2的成分是 （写化学式）． (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 ，滤液3中含有的阴离子是 （填离子符号）． (4)滤渣3用热水洗涤而不用冷水洗涤的目的是 ． 11．（2024·湖北武汉·二模）某实验小组同学利用如图流程，以贝壳(主要成分为CaCO3)、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟制肥皂。 回答下列问题： (1)草木灰能用作 (填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 (2)“溶解”过程中发生的化学反应属于 (填基本反应类型)。 (3)“沉淀”时，发生反应的化学方程式是 。 (4)“加热搅拌”的目的是 。 (5)流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 12．（23-24八年级下·山东淄博·期末）充分利用空气这一宝贵资源，会给我们的生产和生活带来极大的改善。利用空气制取氮气和氧气的流程如图所示： (1)经过步骤①处理后的空气属于 （填“纯净物”或“混合物”），步骤②中所发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”），空气变为液态空气的过程中，气体分子的能量变化为 。 (2)步骤③的原理是利用氮气和氧气的 不同，将氮气和氧气分离开来。 (3)嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的性质是 。 (4)很多物质都能与氧气反应，下列反应不属于缓慢氧化的是________（选序号）。 A．金属锈蚀 B．水分蒸发 C．食物腐烂变质 D．呼吸作用 (5)从微观角度分析：如用“”表示氧原子，“”表示氮原子，则“”可表示的微粒是 （填化学式），“”所表示的微粒的相对分子质量是 。 (6)除去空气中的二氧化碳可以通过试剂X的溶液进行反应，反应的化学方程式为，X的化学式式量为 。 (7)保护空气就是保护我们的未来，请你写出一条有效保护空气的措施 。 13．（2024·广东深圳·一模）双吸剂（主要成分：铁粉、生石灰、活性炭等）常用于食品保鲜。化学兴趣小组对某久置的双吸剂样品按照下列流程进行实验，回收金属铁。 请回答下列问题： (1)操作I的名称为 ，在操作I中玻璃棒的作用是 。 (2)加入足量稀盐酸充分反应后，溶液A中一定有的溶质为______。 A． B． C． D． (3)加热会分解生成和一种常见液体氧化物，该反应的方程式为 。 (4)固体洗涤干燥后可与反应再次利用，该反应的方程式为 ，其基本反应类型为 。 (5)根据“双吸剂”的成分，可以推测“双吸剂”的工作原理是主要成分吸收了空气中的气体物质 （填化学式）而发生化学反应。 14．（2024·江苏苏州·二模）钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体（）是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用辉钼矿（主要成分）为原料，制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下： 资料： Ⅰ.钼是一种重金属。 Ⅱ.浓硫酸具有强氧化性，能使铁发牛钝化。铁钝化是铁表面被氧化而形成的一层氧化物覆盖层. (1)煅烧过程中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是 ，“煅烧”尾气为，“煅烧”的化学方程式为 。 (2)钼酸钠中的阴离子是 。 (3)操作Ⅰ得到的残渣需要进行洗涤回收的目的是 、 。 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图1、图2。 (4)由图1可知要使碳素钢的缓蚀效果最传，钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为 。 (5)当浓硫酸浓度大于90%，碳素钢的腐蚀速率几乎为0，原因是 。 (6)从图2可见，碳素钢在两种酸中所受腐蚀差异较大，请从微观角度分析原因 。 15．（2024·江苏连云港·模拟预测）金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备Au和Cu的流程如下图所示：化学兴趣小组的同学查阅资料得知：①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 (1)“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致 。 (2)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是 。 (3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是 ，加入过量稀硫酸的目的是 。 (4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为： ，该反应属于 反应（填写基本反应类型）。 (5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O的化学方程式为 。 16．（2024·山东东营·一模）海洋是资源的宝库，海水中几乎存在所有的天然元素。2020年习近平主席提出海洋命运共同体理念。全球共享海洋资源，共同发展海洋经济，合理利用海洋资源，实现利用海洋造福人类的目标。 (1)海水晒盐。 ①采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等， 池中会有氯化钠晶体析出，请写出一条利于海水“晒盐”的自然条件 。 ②粗盐提纯。海水经蒸发、结晶制得的粗盐中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如上图。图中加入过量Na2CO3溶液除去的离子是 （填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 。 ③如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为6g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为6.2g，请分析产生这种现象的原因可能是 （写出一种即可）。 (2)海水资源的综合利用。 海水提镁。利用海水提取镁的工业流程如图所示。氯气可以发生化合反应生成氯化氢，其水溶液为盐酸，推测另一种反应物为 。海水经历沉淀槽、反应器两个装置的目的是 。 17．（2024·贵州黔东南·一模）2023年9月1日央视开学第一课上，正在我国空间站执行任务的“神舟十六号”航天员乘组的三位航天员为全国中小学生送上独特的开学礼物。“神舟十六号”航天员乘组是由航天驾驶员、航天飞行工程师、载荷专家3种类型航天员构成的新组合，是“国家太空实验室”全面建成后进驻的首个乘组。 (1)用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。镍钛合金相比于纯钛金属，其优点有 (写一条)。 (2)钛合金除了应用在航天方面，在我们生活中也应用广泛。自行车的支架通常使用钛合金，上面常涂各种颜色的油漆，除了美观之外，主要目的是 。 (3)如图是从含、、等金属的金属板中回收金属的流程。 a．操作①②③中用到的玻璃仪器有 (写一种)。 b．证明金属板中所加稀硫酸已过量的方法为 。 c．滤渣①与稀硫酸、氧气在加热条件下发生反应，的化学式为 。 d．滤液③中加铁粉的反应化学方程式为 (写其中1个)。 e．、、的活动性由强到弱的顺序是 。 18．（2024·吉林长春·二模）铜被大量应用于电气、轻工、机械制造等领域。根据所学知识回答问题： (1)在电子产品的电路板中，铜常用来制成导线，利用铜具有延展性和良好的 性； (2)电路板元器件中铜表面的氧化物会导致焊接不牢固，常用松香（主要成分是树脂酸）作为助焊剂。松香熔化后覆盖在焊接处，既能使铜与氧气隔绝，又能 ，使焊接更牢固； (3)某废旧电子元器件中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，化学兴趣小组利用该电子元器件设计如下实验流程： ①固体 A的成分为 ； ②步骤②中锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ； ③由上述流程可知锌、铜、镍三种金属的活动性顺序由强到弱为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)增大铁与稀盐酸的接触面积，使反应更充分 (2) (3)将 FeCl2 转化为 FeCl3 2．(1)过滤 (2) 氮 盐 (3) (4)二氧化碳 (5)降温结晶 (6)2.6 3．(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ (2)MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 (3) 玻璃棒 蒸发浓缩 (4) BaSO4、Mg(OH)2/Mg(OH)2、BaSO4 HCl 4．(1)将矿石粉碎或通入氧气或 提高温度（合理即可） (2)过滤 (3) (4)碳酸钠/Na2CO3 5．(1)过滤 (2)将滤液Ⅱ中的Fe3+、Cu2+转化成沉淀除去 (3) (4) NH3 增大 6．(1)过滤 (2) 复分解 CaCl2+ (NH4) 2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl (3)防止受热不均匀而溅出 (4)氯化铵/NH4Cl 7．(1)使原料充分接触，加快反应速率，提高原料的利用率 (2)CO2 (3)2Cu2O+C 4Cu + CO2↑ (4)将黄金饰品放入试管中，加入适量的稀盐酸，如果没有气泡产生，则说明该饰品是真黄金；如果有气泡产生，则说明该饰品是假货（黄铜） 8．(1)过滤 (2)将硫酸反应完全 (3) (4)K2SO4在20℃时的溶解度较低，会从溶液中析出晶体 (5)CaCO3 9．(1)出现较多固体 (2)将氯化镁、硫酸钠完全转化为沉淀除去 (3)// 10．(1) 过滤 酸 (2)Fe(OH)3 (3) Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 、/、 (4)除去碳酸钠、硫酸钠等可溶性杂质，减小碳酸锂溶于水的损耗 11．(1)钾肥 (2)化合反应 (3)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH (4)使反应物混合均匀，反应更充分 (5)CaCO3 12．(1) 混合物 物理变化 放出热量 (2)沸点 (3)化学性质不活泼 (4)B (5) N2 30 (6)NaOH (7)植树造林 13．(1) 过滤 引流 (2)AC (3) (4) 置换反应 (5)、 14．(1) 增大固、气接触面积，提高原料利用率、加快反应速率 (2) (3) 收集残渣表面的钼酸铵，提高产率 节约资源 (4)1:1 (5)常温下能与铁表面使形成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行 (6)氯离子能加速铁被腐蚀（合理即可） 15．(1)酸雨 (2)金/Au (3) 过滤 将氧化铜完全转化为硫酸铜 (4) 置换 (5) 16．(1) 结晶 风力大 Ca2+ 除杂过程中有NaCl生成（或蒸发时水分没有蒸干 或称量精盐时药品和砝码的位置放反了，且使用了游码等） (2) 氢气 富集、提纯氯化镁 17．(1)抗腐蚀性强(或硬度大等) (2)防止锈蚀 (3) 烧杯/漏斗/玻璃棒 在滤渣①中加入稀硫酸，无明显现象(合理即可) / 18．(1)导电 (2)去除氧化物（合理即可） (3) / 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$