2024年中考化学复习题---科学探究题

2024年中考化学复习题---科学探究题 1．（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）某校学生利用下列装置来探究磷单质在空气中燃烧后氧气浓度变化情况。 【提出问题】足量红确在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否还有氧气剩余? 【猜想假设】猜想①：有氧气剩余         猜想②：无氧气剩余 【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭：待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然还能被点燃并继续燃烧。图2是从开始实验到最后白磷熄灭装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量容器内氧气含量变化的曲线图。 (1)在图2中A点的值约是 ；请你解释曲线DE段氧气含量变化的主要原因是 。 【实验结论】根据上述实验得出结论如下： (2)结论1：猜想 （“①"或“②"）正确。 结论2：用“燃磷法”测定空气中氧气含量时，选择 （填“红磷”或“白磷”）更合适，理由是 。 2．（2024·江苏淮安·模拟预测）蔬菜水果是人类餐桌上的必备食物。近几年果蔬盐比较受欢迎，因为能有效清除瓜果、蔬菜表面的残留农药、污物，具有杀菌消毒作用。 (1)蔬菜水果中富含 ，该营养素可调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。 探究某品牌果蔬盐成分 果蔬盐成分不同，通常是用氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或几种配制而成的。 【信息检索】Ⅰ．钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；Ⅱ．碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【进行实验】 (2)同学取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈 色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。 【猜想假设】提出三种猜想：猜想一：碳酸钠；猜想二：碳酸氢钠；猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠 【继续探究】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 该果蔬洗涤盐中含碳酸氢钠 步骤2：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 该果蔬洗涤盐中含碳酸钠；涉及的反应方程式为 。 (4)氯化钠可起到消毒杀菌的作用，猜想该品牌果蔬洗盐中还可能含有氯化钠。 ①另取少量该品牌果蔬洗涤盐于试管中，向其中加入足量蒸馏水，再向其中加入足量的稀硝酸，再加入 （写化学式）溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。 ②氯化钠还可以作为冷冻剂。根据图所示的氯化钠溶液浓度与溶液凝固点的关系，可知冷却效果最好时氯化钠与水的质量比是 。 【定量测定】 (5)为了测定该品牌果蔬盐中碳酸钠的含量，利用如图装置进行实验，装置B中放有10g样品。（假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量，其他物质与溶液不反应）。 ①充分反应后，D装置增重0.88g，将装置B反应后的固体加入足量的水充分溶解后向溶液中加入足量的溶液过滤，洗涤干燥，得到沉淀3.0g。试计算10g样品中碳酸钠的质量分数 。 ②实验过程中必须向装置中通入空气，若没有装置A，造成测定结果 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 【反思与评价】 (6)你认为该品牌果蔬洗涤盐保存时应注意 。 【反思与评价】 (7)为实现废物利用，学习小组往使用后的溶液中加入少量盐酸将碳酸钠、碳酸氢钠转化为氯化钠，再利用蒸发结晶提纯氯化钠，不用降温结晶的原因是 。 3．（2024·江苏宿迁·中考真题）氧气是一种在生产、生活中有广泛用途的重要气体，如医疗急救、炼钢、气焊、化工等。为满足不同人群的需求，市面上有多种类型的制氧机。化学实践小组制作了一台简易“制氧机”，如图所示。 用该制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠（化学式为）和粉末状二氧化锰，即可持续、平稳地产生氧气。 (1)其制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，；② （用化学方程式表示）。 【提出问题】充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤液中溶质成分有哪些？ 【查阅资料】①在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为；②氯化钡溶液显中性。 【进行实验】将一定量粉末状过碳酸钠和粉末状二氧化锰置于水中至不再产生气泡，将反应后的混合物进行过滤。 (2)实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸， （填实验现象），证明滤液中含有碳酸钠。 (3)实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加 溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢。 【反思交流】过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，是否同时也会生成氢氧化钠？ (4)实验3：另取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，目的是 ，反应的化学方程式是 。在不新增其它试剂的情况下，检验加入的氯化钡溶液是否过量的方法是 。 (5)待实验3充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈 色，证明滤液中不含氢氧化钠。 4．（2024·江苏淮安·二模）对人类生活有着重大影响，某小组同学对的相关知识作如下探究。 （一）相关的碳循环 (1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过 作用合成、转化形成的。 (2)2021年9月，中国科学家发表了利用、人工合成淀粉的成果。图1为人工合成淀粉的关键步骤。 经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用 （填试剂名称）初步检验出有淀粉生成，会变成蓝色。    （二）的实验室制法 在实验室制取，并研究其性质，有关仪器如下图所示：    (3)仪器F的名称是 。 (4)实验室制取的化学方程式为 ；制取并收集一瓶，应选用的仪器组合是 （填标号）。 (5)验证已收集满的方法是 。 （三）的捕集与资源化利用是化学研究的热点 (6)控制的排放，加压水洗法可捕集，是因为压强增大时在水中的溶解能力 （填“增大”或“减小”）。 (7)石灰石循环法利用生成的捕集烟气中的。将所得产物在高温下煅烧可重新获得，生成的具有疏松多孔的内部结构，其在捕集过程中对具有良好的 性。 (8)对气体加压，降温，可获得干冰，干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华 （填“吸热”或“放热”），使水蒸气凝结成小水滴。 (9)为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见图2和图3。通过测量其一年内每天空气中含量等数据，分析所得碳交换的结果见图4。碳交换以每月每平方米植物吸收或释放的质量表示，正值为净吸收，负值为净释放。    ①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有 和 。 ②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天 的变化。 （四）的性质探究 (10)小明将制取的二氧化碳通入盛有少量澄清石灰水的试管中，发现石灰水先变浑浊后又澄清了这一异常现象。 【查阅资料】 i．二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成可溶的碳酸氢钙。 ii．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。 iii．浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，浊度值越小，溶液透明时浊度值（透光率）为100%。 【实验验证】    该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如图5所示。 【分析推理】10s后浑浊的液体又逐渐变澄清、溶液的电导率上升，是因为 。 【实验再探究】若同时使用浊度传感器测定反应过程中澄清石灰水浑浊的情况，反应过程中溶液浊度与时间变化的曲线如图6，下列说法不正确的是 （填字母）。 a．AB段溶液浊度变小是主要因为有氢氧化钙固体析出 b．BC段浊度上升，此时溶液中浓度逐渐升高 c．最终溶液并未完全澄清 5．（2024·江苏常州·中考真题）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 (1)完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方程式： ② ③ ②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少， ，溶液变成浅绿色 ③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入 溶液 固体表面出现红色固体 任务二：效果检验 (2)同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到 现象，完成了脱氧效果的检验。这是从 (选填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。 (3)同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能 。 任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。 资料卡： i.硅藻土不溶于水和酸。 ii.溶液与Fe、Zn均能反应生成。 (4)步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为 。 (5)乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是 。 6．（2024·河北衡水·二模）(一)请根据下列装置，回答问题： (1)写出标号①②的仪器名称：① 。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶纯净的O2，应选用的制取装置是 (填写装置序号，下同)；反应的化学方程式是 。 (3)判断CO2已收集满的方法和现象是 。 (4)用装置F制取H2，在反应过程中，其优点是 。 (二)化学兴趣小组的同学们对融雪剂消除积雪的原理、融雪剂的成分、使用融雪剂对环境的影响等产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究。 探究一：了解融雪剂消除积雪的原理。 【信息检索】常见的无机融雪剂中主要含有氯化钠、氯化钙、氯化钾。融雪剂溶于水后使混合物的凝固点改变，从而融雪化冰，保障道路交通安全。 【表达交流】 (5)无机融雪剂中所含化合物所属物质类别是 (选填“酸”、“碱”或“盐”)。 探究二：探究融雪剂中是否含有氯化钙。 【进行实验】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量融雪剂，向其中加入一定质量的蒸馏水，搅拌、静置 得到无色澄清溶液 融雪剂能溶于水 ② 取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加适量碳酸钠溶液，振荡 生成白色沉淀 该融雪剂中含有Ca2+ ③ 取步骤①所得溶液于另一支试管中，滴加溶液，再滴加稀硝酸，振荡。 ___________ 该融雪剂中含有C1- (6)实验中步骤②中发生的化学反应方程式为 。 (7)步骤③的实验操作中滴加的试剂为 溶液。 (8)步骤③的实验现象是 。 探究三：评价使用融雪剂对环境的影响。 【反思评价】 (9)对于经常使用无机融雪剂的路段，请写出一种路边护栏(钢铁材质)的防锈方式 。 7．（2024·陕西延安·模拟预测）不用火，不用电，只需拆开发热包倒入凉水，就能享用美食的自热食品受到消费者的追捧。兴趣小组同学针对发热包展开下列探究活动。 【查阅资料】①发热包主要由生石灰、铁粉、铝粉、镁粉、活性炭、氯化钠中的若干种组成。 ②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但氢氧化铝可溶于溶液。 任务一：探究发热包的固体成分 (1)甲同学取少量发热包内固体放入试管中，滴加足量的稀硫酸，观察到 现象，证明发热包内含有铁粉。 (2)乙同学将少量的发热包内固体加水溶解，过滤后，向滤液中滴入酚酞溶液，溶液变红，原因 (用化学方程式解释)。再向滤液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，观察到有白色沉淀生成，证明发热包内含有 。 (3)丙同学用磁铁将发热包内铁粉全部吸出后，将剩余样品进行如下实验： 结合实验现象，发热包内还含有 。 任务二：探究发热包的发热原理 丁同学取少量生石灰放入烧杯后加水溶解，发现烧杯的温度迅速升高，但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。 【实验分析】发热包中除生石灰与水反应外，还有其他放热反应存在，如铁粉的锈蚀。 【实验验证】 方案 药品 前后氧气含量变化 前后温度变化 一 铁粉、水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 二 铁粉、水、mg氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 三 铁粉、水、活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 四 铁粉、水、氯化钠、活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃ (4)方案二中应取用氯化钠的质量 。 【得出结论】铁粉与水、氯化钠、活性炭、氧气共同作用可以使温度上升。 【总结反思】 (5)通过以上探究，丁同学做了如下的反思归纳，你认为其中不正确的是_____(填字母)。 A．使用后的发热包应包好，按照垃圾分类投放 B．向用过的发热包内的固体中加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭 C．能与水混合放出热量的物质均可用作发热包中的发热材料 8．（2023·贵州黔东南·一模）中考复习化学课上老师在讲台上展示“炸包玩具”，同学们非常兴奋和好奇，想探究炸包里的物质成分。提供的成分可能组合如下： 组合 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 固体 CaO NaOH 金属粉末 碳酸盐 液体 酸 酸 根据已学化学知识进行探究。 【查阅资料】氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性；金属粉末呈暗黑色；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解；碳酸钙难溶于水；氯化钙、氢氧化钙溶液都能与碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应产生白色沉淀。 (1)学生在老师的指导下直接拆包，发现有一包液体和一包白色固体粉末。可以初步判断炸包里的物质组合不可能为 （填序号）。 (2)小组同学提出课堂上应从安全的角度考虑炸包里的物质组合不可能为 （填序号）。 同学们设计实验进一步探究炸包里的物质成分。 【问题一】液体包内的物质是什么？ 【方案设计与实施】 (3) 实验操作 实验现象 实验结论 取液体包内样品1~2滴于紫色石蕊溶液中，观察现象 无色液体是酸性液体 小组同学确定组合Ⅰ不可能。 【问题二】固体包内的物质是什么？ 【猜想】①碳酸钙；②碳酸钠；③碳酸氢钠；④碳酸钠、碳酸氢钠 【方案设计与实施】 (4) 实验操作 实验现象 实验结论 实验一：取少量固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水，充分振荡，静置后观察现象 猜想①不成立 实验二： 试管口有水珠产生，澄清石灰水变浑浊 猜想②不成立 实验三：取少量固体样品于试管中再加入足量的稀盐酸观察现象 有大量气泡产生 【拓展提升】 (5)兴趣小组同学为了进一步确定白色固体成分，进行定量分析，小组同学用托盘天平称取mg白色固体样品，与足量的稀盐酸充分反应，理论上测得生成的质量为ng。当m、n满足 时，猜想③成立。 【反思与评价】 (6)你认为在设计炸包玩具的过程中需要考虑的因素有 。 9．（2024·陕西汉中·二模）无明显现象反应的可视化是一项重要的课题。某小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题开展“化学反应可视化”的项目式学习。 【任务一】借助实验现象说明二者发生了反应，如图1： (1)实验时，将图1装置中的氢氧化钠溶液快速一次性注入集气瓶内，关闭活塞后振荡，观察到的现象是 ，根据现象有同学得出二氧化碳和氢氧化钠发生了反应的结论。 (2)大部分同学对（1）得出的结论提出质疑，建议将氢氧化钠溶液换成等体积的 ，重复上述操作，对比现象即可得出二者确实发生了反应。 【任务二】验证反应生成物说明二者发生了反应，如图2： (3)实验时，夹紧弹簧夹，将注射器中氢氧化钠溶液（过量）全部注入锥形瓶中，振荡，一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为 。 (4)能够证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生反的化学方程式是 。 【任务三】利用数字化实验说明二者发生了反应，如图3、4： 按图3所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图4所示。 (5)图4中， （填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。 ①CD                ②DE            ③MN (6)图4中，DE段压强远低于MN段压强， （填“能”或“不能”）说明CO2与NaOH可以发生反应。 10．（2024·重庆长寿·模拟预测）已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。 【查阅资料】 (1)可知这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 【进行实验】 (2)实验一： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量金属材料样品于试管中 加入过量的稀硫酸。观察现象 固体全部溶解， 金属材料中一定有铁 一定没有 实验完成后，将废液倒入废液缸中 / / 实验二： 步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20g； 步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g； 步骤3：实验一和实验二完成后，都将废液倒入同一废液缸中 【得出结论】 (3)该金属材料中除铁外，还含有 。 【实验反思】 (4)步骤2中，“一定条件”指的是 。 【拓展提升】 (5)小红想对废液缸中的废液进行回收利用。 请你帮她分析废液成分，废液中溶质的成分是 (填化学式)。 11．（2024·山东菏泽·二模）一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某化学兴趣小组对此产生了兴趣，开展了如下探究。 查阅资料：“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4)，它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成甲和乙两种化合物，其中化合物乙有强氧化性，具有较好的去污效果。碳酸钠常温或加热不分解。 (1)小明同学对化合物乙的强氧化性产生兴趣，为了探究它的成分，做了如下实验设计，请你和他一起探究，完成下面问题。 序号 实验步骤 实验现象 实验结论与解释 ① 取少量“污渍爆炸盐”于试管中，加入适量的水 固体溶解 该固体易溶于水且能与水反应 ② 向①中所得的液体中加入适量的二氧化锰 产生大量气泡 试管中产生的气体是 （化学式，下同)，过碳酸钠和水反应生成的化合物乙是 。 ③ 将带火星的小木条放在试管中，观察现象 木条复燃 (2)小磊同学将“污渍爆炸盐”放入冷水中，发现产生少量气泡；而放入热水中，产生较多气泡，由此你认为影响化合物乙分解快慢的因素是 ；测得分解快慢的方法有很多，请你再说出一种测定的实验方法(用简洁的文字表述) 。 12．（23-24九年级下·山东菏泽·期中）某校进行消防演练时，消防员给大家展示了校园内消火栓和干粉灭火器的使用方法，同学们对灭火器的灭火原理、干粉灭火器的成分及火灾逃生等产生了兴趣，他们开启了项目性学习的探究之旅。 (1)消火栓：消火栓的使用方法如图1所示，木材，衣服等引起的失火可用水来灭火，其灭火原理为 。 (2)干粉灭火器：利用压缩的二氧化碳吹出干粉，干粉覆盖在可燃物表面使火熄灭。干粉灭火器除可扑灭一般失火外，还可用来扑灭油、燃气等燃烧引起的失火。图2中干粉灭火器灭火的正确操作顺序是 (填字母序号)。 项目二：老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练后化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分(不考虑杂质的影响)。 【查阅资料】 ①干粉灭火器的主要成分为碳酸氢钠。 ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；碳酸钠受热不分解。 ③碳酸氢钠溶液显碱性，且不与氯化钡溶液发生反应。 【提出猜想】 猜想一：固体成分为碳酸氢钠； 猜想二：固体成分为碳酸钠； 猜想三：固体成分为碳酸氢钠和碳酸钠。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量白色固体于试管中，加水溶解，滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 猜想一成立 【提出质疑】 (3)甲同学认为上述实验得出的结论不准确，理由是 。 【实验探究】 (4)兴趣小组的同学继续进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量白色固体于试管中，加热，将可能生成的气体通入澄清石灰水中 固体中含有碳酸氢钠 ②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 固体中含有碳酸钠 【实验结论】猜想三正确。 【拓展延伸】 (5)上述实验步骤②中发生反应的化学方程式为 。其中BaCl2溶液 (选填“能”或“不能”)用Ba(NO3)2溶液代替。 13．（2024·四川成都·二模）果蔬洗涤盐能有效清除瓜果蔬菜表面的残留农药、污物．学习小组对某品牌果蔬洗涤盐成分进行探究，查阅资料得知该果蔬洗涤盐中除含有外，还可能含有或． 【资料】 Ⅰ．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解． Ⅱ．碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应． 【猜想】对果蔬洗涤盐的成分提出猜想： 猜想一：；猜想二：;猜想三：和． 【实验探究】 步骡 现象 结论 步骤1：取一定量果蔬洗涤盐固体加热至质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中． ____________ 该果蔬洗涤盐中含碳酸氢钠 步骤2：取少许果蔬洗涤盐于试管中制成溶液，并滴加足量氯化钙溶液． 产生白色沉淀 该果蔬洗涤盐中含碳酸钠 结论：______________________ 回答下列问题： (1)步骤1的现象是 ；步骤2的化学反应方程式是 ． (2)该探究得出的实验结论是 ． (3)氯化钠能杀菌消毒属于 （填“物理”或“化学”）性质．氯化钠还可以作为冷冻剂，下图为氯化钠溶液浓度与溶液凝固点的关系，据图可知，冷却效果最好时氯化钠与水的质量比是为 ． 【定量测定】 (4)为了测定该品牌果蔬洗涤盐中碳酸钠的含量，利用如图装置进行实验，装置B中放有样品． ①充分反应后，C装置增重,将装置B反应后的固体加入足量的水充分溶解，然后向溶液中加入足量的溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀．计算样品中碳酸钠的质量分数为 （保留一位小数）． ②实验过程中必须向装置中通入空气的原因是 ． 【反思与评价】 (5)保存该品牌果蔬洗涤盐时应注意 ． (6)为实现废物利用，学习小组往使用后的溶液中加入适量盐酸，将碳酸钠和碳酸氢钠转化为氯化钠，再利用 （填蒸发结晶或降温结晶）提纯氯化钠． 14．（2024·陕西咸阳·二模）初中化学涉及化学变化的一些实验无明显现象，验证无明显现象反应确实发生的途径可以通过加指示剂、检验反应物之一消失、检验有新物质生成及进行数字化实验等途径。 为此同学们开展项目式学习活动。 【任务一】借助指示剂等证明反应确实发生 (1)在氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应中应用了这个方法。在氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，然后滴入稀盐酸，当观察到 时说明二者发生了反应。 【任务二】证明反应物之一消失 (2)在氢氧化钠溶液中滴入足量稀硫酸后再滴入氯化铁溶液，未观察到 的现象，说明氢氧化钠消失了，即与稀硫酸发生了反应。 【任务三】证明有新物质生成 (3)同学设计如图1装置进行实验。 实验步骤 操作 现象 结论 ① 将氢氧化钠溶液一次性推入，震荡 未观察到明显现象 不能判断是否反应 ② 打开装有某试剂注射器的弹簧夹 观察到生成大量气泡，注射器活塞上移 步骤①中有 （填名称）生成 【讨论分析】同学们就如何证明步骤①②都发生反应，且能观察到反应过程的问题展开讨论，并继续探究。 【任务四】数字化实验 (4)将所设计装置与压强传感器密封连接后重复【任务三】操作，锥形瓶内压强随时间变化曲线如图2。t1前发生反应的化学方程式是 。t2时加入物质的名称是 （写一种）。 【反思交流】 【任务三】 (5)所设计装置中的某试剂换为 【填化学式，要求与步骤②物质类别不同】也能证明图1装置内有新物质生成。 15．（2024·云南楚雄·模拟预测）“橘生淮南则为橘，生于淮北则为枳”。说明植物的生长与温度，湿度、光照、土壤酸碱性等因素有关。学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。 任务一：测定土壤的酸碱性 【进行实验】步骤1：取农田里五份不同位置的5g土样于烧杯中，分别加入10mL蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤； 步骤2： (1)用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数。(1)在农田里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是_______(填标号)。 A． B． C． 【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下： 滤液样品 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 滤液5 测得的pH 5 6 6 5 5 【实验结论】 (2)该土地的土壤呈 性。 任务二：探究土壤酸碱性出现问题的原因 【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥硫酸铵﹐于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。 【设计实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨 有刺激性气味产生 土壤含有硫酸铵 步骤②：取“任务一”中的滤液于试管中，滴加硝酸钡溶液 有 生成 【实验结论】 (4)土壤中含有硫酸铵，猜想成立，写出步骤①中发生反应的化学方程式： 。 任务三：改良土壤酸碱性 (5)可用 改良该土壤的酸碱性。 (6)经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由： 。 16．（2024·新疆克拉玛依·二模）学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。 (1)按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，依据的实验现象是 ，该反应的化学方程式是 ，本反应的实质是 。 (2)图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是 (用化学符号表示)。 (3)实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想一： 猜想二：和 【查阅资料】难溶于水。 【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液 溶液中含有硫酸 方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸 【实验结论】 通过实验探究，同学们认为猜想二正确。 【反思交流】 ①研究小组同学讨论交流后，认为方案二是不合理的，理由是 。 ②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑 。 【拓展应用】 应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入 进行中和。 17．（23-24八年级下·山东泰安·期中）为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验，请根据图示回答问题。 (1)(实验探究)甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 丙组 实验 装置 实验 现象 ①红磷燃烧，产生大量 ；小气球鼓起，冷却后变瘪；反应后冷却到室温称量，天平的指针 (填“向右”“向左”或“不”)偏转。 有蓝色沉淀生成，反应前、后天平保持平衡。 ②反应剧烈，有 产生，固体不断减少，天平不保持平衡。 (2)乙组实验中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论 (填“有”或“没有”)影响。 (3)(实验分析)丙组中反应前后天平不平衡的原因是 。 (4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 (5)实验结论 等于反应后生成的各物质的质量总和。 (6)(实验反思)在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。 18．（24-25九年级上·全国·课后作业）兴趣小组对蜡烛燃烧实验进行了如下深入探究，请跟随小组一起来完成吧。 (1)实验1，蜡烛熄灭时间的长短与 有关； 实验2，白瓷板上出现了黑色物质是因为 造成的； 实验3，火柴梗的 (填“内”或“外”)侧先炭化； 实验4，要想验证蜡烛燃烧的产物中有水生成，应选用一个 烧杯，观察到烧杯内壁出现 。 (2)小组通过微型实验如图所示探究蜡烛燃烧的产物。 ①实验中，向外拉动注射器活塞一段距离后未观察到澄清石灰水变浑浊，从实验的科学性考虑，接下来应进行的操作是 (填字母序号)。 A．再多抽一些气体到注射器中 B．增加注射器中饱和澄清石灰水的质量 ②该小组同学还用数字化传感器监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，得到变化曲线如图2所示，则曲线 (填“a”、“b”或“c”)代表的是密闭容器内氧气浓度的变化曲线。 ③图2实验进行一段时间后蜡烛熄灭，结合上述实验及结果分析，该密闭容器内蜡烛熄灭的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 21% 白磷燃烧，消耗大量氧气 (2) ① 白磷 足量白磷可以将装置内氧气消耗的更完全，使实验结果更准确 2．(1)维生素 (2)黄 (3) 澄清石灰水变浑浊 (4) AgNO3 233∶767 (5) 10.6% 偏小 (6)低温保存 (7)氯化钠溶解度受温度影响较小 3．(1) (2)有气泡产生 (3)淀粉 (4) 除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰 充分反应后，静置，取上层清液，加入氯化钡溶液 (5)无 4．(1)光合 (2)碘酒 (3)酒精灯 (4) ABCEH (5)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 (6)增大 (7)吸附 (8)吸热 (9) 气温 光合有效辐射 空气中水蒸气含量 (10) 碳酸钙与二氧化碳、水反应生成了可溶的碳酸氢钙，溶液中钙离子、碳酸氢根离子等浓度变大，溶液中离子的数量增加，所以溶液导电率增强 a 5．(1) 硫酸铜 有气泡产生 (2) 软塑料瓶变瘪 反应物消失 (3)防止食物腐败 (4) (5)这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形成回收的铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的 6．(1)长颈漏斗 (2) BD (3)燃着的木条放C瓶口，熄灭说明已满 (4)随时控制反应的发生和停止 (5)盐 (6) (7)硝酸银(或AgNO3或硝酸银溶液) (8)生成白色沉淀或先产生白色沉淀，后沉淀不消失 (9)刷漆/涂油/覆盖塑料等(合理即可) 7．(1)有气泡冒出，溶液变为浅绿色 (2) ＃＃氯化钠 (3)铝粉和活性炭 (4)2 (5)C 8．(1)Ⅲ、V (2)Ⅱ (3)紫色石蕊溶液由紫色变为红色 (4) 白色固体全部溶解 取固体样品少量于试管中，用带导管的橡皮塞塞紧试管，另一端通入澄清石灰水中，并用酒精灯加热试管 猜想③或④成立 (5)（或） (6)安全、环保、经济、具有可操作性等。 9．(1)气球胀大 (2)蒸馏水 (3)烧杯中的氯化钙溶液倒吸入锥形瓶中，产生白色沉淀 (4) (5)③ (6)能 10．(1)Mg＞Zn＞Fe＞Cu (2) 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 铜 (3)镁 (4)隔绝氧气或空气 (5)MgSO4、FeSO4、H2SO4、ZnSO4 11．(1) O2 H2O2 (2) 温度 把相同质量的“污渍爆炸盐”同时分别置于盛有相同体积的冷水和热水的试管中，同时利用相同体积的集气瓶用排水法收集气体，置于热水中的集气瓶收集满气体需要的时间短，说明温度越高，化合物乙分解的越快 12．(1)降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的 (2)cba (3)碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，均能使无色酚酞溶液变红 (4)有白色沉淀生成 (5) BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 能 13．(1) 石灰水变浑浊 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (2)猜想三正确 (3) 化学 233:767 (4) 21.2% 将B中产生的气体全部排入C和D中 (5)低温保存 (6)氯化钠溶解度受温度影响较小 14．(1)溶液由红色变为无色 (2)红褐色沉淀 (3)碳酸钠 (4) 稀盐酸/稀硫酸 (5)CaCl2/BaCl2 15．(1)B (2)酸 (3)白色沉淀 (4)(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O (5)熟石灰 (6)支持有利的一方，理由是施用化肥有助于植物的生长，增加农作物的产量 16．(1) 溶液由红色变成无色 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合生成水分子（合理即可） (2)H2O (3) 有气泡产生 硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，不能说明溶液中含有硫酸 反应物是否过量 熟石灰（合理即可） 17．(1) 白烟 不 大量气泡 (2)没有 (3)稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中 (4)①②⑤ (5)参加反应的各物质的质量总和 (6)密闭 18．(1) 氧气的多少 石蜡不完全燃烧 外 干燥的冷 水雾 (2) A c 氧气减少，二氧化碳增多 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$