精品解析：广东省深圳市富源学校2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

广东省深圳市富源学校2023-2024学年高二下学期4月期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Zn65 Ti48 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 一个氧原子的电子轨道有几个 A. 8 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】氧原子核外电子排布式为1s22s2p4，s轨道数为1，p轨道数为3，则一个氧原子共有5个电子轨道，故答案选C。 2. 元素周期表前四周期元素中，下列各区中元素种类最多的是 A. s区 B. 区 C. 区 D. 区 【答案】B 【解析】 【详解】A．s区包括IA族和IIA族，前四周期属于s区的元素有：H、Li、Be、Na、Mg、K、Ca，共7种； B．区包括IIIA~VIIA族和0族，前四周期共有19种； C．d区包括IIIB~VIIB族和VIII族(镧系元素和锕系元素除外)，前四周期属于d区的元素有：Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni，共8种； D．ds区包括IB族和IIB族，有Cu、Zn，共2种； 故选B。 3. 已知：元素X、Y、Z、W的电负性数值分别为2.5、3.5、1.2、2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 A. X与Y B. X与W C. Y与Z D. Y与W 【答案】C 【解析】 【分析】如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两种成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键； 【详解】A．X与Y电负性差值为3.5-2.5=1＜1.7，通常形成共价键，故A错误； B．X与W电负性差值为2.5-1.2=1.3＜1.7，通常形成共价键，故B错误； C．Y与Z电负性差值为3.5-1.2=2.3＞1.7，通常形成离子键，故C正确； D．Y与W电负性差值为3.5-2.4=1.1＜1.7，通常形成共价键，故D错误； 故答案选C。 4. 下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 A. 平面三角形 杂化 B. 平面三角形 杂化 C. V形 杂化 D. 三角锥形 杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．AsH3中心原子的价层电子对数=3+(5-3×1)=4，为sp3，有一对孤电子对，立体构型为三角锥形，A错误； B．H3O+的中心原子的价层电子对数=3+(6-1-3×1)=4，为sp3，有一对孤电子对，立体构型为三角锥形，B错误； C．H2Se中心原子的价层电子对数=2+(6-2×1)=4，为sp3，有两对孤电子对，立体构型为V形，C正确； D．中心原子价层电子对数=3+(4+2-3×2)=3，为sp2，没有孤电子对，立体构型为平面三角形，D错误； 故答案为：C。 5. 人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是 A. 1s22s22p63s23p6 B. 1s22s22p63s23p63d54s2 C. 1s22s22p63s23p63d54s1 D. 1s22s22p63s23p63d104s1 【答案】C 【解析】 【详解】A.1s22s22p63s23p6中每个轨道上都达到饱和，未成对电子数为0，A不选； B.1s22s22p63s23p63d54s2中3d轨道上有5个电子没成对，其他轨道达到饱和，未成对电子数为5；B不选； C.1s22s22p63s23p63d54s1中的3d、4s轨道上各有5、1个未成对电子，未成对电子数为6；C选； D.1s22s22p63s23p63d104s1只有4s上有1个电子没成对，未成对电子数为1，D不选； 综上所述，本题选C。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. CH3CH2Br中C-H键的极性比C-Br键的极性弱 B. 1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C. 足量的浓盐酸与8.7g MnO2反应，转移电子的数目小于0.2NA D. 1个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键 【答案】A 【解析】 【详解】A．形成共价键的元素非金属性差异越大，则该共价键的极性越强，C、Br之间的非金属性差异大于C、H之间，故C-H键的极性比C-Br键的极性弱，故A正确； B．1.8g重水(D2O)的物质的量为0.9mol，1个D2O含有10个质子，故含有的质子数为0.9NA；故B错误； C．足量的浓盐酸与8.7g MnO2反应，MnO2会反应完，8.7g MnO2为0.1mol，变成MnCl2，转移电子的数目等于0.2NA，故C错误； D．丙炔的结构简式为HC≡CCH3，所以1个丙炔分子中含有5个σ键和2个π键，故D错误。 答案选A。 7. 下列各能层中不包含p能级的是 A. K B. L C. M D. N 【答案】A 【解析】 【分析】各能层中含有能级数等于能层序数，据此分析答题。 【详解】A．K能层中含有能级，无能级，故A正确； B．L能层中含有能级，故B错误； C．M能层中含有能级，故C错误； D．N能层含有能级，故D错误； 答案为A。 8. 下列对一些实验事实的理论解释错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 熔点：碳化硅<金刚石 C-Si键能小于C-C键能 B 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，导致羧基中羟基的极性更大，更易电离出 C 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定 D 对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点低 对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．两种晶体都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，原子半径：C<Si，键长：C-C键<Si-C键，键能：C-C键＞C-Si键，所以碳化硅的熔点低于金刚石，A正确； B．氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，导致羧基中羟基的极性更大，更易电离出，酸性：，B正确； C．C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定，则聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，C正确； D．对羟基苯甲醛受距离影响无法形成分子内氢键而形成分子间氢键，熔沸点更高，而邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键而熔沸点较低，D错误； 故选D。 9. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【分析】阴阳离子间通过离子键形成的晶体为离子晶体；分子间通过分子间作用力形成的晶体为分子晶体；相邻原子间通过共价键结合而成的立体网状的晶体为共价晶体；由金属阳离子和自由电子间相互作用形成的晶体为金属晶体。 【详解】A．为共价晶体、为分子晶体，故A不符合题意； B．为分子晶体，为离子晶体，故B不符合题意； C．和均为分子晶体，故C符合题意； D．SiC属于原子晶体，MgO属于离子晶体，晶体类型不同，故D不符合题意； 故选C。 10. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态N原子的轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. 的键的形成： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据洪特规则，基态N原子2p上的三个电子应该都独占轨道且自旋平行，A错误； B．SO3分子中S原子价层电子对个数为3+=3，VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．Cl-Cl的p-pσ键属于轴对称，电子云图形：  ，C错误； D．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，表示氯化氢形成的电子式为，D正确； 故选D。 11. 下列反应中，其有机产物含有2个官能团的是 A. 1mol乙炔与2mol溴发生加成反应 B. 乙烯与溴发生加成反应 C. 1mol苯与3mol氢气发生加成反应 D. 甲苯硝化生成三硝基甲苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol乙炔与2mol溴发生加成反应，碳碳三键全部加成，有机产物中含有4个溴原子，即4个官能团，A不符合； B．乙烯与溴发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，有机产物含有2个溴原子，即2个官能团，B符合； C．1mol苯与3mol氢气发生加成反应生成环己烷，有机产物中不存在官能团，C不符合； D．甲苯硝化生成三硝基甲苯，有机产物中含有3个硝基，即3个官能团，D不符合； 答案选B。 12. 烷烃一氯代物只有一种的常见有甲烷型、乙烷型。甲烷中氢原子被甲基取代得到的新戊烷一氯代物也是一种。某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物(不考虑立体异构)，该烃的分子式可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．C3H8分子中含两种氢原子，生成两种一氯代物，故A错误； B．C4H10为丁烷存在两种同分异构体，正丁烷一氯代物2种，异丁烷一氯取代产物2种，故B错误； C．分子式为C6H14的烷烃有有5种同分异构体，其中CH3(CH2)4CH3分子中有3类氢原子，一氯代物有3种；CH3CH(CH3)CH2CH2CH3分子中有5类氢原子，一氯代物有5种；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3分子中有4类氢原子，一氯代物有4种；CH3C(CH3)2CH2CH3分子中有3类氢原子，一氯代物有3种；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3分子中有2类氢原子，一氯代物有2种，故C错误； D．C8H18的一种结构是有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故D正确； 故选D． 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol 分子中含有非极性共价键数目为 B. S₈分子中S原子采用sp³杂化 C. 1 mol 分子中含有的π键数目一定为 D. 分子中S原子不满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，一个S8分子中含有8个S-S键，故1 mol 分子中含有的非极性共价键数目为，A正确； B．由图可知，S8分子中的S原子价层电子对数为4，故S原子采用sp³杂化，B正确； C．由图可知，分子中可能不含π键，C错误； D．由图可知，分子中S原子为12电子结构，D正确； 故选C。 14. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式为 B. 基态原子的价层电子轨道表示式为 C. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 D. 分子的VSEPR模型为 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式为Cl—O—H，电子式为，故A错误； B．铬元素的原子序数为24，基态原子的价层电子排布式为3d54s1，轨道表示式为，故B正确； C．不一定，如金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成，故C错误； D．氨分子中氮原子的价层电子对数为4，有1个孤电子对，分子的VSEPR模型为，故D错误； 故选B． 15. 离子液体[Amim]BF4的合成路线为如下所示，下列叙述错误的是 A. 的中氯原子的价层电子排布式为3s23p5 B. [Amim]Cl中含有共价键和离子键 C. NaBF4电子式为 D. [Amim]BF4可作为电解质用于电池中 【答案】C 【解析】 【详解】A．的氯为共价键，没有形成Cl-，价层电子排布式为3s23p5，故A正确； B．[Amim]Cl的结构简式可知，结构中含有共价键和离子键，故B正确； C．NaBF4的电子式为：，故C错误； D．结构简式分析可知，[Amim]BF4是离子化合物，可作为电解质用于电池中，故D正确； 答案选C。 16. 具有下列电子层结构的原子 ① 3p轨道上只有一对成对电子的原子 ② 外围电子构型为2s22p5的原子； ③ 其3p轨道为半充满的原子 ④ 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。 则下列有关比较中正确的是： A. 第一电离能：②＞③＞①＞④ B. 原子半径：④＞③＞②＞① C. 电负性：②＞③＞①＞④ D. 最高正化合价：②＞③＞①＞④ 【答案】A 【解析】 【分析】①3p轨道上只有一对成对电子的原子，则该元素为S；②外围电子构型为2s22p5的原子，则该元素为F；③其3p轨道为半充满的原子，则该元素为P；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子，即失去3个电子后还有10个电子，所以原子中含有13个电子，即为Al元素。 【详解】A．不同周期中非金属性越强，第一电离能越大，同周期中从左到右第一电离能增大，但是第VA族大于第VIA族，所以第一电离能：F＞P＞S＞Al，即：②＞③＞①＞④，A正确； B．电子层越多，半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：Al＞P＞S＞F，即：④＞③＞①＞②，B错误； C．元素的非金属性越强，则电负性越强，所以电负性：F＞S＞P＞Al，即：②＞①＞③＞④，C错误； D．最高正化合价等于最外层电子数，F没有最高正价，所以S＞P＞Al＞F，即：①＞③＞④＞②，D错误，答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. Ⅰ．如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题： （1）⑨号元素在周期表中的位置是______，属于______区。 （2）第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有______种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是______（填化学用语）。 （3）元素⑦⑧可形成原子个数比为1∶1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式______，该分子为______（填“极性分子”或“非极性分子”）。 （4）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是______（填标号） A. 电负性：②>③ B. 氢化物的稳定性：③>⑦ C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ D. 氢化物的沸点：③>⑦ Ⅱ．是储氢材料，已知其由和（H为-1价）构成，释放氢气的原理为。 （5）写出的电子式______，中心原子杂化轨道类型为______。 （6）中不存在的作用力有______。 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 分子间作用力 （7）氢化锂（LiH）中负离子半径大于正离子半径，其原因是____________。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅠB族 ②. ds （2） ①. 3 ②. r(Na+)＜r(O2-)＜r(N3-) （3） ①. Cl-S-S-Cl ②. 极性分子 （4）BC （5） ①. ②. sp3 （6）CD （7）Li+和H-的核外电子排布相同，且Li的核电荷数比H的大 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置可知，①～⑩号元素分别为B、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Cu、Ga，结合元素性质和周期律分析解答。 【小问1详解】 ⑨号为Cu元素，Cu的原子序数为29，位于第四周期第ⅠB族，价电子排布式为3d104s1，属于ds区元素； 【小问2详解】 同周期主族元素岁族序数增大第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、VA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：B＜Be＜C＜O＜N，第一电离能介于B、N之间的元素有3种；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由小到大顺序是：r(Na+)＜r(O2-)＜r(N3-)； 【小问3详解】 元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，硫原子与氯原子之间又形成1对共用电子对，硫原子之间形成1对共用电子对，该化合物为S2Cl2，其结构式为Cl-S-S-Cl,与H2O2结构类似，是展开书页型结构，属于极性分子； 【小问4详解】 A．同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，则电负性：O＞N，即③＞②，故A错误； B．同一主族，元素的非金属性从上到下逐渐减弱，非金属性：O＞S，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，即氢化物的稳定性：③＞⑦，故B正确； C．同一周期，元素的金属性从左到右逐渐减弱，金属性：Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，则碱性：NaOH＞Al(OH)3，即④＞⑤，故C正确； D．H2O和H2S结构相似，但水分子间存在氢键，使水的沸点升高，则氢化物的沸点：H2O＞H2S，即③＞⑦，但不能用元素周期律解释，故D错误； 故答案为：BC； 【小问5详解】 中B和H共用电子对，电子式为；中心B原子孤电子对数==0，价层电子对数=4+0=4， B原子杂化方式为sp3杂化； 【小问6详解】 已知LiBH4是由Li+和组成的离子化合物，则其中Li+与之间的离子键，中还存在B-H极性共价键，故其中不存在的作用力有非极性共价键和分子间作用力，故答案为CD； 【小问7详解】 由于Li+和H-的核外电子排布相同，且Li的核电荷数比H的大，则导致LiH中负离子半径大于正离子半径。 18. 钛的化合物种类繁多。回答下列问题： （1）的熔点(-25℃)远低于的熔点(377℃)，原因是_______。 （2）常温下呈固态。 ①区分是晶体或非晶体最可靠的科学方法是_______。 ②水溶液可制备配合物，其配位原子是_______(用化学符号表示)，化学键类型有_______(填标号)。 A．离子键　　　　B．非极性键　　　　C．配位键　　　　D．金属键 （3）TiN晶胞结构如图所示。 ①如果Ti位于晶胞的棱心和体心，则N位于晶胞的_______。 ②已知A、B原子的坐标参数分别为、，则C处Ti原子的坐标为_______。 ③若TiN立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则TiN的密度是_______(列出计算式)。 【答案】（1）TiF4是离子晶体，TiCl4是分子晶体，熔化时，TiF4破坏的是离子键，TiCl4破坏的是分子间作用力 （2） ①. X-射线衍射 ②. Cl和O ③. AC （3） ①. 顶点和面心 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 和都含有Ti元素，但二者的熔沸点却相差很大，说明两种晶体的晶型不同，TiF4是离子晶体，达到熔沸点破坏的是离子键，TiCl4是分子晶体，达到熔沸点破坏的是分子间作用力，而离子键的作用力远远大于分子间作用力，故TiCl4的熔点远低于TiF4； 【小问2详解】 ①区分晶体或非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射； ②中提供孤电子对的原子是氯原子和氧原子；含有的化学键类型有离子键和配位键，故选AC； 【小问3详解】 如果位于晶胞的棱心和体心，则位于晶胞的顶点和面心； B原子的坐标参数分别为、，则处原子的坐标为； 由晶胞可看出Ti原子位于晶胞的顶点和面心，故Ti原子的数目为，N原子位于棱心和体心，故N原子的数目为，则的密度=。 19. 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤（主要成分是V2O3、V2O4，含有的杂质有SiO2、FeS2及Mg、Al、Mn等的化合物）制备单质钒的工艺流程如图所示。 已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀时的pH 3.2 9.0 4.7 10.1 ②，，远大于。 回答下列问题： （1）基态Fe3+的价电子轨道表示式为______。 （2）“焙烧”时，V2O3、V2O4都转化为，写出转化为的化学方程式：____________。 （3）“水浸”加入Na2CO3调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有______：“水浸”加入过量Na2CO3不能使CaSiO3完全转化为CaCO3，原因是______。（列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势，一般认为，时反应进行较完全，时反应难以进行） （4）“离子交换”与“洗脱”可表示为（为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式），则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用______。 （5）“沉钒”过程析出NH4VO3晶体，需要加入过量NH4Cl，目的是____________。 （6）下列金属冶炼方法中，与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是______（填字母）。 A. 高炉炼铁 B. 电解熔融氯化钠制钠 C. 铝热反应制锰 D. 氧化汞分解制汞 【答案】（1） （2）2V2O4+O2+2CaCO32Ca(VO3)2+2CO2 （3） ① Fe3+、Al3+ ②. 反应CaSiO3(s)+(ag)CaCO3(s)+，K==＜105，故不能完全转化 （4）饱和NaCl溶液 （5）利用同离子效应，促进NH4VO3晶体的析出，提高沉钒率 （6）AC 【解析】 【分析】以含钒石煤（主要成分是V2O3、V2O4，含有的杂质有SiO2、FeS2及Mg、Al、Mn等的化合物）制备单质钒时，先往含钒石煤中加入CaCO3并通O2进行焙烧，将V2O3、V2O4转化为Ca(VO3)2，再加入Na2CO3调节溶液的pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀；进行离子交换，将 转化为，再加入淋洗液进行洗脱，将转化为，从而进行净化；往溶液中加入NH4Cl沉钒，得到NH4VO3；煅烧NH4VO3，再加入Ca进行还原，便可得到单质钒。 【小问1详解】 基态Fe3+的价电子排布式为3d5，轨道表示式为。 【小问2详解】 “焙烧”时，V2O3、V2O4都转化为，则转化为的化学方程式：2V2O4+O2+2CaCO32Ca(VO3)2+2CO2。 【小问3详解】 “水浸”加入Na2CO3调节溶液的pH为8.5，从表中数据可以看出，可完全除去的金属离子有Fe3+、Al3+：“水浸”加入过量Na2CO3不能使CaSiO3完全转化为CaCO3，可通过列式计算平衡常数，分析该反应进行的趋势，原因是：反应CaSiO3(s)+(ag)CaCO3(s)+，K===＜105，故不能完全转化。 【小问4详解】 “离子交换”与“洗脱”可表示为（为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式），则“洗脱”过程中，要使平衡逆向移动，最好加入氯离子浓度大的溶液，且不引入新的杂质，所以“淋洗液”最好选用饱和NaCl溶液。 【小问5详解】 “沉钒”过程析出NH4VO3晶体，需要加入过量NH4Cl，一方面可以提供，另一方面可以促进NH4VO3的溶解平衡逆向移动，目的是：利用同离子效应，促进NH4VO3晶体的析出，提高沉钒率。 【小问6详解】 本工艺流程中，以Ca作还原剂，利用热还原法冶炼钒。 A．高炉炼铁时，利用CO的还原性，将Fe从铁矿石中还原出来，A符合题意； B．电解熔融氯化钠制钠时，不需另加氧化剂或还原剂，利用直流电将氯化钠分解为钠等，B不符合题意； C．铝热反应制锰时，利用铝作还原剂，将锰从其化合物中还原出来，C符合题意； D．氧化汞分解制汞时，不需另加氧化剂或还原剂，利用氧化汞的不稳定性，使氧化汞分解从而制得汞，D不符合题意； 故选AC。 【点睛】利用金属还原法冶炼金属时，通常需要隔绝空气。 20. 回答下列问题： （1）观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空： ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩； 属于链状化合物的是_______(填序号，下同)，属于脂环化合物的是_______，属于芳香族化合物的是_______。 （2）有机化合物官能团的名称：_______、_______、_______。 （3）一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，其结构简式如下所示，该物质分子式为：_______。 【答案】（1） ①. ①②③④⑤⑦ ②. ⑧ ③. ⑥⑨⑩ （2） ①. 酮羰基 ②. 酯基 ③. 碳碳双键 （3）C15H22O3 【解析】 【小问1详解】 题给有机物中，①、②、③、④、⑤；⑦属于链状化合物，故选①②③④⑤⑦；⑧属于脂环化合物的是⑧；⑥、⑨、⑩；属于芳香族化合物的是⑥⑨⑩。 【小问2详解】 有机化合物的官能团的名称：酮羰基、酯基、碳碳双键。 【小问3详解】 由一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂的结构简式，可确定分子中含有15个C原子、3个O原子，不饱和度为5，则分子中所含H原子数为15×2+2-5×2=22，则该物质分子式为：C15H22O3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广东省深圳市富源学校2023-2024学年高二下学期4月期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Zn65 Ti48 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 一个氧原子的电子轨道有几个 A. 8 B. 4 C. 5 D. 6 2. 元素周期表前四周期元素中，下列各区中元素种类最多的是 A. s区 B. 区 C. 区 D. 区 3. 已知：元素X、Y、Z、W的电负性数值分别为2.5、3.5、1.2、2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 A. X与Y B. X与W C. Y与Z D. Y与W 4. 下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 A. 平面三角形 杂化 B. 平面三角形 杂化 C. V形 杂化 D. 三角锥形 杂化 5. 人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是 A. 1s22s22p63s23p6 B. 1s22s22p63s23p63d54s2 C. 1s22s22p63s23p63d54s1 D. 1s22s22p63s23p63d104s1 6. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. CH3CH2Br中C-H键的极性比C-Br键的极性弱 B. 1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C. 足量的浓盐酸与8.7g MnO2反应，转移电子的数目小于0.2NA D. 1个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键 7. 下列各能层中不包含p能级的是 A. K B. L C. M D. N 8. 下列对一些实验事实的理论解释错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 熔点：碳化硅<金刚石 C-Si键能小于C-C键能 B 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，导致羧基中羟基的极性更大，更易电离出 C 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定 D 对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点低 对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 10. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态N原子的轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. 的键的形成： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 11. 下列反应中，其有机产物含有2个官能团的是 A. 1mol乙炔与2mol溴发生加成反应 B. 乙烯与溴发生加成反应 C. 1mol苯与3mol氢气发生加成反应 D. 甲苯硝化生成三硝基甲苯 12. 烷烃一氯代物只有一种的常见有甲烷型、乙烷型。甲烷中氢原子被甲基取代得到的新戊烷一氯代物也是一种。某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物(不考虑立体异构)，该烃的分子式可能是 A. B. C. D. 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol 分子中含有的非极性共价键数目为 B. S₈分子中S原子采用sp³杂化 C. 1 mol 分子中含有的π键数目一定为 D. 分子中S原子不满足8电子稳定结构 14. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式为 B. 基态原子的价层电子轨道表示式为 C. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 D. 分子的VSEPR模型为 15. 离子液体[Amim]BF4的合成路线为如下所示，下列叙述错误的是 A. 的中氯原子的价层电子排布式为3s23p5 B. [Amim]Cl中含有共价键和离子键 C. NaBF4的电子式为 D. [Amim]BF4可作为电解质用于电池中 16. 具有下列电子层结构原子 ① 3p轨道上只有一对成对电子的原子 ② 外围电子构型为2s22p5的原子； ③ 其3p轨道为半充满的原子 ④ 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。 则下列有关比较中正确的是： A. 第一电离能：②＞③＞①＞④ B. 原子半径：④＞③＞②＞① C 电负性：②＞③＞①＞④ D. 最高正化合价：②＞③＞①＞④ 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. Ⅰ．如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题： （1）⑨号元素在周期表中的位置是______，属于______区。 （2）第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有______种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是______（填化学用语）。 （3）元素⑦⑧可形成原子个数比为1∶1共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式______，该分子为______（填“极性分子”或“非极性分子”）。 （4）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是______（填标号） A. 电负性：②>③ B. 氢化物的稳定性：③>⑦ C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ D. 氢化物的沸点：③>⑦ Ⅱ．是储氢材料，已知其由和（H为-1价）构成，释放氢气的原理为。 （5）写出的电子式______，中心原子杂化轨道类型为______。 （6）中不存在的作用力有______。 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 分子间作用力 （7）氢化锂（LiH）中负离子半径大于正离子半径，其原因____________。 18. 钛的化合物种类繁多。回答下列问题： （1）的熔点(-25℃)远低于的熔点(377℃)，原因是_______。 （2）常温下呈固态。 ①区分是晶体或非晶体最可靠的科学方法是_______。 ②水溶液可制备配合物，其配位原子是_______(用化学符号表示)，化学键类型有_______(填标号)。 A．离子键　　　　B．非极性键　　　　C．配位键　　　　D．金属键 （3）TiN晶胞结构如图所示。 ①如果Ti位于晶胞的棱心和体心，则N位于晶胞的_______。 ②已知A、B原子的坐标参数分别为、，则C处Ti原子的坐标为_______。 ③若TiN立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则TiN的密度是_______(列出计算式)。 19. 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤（主要成分是V2O3、V2O4，含有的杂质有SiO2、FeS2及Mg、Al、Mn等的化合物）制备单质钒的工艺流程如图所示。 已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀时的pH 3.2 9.0 4.7 10.1 ②，，远大于。 回答下列问题： （1）基态Fe3+的价电子轨道表示式为______。 （2）“焙烧”时，V2O3、V2O4都转化为，写出转化为的化学方程式：____________。 （3）“水浸”加入Na2CO3调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有______：“水浸”加入过量Na2CO3不能使CaSiO3完全转化为CaCO3，原因是______。（列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势，一般认为，时反应进行较完全，时反应难以进行） （4）“离子交换”与“洗脱”可表示为（为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式），则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用______。 （5）“沉钒”过程析出NH4VO3晶体，需要加入过量NH4Cl，目的是____________。 （6）下列金属冶炼方法中，与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是______（填字母）。 A. 高炉炼铁 B. 电解熔融氯化钠制钠 C. 铝热反应制锰 D. 氧化汞分解制汞 20. 回答下列问题： （1）观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空： ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩； 属于链状化合物的是_______(填序号，下同)，属于脂环化合物的是_______，属于芳香族化合物的是_______。 （2）有机化合物的官能团的名称：_______、_______、_______。 （3）一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，其结构简式如下所示，该物质分子式为：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$