2024年中考化学专题复习----流程题

2024年中考化学专题复习----流程题 1．（2024·湖南长沙·模拟预测）某金属冶炼厂的工业废渣烟泥中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示(烟泥中泥沙等杂质不参加下述反应)： (1)该流程可以回收铜和锌，还有一种可循环利用的物质，它是 (用化学式表示)。 (2)判断步骤②中加入稀硫酸已过量的方法是 。 (3)下列说法正确的是___________(填标号)。 A．步骤①、②、③中均包含过滤操作 B．溶液D的质量一定小于溶液的质量 C．溶液D中含有3种阳离子、1种阴离子 D．若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低 2．（2024·广东深圳·二模）工业上利用电解废液处理转炉烟尘（主要含CuO、ZnO、SiO2等），制备硫酸锌和铜的工艺如下图所示。 已知：SiO2难溶于水，且不与硫酸反应。 回答下列问题： (1)“滤渣Ⅰ”的主要成分为 （填名称）。 (2)过程Ⅱ生成海绵铜（铜单质）的反应方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)过程Ⅲ中通入O2，可将FeSO4转化为Fe2（SO4）3，Fe2（SO4）3再与石灰乳反应的化学方程式为 。“滤渣3”还含有FeAsO4等杂质，FeAsO4中铁元素显+3价，则砷（As）显 价。 (4)ZnSO4的溶解度随温度升高而增大，过程Ⅳ的操作为蒸发浓缩，降温结晶， ，洗涤，干燥。 (5)过程Ⅰ可用含硫酸的电解废液使烟尘中的铜、锌元素浸出。结合如图从浸出率考虑，电解废液的最佳用量为 mL/g。 3．（2024·江苏淮安·一模）碳酸钠是常见的碳酸盐，广泛用于生产、生活的方方面面。 【工业获得】 (1)路布兰法是最早的碳酸钠工业化制备方法，其流程如下图所示。 ①流程中过程Ⅰ的化学方程式为 。 ②过程Ⅲ中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是 。 ③路布兰法制碱的缺点除原料利用率低、产品纯度差外，而且从原料看还有明显不足，请写出不足之处 （1条即可）。 (2)索尔维法（氨碱法）制备碳酸钠的反应原理如下：； 某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而获得碳酸钠。 ①实验中用到了两种漏斗： 漏斗和分液漏斗。 ②选用饱和溶液的作用是 。 ③将浓氨水加入生石灰中，可快速获得氨气，主要因为 。 (3)碳酸钠俗称“纯碱”，一是因工业上以索尔维法获得的碳酸钠纯度高达以上，比路布兰法制得的碳酸钠纯度高；二是因其溶于水后的溶液呈 性。 【性质探究】某小组同学对碳酸钠与盐酸的反应过程进行探究。 (4)时，向碳酸钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，利用传感器测得变化与时间的关系如下图所示。 ①b点溶液中含有离子主要有、 和 。 ②在含有等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别加入足量稀盐酸，产生的质量 。 A．碳酸氢钠多      B．碳酸钠多      C．两者一样多 【应用探究】日常生活中，可利用碳酸钠溶液清洗餐具上的油污。 (5)对碳酸钠清洗油污原理的猜想： ①能增大了油污在水中的溶解度； ②热的溶液与油污发生化学反应。 为了验证猜想，小明配制了溶液，向其中加入适量食用油（可忽略溶液体积变化），然后用计分别测定加入食用油前后溶液的变化，发现 ，可初步推断溶液中发生了化学反应。 (6)为探究温度对溶液去污能力的影响，实验小组同学通过实验测定出不同温度下，相同浓度碳酸钠溶液中加入食用油完全消失时间的关系分别如下表所示。 序号 溶液 食用油完全溶解时间 1 ，溶液 2 ，溶液 3 ，溶液 据上述实验数据分析，可以得到的结论是 。 4．（2024·广东惠州·一模）钢铁是国民经济支柱产业。采用氢气炼铁能减少碳排放，助力碳中和。该方法示意图如图1所示。 (1)赤铁矿的主要成分是 ，其铁元素和氧元素的质量比为 。 (2)氢气在高温条件下炼铁的化学方程式为 ，该反应属于 基本反应类型)反应。 不同物质与铁矿石作用，碳排放量如下表所示，试分析氢气用于炼铁的优点： 。 用料 焦炭 天然气 80%氢气、20%天然气 氢气 每吨钢CO2排放量(kg) 1765 940 437 0 (3)氢气炼铁的关键技术是氢气的生产和储存。 ⅰ.H2生产：光催化分解水是制H2的理想方法，反应的化学方程式为 。 ⅱ.H2储存：利用图2物质转化关系可实现化学储氢、释氢。 若化合物B为NH3，则单质A为 (填化学式)。若单质A为金属钠，化合物B为NaH，则氢元素的化合价为 。 5．（2024九年级下·广东·专题练习）我国制碱工业的先驱——侯德榜发明的联合制碱法（又称侯氏制碱法），其基本工艺流程如下： 已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。请回答下列问题： (1)步骤①中先通入的气体是 ；步骤②发生反应的条件是 。 (2)工业制得的纯碱通常含有杂质（假设杂质都易溶且不参加反应），某兴趣小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了下图方案并进行实验。 ①操作b过程包括洗涤、 、称量等过程。 ②计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%） 。 ③在图中画出产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液质量的变化关系，并标出相应的数据 。 6．（2024九年级下·广东·专题练习）二氧化锰因应用广泛而备受关注，图1为使用废旧电池炭包（含MnO2、Cu等）制备MnO2的流程图。 （已知：稀硝酸能与Cu、Ag、Fe反应，不与炭、MnO2反应；MnCO3不溶于水。） (1)炭包中需要加入过量的稀硝酸，其目的是 。 (2)过滤操作用到的玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。 (3)反应得到46.0gMnCO3，焙烧过程中剩余固体质量随温度变化趋势如图2所示： ①生成MnO2的方程式可表示为2MnCO3+O22MnO2+2CO2，则最多可制得MnO2的多少？ 请写出计算过程） ②如果反应温度达到900℃时，充分反应后，管内剩余固体质量为 。 7．（2024·江苏泰州·一模）铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 探究一：铜的性质研究 圆明园十二生肖兽首中的兔首为青铜器(铜、锡合金)，兔首表面呈有绿色斑点，这是因为铜器长期暴露在空气中生了铜绿。 (1)铜绿可能是铜与氧气及 共同作用而形成的。 (2)同学们为了比较青铜与铜片的硬度，将青铜和铜片互相刻划，观察到 上有明显的划痕。 探究二：铜的制备研究 (3)工业冶炼铜的方法有细菌冶铜和高温火法炼铜。 ①用黄铜矿细菌冶铜的原理为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2X，X的化学式为 。冶炼过程中溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变” ②火法炼铜时，由Cu2S制得铜的原理是： 两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点有 (答一点即可)。 探究三：铜的化合物的研究 (4)工业制取硫酸铜的方案是：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。反应的化学方程式为 。 (5)切割钢板时，常用硫酸铜溶液在钢板上画出红线，该反应的方程式为 。 (6)工业上用微蚀刻废液(含硫酸铜和少量硫酸)制备高纯度碱式碳酸铜，过程如下： “沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑。 ①试剂1为氢氧化铜，中和反应的方程式为。 。 ②沉淀过程中，判断所加碳酸钠溶液已经过量的方法为：静置后，向上层清液中 (写出操作、现象和结论) ③烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为 。 ④加入Na2CO3进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及溶液残留铜元素浓度的影响如图所示。当pH=6.0时，产品中的含量为 ；为使产率更高，溶液pH最好控制在 左右。 8．（23-24八年级下·广西南宁·期中）小丽收集到一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其净水流程如图所示： 请回答下列问题： (1)加入明矾的作用是 ；在液体A中加入活性炭，其作用是 ； (2)在液体B中通入氯气杀菌、消毒，该过程发生 变化（填“物理”或“化学”）。 (3)操作②的名称是 ；操作过程中发现水流动的速度较低，可能的原因是 。 (4)上述流程中①②都用到玻璃棒，第一次是 ，第二次是 。 (5)比较河水和蒸馏水的硬度，需要加入药品 ，具体操作方法是 。 (6)饮用水中含有铁、锰、铜、锌、钙等多种矿物质。这里的铁、锰、铜、锌、钙等是指 （填“分子”、“原子”或“元素”）。 9．（2024·山东泰安·一模）侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气(NH3)、CO2为原料，既能制备纯碱(Na2CO3)，又能制得氮肥。其主要工艺流程如图： 流程图中反应②的原理为。请结合图中信息回答问题。 (1)向饱和食盐水中通入氨气的目的是 。 (2)过程①发生反应的化学方程式是 。 (3)过程②中包含过滤操作，过滤时使用玻璃棒的作用是 。 (4)过程③发生反应的化学方程式是 ，产生的纯碱在物质类别上属于 (填“酸”或“碱”或“盐”)。 (5)下列说法错误的是___________(填字母)。 A．工艺流程中CO2可循环使用 B．Na2CO3是由离子构成的化合物 C．NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多 D．NH4Cl可作氨肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力 (6)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有___________(填字母)。 A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境 B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本 C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥 10．（2024·湖南长沙·二模）白云石除了用于城市布置景观之外，还可以用来制备金属镁，同时得到超细碳酸钙粉末，其制备的主要流程图如图所示： (1)通常将白云石粉碎加工后再投入煅烧窑中，其目的是 。 (2)制浆池中一段时间后温度会明显上升，其主要原因是 。 (3)电解槽中生成的一种气体单质是 。 (4)该流程中可循环使用的物质除水外，还有 (填化学式)。 11．（2024·广东·模拟预测）某工厂产生的废渣(主要成分为ZnO，杂质为CuO)可用于制备ZnSO4，其工艺流程如题20图所示：    (1)将废渣粉碎的目的是 。 (2)“浸取”过程中发生反应的化学方程式为 (写一个)。 (3)X是 (填物质名称)，“除铜”过程中可能产生的气体是 。 (4)“滤渣(Cu、X)”与稀硫酸混合时，发生反应的类型是 ，操作①的名称为 。 (5)检验“除铜”步骤中“铜”是否除尽，可采用的物理方法是 。 12．（2024·湖南长沙·三模）明末清初宋应星所著《天工开物》中最早介绍了黄铜的冶炼方法：“凡铜供世用，出山与出炉，只有赤铜。以炉甘石(主要成分为)或倭铅(Zn)参和，转色为黄铜。”以下是模拟黄铜生产的工艺流程图。 (1)流程中“粉碎”炉甘石的目的是 。 (2)黄铜是铜和 的合金。 (3)加入木炭粉，是利用木炭粉的 性。 (4)125 g在高温炉中完全分解生成氧化锌的质量是 g。 13．（2024九年级下·全国·专题练习）工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)步骤如图1所示。 (1)酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。 A．适当升高温度 B．适当加快搅拌速率 C．减小硫酸浓度 (2)过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、 。 (3)沉铁：为得到铁最大转化率，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图-2所示。 ①氨水的最佳用量为 。 ②氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为 。 ③“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 、 。 (4)过滤2：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO3，所得滤液中溶质主要是 。 (5)焙烧：将FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。 ①FeOOH脱水分解化学方程式： ； ②4FeCO3+O22Fe2O3+4 。 (6)测定FeOOH和FeCO3的质量比x：y，利用如图3所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。 ①实验前首先要 ，再装入样品。装置A的作用是 。 ②现控制B装置温度在600℃加热至固体完全变为红色，装置C实验后增重3.6g，装置D实验后增重17.6g。请结合实验数据求出x：y的值 。(写出必要的计算过程) ③若无装置E，则实验测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 14．（2024·河南·三模）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。 (1)深海的沉积软泥中有含锰或铁的结核，这里的锰或铁指的是 (填“原子”或“元素”)。 (2)通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料。 ①粗盐中含多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4）等)及不溶性杂质(泥沙)，为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①溶液，②溶液，③溶液。加入试剂的先后顺序不合理的是 A．①③②    B．②①③    C．③②①    D．③①② ②过滤后，加入 (填试剂名的)调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐； (3)海水制镁。从海水中提取单质镁的工艺流程如下图所示： ①用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。 ②海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是 。 (4)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，以食盐为主要原料制取纯碱。其生产流程如下。 下列有关叙述不正确的是 。 A．侯氏制碱法所制的“碱”是指纯碱 B．NaHCO3可用于发酵粉的制作 C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D．向饱和食盐水先通氨气再通二氧化碳目的是吸收更多的二氧化碳 (5)实际生产的碳酸钠中常常混有少量的氯化钠，现有该样品混合物15g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7．3%的稀盐酸，放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示。请回答下列问题。 ①当滴加稀盐酸200g（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的阳离子是 （写离子符号）。 ②请计算该样品中碳酸钠的质量 （写出计算过程，计算结果精确到0．1g）。 15．（2024·重庆·一模）传统锂电池正极材料是钴酸锂（LiCoO2）下图是钴酸锂废极片中钴的回收流程（杂质不参与反应），回答下列问题。 (1)钴酸锂中Co元素的化合价是 ；推测草酸的化学式是 。 (2)“还原酸浸”是将LiCoO2转化为CoSO4，“沉钴”时，加入（NH4）2C2O4发生复分解反应得到CoC2O4，另一种产物的用途是 。 (3)将CoC2O4在空气中煅烧时，得到Co2O3和使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式 。 (4)已知废钴酸锂废极片中钴酸锂的质量分数是98%，反应过程中钴（Co）无损耗，则1kg钴酸锂废极片最终能回收得到Co2O3的质量为 。（已知相对原子质量：Li-7   Co-59） 16．（23-24九年级下·广东深圳·阶段练习）碳转化和碳封存是实现碳中和的主要途径之一。 I.碳转化 (1)我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，利用二氧化碳和氢气作为原料在纳米纤维催化剂的作用下，生成甲醇(CH3OH)和水，请写出该反应的化学方程式 。 Ⅱ.碳封存 化学链燃烧技术是利用载氧体(金属氧化物)将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷(CH4)燃烧所产生的CO2，再利用NaOH溶液喷淋捕捉CO2的工艺流程图如图： (2)氧元素的质量分数：Cu2O CuO(填“＞”“＜”或“=”)。 (3)写出空气反应器的物质在加热条件下的化学方程式： ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (4)反应①中的化学方程式为 。 (5)反应②中的化学方程式为 。 17．（2024·广东汕头·一模）我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰一富，开发前景十分远大。金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从海水中提取镁的过程如图所示： (1)过程①中加入石灰乳时会采用喷淋的方式，目的是 。 (2)过程②中发生的反应为 ，反应的基本类型是 反应。 (3)过程③电解熔融氯化镁的过程中的能量转化形式为电能转化为 能。 小明在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4，它们的溶解度曲线如图。 (4)40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，得到的溶液质量是 g。将 70℃时3种物质的饱和溶液降温到0℃，所得的溶液质量分数由大到小是 。 (5)从含有NaCl，MgCl2，MgSO4的溶液中提取NaCl，选择一种合适的试剂 (填化学式)来除去MgSO4。也可采用蒸发结晶的方式先获得晶体，再用NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液来洗涤晶体得到较纯净的NaCl。 18．（2024·江苏无锡·三模）铝及其化合物用途非常广泛。 (一)了解铝的冶炼 (1)19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属，写出电解熔融氧化铝制备铝的化学方程式 。 (二)探究硫酸铝铵晶体(铵明矾晶体)[NH4Al(SO4)2•12H2O]的制取 以铝土矿(主要成分是A12O3和少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料可以制取硫酸铝铵(铵明矾)晶体，其工艺流程如图所示。 【资料】①SiO2不与稀盐酸反应，也不溶于水。 ②Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐[偏铝酸钠(NaAlO2)]。 ③A1(OH)3加热分解成氧化铝和水。 请回答下列问题： (2)步骤I中所得滤液含有的阳离子有 (填离子符号)。 (3)步骤Ⅱ生成的固体b为 (填化学式)。 (4)从硫酸铝铵溶液中获得硫酸铝铵晶体的实验操作依次为加热浓缩、冷却结晶、过滤等，据此可知硫酸铝铵晶体的溶解度受温度影响的情况是 。 (5)步骤Ⅱ中加过量烧碱的目的是 ；若步骤Ⅱ所加烧碱量不足，则最终硫酸铝铵晶体的产率将 (填“偏低”、“不变”或“偏高”)。 (6)工业上通过控制硫酸的用量可以同时生产硫酸铝铵和硫酸铝。欲使制得的硫酸铝和硫酸铝铵的“微粒”个数之比为1：1，则投料时铝土矿中的A12O3和H2SO4的“微粒”数之比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)Zn (2)固体不再减少 (3)BC 2．(1)二氧化硅 (2) CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 置换反应 (3) Fe2（SO4）3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaSO4 +5 (4)过滤 (5)2.5（或2.5左右均可） 3．(1) 加速溶解 原料中有硫酸，设备腐蚀严重（合理即可） (2) 长颈 除去二氧化碳中的HCl 氧化钙与水反应放出大量热，使得氨水挥发出大量氨气 (3)碱 (4) Na+ H+ C (5)反应后溶液pH减小 (6)温度越高，对Na2CO3溶液去污能力越强 4．(1) 氧化铁 7：3 (2) 置换 不会产生二氧化碳 (3) N2 -1 5．(1) 氨气/NH3 加热 (2) 干燥 设12.0g样品中碳酸钠的质量为x， x＝10.6g 则样品中碳酸钠的质量分数为：×100%≈88.3%。 答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 设消耗氯化钙的质量为y， y=11.1g 氯化钙溶液的质量为，而产生沉淀的质量为10g，则产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液质量的变化关系如图所示： 6．(1)除去炭包中的铜 (2)漏斗 (3) 设最多可制得MnO2的质量为x， x＝34.8g 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。 28.4g 7．(1)H2O、CO2 (2)铜片 (3) H2O 增大 节约能源或环保（合理即可） (4)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O (5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (6) Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 继续滴加Na2CO3溶液，无沉淀和气体生成则已过量 生成了CuO 1.77% 8.5 8．(1) 吸附悬浮杂质，并加速其沉降 吸附水中的色素和异味 (2)化学 (3) 过滤 滤纸堵塞或滤纸未紧贴漏斗内壁 (4) 搅拌、加速溶解 引流 (5) 肥皂水 取等体积的河水和蒸馏水，加入等量的肥皂水并搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水 (6)元素 9．(1)增加对二氧化碳的吸收 (2) (3)引流 (4) 盐 (5)D (6)AB 10．(1)增大反应物的接触面积，加快反应的速率 (2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量 (3)氯气/Cl2 (4)CO2和NH4Cl 11．(1)增大固体反应物与稀硫酸的接触面积，提高浸取率 (2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O/ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O (3) 锌 氢气/H2 (4) 置换反应 过滤 (5)观察颜色，若溶液为无色，则“铜”已除尽，若溶液为蓝色，则未除尽 12．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)锌/Zn (3)还原 (4)81 13．(1)AB (2)Fe3+、H+ (3) 10mL 稀硫酸过量，氨水与稀硫酸反应 防止NH4HCO3受热分解 防止氨水挥发或分解 (4)硫酸铵/(NH4)2SO4 (5) 2FeOOHFe2O3+H2O CO2 (6) 检查装置的气密性 吸收空气中水和二氧化碳 根据元素守恒，水中的氢元素全部来自于FeCOOH，二氧化碳中的碳元素全部来自于FeCO3，则有 = x=35.6g； = y=46.4g 则x：y=35.6g：46.4g=356：464=89：116 答：x：y的值为89：116 偏小 14．(1)元素 (2) B 盐酸 (3) Mg(OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 提纯氯化镁 (4)C (5) Na+、H+ 解：设碳酸钠的质量为x x=10.6g 答：该样品中碳酸钠的质量为10.6g。 15．(1) +3 H2C2O4 (2)作氮肥 (3)4CoC2O4+3O24Co2O3+8CO2 (4)0.83kg/0.83千克 16．(1)CO2+3H2CH3OH+H2O (2)＜ (3) 2Cu2O+O24CuO 化合反应 (4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (5)CaCO3CaO+CO2↑ 17．(1)增大反应物的接触面积，吸收更充分 (2) Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O 复分解 (3)化学 (4) 157.5 MgCl2＞NaCl＞MgSO4 (5) Ba(OH)2 饱和 18．(1)2Al2O34Al +3O2↑ (2)Al3+、Fe3+、H+ (3)Fe(OH)3 (4)硫酸铝铵晶体的溶解度随温度的升高而升高 (5) 将氯化铝完全转化成偏铝酸钠 偏低 (6)3：10 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$