2024年中考化学专题复习 计算题

2024年中考化学专题复习 计算题 1. 铁锈结内疏松，若不及时除去铁锈会加剧锈蚀，现用盐酸快速除铁锈。但过量的盐酸会腐蚀金属，如果用10%的盐酸除去含氧化铁的铁锈，请计算理论上消耗盐酸的质量是多少？ 2. 2023年3月17日，我国在西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，成功将卫星送入预定轨道。长征三号乙运载火箭所用燃料之一是偏二甲肼[C2H8N2]，其燃烧的化学方程式为。若有30kg的C2H8N2反应，需要N2O4的质量是多少？ 3．将一定量的ZnO加入到100gNaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。求： (1)ZnO的质量； (2)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？ 4．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症，是常用的补铁剂，但长期超量使用可能会引起腹痛、恶心等副作用。 (1)硫酸亚铁(FeSO4)中，硫、氧元素的质量比为 。 (2)某工厂现利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁，若要生产1.52吨FeSO4，需要溶质质量分数为20%的废硫酸多少吨？(已知Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 5．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的图像如下、制取结束后，将剩余固体用水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，得氯化钾溶液149g。请计算： (1)共制得氧气 g。 (2)所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。 6．食用小苏打含有NaHCO3外还含有少量NaCl。为了测定某食用小苏打中NaHCO3的质量分数，某同学做了如下实验：称取一定量该样品于烧杯中，加水使其完全溶解，得到104.4g溶液，再向其中滴加100g稀盐酸，恰好完全反应时得到200g溶质质量分数3.1%的不饱和溶液。（反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑） 请计算： （1）NaHCO3中碳、氧元素的质量比为________； （2）生成CO2的质量为_________g； （3）该食用小苏打中NaHCO3的质量分数（写出计算过程）。 7．向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273. 3g水，固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为: Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓) 请计算: (1)固体混合物中氯化钡的质量______________ (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 8．生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量（g） 0 20 20 20 20 20 锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1 【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。 请回答下列问题： （1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为　 　。 （2）实验数据表中m的值为　 　。 （3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。 9．为了对氯化钾样品（含少量的KNO3）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题： 甲 乙 丙 所取固体样品的质量/g 20 10 10 加入AgNO3溶液的质量/g 100 100 150 反应后所得沉淀质量/g 14.35 14.35 14.35 （1）样品中氯化钾的质量分数是多少？ （2）三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽路不计），其中______同学所得的滤液是只含有一种溶质，此溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%） 10．黄铜是铜锌合金，颜色与黄金极其相似。黄铜与黄金可用稀硫酸来鉴别。小明同学取一定量黄铜样品于烧杯中，将200 g稀硫酸分5次加入其中，相关实验数据如表。 加入次数 1 2 3 4 5 稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 剩余固体的质量/g M 14.8 12.2 11.2 11.2 请计算： （1）所取黄铜样品的质量是　 　。 （2）第1次加入稀硫酸生成氢气的质量是　 　。 （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 11．为测定铜和氧化铜的固体混合物中氧化铜的质量分数。甲、乙、丙、丁四位同学取用混合均匀的固体样品，分别向其中加入一定质量的稀硫酸，并用电子天平进行称量，测得的实验数据如下表。 甲 乙 丙 丁 所取固体样品的质量/g 25 25 20 20 加入硫酸溶液质量/g 50 100 100 120 固体减少的质量/g 4 8 m 8 请分析数据解答下列问题： (1)表中m的值为 ；混合物中氧化铜的质量分数为 。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 12．实验小组同学用图所示装置测定某品牌食用纯碱的纯度（所含杂质不与盐酸反应）。取该食用纯碱样品12.5g进行实验。实验数据记录如下： 时间/s 0 20 30 40 装置和药品的总质量/g 171.0 167.0 166.6 166.6 （1）反应共生成的质量为_____g。 （2）计算该品牌食用纯碱中的质量分数。_____（写出计算过程） 13．二氧化氯（ClO2）是一种具有漂白性的气体，可作为饮用水消毒杀菌。工业上以氯酸钠、二氧化硫和稀硫酸为原料制备二氧化氯。原理如下：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。现将一定量的氯酸钠固体和二氧化硫气体通入196g质量分数为5%的稀硫酸中恰好完全反应（已知ClO2极易溶于水，但不与水反应）。请计算： (1)NaClO3中氧元素与钠元素的质量比为 ； (2)要配制196g质量分数为5%的稀硫酸需质量分数为98%的浓硫酸的质量为 g。 (3)求反应后溶液中NaHSO4的溶质质量分数。（结果保留至小数点后一位） 14．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取一定质量的BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答： (1)P点时溶液中的溶质是 (填化学式)； (2)反应生成沉淀的最大质量为 g； (3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数 。 15．称取NaCl和BaCl2的固体混合物31.3g，加入100g蒸馏水，完全溶解后，向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题： (1)配制10%的Na2SO4溶液200g，需要20%的Na2SO4溶液 和100g水； (2)计算恰好完全反应时加入硫酸钠溶液的质量 ； (3)计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 。 16. 过氧乙酸（CH3COOOH）、次氯酸钠（NaClO）常用于对环境进行杀菌、消毒。 （1）过氧乙酸中碳、氧两种元素的质量比为______。NaClO中氯元素的化合价为______。 （2）某校用10%的过氧乙酸原液配制0.5%的过氧乙酸溶液100kg对环境进行消毒。 ①所需原液的质量为______kg。 ②过氧乙酸不稳定易分解，反应方程式为：2CH3COOOH=2CH3COOH+X↑，X的化学式为______。 （3）废水中的尿素可用次氯酸钠溶液来吸收除去，发生反应的化学方程式为：CO （NH2）2+3NaClO=CO2↑+N2↑+ 3NaCl+2H2O，用含4.47g次氯酸钠（NaClO）的溶液，理论上可以吸收尿素的质量为多少？（请将计算过程写下） 17．常温常压下，硫化氢是(H2S)是一种无色有臭鸡蛋味的气体，有剧毒，能溶于水，水溶液叫氢硫酸。 (1)工业上用石灰水吸收硫化氢，该反应的基本反应类型为 。 (2)小辉欲测量某化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数，取足量的废水静置一段时间备用。然后取往100g上层清液滴加硫酸铜溶液(，废水中其他物质不与硫酸铜反应)。实验数据如下表： 硫酸铜溶液的质量/g 10 20 30 40 50 生成沉淀的质量/g 1.2 2.4 3.6 4.56 4.56 请回答下列问题： ①化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数 (结果精确到0.01％)。 ②滴加CuSO4溶液 g时，沉淀刚好完全。 ③氢硫酸溶液露置在空气中被氧化而析出硫。该反应的化学方程式为 ，据此，可以判断本次实验测量值将会 (填“偏大”“不变”“偏小”)。 18．现有氢氧化镁和硫酸钡组成的固体混合物，某化学兴趣小组为确定其中硫酸钡的质量分数，将四等分混合物样品放入四个烧杯中，在分别加入一定量同浓度的稀盐酸进行4次实验，完全反应后测得数据如下表； 实验 第一组 第二组 第三组 第四组 固体样品质量/g 20 20 20 20 稀盐酸质量/g 40 80 120 160 剩余固体质量/g 15.36 10.72 x 8.40 （1）表格中x的数值为 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数为 （3）请分析实验数据，若将20g该固体样品中的Mg（OH）2，恰好完全反应，应加入该稀盐酸的质量为 ，求恰好完全反应后所得溶液中氯化镁的质量分数（保留到0.1%） 19．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。 （1）滤液X的pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”） （2）CD段发生反应的化学方程式为 。 （3）滤液X中含有的溶质是 。 （4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少 ？（写出计算过程） 20. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题。 （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为___________(用化学式表示)。 （2）所用NaOH溶液溶质的质量分数(写出计算过程) （3）废液样品中HCl的质量。 21. 酸碱中和反应是学生必做的基础实验内容之一，小明同学用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验同时利用数字化传感器测溶液pH变化，测得图像如图。 （1）由图可知该同学的实验操作是将___________溶液滴加到另一种溶液中。 （2）b点所示溶液中，含有的溶质是___________。 （3）下图是探究中和反应能量变化的装置，仪器a的名称是___________，将浓硫酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，U型管中液面的变化是___________(选填“左升右降”或“保持不变”或“右升左降”)，小黄同学认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是___________。 （4）验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，下列操作不可行的是___________。 A. 取样，滴加BaCl2溶液 B. 取样，加入锌粉 C. 取样，加入Na2CO3粉末 D. 取样，加入CuO粉末 （5）已知NaOH溶液的溶质质量分数为5%，稀硫酸的体积为5mL，根据图中的相关数据，计算所用稀硫酸的溶质质量分数(列式计算，稀溶液的密度以1g/mL计)。 2024年中考化学专题复习 计算题 参考答案 1. 铁锈结内疏松，若不及时除去铁锈会加剧锈蚀，现用盐酸快速除铁锈。但过量的盐酸会腐蚀金属，如果用10%的盐酸除去含氧化铁的铁锈，请计算理论上消耗盐酸的质量是多少？ 【答案】解：设理论上反应的HCl的质量为x。 消耗盐酸的质量为 答：理论上消耗盐酸的质量为。 2. 2023年3月17日，我国在西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，成功将卫星送入预定轨道。长征三号乙运载火箭所用燃料之一是偏二甲肼[C2H8N2]，其燃烧的化学方程式为。若有30kg的C2H8N2反应，需要N2O4的质量是多少？ 【答案】解：设有30kg的C2H8N2反应，需要N2O4的质量为x。 答：有30kg的C2H8N2反应，需要N2O4的质量为92kg。 3．将一定量的ZnO加入到100gNaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。求： (1)ZnO的质量； (2)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】(1)8.1g (2)解：设氢氧化钠溶质质量为x。 x=8g 则NaOH溶液中溶质的质量分数为 答：NaOH溶液中溶质的质量分数为。 4．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症，是常用的补铁剂，但长期超量使用可能会引起腹痛、恶心等副作用。 (1)硫酸亚铁(FeSO4)中，硫、氧元素的质量比为 。 (2)某工厂现利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁，若要生产1.52吨FeSO4，需要溶质质量分数为20%的废硫酸多少吨？(已知Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 【答案】(1)1:2 (2)设需要溶质质量分数为20%的废硫酸的质量为x， x=4.9t 答：要生产1.52吨FeSO4，需要溶质质量分数为20%的废硫酸4.9t。 5．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的图像如下、制取结束后，将剩余固体用水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，得氯化钾溶液149g。请计算： (1)共制得氧气 g。 (2)所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)9.6 (2)解：设反应生成氯化钾的质量为x。 所得氯化钾溶液中溶质的质量分数=。 答：所得的氯化钾溶液溶质质量分数为10%。 6．食用小苏打含有NaHCO3外还含有少量NaCl。为了测定某食用小苏打中NaHCO3的质量分数，某同学做了如下实验：称取一定量该样品于烧杯中，加水使其完全溶解，得到104.4g溶液，再向其中滴加100g稀盐酸，恰好完全反应时得到200g溶质质量分数3.1%的不饱和溶液。（反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑） 请计算： （1）NaHCO3中碳、氧元素的质量比为________； （2）生成CO2的质量为_________g； （3）该食用小苏打中NaHCO3的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）1：4；（2）4.4g；（3）96%。 7．向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273. 3g水，固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为: Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓) 请计算: (1)固体混合物中氯化钡的质量______________ (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）20.8g；（2）5% 8．生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量（g） 0 20 20 20 20 20 锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1 【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。 请回答下列问题： （1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为　 　。 （2）实验数据表中m的值为　 　。 （3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。 【答案】（1）0.4g （2）51.3 （3）解：设该铁合金中铁的质量为x， x=11.2g， 合金中碳的质量为：， 合金中碳的质量分数为， 2.6%介于2%~4.3%之间，该铁合金属于生铁 9．为了对氯化钾样品（含少量的KNO3）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题： 甲 乙 丙 所取固体样品的质量/g 20 10 10 加入AgNO3溶液的质量/g 100 100 150 反应后所得沉淀质量/g 14.35 14.35 14.35 （1）样品中氯化钾的质量分数是多少？ （2）三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽路不计），其中______同学所得的滤液是只含有一种溶质，此溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%） 【答案】（1）解：通过对比乙、丙实验，当所取固体样品的质量为10g时，加入100g硝酸银溶液能够得到14.35g沉淀，加入150g硝酸银溶液时，沉淀质量仍然是14.35g，说明丙中，硝酸银溶液过量；通过对比甲、乙实验，当向100g硝酸银溶液中加入10g固体样品时，能够得到14.35g沉淀，加入固体样品20g时，沉淀质量仍然是14.35g，说明甲中固体样品过量。根据表中数据，通过分析可知，乙同学所用氯化钾和硝酸银恰好完全反应，所以计算氯化钾的质量分数应该选择乙实验的数据。 设10g样品中氯化钾质量为，则： 则样品中氯化钾的质量分数为： 答：样品中氯化钾的质量分数为74.5%。 （2）解：甲同学得到的溶液中，含有的溶质是硝酸钾和氯化钾，硝酸钾包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，氯化钾是过量剩余的氯化钾；丙同学得到的溶液中，含有硝酸钾和硝酸银，硝酸钾包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，硝酸银是过量剩余的硝酸银；乙同学得到的溶液中，只含有硝酸钾，包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾。所以，乙同学所得的滤液是只含有硝酸钾这一种溶质。 设生成硝酸钾质量为，则： 反应后所得溶液质量为：，溶液中溶质硝酸钾的质量为：。 则反应后所得溶液溶质质量分数为： 答：其中乙同学所得的滤液是只含有一种溶质，此溶液中溶质的质量分数是13.2%。 10．黄铜是铜锌合金，颜色与黄金极其相似。黄铜与黄金可用稀硫酸来鉴别。小明同学取一定量黄铜样品于烧杯中，将200 g稀硫酸分5次加入其中，相关实验数据如表。 加入次数 1 2 3 4 5 稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 剩余固体的质量/g M 14.8 12.2 11.2 11.2 请计算： （1）所取黄铜样品的质量是　 　。 （2）第1次加入稀硫酸生成氢气的质量是　 　。 （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）20 g （2）0.08 g （3）9.8%。 11．为测定铜和氧化铜的固体混合物中氧化铜的质量分数。甲、乙、丙、丁四位同学取用混合均匀的固体样品，分别向其中加入一定质量的稀硫酸，并用电子天平进行称量，测得的实验数据如下表。 甲 乙 丙 丁 所取固体样品的质量/g 25 25 20 20 加入硫酸溶液质量/g 50 100 100 120 固体减少的质量/g 4 8 m 8 请分析数据解答下列问题： (1)表中m的值为 ；混合物中氧化铜的质量分数为 。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1) 8 40% (2)根据数据可知，100g稀硫酸完全反应消耗氧化铜的质量为8g；设所用稀硫酸的溶质质量分数为x， x=9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 12．实验小组同学用图所示装置测定某品牌食用纯碱的纯度（所含杂质不与盐酸反应）。取该食用纯碱样品12.5g进行实验。实验数据记录如下： 时间/s 0 20 30 40 装置和药品的总质量/g 171.0 167.0 166.6 166.6 （1）反应共生成的质量为_____g。 （2）计算该品牌食用纯碱中的质量分数。_____（写出计算过程） 【答案】（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量171.0g-166.6g=4.4g； （2）设：食用纯碱中Na2CO3的质量分数为x。 x=84.8% 答：该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为84.8%。 13．二氧化氯（ClO2）是一种具有漂白性的气体，可作为饮用水消毒杀菌。工业上以氯酸钠、二氧化硫和稀硫酸为原料制备二氧化氯。原理如下：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。现将一定量的氯酸钠固体和二氧化硫气体通入196g质量分数为5%的稀硫酸中恰好完全反应（已知ClO2极易溶于水，但不与水反应）。请计算： (1)NaClO3中氧元素与钠元素的质量比为 ； (2)要配制196g质量分数为5%的稀硫酸需质量分数为98%的浓硫酸的质量为 g。 (3)求反应后溶液中NaHSO4的溶质质量分数。（结果保留至小数点后一位） 【答案】(1)48：23 (2)10 (3)10.7% 解：设反应生成NaHSO4的质量为，反应消耗SO2的质量为，消耗NaClO3的质量为 =24g，=6.4g，=21.3g 故反应后所得溶液中NaHSO4的溶质质量分数为 答：反应后溶液中NaHSO4的溶质质量分数10.7%。 14．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取一定质量的BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答： (1)P点时溶液中的溶质是 (填化学式)； (2)反应生成沉淀的最大质量为 g； (3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数 。 【答案】(1)MgCl2 (2)23.3 (3)20.8% 解：设BaCl2的质量为x，则有 原氯化钡溶液的质量分数为×100%=20.8%； 答：原BaCl2溶液的溶质质量分数20.8%。 15．称取NaCl和BaCl2的固体混合物31.3g，加入100g蒸馏水，完全溶解后，向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题： (1)配制10%的Na2SO4溶液200g，需要20%的Na2SO4溶液 和100g水； (2)计算恰好完全反应时加入硫酸钠溶液的质量 ； (3)计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 。 【答案】(1)100g (2)解：设参加反应的氯化钡质量为x，反应的硫酸钠质量为y，生成氯化钠质量为z， 恰好完全反应时加入硫酸钠溶液的质量为14.2g÷10%=142g； (3)恰好完全反应时所得溶液质量为31.3g+100g+142g-23.3g=250g， 完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为×100%=8.88%； 答：恰好完全反应时加入硫酸钠溶液的质量为142g；恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是 8.88%。 16. 过氧乙酸（CH3COOOH）、次氯酸钠（NaClO）常用于对环境进行杀菌、消毒。 （1）过氧乙酸中碳、氧两种元素的质量比为______。NaClO中氯元素的化合价为______。 （2）某校用10%的过氧乙酸原液配制0.5%的过氧乙酸溶液100kg对环境进行消毒。 ①所需原液的质量为______kg。 ②过氧乙酸不稳定易分解，反应方程式为：2CH3COOOH=2CH3COOH+X↑，X的化学式为______。 （3）废水中的尿素可用次氯酸钠溶液来吸收除去，发生反应的化学方程式为：CO （NH2）2+3NaClO=CO2↑+N2↑+ 3NaCl+2H2O，用含4.47g次氯酸钠（NaClO）的溶液，理论上可以吸收尿素的质量为多少？（请将计算过程写下） 【答案】（1） ①. 1：2 ②. +1##+1价 （2） ①. 5 ②. O2 （3）解：设理论上可以吸收尿素的质量为x 答：理论上可以吸收尿素的质量为1.2g。 17．常温常压下，硫化氢是(H2S)是一种无色有臭鸡蛋味的气体，有剧毒，能溶于水，水溶液叫氢硫酸。 (1)工业上用石灰水吸收硫化氢，该反应的基本反应类型为 。 (2)小辉欲测量某化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数，取足量的废水静置一段时间备用。然后取往100g上层清液滴加硫酸铜溶液(，废水中其他物质不与硫酸铜反应)。实验数据如下表： 硫酸铜溶液的质量/g 10 20 30 40 50 生成沉淀的质量/g 1.2 2.4 3.6 4.56 4.56 请回答下列问题： ①化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数 (结果精确到0.01％)。 ②滴加CuSO4溶液 g时，沉淀刚好完全。 ③氢硫酸溶液露置在空气中被氧化而析出硫。该反应的化学方程式为 ，据此，可以判断本次实验测量值将会 (填“偏大”“不变”“偏小”)。 【答案】(1)复分解反应 (2) 1.62% 38 2H2S+O2=2S+2H2O 偏小 18．现有氢氧化镁和硫酸钡组成的固体混合物，某化学兴趣小组为确定其中硫酸钡的质量分数，将四等分混合物样品放入四个烧杯中，在分别加入一定量同浓度的稀盐酸进行4次实验，完全反应后测得数据如下表； 实验 第一组 第二组 第三组 第四组 固体样品质量/g 20 20 20 20 稀盐酸质量/g 40 80 120 160 剩余固体质量/g 15.36 10.72 x 8.40 （1）表格中x的数值为 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数为 （3）请分析实验数据，若将20g该固体样品中的Mg（OH）2，恰好完全反应，应加入该稀盐酸的质量为 ，求恰好完全反应后所得溶液中氯化镁的质量分数（保留到0.1%） 【答案】(1)8.40（2）14.6%（3）100g 由(1)中的分析可知20g固体中含有的硫酸钡的质量为8.40g，氢氧化镁的质量就为20g－8.40g=11.6g，若使11.6g氢氧化镁恰好完全反应，设应加入该稀盐酸溶液的质量为n，生成的氯化镁的质量为z. n=100g z=19g 恰好反应后氯化镁的质量分数为： 答：恰好反应后所得溶液中氯化镁的质量分数为17.0%。 19．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。 （1）滤液X的pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”） （2）CD段发生反应的化学方程式为 。 （3）滤液X中含有的溶质是 。 （4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少 ？（写出计算过程） 【答案】 大于 Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O NaOH、Ba(OH)2 5.24 20. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题。 （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为___________(用化学式表示)。 （2）所用NaOH溶液溶质的质量分数(写出计算过程) （3）废液样品中HCl的质量。 【答案】（1）NaCl、NaOH （2）解：根据题意，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀。 设生成21.4g沉淀时，参加反应的氢氧化钠的质量为x 所用NaOH溶液溶质的质量分数:； 答：所用NaOH溶液溶质的质量分数为24%； （3）第一次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第二次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 21.4g；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 50g，设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。 答：废液样品中HCl的质量为10.95g。 21. 酸碱中和反应是学生必做的基础实验内容之一，小明同学用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验同时利用数字化传感器测溶液pH变化，测得图像如图。 （1）由图可知该同学的实验操作是将___________溶液滴加到另一种溶液中。 （2）b点所示溶液中，含有的溶质是___________。 （3）下图是探究中和反应能量变化的装置，仪器a的名称是___________，将浓硫酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，U型管中液面的变化是___________(选填“左升右降”或“保持不变”或“右升左降”)，小黄同学认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是___________。 （4）验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，下列操作不可行的是___________。 A. 取样，滴加BaCl2溶液 B. 取样，加入锌粉 C. 取样，加入Na2CO3粉末 D. 取样，加入CuO粉末 （5）已知NaOH溶液的溶质质量分数为5%，稀硫酸的体积为5mL，根据图中的相关数据，计算所用稀硫酸的溶质质量分数(列式计算，稀溶液的密度以1g/mL计)。 【答案】（1）氢氧化钠 （2）硫酸钠和氢氧化钠 （3） ①. 锥形瓶 ②. 右升左降 ③. 浓硫酸溶于水也会放热 （4）A （5）解：设5mL稀硫酸中溶质质量为x 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为12.25%。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$