2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算

2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算 一、选择题 1．溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50g，加水稀释至250g后取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是 A．0.2% B．4% C．1% D．2% 2．某工厂用煅烧石灰石的方法制取生石灰，但石灰石经常不能完全反应，现取一定质量未煅烧完全的石灰石样品，向其中加入的稀盐酸恰好不再产生气泡，且溶液呈中性，此时收集到二氧化碳，并称得不溶性杂质为，则原样品中钙元素的质量分数为 A． B． C． D． 3．将加入到盛有水的烧杯中完全溶解，得到溶液。下列说法错误的是 A．用玻璃棒搅拌可加速溶解 B．该溶液溶质质量分数为 C．溶解过程中烧杯会发烫 D．该溶液的pH大于7 4．将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是 A．蒸发5g水 B．加入氯化钠固体1g C．倒出一半溶液 D．加入10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 5．用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是 A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B．稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水 C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 6．用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是 A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小 7．现有200克溶质质量分数为的氢氧化钠溶液，要使其质量分数变为，则需要 A．蒸发掉100克水 B．加入20克氢氧化钠 C．蒸发掉90克水 D．加入200克溶质质量分数为的氢氧化钠溶液 8．农业上常用溶质质量分数为16%的NaC1溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示，下列说法不正确的是    A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．所需NaCl固体的质量为16g，量取水的体积是84mL C．③中玻璃棒的作用与过滤时玻璃棒的作用是不一致的 D．用量筒量取水时仰视读数，会造成所得溶液的溶质质量分数偏大 9．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。下列说法不正确的是    A．①通过蒸发溶剂可获得晶体 B．③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的 C．反应生成铜的质量为10.4g D．原CuSO4溶液中CuSO4的质量分数为16% 10．下列图象与对应选项关系合理的是    A．用等质量、等浓度的过氧化氢(H2O2)溶液分别制取氧气 B．向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 C．等质量的镁、铝与足量的稀硫酸反应 D．将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，稀释过程中溶质的质量变化 二、计算题 11．化学课外小组要配制500g的溶质质量分数为0.9%的食盐溶液： (1)若用食盐和蒸馏水配制，请你计算需要称取的食盐是 g，需要量取的水是 mL。 (2)若用18%的食盐溶液稀释，需要18%的食盐溶液和水各多少克？（写出计算过程） 12．某同学在实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，完全反应后烧杯内剩余物的质量68.4g。试计算： (1)反应生成的氧气质量为 g。 (2)过氧化氢溶液(过氧化氢与水的混合物)中过氧化氢的质量分数是多少？ 13．为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取石灰石样品将其粉碎后放于烧杯中，将该稀盐酸分4次加入烧杯中（石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体的质量/g 6.0 4.0 3.0 3.0 (1)实验时，将石灰石粉碎的目的是 ． (2)第 次加入稀盐酸后石灰石中碳酸钙的完全反应． (3)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）． 三、填空与简答 14．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答： (1)20℃时将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g； (2)40℃时，把质量相等的A、B饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为 。 15．水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水及其在生产生活中的重要作用。 (1)如图1做法中，水是用来隔绝空气的是 （填序号）。 (2)农业生产中，欲配制200g质量分数为15%的食盐溶液用于选种，需要NaCl的质量为 g；将上述溶液加水 g，可得到5%的食盐溶液。 (3)图2中a、b、c表示电解水时，反应实质的微观示意图，其正确的顺序是 。 16．食盐是人们生活必不可少的调味品。明朝《天工开物》中描述了池盐制作过程：将池内盐水引入低洼地中，等到夏末秋初刮较大的南风时，盐可在一夜之间凝结而成。盐池中主要有氯化钠、硫酸钠、泥沙等，氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 (1)南风是较热的季风，刮南风凝结盐这一过程可称为 。 (2)池盐水尝起来有苦味，而纯净的氯化钠没有苦味，引起苦味的离子是 (填名称)。 (3)清代《河东盐法备览》记述了一个神奇的现象：如果成盐之时不是吹南风，而是吹寒冷的东南风或西北风时，则会结出苦味的盐。请解释风向不同，池盐产物不同的原因： 。 (4)40℃时将25g硫酸钠溶解到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】根据加水稀释时，溶液中溶质质量不变，加水稀释至250g溶液中溶质的质量分数=；根据溶液的均一性，取出的溶液的溶质质量分数与原溶液溶质质量分数相同，故10g溶液中溶质的质量分数是2%； 故选：D。 2．B 【详解】由于生石灰和碳酸钙均能与盐酸反应生成氯化钙，结合加入盐酸反应后溶液呈中性的有关信息可知：盐酸中的氯元素和氯化钙中的氯元素质量相等 设钙元素的质量为 设样品中碳酸钙的质量为，碳酸钙消耗的稀盐酸的质量为， ， ， 设样品中氧化钙的质量为， 故原固体中钙元素的质量分数为，故选B。 3．B 【详解】A、用玻璃棒搅拌可加速溶解，说法正确； B、该溶液溶质质量分数=，说法错误； C、氢氧化钠固体溶于水放热，溶解过程中烧杯会发烫，说法正确； D、氢氧化钠溶液显碱性，该溶液的pH大于7，说法正确。 故选B。 4．A 【分析】10g 质量分数为10%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为，溶剂的质量为。 【详解】A、将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，设蒸发水的质量为 x，×100%=20%，x=5g，故A正确； B、将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，设加入氯化钠的质量为 y， ×100%=20%，y=1.25g，故B不正确； C、由于溶液的均一性，倒出一半溶液，溶液的浓度不变，故C不正确； D、将 10g 质量分数为 10%的氯化钠溶液加入 10g 质量分数为 10%的氯化钠溶液， 溶液的浓度仍为10%，故D不正确。 故选A。 5．B 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气，可以用作某些物质的干燥剂，故选项A正确； B、将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入：10g×98%÷10%-10g=88g的水，故选项B错误； C、可以用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气，故选项C正确； D、可以用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，故选项D正确； 故选:B。 6．B 【详解】A、设需要水的质量为，稀释前后，溶质质量不变，，，需要98%的浓硫酸的质量为100g-20g=80g，说法错误； B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫酸量取质量偏大，溶剂不变，会导致配制的溶液质量分数偏大，说法正确； C、混匀时应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法错误； D、装瓶时有少量液体溅出，此时溶液已经配置好，溶液具有均一、稳定的性质，溶液质量分数不变，说法错误； 答案：B。 7．A 【详解】A、设蒸发掉水的质量为x，则： ，解得：x=100g，故A正确； B、设加入氢氧化钠的质量为y，则：解得：y=25g，故B错误； C、根据A中的解答可以知道选项C错误； D、加入200克溶质质量分数为 30% 的氢氧化钠溶液后，溶质质量分数为：，故D错误。 故选A。 8．D 【详解】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确。 B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，量取水的体积是，故选项说法正确。 C、③中玻璃棒的作用是搅拌、促进氯化钠溶解，过滤时玻璃棒的作用是引流，其作用不一致，故选项说法正确。 D、用量筒量取水时仰视读数，造成所量取的水体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法错误。 故选：D。 9．C 【详解】A、由图可知，①通过加热，蒸发溶剂得到硫酸铜晶体，不符合题意； B、③将硫酸铜晶体加水溶解得到硫酸铜溶液，所得硫酸铜溶液是否饱和无法确定，故不一定是饱和溶液，不符合题意； C、解：设反应生成铜的质量为x   x=3.2g，符合题意； D、解：设原CuSO4溶液中CuSO4的质量分数为y     y=16%，不符合题意。 故选C。 10．C 【详解】A.催化剂只是改变化学反应速率，对生成物的质量没有影响，A错误，不符合题意； B.碱加入到酸和盐的混合溶液中，酸与碱优先反应，盐酸与氢氧化钠反应没有沉淀生成，B错误，不符合题意； C.在金属活动性顺序表中Mg在Al的前面，所以在相同的时间内Mg生成的气体比Al多，假设镁、铝的质量都为x，生成氢气的质量分别为a和b 解得a<b，即等质量的镁、铝与足量的稀硫酸反应，Al生成的氢气质量多，C正确，符合题意； D.溶液在稀释前后溶质的质量不变，即氯化钠的质量不变，D错误，不符合题意； 故选C。 11．(1) 4.5 495.5 (2)设需要18%的食盐溶液的质量是x，则： x×18%=500g×0.9% 解得x=25g    需要水500g-25g=475g； 答：需要18%的食盐溶液25g，水475g。 【详解】（1）现要配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量是500g×0.9%=4.5g；需要水的质量=500g-4.5g=495.5g，合495.5mL； （2）见答案。 12．(1)1.6 (2)设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x. 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为： 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为5%. 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可以求出氧气的质量为：。 （2）过氧化氢溶液中的溶质为过氧化氢，溶液的溶质质量分数等于溶质的质量 比上溶液的质量，再乘以百分之百。因此先根据反应的化学方程式由氧气的质量求出过氧化氢的质量，再根据溶质质量分数公式可完成此题，详解见答案。 13．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)三 (3)解设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为x 解得x=7.3% 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数7.3%。 【详解】（1）实验时，将石灰石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分； （2）由表中数据可知，每20.0g稀盐酸与2.0g碳酸钙恰好完全反应，第三次反应碳酸钙的质量为1.0g，所以第三次加入稀盐酸后石灰石中碳酸钙的完全反应； （3）见答案。 14．(1)65 (2)B>A 【详解】（1）20℃时，A物质的溶解度为30g，则20℃时将20gA固体放入50g水中，只能溶解15gA固体，充分溶解后，所得溶液的质量是50g+15g=65g，故填：65； （2）40℃时，把质量相等的A、B饱和溶液降温到0℃，A、B溶解度随温度降低而减小，A、B析出晶体，得到的是饱和溶液，此温度下A的溶解度小于B，因此B的溶质质量分数大于A，故填：B>A。 15．(1)D (2) 30 400 (3)bca 【详解】（1）A中的水是作溶剂用的，B中的水是防止高温熔融物炸裂集气瓶底的，C中的水是清洗仪器用的，D中的水是隔绝空气防止白磷自燃的，故选D； （2）需要NaCl的质量为：200g×15%=30g； 设：加水的质量为x，加水前后溶质不变有： （3）水电解过程中，每个水分子先分成两氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，故正确的顺序是bca。 16．(1)蒸发结晶 (2)硫酸根离子/硫酸根 (3)氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大，当温度下降时，析出的主要是硫酸钠 (4)32.6% 【详解】（1）南风是较热的季风，刮南风凝结盐这一过程使水分蒸发，从而得到食盐晶体，可称为蒸发结晶，故填：蒸发结晶。 （2）盐池中主要有氯化钠、硫酸钠、泥沙等，泥沙不溶于水，纯净的氯化钠没有苦味，硫酸钠溶于水解离为钠离子和硫酸根离子，所以引起苦味的离子是硫酸根离子。 （3）引起苦味的离子是硫酸根离子，风向不同，池盐产物不同的原因是：氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大，当温度下降时，析出的主要是硫酸钠。故填：氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大，当温度下降时，析出的主要是硫酸钠。 （4）由溶解度曲线图可知，40℃时硫酸钠的溶解度为48.4g，40℃时50g水中最多能溶解24.2g硫酸钠，所以40℃时将25g硫酸钠溶解到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为：。故填：32.6%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$