2024年中考化学专题训练——溶液的浓度

2024年中考化学专题训练——溶液的浓度 一、选择题 1．配制500g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．量筒 2．在配置50g质量分数为2%的碳酸钠溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是 A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 3．把20%的硝酸钾溶液50g加水稀释到200g，则稀释后溶液的溶质质量分数为 A．5% B．20% C．12% D．6% 4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度随温度升高而增大 B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C．t1℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相等 D．t2℃时，将25g甲物质加入50g水中，充分溶解后，得到75g甲溶液 5．与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度受温度影响的程度比的大 B．时，的溶解度比NaCl的大 C．时，与NaCl的饱和溶液溶质质量分数相等 D．将时溶液降低温度，一定有晶体析出 6．下列实验方案能达到实验目的的是 A．甲：探究燃烧的条件 B．乙：探究水的组成元素 C．丙：验证质量守恒定律 D．丁：配制一定质量分数的氯化钠溶液 7．可以采用如下图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中错误的是 A．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 C．加压过程中右侧溶液里离子的种类不变 D．对淡化膜右侧的海水加压后。海水中溶质质量分数会增大 8．同学们用氢氧化钙和氢氧化钠进行了以下兴趣实验，分析实验过程，以下说法正确的是    A．②中溶液的溶质质量分数约为1% B．③中漏斗边缘要始终低于滤纸边缘 C．④中试管内的溶液质量始终没有改变 D．④中试管内始终为氢氧化钙饱和溶液 9．同学们在实验室探究不同电压下10%氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，多次实验测得产生20mL氢气所需时间如图所示，有关分析正确的是    A．a管与b管中气体质量比为2：1 B．a管中的气体可以用带火星的木条检验 C．相同条件下电压越大电解水的速率越快 D．实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数不变 10．下列图象的对应关系不正确的是 A．高温加热氧化铜和碳的混合物 B．一定温度下，向不饱和的NaCl溶液加入NaCl固体 C．等质量的铁粉、锌粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应 D．电解水实验生成气体的体积与时间的关系 二、实验题 11．某化学兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件，设计并进行了以下实验(已知白磷的着火点为40℃，实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下，注射器的摩擦力忽略不计)。 实验步骤如下：①连接好装置，并检查装置气密性；②装好药品，从长颈漏斗向锥形瓶内迅速注入80℃的水至刚好浸没白磷；③挤压注射器，向锥形瓶内推入空气，锥形瓶内水面下降；④停止推入空气，锥形瓶内水面上升，最后淹没白磷。请回答下列问题： (1)步骤 能观察到白磷燃烧起来。 (2)写出白磷燃烧的化学方程式 。 (3)分析对比步骤②和③，可知可燃物燃烧条件之一是 。 (4)步骤④中锥形瓶内液面上升的原因是 。 【配制溶液主题学习】某实验小组用6%的氯化钠溶液(密度约为)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。问答下列问题： (5)计算需要6%的氯化钠溶液的体积是 mL(结果取整数)。 (6)实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、 (答完整)。 (7)下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是___________(填字母)。 A．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数 B．向烧杯内加入6%的氯化钠溶液时有液体溅出 C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌 D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶 12．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，农业上常用的氯化钠溶液浸种。“圆梦”小组同学在实验室中配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，设计实验方案如下图所示，请回答问题。 (1)上图实验方案中有错误的是 （填序号），小组同学改进后继续进行实验。 (2)计算：配制该溶液需要氯化钠的质量为 g。 (3)称量（量取）： ①若在称量氯化钠时出现了天平指针向右偏的现象，接下来的操作是 。 A．调节平衡螺母 B．减少左盘中食盐 C．增加左盘中食盐 D．减少右盘中砝码 ②配制该溶液时应选择 （填写“50”、“100”或“200”）量筒量取所需要的水（水的密度是）。 ③量取水时，除了图中仪器外，还需要的一种仪器是 （填仪器名称），小林同学量取水时的操作如图二所示，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“大于”、“等于”或“小于”）。 (4)溶解：⑤中溶解时玻璃棒的作用是 。 (5)装瓶：图三中所贴标签有不妥之处，请在方框中内画出你认为适合的标签 。 三、计算题 13．兴趣小组的同学为了研究（Cu−Zn合金）样品中铜的含量，取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示。请计算： (1)生成氢气质量为 g； (2)求所用稀硫酸中溶质的质量分数。 四、填空与简答 14．配制10%的氢氧化钠溶液的步骤有：①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取氢氧化钠和水。 (1)其正确的顺序为 (填序号)。 (2)配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及 。 (3)用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示： a点对应的溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 b点对应的溶液中的溶质为 (写化学式)。 15．甲、乙、丙三物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答： (1)气体的溶解度曲线与 （填“甲”、“乙”、“丙”）相似。 (2)将40℃150g甲的饱和溶液降温至30℃，析出晶体 g。 (3)现有40℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为： 。 (4)下列说法不正确的是______。 A．将三种物质的溶液从40℃降至10℃，析出晶体最多的是甲物质 B．40℃时，若要使100g质量分数为20%的甲溶液变为30%，可加入该温度下质量分数为40%的甲溶液100g C．甲中含少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D．将40℃时三种物质的溶液蒸发等质量的水后，析出晶体质量甲＞乙＞丙 16．化学兴趣小组利用以下仪器和必要的药品开展化学学习和研究。 (1)装置E的名称为 。 (2)溶解少量液体用选用装置 (填字母序号)。 (3)小组同学要配置一定质量分数的食盐水，进行了如下实验操作。用量筒量取50mL水，读数时，放平量筒，俯视读数，其真实值 (填“大于”或“小于”)50mL；利用下图称量食盐，其错误操作为 ，按照下图所示称量，其实际质量为 g；将称量好的食盐和水置于烧杯中的顺序为 ，若要加速食盐的溶解可用玻璃棒进行搅拌，其操作的注意事项是 ，也可借助装置F和G，但需要铺垫 (填仪器名称)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】用氯化钠固体和水配制500g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，实验操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需加热，无需使用酒精灯。故选C。 2．A 【详解】配制一定质量分数的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量；再称量所需的碳酸钠和量取水，称量固体用托盘天平、药匙，量水时用量筒和胶头滴管；最后进行溶解，需要烧杯和玻璃棒，故不需要用到漏斗，故选A。 3．A 【详解】根据稀释前后溶质质量不变，稀释后200g溶液中溶质质量：50g×20%=10g，则稀释后所得溶液的溶质质量分数： ×100%=5%； 故选：A。 4．D 【详解】A、由图可知，甲和乙物质的溶解度都随温度升高而增大，丙物质的溶解度随温度升高而减小，故A说法错误； B、比较物质的溶解度必须指明温度，故B说法错误； C、由于不确定溶液是否饱和，所以无法比较溶质质量分数，根据溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、丙两种物质溶解度曲线有交点，则在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故t1℃时，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等，故C说法错误； D、t2℃时，甲物质的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50g甲物质达到饱和状态，则将25g甲物质加入50g水中，充分溶解后，恰好全部溶解，得到50g+25g=75g甲的饱和溶液，故D说法正确； 故选：D。 5．C 【详解】A、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠溶解度随温度升高而增大，NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的小，故选项说法不正确； B、T1时，KNO3的溶解度比NaCl的小，故选项说法不正确； C、T2时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即T1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则T1℃时，KNO3与NaCl的饱和溶液溶质质量分数相等，故选项说法正确； D、T1时，KNO3溶液的状态不能确定，所以降低温度，不一定有晶体析出，故选项说法不正确； 故选：C。 6．B 【详解】A、冰水混合物的温度低，均不能使白磷和红磷达到着火点而燃烧，故甲不能探究燃烧的条件，选项错误； B、通过电解水产生了氢气和氧气两种单质，说明水中含有氢元素和氧元素，故乙可以探究水的组成元素，选项正确； C、由于蜡烛燃烧实在开放空间，虽然反应前后物质的总质量不变，但是由于蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气的扩散，造成天平平衡的破坏，故不能验证质量守恒定律，选项错误； D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量筒是用于量取水的体积的，不能用于溶解氯化钠，选项错误；答案为：B。 7．A 【详解】A、该膜分离法的目的是除去海水中的可溶物，故A选项说法错误； B、水分子可以通过淡化膜，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，故B选项说法正确； C、膜分离法可使水分子通过，而海水中离子不能通过，右侧溶液中离子种类不变，故C说法正确； D. 对淡化膜右侧的海水加压后，海水可通过，其它物质不能通过，所以海水中溶质质量分数会增大，故D选项说法正确； 故选：A。 8．D 【详解】A、20℃时氢氧化钙的溶解度约为0.17g，加入一克氢氧化钙不能完全溶解，得到的溶液②为饱和溶液，溶质质量分数为≈0.17%，故选项说法不正确； B、过滤液体时，为防止液体溢出，滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘，故选项说法不正确； C、20℃时氢氧化钙的溶解度约为0.17g，加入一克氢氧化钙不能完全溶解，得到溶液为饱和溶液，④中试管内的溶液在未加入氢氧化钠前是饱和溶液，加入氢氧化钠后，氢氧化钠溶于水会放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，试管内的氢氧化钙会析出，溶液质量减少，故选项说法不正确； D、④中试管内开始为20℃时氢氧化钙的饱和溶液，加入氢氧化钠后温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钙析出，试管内始终为氢氧化钙的饱和溶液，故选项说法正确。 故选：D。 9．C 【详解】A、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与电源的负极相连，产生的是氢气，b管与电源的正极相连，产生的是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，则a管（氢气）与b管（氧气）中气体质量比为4：32=1：8，体积比为2：1，故A错误； B、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与电源的负极相连，产生的是氢气，氢气具有可燃性，可用燃着的木条检验，b管与电源的正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，故B错误； C、由图可知，相同条件下，电压越大，产生20mL氢气所需的时间越短，即电解水的速率越快，故C正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，溶质氢氧化钠的质量不变，溶剂水的质量减少，则实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数增大，故D错误； 故选：C。 10．C 【详解】A、碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应后固体质量减小，但铜元素质量不变，则固体中铜元素的质量分数增大，完全反应后，质量分数不变，该选项正确； B、向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠固体会溶解，溶质质量分数增大，但当溶液达到饱和时，氯化钠固体不再溶液，溶质质量分数不变，该选项正确； C、由于锌比铁活泼，则锌和硫酸反应速率较快，且、，则等质量的镁和锌充分反应后，铁产生氢气较多，该选项不正确； D、电解水时，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，该选项正确。 故选C。 11．(1)③ (2) (3)可燃物与氧气接触 (4)白磷燃烧时消耗了氧气，使锥形瓶内气体压强减少 (5)24 (6)玻璃棒、胶头滴管 (7)A 【详解】（1）燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触和达到可燃物着火点，题目中可燃物为白磷，在步骤②加入了80℃热水，使温度达到了白磷的着火点，但是浸没在水中，无法接触氧气，步骤③通过注射器向内挤压空气，内部压强增大，将水压入了长颈漏斗，白磷露出水面，与氧气接触，此时满足了燃烧的三个条件，白磷燃烧，所以是步骤③白磷燃烧。 （2）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应化学方程式：。 （3）步骤②中白磷浸没在水中，无法与氧气接触，不能燃烧，步骤③中白磷露出水面，与氧气接触，发生了燃烧，所以可知可燃物燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 （4）停止推入空气后，锥形瓶内的氧气与磷反应生成了五氧化二磷，气体体积减小，内部压强减小，被压入长颈漏斗的水重新进入锥形瓶内，所以锥形瓶内液面上升。 （5）设需要6%的氯化钠溶液的体积是V，稀释前后溶液中溶质的质量相等，则：V×1.04g/mL×6%=50g×3%，解得V≈24mL，需要6%的氯化钠溶液的体积是24mL。 （6）实验中用到的仪器除25mL的量筒、细口瓶、烧杯外，还需要用玻璃棒搅拌，在量取浓溶液积时需要用胶头滴管。 （7）A、量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，液面在刻度线上方，量取溶液体积偏大，即NaCl的质量偏大，所配溶液浓度偏大，符合题意； B、向烧杯内加入6%的氯化钠溶液时有液体溅出，溶质减少，所配溶液浓度偏小，不符合题意； C、混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌，不影响溶液浓度，不符合题意； D、配制好的溶液装入未干燥的细口瓶，溶液被稀释，溶液浓度偏小，不符合题意； 故选：A。 12．(1)② (2)16 (3) C 100 胶头滴管 小于 (4)搅拌，加速溶解 (5) 【详解】（1）上图实验方案中有错误的是②，使用托盘天平，要遵循“左物右码”的原则，图示中药品和砝码的位置放反了； （2）配制 100g 溶质质量分数为 16% ，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g； （3）①若在称量氯化钠时出现了天平指针向右偏的现象，说明食盐质量不足，所以接下来的操作应该是左盘中增加食盐，故选：C； ②由上述计算可知，需要的水质量是100g-16g=84g，即需要水的体积是84mL，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取84mL的液体，100mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近； ③量取水时，除了图中仪器外，还需要的一种仪器是胶头滴管； 小林同学量取水时的操作如图二所示，仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数小于16% ； （4）⑤中溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （5）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，即为。   13．(1)0.2 (2)设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x， x=9.8% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【详解】（1）由图像可得，生成氢气的质量为0.2g； （2）见答案。 14．(1)②④①③ (2)玻璃棒 (3) 酸性 NaOH、Na2SO4 【详解】（1）配制10%的盐酸的步骤是计算、量取、稀释、贴标，故填：②④①③。 （2）配制氢氧化钠溶液时，需要使用量筒与滴管精确量取所需要的水，溶解及稀释需在烧杯内进行，溶解时使用玻璃棒不断搅拌以加速固体溶解，所以需要的玻璃仪器有量筒､烧杯､滴管及玻璃棒，故填：玻璃棒。 （3）根据图象，a点的pH小于7，呈酸性； 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、水，根据图象，溶液pH逐渐增大，说明是往硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，b点时氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质有：NaOH、Na2SO4。 15．(1)丙 (2)20 (3)甲＞乙＞丙 (4)ABD 【详解】（1）气体溶解度随温度升高而减小，气体的溶解度曲线与丙相似； （2）40℃，甲的溶解度为50g，30℃，甲的溶解度为30g，根据溶解度概念可知，40℃，150g甲的饱和溶液中含有100g水和50g甲，降温至30℃，溶剂质量不变仍为100g，最多溶解30g甲，析出晶体50g﹣30g＝20g。 （3）40℃时，甲的溶解度最大，丙的溶解度最小，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大,因此甲的溶质质量分数最大，丙的溶质质量分数最小；等质量的甲、乙、丙饱和溶液，分别加入等质量的水，溶质质量不变，溶液质量相等，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为甲＞乙＞丙； （4）A、没有确定溶液是否饱和，同时没有确定溶液质量，不能判断是否析出固体，同时不能判断析出固体质量大小，说法错误； B、40℃时，甲的溶解度是50g，饱和溶液质量分数=，因此不存在该温度下质量分数为40%的甲溶液，说法错误； C、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中含少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，说法正确； D、没有确定溶液是否饱和，不能判断析出固体质量大小，说法错误。 故选ABD。 16．(1)水槽 (2)A (3) 小于 砝码和药品的位置放反了 21.8 先加入食盐，后加入水 玻璃棒不能碰到杯壁和杯底，避免碰破烧杯、玻璃棒要干净，避免污染溶液等 陶土网 【详解】（1）由图可知，仪器E的名称是：水槽； （2）溶解少量液体用可以选用试管，溶解较多量固体可以选择烧杯、玻璃棒，故填：A； （3）用量筒量取50mL水，读数时，放平量筒，俯视读数，读取数值大于实际数值，则其真实值小于50mL； 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故错误操作是：砝码和药品的位置放反了； 用托盘天平称量物品时，左盘质量=右盘质量+游码质量，故氯化钠质量=砝码质量-游码质量=20g+5g-3.2g=21.8g； 溶解时，应先加入固体，然后加入液体，防止加入固体时造成液体飞溅，故将称量好的食盐和水置于烧杯中的顺序为：先加入食盐，后加入水； 若要加速食盐的溶解可用玻璃棒进行搅拌，其操作的注意事项是玻璃棒不能碰到杯壁和杯底，避免碰破烧杯、玻璃棒要干净，避免污染溶液等； 也可借助装置F和G，但是烧杯不能直接加热，需要垫上陶土网。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$