2024年中考化学专题训练——金属与盐溶液反应

2024年中考化学专题训练——金属与盐溶液反应 一、选择题 1．下列实验现象的描述正确的是 A．生石灰固体溶于水，溶液温度升高 B．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 D．光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出 2．铁是目前应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是 A．磁铁矿的主要成分是氧化铁 B．平时使用的铁制品大多是纯铁 C．人体适当补铁能预防贫血症 D．铁与硫酸铜溶液反应前后溶液颜色没有变化 3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：Na+、K+、MnO、SO B．澄清透明的溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl-、SO C．加铁粉产生氢气的溶液中：NH、K+、SO、HCO D．能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液中：Mg2+、Fe2+、SO、NO 4．下列实验现象描述与事实不符合的是 A．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成 C．水通电一段时间后，正极与负极产生的气体体积比约为1：2 D．将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体附着，一段时间后蓝色溶液逐渐变为浅绿色 5．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则不符合转化关系的是 选项 X Y Z W A Al Cu CuO CuCl2 B Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe C H2O2 O2 H2O H2CO3 D HCl CO2 Na2CO3 NaOH A．A B．B C．C D．D 6．为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2中少量的CO 通过灼热的铜网 B 除去硫酸铜中的铁粉 将固体溶于水后进行过滤 C 除去CuO中混有的少量木炭粉 在氧气流中加热 D 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩上干冷的烧杯 A．A B．B C．C D．D 7．下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法合理的是 选项 混合物 实验方案 A C(CuO) 隔绝空气加强热 B CO(CO2) 将混合气通过灼热的氧化铜 C FeSO4(CuSO4) 加入足量的锌，过滤 D Cu(Fe) 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化锌溶液中的氯化铜 加入足量的镁粉，过滤 B 除去CO2中的少量CO 点燃 C 除去铜粉中的氧化铁粉末 通入足量的一氧化碳，高温加热 除去氮气中混有的氧气 通过灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D 9．某小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法不正确的是 A．实验中观察到左端烧杯中无明显现象 B．右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4 C．一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉 D．该实验可得出铁的金属活动性比铜强 10．下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向一定质量的硝酸亚铁溶液中逐渐加入锌粉 B．二氧化碳气体的溶解度与温度和压强的关系 C．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气 D．分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加浓度相同的稀硫酸 二、实验题 11．某化学实验小组进行金属活动性实验探究。 (1)若利用A、B、C所示装置和药品探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，试回答下列问题。 ①此组实验对实验药品有什么要求？ 。 ②推测上述实验的现象及对应结论 。 (2)小明同学又补充了一个实验，探究得出铁、铜、银的金属活动性顺序，请用化学方程式表示补充实验中的化学反应原理。 12．铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下： 【提出假设】 (1)小李同学对三种金属的活动性顺序提出的以下可能的假设，其中有 一种假设是错误的是_____ A．Al>Cr>Cu B．Cr>Al>Cu C．Al>Cu>Cr D．Cu>Al>Cr 【设计实验】相同温度下，取大小相同并打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下： 金属 Cr Al Cu 与盐酸反应的现象 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 气泡产生激烈，金属迅速溶解 无气泡产生，金属无变化 (控制实验条件】 (2)打磨三种金属的原因是 。 【得出结论】 (3)已知铬与盐酸反应后生成的化合物中铬元素的化合价为+2，请写出铬与盐酸反应的化学方程式 ，原假设中正确的是 。 【结论应用】 (4)根据探究结果，在CuCl2 AlCl3混合液中加入一定量的金属铬， 充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的成分是 。 (5)为验证Cr、Al、Cu的金属活动性顺序，还可设计如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的是。_________(填字母)。 A． B． C． D． 三、计算题 13．实验室有一瓶未标明浓度的硝酸银溶液，小明想测定该溶液溶质的质量分数并完善标签。他取50g该硝酸银溶液于小烧杯中，加入足量的铜片充分反应后，得到2.7g银。通过计算说明该硝酸银溶液溶质的质量分数是多少？ 四、填空与简答 14．金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题： (1)将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜 纯铜（填“>”“<”或“=”）。 (2)工业用赤铁矿石炼铁的反应原理是 （用化学方程式表示），该反应中体现了具有 性；为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与样品充分反应（杂质不能反应），若反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式 （用m表示）。 (3)往溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中可能含有的金属离子是 （写离子符号），滤渣中一定含有的金属是 （写金属名称）。 (4)稀土元素铕是激光和原子能应用的重要材料。已知三氯化铕的化学式为，则氧化铕的化学式为 。 15．金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 (1)辽宁舰是中国第一艘服役的航空母舰，改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 ； (2)某同学对含的混合溶液进行探究，流程如图。（表示一种金属元素） ①气体的化学式为 。 ②下列说法正确的是 （填标号）。 A．金属活动性顺序：     B．滤液A中可能含有两种金属离子 C．固体乙中一定有银，可能有铜     D．固体甲和固体乙所含的物质种类可能相同 (3)不纯的锌粒与足量的稀硫酸反应，生成了的氢气，则锌片一定含下列物质中的 （填标号）。 A． B． C． D． 16．金属材料被广泛应用于生活生产中。 (1)下列物质不属于金属材料的是_________。 A．钨丝 B．不锈钢 C．青铜 D．赤铁矿 (2)铜用作导线主要利用铜良好的延展性和 性。 (3)钠钾合金在室温下为液态，其熔点为－11℃，钠的熔点为97.8℃。钾的熔点为63.5℃。比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异。得出的合理结论是 。 (4)铁是使用最广泛的金属，下图体现的是工业炼铁的主要原理。 ①下列两项实验操作，顺序在先的是 （填序号）。 a．预热硬质玻璃管    b．通入一氧化碳 ②反应进行一段时间后，硬质玻璃管中的现象为 ，发生反应的方程式为 。 ③将尾气点燃或收集的目的是 。 (5)普通黄铜是由铜、锌两种金属制成的合金。欲验证黄铜中铜、锌化学性质未发生改变（不考虑其他杂质），某兴趣小组进行了以下探究与验证。 【查阅资料】Ⅰ． Ⅱ．氧化锌为白色固体，酒精的化学式为。 资料I中涉及的两个化学方程式 ， 。 【实验验证】 ①取黄铜样品在酒精灯上灼烧，固体表面变黑，由此验证黄铜中铜的化学性质未改变。经讨论，仅根据固体表面变黑就得出结论，证据不充分，还需补充的实验方案是 。 ②取打磨过的20g含锌量为32.5%的黄铜样品，加入足量稀硫酸，产生气泡，溶液呈无色，并测得反应后的气体质量为 g和紫红色固体质量为13.5g，由此验证黄铜中锌的化学性质未改变。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、生石灰固体溶于水，水与氧化钙发生放热反应，因此可以观察到溶液温度升高，正确。 B、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，错误； C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾，错误； D、铜的金属活动性在银之前，光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，能置换出硝酸银中的银，故观察到的现象是铜丝表面有银白色固体析出，铜丝表面有银析出是实验结论，而不是现象，错误。 故选：A。 2．C 【详解】A、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁。A不正确； B、由于合金抗腐蚀性等性能比纯金属好，所以平时使用的铁制品大多是铁的合金。B不正确； C、由于人体缺铁会引起贫血，所以人体适当补铁能预防贫血症。C正确； D、铁与蓝色的硫酸铜溶液反应，生成铜与浅绿色的硫酸亚铁溶液，所以铁与硫酸铜溶液反应前后溶液颜色发生变化。D不正确。 综上所述：选择C。 3．B 【详解】A. 紫色的，溶液不是无色液体，选项错误； B.四种离子之间均不发生反应，在溶液中可以大量共存，选项正确； C.加铁粉产生氢气的溶液，溶液呈酸性，，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，选项错误； D.能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液，说明溶液呈碱性，与亚铁离子发生复分解反应生成氢氧化亚铁沉淀，在溶液中不能大量共存，选项错误； 故选B。 4．B 【详解】A、镁在金属活动性顺序表中氢之前，所以镁能和盐酸反应生成氢气，该反应是放热反应，实验现象描述与事实相符合； B、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，没有黑色固体生成，实验现象描述与事实不符合； C、水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，实验现象描述与事实相符合； D、在金属活动性顺序表中铜在铁的后面，所以铁能置换出铜，溶液中二价铁离子呈浅绿色，铜离子呈蓝色，所以将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体附着，一段时间后蓝色溶液逐渐变为浅绿色，实验现象描述与事实相符合。 故选B。 5．B 【详解】A.铝可以与铜的化合物发生置换反应，置换出单质铜，铜在氧气中加热，生成氧化铜，氧化铜在碳、一氧化碳或者氢气的作用下还原得到单质铜，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜，选项符合转化关系； B.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁，但是氢氧化铁不能转化成单质铁，选项不符合转化关系； C.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氧气，水与二氧化碳反应生成碳酸，选项符合转化关系； D.盐酸与碳酸钙反应可以生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙生成氢氧化钠，选项符合转化关系； 故选B。 6．C 【详解】A、一氧化碳不能与铜反应，通过灼热的铜网无法除去一氧化碳，故选项不能达到实验目的； B、将固体溶于水后，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反而把物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； C、木炭粉在氧气流中加热，生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的； D、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，分别点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁都有水雾出现，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。 故选C。 7．D 【分析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质。 【详解】A、氧化铜中有碳隔绝空气加强热时碳会还原氧化铜，得到铜与二氧化碳，原物质中的氧化铜引入铜杂质，故选项方法不合理； B、一氧化碳中含有二氧化碳通过灼热的氧化铜时二氧化碳不反应，一氧化碳能还原氧化铜，使一氧化碳被消耗，故选项方法不合理； C、FeSO4溶液和CuSO4均能与锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方法不合理； D、铁和稀硫酸反应被消耗，铜不发生反应没有被除去，能除去铁，故选项方法合理。 故选：D。 8．D 【详解】A、在金属活动顺序中，镁排在锌、铜之前，镁与氯化锌和氯化铜都能反应生成氯化镁，混合物加入加入足量的镁粉，充分反应后过滤，最终得到氯化镁溶液，无法得到氯化锌溶液，错误； B、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中不能点燃 ，错误； C、氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，混合物通入足量的一氧化碳，高温加热，最终得到铜和铁的混合物，错误； D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。 故选D。 9．D 【详解】A、铜的金属活动性位于氢后，不能与稀硫酸发生反应，实验中观察到左端烧杯中无明显现象，选项正确； B、锌排在铁前，能置换出硫酸亚铁溶液中的铁同时生成硫酸锌，所以右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4，选项正确； C、左端铜球质量不变，右端锌与硫酸铜反应，反应后锌球质量减小，因此取掉烧杯后，杠杆左端下沉，选项正确； D、左侧烧杯中无现象，说明铜的活动顺序小于氢，右侧烧杯中锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，说明锌的活动顺序大于铁，不能得出铁的金属活动性比铜强，选项错误。 故选D。 10．B 【详解】A、硝酸亚铁和锌反应生成铁和硝酸锌，硝酸亚铁的质量反应完后，铁的质量不在增加，故图像错误； B、气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故图像正确； C、氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气，而二氧化锰的质量不变，因此，固体中氧元素的质量分数不会为零，故图像错误； D、由于横坐标是酸的质量，生成氢气的氢元素来源于酸，故反应结束前反应相同的酸会生成相同质量的氢气，故曲线为重合状态；而镁和稀硫酸反应的质量关系为：，铁和稀硫酸反应的质量关系为：，则等质量的镁和铁反应时，镁产生的氢气较多，故图像错误。 故选：B。 11．(1) 金属均用砂纸打磨过，且形状大小相同，稀盐酸浓度和用量相同 现象：试管A中有气泡冒出，试管B中剧烈反应，产生大量气泡，试管C中无明显现象；结论：铁、铝、铜的金属活动性顺序铝>铁>铜； (2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【详解】（1）①进行对比实验时要使实验中只有唯一变量，所以金属均用砂纸打磨过，且形状大小相同，稀盐酸浓度和用量相同； ②上述实验中，由于铁位于氢的前边，能与酸反应，所以有气泡产生，铝在铁的前面就会有更多的气泡生成，而铜在氢后面，不能与酸反应，故实验现象为：试管A中有气泡冒出，试管B中剧烈反应，产生大量气泡，试管C中无明显现象；由此得出结论：铁、铝、铜的金属活动性顺序铝>铁>铜； （2）探究得出铁、铜、银的金属活动性顺序，由上述实验能证明出铁比铜活泼，但不能验证铜和银的活动性，应补充铜和银的盐溶液反应，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。 12．(1)D (2)除去金属表面的氧化物 (3) A (4)AlCl3、CrCl2 (5)BC 【详解】（1）铜的金属活动性弱于铝，应该排在铝的后面，故D的假设错误； （2）打磨是为了除去金属表面的氧化物，防止影响实验的进行； （3）铬与盐酸反应后生成的化合物中铬元素的化合价为+2价，两者发生置换反应产生氢气，化学方程式为：。Cr中产生气泡缓慢，金属逐渐溶解，而铝中产生气泡剧烈，金属快速溶解，铜中没有明显的现象，说明铝比铬的金属活动性强，由此可知假设A成立； （4）由上知道Al＞Cr＞Cu，在CuCl2 、AlCl3混合液中加入一定量的金属铬，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，而铬只与氯化铜反应，滤渣中一定没有铬，铬可能与氯化铜恰好完全反应，可能氯化铜过量，则滤液中一定有AlCl3、CrCl2，可能有CuCl2； （5）由上知道Al＞Cr＞Cu，探究金属活动性，可以采用“两金夹一盐”的方式即B，也可以采用“两盐夹一金”的方式即C，故选BC。 13．解：设该硝酸银溶液溶质的质量为x x=4.25g 则该硝酸银溶液溶质的质量分数是： 答：该硝酸银溶液溶质的质量分数是8.5%。 【详解】见答案。 14．(1)＞ (2) 还原 (3) Ag+ 银 (4)Eu2O3  【详解】（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，说明黄铜的硬度大于纯铜，故填：＞； （2）工业用赤铁矿石炼铁的反应原理利用一氧化碳与赤铁矿中的氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：；过程中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，将其还原成了铁，体现了一氧化碳具有还原性； 反应中固体由氧化铁转化成铁，固体质量逐渐减轻，减轻的质量等于氧化铁中氧元素质量，由此可知氧化铁中氧元素质量为10g-mg，则根据化学式可求出氧化铁的质量为，故赤铁矿石中氧化铁质量分数为：； （3）锌和铜均排在银前，且锌更活泼，所以向硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合粉末，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜后与硝酸银反应生成硝酸铜和银，由于滤液为蓝色，说明有硝酸铜生成，说明金属锌已经完全反应，金属铜可能有剩余，滤渣中一定有生成的银，滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，可能有剩余的硝酸银，故滤液中可能含有的金属离子是银离子化学式为：Ag+； （4）三氯化铕的化学式为EuCl3中氯元素的化合价为-1，根据化合物中各种元素化合价的代数和为0，可知铕元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氧化铕的化学式为Eu2O3。 15．(1) 氧气和水 (2) H2 ABD (3)D 【详解】（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果； 工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （2）根据金属活动性顺序：Fe＞H＞Cu＞Ag，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色；铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁；含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液，加入一定量的铁，过滤后得到浅绿色滤液A和固体甲，说明硝酸铜反应完全，由于金属活动性Fe＞H＞Cu＞Ag，则硝酸银也一定反应完全，则固体甲中一定含有铜和银；固体甲加入一定量稀盐酸，产生气体X，无色滤液B，说明固体甲中也一定含有金属M，一定不含有Fe，说明M的活泼性小于铁但大于铜和银；M与盐酸反应产生氢气和无色溶液B；固体乙一定含有银，铜，可能含有M； （3）①结合以上分析，气体X为氢气，化学式为H2； ②A、结合以上分析可知，金属活动性顺序：Fe＞M＞Cu＞Ag，故正确； B、结合分析可知，滤液A中可能含有两种金属离子，亚铁离子和M金属的离子，故正确； C、结合分析可知，固体乙中一定有银，铜，故错误； D、结合分析可知，固体甲和固体乙所含的物质种类可能相同，故正确； （4）故选：ABD； （5）假设6.5g金属全是锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则有：，6.5g金属锌可生成氢气的质量为0.2g＞0.18g，6.5g 不纯的锌粒与足量的稀硫酸反应，生成了 0.18g 的氢气，则说明另一种金属与稀硫酸不反应，或者6.5g该金属与稀硫酸反应生成氢气的质量＜0.2g； A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则有，即6.5g金属铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为0.23g＞0.18g，不符合题意； B、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，则有，即6.5g金属镁与稀硫酸反应生成氢气的质量为0.54g＞0.2g，不符合题意； C、铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则有，即6.5g金属铝与稀硫酸反应生成氢气的质量为0.72g＞0.2g，不符合题意； D、铜和硫酸不反应，符合题意； 故选：D。 16．(1)D (2)导电 (3)合金的熔点比组分金属低 (4) b 红色粉末逐渐变成黑色 防止污染空气 (5) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 取变黑的黄铜样品，放入盛有足量稀盐酸的试管中，观察现象；黑色固体物质完全溶解，溶液变蓝色，说明黑色物质是氧化铜，即黄铜中铜的化学性质未改变 0.2 【详解】（1）A、钨丝是纯金属，属于金属材料，故A不正确； B、不锈钢是合金，属于金属材料，故B不正确； C、青铜是合金，属于金属材料，故C不正确； D、赤铁矿的主要成分是氧化铁，不属于金属材料，故D正确； 故选D； （2）铜用作导线主要利用铜良好的延展性和导电性； （3）钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11℃，钠的熔点为97.8℃，钾的熔点为63.5℃。比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异。得出的合理结论是合金的熔点比组分金属低； （4）①先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后预热硬质玻璃管，以免一氧化碳和空气混合发生爆炸，故顺序在先的是b； ②一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，则反应进行一段时间后，硬质玻璃管中的现象为红色粉末逐渐变成黑色，发生反应的方程式为：； ③一氧化碳有毒，污染空气，则将尾气点燃或收集的目的是防止污染空气； （5）[查阅资料] 铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则资料Ⅰ中涉及的两个化学方程式为、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； [实验验证] ①铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则还需补充的实验方案是取变黑的黄铜样品，放入盛有足量稀盐酸的试管中，观察现象；黑色固体物质完全溶解，溶液变蓝色，说明黑色物质是氧化铜，即黄铜中铜的化学性质未改变； ②取打磨过的20g含锌量为32.5%的黄铜样品，锌的质量为20g×32.5%=6.5g，加入足量稀硫酸，产生气泡，溶液呈无色，锌和稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，则6.5g锌生成0.2g氢气，故测得反应后的气体质量为0.2g和紫红色固体质量为13.5g，由此验证黄铜中锌的化学性质未改变。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$