2024年中考化学专题复习----综合应用题

2024年中考化学专题复习 综合应用题 1．金属是人类生活中的常用的材料。 （1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 。 （2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，及其与氢元素的位置关系，某同学设计了如下实验，你认为不需要进行的实验是 （填标号）。 A 将铁粉放入硫酸锌溶液中   B 将铁粉放入稀硫酸中 C 将铁粉放入硫酸铜溶液中   D 将铜片放入稀硫酸中 （3）某同学对铜发生的氧化反应展开研究： ①加热光亮的铜片，表面会变 色。 ②将光亮的铜片置于潮湿空气中一段时间后，表面出现绿色物质。他查阅资料得知： 铜锈主要成分是绿色的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3相对分子质量为 222]，他以铜锈为原料设计并完成如下图所示实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素）： （i）无色气体 是 ；溶液C中所含的阳离子是 。 （ii）已知该铜锈样品的质量是10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含 Cu2(OH)2CO3的质量分数是 （结果保留至 0.1%）。 2．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 （1）构建知识网络是一种重要的学习方法。下图为纯碱和其他五位物质伙伴“跳起”的“锅庄舞”，该图反映了纯碱的性质、制取和转化，其中 C 物质常用作食品干燥剂（“—”表示物质之间可以反应，“→”表示物质之间可以转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答： ①A物质能与其他五位物质伙伴反应是因为它在水溶液中能解离出 （填离子符号）。 ②写出下列化学方程式： B→C ； D→E 。 （2）我国芒硝（Na2SO4·10H2O）资源极为丰富，总保有储量 105 亿吨，居世界首位。但芒硝利用价值低、市场容量小，开发新的利用途径具有重要意义。工业上开发了一种成本低、利用率高的芒硝和NH4HCO3复分解法制纯碱的简单工艺流程如图所示。请回答： ①滤渣的主要成分是 。 ②精制芒硝液与NH4HCO3 反应的化学方程式是 ， 该反应的温度控制在35~40℃，其原因是 。 ③该流程中可以循环、回收利用的物质是 。 3．用“化学的视角”认识身边的物质。 (1)水和溶液在生活、生产及航天事业中具有广泛的用途。如图1为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。    ①从微观角度分析液态水与气态水的区别是 。 ②通过环控生保系统得到的饮用水为软水。生活中常用 区分硬水和软水。 ③早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾（KO2）吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是 。 (2)图2甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： ①若甲物质中混有少量乙物质，最好采用 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。 ②t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。 (3)下列是初中化学常见的实验，请回答下列问题。    ①图一中在集气瓶底部加入少量水的作用是 。 ②图二中可观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2具有的性质是 。 ③某同学用图三实验装置直接来验证质量守恒定律不成功，原因是 。 4．请回答下列问题。 (1)在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。    ①写出a仪器的名称： 。 ②实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为 ，化学反应方程式为 。 ③经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是 。若用F装置收集氧气，进气端应选择 端（用“b”或“c”填空）。 (2)某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。 【实验探究】 方案I：某同学先向试管中加入约2 mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。 ①实验结论 。 ②从微观的角度分析，该反应的实质是 。 ③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因 。 方案Ⅱ： 实验步骤 实验现象 结论 取2 mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 若 稀盐酸过量 若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 【实验反思】 ①另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。 ②除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应” （填序号）。 A．铜片         B．pH试纸         C．氯化铜         D．紫色石蕊试液 5．结合下图所示的实验装置，回答问题：    (1)标号①的仪器名称为 ； (2)化学兴趣小组同学，在实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2； ①选用的气体发生装置为 (填序号)； ②在C、D、E三种装置中，不能用于收集CO2的装置是 ； ③F装置观察到的现象是 ，写出该化学反应方程式 ； (3)选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、 和气体的性质； (4)实验结束后，同学们将气体发生装置中的混合物过滤，欲探究滤液中溶质的成分。 【查阅资料】①石灰石中的杂质不溶于水，与稀盐酸不反应 ②CaCl2溶液呈中性、无毒 ③AgCl是一种不溶于水，又不溶于酸的白色沉淀 【提出问题】滤液中含有的溶质是什么？ 【做出猜想】猜想1：只含有CaCl2；猜想2：只含有HCl；猜想3：含有CaCl2和HCl上述猜想中，一定错误的猜想是 。 【实验探究】 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 向滤液样品中滴加AgNO3溶液，振荡 产生白色沉淀 猜想3正确 方案二 向滤液样品中加入少量黑色CuO粉末 猜想3正确 【反思评价】同学们认为实验方案中，方案一不严谨，理由是 。 【实验拓展】制取CO2气体实验结束后，发生装置中的混合物直接排放会造成水源污染，可向该混合物中加入过量的 (填字母)处理使其达标再排放。 A．稀硫酸   B．烧碱   C．纯碱   D．废铜屑   E.生石灰   F.熟石灰   G.石灰石 6．在大气中，二氧化碳是碳参与物质循环的主要形式。 Ⅰ、二氧化碳从哪里来？ (1)自然界二氧化碳的来源途径有 （写一种） (2)实验室制取二氧化碳。 ①以上图1装置可以控制反应速率得到平稳气流的是 （填序号）。该反应的化学方程式是 。 ②该装置还可以用于制取氧气，反应的化学方程式是 。 实验结束后，可将残留物经过滤、洗涤、干燥后再利用。过滤操作时，需将圆形滤纸折叠。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是 （选填“甲”或“乙”）。 甲： A→B→C               乙： A→B→D Ⅱ、二氧化碳到哪里去？ (3)碳转化。上图2是某同学绘制的碳转化的部分途径。 ①以上途径中没有生成有机物的是 （填序号）。 ②CO2与H2O在不同的转化途径中，产物不同的原因是 。 ③合成淀粉：《科学》杂志在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。 A：写出上图3中①反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式 。 B：淀粉 （C6H10O5）n中氢和氧元素的质量比为 。（最简整数比） 7．某化学兴趣小组提出可以用废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得硫酸锌晶体（ZnSO4·x H2O）。 Ⅰ、硫酸锌晶体的制备 该兴趣小组同学设计了如下流程： 已知：①硫酸锌晶体难溶于酒精 ②硫酸锌晶体受热易逐步失去结晶水 ③几种物质沉淀时的pH如下表： 物质 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cu（OH）2 开始沉淀时pH 1.48 6.2 5.2 完全沉淀时pH 3.2 8.0 6.4 （1）酸浸中生成硫酸锌的化学方程式为 ，属于 （填基本类型）反应。 （2）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下图。为了提高锌的浸出率，反应的最佳温度是 ℃，最佳时间是 min； （3）加H2O2的目的是将酸浸后的Fe2+氧化成Fe3+，其反应方程式为2FeSO4 + H2O2 + = Fe2(SO4)3 + 2H2O，KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，选择H2O2的优点是 ； （4）加入ZnO调节溶液的pH约为4的目的是 ； （5）流程中，滤渣Y的成分为 ； （6）流程中“一系列操作”主要过程为：① 、冷却结晶、过滤，加入酒精洗涤，重复几次，最后低温烘干，得到ZnSO4·xH2O； ②用酒精洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、避免因水洗涤所造成的晶体损耗、 ； ③低温烘干的原因是 。 Ⅱ、硫酸锌晶体(ZnSO4·xH2O)组成的测定 学习小组取5.74g硫酸锌晶体(ZnSO4·xH2O)进行加热分解，获得相关数据，并绘制成剩余固体质量一温度的关系图。 （7）280℃时，固体完全失去结晶水。根据图中数据，计算ZnSO4·xH2O中x的值为 ；（请写出计算过程） （8）加热过程中，硫酸锌晶体分步失去结晶水。请写出60℃到80℃时反应方程式 。 8．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验。 （1）实验中，乙装置的作用是 。 （2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表： 装置丙 装置丁 反应前 48.8克 161.2克 反应后 46.4克 163.9克 小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度 （写出计算过程）。 （3）根据以下原因计算，可能导致结果偏大的是 。 A 装置的气密性不好 B 空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C 通入的氢气量不足 D 空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收 9．（1）地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统。对于济南来讲，地铁承载着城市迭代升级的厚望，当轨道贯穿了这座城市，它代表的不再仅仅是交通，更是一座城市的血脉。地铁建设中各种材料被广泛应用。请你根据学过的知识回答以下问题： ①锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于 （填“纯净物”、“混合物”“金属材料”、“有机高分子材料”中的两项）。 ②在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是 。 ③地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是 。 （2）从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至 今仍广泛沿用的方法。海水晒盐的流程如下： ①海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②如图是NaCl、Na2CO3两种物质的溶解度曲线，t1°C时，Na2CO3的溶解度 NaCl的溶解度（填“大度于”“等于”“小于”之一）；该温度时，将20gNa2CO3粉末放入盛有150g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g；若Na2CO3中混有少量的NaCl，可采用 结晶的方法提纯Na2CO3。 10．水是生活中最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。 (1)长期饮用硬水会影响人体健康，检验自来水是否为硬水常用的物质是 。 (2)某工厂用电解水的方法制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味（每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成）。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是 （填化学式）。 (3)硫酸钠溶于水能离解出自由移动的 、 （填符号），因此硫酸钠溶液能导电。 (4)电解水时，在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0g硫酸钠固体加入86.8g水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体（装置如图）。回答下列问题： ①B管中收集到的气体是 。 ②结合方程式计算，电解后溶液中硫酸钠的质量分数 。（写出计算过程） 11．气体的制取和性质探究是初中化学的重要内容。 (1)图的实验装置，能够制取和收集多种气体。 ①写出仪器的名称：a 。 ②小明同学想用图中的仪器制取一瓶比较纯净的氧气，那么他选用的发生和收集装置最佳的是 。 a．C和E            b．A和D            c．A和F            d．B和F ③写出用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式： 。 ④装置B、C都可以用来制氢气，与B相比较，装置C的优点是 ，写出实验室制取氢气的化学方程式： 。 (2)如图所示的实验装置可用于探究CO还原Fe2O3的反应原理。写出②处发生反应的化学方程式： ，实验开始时，要先通CO至④处出现稳定的蓝色火焰后，再点燃②处酒精喷灯加热，这样做的目的是 。 (3)小明为了探究二氧化碳的性质，在实验室里用大理石和稀盐酸反应来制取13.2g二氧化碳，需要消耗质量分数为15%的稀盐酸的质量是多少? 12．金属材料与我们的日常生活密不可分。请根据要求回答： (1)金属铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。 (2)有铁、铜、锌、银四种金属，其中能与稀硫酸发生反应的是 （填化学式）； (3)为验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行实验，其中合理的是 （填序号）； ①Zn、FeSO4溶液、Cu ②ZnSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液 ③Zn、Fe、Cu（NO3）2溶液 (4)金属活动性Fe＞Cu，Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。非金属与金属类似，活动性Cl2＞Br2＞I2，请写出将C12通入NaI溶液中发生反应的化学方程式为 。 (5)镁条具有抗腐蚀性，是因为表面生成了一层氧化物膜，化学实验小组同学为研究镁条表面氧化程度，将3.2g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设镁条除有MgO外，不含其他杂质）。 ①生成氢气的质量为 g； ②该镁条中MgO的质量分数为 。(写过程） 13．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。请结合图示实验装置，回答下列问题。 (1)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 ，现准备收集氧气供铁丝、硫燃烧的实验使用，选择 装置(从“C、D、E”装置中选择)收集氧气便于直接做实验。 (2)图F装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是_______ (填序号)。 A．气体从b端通入，收集二氧化碳气体 B．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入检验二氧化碳气体 C．瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，除去一氧化碳中混有的二氧化碳 D．瓶内装满水，在a端接量筒，气体从b端通入，测量气体的体积 (3)B装置可用于实验室制取二氧化碳，实验时将长颈漏斗底部伸入到液面以下，目的是 ，用化学方程式表示其反应原理为 。 (4)某化学兴趣小组同学对此反应后的溶液产生兴趣，他们取反应后过滤的滤液，向所得滤液中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到如图曲线图。 ①分析图像，写出BC段内发生的化学反应方程式： 。 ②图中CD段上升的原因你认为是什么? (5)实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。计算过氧化氢溶液的溶质质量分数。 14．在医药上应用较广泛，它的水溶液俗称双氧水，在见光、受热或有杂质的条件下会加速的分解。也是实验室制取氧气的重要物质。 (1)双氧水属于 （填“纯净物”或“混合物”），作为医用药，它的作用是 ，贮存的方法是 。 (2)市场销售的溶液通常有质量分数为和质量分数为的两种浓度，将质量分数为的溶液稀释成质量分数为的溶液，需加水 。（的密度为） (3)为进一步了解溶液被催化分解的效果，某兴趣小组使用手持技术对质量分数为的溶液开展家庭实践活动，测定数据如图。 ①该反应为放热反应，分析题图得出实验结论，不同种类催化剂对分解速率的影响效果由强到弱的是 。 ②以绿豆面为催化剂，计算质量分数为的溶液（密度为充分反应产生氧气的质量（写出计算过程，保留小数点后两位）。 15．镁被公认为21世纪最有前途的绿色金属材料，广泛应用于火箭、导弹、飞机等领域的生产制造，被誉为“国防元素”，世界各国争相发展海水(含有MgCl2)提镁产业。如图为制取单质镁的过程，试回答下列问题： (1)上述海水制镁的过程中，属于中和反应的是 (填步骤序号)，该反应的化学方程式为 。 (2)海水或卤水中含有氯化镁，为什么还要经过“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程？原因是 。 (3)某兴趣小组的同学取50 g MgCl2溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为2%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，当加入60 g NaOH溶液(即图中B点)时，溶液中的溶质有 (填化学式)。 (4)当加入40 g NaOH溶液(即图中A点)时，恰好完全反应。通过计算，求此时所得沉淀的质量及所得不饱和溶液的质量。 16．水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠（aNa2CO3•bH2O2），俗称固体双氧水。现对其进行以下探究： 【性质探究】 （1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条复燃，说明该气体为 。 （2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7，说明溶液呈 性；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。 结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。 【工业制备】 “鱼浮灵”的工业制备流程如下图： （3）稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 。 （4）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用 （填字母）。 A．饱和NaCl溶液           B．水         C．异丙醇         D．稀盐酸 （5）下表为不同反应温度范围时制得的过碳酸钠的活性氧含量及“鱼浮灵”的产率关系： 温度范围/℃ 5～10 10～15 15～20 20～25 活性氧含量/% 13.94 14.02 15.05 14.46 “鱼浮灵”的产率/% 85.49 85.78 88.38 83.01 注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。 据表中数据分析： ①上述制备反应的最佳温度范围是 。 ②20～25℃时产品的活性氧含量降低的可能原因是 。 【组成测定】 （6）准确称取0.200g过碳酸钠于锥形瓶中，加蒸馏水使固体完全溶解，加入足量稀硫酸，滴加质量分数为0.316％KMnO4溶液（密度为1.00 g/mL），恰好完全反应时消耗KMnO4溶液30mL，计算过碳酸钠中H2O2的质量分数。 （已知：2KMnO4+5H2O2+2H2SO4＝K2SO4+MnSO4+5O2↑+2H2O） 17．化学与生活、生产和科学实验息息相关。 (1)2022年“世界水日”的主题是“唤起公众的节水意识，加强水资源保护”。下列对水的认识错误的是______。 A．水是一种重要的营养素 B．生活中可以用肥皂水来检验矿泉水是硬水还是软水 C．为了保护水资源必须合理使用农药和化肥 D．水电解生成氢气和氧气，说明了水是由氢气和氧气组成 (2)锂电池所用的锂元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，写出从图中获取的信息。（写一条） (3)钢铁制品容易生锈，在实际工作中，常用的一种防锈方法是 。向一定质量的CuSO4、FeSO4、MgSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后得到滤液和滤渣。若滤液中有三种溶质，写出向混合溶液中加入锌粉一定发生反应的化学方程式： 。 (4)某化学兴趣小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质。请根据实验装置和实验内容，回答下面问题： 将装置A生成的二氧化碳气体直接通入装置D未出现浑浊，原因是 ；将二氧化碳依次通过装置 可得到干燥、纯净的二氧化碳，再通入装置D，可看到装置D中澄清石灰水变浑浊。写出装置D中发生反应的化学方程式： 。 (5)康康为测定生铁中的含铁量，取6g生铁样品于烧杯中，加入100g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。计算所取生铁样品中铁的质量。 18．铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图： (1)上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为 （填“酸洗”或“水洗”）。 (2)废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为 时效果显著。 (3)用H2也可还原硝基苯(C6H5NO2)为苯胺(C6H7N)，反应为，制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少（写出计算过程）？ (4)金属材料“化学镀铜”过程中发生反应的化学方程式为 ，化学镀铜过程中，固体的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 19．维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称“本品”)的主要成分如图1所示。 (1)下列关于维生素C的说法正确的是 (填字母) A．维生素C由C、H、O三种元素组成 B．维生素C的相对分子质量为176g C． 维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 D．维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12 (2)维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3 (填化学式)。待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。 (3)维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。相关数据如表： 物品 反应前 反应后 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 质量/g 71.75 50.00 4.00 125.53 根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1) 2024年中考化学专题复习 综合应用题参考答案 1．金属是人类生活中的常用的材料。 （1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 。 （2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，及其与氢元素的位置关系，某同学设计了如下实验，你认为不需要进行的实验是 （填标号）。 A 将铁粉放入硫酸锌溶液中   B 将铁粉放入稀硫酸中 C 将铁粉放入硫酸铜溶液中   D 将铜片放入稀硫酸中 （3）某同学对铜发生的氧化反应展开研究： ①加热光亮的铜片，表面会变 色。 ②将光亮的铜片置于潮湿空气中一段时间后，表面出现绿色物质。他查阅资料得知： 铜锈主要成分是绿色的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3相对分子质量为 222]，他以铜锈为原料设计并完成如下图所示实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素）： （i）无色气体 是 ；溶液C中所含的阳离子是 。 （ii）已知该铜锈样品的质量是10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含 Cu2(OH)2CO3的质量分数是 （结果保留至 0.1%）。 【答案】 铝元素 C 黑 二氧化碳 Fe2+（或亚铁离子） 55.5% 2．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 （1）构建知识网络是一种重要的学习方法。下图为纯碱和其他五位物质伙伴“跳起”的“锅庄舞”，该图反映了纯碱的性质、制取和转化，其中 C 物质常用作食品干燥剂（“—”表示物质之间可以反应，“→”表示物质之间可以转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答： ①A物质能与其他五位物质伙伴反应是因为它在水溶液中能解离出 （填离子符号）。 ②写出下列化学方程式： B→C ； D→E 。 （2）我国芒硝（Na2SO4·10H2O）资源极为丰富，总保有储量 105 亿吨，居世界首位。但芒硝利用价值低、市场容量小，开发新的利用途径具有重要意义。工业上开发了一种成本低、利用率高的芒硝和NH4HCO3复分解法制纯碱的简单工艺流程如图所示。请回答： ①滤渣的主要成分是 。 ②精制芒硝液与NH4HCO3 反应的化学方程式是 ， 该反应的温度控制在35~40℃，其原因是 。 ③该流程中可以循环、回收利用的物质是 。 【答案】 H+ CaCO3CaO+CO2↑ Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ Mg(OH)2和CaCO3 Na2SO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+2NaHCO3↓ 防止NH4HCO3分解，提高NH4HCO3利用率和NaHCO3产率 硫酸钠 3．用“化学的视角”认识身边的物质。 (1)水和溶液在生活、生产及航天事业中具有广泛的用途。如图1为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。    ①从微观角度分析液态水与气态水的区别是 。 ②通过环控生保系统得到的饮用水为软水。生活中常用 区分硬水和软水。 ③早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾（KO2）吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是 。 (2)图2甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： ①若甲物质中混有少量乙物质，最好采用 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。 ②t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。 (3)下列是初中化学常见的实验，请回答下列问题。    ①图一中在集气瓶底部加入少量水的作用是 。 ②图二中可观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2具有的性质是 。 ③某同学用图三实验装置直接来验证质量守恒定律不成功，原因是 。 【答案】(1) 分子之间的间隔不同 肥皂水 (2) 降温结晶 乙＞甲＞丙 (3) 防止灼热的生成物炸裂瓶底 能与水反应，生成酸性物质 装置没有密封，生成的气体扩散到空气中 4．请回答下列问题。 (1)在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。    ①写出a仪器的名称： 。 ②实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为 ，化学反应方程式为 。 ③经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是 。若用F装置收集氧气，进气端应选择 端（用“b”或“c”填空）。 (2)某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。 【实验探究】 方案I：某同学先向试管中加入约2 mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。 ①实验结论 。 ②从微观的角度分析，该反应的实质是 。 ③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因 。 方案Ⅱ： 实验步骤 实验现象 结论 取2 mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 若 稀盐酸过量 若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 【实验反思】 ①另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。 ②除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应” （填序号）。 A．铜片         B．pH试纸         C．氯化铜         D．紫色石蕊试液 【答案】(1) 集气瓶 B或C 可控制反应速率 b (2) NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 H+与OH-结合生成H2O 氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，遇到酸放出二氧化碳 有气泡冒出 盐酸的量不足时，也没有现象 BD/DB 5．结合下图所示的实验装置，回答问题：    (1)标号①的仪器名称为 ； (2)化学兴趣小组同学，在实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2； ①选用的气体发生装置为 (填序号)； ②在C、D、E三种装置中，不能用于收集CO2的装置是 ； ③F装置观察到的现象是 ，写出该化学反应方程式 ； (3)选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、 和气体的性质； (4)实验结束后，同学们将气体发生装置中的混合物过滤，欲探究滤液中溶质的成分。 【查阅资料】①石灰石中的杂质不溶于水，与稀盐酸不反应 ②CaCl2溶液呈中性、无毒 ③AgCl是一种不溶于水，又不溶于酸的白色沉淀 【提出问题】滤液中含有的溶质是什么？ 【做出猜想】猜想1：只含有CaCl2；猜想2：只含有HCl；猜想3：含有CaCl2和HCl上述猜想中，一定错误的猜想是 。 【实验探究】 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 向滤液样品中滴加AgNO3溶液，振荡 产生白色沉淀 猜想3正确 方案二 向滤液样品中加入少量黑色CuO粉末 猜想3正确 【反思评价】同学们认为实验方案中，方案一不严谨，理由是 。 【实验拓展】制取CO2气体实验结束后，发生装置中的混合物直接排放会造成水源污染，可向该混合物中加入过量的 (填字母)处理使其达标再排放。 A．稀硫酸   B．烧碱   C．纯碱   D．废铜屑   E.生石灰   F.熟石灰   G.石灰石 【答案】(1)试管 (2) B DE 紫色石蕊溶液变成红色 (3)反应条件 (4) 猜想2 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 和与溶液都会反应生成白色沉淀，无法判断是否含有哪种物质 G 6．在大气中，二氧化碳是碳参与物质循环的主要形式。 Ⅰ、二氧化碳从哪里来？ (1)自然界二氧化碳的来源途径有 （写一种） (2)实验室制取二氧化碳。 ①以上图1装置可以控制反应速率得到平稳气流的是 （填序号）。该反应的化学方程式是 。 ②该装置还可以用于制取氧气，反应的化学方程式是 。 实验结束后，可将残留物经过滤、洗涤、干燥后再利用。过滤操作时，需将圆形滤纸折叠。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是 （选填“甲”或“乙”）。 甲： A→B→C               乙： A→B→D Ⅱ、二氧化碳到哪里去？ (3)碳转化。上图2是某同学绘制的碳转化的部分途径。 ①以上途径中没有生成有机物的是 （填序号）。 ②CO2与H2O在不同的转化途径中，产物不同的原因是 。 ③合成淀粉：《科学》杂志在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。 A：写出上图3中①反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式 。 B：淀粉 （C6H10O5）n中氢和氧元素的质量比为 。（最简整数比） 【答案】(1)生物的呼吸（合理即可） (2) B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 甲 (3) b 反应条件不同 1：8 7．某化学兴趣小组提出可以用废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得硫酸锌晶体（ZnSO4·x H2O）。 Ⅰ、硫酸锌晶体的制备 该兴趣小组同学设计了如下流程： 已知：①硫酸锌晶体难溶于酒精 ②硫酸锌晶体受热易逐步失去结晶水 ③几种物质沉淀时的pH如下表： 物质 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cu（OH）2 开始沉淀时pH 1.48 6.2 5.2 完全沉淀时pH 3.2 8.0 6.4 （1）酸浸中生成硫酸锌的化学方程式为 ，属于 （填基本类型）反应。 （2）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下图。为了提高锌的浸出率，反应的最佳温度是 ℃，最佳时间是 min； （3）加H2O2的目的是将酸浸后的Fe2+氧化成Fe3+，其反应方程式为2FeSO4 + H2O2 + = Fe2(SO4)3 + 2H2O，KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，选择H2O2的优点是 ； （4）加入ZnO调节溶液的pH约为4的目的是 ； （5）流程中，滤渣Y的成分为 ； （6）流程中“一系列操作”主要过程为：① 、冷却结晶、过滤，加入酒精洗涤，重复几次，最后低温烘干，得到ZnSO4·xH2O； ②用酒精洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、避免因水洗涤所造成的晶体损耗、 ； ③低温烘干的原因是 。 Ⅱ、硫酸锌晶体(ZnSO4·xH2O)组成的测定 学习小组取5.74g硫酸锌晶体(ZnSO4·xH2O)进行加热分解，获得相关数据，并绘制成剩余固体质量一温度的关系图。 （7）280℃时，固体完全失去结晶水。根据图中数据，计算ZnSO4·xH2O中x的值为 ；（请写出计算过程） （8）加热过程中，硫酸锌晶体分步失去结晶水。请写出60℃到80℃时反应方程式 。 【答案】 复分解 90℃ 240 不引入新的杂质 控制反应只生成氢氧化铁而不生成其他沉淀 过量的Zn和生成的Cu 蒸发浓缩或者加热浓缩 酒精易挥发，便于快速晾干 防止晶体脱水 7 8．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验。 （1）实验中，乙装置的作用是 。 （2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表： 装置丙 装置丁 反应前 48.8克 161.2克 反应后 46.4克 163.9克 小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度 （写出计算过程）。 （3）根据以下原因计算，可能导致结果偏大的是 。 A 装置的气密性不好 B 空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C 通入的氢气量不足 D 空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收 【答案】 检验氢气中混有的水是否全部被浓硫酸吸收 80% B 9．（1）地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统。对于济南来讲，地铁承载着城市迭代升级的厚望，当轨道贯穿了这座城市，它代表的不再仅仅是交通，更是一座城市的血脉。地铁建设中各种材料被广泛应用。请你根据学过的知识回答以下问题： ①锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于 （填“纯净物”、“混合物”“金属材料”、“有机高分子材料”中的两项）。 ②在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是 。 ③地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是 。 （2）从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至 今仍广泛沿用的方法。海水晒盐的流程如下： ①海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②如图是NaCl、Na2CO3两种物质的溶解度曲线，t1°C时，Na2CO3的溶解度 NaCl的溶解度（填“大度于”“等于”“小于”之一）；该温度时，将20gNa2CO3粉末放入盛有150g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g；若Na2CO3中混有少量的NaCl，可采用 结晶的方法提纯Na2CO3。 【答案】 混合物、金属材料 隔绝氧气和水 饱和 小于 165 降温 10．水是生活中最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。 (1)长期饮用硬水会影响人体健康，检验自来水是否为硬水常用的物质是 。 (2)某工厂用电解水的方法制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味（每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成）。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是 （填化学式）。 (3)硫酸钠溶于水能离解出自由移动的 、 （填符号），因此硫酸钠溶液能导电。 (4)电解水时，在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0g硫酸钠固体加入86.8g水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体（装置如图）。回答下列问题： ①B管中收集到的气体是 。 ②结合方程式计算，电解后溶液中硫酸钠的质量分数 。（写出计算过程） 【答案】(1)肥皂水 (2)O3 (3) Na+ (4) 氧气（或O2) 5% 解：设电解的水质量为x x=10.8g     ω(Na2SO4)= 答：电解后溶液中硫酸钠的质量分数为5%。 11．气体的制取和性质探究是初中化学的重要内容。 (1)图的实验装置，能够制取和收集多种气体。 ①写出仪器的名称：a 。 ②小明同学想用图中的仪器制取一瓶比较纯净的氧气，那么他选用的发生和收集装置最佳的是 。 a．C和E            b．A和D            c．A和F            d．B和F ③写出用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式： 。 ④装置B、C都可以用来制氢气，与B相比较，装置C的优点是 ，写出实验室制取氢气的化学方程式： 。 (2)如图所示的实验装置可用于探究CO还原Fe2O3的反应原理。写出②处发生反应的化学方程式： ，实验开始时，要先通CO至④处出现稳定的蓝色火焰后，再点燃②处酒精喷灯加热，这样做的目的是 。 (3)小明为了探究二氧化碳的性质，在实验室里用大理石和稀盐酸反应来制取13.2g二氧化碳，需要消耗质量分数为15%的稀盐酸的质量是多少? 【答案】(1) 长颈漏斗 b 可以控制反应发生的速率 (2) 排尽装置内的空气，防止加热时因CO和空气混合而发生爆炸 (3)解：设需要消耗质量分数为15%的稀盐酸中溶质质量为x。 x=21.9g 需要消耗质量分数为15%的稀盐酸的质量为： 答：需要消耗质量分数为15%的稀盐酸的质量为146g。 12．金属材料与我们的日常生活密不可分。请根据要求回答： (1)金属铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。 (2)有铁、铜、锌、银四种金属，其中能与稀硫酸发生反应的是 （填化学式）； (3)为验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行实验，其中合理的是 （填序号）； ①Zn、FeSO4溶液、Cu ②ZnSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液 ③Zn、Fe、Cu（NO3）2溶液 (4)金属活动性Fe＞Cu，Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。非金属与金属类似，活动性Cl2＞Br2＞I2，请写出将C12通入NaI溶液中发生反应的化学方程式为 。 (5)镁条具有抗腐蚀性，是因为表面生成了一层氧化物膜，化学实验小组同学为研究镁条表面氧化程度，将3.2g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设镁条除有MgO外，不含其他杂质）。 ①生成氢气的质量为 g； ②该镁条中MgO的质量分数为 。(写过程） 【答案】(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步氧化 (2)Fe、Zn (3)①②/②① (4)Cl2+2NaI＝2NaCl+I2 (5) 0.2 解：设该镁条中Mg的质量为x， x＝2.4g 则该镁条中MgO的质量分数为：×100%＝25%， 答：该镁条中MgO的质量分数为25%。 13．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。请结合图示实验装置，回答下列问题。 (1)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 ，现准备收集氧气供铁丝、硫燃烧的实验使用，选择 装置(从“C、D、E”装置中选择)收集氧气便于直接做实验。 (2)图F装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是_______ (填序号)。 A．气体从b端通入，收集二氧化碳气体 B．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入检验二氧化碳气体 C．瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，除去一氧化碳中混有的二氧化碳 D．瓶内装满水，在a端接量筒，气体从b端通入，测量气体的体积 (3)B装置可用于实验室制取二氧化碳，实验时将长颈漏斗底部伸入到液面以下，目的是 ，用化学方程式表示其反应原理为 。 (4)某化学兴趣小组同学对此反应后的溶液产生兴趣，他们取反应后过滤的滤液，向所得滤液中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到如图曲线图。 ①分析图像，写出BC段内发生的化学反应方程式： 。 ②图中CD段上升的原因你认为是什么? (5)实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。计算过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】(1) E (2)A (3) 防止生成的二氧化碳从长颈漏斗下端逸出 (4) 滴入过量的碱性碳酸钠溶液，使溶液碱性逐渐增强 (5)解：根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=70g-68.4g=1.6g 设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x。 解得x=3.4g 则过氧化氢溶液的溶质质量分数×100%=5% 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 14．在医药上应用较广泛，它的水溶液俗称双氧水，在见光、受热或有杂质的条件下会加速的分解。也是实验室制取氧气的重要物质。 (1)双氧水属于 （填“纯净物”或“混合物”），作为医用药，它的作用是 ，贮存的方法是 。 (2)市场销售的溶液通常有质量分数为和质量分数为的两种浓度，将质量分数为的溶液稀释成质量分数为的溶液，需加水 。（的密度为） (3)为进一步了解溶液被催化分解的效果，某兴趣小组使用手持技术对质量分数为的溶液开展家庭实践活动，测定数据如图。 ①该反应为放热反应，分析题图得出实验结论，不同种类催化剂对分解速率的影响效果由强到弱的是 。 ②以绿豆面为催化剂，计算质量分数为的溶液（密度为充分反应产生氧气的质量（写出计算过程，保留小数点后两位）。 【答案】(1) 混合物 杀菌消毒 避光、密封、阴凉保存 (2)90 (3) 二氧化锰>绿豆面>红豆面 解：设绿豆面催化条件下10mL质量分数为3%的H2O2完全分解生成氧气的质量为y 答：绿豆面催化条件下H2O2完全分解生成氧气的质量为0.14g 15．镁被公认为21世纪最有前途的绿色金属材料，广泛应用于火箭、导弹、飞机等领域的生产制造，被誉为“国防元素”，世界各国争相发展海水(含有MgCl2)提镁产业。如图为制取单质镁的过程，试回答下列问题： (1)上述海水制镁的过程中，属于中和反应的是 (填步骤序号)，该反应的化学方程式为 。 (2)海水或卤水中含有氯化镁，为什么还要经过“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程？原因是 。 (3)某兴趣小组的同学取50 g MgCl2溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为2%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，当加入60 g NaOH溶液(即图中B点)时，溶液中的溶质有 (填化学式)。 (4)当加入40 g NaOH溶液(即图中A点)时，恰好完全反应。通过计算，求此时所得沉淀的质量及所得不饱和溶液的质量。 【答案】(1) ② Mg(OH)2＋2HCl= MgCl2＋2H2O (2)将镁元素富集 (3)NaCl、NaOH (4)解：设生成的Mg(OH)2的质量为x 40g NaOH溶液中氢氧化钠的质量为40 g×2%=0.8g x=0.58g 所得不饱和溶液的质量为50g＋40g-0.58g=89.42g 答：所得沉淀的质量为0.58g，所得不饱和溶液的质量为89.42g。 16．水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠（aNa2CO3•bH2O2），俗称固体双氧水。现对其进行以下探究： 【性质探究】 （1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条复燃，说明该气体为 。 （2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7，说明溶液呈 性；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。 结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。 【工业制备】 “鱼浮灵”的工业制备流程如下图： （3）稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 。 （4）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用 （填字母）。 A．饱和NaCl溶液           B．水         C．异丙醇         D．稀盐酸 （5）下表为不同反应温度范围时制得的过碳酸钠的活性氧含量及“鱼浮灵”的产率关系： 温度范围/℃ 5～10 10～15 15～20 20～25 活性氧含量/% 13.94 14.02 15.05 14.46 “鱼浮灵”的产率/% 85.49 85.78 88.38 83.01 注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。 据表中数据分析： ①上述制备反应的最佳温度范围是 。 ②20～25℃时产品的活性氧含量降低的可能原因是 。 【组成测定】 （6）准确称取0.200g过碳酸钠于锥形瓶中，加蒸馏水使固体完全溶解，加入足量稀硫酸，滴加质量分数为0.316％KMnO4溶液（密度为1.00 g/mL），恰好完全反应时消耗KMnO4溶液30mL，计算过碳酸钠中H2O2的质量分数。 （已知：2KMnO4+5H2O2+2H2SO4＝K2SO4+MnSO4+5O2↑+2H2O） 【答案】 氧气/O2 碱 C 15～20℃ 温度高时H2O2分解快，导致H2O2含量变小 17．化学与生活、生产和科学实验息息相关。 (1)2022年“世界水日”的主题是“唤起公众的节水意识，加强水资源保护”。下列对水的认识错误的是______。 A．水是一种重要的营养素 B．生活中可以用肥皂水来检验矿泉水是硬水还是软水 C．为了保护水资源必须合理使用农药和化肥 D．水电解生成氢气和氧气，说明了水是由氢气和氧气组成 (2)锂电池所用的锂元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，写出从图中获取的信息。（写一条） (3)钢铁制品容易生锈，在实际工作中，常用的一种防锈方法是 。向一定质量的CuSO4、FeSO4、MgSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后得到滤液和滤渣。若滤液中有三种溶质，写出向混合溶液中加入锌粉一定发生反应的化学方程式： 。 (4)某化学兴趣小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质。请根据实验装置和实验内容，回答下面问题： 将装置A生成的二氧化碳气体直接通入装置D未出现浑浊，原因是 ；将二氧化碳依次通过装置 可得到干燥、纯净的二氧化碳，再通入装置D，可看到装置D中澄清石灰水变浑浊。写出装置D中发生反应的化学方程式： 。 (5)康康为测定生铁中的含铁量，取6g生铁样品于烧杯中，加入100g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。计算所取生铁样品中铁的质量。 【答案】(1)D (2)锂的原子序数为3（或元素符号为Li、相对原子质量为6.941等） (3) 保持铁制品表面的洁净和干燥（或涂油、刷漆等） Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu (4) 二氧化碳气体中混有氯化氢气体（合理即可） CB (5)解：所取生铁样品中铁的质量为x， x=5.6g 答：所取生铁样品中铁的质量为5.6g。 18．铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图： (1)上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为 （填“酸洗”或“水洗”）。 (2)废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为 时效果显著。 (3)用H2也可还原硝基苯(C6H5NO2)为苯胺(C6H7N)，反应为，制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少（写出计算过程）？ (4)金属材料“化学镀铜”过程中发生反应的化学方程式为 ，化学镀铜过程中，固体的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】(1)酸洗 (2)2/12 (3)解：设制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是x。 =    解得x=6kg 答：理论上消耗H2的质量是6kg。 (4) 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 增大 19．维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称“本品”)的主要成分如图1所示。 (1)下列关于维生素C的说法正确的是 (填字母) A．维生素C由C、H、O三种元素组成 B．维生素C的相对分子质量为176g C． 维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 D．维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12 (2)维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3 (填化学式)。待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。 (3)维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。相关数据如表： 物品 反应前 反应后 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 质量/g 71.75 50.00 4.00 125.53 根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1) 【答案】 AD H2O 解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：，设本品中碳酸氢钠的质量分数为，则： 则本品中碳酸氢钠的质量分数为：。 答：本品中碳酸氢钠的质量分数为10.5% 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$