2024年中考化学二轮流程题专练

2024年中考化学二轮流程题专练 1．合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：    （1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 。 （2）制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2，CO+H2OCO2+H2。上述两个化学反应中表现氧化性的物质是 （填化学式）。 （3）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式 。上述流程中可循环利用的物质是 。 2．当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉矿(主要成分为Li2O)为原料制取碳酸锂，制取的工艺流程如图。 (1)酸浸时常将锂辉矿粉碎，目的是 。 (2)流程中“反应”的化学方程式为 ，该反应的基本类型为 。 (3)检验Li2CO3是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许，加入 (写化学式)溶液，若无明显现象则洗净。 (4)给手机锂电池充电时的能量转化形式为 (填序号)。 a.化学能转化为电能        b.电能转化为化学能 3．已知某载人飞行器中的空气更新过程如下图所示： （1）座舱中消耗氧气时 （选填“放出”或“吸收”）热量。 （2）装置甲中发生的变化属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 （3）装置乙中在催化剂和加热条件下反应的符号表达式为： 。 （4）写出装置丙中反应的符号表达式为 。 （5）装置甲、乙、丙主要是将CO2和H2O转化为O2，在自然界实现这一转化的途径是 。 （6）在工业上可以通过分离液态空气的方法获得大量氧气，其原理是利用液态空气中氧气和氮气 的不同。 4．金属及其回收利用 某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。 (活动一)回收铜并制取氧化锌，实验方案如下： (1)步骤I所得滤液a中溶质的成分是 (填写化学式)。 (2)步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是 。 (3)步骤Ⅳ加入适量NaOH溶液的目的是 。 (活动二)利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下： 方案A：CuCuSO4 方案B：CuCuSO4 (信息)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (4)方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (5)小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是 (写出一条即可)。 (活动三)该小组的同学在制得的硫酸铜溶液中插入铝丝，未发现明显的实验现象 (6)(现象分析，继续实验)分析出现无明显实验现象的原因并进行了相应的补救措施是： ，顺利完成实验，观察到了明显的实验现象。经充分反应后，该实验的现象是 。 (7)(实验微观辨析)①硫酸铜溶液中含有的微粒有 种。 ②经研究发现该反应的微观示意图如图所示(图1中微粒未完全画出)。则用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子是 。 (8)在“宏观一微观一符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。下列说法中正确的是___________。 A．硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、 B．硫酸铜溶液能导电 C．反应的实质是Al得电子生成Al3+、Cu2+失电子生成Cu D．硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关 (9)如图2为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题： ①该反应的实质是 ； ②反应中失去电子的粒子是 ； ③由反应可知金属的活泼性：Mn Cu(填“>”或“<”)； ④该反应中化合价没有改变的元素或根是 (填对应选项的字母)。 A．锰元素  B．铜元素  C．硫酸根 5．以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下： (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 ；实验室进行该项操作进，若滤纸没有紧贴漏斗内壁，可能导致的后果是 (2)流程中虚线内部分若改用 溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。 (3)流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，写出该反应的化学方程式 (4)试从生成物的角度分析原流程的优点： a．NH3可循环利用；b． 。 6．海水中含有丰富的资源，下图是从海水中提取镁的简单流程。    (1)操作①的名称为 。 (2)沉淀B与试剂C发生中和反应，该反应的化学方程式为 。 (3)由无水MgCl2电解制取Mg的化学反应方程式为 。其基本反应类型 。 7．利用废电脑CPU回收金、银、铜的一种工艺流程如下图所示，请回答问题：    (1)过滤时玻璃棒的作用是 。 (2)“酸浸”中，Cu和Ag分别转化为Cu(NO3)2和AgNO3，生成AgNO3的化学方程式可表示为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2X，则X的化学式为 。 (3)向“盐浸”所得“浸取液2”中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为 。 (4)“试剂Y”是人体胃液中的一种成分，则Y是 。 (5)“滤液”中一定存在的离子有 (填离子符号)。 8．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。某同学在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。 (1)操作Ⅲ的名称是 。 (2)操作Ⅰ的实验操作包括①过滤 ②通入适量CO2 ③洗涤 ④干燥。正确的排序是 (填序号) (3)该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为 ， 。 (4)为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液B中的溶质是否反应完全，取上层清液加入无色酚酞试液进行检验是否可行 (选填“可行”或“不可行”)，原因是 。 9．工业上制备K2SO4晶体的一种工艺流程如下： 查阅资料：在常温（20℃）下相关物质的溶解度数据如下表： 物质 氯化钾 硫酸钾 氯化铵 硫酸铵 溶解度/g 34.2 11.1 37.2 75.4 请回答下列问题： （1）上述流程中可循环使用的物质有 （填化学式）。 （2）反应2中发生反应的化学方程式为 。 （3）反应3中能得到K2SO4晶体的原因是： 。 （4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应3所得晶体的原因是 ；为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （填序号），振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察现象即可判断。 A．过量的BaCl2溶液　　　B．过量的Ba（NO3）2溶液　　　C．过量的Ba（OH）2溶液 （5）若有a克氨气参与了反应，则理论上最多可制得K2SO4的质量为 克（填含有a的算式，NH3的相对分子质量为17，K2SO4的相对分子质量为174）。 10．水是一种宝贵的自然资源，下图为自来水厂净水过程的示意图。 (1)净水时常用的絮凝剂为 ；过滤的目的是除去水中 (填“可溶”或“难溶”)性杂质；吸附池内常用 吸附色素和异味。 (2)自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应:在生成的HClO中，氯元素的化合价为 。 (3)自来水在饮用之前需要煮沸，煮沸的作用有杀菌消毒和 。 11．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如下的流程图（部分反应物和生成物已省略）． 【查阅资料】常温下，单质硅不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑ 根据以上信息，回答下列问题： （1）固体A的成分为 ，E的化学式为 。 （2）滤液B中的阳离子有Fe2+和 ；步骤③中加入NaOH溶液的作用是 ； （3）操作②中玻璃棒的作用是 ，若过滤速度太慢，原因可能是 （写一点） （4）若步骤⑤为化合反应，写出相关的化学方程式 。步骤⑦属于 基本反应类型。 12．粗盐的提纯是纯碱工业中的重要步骤，某兴趣小组在实验室模拟提纯粗盐如下图（已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，图一实验中操作 I、Ⅱ均在 20℃时进行）      (1)图一是提纯只含有泥沙的氯化钠的实验过程，溶液A是溶液 （选填“饱和”或“不饱和”）：操作Ⅱ的名称是 ，在整个实验过程中共使用 次玻璃棒。 (2)操作Ⅲ中溶液质量与时间变化关系如图二所示，相关分析正确的是______（填序号）。 A．m3＜20g B．（m2-m1）是减少的水的质量 C．L、P表示的溶液，溶质质量分数相同 D．N点时，停止加热 13．现有一包白色固体样品，可能含有氯化钠、碳酸钾、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种，为确定其组成，进行如图实验： (1)根据步骤②中的实验现象，说明滤液中一定存在的离子是 (填化学符号)。 (2)综合以上实验，可以推知样品中一定没有 (填化学式)，可能含有 (填化学式)。 14．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题： (1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。    ①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有： 。 ②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 (2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如下图。    ①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 (用化学方程式表示)。 ②通过操作Ⅱ所得滤液中的溶质有 (用化学式表示)。 ③悬浊液中NaOH和BaCl2的滴加顺序能不能互换？ 15．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下。 (1)配浆前将电石渣粉碎，其目的是 (2)反应1的产物中含有Ca(ClO3)2，则气体单质X为________（填序号） A．O2 B．H2 C．C12 (3)写出反应2涉及的化学方程式： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$