2024年中考化学复习分项专练---综合应用题

2024年中考化学复习分项专练--综合应用题 1．根据如图实验装置请回答：    (1)写出仪器a和b的名称是 、 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 ；若用氯酸钾制取和收集氧气选择的装置组合为 （填字母）； 时开始使用排水法收集氧气，其中二氧化锰的作用为 。 (3)若用双氧水和二氧化锰混合物制氧气，现需制取0.05mol氧气，需要过氧化氢的物质的量为 （要求写出计算过程）。 (4)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰二种固体混合物的方法制备甲烷。 ①根据上图选择的发生装置为 （填字母）； ②实验中可以用装置E收集甲烷，说明甲烷具有 的物理性质； ③实验中还可以用装置D而不用装置C收集甲烷，由此反映了甲烷的密度比空气 （填“大”或“小”）。 2．氢氧化钙是一种常见的碱。 (1)有关氢氧化钙的用途说法不正确的是 (填字母)。 a．与沙子混合来砌砖　b．配制波尔多液　c．做干燥剂　d．改良酸性土壤 (2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。用化学方程式解释这一现象。 (3)在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”(如图)。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行探究。 【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有 。 【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。 试管外壁 ，试管底部有白色固体 样品中一定含有CaO 实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入 气体。 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca(OH)2 实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。 样品中含有你猜想的物质 【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2.理由用化学方程式表示为 。 (4)某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH<6.5(已知：酸、碱废液pH在6.5-8.5之间达到排放标准)。为准确知道废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH=7.请计算废液中氯化氢的质量分数。 3．小刚收集到一瓶浑浊的乐安江江水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题： (1)加入物质A(明矾)的作用是 。 (2)若经过操作①后，所得液体C中仍浑浊，其原因可能是 (填字母)。 a.漏斗内的滤纸有破损             b.漏斗下端管口未靠在烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘       d.滤纸未紧贴烧杯内壁 (3)小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，若观察到 ，说明液体D是硬水。 (4)操作②主要利用活性炭具有吸附性，除去一些异味和色素，应选用的装置是如图2中的_______ (填字母)装置。 A． B． C． D． (5)某课外小组的同学在老师的指导下用如图D装置探究水的组成。接通电源后，在两支试管内都观察到产生气泡，其中 试管(填“A”或“B”)产生得气泡速率更快。停止通电后，记录A试管产生气体体积为10mL，则B试管产生气体的体积为 mL。通过实验得出水的组成的结论：水是由 组成的。实验前往水中加入氢氧化钠溶液或稀硫酸的目的是增强导电性。 (6)在如图A装置的实验中，会在蒸馏烧瓶中加入沸石其目的是 。 4．某同学对某地工业酸性废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入一定质量分数的BaCl2溶液100g，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题： （1）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会_____ （填“偏高”“偏低”、“不变”）。 （2）求该废水中H2SO4的质量分数？ （3）若测得反应后溶液中氯化氢的质量分数为4%，求50 g原废水中氯化氢的质量？（结果保留两位小数） 5．铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。 I 研究铝的化学性质 （1）铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为 。 实验前，需要对铝的表面先进行 （填操作）处理。兴趣小组同学将铝处理好后剪 成若干大小相同的小片，用于后续实验。 （2）铝和酸、碱、盐溶液的反应 实验 操作 现象 结论 一 将铝片放入稀盐酸中 ，试管变烫 铝能与盐酸发生反应，反应放热 二 将铝片放入氢氧化钠溶液中 铝表面有气泡产生，试管变烫 铝能与氢氧化钠溶液反应，反应放热 三 将铝放入硫酸铜溶液中 铝表面有红色物质产生，溶液逐渐变成无色 金属活动性：铝 铜 实验一的现象为 。实验二查阅资料：铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为 。实验三表明，铝的金属活动性 （填“大于“或”小于“）铜。 （3）小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸，相同时间内 发现铝片表面产生的气泡较少，反应较慢。 对比上述两组实验产生猜想。 猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。 猜想②： 。 为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入 （填字母），观察现象。 A．Na2SO4    B．Na2CO3    C．NaCl      II    测定某铝样品中金属铝的质量分数 【资料1】氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，但不与氨水反应。 【资料2】AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl。 （4）小组同学称取4.62g某金属铝样品（样品中杂质仅为氧化铝），置于图一烧瓶中，加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份，设计两种实验方案（如图三），通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。 ①选择正确的一种实验方案，计算样品中金属铝的质量分数（请写出计算过程）. ②小组同学组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积， 计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是? 6．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 (1)天然水净化为自来水的主要流程如下图所示： ①在这个过程中，未涉及的净水方法是 （填序号） A．吸附            B．沉淀          C．过滤        D．蒸馏 ②“沉淀池”中可用 作混凝剂 ③“吸附池”中活性炭的作用是 ，如图2此操作待处理的水应该从 端通入（填“a”或“b”）。 (2)用如图3所示装置进行电解水实验。 ①该实验可证明水是由 组成的。 ②b管中的气体点燃前应 (3)1783年，拉瓦锡利用如图4装置探究水的组成。 ①水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与铁在高温的条件下反应，生成了一种黑色固体（四氧化三铁）和“可燃空气”（即氢气），该反应的化学方程式为 。 ②将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 ，才能得到纯净的“可燃空气” 7．化学是一门以实验为基础的学科，如图是实验室制取气体的常用装置。根据下列实验装置图回答问题。 (1)写出仪器①的名称： 。 (2)实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 ；若要收集一瓶氧气用于做铁丝在氧气中燃烧的实验，则最好选择 （填序号）装置为收集装置。 (3)若用B装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ，若发现收集到的二氧化碳不纯，混有少量氯化氢气体，则 （填除杂试剂和方法），得到纯净的二氧化碳气体。 (4)小明同学选择C装置制取，实验结束后，关闭弹簧夹时发现并不能达到使反应停止的目的，原因是 。 (5)若选用F装置并采用排空气法来收集氧气，气体从左端通入，请将F装置的导管补画完整。 (6)氢气是最理想的燃料，实验课上小明用足量的锌与980g质量分数为20%的稀硫酸制取氯气，理论上小明可制得氢气的质量为多少？ 8．（1）从“a碳酸钙、b石墨、c一氧化碳、d干冰、e碳酸氢钠”几种物质中，选择与下列叙述相对应的物质的字母序号，填写在空白处。 ①可做电极的非金属单质 。 ②用作人工降雨的是 。 ③可以用作补钙剂的是 。 ④能与血红蛋白结合使人中毒的气体 。 ⑤发酵粉的主要成分 。 （2）中国地质调查局2020年5月18日宣布，在南海北部神狐海域进行的可燃冰试开采获得成功，这标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰是天然气和水在低温、高压条件下形成的白色或灰色晶体，燃烧产生的二氧化硫比石油、煤低两个数量级，且同等条件下燃烧产生的能量比石油、煤多数十倍。目前，我国已探明在南海存储的可燃冰相当于650亿吨石油，按我国当前能源消耗水平，可供我国使用130年。 请根据以上信息回答下列问题： ①写出可燃冰的一条性质： 。 ②可燃冰降压可分离出甲烷，甲烷完全燃烧后生成物的化学式为 。 ③在煤、氢气、可燃冰三种能源中，最清洁的是 。 ④可燃冰若开采不慎，会导致甲烷气体大量泄漏，对环境造成的影响是 。 9．氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。 (1)制取少量氢氧化钠可以用如图所示的流程：    ①上述步骤中不涉及的化学基本反应类型是 反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”之一）。 ②写出步骤③发生反应的化学方程式 。 ③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 （填序号）。 A．稀硫酸      B．3%-5%的碳酸氢钠溶液        C．硼酸溶液        D．石灰水 (2)欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取40g稀硫酸样品于烧杯中，向烧杯中逐滴加入20%的NaOH溶液，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答下列问题：    ①a点溶液中的溶质是 （填化学式）。 ②计算该稀硫酸样品的溶质质量分数 （写出计算过程，结果精确到0.1%）。 10．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是 ； (2)苹果酸钠中碳、钠的元素质量比为 ； (3)若某病人每天食用5.85克苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克？(计算结果保留一位小数) 11．某同学将质量分数为 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到10克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：    （1）随着反应的进行，溶液的pH发生变化，某同学随机选取某个时间点的溶液，向其中滴加无色酚酞试液，发现不变色，则此时的溶液有可能处在图中曲线的 (可多选) 。 a.a 点      b.b 点       c. c 点        d. d 点 （2）a点溶液中大量存在的离子有 。（写离子符号） （3）b点溶液中的溶质为 。 （写化学式） （4）当恰好完全反应时，计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。 12．我们的生活离不开化学，从下列物质中选择填空（填序号），并回答问题： ①水银    ②生石灰     ③氢气     ④二氧化硫     ⑤碳酸钙 （1）能够形成酸雨的是 （2）温度计中含有的物质是 （3）未来最清洁的燃料是 （4）石灰石的主要成分是 （5）溶于水放热的是 ；发生的化学反应方程式为 。 13．化学是一门以实验为基础的学科，下面是实验室制取气体、验证气体性质的常见实验装置图，请你结合下列图形回答相关问题。    （1）图中编号为a的仪器名称 ；A装置是制取气体的一种发生装置，请写出该装置制取一种气体的化学方程式 。 （2）实验室常用G装置来收集各种气体，若用该装置收集O2，O2气体从c导管进入，请将如图方框中G装置的导管补画完整 。    （3）C装置与B装置都可以作为制取CO2的发生装置，C装置与B装置相比，C装置的优点是 ； 图中C、D、E和F是实验室制CO2并探究CO2性质的实验装置图，实验进行一段时间后，可以观察到D装置中的现象是 ；一段时间后E装置中紫色石蕊溶液变成红色，请分析溶液变红的原因（请用化学方程式表示） ；F装置中蜡烛最终由低向高依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 。 （4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入120g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为126.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数 。 14．北京冬奥会举世瞩目，新能源的开发利用践行了我国“绿色办奥”的理念。请回答下列问题。 (1)北京冬奥会场馆建造时以绿色、低碳、可持续为目标，其中“低碳”中的“碳”指二氧化碳，固体二氯化碳俗称 。 (2)冬奥会中冰壶机器人的电池选用质量轻且能提供足够能量的锂电池：如图是锂原子结构示意图。 ①从图中可知，锂原子的核外电子数为 。 ②锂原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。 (3)冬奥会火炬“飞扬”以氢气作燃料，汽车采用氢能源。氢能源的广泛使用符合“绿色办奥”理念，氢气燃烧的化学方程式为 。火炬传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其中利用的灭火原理是 。 (4)火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，你的做法 。（写一种即可） 15．二氧化碳是一种宝贵的碳、氧资源。以CO2和NH3合成尿素[化学式为CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O请计算： （1）尿素中C、H两种元素的质量比______ （2）尿素中氮元素的质量分数______（精确到0.1%）。 （3）若按上述方法生产150t尿素，可固定的CO2的质量为多少？__ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$