精品解析：陕西省西安市雁塔区第二中学2023-2024学年高一下学期第一次阶段性测评化学试卷

西安市雁塔区第二中学2023-2024学年第二学期 第一次阶段性测评高一年级化学试题 时间：100分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、单选题(本题共20小题，每题3分，共60分。) 1. 下列关于硫的说法正确的是 A. S是一种淡黄色的固体 B. 易溶于水 C. S与非金属反应均作还原剂 D. 原子结构示意图如图所示 2. 下列化合物不能由单质直接化合生成的是 A. SO2 B. FeS C. CuS D. CuCl2 3. 如图所示是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用质量分数为70%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 A. 紫色石蕊溶液变蓝色 B. 品红溶液褪色 C. 溴水的橙色褪去 D. 含酚酞的NaOH溶液的红色变浅 4. 将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写不正确的是 A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B. 用过量氨水吸收废气中的： C. 用饱和NaOH溶液吸收废气中过量的： D. 用溶液吸收废气中的： 5. 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4 L 所含的原子数为 B. “分解”反应中，每生成1 mol ，转移的电子数为 C. “催化歧化”反应中，S是氧化产物 D. 反应Ⅲ中S与过量反应可生成 6. 硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答问题。下列物质的转化中，浓H2SO4只表现了氧化性的是 A. Cu→CuSO4 B. C→CO2 C. CuO→CuSO4 D. Fe2O3→Fe2(SO4)3 7. 某硫酸厂利用黄铁矿(主要成分是FeS2)制硫酸。已知某黄铁矿中FeS2的质量分数为a%(假设杂质不含硫元素)，其燃烧过程的转化率为80%，SO2生成SO3的转化率为75%，SO3吸收率为96%。若现有该黄铁矿5t，则能制备质量分数为98%的硫酸质量为 A. 4.8×a%t B. 3.6×a%t C. 7.2×a%t D. 9.6×a%t 8. 根据如图装置完成系列实验(加热装置省略)，下列操作方法及结论正确的是 A. 铜和浓硫酸反应结束后，向混合物中加水，溶液变蓝，说明有生成 B. 溶液中可能会出现白色沉淀，该沉淀是 C. 溶液中发生反应的离子方程式为 D. 为验证碳、硅非金属性的强弱，A中的试剂可以是酸性溶液 9. 不同价态含硫物质的转化如图所示，某些反应条件及产物已经省略，下列说法正确的是 A. 图中B能一步转化成D，A也能一步转化成D B. 图中A、C反应能生成B，反应中C表现还原性 C. 工业上制备E，常用H2O吸收D，D转化为E的反应不是氧化还原反应 D. 图中A一在定条件下与E的浓溶液反应，可能生成B，也可能生成C 10. 如图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是 A. X、Z都可以被W的浓溶液氧化 B. Z具有漂白性，所以可以使溴水褪色 C. Y在参加反应时，既可以被氧化，也可以被还原 D. W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性 11. 下列关于氮气的说法正确的是 A. 氮分子中有一个氮氮双键 B. 氮气不能与其他物质发生反应 C. 氮气中的共价键为极性共价键 D. 豆科植物的根瘤菌可以将氮气转化为含氮化合物，实现自然固氮 12. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( ) A. B. 稀 C. D. 13. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验的原理分析中，正确的是 A. 氨气可作喷泉实验是因为氨气极易液化 B. 氨气可与氯化氢反应是因为氨气有还原性 C. 实验室制取氨气用和固体混合物是因为铵盐易溶于水 D. 液氨用作制冷剂是因为液氨气化时可带走大量的热 14. 某实验小组，设计如下图所示的装置模拟汽车尾气系统中CO与NO催化反应。 关于上述模拟实验，下列说法错误的是 A. 反应前需检查装置的气密性是否良好 B. 装置a中的试剂起干燥、观察气体流速及混合气体的作用 C. 装置c为安全瓶，能防止d装置中的溶液倒吸入b装置 D. 装置d中的溶液能完全吸收实验中的有害尾气 15. 硝酸工业尾气中的NO、进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：，。将一定量NO和的混合气体通入300 mL 5 mol•L NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则下列有关判断正确的是 A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为10 L B. 原混合气体中NO与的体积之比可能为3∶2 C. 所得溶液中溶质一定有2种 D. 所得溶液中和的物质的量之比可能为2∶1 16. 有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是 A. 1∶1∶2 B. 4∶3∶2 C. 4∶16∶13 D. 4∶3∶4 17. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的相关描述中正确的是 A. 浓硝酸保存于无色试剂瓶中 B. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体 C. 常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应 D. 稀HNO3与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀HNO3氧化性强于浓HNO3 18. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①、②、④均为氧化还原反应 B. 反应③、④中的氮元素均被还原 C. 反应③和⑤均属于氮的固定 D. 等质量的分别参与反应④和⑤，转移电子数之比为4∶3 19. 某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是 A. ①中铝片发生了钝化 B. ②中产生的气泡可能是氮氧化合物 C. ③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]- D. ②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应 20. 下列叙述I和II均正确且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 铁片插入浓硝酸中，无明显现象 铁片表面被硝酸钝化 B 水玻璃是混合物 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C 氢氟酸可与SiO2反应得到SiF4 二氧化硅是一种两性氧化物 D 二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间 用于制造光导纤维 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题共3小题，共40分。) 21. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的90%以上。 （1）是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。 （2）常利用反应制备硅单质，该反应中氧化剂是___________。 （3）根据如图所示装置回答以下问题。 若要用此装置证明酸性：，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④溶液 ⑤。试剂A与C分别为___________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为___________。有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是___________。 （4）工业制粗硅的中间产物遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，写出配平的化学反应方程式___________。 22. 下图是氮的化合物的“价类二维图”。 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：___________。 （2）图中方框中的化学式为___________，一水合氨电离可使溶液显碱性，写出一水合氨的电离方程式：___________。 （3）写出和在加热催化剂条件下生成的化学方程式：___________。 （4）向盛有少量溶液的试管中加入溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，实验现象是___________。 （5）将和稀硝酸充分反应，生成的气体体积为___________L(在标准状况下)，用排水法收集该气体，将收集到的气体的试管倒立于水槽中缓缓通入___________(标准状况)使恰好完全反应，写出观察到的现象：___________。 23. 一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有和生成：某化学兴趣小组对此进行如下探究。按图组装好实验装置(部分夹持装置已略去)，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后品红溶液褪色，气泡量减少，D中先出现浑浊后浑浊消失，反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。 请回答下列问题 (1)装置A中需用浓硫酸，用两种简单的方法确定一瓶试剂是浓硫酸还是稀硫酸：_____________。 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接a接___________、___________接b，c接___________、___________接d；D、E两支试管中的作用是________________。 (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________________；反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是________________。 (4)D中浑浊消失的离子方程式为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安市雁塔区第二中学2023-2024学年第二学期 第一次阶段性测评高一年级化学试题 时间：100分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、单选题(本题共20小题，每题3分，共60分。) 1. 下列关于硫的说法正确的是 A. S是一种淡黄色的固体 B. 易溶于水 C. S与非金属反应均作还原剂 D. 原子结构示意图如图所示 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫是一种淡黄色固体，故A正确； B．S不溶于水，故B错误； C．硫可与氧气反应生成二氧化硫，为还原剂，硫单质和氢气反应生成硫化氢作氧化剂，故C错误； D．S的核电荷数为16，原子结构示意图为，故D错误； 答案选A。 2. 下列化合物不能由单质直接化合生成的是 A. SO2 B. FeS C. CuS D. CuCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．S与氧气点燃发生化合反应生成SO2，故A不合题意； B．Fe与S加热直接化合反应生成FeS，故B不合题意； C．Cu与S加热化合生成Cu2S，故C符合题意； D．Cu与氯气直接化合生成CuCl2，故D不合题意； 答案选C。 3. 如图所示是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用质量分数为70%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 A. 紫色石蕊溶液变蓝色 B. 品红溶液褪色 C. 溴水的橙色褪去 D. 含酚酞的NaOH溶液的红色变浅 【答案】A 【解析】 【分析】质量分数为70%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体发生复分解反应，制取SO2气体的同时，有硫酸钠生成。 【详解】A．SO2为酸性氧化物，溶于水后溶液显酸性，使紫色石蕊溶液变红色，A错误； B．SO2与水作用生成的亚硫酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确； C．SO2具有还原性，能将Br2在水溶液中还原，生成HBr等，可使溴水的橙色褪去，C正确； D．SO2溶于水后生成亚硫酸，具有酸性，能与NaOH反应，从而使含酚酞的NaOH溶液的碱性减弱，酚酞的红色变浅，D正确； 故选A。 4. 将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写不正确的是 A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B. 用过量氨水吸收废气中的： C. 用饱和NaOH溶液吸收废气中过量的： D. 用溶液吸收废气中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强，是因为亚硫酸被氧化，方程式为，A正确； B．用过量氨水吸收废气中的，生成亚硫酸铵和水，方程式为，B正确； C．用饱和NaOH溶液吸收废气中过量的，生成亚硫酸氢钠，方程式为，C正确； D．次氯酸钙具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，用溶液吸收废气中的发生氧化还原反应生成硫酸钙、氯化钙，D错误； 答案选D。 5. 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4 L 所含的原子数为 B. “分解”反应中，每生成1 mol ，转移的电子数为 C. “催化歧化”反应中，S是氧化产物 D. 反应Ⅲ中S与过量反应可生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有指明是否是标准状况，无法运用22.4L/mol计算二氧化硫的物质的量，故A错误； B．硫酸分解方程式为2H2SO4=O2↑+2SO2↑+2H2O，每生成1molO2，转移电子数为1×2×2×NA=4NA，故B正确； C．“SO2催化歧化”步骤中发生3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓，SO2→S，S元素化合价降低，被还原，S为还原产物，故C错误； D．反应Ⅲ发生S+O2=SO2，无论氧气是否过量，硫单质与氧气反应都生成二氧化硫，二氧化硫与氧气在催化剂、高温条件下生成三氧化硫，故D错误； 答案为B。 6. 硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答问题。下列物质的转化中，浓H2SO4只表现了氧化性的是 A. Cu→CuSO4 B. C→CO2 C. CuO→CuSO4 D. Fe2O3→Fe2(SO4)3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸加热发生Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中硫酸体现氧化性和酸性，故A不符合题意； B．C与浓硫酸加热条件下，发生C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中硫酸只作氧化剂，故B符合题意； C．CuO与硫酸发生CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，硫酸体现酸性，故C不符合题意； D．氧化铁与硫酸发生Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，硫酸体现酸性，故D不符合题意； 答案为B。 7. 某硫酸厂利用黄铁矿(主要成分是FeS2)制硫酸。已知某黄铁矿中FeS2的质量分数为a%(假设杂质不含硫元素)，其燃烧过程的转化率为80%，SO2生成SO3的转化率为75%，SO3吸收率为96%。若现有该黄铁矿5t，则能制备质量分数为98%的硫酸质量为 A. 4.8×a%t B. 3.6×a%t C. 7.2×a%t D. 9.6×a%t 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意可知转化关系为，，设能制备质量分数为98%的硫酸的质量为m，据硫物质的量守恒可知：，故选A。 8. 根据如图装置完成系列实验(加热装置省略)，下列操作方法及结论正确的是 A. 铜和浓硫酸反应结束后，向混合物中加水，溶液变蓝，说明有生成 B. 溶液中可能会出现白色沉淀，该沉淀是 C. 溶液中发生反应的离子方程式为 D. 为验证碳、硅非金属性的强弱，A中的试剂可以是酸性溶液 【答案】D 【解析】 【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫通入氯化钡溶液中，无现象，通入到氢硫酸溶液中，溶液变浑浊，用氢氧化钠溶液处理二氧化硫尾气，验证碳的非金属性大于硅，二氧化硫和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳中含有未反应完的二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除掉二氧化硫，二氧化碳通入硅酸钠饱和溶液中产生沉淀。 【详解】A．不能将向混合物中加水，由于铜和浓硫酸反应结束后还有较多的硫酸，应将混合物缓慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误； B．BaCl2溶液与SO2不反应，因此中BaCl2溶液中没有沉淀生成，故B错误； C．H2S溶液中会出现黄色沉淀，是硫化氢和二氧化硫反应生成硫沉淀和水，反应方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故C错误； D．二氧化硫和饱和碳酸氢钠溶液对应生成二氧化碳，由于还可能含有二氧化硫，会影响二氧化碳的检验，因此将二氧化碳中的二氧化硫除掉，因此A试管中的试剂可以是酸性KMnO4溶液除掉二氧化硫，故D正确； 综上所述，答案为D。 9. 不同价态含硫物质的转化如图所示，某些反应条件及产物已经省略，下列说法正确的是 A. 图中B能一步转化成D，A也能一步转化成D B. 图中A、C反应能生成B，反应中C表现还原性 C. 工业上制备E，常用H2O吸收D，D转化为E的反应不是氧化还原反应 D. 图中A一在定条件下与E的浓溶液反应，可能生成B，也可能生成C 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，态含硫物质A与氧气反应可以生成B或C，且B能与氧气反应生成C、C能与氧气反应生成D，则A为硫化氢、B为硫、C为二氧化硫、D为三氧化硫，由D可以与水反应生成E、E可以转化为C可知，E为硫酸。 【详解】A．由分析可知，B为硫、D为三氧化硫，硫与氧化剂一定条件下反应只能转化为二氧化硫，不能转化为三氧化硫，故A错误； B．硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，反应中二氧化硫在的硫元素化合价降低被还原，二氧化硫表现氧化性，故B错误； C．工业上制备硫酸时，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，不能用水吸收三氧化硫，否则会因为形成酸雾导致吸收效率降低，故C错误； D．硫化氢与一定浓度的硫酸反应时，可以生成硫、二氧化硫和水，也可能生成二氧化硫和水，故D正确； 故选D。 10. 如图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是 A. X、Z都可以被W的浓溶液氧化 B. Z具有漂白性，所以可以使溴水褪色 C. Y在参加反应时，既可以被氧化，也可以被还原 D. W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，X是H2S、Y是S单质、Z是SO2、W是H2SO4。 【详解】A．由氧化还原反应规律可知，二氧化硫不可能与硫酸反应，选项A错误； B．二氧化硫具有还原性，能与溴水反应使溶液褪色，反应中二氧化硫表现还原性而不是漂白性，选项B错误； C．硫单质中S为0价，介于中间价态，在参加反应时，既可以被氧化，也可以被还原，选项C正确； D．浓硫酸使胆矾变白时，浓硫酸表现吸水性，选项D错误； 答案选C。 11. 下列关于氮气的说法正确的是 A. 氮分子中有一个氮氮双键 B. 氮气不能与其他物质发生反应 C. 氮气中的共价键为极性共价键 D. 豆科植物的根瘤菌可以将氮气转化为含氮化合物，实现自然固氮 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气的电子式为，氮分子中有一个氮氮三键，A错误； B．氮气和氧气放电条件下生成一氧化氮，镁可在氮气中燃烧……高温或放电下氮气能和某些物质反应，B错误； C． 氮气中的共价键为非极性共价键，C错误； D．氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素，豆科植物的根瘤菌可以将氮气转化为含氮化合物，实现自然固氮，D正确； 答案选D。 12. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( ) A. B. 稀 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO与H2O不能发生反应，不能生成HNO3，A不能实现； B．稀HNO3与Cu反应，生成NO气体，不能生成NO2气体，B不能实现； C．在催化剂、高温条件下，NO与CO能发生反应，生成N2和CO2，C能够实现； D．NO2中N元素显+4价，若反应生成N2，则表现出氧化性，O3具有强氧化性，同一反应中的反应物，不可能同时表现出氧化性，而不表现出还原性，D不能实现； 故选C。 13. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验的原理分析中，正确的是 A. 氨气可作喷泉实验是因为氨气极易液化 B. 氨气可与氯化氢反应是因为氨气有还原性 C. 实验室制取氨气用和固体混合物是因为铵盐易溶于水 D. 液氨用作制冷剂是因为液氨气化时可带走大量的热 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气可作喷泉实验是因为氨气极易溶于水，与极易液化无关，故A错误； B．氨气可与氯化氢反应是因为氨气有碱性，与有还原性无关，故B错误； C．实验室制取氨气用氯化铵和氢氧化钙固体混合物是因为铵盐能与碱反应，与铵盐易溶于水无关，故C错误； D．氨气极易液化，液化得到的液氨气化时可带走大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故D正确； 故选D。 14. 某实验小组，设计如下图所示的装置模拟汽车尾气系统中CO与NO催化反应。 关于上述模拟实验，下列说法错误的是 A. 反应前需检查装置的气密性是否良好 B. 装置a中的试剂起干燥、观察气体流速及混合气体的作用 C. 装置c为安全瓶，能防止d装置中的溶液倒吸入b装置 D. 装置d中的溶液能完全吸收实验中的有害尾气 【答案】D 【解析】 【详解】A．模拟有气体参与的实验，即实验前需要检查装置的气密性是否良好，A正确； B．一氧化氮和一氧化碳分别用两支导管通入浓硫酸，即可通过气泡观察流速且使气体混合，并干燥，B正确； C．c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸，C正确； D．d装置中氢氧化钠溶液可检验气体二氧化碳，但不能与尾气中的CO和NO反应，故不能吸收有害尾气，D错误； 故选D。 15. 硝酸工业尾气中的NO、进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：，。将一定量NO和的混合气体通入300 mL 5 mol•L NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则下列有关判断正确的是 A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为10 L B. 原混合气体中NO与的体积之比可能为3∶2 C. 所得溶液中溶质一定有2种 D. 所得溶液中和的物质的量之比可能为2∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．若只发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O反应，据二者反应的关系：NO--2NaOH，n(NaOH)=0.3×5=1.5mol，n(NO)=0.75mol，V(NO)=22.4×0.75=16.8 L，结合反应可知NO的物质的量小于NO2时，气体即可被完全吸收，因此NO的体积≤16.8 L即可满足题意；故A正确； B．由反应可知当NO的物质的量小于NO2时，即：V(NO)：V(NO2)≤1时气体才能被完全吸收，则NO与的体积之比不可能为3∶2，故B错误； C．不确定NO、NO2的量，可能发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O两个反应，所以溶液中溶质可能只有NaNO2也可能是NaNO3和NaNO2的混合物，故B错误； D．若只发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O反应，则溶质只有NaNO2，又因在反应中NaNO3和NaNO2按照1：1生成，则两个反应发生时和的物质的量之比一定小于1，不可能为2：1，故D错误； 故选：A。 16. 有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是 A. 1∶1∶2 B. 4∶3∶2 C. 4∶16∶13 D. 4∶3∶4 【答案】C 【解析】 【分析】反应后容器中仍充满溶液，说明没有气体剩余，根据反应：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3进行判断。 【详解】A．若NO2为1体积，NO为1体积，则消耗=1体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为1∶1∶1，A项不符合题意； B．若NO2为4体积，NO为3体积，则消耗体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为4∶3∶，B项不符合题意； C．若NO2为4体积，NO为16体积，则消耗=13体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为4∶16∶13，C项符合题意； D．若NO2为4体积，NO为3体积，则消耗=体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为4∶3∶，D项不符合题意； 故选C。 17. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的相关描述中正确的是 A. 浓硝酸保存于无色试剂瓶中 B. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体 C. 常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应 D. 稀HNO3与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀HNO3氧化性强于浓HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光会分解，要保存在棕色试剂瓶中，A错误； B．酸性溶液中硝酸根离子有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应生成一氧化氮，一氧化氮在试管口与氧气反应生成二氧化氮，可在试管口观察到红棕色气体，B正确； C．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，所以浓硝酸可以用铝制容器储存，C错误； D．稀HNO3与金属反应时，稀硝酸被还原为一氧化氮，反应较慢，浓硝酸被还原为二氧化氮，反应较快，所以稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱， D错误； 故选B。 【点睛】HNO3浓度不同氧化性不同，还原产物也不同。 18. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①、②、④均为氧化还原反应 B. 反应③、④中的氮元素均被还原 C. 反应③和⑤均属于氮的固定 D. 等质量的分别参与反应④和⑤，转移电子数之比为4∶3 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①：NH→NH3，N的化合价没有发生变化，属于氧化还原反应；反应②：NH2OH→N2H4，N的化合价由-1价降低为-2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；反应④：NO→NH2OH，N的化合价由+3价降低为-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A错误； B．反应③：N2H4→N2，N的化合价由-2价升高为0价，N被氧化，反应④：NO→NH2OH，N的化合价由+3价降低为-1价，N被还原，故B错误； C．氮的固体是游离态的氮转化为化合态的氮，因此反应③、⑤不是氮的固定，故C错误； D．反应④：NO→NH2OH，N的化合价由+3价降低为-1价，降低4价，反应⑤：NO→N2，N的化合价由+3价降低为0价，降低3价，转移电子数之比为4∶3，故D正确； 答案为D。 19. 某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是 A. ①中铝片发生了钝化 B. ②中产生的气泡可能是氮氧化合物 C. ③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]- D. ②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝片加入浓硝酸中，表面形成一层致密的氧化膜，铝片发生了钝化，A正确； B．加水，浓硝酸被稀释为稀硝酸，铝和稀硝酸反应，可生成NO，②中产生的气泡可能是氮氧化合物,B正确； C．向铝盐中加氢氧化钠，生成白色沉淀氢氧化铝，然后白色沉淀溶解，生成[Al(OH)4]- ，Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-，C正确； D．加水稀释过程中，浓硝酸被稀释为稀硝酸，铝表面的氧化膜和硝酸反应生成盐和水，不是氧化还原反应，D错误； 故答案选D。 20. 下列叙述I和II均正确且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 铁片插入浓硝酸中，无明显现象 铁片表面被硝酸钝化 B 水玻璃是混合物 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C 氢氟酸可与SiO2反应得到SiF4 二氧化硅是一种两性氧化物 D 二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间 用于制造光导纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁片插入浓硝酸中，铁的表面发生钝化，阻止反应进一步发生，A符合题意； B．水玻璃具有黏性，且不燃烧能阻燃，可用于生产黏合剂和防火剂，没有因果关系，故B不符合题意； C．氢氟酸可与SiO2反应得到SiF4，是二氧化硅和氢氟酸反应的一个特性，不能体现二氧化硅是一种两性氧化物，故C不符合题意； D．二氧化硅透明度很高造价低，因此是很好的光导材料，故D不符合题意； 故选A。 二、填空题(本题共3小题，共40分。) 21. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的90%以上。 （1）是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。 （2）常利用反应制备硅单质，该反应中氧化剂是___________。 （3）根据如图所示装置回答以下问题。 若要用此装置证明酸性：，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④溶液 ⑤。试剂A与C分别为___________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为___________。有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是___________。 （4）工业制粗硅的中间产物遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，写出配平的化学反应方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 氢氟酸 （2）SiO2 （3） ①. ①④ ②. CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO ③. HNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸 （4） 【解析】 【分析】由于酸性：，碳酸不稳定易分解生成二氧化碳和水，所以应用硝酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳再与硅酸钠溶液反应生成硅酸，据此分析可得： 【小问1详解】 为酸性氧化物与碱反应生成盐和水，则与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为；只与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故答案为：，氢氟酸； 【小问2详解】 在反应中，中Si化合价由+4价变味0价，发生还原反应，为氧化剂，故答案为：； 【小问3详解】 由于酸性：，为易分解酸，所以应用与碳酸钙反应制备二氧化碳，二氧化碳进入C中与硅酸钠溶液反应生成硅酸，则A、B、C分别为稀、CaCO3和溶液；硝酸为易挥发性酸，在实验过程中挥发的硝酸也能与溶液反应生成硅酸白色沉淀，故答案为：①④；HNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸； 【小问4详解】 遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，在反应中Si的化合价由+2价升高，发生氧化反应，即该反应属于氧化还原反应，有元素化合价升高就有元素化合价降低，则H元素化合价降低被还原为氢气，则与水反应的化学方程式为：，故答案为：。 22. 下图是氮的化合物的“价类二维图”。 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：___________。 （2）图中方框中的化学式为___________，一水合氨电离可使溶液显碱性，写出一水合氨的电离方程式：___________。 （3）写出和在加热催化剂条件下生成的化学方程式：___________。 （4）向盛有少量溶液的试管中加入溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，实验现象是___________。 （5）将和稀硝酸充分反应，生成的气体体积为___________L(在标准状况下)，用排水法收集该气体，将收集到的气体的试管倒立于水槽中缓缓通入___________(标准状况)使恰好完全反应，写出观察到的现象：___________。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2） ①. N2O3 ②. NH3•H2ONH+OH- （3）4NH3+5O24NO+6H2O （4）产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 （5） ①. 0.896 ②. 0.672 ③. 试管内的无色气体变为红棕色，试管内液面上升，最终试管内充满液体 【解析】 【小问1详解】 实验室制备氨气是利用固体氢氧化钙和氯化铵加热反应生成，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 【小问2详解】 图中方框中N为+3价，属于氧化物，化学式为N2O3，一水合氨是弱碱，部分电离，氨水的电离方程式为NH3•H2ONH+OH-。 【小问3详解】 氨催化氧化生成NO和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 【小问4详解】 向盛有少量溶液的试管中加入溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，由于反应中产生氨气，故实验现象是：产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【小问5详解】 稀硝酸和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，离子方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，3.84gCu的物质的量为0.06mol，生成NO的物质的量为0.04mol，标况下的体积为V=nVm=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，NO不溶于水，且不与水反应，同时NO的密度与空气相近，因而NO只能用排水集气法收集；一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故NO与氧气在溶液中生成硝酸的总反应方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，因NO为0.04mol，可与0.03mol氧气反应，标况下的体积为0.672L，可观察到试管内的无色气体变为红棕色，试管内液面上升，最终试管内充满液体，故答案为：0.896； 0.672；试管内的无色气体变为红棕色，试管内液面上升，最终试管内充满液体。 23. 一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有和生成：某化学兴趣小组对此进行如下探究。按图组装好实验装置(部分夹持装置已略去)，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后品红溶液褪色，气泡量减少，D中先出现浑浊后浑浊消失，反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。 请回答下列问题 (1)装置A中需用浓硫酸，用两种简单的方法确定一瓶试剂是浓硫酸还是稀硫酸：_____________。 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接a接___________、___________接b，c接___________、___________接d；D、E两支试管中的作用是________________。 (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________________；反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是________________。 (4)D中浑浊消失的离子方程式为________________。 【答案】 ①. 用火柴梗蘸取少量试剂，火柴梗若立即变黑，证明该试剂是浓硫酸或用滴管吸取少量试剂，滴加在盛有少量水的试管中，若试管壁发热，则证明该试剂是浓硫酸，其他合理答案即可 ②. 3(或4) ③. 4(或3) ④. 2 ⑤. 1 ⑥. 防倒吸 ⑦. C中品红溶液褪色 ⑧. 浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Zn反应放出 ⑨. 【解析】 【分析】一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，先生成二氧化硫、硫酸锌、和水，通入到品红溶液中，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，一段时间后，浑浊溶液又变澄清，主要是生成了亚硫酸酸氢钙溶液，NaOH溶液处理二氧化硫尾气，四氯化碳主要防倒吸，随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸和锌反应生成氢气，气泡速度加快。 【详解】(1)装置A中需用浓硫酸，用两种简单的方法确定一瓶试剂是浓硫酸还是稀硫酸，如利用其脱水性及稀释时放热等；故答案为：用火柴梗蘸取少量试剂，火柴梗若立即变黑，证明该试剂是浓硫酸或用滴管吸取少量试剂，滴加在盛有少量水的试管中，若试管壁发热，则证明该试剂是浓硫酸，其他合理答案即可。 (2乙主要作用是防倒吸，甲主要是验证二氧化硫漂白品红溶液，导管口应长进短出，因此正确连接a接3(或4)、4(或3)接b，c接2、1接d；D、E两支试管中气体先通入到四氯化碳中，再与溶液发生反应，因此的作用是防倒吸；故答案为：3(或4)；4(或3)；2；1；防倒吸。 (3)浓硫酸强氧化性是+6价的硫元素体现出的性质，化合价降低变为二氧化硫，因此能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为C中品红溶液褪色；浓硫酸随着反应进行，浓度变稀，稀硫酸和锌反应，因此反应一段时间后气泡量又会明显增加；故答案为：C中品红溶液褪色；浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Zn反应放出。 (4)D中浑浊消失是亚硫酸钙、二氧化硫和水反应生成亚硫酸氢钙，其离子方程式为；故答案为：。 【点睛】浓硫酸强氧化性是+6价的硫元素体现出的性质，稀硫酸的氧化性体现在+1价氢元素上，实验探究时要注重量变引起质变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $