2024年中考化学综合测试—化学方程式有关计算

2024年中考化学综合测试—化学方程式有关计算 1．请结合下图实验回答有关问题：（操作a：包括过滤、洗涤、烘干、称重） (1)上图中x的值为 。 (2)反应中共产生气体的质量为 g。 (3)计算参加反应的过氧化氢质量是多少？（写出计算过程）。 2．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，待完全反应后过滤，称得滤液质量为37g，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示．回答下列问题： （1）求大理石与过量盐酸反应产生二氧化碳的质量 （2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀析出的原因是 ？ （3）加入碳酸钠溶液至40g时，所得溶液的pH 7，（填“＞”或“=”或“＜”），溶液中大量存在的微粒是 （写符号） （4）计算原滤液中氯化钙的溶质质量分数 ? 3．目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和水，化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4，据测算，正常情况下一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约1.1千克，若这些二氧化碳全部与氢气反应，则可生成水多少千克？ 4．我国古代已熟练掌握了在高温条件下用木炭来冶炼铜的技术，反应的化学方程式为。 (1)该反应中木炭作 （填“还原剂”或“氧化剂”）； (2)要使80g氧化铜完全还原为铜，请计算需要木炭的质量。（写出计算过程） 5．为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下： 1 2 3 合金质量/g 25 25 50 稀H2SO4的质量/g 120 160 100 生成H2的质量/g 0.4 0.4 0.4 (1)从上表数据分析，当所取黄铜合金与所用稀硫酸的质量比为_____________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应 (2)反应前稀硫酸中溶质的质量分数是多少 6．工业制取的碳酸钠常会含有少量的氯化钠杂质，实验探究小组的同学欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：取该样品11 g放在烧杯中，向其中加入64.4 g水制成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为4.4 g，所得溶液的溶质质量分数为10%．请计算： （1）该样品中碳酸钠的质量分数；（结果精确到0.1%） （2）恰好完全反应时所加稀盐酸的质量。 7．下图为某加钙食盐包装袋上的标签，通过下列方法检查该食盐中钙元素的含量：往装有稀盐酸的小烧杯(总质量为200.0g)加入30.0g该盐样品，充分反应后，无固体剩余。反应后烧杯和烧杯中剩余物的总质量为228.9g。试计算： (1)反应过程中产生的CO2质量为_______g； (2)通过计算说明该食盐中碳酸钙含量是否达标？(计算结果保留到0.01%) 8．项目小组根据特定需求，可以选择合适的药品和装置自制制氧机，环境不同，所用的制氧剂及产氧需求也不同。 I.分析家用制氧机原理 某款家用制氧机利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中制取氧气。 已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠(Na2CO3)和H2O2。 ②H2O2可以将KI转化为I2，I2遇淀粉溶液变蓝。 制氧机制氧说明(部分)见表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 A剂 B剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟) 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 (1)A剂的成分是 (填名称)。 (2)若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行快速吸氧。三个配方中，供氧最快的是 。 (3)按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行过滤，并在滤液中滴加KI溶液，再滴加 溶液，溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。 II.计算鱼缸制氧机产氧量 (4)过氧化钙(CaO2)是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为：。若用150g某过氧化钙样品可制得氧气32g，利用化学方程式计算，该过氧化钙样品中CaO2的纯度是多少？(纯度=纯净物的质量/样品的质量乘以100%) 9．煅烧含氧化铁80%的赤铁矿1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 10．中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？ 11．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。 (1)反应结束后，过滤，滤渣的质量为 g。 (2)反应产生氧气的质量为 g。 (3)计算参加反应的过氧化氢质量是多少？(写出计算过程，没有解题过程不得分) 12．为测量鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组作了如下实验：将捣碎的鸡蛋壳15g加入足量盐酸100g，直到没有气泡产生，称得烧杯内物质的总质量为110.6g(杂质不参与反应，也不溶于水)。求： (1)产生CO2的质量是 g？ (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少 ？(要求写出计算过程，答案精确到0.1%) 13．日常生活中，小朋友被鱼刺卡住的现象时有发生，有人认为可用食醋来处理该紧急状况。已知鱼刺中含有碳酸钙（其余杂质不与酸反应），某化学兴题小组设计了图甲装置来测定鱼刺中碳酸钙的含量，并将测得的数据绘制成图乙，同时验证食醋处理法是否可行。    提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc）； ②醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为； ③鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 (1)该实验中，浓硫酸的作用是 。 (2)由图乙中的AB曲线可知，锥形瓶中反应速率的变化情况是 （填“变快”“变慢”或“不变”）。 (3)根据图中的数据计算出鱼骨中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） (4)生活中，用喝食醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果说明理由： 。 14．为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题： 所取药品 第一次 第二次 第三次 黄铜样品质量 12g 10g 10g 烧杯＋稀盐酸质量 150g 150g 160g 充分反应后，烧杯＋剩余物质质量 161.8g 159.8g 169.8g （1）第______次实验中，稀盐酸和样品恰好完全反应。 （2）黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程） （3）第三次实验充分反应后所得溶液中的溶质为________________（写化学式） 15．叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气源，产生气体的原理是：2NaN3+CuO=X+3N2+Cu。 (1)X的化学式为 。 (2)计算130gNaN3完全反应生成N2的质量。(写出计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)6 (2)2.4 (3)解：设参加反应的过氧化氢质量为x x=5.1g 答：参加反应的过氧化氢质量为5.1g。 2． 2.2g 滤液中有稀盐酸 > Na+ ，Cl-，H2O，CO32- 设原滤液中CaCl2的质量为y。 原滤液中CaCl2的质量分数＝ 。 3．解：设可生成水的质量为x x=0.9kg 答：可生成水的质量为0.9千克。 4．(1)还原剂 (2)解：设需要木炭质量为x x=6g 答：需要木炭6g。 5．(1)1:4 (2)设稀硫酸溶液的溶质质量为x x=19.6g 所用稀硫酸溶液的溶质的质量分数= =19.6% 答：稀硫酸溶液的溶质的质量分数19.6%。 6．（1）设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量分别为y 样品中碳酸钠的质量分数为： 答：该样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 （2）恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为： 答：恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为50g。 7．（1）1.1克；（2）8.33%，合格 8．(1)过碳酸钠 (2)配方三 (3)淀粉 (4)解：设制得32g氧气需要过氧化钙的质量为x， 则该过氧化钙样品中CaO2的纯度为 答：该过氧化钙样品中CaO2的纯度为96%。 9．583t 10．解：设理论上消耗水的质量为x， x=18kg， 答：理论上消耗水的质量为 18kg。 11．(1)2 (2)1.6 (3)解：设参加反应的过氧化氢质量为x 答：参加反应的过氧化氢质量是3.4g。 12．(1)4.4g (2)设生成CaCO3的质量x，则 = x=10.0g CaCO3的质量分数为×100%≈66.7% 答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为66.7%。 13．(1)吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确。 (2)变慢 (3)解：生成二氧化碳的质量为820g-819.89g=0.11g， 设生成0.11g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x， x=0.25g 鱼骨中碳酸钙的质量分数为。 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。 (4)要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长。 14．（1）二；（2）35%；（3）ZnCl2和HCl 15．(1)Na2O (2)解：设130gNaN3完全反应生成N2的质量为x x=84g 答：130gNaN3完全反应生成N2的质量为84g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$