2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算

2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算 一、选择题 1．溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50g，加水稀释至250g后取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是 A．0.2% B．4% C．1% D．2% 2．将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是 A．蒸发水 B．加入溶质质量分数为10％的氯化钠溶液 C．倒出一半溶液 D．加入氯化钠固体 3．下列关于溶液的认识中合理的是 A．均一稳定的液体一定是溶液 B．的蔗糖溶液是指蔗糖与水按照的质量比配成的溶液 C．降低温度都可以使接近饱和的溶液转化为饱和溶液 D．向的食盐溶液中加入食盐，其溶质质量分数可增大一倍 4．下列有关水和溶液的说法错误的是 A．通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质 B．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 C．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 D．将50g溶质质量分数为的硝酸钾溶液稀释成，需要加水150g 5．实验室用氯化钠配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A．配制溶液中氯化钠的质量为15g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 D．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 6．100克10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是 A．再加入10克硝酸钾 B．蒸发水分浓缩为50克的溶液 C．蒸发掉水分的一半 D．加入100克25%硝酸钾溶液 7．下图为甲､乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲､乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克 D．使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法 8．农业上常用浓度为16%的氯化钠溶液来选种。下图为配制氯化钠选种液的过程，氯化钠在不同温度时的溶解度如下表。结合图、表信息，下列有关分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 A．图1→图2过程中溶液的温度明显升高 B．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 C．图2中形成的是氯化钠的饱和溶液 D．图2中配制的溶液达不到选种液的标准 9．T℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液中溶质质量分数的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．该温度下，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系：甲＞乙＞丙 B．乙溶液在B点属于饱和溶液 C．该温度下，甲的溶解度为25g D．C点时恒温蒸发水，有固体析出 10．甲、乙两物质的溶解度曲线a、b如图所示，下列叙述中正确的是 A．时甲和乙的溶解度均为30 B．时甲和乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比不同 C．时在50g水中加入30g甲，其溶质的质量分数为37.5% D．时等质量的甲、乙饱和溶液，同时降低温度到，甲析出的晶体多 二、计算题 11．依题意回答下列问题： (1)医用口罩生产过程中，常用环氧乙烷(CxH4O)杀菌消毒，已知环氧乙烷的相对分子质量为44，则其中x = 。 (2)84消毒液有一定刺激性和腐蚀性，必须稀释后才能使用。实验室现在有浓度为5% 的原液100g，欲加水稀释为0.5% ，需要加水的质量是 g。 (3)已知某种硫的氧化物中硫与氧元素的质量之比为2:3，该氧化物的化学式是 。 12．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。某化学探究小组将常见气体制备装置于电子天平上进行相关的实验，测得数据如图流程所示： (1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 g； (2)请计算参加反应的过氧化氢的质量分数 ；（精确到0.1%） (3)探究小组在制取完氧气后回收二氧化锰，主要步骤为溶解、过滤、洗涤、干燥．在过滤过程中，发现滤液仍然浑浊，可能原因有 。 13．兴趣小组的同学为测定某药品中钙元素的含量是否与标签相符，开展了探究活动。下表是碳酸钙D3片标签的部分信息。同学们取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示。 碳酸钙D3片 【成分】碳酸钙、维生素D3、辅料 【规格】每片含钙元素0.5g 【用法】口服，嚼食 【用量】每日一次，一次一片 【贮藏】室温密封保存 (1)恰好完全反应时消耗稀盐酸溶质的质量为 g。 (2)计算每片药片中钙元素的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程) 三、填空与简答 14．回答： (1)要把一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以加溶质、 （还任写一种）。要把溶质质量分数为20%的NaCl溶液50g，稀释成10%的NaCl溶液，需要加水 g。 (2)我国“深海勇士”号载人潜水器完成运行阶段首航，作业能力达到水下10000米，潜水领域再次获得新突破。潜水器可用过氧化钠（Na2O2）来供氧。过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，请写出该反应的化学方程式为 ，  生成的碳酸钠溶于水，其溶液呈碱性，则pH 7（填“>”或“<”）。 (3)硬水转化为软水的方法是 （任填一种）。 15．下图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题． (1)乙物质的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）． (2)时，等质量的两种物质的饱和溶液中含水的质量甲 （填“大于”“小于”或“等于”）乙． (3)时，将质量分数为20%的甲溶液转化为该温度下的饱和溶液，需要加入溶质的质量为 ． 16．“扬帆”小组开展了“用甘蔗提取蔗糖”的项目式学习活动，他午将新鲜甘蔗切成小块，粉碎，放到水中搅拌，得到蔗料（即蔗汁和蔗渣的固液混合物），再从中提取蔗糖。蔗糖的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题 (1)要除去蔗料中的蔗渣，可采用的实验操作是 。除去蔗渣以后的蔗汁呈棕黄色，可向蔗汁中加入 进行脱色处理。 (2)经过脱色后得到的蔗糖溶液是否饱和？请设计实验方案进行验证 。若是不饱和溶液，可使该溶液达到饱和的方法是 。 (3)根据蔗糖的溶解度曲线分析：时，向水中加入蔗糖颗粒，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】根据加水稀释时，溶液中溶质质量不变，加水稀释至250g溶液中溶质的质量分数=；根据溶液的均一性，取出的溶液的溶质质量分数与原溶液溶质质量分数相同，故10g溶液中溶质的质量分数是2%； 故选：D。 2．A 【详解】A、将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，则（10g-x）×20%=10g×10%，x=5g，故选项说法正确； B、10g质量分数为10%的氯化钠溶液加入10g质量分数为10%的氯化钠溶液，溶质的质量分数仍为10%，故选项说法错误； C、由于溶液具有均一性，倒出一半溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误； D、设加入氯化钠的质量为y，则（10g+y）×20%=100g×10%+y，y=1.25g，故选项说法错误； 故选：A。 3．B 【详解】A、均一稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一稳定的液体，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，不符合题意； B、的蔗糖溶液是指蔗糖与水按照20：（100-20）=的质量比配成的溶液，说法正确，符合题意； C、降低温度不一定都可以使接近饱和的溶液转化为饱和溶液，如氢氧化钙溶液，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，不能使接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、向的食盐溶液中加入食盐，其溶质质量分数变为，没有增大一倍，说法错误，不符合题意。 故选：B。 4．C 【详解】A、沉降是将悬浮的小的颗粒物沉淀，过滤是将固体和液体分离，所以通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质，故A正确； B、煮沸可以将水中的细菌病毒杀死，故B正确； C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子均是在不断的运动的，故C错误； D、稀释前后溶质的质量不变，则稀释后的溶液的质量为=200g，加入水的质量为200g-50g=150g，故D正确。 故选C。 5．D 【详解】A、配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×15%=15g，故选项说法正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确； C、首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确； D、用量筒量取水时，俯视液面，读数偏大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误； 故选：D。 6．B 【详解】A、再加入10克硝酸钾，溶质质量分数=，不符合题意； B、蒸发水分浓缩为50克的溶液，溶质质量分数=，符合题意； C、蒸发掉水分的一半，溶质质量分数=，不符合题意； D、加入100克25%硝酸钾溶液，溶质质量分数=，不符合题意； 故选B。 7．D 【详解】A.比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，错误； B.t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为15g，所以其质量分数为：，错误； C.t2℃时，甲的溶解度为30g，将50克甲物质放入100克水中，只能溶解30g，得到溶液的质量为130g，错误； D.通过蒸发溶剂的方法可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，正确； 故选D。 8．D 【详解】A、氯化钠溶于水温度几乎无变化，则图1→图2过程中溶液温度无明显变化，故选项说法错误； B、氯化钠的溶解度与温度有关，搅拌不能增大氯化钠的溶解度，故选项说法错误； C、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，20℃时，图2中溶液中，100g水中溶解了16g氯化钠，则图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液，故选项说法错误； D、图2中配制的溶液的质量分数为：，故选项说法正确。 故选D。 9．A 【详解】A、根据图示可知，T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，溶质质量分数关系为丙＞乙＞甲，同一温度下，相同溶剂中，溶解度大的溶解的固体多，饱和溶液溶质质量分数=，故该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲，说法错误； B、乙溶液在B点溶质质量分数达到最大，说明B点不能继续再溶解固体乙，属于饱和溶液，说法正确； C、该温度下，甲饱和溶液溶质量分数为20%，设甲的溶解度为s，则有，s=25g，说法正确； D、C点时，丙溶液溶质质量分数达到最大值，是该温度下的饱和溶液，恒温蒸发水，有固体析出，说法正确。 故选A。 10．D 【详解】A、溶解度单位是“g”，根据溶解度曲线可知，t1℃时甲和乙的溶解度均为30g，错误； B、根据溶解度曲线可知，t1℃时甲和乙的溶解度相同，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比相同，错误； C、根据溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度是50g，在50g水中最多溶解25g，加入30g甲，其溶质的质量分数=，错误； D、根据溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，同时降低温度到t1℃，甲析出的晶体多，正确。 故选D。 11．(1)2 (2)900 (3)SO3 【详解】（1）已知环氧乙烷的相对分子质量为44，则，故填：2； （2）稀释前后溶质质量不变，设需要水的质量为，，即需要水的质量为900g，故填：900； （3）设该氧化物为SaOb，则，则该氧化物的化学式为SO3，故填：SO3。 12．(1)1.6 (2)解：设参加反应的过氧化氢的质量分数为x   x=5.0% 答：参加反应的过氧化氢的质量分数为5.0% (3)滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则反应生成的氧气的质量为：68.0g+1.0g-67.4g=1.6g； （2）见答案； （3）在过滤过程中，发现滤液仍然浑浊，可能原因有：滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。 13．(1)7.3g (2)解：设8片钙片中碳酸钙的质量为 则每片药片中碳酸钙的质量为10g÷8=1.25g，每片含钙元素质量= 答：每片药片中钙元素的质量为0.5g，与标签相符。 【详解】（1）100g质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为100g×7.3%=7.3g。 （2）解析见答案。 14．(1) 蒸发水（或降温） 50 (2) > (3)煮沸（或蒸馏） 【详解】（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，要把一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以加溶质蒸发水（或降温）； 要把溶质质量分数为20%的NaCl溶液50g，稀释成10%的NaCl溶液，根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有20%×50g=（50g+x）×10%，解得x=50g。 （2）过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：； 生成的碳酸钠溶于水，其溶液呈碱性，则pH＞7。 （3）蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，实验室可以用蒸馏的方法将硬水软化； 生活中常用的硬水软化的方法是煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。 15．(1)增大 (2)等于 (3) 【详解】（1）根据图像可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大； （2）t℃ 时，甲、乙的溶解度相等，所形成的饱和溶液的溶质质量分数相等，则等质量的两种物质的饱和溶液中含水的质量甲等于乙； （3）60℃ 时，甲的溶解度为110g，设需要加入溶质的质量为x，则，x=68g。 16．(1) 过滤 活性炭 (2) 过滤后，在滤液中加入少许蔗糖，观察是否能继续溶解，若溶解，则原溶液是蔗糖的不饱和溶液；若不能溶解，则原溶液是蔗糖的饱和溶液 降低温度、蒸发溶剂、增加蔗糖 (3)50% 【详解】（1）要除去蔗料中的蔗渣，可采用的实验操作是过滤； 除去蔗渣以后的蔗汁呈棕黄色，活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，因此可向蔗汁中加入活性炭进行脱色处理； （2）饱和溶液与不饱和溶液的判断方法：加入溶质后不能溶解的是饱和溶液，还能继续溶解的是不饱和溶液，因此验证经过脱色后得到的蔗糖溶液是否饱和的实验方案为：过滤后，在滤液中加入少许蔗糖，观察是否能继续溶解，若溶解，则原溶液是蔗糖的不饱和溶液；若不能溶解，则原溶液是蔗糖的饱和溶液； 由图可知，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，因此若是不饱和溶液，可使该溶液达到饱和的方法是降低温度、蒸发溶剂、增加蔗糖； （3）由图可知，时蔗糖的溶解度大于179g，则时向水中加入蔗糖颗粒能全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$