2024年中考化学复习分项专练---流程题

2024年中考化学复习分项专练---流程题 1．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如下。    部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表。 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 (1)由生石灰制取熟石灰的化学方程式为 。 (2)用稀盐酸溶解氧化铁的化学方程式为 。 (3)溶液A中的阳离子是 (填离子符号)。 (4)沉淀C的成分是 。 (5)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是 。 (6)要得到纯净的产品氢氧化镁固体应该进行的操作I是 。 2．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：(已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；金、银不发生类似反应) (1)将电路板粉碎成粉末的目的是 ，从而加快反应速率； (2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，其它溶质的化学式为 ； (3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解， ； (4)步骤③得到的滤渣的成分是 。 3．黄铜渣中含有锌，氧化锌铜和氧化铜，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水也不参与反应）：    (1)溶液A中的阳离子有和 （填离子符号）。 (2)加酸溶解黄铜渣时，需要通风并远离火源，其原因是 ； (3)步骤Ⅱ中溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式为 ； (4)步骤Ⅲ加热蒸发时所用到的玻璃仪器有酒精灯和 。 4．钼及其合金在冶金、电子、制药、航空等方面有着广泛的应用。用钼精矿（MoS2）制备钼的步骤如下： ①将钼精矿在高温下焙烧，使MoS2转化为MoO3 ②用氨水浸取，将MoO3转化为可溶性的钼酸铵：钼酸铵与盐酸反应，析出钼酸固体，把钼酸加热得到MoO3 ③在加热条件下，用H2将MoO3还原得到Mo (1)钼能被加工成钼丝、超薄钼箔，说明钼具有良好的 性。 (2)钼合金属于______（填标号） A．单质 B．化合物 C．混合物 D．氧化物 (3)完成步骤①的化学方程式： 。 (4)钼酸铵的化学式为：（HN4）2MoO4，其中，钼元素的化合价为 。 (5)钼酸的化学式为 。 (6)步骤③的化学方程式为 。 5．铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于矿石中。铝土矿的主要成分是Al2O3，NaAlO2溶液和二氧化碳反应，生成氢氧化铝和小苏打。氢氧化铝是一种难溶性碱，加热易分解，生成金属氧化物和水。冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。下图是工业炼铝的流程图。 (1)向铝土矿中加入过量氢氧化钠溶液，称为“碱洗”。氢氧化钠与矿石中的氧化铝反应生成可溶解的NaAlO2和水。写出该反应的化学方程式 ，操作①的名称是 ，该操作的目的是 。 (2)滤液中通入足量二氧化碳，发生反应的化学方程式 。 (3)写出灼烧氢氧化铝的化学方程式 。 (4)请写出金属铝在日常生活中的一个用途 。生活中，铝制品不易腐蚀的原因是 。 6．某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。 (1)“酸浸”中使用的酸是___________（填字母序号）。 A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 (2)操作①的名称为 。 (3)“煅烧”过程发生反应的化学方程式为 。 7．“5C”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅(Si)，如图是一种用石英砂(含有80%的SiO2)制备高纯硅的工艺流程图。 回答下列问题： (1)过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 (2)反应II后所得滤液中的溶质为 (填化学式)。 (3)写出反应III的化学方程式 。 (4)在实际制备过程中，反应Ⅳ要隔绝空气的原因是 。 8．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成氮肥的流程。 （1）从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）从变化角度：步骤Ⅰ发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 （3）步骤Ⅱ中单质甲应为氢气，推断理由是 ，该过程反应的类型为 （填“化合”或“分解”）反应。 （4）流程图步骤Ⅳ得到的HNO3中氮元素化合价为 ，步骤Ⅴ可得到常见的硝酸铵氮肥，硝酸铵中阳离子的符号为 。 （5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有 （填字母序号）。 A及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘 B工厂通过加高烟囱直接排放废气 C提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 （6）步骤Ⅱ中氢气的获得可以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水，其过程如图： ①反应I的化学反应方程式为 ，该反应将太阳能转化为 能。 ②整个循环过程中涉及的氧化物有 种（填写数字）。 9．工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁。某课外小组同学想从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3)，要求全过程不引人其他金属元素，具体流程如下，请回答下列问题。    (1)反应器中加入的过量X为 (填名称)。 (2)一段时间后酸浸槽底部会沉积一部分固体，该固体成分为 。 (3)由溶液Y到铁红的生产过程中会产生大量氢氧化钠废液，直接排放会污染环境，请你对该废液的处理提出一种可行的方法 。 10．回答问题 (1)在实验室中有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、NaOH溶液和Na2CO3溶液中的一种，现通过实验确定物质，贴上标签。 ①若分别取三等份无色溶液，分别向其中加入适量的无色酚酞试液，依据实验现象能直接判断出的是 (填下列序号之一)。 A．稀盐酸     B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 ②再分别另取上述还未鉴别出的两种待测溶液少许，分别加入两支试管中，各滴入足量①所鉴别出的溶液，观察到其中一支试管中无明显现象，则该试管中对应的原待测溶液是 (填下列序号之一)。 A．稀盐酸    B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 (2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有Na2SO4、CaCO3、FeCl3、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体B的化学式为 ；白色沉淀G的化学式为 。 ②根据上述实验现象进行推断，在固体混合物A里，上述四种物质中，肯定存在的物质是 (填化学式)。 ③写出步骤Ⅰ中发生化学反应的化学方程式 。 ④混合物A中，还不能确定存在的物质是 (写化学式)；得此结论的理由是 。 11．蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验流程如图所示： (1)蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 。 氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe（OH）3 2.3 3.4 沉淀不溶 沉淀不溶 Al（OH）3 3.3 5.2 7.8 12.8 Mg（OH）2 8.6 11.1 沉淀不溶 沉淀不溶 (2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），沉淀物A中含有 。该操作中Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，溶液pH会升高，可能导致 溶解， 会沉淀析出。 (3)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 。 (4)确定产品碱式碳酸镁（mMgCO3•nMg（OH）2•xH2O）的组成。某同学组装仪器如图所示： 资料查询：MgCO3、Mg（OH）2受热易分解，各生成对应的两种氧化物。 实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，D处浓H2SO4增重0.9g，E处碱石灰增重1.76g，A装置中NaOH溶液的作用是 ；在实验中要持续通入空气，其目的是 ；通过计算可得碱式碳酸镁的化学式为4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O。若将F装置去掉，对实验结果的影响是m值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），x值 。 12．工业制造高纯度氧化钙（CaO）的流程如图： (1)反应器1中先加入一定量水。气体从底部缓慢通入的原因是 。 (2)反应器2中发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)过滤器中分离出的固体是 ；检验该固体已洗净的方法 （写出操作、现象及结论）。 (4)上述流程中可循环利用的物质是 。 13．《四川盐法志》 记载，“ 敞锅熬盐”主要步骤为:    （1）生成固体B的化学方程式为 ；滤液A中一定含有溶质NaCl、MgSO4、 （填化学式） 等。 （2）操作I“敞锅熬盐”与 结晶原理相同。 （3）操作II用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是 （填标势）。 A 蒸馏水 B 饱和NaCl溶液 C 饱和NaOH溶液 D 饱和BaCl2溶液 （4）制得的精品盐 （填“一定”或“不一定”）是纯净物。. 14．东营市拥有丰富的海洋资源，合理开发利用这些宝贵的资源将极大地促进东营市经济的发展。 （1）下图是将粗盐中的泥沙等不溶性杂质除去的基本操作。请回答相关问题：    其中操作1的名称是 ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （填仪器名称）；在加热蒸发过程中，玻璃棒的作用是 ,当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 （2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入 进行检验。 （3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，氯化镁是重要化工原料。下图是工业上从母液中提取氯化镁的过程：    反应Ⅰ的基本反应类型是 ，该反应的方程式： ；物质X是 （填名称）。 （4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式（反应条件为“通电”）： 。 15．某化学兴趣小组试利用镁铝合金制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·nH2O]，其实验流程如下： 查阅资料： ①镁不与氢氧化钠溶液反应； ②； ③；    (1)操作a的名称 。 (2)镁铝合金和NaOH溶液反应前需将镁铝合金研磨成粉，其目的是 。 (3)硫酸铝晶体和明矾都是常用的絮凝剂，在净水过程中起到 的作用。 (4)固体Ⅱ与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (5)流程中可循环使用的是 （写化学式）。 (6)若初始时称取的镁铝合金的质量为18.0g，得到固体Ⅰ的质量为7.2g，硫酸铝晶体的质量为133.2g，计算硫酸铝晶体的化学式中n= （忽略合金中可能存在的杂质，且假设流程中每个环节都没有损耗）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$