2024年中考化学题型强化提升之科普阅读题

2024年中考化学题型强化提升之科普阅读题 1．阅读下列科普短文，回答问题。 全球变暖使二氧化碳成为最受关注的温室气体，如何使大气中的二氧化碳浓度降低或减缓增加速率，成为人类现在面临的重要议题。对于这个议题，主要有“隔离”和“资源化利用”两种对策。“隔离”就是利用吸收或吸附的技术提升二氧化碳的浓度，然后打入海底或地层内永久保存。“资源化利用”则是把得到的高浓度二氧化碳，当作一种原料或化学品来使用。二氧化碳和氢气在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等一系列反应，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了镓酸锌（ZnGa2O4）介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于二氧化碳的光还原，成功地实现了将二氧化碳转化为碳氢化合物燃料。 此外，二氧化碳在温度高于临界温度（31.26℃），压力高于临界压力（72.9atm）的状态下会转变为超临界状态，密度近于液体，粘度近于气体，具有惊人的溶解能力。同时，二氧化碳无毒、成本低，可用它作为高效绿色的萃取剂，尤其是用来提取中草药中的有效成分，如利用下列流程从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）。    请回答： （1）下列有关说法中错误的是 ； a超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化 b超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变 c二氧化碳变为超临界状态时分子种类没有发生改变 d用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏 （2）二氧化碳打入海底时会溶于水且与水反应，反应的化学方程式为 ； （3）根据上图分析：提取香兰素的过程中，可循环使用的物质为 ； （4）镓酸锌（ZnGa2O4）中Ga元素的化合价为 ； （5）一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O。请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整 。    2．阅读下列科技短文并回答问题。 过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。 研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对温度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如下图所示。 (1)说出过氧化氢的用途 (答一点)。 (2)过氧化氢不稳定的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)下列说法错误的是_______(填字母序号)。 A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 D．水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小 (4)图中a点(-2.8℃)未生成过氧化氢的原因可能是 。 (5)水蒸气产生过氧化氢的量与 等因素有关。 3．阅读短文并回答问题。 孔明灯 孔明灯（如图）又叫天灯，俗称许愿灯。相传是由三国时的诸葛亮所发明。 一般的孔明灯是用薄竹片架成圆桶形，外面以薄白纸包而开口朝下。孔明灯必须要在无风的天气和空旷的场地上放飞，否别不但不能飞上天，而且可能会引起火灾。燃料燃烧使灯内空气温度升高，密度减小，从而排出一部分灯内原有空气，使自身重力变小，空气对它的浮力让它飞了起来。 注意：请不要在多草木树木的地方、加油站、油库等易燃物附近行燃放孔明灯。 （1）由于薄竹片和薄白纸的 较小，所以用来制作孔明灯。 （2）正常燃放的孔明灯，薄白纸不会燃烧，主要是因为温度没有达到其 。 （3）现在许多地方已禁止燃放孔明灯，是由于 。 4．阅读下面科普短文。 本世纪以来，随着工业化进程加速、人为活动产生的温室气体排放量不断增加。当前，已有6种气体因为它们在导致地球变暖方面所起的重大作用而受到关注，它们是甲烷、二氧化碳、氮氧化物（NOx）、氢氟碳化物、全氟烃和六氟化硫，后三种通常被总称为氟烃化合物(CFCs)。几种气体对温室效应的贡献率如图所示。 2014年6月，中国国家主席习近平在号召推进“能源生产和消费革命”时强调了能源体系转型的必要性。作为对《巴黎协定》承诺的一部分，中国制定了控制二氧化碳排放的国家目标：到2030年单位国内生产总值（GDP）的二氧化碳排放比2005年下降60％至65％，二氧化碳排放2030年左右达到峰值（即GDP的二氧化碳排放年下降率开始大于GDP年增长率）并争取尽早达峰。 在研究如何实现上述减排承诺的前提下，研究人员通过建模，对比分析了沿着当前能源趋势发展的参考路径、沿着有效的提高能源效率和使用可再生能源发展的重塑路径，其分析结果如下图所示： 要解决中国及全球减排温室气体目标，一方面是大力节能，另一方面是大力发展新能源和可再生能源。我国正在沿着这两条路推动能源生产和消费革命，在保障经济社会发展的同时，不断推动能源和经济转型，从而为促进全球可持续发展与应对气候变化、在实现协调共赢的低碳发展路径上发挥着积极的引领作用。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）各类温室气体中对温室效应贡献率最大的是 。 （2）解决中国及全球减排温室气体目标的途径有 。 （3）中国制定了控制二氧化碳排放的国家目标是到2030年单位GDP的二氧化碳排放比2005年下降 。 （4）大力发展的新能源和可再生能源，包括风能、核能、 等。 （5）下列说法正确的是 （填序号）。 A．有效提高能源效率是节能的重要手段之一 B．走重塑路径，二氧化碳排放量比走参考路径可提前达峰 C．走重塑路径，二氧化碳排放量可比参考路径明显降低 5．阅读科普短文，回答下列问题。 石墨烯（C）是一种单层碳原子晶体，石墨烯的厚度只有0.335nm，是目前为止最薄的二维纳米碳材料。石墨烯在纺织、电子、海水淡化等领域具有广泛应用。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下、石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图所示。 2004年，科学家用一种非常简单易行的机械剥离法得到石墨烯，之后，制备石墨烯的新方法层出不穷，工业上可采用甲烷在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 (1)下列关于石墨烯的说法正确的是__________。 A．石墨烯是由碳原子构成的 B．石墨烯在常温下的化学性质不活泼 C．石墨烯和石墨是同一种物质 D．石墨烯在任何条件下都不能燃烧 (2)从材料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是 。 (3)石墨烯海水淡化膜允许 （填微粒符号）通过。 (4)请写出工业.上制取石墨烯的化学方程式： 。 6．纳米海绵(如图)是一种新型环保清洁产品，具有丰富的纳米级网状毛细管开孔结构，用于清洁吸附物体表面的污渍时效力超强；本身不含任何化学清洁剂，去除顽渍只用清水，不对环境造成新的污染；清洁时只需传统清洁方式30%~40%的用水量。 科学家测定了每克纳米海绵对不同油品的吸油质量如图1所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度，油品密度越大，纳米海绵对其吸附能力越强。 科学家还通过不断重复挤压、洗涤、干燥的方式，对纳米海绵和细菌纤维素两种吸油材料在不断重复使用过程中，循环吸收泵油的效果进行测试。测试结果如图2所示。 请回答下列问题。 (1)纳米海绵的清洁过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)判断下列说法正确的是_______。 A．纳米海绵用于清洁餐具时，可无需使用洗洁精 B．图1所列的五种油品中，环己烷密度最大 C．纳米海绵用于清理海上石油泄漏时，在一定使用次数范围内，可以循环使用 D．生活中使用纳米海绵清洁油污，可以大大减少污水排放，节约水资源 7．阅读关于《21世纪的能源金属﹣﹣锂（Li）》的科普短文，回答问题。 锂是一种银白色金属、质较软，密度比所有的油都小，故应存放于液态石蜡中。锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂（Li2SO4）和氢气，遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。1800年发明世界上第一个电池，后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池、主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3．锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。 （1）根据短文内容归纳出锂的物理性质 （写一点）。 （2）用化学方程式表示锂的一条化学性质 。 （3）依据短文内容判断：锂着火了 （填“能”或“不能”）用水来灭火；上述金属中Li、Hg的金属活动性由强到弱的顺序是 。 （4）手机、电动自行车、电动汽车广泛使用锂电池的优点是 。 8．（1）请认真阅读资料，完成下列问题。 新能源汽车的发展对缓解能源危机和环境污染有着重要的意义（如图所示）。近来，在潍柴集团助力下，我省已建有3座撬装式加氢站、1座1000kg固定式加氢站，7条公交运营专线，陆续投放氢燃料电池公交车200多辆。 ①传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括 、石油和天然气； ②氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是 ； ③氢燃料电池是将化学能转化为 ，所使用的“氢”燃料可来自于水的电解，写出该反应的化学方程式 ； ④科技发展可促进新能源的开发利用。下列能源不属于新能源的是 （选填字母序号）。 A 煤   B 地热能   C 太阳能   D 核能 （2）如图是硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KC1）的溶解度曲线，请回答下列问题。 ①10℃时，KNO3和KCl的溶解度大小关系是：KNO3 KCl（填“>”“<”或“=”）。 ②60℃时，将120g KNO3固体放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ③KNO3中混有少量的KCl，可用 的方法提纯KNO3。 ④据题图，下列有关说法正确的是 。 a．KCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液 b．60℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比KCl溶液的大 c．将60℃时KNO3和KC1两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是KNO3溶液 d．60℃时，从KNO3和KC1两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KC1溶液 9．氢氰酸，又名甲腈、氰化氢，化学式是HCN，是一种无机化合物，氢氰酸在标准状态下为液体，易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧，燃烧生成三种氧化物，二氧化碳、二氧化氮和一种液态氧化物，氢氰酸属于剧毒类，在第二世界大战中纳粹德国常把氰化氢作为毒气室的杀人毒气使用。将氰化钠与硫酸直接发生反应即得氢氰酸。 （1）氢氰酸在水溶液中解离出H+和 （填化学符号） （2）将氰化钠与硫酸直接发生反应即得氢氰酸的反应属于 （填反应基本类型）。 （3）氢氰酸在空气中可燃烧，该反应的化学方程式为 。 （4）氰化钡用语制氰化物以及冶金、电镀等工业、98t氰化钠完全转化可以生产 t氰化钡。 10．近期，中国科学技术大学曾杰教授研究团队与中科院上海同步辐射光源研究员司锐合作，研发出一种新型铂单原子催化剂，可将二氧化碳高效转化为纯度90%以上的甲醇，这对减排和开发新能源具有重要意义。二氧化碳加氢反应后的产物比较复杂，既可能是甲醇，也可能是一氧化碳、甲酸，甚至是另一种温室气体甲烷。这也是国际科学界近年来致力于解决的一个科技难题。曾杰教授研究团队与司锐研究员合作，研发出一种负载在金属有机框架上的铂单原子催化剂。这种铂单原子催化剂催化的二氧化碳加氢产物中，甲醇的纯度高达90.3%，其他成分不足10%。 (1)二氧化碳属于 (a.非金属氧化物  b.金属氧化物) (2)铂单原子催化剂催化的二氧化碳加氢产物中，铂单原子的 (a.本身的质量和物理性质；b.本身质量和化学性质)不变； (3)甲醇(CH3OH)中C、H、O元素的原子个数比 (a.1:3:1；b.1:4:1)； (4)有机物是指含有碳元素的化合物，下面哪种物质是有机化合物 (a、二氧化碳；b、甲醇) (5)将二氧化碳转化为高纯度甲醇的重要意义是 。 11．阅读下面科普短文，回答下列问题。 臭氧（其化学式为O3）原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应转化为氧气，当温度达到165℃迅速反应。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生，主要是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图为某地夏季某日昼时（7：00~18：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)写出臭氧的一条物理性质 ；臭氧属于 （填“混合物”、“纯净物”）。 (2)如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 （填序号）。 A．8：00~10：00 B．10：00~12：00 C．12：00~14：00 D．14：00~16：00 (3)下列说法错误的是 。 A．臭氧层具有吸收紫外线的作用 B．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C．氧气和臭氧化学性质不同的原因是因为分子构成不同 D．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 (4)下列物质没有被列入空气污染物监测项目的是 。 A．二氧化氮 B．臭氧 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物 (5)石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生 、 会导致酸雨。 12．甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。 （1）甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛进行污染处理。利用绿萝、吊兰、常春藤等植物吸收；利用活性炭其内部发达的孔隙结构能够捕捉甲醛分子，降低室内空气中的甲醛浓度；利用央视推荐的紫加黑除甲醛，其氧化分解原理对甲醛较为有效，能够把甲醛分解为二氧化碳和水。活性炭和紫加黑除甲醛的本质区别是 （从微观角度进行说明）。 （2）下列有关甲醛的说法正确的是 。 A．甲醛不会对成年人造成任何伤害 B．减少甲醛的危害，最重要的是要控制污染源，减少接触甲醛的机会 C．房间内栽培绿萝、吊兰等绿植，既美化环境，又可以吸收甲醛 （3）“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛。结合图1的图像分析：纳米级TiO2光触媒催化分解甲醛的原理的方程式为 。 （4）结合图2分析在光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒去除甲醛最佳的比例为 。 （5）活性炭粉与纳米级TiO2光触媒比例为2：1时，7小时候后甲醛浓度明显升高其原因可能为 。 （6）氧化剂可处理甲醛污染，结合图3和图4分析：选择 NaClO除甲醛效果较好时反应的pH为 ；春季（水温约15℃-20℃）应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为 （填化学式）。 13．阅读下列科普短文，回答有关问题。 碘位于元素周期表第53位，碘单质(I2)在室温下是紫黑色晶体，质软且脆，易升华，有一定的毒性和腐蚀性。碘是工业、农业、医药等行业的重要原料，也是人体不可缺少的元素之一、为了补充碘元素，在生活中我们常食用加碘食盐。超市售卖的食盐中大多添加有碘酸钾、碘化钾等含碘化合物。 自然界中，大部分土壤、岩石、江河潮水中的碘含量都很低，而海水中却储量丰富。此外很多海藻、海鱼和贝类等动植物体内都含有丰富的碘。某些海菜具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3%～0.5%，比海水中碘的浓度高10万倍。 工业上，可用氯气(Cl2)从含有碘化钠(NaI)的海产品中提取碘单质，同时生成氯化钠。 (1)请写出一条碘单质的物理性质 。 (2)缺少该元素易患的疾病是什么？ (3)除了食用加碘食盐外，我们还可以食用哪些物质来补充碘元素？ (4)为什么干海带中碘的含量高于海水很多？ (5)请写出工业上提取碘单质的化学方程式 ，所属的基本反应类型是 。 14．阅读下面的科普短文，回答问题。 淀粉【(C6H10O5)n】属于糖类，食物淀粉主要存在于植物种子或块茎中，如水稻，小麦、玉米，马铃薯等。中国科学院天津工业生物技术研究所与中国科学院大连化学物理研究所联合攻关，创制一条利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉的人工路线——ASAP路线。国际上首次在实验室实现从二氧化碳到淀粉的从头全合成。 科学层面上，这项突玻性进展的人工合成淀粉路线——ASAP路线，如上图所示，可以分为两大阶段：第一阶段，光能到化学能的转化，利用太阳能分解水制备绿氢（H2），并在一定条件下将二氧化碳加直还原合成甲醇（CH3OH）等含能分子（也称液态阳光）。第二阶段，淀粉的合成。设计构建碳一聚合新酶，依据化学聚糖反应原理将碳一化合物（分子中含有1个碳原子）聚合成碳三化合物，最后通过生物途径优化，将碳三化合物又聚合成碳六化合物，再进一步合成支链和直链淀粉，这条化学生物杂合新途径的淀粉合成效率比自然光合作用提高8倍以上，为解决粮食和饲料等问题提供了重要理论支撑和技术储备。 (1)除了糖类，能够为人体供能的营养素还有_____（填字母序号）。 A．蛋白质 B．维生素 C．油脂 D．无机盐 (2)短文出现的下列物质中，属于有机物的是_____（填字母序号）。 A．氢气 B．二氧化碳 C．甲醇 D．淀粉 (3)甲醇（CH3OH）是一种碳一化合物， 个甲醇分子可以合成1个碳六化合物分子。 (4)淀粉在人体内经酶的催化作用发生一系列反应，最终变成葡萄糖，总反应方程式： 。 (5)利用太阳能分解水制备绿氢（H2），写出反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$