精品解析：2024年江苏省淮安市盱眙县实验初级中学中考模拟考试三化学试卷

盱胎县实验中学2024中考模拟试卷（3） 化学试卷 满分：60分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量： 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1. 我国生态文明建设和生态环境保护事业不断发展，下列做法不利于生态文明建设的是 A. 垃圾分类存放 B. 推广新能源汽车 C. 利用工业废水灌溉农田 D. 利用农作物秸秆制沼气 【答案】C 【解析】 【详解】A、垃圾分类存放，有利于保护环境、节约资源，有利于生态文明建设，不符合题意； B、推广新能源汽车，可以减少化石燃料，有利于环境保护，不符合题意； C、工业废水灌溉农田会造成水体污染，不利于环境保护，符合题意； D、农作物秸秆制沼气，避免直接焚烧，有利于环境保护，不符合题意； 故选：C。 2. 下列实验基本操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 稀释浓硫酸 C. 熄灭酒精灯 D. 振荡试管 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故A正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；故B错误； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故C错误； D、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下振荡，故D错误。 故选：A。 【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 3. 下列实验现象的记录正确的是 A. 硫粉燃烧生成无色无味的气体 B. 打开浓盐酸试剂瓶口有白烟出现 C. 硝酸铵固体溶于水吸热 D. 在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫粉燃烧生成二氧化硫，现象是生成有刺激性气味的气体，A选项错误； B、浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，HCl气体能与空气中的水蒸气结合形成白雾，打开浓盐酸试剂瓶口有白雾出现，B选项错误； C、硝酸铵固体溶于水吸热，C选项正确； D、淀粉遇碘单质变蓝，碘化钾溶液中不含碘单质，在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，无明显现象，D选项错误。 故选：C。 阅读下列材料，结合所学的化学知识完成下面小题。 21世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧．海洋蕴含着丰富的油气资源．我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%．西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地．海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，生活中的食盐主要来自海洋． 4. 下列有关利用海水的方法：①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水淡化；④从海水中提取镁。其中主要利用了物理变化的是 A. 只有①③ B. 只有③ C. ①②④ D. 全部是 5. 下列对海洋化学资源利用的有关叙述不正确的是 A. 利用风吹日晒的方法从海水中得到食盐 B. 利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的富集沉淀出来 C. 工业上从海水中提取出来的食盐作为制取纯碱的原料之一 D. 利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应 【答案】4. A 5. D 【解析】 【4题详解】 ①海水“晒盐”的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； ②海水“制碱”的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； ③海水淡化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； ④从海水中提取镁的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故有关利用海水的方法中主要利用了物理变化的是①③，故选：A； 【5题详解】 A、利用风吹日晒的方法可以从海水中得到食盐，说法正确，不符合题意； B、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，因此可以利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的富集沉淀出来，说法正确，不符合题意； C、工业上从海水中提取出来的食盐可作为制取纯碱的原料之一，说法正确，不符合题意； D、利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，“可燃冰”主要含有甲烷水合物，以它为燃料燃烧时会生成二氧化碳，也会加剧温室效应，说法错误，符合题意。 故选：D。 6. 珍爱生命，远离毒品。LSD（化学式为C20H25N3O）是一种俗称为“邮票”的新型毒品，毒性极强。下列关于C20H25N3O的说法正确的是 A. 属于有机高分子化合物 B. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 氢元素质量分数最大 D. 碳、氢元素质量比为20:25 【答案】B 【解析】 【详解】A、该物质含碳元素，属于有机物，但是相对分子质量为12×20+25+14×3+16=323，相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，不符合题意； B、由化学式可知，该物质由C、H、N、O四种元素组成，符合题意； C、该物质中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：，故碳元素质量分数最大，不符合题意； D、该物质中碳、氢元素的质量比为：，不符合题意； 故选B。 7. KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 10℃时，KNO3的溶解度比KCl大 B. KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C. 60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体 D. 将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、从图像上可看出，10℃时，KNO3的溶解度比KCl小，故A错误； B、从图像上可看出，KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，故B错误； C、P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示该温度下的不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾固体，故C正确； D、将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，氯化钾的溶解度随温度的降温而减小，降温后有晶体析出，溶液中溶质质量分数减小，故D错误。 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精能够溶解油污 【答案】C 【解析】 【详解】A、中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法错误，不符合题意； B、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也有可能是活泼金属，说法错误，不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，说法正确，符合题意； D、洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成细小的油滴随水冲走，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味 B 除去中的 将混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液 C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钙溶液，过滤；滤液中加酚酞 D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸铵和氯化铵中均含有铵根离子，则硫酸铵、氯化铵与熟石灰混合研磨均能放出具有刺激性气味的氨气，现象相同，不能鉴别硫酸铵和氯化铵，不能达到实验目的，不符合题意； B、将混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液，与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能除去杂质，但会引入新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； C、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则部分变质的氢氧化钠固体中含有碳酸钠和氢氧化钠，取样加入足量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，向过滤后得到的滤液中滴加酚酞，碱性溶液遇酚酞变红，由于氢氧化钙溶液是足量的且反应生成了氢氧化钠，因此不能检验原固体中是否含有氢氧化钠，则无法检验氢氧化钠固体部分变质，不能达到实验目的，不符合题意； D、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，则加入足量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥能分离得到二氧化锰；将滤液蒸发结晶能分离得到氯化钾，能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 10. 如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是 A. 烟气脱硫能减少酸雨的形成 B. 脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2CaSO4+S C. 理论上，生产过程中无需补充CaS D. 理论上每处理64.0g SO2，可回收32.0g S粉，同时排放出44.0g CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、烟气脱硫后，能够减少排入大气中的二氧化硫，能减少酸雨的形成，该选项说法正确； B、脱硫塔中发生的主要反应为：硫化钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和硫，反应的化学方程式：CaS+SO2+O2CaSO4+S，该选项说法正确； C、脱硫塔中消耗硫化钙，再生塔中生成硫化钙，理论上，生产过程中无需补充CaS，该选项说法正确； D、再生塔中反应的化学方程式：CaSO4+2C CaS+2CO2↑，结合脱硫塔中的反应可知，SO2﹣S﹣2CO2，因此理论上每处理64.0gSO2，可回收32.0gS粉，同时排放出88.0gCO2，该选项说法不正确。 故选：D。 二．非选择题（本题包括4小题，共40分） 11. 实验小组用溶质质量分数为10%的稀盐酸制取少量二氧化碳． （1）配制10%的稀盐酸 ①计算：市售浓盐酸溶质质量分数通常为37%．配制的稀盐酸，需要37%的浓盐酸质量为_________，需要加入水的体积为________。（水的密度以计） ②配制：量取所需浓盐酸和水于烧杯中，用_________（填仪器名称）搅拌，充分混合。 （2）制取二氧化碳（可供选择的部分装置如图） ①上述发生装置中能起到“随开随用，随关随停”效果的是_________（填字母）。 ②若用E装置干燥二氧化碳，则E中盛放的试剂为_________（填试剂名称）。 ③若用F装置采用“排空气法”收集二氧化碳，请在图中将导管补画完整_________。 （3）老师提出也可以用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，如下图所示，你认为最合适的一套装置是_________（填序号）。 （4）如图装置所示，用注射器将水压入装满气体并连接有压强传感器的集气瓶中，通过测定瓶内压强变化探究的性质；再将水换成等体积的浓溶液重复实验．两次实验中的压强变化如图所示。 ①实验前先堵住导管，向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，其目的是_________。 ②下列说法正确的是_________（填字母）。 A．段的操作是将注射器中的水迅速压入瓶中 B．加水前后压强几乎不变，说明难溶于水 C．该实验可以证明能与反应 【答案】（1） ①. 50g ②. 135mL ③. 玻璃棒 （2） ①. A ②. 浓硫酸 ③. （3）D （4） ①. 检查装置的气密性 ②. AC 【解析】 【小问1详解】 ①市售浓盐酸溶质质量分数通常为37%，则配制的稀盐酸，需要37%的浓盐酸质量为，需要加入水的体积为； ②量取所需浓盐酸和水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合； 【小问2详解】 ①实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，则上述发生装置中能起到“随开随用，随关随停”效果的是A，装置A中含有多孔隔板和活塞，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，生成的二氧化碳气体不能排出，使试管内压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，二氧化碳气体排出，使试管内压强减小，稀盐酸重新进入试管内，固液接触反应开始，故该装置能起到“随开随用，随关随停”效果； ②浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，因此若用E装置干燥二氧化碳，则E中盛放的试剂为浓硫酸； ③若用F装置采用“排空气法”收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从长导管进、短导管出，则在图中将导管补画完整为； 【小问3详解】 用碳酸钠粉末与稀盐酸也能制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，由于碳酸钠与盐酸反应太剧烈，不方便收集气体，为了获得平稳的气流所以需要控制反应速率，装置D中的注射器能控制稀盐酸的滴加速率，从而控制反应速率获得平稳气流，因此为了完成该实验，最合适的一套装置是D； 【小问4详解】 ①实验前先堵住导管，向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，说明装置的气密性良好，因此其目的是检查装置的气密性； ②A、二氧化碳能溶于水且与水反应，由图可知，段压强增大，然后很快减小，说明段的操作是将注射器中的水迅速压入瓶中，说法正确，符合题意； B、加水前后压强几乎不变，是因为部分二氧化碳溶于水中，说法错误，不符合题意； C、对比图中两条曲线变化可知，加入浓氢氧化钠溶液，压强变化更大，由此可说明与发生了反应，说法正确，符合题意。 故选：AC。 12. 【发现问题】某化学实验小组同学用图1所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，溶液颜色变浅。这一现象激发起同学们的探究兴趣，生成的气体是什么？ 【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，生成的气体可能是。 【查阅资料】能溶于水，它能与溶液发生反应生成。 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： （1）甲同学认为生成的气体可能是，则检验方法是________。 （2）乙同学认为生成的气体是，其检验方法是将生成的气体通入盛有溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出与溶液反应的化学方程式：________。 （3）实验小组同学合作设计了如图所示组合实验方案，排除和验证猜想的气体 如果生成的气体是和，你认为如图2方案中存在的安全隐患是________。 【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a端通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。 【实验结论】 （4）锌粒与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________。 （5）根据图1实验现象可知，金属的活动性；铜比锌_________（填“强”或“弱”）。 【实验反思】 （6）硫酸铜溶液中含有的阳离子有_________。 【思维拓展】 （7）不通过称量，如何判断与溶液发生了反应呢？有一同学设计了如图3所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出与溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是_________，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，须补做的实验是_________。 【答案】（1）将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则是氧气 （2） （3）实验时在B处易发生爆炸事故 （4）氢气##H2 （5）弱 （6）H+、Cu2+ （7） ①. SO2易溶于水且与水反应，也能使液面上升 ②. 将NaOH溶液换成等量的水做对比实验 【解析】 【小问1详解】 由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，甲同学认为生成的气体可能是O2，则检验方法是将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则是氧气； 【小问2详解】 二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氢气和氧气的混合气在加热的过程中可能发生爆炸，故方案中存在的安全隐患是实验时在B处易发生爆炸事故； 【小问4详解】 表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，说明气体具有还原性，停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减，所以没有二氧化硫生成，故铁锌粒与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H2； 【小问5详解】 图1中锌粒能与硫酸铜反应，说明铜比锌活动性弱； 【小问6详解】 锌粒与硫酸铜溶液反应时，产生氢气，说明锌粒和酸反应生成氢气，则硫酸铜溶液呈酸性，说明溶液中含有氢离子，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，其溶液呈酸性，则硫酸铜溶液中含有的阳离子有铜离子和氢离子，符号为Cu2+和H+； 【小问7详解】 SO2易溶于水且与水反应，也能使液面上升，则不能得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，须补做的实验是将氢氧化钠换成等量的水做对比实验。 13. 某化学兴趣小组对课本“测定空中氧气的含量”实验完毕后集气瓶中是否含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。 【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 （1）激光笔的作用是_________。 （2）红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸（化学式为），其反应的化学方程式为________。 【实验结论】 （3）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想_________正确。 （4）课本上用红磷燃烧的方法_________（填“能”或“不能”）精确地测定空气中氧气的含量，理由是_________。 【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 （5）在图2中_________（填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为_________段（用图2中字母表示）。 【反思与评价】 （6）兴趣小组分析对比曲线段和段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：_________（填物质名称）在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。 （7）图2中段的变化趋势可能的原因是_________。 【答案】（1）使温度达到红磷、白磷的着火点 （2） （3）① （4） ①. 不能 ②. 红磷不能把装置中的氧气耗尽 （5） ①. C ②. DE （6）铁 （7）红磷燃烧先消耗四颈平底瓶内上方的氧气，红磷熄灭后下方氧气向上运动，导致氧气传感器附近氧气浓度上升 【解析】 【小问1详解】 燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。激光笔照射可以升高可燃物(红磷、白磷)的温度，使其达到着火点燃烧起来，故填：使温度达到红磷、白磷的着火点。 【小问2详解】 红磷燃烧产物是五氧化二磷，它与水反应生成磷酸，化学方程式为：。 【小问3详解】 红磷熄灭后白磷仍然可以燃烧，说明红磷燃烧后氧气有剩余，猜想①正确，故填：①。 【小问4详解】 由图2可知，红磷燃烧并未完全消耗完四颈平底瓶内的氧气，因此，课本上用红磷燃烧的方法是不能精确地测量空气中氧气的含量，故填：不能。 理由是：红磷不能把装置中的氧气耗尽。 【小问5详解】 燃烧消耗氧气，由图2可知，氧气含量第一次大幅度下降是BC段，该段表示红磷燃烧消耗氧气，因此，C点时红磷熄灭，故填：C。 由图2可知，氧气含量第二次大幅度下降是DE段，该段表示白磷燃烧消耗氧气，故填：DE。 【小问6详解】 由“铁丝在氧气中燃烧实验”可知，铁在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧，故填：铁。 【小问7详解】 氧气浓度传感器位于四颈平底瓶内部上方，红磷燃烧先消耗四颈平底瓶内上方的氧气，红磷熄灭后下方氧气向上运动，导致氧气传感器附近氧气浓度上升，则图2中C→D段氧气浓度增大。 14. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收和两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 （1）纯碱属于_________（选填“酸”“碱”或“盐”）。 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 【实验探究】 （2）如下表所示： 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向试管中加入一定量的_________，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 （2）向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 _________ 猜想二不成立 （3）①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①_________； ②产生白色沉淀，________ 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流得知：和作用，除了能产生较多的外，还产生另一种阴离子。 【拓展与延伸】 （3）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中含有的阴离子是和_________（填符号）。 任务三：探究纯碱的用途 【查阅资料】溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液不同温度下的，数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 （4）要证明溶液的溶质质量分数变化与变化关系，可选择的3个实验的编号是_________（填编号）。 （5）如要达到最佳去污效果，使用时应________。 任务四：探究市售纯碱样品成分 市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。 已知：①部分银盐的溶解性如下表；②氯化银不溶于稀硝酸 溶 不 不 验证样品中含有氯化钠 实验Ⅰ：取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液约为12 实验Ⅱ：取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 实验Ⅲ：向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 结论：样品中含有氯化钠 （6）实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用_________（填字母）。 a．稀盐酸 b．稀硝酸 c．氢氧化钠溶液 d．氯化钙溶液 任务五：测定样品中碳酸钠含量 准确称取干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为），消耗盐酸体积为（该盐酸的密度近似等于，杂质不与盐酸反应） （7）请计算样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） （8）实验发现，当滴入盐酸体积略少于时，溶液就降至7以下（约为5.8），溶液小于7的原因是_________，将此时的溶液煮沸，会略有升高。 【答案】（1）盐 （2） ①. 蒸馏水 ②. 溶液无明显变化 ③. 溶液由无色变红色 ④. 产生白色沉淀，溶液红色消失 （3） （4）①④⑦ （5）使用热水，提高浓度（合理即可） （6）b （7）解：消耗氯化氢的质量为30.0mL×1g/mL×3.65%=1.095g； 设样品中碳酸钠的质量为x, x=1.59g 则样品中碳酸钠的质量分数为， 答：样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。 （8）碳酸钠和稀盐酸生成的二氧化碳溶于水，与水生成碳酸，碳酸显酸性，使溶液pH小于7 【解析】 【小问1详解】 纯碱是碳酸钠的俗名，根据其化学式Na2CO3可知，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐； 【小问2详解】 （1）根据实验结论，验证猜想一，故向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液，观察到溶液无明显变化，则猜想一不成立； （2）根据实验结论，验证猜想二，故向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液观，观察到溶液无明显变化，则猜想二不成立； （3）根据实验结论，验证猜想三，①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，故加入酚酞后溶液变红；②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则现象为产生白色沉淀，溶液红色消失；则猜想三成立； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，和 H2O 作用，除了能产生较多的 OH− 外，还产生另一种阴离子；经上述分析可知Na2CO3溶液显碱性，含有的阴离子是、OH-和； 【小问4详解】 要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化的关系的结论，溶质质量分数是变量，则其它变量应完全一致，故选择相同温度即可，根据表中信息，溶质质量分数不同、温度相同的实验的编号是①④⑦； 【小问5详解】 Na2CO3 溶液呈碱性，可消洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好，由表可知，相同条件下，碳酸钠的溶质质量分数越大，温度越高，碱性越强，去油效果越好，故如要达到最佳去污效果，使用Na2CO3时应使用热水，且提高浓度； 【小问6详解】 验证样品中含有氯化钠； 实验Ⅰ：取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液 pH 约为12； 实验Ⅱ：取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则气体为二氧化碳，发生的反应为碳酸钠和酸反应，为避免对氯离子的检验的干扰，不能用盐酸，用稀硝酸，故选：b； 【小问7详解】 见答案； 【小问8详解】 当滴入盐酸体积略少于30.00mL时，溶液pH小于7的原因是：碳酸钠和稀盐酸生成的二氧化碳溶于水，与水生成碳酸，碳酸显酸性，使溶液pH小于7；将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因碳酸不稳定，受热分解为水和二氧化碳。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盱胎县实验中学2024中考模拟试卷（3） 化学试卷 满分：60分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量： 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1. 我国生态文明建设和生态环境保护事业不断发展，下列做法不利于生态文明建设的是 A. 垃圾分类存放 B. 推广新能源汽车 C. 利用工业废水灌溉农田 D. 利用农作物秸秆制沼气 2. 下列实验基本操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 稀释浓硫酸 C. 熄灭酒精灯 D. 振荡试管 3. 下列实验现象的记录正确的是 A. 硫粉燃烧生成无色无味的气体 B. 打开浓盐酸试剂瓶口有白烟出现 C. 硝酸铵固体溶于水吸热 D. 在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝 阅读下列材料，结合所学的化学知识完成下面小题。 21世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧．海洋蕴含着丰富的油气资源．我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%．西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地．海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，生活中的食盐主要来自海洋． 4. 下列有关利用海水的方法：①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水淡化；④从海水中提取镁。其中主要利用了物理变化的是 A. 只有①③ B. 只有③ C. ①②④ D. 全部是 5. 下列对海洋化学资源利用的有关叙述不正确的是 A. 利用风吹日晒的方法从海水中得到食盐 B. 利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的富集沉淀出来 C. 工业上从海水中提取出来的食盐作为制取纯碱的原料之一 D. 利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应 6. 珍爱生命，远离毒品。LSD（化学式为C20H25N3O）是一种俗称为“邮票”的新型毒品，毒性极强。下列关于C20H25N3O的说法正确的是 A. 属于有机高分子化合物 B. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 氢元素质量分数最大 D. 碳、氢元素质量比为20:25 7. KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 10℃时，KNO3的溶解度比KCl大 B. KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C. 60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体 D. 将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变 8. 下列说法正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精能够溶解油污 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味 B 除去中的 将混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液 C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钙溶液，过滤；滤液中加酚酞 D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 10. 如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是 A. 烟气脱硫能减少酸雨的形成 B. 脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2CaSO4+S C. 理论上，生产过程中无需补充CaS D. 理论上每处理64.0g SO2，可回收32.0g S粉，同时排放出44.0g CO2 二．非选择题（本题包括4小题，共40分） 11. 实验小组用溶质质量分数为10%的稀盐酸制取少量二氧化碳． （1）配制10%的稀盐酸 ①计算：市售浓盐酸溶质质量分数通常为37%．配制的稀盐酸，需要37%的浓盐酸质量为_________，需要加入水的体积为________。（水的密度以计） ②配制：量取所需浓盐酸和水于烧杯中，用_________（填仪器名称）搅拌，充分混合。 （2）制取二氧化碳（可供选择的部分装置如图） ①上述发生装置中能起到“随开随用，随关随停”效果的是_________（填字母）。 ②若用E装置干燥二氧化碳，则E中盛放的试剂为_________（填试剂名称）。 ③若用F装置采用“排空气法”收集二氧化碳，请在图中将导管补画完整_________。 （3）老师提出也可以用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，如下图所示，你认为最合适的一套装置是_________（填序号）。 （4）如图装置所示，用注射器将水压入装满气体并连接有压强传感器的集气瓶中，通过测定瓶内压强变化探究的性质；再将水换成等体积的浓溶液重复实验．两次实验中的压强变化如图所示。 ①实验前先堵住导管，向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，其目的是_________。 ②下列说法正确的是_________（填字母）。 A．段的操作是将注射器中的水迅速压入瓶中 B．加水前后压强几乎不变，说明难溶于水 C．该实验可以证明能与反应 12. 【发现问题】某化学实验小组同学用图1所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，溶液颜色变浅。这一现象激发起同学们的探究兴趣，生成的气体是什么？ 【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，生成的气体可能是。 【查阅资料】能溶于水，它能与溶液发生反应生成。 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： （1）甲同学认为生成的气体可能是，则检验方法是________。 （2）乙同学认为生成的气体是，其检验方法是将生成的气体通入盛有溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出与溶液反应的化学方程式：________。 （3）实验小组同学合作设计了如图所示组合实验方案，排除和验证猜想的气体 如果生成的气体是和，你认为如图2方案中存在的安全隐患是________。 【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a端通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。 【实验结论】 （4）锌粒与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________。 （5）根据图1实验现象可知，金属的活动性；铜比锌_________（填“强”或“弱”）。 【实验反思】 （6）硫酸铜溶液中含有的阳离子有_________。 【思维拓展】 （7）不通过称量，如何判断与溶液发生了反应呢？有一同学设计了如图3所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出与溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是_________，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，须补做的实验是_________。 13. 某化学兴趣小组对课本“测定空中氧气的含量”实验完毕后集气瓶中是否含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。 【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 （1）激光笔的作用是_________。 （2）红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸（化学式为），其反应的化学方程式为________。 【实验结论】 （3）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想_________正确。 （4）课本上用红磷燃烧的方法_________（填“能”或“不能”）精确地测定空气中氧气的含量，理由是_________。 【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 （5）在图2中_________（填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为_________段（用图2中字母表示）。 【反思与评价】 （6）兴趣小组分析对比曲线段和段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：_________（填物质名称）在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。 （7）图2中段的变化趋势可能的原因是_________。 14. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收和两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 （1）纯碱属于_________（选填“酸”“碱”或“盐”）。 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 【实验探究】 （2）如下表所示： 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向试管中加入一定量的_________，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 （2）向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 _________ 猜想二不成立 （3）①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①_________； ②产生白色沉淀，________ 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流得知：和作用，除了能产生较多的外，还产生另一种阴离子。 【拓展与延伸】 （3）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中含有的阴离子是和_________（填符号）。 任务三：探究纯碱的用途 【查阅资料】溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液不同温度下的，数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 （4）要证明溶液的溶质质量分数变化与变化关系，可选择的3个实验的编号是_________（填编号）。 （5）如要达到最佳去污效果，使用时应________。 任务四：探究市售纯碱样品成分 市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。 已知：①部分银盐的溶解性如下表；②氯化银不溶于稀硝酸 溶 不 不 验证样品中含有氯化钠 实验Ⅰ：取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液约为12 实验Ⅱ：取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 实验Ⅲ：向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 结论：样品中含有氯化钠 （6）实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用_________（填字母）。 a．稀盐酸 b．稀硝酸 c．氢氧化钠溶液 d．氯化钙溶液 任务五：测定样品中碳酸钠含量 准确称取干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为），消耗盐酸体积为（该盐酸的密度近似等于，杂质不与盐酸反应） （7）请计算样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） （8）实验发现，当滴入盐酸体积略少于时，溶液就降至7以下（约为5.8），溶液小于7的原因是_________，将此时的溶液煮沸，会略有升高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $