2024年中考化学复习专题：综合应用题

2024年中考化学复习专题：综合应用题 1．酸碱盐的化学知识是化学学习的重要内容。 (1)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有 （化学用语表示）。 (2)某学校化学兴趣小组做中和实验时，向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用传感器测得溶液的与加入稀盐酸的关系曲线如图所示。 ①请写出该反应的化学方程式 。 ②若把烧杯中的澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则测得的曲线可能经过 （填“a”“b”或“c”）点。 ③以上两个反应的微观本质是 。 (3)下图1所示是一台简易“制氧机”，制氧原理是利用反应仓中的过碳酸钠和二氧化锰产生。图2所示是实验室制取气体的常用装置。 【已知过碳酸钠加水溶解会分解生成和】 ①请写出图1反应仓中生成的化学方程式 。 ②A和B装置都可以做为发生装置，请写出B装置的优点 。 ③实验室用过碳酸钠、和制取，请从图2中选择发生和收集装置 （填字母）。 (4)实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取。若要制取，请计算理论上需要含碳酸钙的大理石的质量。 2．回答问题 (1)铜是人类认识并应用最早的金属，我国在铜的冶炼及使用上有着悠久历史。 ①移动通信5G基站供电系统多用铜作导线，主要是利用铜具有良好的 性。 ②如图中两块金属片相互刻划后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验探究的目的是 。 ③把铜丝浸入到硝酸银溶液中，可观察到铜丝表面附着白色物质，溶液逐渐变成蓝色；在此变化中，溶液中数目大量减少的离子是 。 ④下列含铜物质之间的转化如下图所示。下列说法中及正确的是 。 A．转化①的现象之一是溶液变成蓝色    B．转化②发生的是复分解反应 C．转化③可加入溶液实现    D．转化④如果加入Zn，则溶液质量增大 (2)已知某草木灰样品的主要成分是（杂质为），其水溶液显碱性。在一烧杯中盛有20g草木灰样品，……然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答： ①当加入稀盐酸36g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是 （写化学式）。 ②当加入稀盐酸73g时（即图中B点），所得不饱和溶液的质量为 。 ③当加入稀盐酸73g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求20g该样品中的质量分数。 （写出计算过程，计算结果精确至1%） 3．某小组用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。 (1)装置B中仪器①的名称是 。 (2)稀盐酸和石灰石制取CO2的化学方程式为 ，发生装置是 (填序号)。 (3)为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的 (填“m”或“n”)端通入。 (4)将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D 所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是 。 (5)为测定某小苏打样品(含NaCl杂质)中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示(酸性情况下CO2在水中的溶解可忽略不计)。 请计算： ①当第一次加入40.0g 盐酸时，产生二氧化碳的质量是 g。 ②样品中NaHCO3的质量分数 (列式计算)。 4．化学通过帮助我们认识和改造物质世界，为我们解决能源，材料和环境等重大问题，从而促进社会和谐发展。 (1)材料的应用与发展，大大方便了人们的生活，可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于 材料(填“有机合成材料”“金属材料”“无机非金属材料”“复合材料”)。 (2)节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律。 ①开发 (举一例)等新能源，不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染。 ②煤燃烧时加入石灰石成生石灰作为固硫剂制成型煤，可以减少 (填化学式)。气体和氮的氧化物等有害气体的排放，有效减少酸雨的形成。 (3)烧碱是一种重要的工业原料。试回答下列问题：氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心站到皮肤上要立即用大量的水冲洗，然后涂上 (填“硼酸溶液”、“碳酸氢钠溶液”、“石灰水”)。 (4)在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图所示： 上述流程中，步骤①所涉及的反应类型为 反应(填“化合”、“分解”，“置换”、“复分解”)写出上述转化流程步骤④中所发生反应的化学方程式 。 (5)现取100gCuCl2溶液倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入NaOH溶液120g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 ②当加入NaOH溶液80g时(即图中A点)，恰好完全反应试通过计算求产生沉淀质量。(计算结果精确至0.1g) 5．碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广． 根据所学知识回答： (1)常温下碳的化学性质稳定的原因 (2)图②单质与图③单质物理性质不相同的原因是 (3)C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为 (4)X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系。X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体，请回答下列问题。    ① X的化学式为 ； ②Y与石灰水反应生成Z的化学方程式为 ③气体X、Y中所含元素相同，但它们的化学性质不同，其原因是 ； (5)实验室若用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 ，若要制取44克二氧化碳气体。计算：要含碳酸钙80%的大理石多少克？ 6．化学是一门以实验为基础的科学实验室，选用以下装置制取CO2。 (1)A中反应的化学方程式为 ；A装置还可以用于实验室制取其他气体，有关反应的化学方程式为 。 (2)若将A，B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，请写出原因： 。 (3)实验室要制备并收集纯净干燥的二氧化碳气体，所选装置接口的连接顺序为：a接 、 接 、 接 。 (4)相比下图中的G装置，A装置的优点是 ；为了解装置具有该优点的原因，在装置A中连接压强传感器(如图H)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图L)。ab段试管中液面逐渐 (填“上升”或“下降”)，c点对应的操作是 。 (5)现有硫酸和硫酸铜的混合溶液100g，向其中不断加入10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。图中m的数值是 7．海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。 (1)海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，错误的是___________(填序号)。 A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．加压后右侧海水中的溶质质量增多 C．加压后右侧海水中的溶质质量分数增大 (2)海水晒盐。①如图2所示盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。海水晒盐后得到的母液(卤水)是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。海水晒得粗盐通常含可溶性杂质等，古人常采用“淋盐沥水”。(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁等杂质，是因为 。 ②池盐制取类似海水晒盐，将盐池内清水(含有等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线(见图)，解释刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因 。 (3)海水提镁：海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁的过程如图3所示：在上述转化过程中发生中和反应的化学方程式 ；海水中本身就含有氯化镁，请分析①、②两步再得到氯化镁的目的是 。 8．氢氧化钠，俗称“烧碱”，一种白色固体，是化学实验室中必备的化学品，也是常见的化工品之一，氢氧化钠的用途极广，用于连纸、印染、制备肥皂，化学纤维、冶炼金属、石油精制等方面，工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示： (1)过程②发生反应的化学方程式为 ；该反应属于 反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。 (2)从微程上看过程④发生反应的实质为 。 (3)小雪同学为探究氢氧化钠固体是否已变质，设计以下方案：取少量固体溶于水中，滴加几滴无色酚酞试滩，若酚酞试液变红色，则证明氢氧化钠固体没有变质。你认为她的实验方案合理吗？ (填“合理”或“不合理”)，并说明理由 。 (4)若氢氧化钠固体已经部分变质，可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质碳酸钠。现将10g氢氧化钠样品置于干净的烧杯中，加入100g水使固体完全溶解，向该溶液中不断加入氯氧化钙溶液。产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的沉淀质量/质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当加入氢氧化钙溶液的质量至图中B点时，溶液中含有的溶质为 (填化学式)。 ②向溶液中加入一定量氢氧化钙溶液时。两种物质恰好完全反应，试通过计算，求此时反应后所得溶液中溶质的质量(计算结果确到0.1g) 。 9．兴趣小组同学设计以下实验探究某种储氢合金的性质。 (1)如图1所示装置模拟储氢合金吸收氢气。 ①仪器a名称是 。 ②减压阀在装置内气压达到一定值时能向外排出气体，其在实验安全方面的主要作用是 。 ③需要暂时停止产生氢气，可以 （填操作）。 (2)图2所示装置模拟储氢合金释放氢气。 ①该装置收集氢气的方法体现了氢气具有 的物理性质；为提高收集氢气的纯度，需要待观察到 开始收集氢气。 ②将装置中收集满气体的试管移至酒精灯火焰处，现象是 。 (3)用图1装置制备0.2g氢气，至少需要溶质质量分数为10%的盐酸溶液多少克？ 10．我国化学工程专家侯德榜改革氨碱法制纯碱，打破了西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。工业生产流程可简要表示如下： (1)上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。 (2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 (3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是因为设计了循环 （填上述流程中的编号）。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。 (4)超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠。某化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取了6.0g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸81.5 g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为85.3g。样品中纯碱的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数） 11．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵( NH4Cl )，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 (填字母序号)。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。②Na2CO3在水中全部解离出和。 ③CaCl2溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (3)猜想一：H2O单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与H2O作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三： 。 【实验探究】 (4) 实验操作 实验现象 实验结论 (1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液   溶液无明显变化 猜想一不成立 (2)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 (3)①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ① ②有白色沉淀生成溶液由红色变无色 猜想三成立 【交流与讨论】 (5)实验操作(3)中加入CaCl2溶液至过量后，溶液由红色变为无色的原因是 (用化学方程式解释)； 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 (6)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是、 、 。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液 pH，记录数据如下表 实验 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 容质质 量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温 度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (7)实验①、②、③对比，可得出的结论是 。 (8)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 。 【拓展与应用】 (9)下列物质可用于去油污的是 (填字母序号)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 任务四：探究市售纯碱样品成分。市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。 已知：①部分银盐的溶解性如下表： Ag+ 溶 不 不 ②氯化银不溶于稀硝酸。 验证样品中含有氯化钠  实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。 实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 结论：样品中含有氯化钠。 (10)测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 相比较。 (11)实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 (填字母)。 a.稀盐酸          b.稀硝酸          c.氢氧化钠溶液    d.氯化钙溶液 任务四：测定样品中碳酸钠含量 准确称取2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时(含碳物质全部转化为CO2 )，消耗盐酸体积为37.00mL。(该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应) 无水碳酸钠等级规定如下： 优等品 一等 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% (12)通过计算判断该纯碱样品的等级 (写出计算过程)。 12．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱。某小组同学按下图所示流程进行实验。 （1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式为 。 （2）操作Ⅰ的名称 。 （3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是 。 【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？ 【猜想与假设】根据反应原理，小明、小军、小华三位同学提出以下猜想： 小明：纯净的NaOH 小军：NaOH和Na2CO3的混合物 小华： 【探究与验证】三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。 实验操作 现象 结论 小明 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立 小军 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量 有气泡产生 猜想成立 小华 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加碳酸钠溶液 猜想不成立 【反思与评价】请你根据实验流程对小明同学设计的方案进行合理的评价： 。 【拓展探究】小军同学定量分析所制取氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的含量。 小军实验流程 实验步骤如下①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置； ②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，精确称量D装置质量记录为100g； ③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生； ④打开弹簧夹a， 继续通入一段时间空气，再精确称量D装置质量记录为101.1g…… 实验分析： （1）实验中A装置作用是 。 （2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是 。 （3）样品中氢氧化钠的含量为 。（计算结果精确到小数点后一位） 13．实验室制取气体常用装置如下图所示，请回答以下问题： （1）请写出图中标号仪器的名称：① ；② 。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是 ，收集较纯净的氧气选用的装置是 （填字母）。 （3）实验室制取二氧化碳选择装置F和G组合，与B装置相比，选用F作为发生装置的主要优点是 ；如用G装置收集二氧化碳时，检验气体收集满的方法是 。如用G装置检验二氧化碳，先在瓶内加入适量的澄清石灰水，二氧化碳应从 端（选填 “a”或 “b”）通入。 （4）为了测定实验室制取二氧化碳所用的石灰石中碳酸钙的含量，某兴趣小组的同学称取50g石灰石样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应。）： 烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52 ①表中X的值为 ； ②样品中碳酸钙的质量分数为 。 14．水是生命之源， （1）某兴趣小姐在实验室模拟水厂将浑浊的东江水净化，其实验流程如下图所示: 请回答下列问题: ①加入明矾的作用是 ；操作1的名称是 ； ②操作2是活性炭吸附，此操作的作用是 ； ③取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡,发现有较多的浮渣产生，说明此液体为 (填“软水”或“硬水”)，生活中常用 的方法软化硬水。 （2）水分解可获得氢气和氧气。 ①下图中，试管1产生是 (填化学式),该实验证明水是由 组成的。 ②我国开发出一种新型催化剂。 实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为 。 15．如图是初中化学的几个实验，请回答问题： （1）图1为测定空气中氧气含量的实验。 ①实验结束后发现进入集气瓶内的水多于1格，可能原因是 （填一种即可）。 ②下列有关该实验的说法中，不正确的是 。 A 红磷的量一定要足量 B 实验前要检查装置的气密性 C 红磷可以换成铁丝 D 红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹 E 最终进入瓶中水的体积应约为消耗氧气的体积 （2）图2为燃烧条件的实验探究，将酒精灯火焰对准铜片的中间位加热，其目的是 ，实验中先燃烧起来的是 。 （3）图3为木炭还原氧化铜的实验。 ①本实验中，网罩的作用是 。 ②开始给试管a加热，此时发现试管b中有气泡冒出，但澄清石灰水并没有变浑浊，其原因是 。 ③反应一段时间后，称量发现试管a的质量减少了1.32克，假若此时试管b中还有石灰水存在，则试管b中生成沉淀的质量为 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$