2024年中考化学二轮专题复习：综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习：综合应用题 1．KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如图所示的实验流程。 【资料】：①K2MnO4水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2。 ②歧化反应的化学方程式是3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3。 ③高锰酸钾溶液为紫红色。 (1)共熔时（加温加压），反应生成K2MnO4和H2O，反应的化学方程式是 。 (2)判断歧化时K2MnO4完全反应的方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到 ，表示反应已完全。 (3)若在实验室中完成操作1，需要用到的玻璃仪器有 。 (4)在获得晶体之前要进行烘干操作，烘干时，温度不宜过高，原因是 。 (5)从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是 （填化学式）。 (6)实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，图2是歧化时HAc加入量与产物中KMnO4含量的关系图。可以发现的规律是： 。 (7)实验室中可用KMnO4制取氧气，请计算： ①理论上31.6 g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气 。 ②反应后固体中钾元素的质量分数 （以上都写出计算过程，计算结果精确到小数点后1位）。 2．化学兴趣小组的同学利用如图所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。          (1)装置中气球的作用是 。 (2)实验开始前，需要先通一段时间CO，然后开始加热，目的是 。当观察到澄清石灰水变浑浊或 的现象，说明CO与CuO已经发生反应。 (3)为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同），据图回答下列问题： ①400℃时，反应的固体产物中含有Cu和 。 ②用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在 ℃以上。 ③实验完成后测得澄清石灰水中生成的沉淀质量为10克，则生成Cu的质量是多少？ （不考虑空气成分对实验的影响，写出计算过程） 3．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)学习小组的同学利用上图所示的装置，对质量守恒定律进行探究。 ①A中红磷燃烧的现象是 ；装置中气球的作用是 。 ②D中用镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体总质量比反应前镁条的质量小，请分析原因 。 ③A、B、C、D四个实验中，能用来准确验证质量守恒定律的是 （填字母）。 (2)如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。 ①酒精灯加网罩的目的是 。 ②试管a中发生反应的化学方程式为 。 ③实验结束后试管b中观察到的实验现象是 。 (3)小组同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物15g，加热至固体混合物的质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体的质量为10.2g。计算参加反应的氯酸钾的质量。 4．某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 【任务一】认识水的蒸发 (1)如图是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，则温度为50℃的水为____________（填序号“A”或“B”）。    【任务二】探究水的组成 (2)图C所示装置是电解水的装置，收集到氢气的试管是 （填“a”或“b”）管，反应的化学方程式为 ，若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因合理的猜想是 。    【任务三】水的净化过程    (3)膜分离技术可用于淡化海水如图D所示，通过膜的主要微观粒子是 （填微观粒子名称）。 (4)某同学设计的净水过程如图E所示。物质A是常见絮凝剂，操作a的名称是 ，在该过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，操作b中加入活性炭的作用是 。 【任务四】水蒸气与镁粉的反应    (5)实验装置如图F所示，为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃 （选填“A”或“B”）处酒精灯。 (6)肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。B处玻璃管内生成了白色固体Mg(OH)2，请写出B处玻璃管内发生反应的化学方程式 。 (7)C处冰水混合物的作用是 。 5．我国力争在2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”可采取如下措施： (1)“碳”减排：控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓 (填字母)。 A．温室效应加剧 B．白色污染 C．空气污染 (2)“碳”捕捉：实际生产中常采用足量的氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其原理如下：CO2+2NaOH=Na2CO3+X，其中X的化学式为 。 (3)“碳”利用：本次杭州亚运会的主火炬所用燃料是首次采用废碳再生的甲醇(CH₃OH)，二氧化碳转化为甲醇的原理是：CO2+3H2CH3OH+H2O。若要制得64t甲醇，请计算理论上需要多少吨二氧化碳? (计算过程及结果请在答题卡上补充完整) 6．下列实验用品常用于实验室制取气体，回答下列问题：    (1)仪器E的名称是 ； (2)实验室用来制取CO2，并用向上排气法收集，组装制取装置时，除选用图中的A、B、H、I、J、L外，还必须选用图中的 ； (3)按上述反应含10 g CaCO3的大理石完全反应后，理论上生成CO2的质量为 g; (4)如果用向上排气法收集CO2验满的方法: 。 (5)如果用下图多功能瓶收集CO2气体瓶中装满水，二氧化碳气体从 管进入。（选填“A”或“B”）    7．请结合图1回答问题： (1)仪器名称：① (2)用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填序号)，该反应的化学方程式为 。用E装置收集氧气完毕后，应先 (填“从水中取出导管”或“熄灭酒精灯”)。 (3)实验室制取CO2，反应的化学方程式为 ，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 (填序号)。为了收集干燥的二氧化碳气体，可把气体通过图2的装置进行干燥再收集，则图2瓶中的溶液是 (写名称)，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 8．身边的二氧化碳燃料在使用过程中的碳循环如图：    (1)化石燃料包括煤、 和天然气，过程Ⅰ应用化石燃料发生燃烧时都会产生二氧化碳，原因是 ，在燃烧煤块前需粉碎，这样做的目的是 。 (2)过程Ⅱ利用海水进行碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题。向海水中通入足量的CO2，大约有1%的CO2会和水反应，该反应的化学方程式为 。反应的基本类型为 。过程Ⅲ中二氧化碳发生转化时发生化学反应的方程式为 。 (3)为验证绿色植物通过光合作用吸收CO2，某小组利用如图装置制备CO2并进行实验，回答下列问题。    Ⅰ.①仪器①的名称是 。检查装置A气密性的方法是 。 ②为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的 （填“a”或“b”）端通入。 ③将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是 。 Ⅱ.查阅资料知，高铁酸钾（K2FeO2）固体可用于制取氧气。 方案一： 方案二： ①若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是 ，若收集一瓶干燥的氧气可选用的仪器是 。 ②下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是 （填序号）。 a.方案一发生的是分解反应 b.方案二更简便、节能 c.制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等 9．家庭养观赏鱼时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加。“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2），俗称固体双氧水。某化学兴趣小组对其进行探究。 Ⅰ：“鱼浮灵”的性质研究 (1)实验1：取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；继续向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条 ，说明有O2生成。 (2)实验2：取实验1中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有 生成。 结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。 Ⅱ：“鱼浮灵”的制备研究 “鱼浮灵”的工业制备流程如下： 【查阅资料】异丙醇为有机溶剂，水与异丙醇可以互溶，过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。 (3)稳定剂的作用是 ；稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 。 (4)浊液中加入异丙醇的作用是 。 Ⅲ：“鱼浮灵”的组成研究 利用下图装置进行产品过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）。 (5)实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N2。继续缓慢通N2的目的是 。 (6)B装置中浓硫酸的作用是 。 (7)若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值 （填“偏大”或“偏小”）。 (8)实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g，则x：y＝ 。 10．现有一瓶未塞紧瓶塞的氢氧化钠固体，为了探究其成分及含量，某实验小组的同学取适量样品，加水充分溶解，进行了如下实验，请回答问题： (1)写出A烧杯中发生反应的化学方程式 。 (2)列出求解B烧杯中参加反应的物质质量（X）的比例式 。 (3)样品中氢氧化钠的含量是 （最终结果精确到0.1％）。 (4)第一步实验所加水的质量是 。 (5)假设A烧杯中无现象的反应恰好完全反应，用溶质质量分数36.5％的浓盐酸配制100g该稀盐酸，需要水和浓盐酸的质量比为 。 11．氯化钠是生活、生产必不可少的物质，用途广泛。 (1)下图是有关氯化钠的转化关系，图中箭头表示在一定条件下能实现物质的转化、直线表示两物质在一定条件下可以发生化学反应。 ①已知A是人体胃液中含有的酸，其化学式为 。 ②写出图中物质能相互反应且有气体产生的化学方程式： ，该反应属于的基本类型是 。 ③在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化，它们是： → （填化学式）： (2)氯化钠是侯氏制碱法的重要原料，下图是该工业流程图，请按要求回答： ④“侯氏”制的化学家是 。 ⑤写出碳酸钙充分灼烧的化学方程式 。 ⑥通入氨气后，饱和氨盐水的pH 7（选填“>”“<”或“=”之一）： ⑦侯氏制碱法先通氨气后通二氧化碳的原因是 。 12．某化学兴趣小组在实验室制取二氧化碳，并对产生的酸性废液进行处理。 (1)实验室制取二氧化碳并进行检验。 ①实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 ②实验中试管A中溶液可能出现不同现象。若A中出现白色浑浊，则其反应的化学方程式为 。若A中未出现白色浑浊，则发生装置导出的二氧化碳中混有的气体为 (填“一氧化碳”或“氯化氢”)。 (2)若制取二氧化碳时所用药品和操作均合理，并将A试管中液体换为氢氧化钠溶液。为探究用足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学进行了如下图所示的操作，并得出溶质成分为碳酸钠和氢氧化钠。请说明该方案中的错误及其理由，并加以改正 。 (3)制取CO2后的酸性废液需处理，得到中性溶液后再排放，处理的方法可以加入熟石灰，请简述操作步骤 。 (4)若探究实验中所用盐酸的质量分数为7.3%，用适量Na2CO3处理废液，通过蒸发得到氯化钠的质量为117g，则本次探究实验至少需要盐酸的质量是 ？ 13．见图，在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入一定量的等质量、等浓度的稀硫酸，然后在左盘的烧杯A中放入一定质量的Zn片，同时在右盘的烧杯B中放入与Zn片等质量的Fe片。 (1)反应后烧杯B中的溶液变 色。 (2)若锌和93.7g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气，则反应后所得溶液的溶质质量分数为 ？(请写出运算过程) (3)在上述实验中，研判托盘天平指针的最终偏向和药品的剩余情况可用下面的方式 来讨论进行：把反应物的质量处理成粒子数，再通过讨论硫酸分子的数目范围，最 终确定哪种反应情况，具体见下图： ①上图中甲物质是 (填“Zn”或“Fe”) ②当硫酸分子个数为a时，反应结束后，天平指针最终指在分度盘的 填“左边”或“右边”或“正中央”)，A、B两杯中反应剩余物质分别是 ； ③当硫酸分子个数≥d 时，请描述在整个实验过程中指针的变化情况： 。 14．实验室用氧化铁粉末模拟炼铁，装置如图所示。    (1)B装置的两个作用是 、 。(已知：氢氧化钠、碳酸钠易溶于水， (2)某同学用酒精灯和酒精喷灯两种不同的热源进行加热，对模拟炼铁进一步探究，装置如图所示。    完全反应后，两组生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行如下实验： 步骤 实验操作 甲组 乙组 1 称量黑色粉末的质量 m1 m2 2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引 3 取黑色粉末，加入稀盐酸 固体全部溶解，有大量气泡 固体不溶解，无气泡产生 4 取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液 有红色物质析出 无红色物质析出 查阅资料：a.常温下Fe3O4不与稀盐酸或硫酸铜溶液反应。 b.CO与Fe2O3反应时的产物受温度的影响如图所示：    根据实验分析： ①甲组产物是 ，乙组用的热源是 。 ②某同学猜想乙组的生成物为Fe3O4。若该同学称量黑色粉末m2= g，则可证实他的猜想。 (3)某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁，日产含铁7×104t的生铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？(写出计算过程) 。 15．化学是一门自然科学，其特征是研究物质和创造物质。 (1)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。人们利用石英砂(主要成分是二氧化硅)制得高纯硅。生产高纯硅的流程示意图如下：    ①制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应属于 反应(选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)，其中生成物CO中碳元素的化合价为 。 ②制备过程中用到H2，可以用 (选填“锌”“铜”“碳”“水”之一)与稀盐酸反应生成。 ③物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体，溶于水形成盐酸，试写出物质A的化学式 。 (2)海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中取得淡水的过程称为“海水淡化”。 现在所用的海水淡化方法主要分为蒸馏法(热法)和膜法两大类。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。    ①将少量加压后的右侧海水置于表面皿中，用酒精灯加热，水分蒸干后，可在表面皿上观察到的现象是 。 ②下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是 (填选项)。 A 溶质质量增加    B 溶剂质量减少    C 溶液质量不变 D 溶质质量分数减小 ③氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。根据NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线回答下列问题：    a 40℃时，NH4Cl的溶解度 NaHCO3的溶解度(选填“大于”“小于”“等于”之一)。 b 把30℃时NH4Cl的饱和溶液升温到50℃后所得溶液是此温度下NH4Cl的 溶液(选填“饱和”或“不饱和”之一)。 c 20℃时，将30gNaHCO3固体置于100g水中，形成的溶液是此温度下NaHCO3的 溶液(选填“饱和”或“不饱和”之一)。 d 在50℃时将等质量的NaHCO3和NH4Cl饱和溶液同时降温到20℃， 析出晶体质量较多(填化学式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$