精品解析：江苏省南京外国语学校仙林分校2023-2024学年九年级上学期化学练习一

2023-2024学年南外仙林九年级上学期化学练习一 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。） 1. 下列变化中，属于物理变化的是 A. 胆矾研碎 B. 粮食酿酒 C. 木柴燃烧 D. 食物腐烂 【答案】A 【解析】 【详解】A、胆矾研碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、粮食酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、木柴燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：A。 2. 对铟、铱、锌等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的化学家是 A. 侯德榜 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 张青莲 【答案】D 【解析】 【详解】A、侯德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法，故A不符合题意； B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故B不符合题意； C、道尔顿在化学上的主要贡献是创立了原子论，故C不符合题意； D、张青莲对铟、铱、锌等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献，故D符合题意。 故选D。 3. 下列不属于危险化学品标志是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图为易燃固体的标志，属于危险化学品标志，不符合题意； B、该图为腐蚀品标志，属于危险化学品标志，不符合题意； C、该图为节约用水标志，不属于危险化学品标志，符合题意； D、该图为有毒品标志，属于危险化学品标志，不符合题意。 故选C。 4. 下列物质由原子构成的是 A. 氢气 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 汞 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气是由氢分子构成的，错误； B、氨气是由氨分子构成的，错误； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误； D、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，正确。 故选D。 5. 下列各组物质，按单质、化合物顺序排列的是 A. 氢气、清澈的泉水 B. 红磷、二氧化碳 C. 氯化钠、铁粉 D. 硫、臭氧 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；清澈的泉水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； B、红磷是由一种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意； C、氯化钠中是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；铁粉为只含一种元素的纯净物，属于单质，不符合题意； D、硫和臭氧都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。 故选B。 6. 2022年世界环境日的中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一主题的是 A. 使用清洁能源 B. 就地焚烧塑料饭盒 C. 积极植树造林 D. 工业废气经处理达标后再排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用清洁能源，可以减少对空气等的污染，符合这一主题，故不符合题意； B、就地焚烧塑料饭盒，可生成有害气体和烟尘，不符合这一主题，故符合题意； C、积极植树造林，可净化空气，减少噪音等，符合这一主题，故不符合题意； D、工业废气经处理达标后再排放，可以减少对空气等的污染，符合这一主题，故不符合题意。 故选B。 7. 钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钒为非金属元素 B. 钒原子核内有23个质子 C. 钒的相对原子质量为50.94g D. 二氧化钒的化学式为O2V 【答案】B 【解析】 【详解】A、钒的偏旁为“钅”，则属于金属元素，错误； B、元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，V的原子序数为23，则钒原子核中有23个质子，正确； C、元素周期表中最下方数字为原子的相对原子质量，则钒的相对原子质量为50.94，单位为“1”，错误； D、化学式书写时一般正价元素在左边，负价元素在右边，V为金属元素，金属元素显正价，O显负价，则二氧化钒的化学式为VO2，错误。 故选B。 8. 下列化学用语书写正确的是 A. 2个氢分子：2H B. 4个氮原子：4N2 C. 氦气：He2 D. 3个钠离子：3Na+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号表示原子，化学式表示分子，且化学式前的数字表示分子个数，则2个氢分子符号为2H2，该选项书写不正确； B、元素符号表示原子，且元素符号前的数字表示原子个数，则4个氮原子的符号为4N，该选项书写不正确； C、氦气为稀有气体，化学式为He，该选项书写不正确； D、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，数字为“1”时省略不写，离子前的数字表示离子个数，则3个钠离子的符号为3Na+，该选项书写正确。 故选D。 9. 下列对实验现象的描述中，不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成二氧化硫 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟，说法正确，不符合题意； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，说法正确，不符合题意； C、硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，说法错误，符合题意； D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，说法正确，不符合题意。 故选C。 10. 下列有关空气及其成分的说法中，正确的是 A. 稀有气体可制成多种用途的电光源 B. 二氧化碳是目前计入空气质量评价的主要污染物 C. 把氧气加压贮存在蓝色钢瓶中，此过程中氧分子变小 D. 分离液态空气制氧气是利用液态氮与液态氧的密度不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用制成多种用途的电光源，该选项说法正确； B、二氧化碳不属于空气污染物，该选项说法不正确； C、把氧气加压贮存在蓝色钢瓶中，氧分子的间隔减小，但分子大小不变，该选项说法不正确； D、分离液态空气的方法是利用液态氮与液态氧的沸点不同，而不是密度，该选项说法不正确。 故选A。 11. 在“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”中，下列说法不正确的是 A. 澄清石灰水在空气中无明显变化，在呼出的气体中变浑浊 B. 燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出的气体中燃烧更旺 C. 空气中的玻璃片无明显变化，对着哈气的玻璃片上有水雾出现 D. 因为空气中含有氮气，而氮气不被人体吸收，所以呼出气体含有氮气 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，呼出气体比空气中的二氧化碳含量高，故呼出的气体能使石灰水出现浑浊，选项说法正确； B、呼出的气体中氧气的含量变少，呼出的气体会使燃着的木条燃烧不旺，甚至熄灭，选项说法错误； C、呼出的气体中含有较多的水蒸气，对着哈气的玻璃片上有水雾出现，选项说法正确； D、判断呼出的气体含氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收，选项说法正确。 故选B。 12. 大豆中含有的异黄酮（C15H10O2）具有很高的药用价值，下列有关异黄酮的说法正确的是 A. 异黄酮是一种氧化物 B. 异黄酮由27个原子构成 C. 异黄酮中氧元素的质量分数为14.4% D. 异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2 【答案】C 【解析】 【详解】|A、氧化物中只含有两种元素，一种元素为氧元素，而异黄酮中含有三种元素，不是氧化物，该选项说法不正确； B、异黄酮是由异黄酮分子构成的，一个异黄酮分子中有15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子，共15+10+2=27个原子，该选项说法不正确； C、异黄酮中氧元素的质量分数为，该选项说法正确； D、异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，该选项说法不正确。 故选C。 13. 下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A. 分子在化学变化中不可分 B. 该反应中元素的化合价不变 C. 化学反应前后原子的种类不变 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、由反应的微观示意图可知，该反应前后分子的种类发生了改变，也就是反应前的分子裂分成原子，再重新组合成新的分子的过程，所以分子在化学变化中可分，该选项说法不正确，故不符合题意； B、由分子结构模型可知，参与反应的两种物质是单质，各元素的化合价均为0，反应后的物质是化合物，各元素的化合价均不为0，所以该反应中元素的化合价发生了改变，该选项说法不正确，故不符合题意； C、由反应的微观示意图可知，反应前后都含有两种原子，且原子的种类、数目没有改变，该选项说法正确，故符合题意； D、由反应的微观示意图可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，所以该反应是化合反应，故说法不正确，故不符合题意。 故选C。 14. 用推拉注射器活塞的方法检查甲图装置的气密性，并用传感器测量装置中锥形瓶内压强的变化，图像记录如乙图所示。则下列说法正确的是（ ） A. 0～20s时，瓶内压强增大 B. 20s后压强不再改变说明气密性良好 C. 由0～20s的图像可知，该同学的操作是向内推动注射器的活塞 D. 由20～80s的图像可知，该同学推（拉）注射器活塞后，立刻松手 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，0～20s时，瓶内压强减小，错误； B、20s后压强不再改变说明装置不漏气，气密性良好，正确； C、由0～20s的图像可知，该同学的操作是向外拉注射器的活塞，装置中气体体积变大，压强减小，错误； D、由20～80s的图像可知，压强没有变化，说明该同学拉注射器活塞后，一直没有松手，错误。 故选B。 15. 在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示，下列说法不正确的是 A x=4 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5 D. 该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律内容的拓展可知，反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，即16+4+12+24=8+32+12+x，所以x=4，该选项说法正确； B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确； C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：，该选项说法正确； D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：，该选项说法不正确。 故选D。 二、非选择题 16. 根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出仪器①的名称 _______。 （2）某同学用A装置制取氧气，该反应的符号表达式为 ______________；若用E装置收集氧气，下列“先”与“后”的操作中，说法正确的是 _______（填字母）。 A.组装好仪器后，先加入药品，后检查装置的气密性 B.加热时，先均匀预热，后集中在药品部位加热 C.待集气瓶的水排完以后，先将集气瓶移出水面后迅速盖上玻璃片 D.停止加热时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯 （3）若要制取较干燥的氧气，可选择的收集装置是 _____（填字母），可以用该方法收集氧气的依据是 ____________。 （4）装置B可用作制取氧气的发生装置，若将装置B的长颈漏斗换成注射器，则装置的优点有 __________（写出其中一点）。 （5）请设计实验证明蜡烛燃烧生成二氧化碳，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ________________ ________________ ________________ 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. BD （3） ①. C ②. 氧气密度比空气略大 （4）可以控制反应速率 （5） ①. 点燃蜡烛，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 蜡烛燃烧生成了二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称：水槽； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的符号表达式为：； A、组装好仪器后，先检查装置的气密性，后加入药品，防止装置漏气，浪费药品，不符合题意； B、加热时，先均匀预热，后集中在药品部位加热，防止试管受热不均，炸裂，符合题意； C、待集气瓶的水排完以后，先在水下盖上玻璃片，后将集气瓶移出水面，防止氧气逸出，不符合题意； D、停止加热时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，符合题意。 故选BD； 【小问3详解】 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选C，依据是：氧气的密度比空气略大； 【小问4详解】 装置B可用作制取氧气的发生装置，若将装置B的长颈漏斗换成注射器，该装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问5详解】 通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故实验步骤：点燃蜡烛，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方；实验现象：澄清石灰水变浑浊；实验结论：说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。 17. 核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题： （1）钠、镁、铝属于不同种元素，是因为他们的 ________不同，在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 _______元素过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾。 （2）在元素周期表中，碳元素位于第二周期，请从原子结构的角度分析原因：_________________。 （3）16号元素的原子形成的离子是 ________（写离子符号），地壳中含量最多的金属元素的氯化物是 __________（写化学式）。元素周期表中同一族的元素具有相似的化学性质，下列各组元素具有相似化学性质的是 ______（填字母）。 A.He和Ar B.He和Mg C.Li和Na D.F和Cl （4）氯及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图所示。 ①物质X的化学式为 _________； ②HClO2中Cl元素的化合价为 _______； ③写出氯酸钾转化为氯化钾的符号表达式：_______________。 【答案】（1） ①. 质子数 ②. 金属 （2）碳原子的核外有2个电子层 （3） ①. S2- ②. AlCl3 ③. ACD （4） ① Cl2O ②. +3 ③. 【解析】 【小问1详解】 质子数决定元素种类，钠、镁、铝属于不同种元素，是因为他们的质子数不同；在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾。故填：质子数；金属。 【小问2详解】 根据碳原子结构可知，碳原子的核外有2个电子层，所以在元素周期表中，碳元素位于第二周期。故填：碳原子的核外有2个电子层。 【小问3详解】 16号元素为S，原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成S2-；地壳中含量最多的金属元素为铝，其氯化物是氯化铝，化合物中氯元素显-1价，铝元素显+3价，根据化合价法则可知，其化学式为AlCl3；元素周期表中同一族的元素具有相似的化学性质，下列各组元素具有相似化学性质的分析如下： A.He和Ar均属于稀有气体元素，氦满足2个电子稳定结构，氩满足8个电子的稳定结构，化学性质相似，故A正确； B.He和Mg，氦原子只有1个电子层，满足2个电子稳定结构，而镁原子最外层有2个电子，易失去电子，化学性质活泼，故B错误； C.Li和Na属于同一族元素，两种原子最外层均有1个电子，在化学反应中易失去电子，性质活泼，化学性质相似，故C正确； D.F和Cl属于同一族元素，两种原子最外层均有7个电子，在化学反应中易得电子，性质活泼，化学性质相似，故D正确。 故选：ACD。 故填：S2-；AlCl3；ACD。 【小问4详解】 ①物质X为氧化物，氯元素为+1价，根据化学式的书写方法，其化学式为Cl2O。故填：Cl2O。 ②根据化合物中各种元素的化合价的代数和等于0，HClO2中，氢元素为+1价，氧元素为-2价，则氯元素的化合价为+3价。故填：+3。 ③氯酸钾在二氧化锰催化作用下并加热生成氯化钾和氧气，该反应的符号表达式为：。故填：。 18. 水是一种重要的资源。 Ⅰ.水的净化 （1）下列净化水的操作中，单一操作净化程度较高的是 （填字母）。 A. 静置沉淀 B. 吸附沉淀 C. 过滤 D. 蒸馏 （2）2022年北京冬奥会上提供经过物质X消毒处理的直饮水。 ①工业上制取X的反应为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式是 _________。 ②证明该直饮水是软水的方法是：__________，说明该直饮水为软水。 Ⅱ.水的组成 （3）图1是电解水实验。 ①写出该反应的符号表达式_______________。该实验验证了水是由___________组成的。 ②玻璃管a中电极连接的是电源 _____极，将燃着的木条靠近玻璃管b尖嘴口，并缓慢打开活塞，观察到 __________________（填现象）。 （4）图2是分解水制取氢气的一种原理。 ①写出反应Ⅰ的符号表达式 ____________________； ②该转化中生成氢气和氧气的质量比为 ________。 【答案】（1）D （2） ①. ClO2 ②. 取少量直饮水，向其中加入适量肥皂水，振荡，泡沫多、浮渣少 （3） ①. ②. 氢元素和氧元素 ③. 正 ④. 气体燃烧，发出淡蓝色火焰 （4） ①. ②. 1:8 【解析】 【小问1详解】 静置沉淀，只能使悬浮的杂质自然沉降；吸附沉淀，是利用絮凝剂使悬浮的杂质沉降；过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质；蒸馏可除去所有杂质，故单一操作净化程度较高的是蒸馏。 故选D； 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cl、Na、O的个数分别是4、2、4，生成物中含Cl、Na、O的个数分别是2、2、0，故生成物中还应含2个Cl、4个O，故X的化学式为：ClO2； ②通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故证明该直饮水是软水的方法是：取少量直饮水，向其中加入适量肥皂水，振荡，泡沫多、浮渣少，说明该直饮水为软水； 【小问3详解】 ①水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； ②在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，管a中产生的气体较少，是氧气，故玻璃管a中电极连接的是电源正极； b管中产生的气体较多，是氢气，氢气具有可燃性，故将燃着的木条靠近玻璃管b尖嘴口，并缓慢打开活塞，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰； 【小问4详解】 ①反应Ⅰ为四氧化三铁在太阳能的作用下反应生成氧化亚铁与氧气，该反应的符号表达式为：； ②由图可知，该反应的总反应为水在太阳能的作用下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8。 19. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。 （1）如图所示3个实验所对应的化学反应中，遵循质量守恒定律的是 （填字母）。 A. B. C. （2）图A所示实验中可观察到气球先变大后变小，最终瘪至比初始状态更小，依据上述现象描述锥形瓶内压强变化的情况 ____________________。 （3）如图是某反应的微观示意图： ①该反应的化学方程式为____________________。 ②生成物丙和丁的质量比为_________。 【答案】（1）ABC （2）锥形瓶内的压强先变大后变小，最终压强小于初始压强 （3） ①. 4NH3+5O2 4NO+6H2O ②. 10:9 【解析】 【小问1详解】 所有的化学反应都遵循质量守恒定律，如图所示3个实验都发生了化学反应，遵循质量守恒定律的是ABC； 【小问2详解】 图A中，红磷燃烧放热，气体受热膨胀，反应结束，温度恢复到室温，锥形瓶内氧气被消耗，所以锥形瓶内的压强先变大后变小，最终压强小于初始压强； 【小问3详解】 ①由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气在催化剂和加热条件下生成一氧化碳和水，化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O； ②生成物丙和丁质量比=[4×(14+16)]：[6×(1×2+16)]=10:9。 20. 图中A～H是初中化学常见的物质。在通常情况下，A、B是液体，F、G是固体，其余均是气体。其中E有刺激性气味，组成G物质的元素是生物细胞中含量第二位的元素。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：B _________；G _____。 （2）写出符号表达式： C与D的反应__________________________； F→E的反应 ________________________。 【答案】（1） ①. H2O2 ②. C （2） ①. H2+O2H2O ②. S+O2SO2 【解析】 【分析】A~H是初中化学常见的物质，G元素是生物细胞中含量第二位的元素，则G是碳元素；A、B是液体，F、G是固体，其余均是气体，且B能转化为A和D，D能与G（碳）反应，则D是氧气，B是过氧化氢，A是水；E有刺激性气味，且E为气体，F为固体，F能与D（氧气）反应，且F能生成E，则F是硫，E是二氧化硫；A（水）能生成C，且C能与氧气反应，则C是氢气。 【小问1详解】 由分析可知，B是过氧化氢，化学式为：H2O2；G是碳，化学式为：C； 【小问2详解】 C与D的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的符号表达式为：H2+O2H2O； F→E的反应是硫和氧点燃 气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的符号表达式为：S+O2SO2。 21. 空气是一种混合物。 【经典赏析】 （1）拉瓦锡通过图1实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充：___________________。 【实验回顾】 实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（实验装置如图2） （2）写出红磷燃烧的符号表达式 ____________________。 （3）实验过程中，点燃燃烧匙内的红磷后，要立即伸入瓶中并把塞子塞紧，若伸入燃烧匙过慢，会使测定结果 _______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【实验拓展】 （4）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部需要留少量水，水的作用是 ____________________。 （5）实验证明，铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中可以燃烧，说明铁在空气中能否燃烧和铁与氧气的 _________有关。 （6）取四根直径为0.4mm铁丝，分别在氧气的体积分数为90%、70%、60%、55%的集气瓶中进行燃烧实验。实验现象如表：： 实验1 实验2 实验3 实验4 氧气的体积分数 90% 70% 60% 55% 实验现象 剧烈燃烧，火星四射 燃烧，不如实验1剧烈 燃烧，不如实验2剧烈 不燃烧，只发红 ①由表中数据可知，直径为0.4mm铁丝燃烧所需氧气的体积分数最低为 ________。 ②由表中数据可知，铁丝能否燃烧以及燃烧的剧烈程度和 ____________有关。 ③取250mL的集气瓶，加入125mL的水，利用排水法将氧气通入瓶内，将水排完后，瓶内氧气的体积分数约为 _____（填字母）。 A.33% B.50% C.60% D.67% 【答案】（1）空气的成分按体积计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体等其他成分1% （2） （3）偏大 （4）防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶 （5）接触面积 （6） ①. 60% ②. 氧气的体积分数 ③. C 【解析】 【小问1详解】 空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，且空气的成分按体积计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体等其他成分1%； 【小问2详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，化学符号表达式是：； 【小问3详解】 测定空气中氧气含量时，若伸入燃烧匙过慢，会使集气瓶中的空气受热逸出，反应结束后集气瓶内的气压偏小，则测定结果偏大； 【小问4详解】 细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部需要留少量水，水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶； 【小问5详解】 铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中可以燃烧，说明铁在空气中能否燃烧和铁与氧气的接触面积有关； 【小问6详解】 ①由表中数据可知，直径为0.4mm铁丝燃烧所需氧气的体积分数最低为60%； ②由表中数据可知，氧气的体积分数越大，铁丝燃烧越剧烈，则铁丝能否燃烧以及燃烧的剧烈程度和氧气的体积分数有关； ③取250mL的集气瓶，加入125mL的水，则瓶内的空气体积=250mL-125mL=125mL，利用排水法将氧气通入瓶内，将水排完后，瓶内氧气的体积分数=。 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年南外仙林九年级上学期化学练习一 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。） 1. 下列变化中，属于物理变化的是 A. 胆矾研碎 B. 粮食酿酒 C. 木柴燃烧 D. 食物腐烂 2. 对铟、铱、锌等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的化学家是 A. 侯德榜 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 张青莲 3. 下列不属于危险化学品标志的是 A. B. C. D. 4. 下列物质由原子构成的是 A. 氢气 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 汞 5. 下列各组物质，按单质、化合物顺序排列的是 A. 氢气、清澈的泉水 B. 红磷、二氧化碳 C. 氯化钠、铁粉 D. 硫、臭氧 6. 2022年世界环境日的中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一主题的是 A 使用清洁能源 B. 就地焚烧塑料饭盒 C 积极植树造林 D. 工业废气经处理达标后再排放 7. 钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钒为非金属元素 B. 钒原子核内有23个质子 C. 钒的相对原子质量为50.94g D. 二氧化钒的化学式为O2V 8. 下列化学用语书写正确的是 A. 2个氢分子：2H B. 4个氮原子：4N2 C. 氦气：He2 D. 3个钠离子：3Na+ 9. 下列对实验现象的描述中，不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成二氧化硫 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 10. 下列有关空气及其成分的说法中，正确的是 A. 稀有气体可制成多种用途的电光源 B. 二氧化碳是目前计入空气质量评价的主要污染物 C. 把氧气加压贮存在蓝色钢瓶中，此过程中氧分子变小 D. 分离液态空气制氧气是利用液态氮与液态氧的密度不同 11. 在“对人体吸入空气和呼出的气体的探究”中，下列说法不正确的是 A. 澄清石灰水在空气中无明显变化，在呼出的气体中变浑浊 B. 燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出的气体中燃烧更旺 C. 空气中的玻璃片无明显变化，对着哈气的玻璃片上有水雾出现 D. 因为空气中含有氮气，而氮气不被人体吸收，所以呼出气体含有氮气 12. 大豆中含有的异黄酮（C15H10O2）具有很高的药用价值，下列有关异黄酮的说法正确的是 A. 异黄酮是一种氧化物 B. 异黄酮由27个原子构成 C. 异黄酮中氧元素的质量分数为14.4% D. 异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2 13. 下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A. 分子在化学变化中不可分 B. 该反应中元素的化合价不变 C. 化学反应前后原子的种类不变 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 14. 用推拉注射器活塞的方法检查甲图装置的气密性，并用传感器测量装置中锥形瓶内压强的变化，图像记录如乙图所示。则下列说法正确的是（ ） A. 0～20s时，瓶内压强增大 B. 20s后压强不再改变说明气密性良好 C. 由0～20s的图像可知，该同学的操作是向内推动注射器的活塞 D. 由20～80s的图像可知，该同学推（拉）注射器活塞后，立刻松手 15. 在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示，下列说法不正确的是 A. x=4 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5 D. 该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4 二、非选择题 16. 根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出仪器①的名称 _______。 （2）某同学用A装置制取氧气，该反应的符号表达式为 ______________；若用E装置收集氧气，下列“先”与“后”的操作中，说法正确的是 _______（填字母）。 A.组装好仪器后，先加入药品，后检查装置的气密性 B.加热时，先均匀预热，后集中在药品部位加热 C.待集气瓶的水排完以后，先将集气瓶移出水面后迅速盖上玻璃片 D.停止加热时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯 （3）若要制取较干燥的氧气，可选择的收集装置是 _____（填字母），可以用该方法收集氧气的依据是 ____________。 （4）装置B可用作制取氧气的发生装置，若将装置B的长颈漏斗换成注射器，则装置的优点有 __________（写出其中一点）。 （5）请设计实验证明蜡烛燃烧生成二氧化碳，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ________________ ________________ ________________ 17. 核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题： （1）钠、镁、铝属于不同种元素，是因为他们的 ________不同，在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 _______元素过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾。 （2）在元素周期表中，碳元素位于第二周期，请从原子结构的角度分析原因：_________________。 （3）16号元素的原子形成的离子是 ________（写离子符号），地壳中含量最多的金属元素的氯化物是 __________（写化学式）。元素周期表中同一族的元素具有相似的化学性质，下列各组元素具有相似化学性质的是 ______（填字母）。 A.He和Ar B.He和Mg C.Li和Na D.F和Cl （4）氯及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图所示。 ①物质X的化学式为 _________； ②HClO2中Cl元素的化合价为 _______； ③写出氯酸钾转化为氯化钾的符号表达式：_______________。 18. 水是一种重要的资源。 Ⅰ.水的净化 （1）下列净化水的操作中，单一操作净化程度较高的是 （填字母）。 A. 静置沉淀 B. 吸附沉淀 C. 过滤 D. 蒸馏 （2）2022年北京冬奥会上提供经过物质X消毒处理的直饮水。 ①工业上制取X的反应为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式是 _________。 ②证明该直饮水是软水的方法是：__________，说明该直饮水为软水。 Ⅱ.水的组成 （3）图1是电解水实验。 ①写出该反应的符号表达式_______________。该实验验证了水是由___________组成的。 ②玻璃管a中电极连接的是电源 _____极，将燃着的木条靠近玻璃管b尖嘴口，并缓慢打开活塞，观察到 __________________（填现象）。 （4）图2是分解水制取氢气的一种原理。 ①写出反应Ⅰ的符号表达式 ____________________； ②该转化中生成氢气和氧气的质量比为 ________。 19. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。 （1）如图所示3个实验所对应的化学反应中，遵循质量守恒定律的是 （填字母）。 A. B. C. （2）图A所示实验中可观察到气球先变大后变小，最终瘪至比初始状态更小，依据上述现象描述锥形瓶内压强变化的情况 ____________________。 （3）如图是某反应的微观示意图： ①该反应的化学方程式为____________________。 ②生成物丙和丁的质量比为_________。 20. 图中A～H是初中化学常见的物质。在通常情况下，A、B是液体，F、G是固体，其余均是气体。其中E有刺激性气味，组成G物质的元素是生物细胞中含量第二位的元素。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：B _________；G _____。 （2）写出符号表达式： C与D的反应__________________________； F→E的反应 ________________________。 21. 空气是一种混合物。 【经典赏析】 （1）拉瓦锡通过图1实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充：___________________。 【实验回顾】 实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（实验装置如图2） （2）写出红磷燃烧的符号表达式 ____________________。 （3）实验过程中，点燃燃烧匙内的红磷后，要立即伸入瓶中并把塞子塞紧，若伸入燃烧匙过慢，会使测定结果 _______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 实验拓展】 （4）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部需要留少量水，水的作用是 ____________________。 （5）实验证明，铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中可以燃烧，说明铁在空气中能否燃烧和铁与氧气的 _________有关。 （6）取四根直径为0.4mm铁丝，分别在氧气的体积分数为90%、70%、60%、55%的集气瓶中进行燃烧实验。实验现象如表：： 实验1 实验2 实验3 实验4 氧气的体积分数 90% 70% 60% 55% 实验现象 剧烈燃烧，火星四射 燃烧，不如实验1剧烈 燃烧，不如实验2剧烈 不燃烧，只发红 ①由表中数据可知，直径为0.4mm铁丝燃烧所需氧气的体积分数最低为 ________。 ②由表中数据可知，铁丝能否燃烧以及燃烧的剧烈程度和 ____________有关。 ③取250mL的集气瓶，加入125mL的水，利用排水法将氧气通入瓶内，将水排完后，瓶内氧气的体积分数约为 _____（填字母）。 A33% B.50% C.60% D.67% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$