精品解析：2024年江苏省淮安市盱眙县实验初级中学中考模拟考试四化学试卷

盱眙县实验中学 2024 中考模拟试卷（4） 化学试卷 时间：共60分钟 满分：60分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 第一部分（选择题 20分） 一、选择题（本项共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列做法不符合“建设人与自然和谐共生的现代化”主题的是 A. 增加绿化面积 B. 大力发展火电 C. 适度施用化肥 D. 修复湿地生态 【答案】B 【解析】 【详解】A、增加绿化面积，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意； B、大力发展火电，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意； C、适度施用化肥，可以减少污染，保护环境，不符合题意； D、修复湿地生态，可以减少污染，保护环境，不符合题意。 故选B。 2. 化学为我们创造了丰富多彩的物质世界， 下列物质属于溶液的是 A. 无色的蔗糖水 B. 土黄色的泥浆 C. 白色的石灰乳 D. 淡蓝色的液氧 【答案】A 【解析】 【详解】A、无色的蔗糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的溶液，故选项符合题意； B、土黄色的泥浆不均一、不稳定，属于悬浊液，故选项不符合题意； C、白色的石灰乳不均一、不稳定，属于悬浊液，故选项不符合题意； D、淡蓝色的液氧是液态氧气，由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故选项不符合题意； 故选：A。 3. 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，下列实验操作正确的是 A. 稀释硫酸 B. 装入锌粒 C. 制备氢气 D. 收集氢气 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误； B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误； C、制取氢气，试管中的液体不超过试管容积的1/3，图中所示操作错误 D、氢气的密度比空气的小，用该装置收集时，氢气应从短管通入，图中所示操作正确。故选D。 【点睛】稀释浓硫酸时操作步骤可简记为：酸入水、缓慢倒，并搅拌。 4. 阅读下列材料，完成下面小题。 “人间烟火，抚慰凡心”。精美的食材在烧烤架上翻滚着，接受来自不锈钢烧烤炉中炭火的“淬炼”，香气四溢，远远就能闻到随烟火升起的肉香、油香、孜然香。常见的烧烤食材有羊肉、面筋、鱿鱼等，要使食物的味道更香，可用中空圆柱状的木炭。烧焦的肉制品中含有致癌物质苯并芘，其化学式为C26H12。 （1）下列有关说法错误的是 A. 香气四溢是因为分子不断运动 B. 烧烤食材羊肉中主要含维生素 C. 烧烤炉所用材质属于金属材料 D. 中空圆柱状的木炭燃烧更充分 （2）下列有关苯并芘的说法错误的是 A. 苯并芘属于化合物 B. 苯并芘完全燃烧可产生二氧化碳和水 C. 苯并芘中碳氢元素质量比为20：1 D. 苯并芘由20个碳原子和12 个氢原子构成 【答案】（1）B （2）CD 【解析】 【小问1详解】 A、由于分子在不断地运动，花香分子运动到人的鼻孔处，使人闻到花香，故选项说法正确； B、烧烤食材羊肉中主要含蛋白质，故选项说法错误； C、烧烤炉所用材质不锈钢为铁合金，属于金属材料，故选项说法正确； D、中空圆柱状的木炭可增大与氧气的接触面积，燃烧更充分，故选项说法正确； 故选：B； 【小问2详解】 A、苯并芘含有碳、氧两种元素，属于化合物，故选项说法正确； B、苯并芘含有碳、氧两种元素，完全燃烧可产生二氧化碳和水，故选项说法正确； C、苯并芘中碳氢元素质量比为（12×26）：（1×12）=26：1，故选项说法错误； D、苯并芘由苯并芘分子构成，故选项说法错误； 故选：CD。 5. “大树输液”（成分： 天然BR、维生素（镁、硼、铁等）是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。下列有关说法错误的是 A. KNO3、KH2PO4属于复合肥料 B. 该技术药效直接，对环境污染较小 C. NH4Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效 D. 该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，KH2PO4中含有钾元素和磷元素两种营养元素，也属于复合肥，故选项说法正确； B、大树输液是将营养液直接流入树木的木质部导管中，药效直接，对环境污染较小，故选项说法正确； C、氯化铵和氢氧化钙混合使用后，会有氨气逸出，氮元素有损失，肥效降低，故选项说法错误； D、该营养液中的磷酸二氢钾中含有的磷元素和钾元素能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，故选项说法正确； 故选：C。 6. 右图是MgSO4饱和溶液中溶质质量分数随温度变化的曲线图，下列说法正确的是 A. M点表示20℃时MgSO4的不饱和溶液 B. N点时MgSO4的溶解度为41g C. 40℃的MgSO4饱和溶液降温至20℃，析出晶体6g D. 100℃的MgSO4饱和溶液降温至20℃，其溶质质量分数先不变后变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、M点在曲线上，溶质质量分数是该温度下的最大值，说明对应的溶液一定是饱和溶液，故选项A错误； B、分析图像可知，40℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为41%，根据溶解度与溶质质量分数的关系，溶解度一定不等于41g，故选项B错误； C、没有指出溶液的质量，无法计算析出晶体的质量，故选项C错误； D、MgSO4饱和溶液的溶质质量分数在70℃之前，随温度升高而增大，在70℃之后，随温度升高而减小，所以100℃的MgSO4饱和溶液降温至20℃，其溶质质量分数先不变后变小，故选项D正确； 故选：D。 7. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中错误的是 A. 化学观念：碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质存在明显差异 B. 科学思维：碱溶液一定能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液 C. 科学探究与实践：将食用油分别加入水、汽油中，探究其在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：加强固体废弃物处置，将生活垃圾分类回收，实现资源再利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但由于它们的碳原子排列方式不同，则物理性质存在明显差异，故选项说法正确； B、碱溶液一定能使酚酞变红，但能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，故选项说法错误； C、将食用油分别加入水、汽油中，食用油不溶于水，可溶于汽油，可探究其在不同溶剂中的溶解性，故选项说法正确； D、加强固体废弃物处置，将生活垃圾分类回收，可实现资源再利用，故选项说法正确； 故选：B。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CO2气体中少量的CO 将混合气体点燃 B 鉴别H2和CH4 分别点燃， 在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 除去 NaOH 溶液中混有的少量 Ca（OH）2溶液 加入适量的Na2CO3溶液，充分反应后， 过滤 D 比较 Cu 和 Ag的活动性强弱 将 Cu 丝和Ag丝分别放入相同质量、相同浓度的稀盐酸中， 观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、除去CO2气体中少量的CO，不能将混合气体点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不能被点燃，故选项不符合题意； B、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁都出现水雾，不能区分两种物质，故选项不符合题意； C、适量的碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可除去碳酸钙，得到氢氧化钠溶液，符合除杂原则，故选项符合题意； D、Cu和Ag金属活动性均排在氢的后边，两者均不与稀盐酸反应，无法鉴别，故选项不符合题意； 故选：C。 9. 如图为一种新型合成氨气的反应机理。下列说法正确的是 A. 图中共涉及氮、氧、锂三种元素化合价发生改变 B. 该过程实现了化学能到电能的转变 C. 整个流程过程中不需要额外补充水 D. 理论上每制得34kg的氨气需要消耗14kg的氮气 【答案】A 【解析】 【详解】A、在单质种，元素化合价为0，在化合物中，元素显正价或负价，图中共涉及氮气、氧气、锂三种单质，及其化合物，所以共有三种元素化合价发生改变，故选项说法正确； B、由转化过程可知，该过程实现了电能到化学能的转变，故选项说法错误； C、由图可知，虽然该流程中水既是反应物，又是生成物，但是有一部分水中的氢元素转化到了氨气中，氧元素生成了氧气，根据质量守恒定律可知，整个流程过程中需要额外补充水，故选项说法错误； D、根据元素守恒定律，设理论上每制得34 kg的氨气需要消耗氮气的质量为 解得，故选项说法错误； 故选：A。 第二部分（非选择题 40分） 二、非选择题（本项共4小题.其中方程式计算4分，其余每小空1分，共40分） 10. 中国画历史悠久、风格多样，是集中国传统文化与艺术于一身的民族瑰宝。 （1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。 ①墨由炭黑中加入天然胶等制成。墨属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图1所示，护膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。 “立窑烧烟法”利用了松木的______________（填“完全”或“不完全”）燃烧。 ③墨加工成的碳素墨水（主要成分为碳）可书写档案，能长时间保存，由此，你对碳化学性质的认识是______________。 （2）油画促进了中国绘画的多元化发展。长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS。油画修复的方法是用H2O2将PbS 变为白色的PbSO4（另一产物为H2O），写出修复时发生的化学方程式为______________。 （3）化学能拓展绘画表现形式。在图2中未着色的“葡萄画”上滴加酚酞试液， “葡萄”变为______________色，打开装有______________（填“浓氨水”、 “浓盐酸”、 “浓硫酸”）的试剂瓶，将瓶口靠近“葡萄”，“葡萄”颜色消失，过程中体现了该物质具有______________（填字母）。 A.酸性 B.碱性 C.挥发性 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 不完全 ③. 常温下碳的化学性质稳定 （2）PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O （3） ①. 红 ②. 浓盐酸 ③. A 【解析】 【小问1详解】 ①墨中含有炭黑、天然胶等多种物质，属于混合物； ②“立窑烧烟法”利用了松木的不完全燃烧产生的炭黑； ③墨加工成的碳素墨水（主要成分为碳）可书写档案，能长时间保存，碳化学性质是常温下碳的化学性质稳定； 【小问2详解】 用H2O2来“清洗”，则可将PbS转化为白色PbSO4，另一产物为H2O，反应化学方程式为PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，在图2中未着色的“葡萄画”上滴加酚酞试液， “葡萄”变为红色；浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠被完全反应后，红色消失，过程中体现了该物质具有酸性，故填A。 11. 水是人类宝贵的自然资源。 1.水的组成 （1）某小组同学设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量 NaOH），再接通直流电源。 ①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在______________（填“a”“b”或“c”）处。 ②电解水的微观过程如下图所示，将微观示意图补充完整______________。 （2）为探究不同电压和不同浓度NaOH 溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mLH2所需时间如图。 ①电解溶质质量分数为5%的 NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是______________。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是______________。 Ⅱ.水的净化 （3）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，请结合图回答问题。 ①活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其______________性。 ②此种“生命吸管”______________（填“能”或“不能”）淡化海水。 Ⅲ.海水的利用 目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下： （4）由流程可知，从海水中获得食盐是通过______________（填“蒸发”或“降温”）结晶实现的。 （5）常温下，析出粗盐晶体后的母液，是氯化钠的______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （6）流程中的母液其实就是盐卤（或称卤水），卤水中除含氯化钠外，还含有氯化镁、硫酸镁等物质，可以用来“点”豆腐，使豆浆中的______________凝聚析出。 【答案】（1） ①. c  ②. （2） ①. 随着电压的增大，电解水速率增大   ②. 10%NaOH溶液、12V电压  （3） ①. 吸附 ②. 不能 （4）蒸发 （5）饱和 （6）蛋白质 【解析】 【小问1详解】 水通电分解生成氢气和氧气，在电极上产生气泡，所以乙玻璃管中产生气泡的位置在c处； ②电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则应该补充两个氢分子，即为； 【小问2详解】 ①由图可知，电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，随着电压的增大，产生20mL氢气所需时间越短，即电解速率越快； ②上述实验中，电解水速率最快，即为产生20mL氢气所需时间最短，当电解溶质质量分数为10%NaOH溶液、12V电压时，产生20mL氢气所需时间最短，此时电解水速率最快； 【小问3详解】 ①活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其吸附性； ②“生命吸管”中滤网可以除去部分颗粒物，活性炭吸附色素和异味，不能除去溶于水的物质，故不能淡化海水； 【小问4详解】 由流程可知，从海水中获得食盐是通过蒸发结晶实现的； 【小问5详解】 常温下，析出粗盐晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； 【小问6详解】 流程中的母液其实就是盐卤（或称卤水），卤水中除含氯化钠外，还含有氯化镁、硫酸镁等物质，可以用来“点”豆腐，使豆浆中的蛋白质凝聚析出。 12. 助力“碳达峰”、 “碳中和”，全面认识二氧化碳。 Ⅰ.二氧化碳的发现18世纪50年代，苏格兰化学家约瑟夫·布莱克发现加热石灰石可以产生一种新的奇怪气体，它比空气要重，可以如稀薄液体般流淌，也可以迅速地熄灭蜡烛火焰。除上述发现之外，布莱克最大的发现就是：将这种气体通入石灰（氢氧化钙）溶液时，有白色粉末在溶液中沉淀下来——又重新生成了碳酸钙。这一发现为他检测这一气体开启了方便之门。 （1）该气体后来被证实是二氧化碳，由此可推测出它具有的性质是 （填字母）。 A. 能溶于水 B. 密度大于空气 C. 不能支持蜡烛燃烧 （2）资料中，布莱克最大的发现是___________（用化学方程式表示）。 （3）1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧中燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡推理的理论依据是_______________。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：2。 Ⅱ.二氧化碳的吸收与释放 兴趣小组同学通过图1装置，在温度为20℃，压强为101kPa时，模拟了二氧化碳被吸收和释放的过程，用压强传感器测得装置内压强变化如图2。 【实验操作】： a.在三颈瓶内收集满二氧化碳气体，将盛有足量氢氧化钠溶液的注射器和盛有足量稀盐酸的注射器固定在三颈瓶上，并安装压强传感器。 b.关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，将氢氧化钠溶液全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止。 c.关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，将稀盐酸全部快速压进三颈瓶中，再关闭弹簧夹2，充分反应直至压强不再改变。 d.打开两个弹簧夹，将两个注射器的活塞都拉回原位，再关闭两个弹簧夹，继续测量压强变化。 （4）写出⑤→⑥段发生反应的化学方程式_______________。 （5）⑥→⑦段压强大于起始值的可能原因是_______________。 （6）最终装置内压强低于起始值的可能原因 （填字母）。 A. 装置漏气 B. 水吸收了部分CO2 C. 部分 CO2与氢氧化钠反应 Ⅲ.二氧化碳的捕集与资源化利用 （7）控制CO2排放，会减缓温室效应。将（CO2注入深海成水层实现高压封存，深海高压可以______（填“增大”、“不变”或“减小”）CO2的溶解度。 （8）我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉 的人工合成，部分合成路线如图。 ①上图所示物质中，属于有机物的有_______________。 ②在第一步反应中，假设无其它物质的加入和损失，若要获得64.0g 甲醇，请计算理论上需要二氧化碳的质量_______________（写出规范化的计算过程）。 【答案】（1）BC （2） （3）质量守恒定律，反应前后元素种类不变 （4） （5）加入的稀盐酸等液体占据了一定的体积 （6）B （7）增大 （8） ①. 甲醇和淀粉 ②. 解：设理论上需要二氧化碳的质量为x， x=88g 答：理论上需要二氧化碳的质量为88g。 【解析】 【小问1详解】 根据资料：二氧化碳的发现18世纪50年代，苏格兰化学家约瑟夫·布莱克发现加热石灰石可以产生一种新的奇怪气体，它比空气要重，可以如稀薄液体般流淌，也可以迅速地熄灭蜡烛火焰，说明二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能支持蜡烛燃烧，故选BC； 【小问2详解】 根据资料：布莱克最大的发现就是：将这种气体通入石灰（氢氧化钙）溶液时，有白色粉末在溶液中沉淀下来——又重新生成了碳酸钙。即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物，拉瓦锡得出这一结论的理论依据是质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变； 【小问4详解】 由图2可知，步骤b，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳被消耗压强减小，步骤c，盐酸与步骤b中生成的碳酸钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，压强增大，⑤→⑥段发生的反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式：； 【小问5详解】 经过步骤b和步骤c，瓶内除了二氧化碳外，还有加入盐酸和产生氯化钠等其他物质在瓶内，占据了瓶内的体积，导致⑥—⑦段压强大于起始值； 【小问6详解】 A、由④—⑤段可知压强保持不变，说明气密性良好，错误； B、最后溶液中的水可与二氧化碳反应生成碳酸，二氧化碳减少，导致最终装置内压强低于起始值，正确； C、由图2可知，盐酸与氢氧化钠在④—⑤段发生反应，无气体产生，压强保持不变，⑤之后氢氧化钠全部被消耗，故最后无氢氧化钠，错误。 故选：B； 【小问7详解】 温度相同时，压强越大，气体溶解度越大，将CO2注入深海成水层实现高压封存，深海高压可以增大CO2的溶解度； 【小问8详解】 ①氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳虽然含有碳元素，但是性质与无机物类似，属于无机物；水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物；CH3OH、淀粉均是含有碳元素的化合物，属于有机物； ②见答案。 13. CaH2是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。某小组对CaH2的制备和性质进行探究。 【查阅资料】 Ⅰ. H2与钙加热可得CaH2；钙、CaH2遇水均反应生成一种碱和一种可燃性气体。 Ⅱ.碱石灰的主要成分为NaOH 和 CaO。 探究一：H2的制备 （1）仪器B的名称是_________________ 。 （2）实验室常用锌和稀硫酸反应制取H2，从如图中选择合适的仪器组装一套H2发生装置，要求能够随时控制反应的发生和停止，需要用到的仪器除了A，还有_________________（填标号，若仪器需重复使用只填一次标号即可）。 探究二：CaH2的制备 （3）实验结束后，取少量B中固体加入水中，观察到有气泡产生，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成_________________。甲同学据此判断实验制得CaH2，乙同学质疑结论不一定正确，理由是_________________（用化学方程式表示）。经检验，实验制得CaH2。 【探究三】CaH2的性质 （4）CaH2与H2O 反应。 检测图1装置气密性，得到图2，说明装置气密性良好。往三颈烧瓶内加入少量制得的CaH2样品，注射器内装有50mL水，连接好装置，迅速将水全部注入烧瓶内，测得瓶内气压及温度变化如图3、4。 ①图2中 AB段进行的操作是_________________。 ②反应时烧瓶内的现象为_________________。 ③图3中压强最终下降并回到起始压强可能的原因是：_________________。 （5）CaH2与Na2CO3溶液反应 取少量上述制得的CaH2样品加入到一定量的碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙，小组同学对滤液中的溶质进行探究。 【猜想与假设】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、 Na2CO3、Ca（OH）2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，原因是_________________。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 1.取滤液, 向其中滴入少量的Na2CO3溶液 无明显现象 猜想二不成立 2.另取滤液, 向其中加入_________________ _________________ 猜想三成立 【定量分析】取1g制得的CaH2样品（杂质为未反应完的Ca） 加入足量的Na2CO3溶液中，产生大量气泡，有沉淀生成。过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为2.4g，则该样品中氢元素的质量分数为__________________。 【拓展延伸】登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是_________________。 【答案】（1）锥形瓶 （2）D、G、H （3） ①. 蓝色 ②. Ca+2H2O＝Ca（OH）2+H2↑ （4） ①. 抽拉注射器 ②. 有气体生成，放出热量 ③. 温度降低，最终可能是拔掉了橡皮塞 （5） ①. Na2CO3、Ca（OH）2不能共存 ②. 足量稀盐酸 ③. 产生气泡 ④. 4% ⑤. 氢化钙是固体，携带方便。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器B的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 锌为固体，稀硫酸为液体，应选择固液发生装置制取氢气，题目要求能够随时控制反应的发生与停止，因此需要用到的仪器除了A，还有D、G、H； 【小问3详解】 由题目所给信息可得钙，CaH2遇水反应生成一种碱和一种可燃性气体，紫色石蕊溶液遇碱变成蓝色；由题目所给信息可得钙遇水也会生成一种碱，因此该同学质疑的理由是玻璃管中的物质可能含有钙，钙与水发生了反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为：Ca+2H2O＝Ca（OH）2+H2↑； 【小问4详解】 ①由图二可得，AB段压强略微下降，因此进行的操作是抽拉注射器； ②由图三可得，反应时压强增大，可推出现象为有气体生成。由图四可得，反应时温度上升，可推出实验现象为放出热量； ③装置内的气体受热膨胀，随着反应结束，温度下降，则气压会减小，但最终回到原始气压说明此时拔掉了橡皮塞； 【小问5详解】 [猜想与假设]Na2CO3、Ca（OH）2因为不能共存，所以大家一致认为猜想四不合理； [实验验证]另取滤液, 向其中加入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验中观察到产生气泡，说明滤液中含有碳酸钠，即猜想三成立； [定量分析]钙元素的质量为：，则CaH2与Ca的混合物中氢元素的质量为:1g- 0.96g=0.04g， 则样品中氢元素的质量分数为； [拓展延伸]登山运动员用氢化钙作能源提供剂，与氢气相比，优点是：氢气体积大不容易携带，氢化钙是固体，携带方便，且氢气具有可燃性，遇明火可能发生爆炸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盱眙县实验中学 2024 中考模拟试卷（4） 化学试卷 时间：共60分钟 满分：60分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 第一部分（选择题 20分） 一、选择题（本项共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列做法不符合“建设人与自然和谐共生的现代化”主题的是 A. 增加绿化面积 B. 大力发展火电 C. 适度施用化肥 D. 修复湿地生态 2. 化学为我们创造了丰富多彩的物质世界， 下列物质属于溶液的是 A. 无色的蔗糖水 B. 土黄色的泥浆 C. 白色的石灰乳 D. 淡蓝色的液氧 3. 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，下列实验操作正确的是 A. 稀释硫酸 B. 装入锌粒 C. 制备氢气 D. 收集氢气 4. 阅读下列材料，完成下面小题。 “人间烟火，抚慰凡心”。精美的食材在烧烤架上翻滚着，接受来自不锈钢烧烤炉中炭火的“淬炼”，香气四溢，远远就能闻到随烟火升起的肉香、油香、孜然香。常见的烧烤食材有羊肉、面筋、鱿鱼等，要使食物的味道更香，可用中空圆柱状的木炭。烧焦的肉制品中含有致癌物质苯并芘，其化学式为C26H12。 （1）下列有关说法错误的是 A. 香气四溢是因为分子不断运动 B. 烧烤食材羊肉中主要含维生素 C. 烧烤炉所用材质属于金属材料 D. 中空圆柱状的木炭燃烧更充分 （2）下列有关苯并芘的说法错误的是 A. 苯并芘属于化合物 B. 苯并芘完全燃烧可产生二氧化碳和水 C. 苯并芘中碳氢元素质量比为20：1 D. 苯并芘由20个碳原子和12 个氢原子构成 5. “大树输液”（成分： 天然BR、维生素（镁、硼、铁等）是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。下列有关说法错误的是 A. KNO3、KH2PO4属于复合肥料 B. 该技术药效直接，对环境污染较小 C. NH4Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效 D. 该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力 6. 右图是MgSO4饱和溶液中溶质质量分数随温度变化的曲线图，下列说法正确的是 A. M点表示20℃时MgSO4的不饱和溶液 B. N点时MgSO4的溶解度为41g C. 40℃的MgSO4饱和溶液降温至20℃，析出晶体6g D. 100℃的MgSO4饱和溶液降温至20℃，其溶质质量分数先不变后变小 7. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中错误的是 A. 化学观念：碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质存在明显差异 B. 科学思维：碱溶液一定能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液 C. 科学探究与实践：将食用油分别加入水、汽油中，探究其在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：加强固体废弃物处置，将生活垃圾分类回收，实现资源再利用 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CO2气体中少量的CO 将混合气体点燃 B 鉴别H2和CH4 分别点燃， 在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 除去 NaOH 溶液中混有的少量 Ca（OH）2溶液 加入适量的Na2CO3溶液，充分反应后， 过滤 D 比较 Cu 和 Ag的活动性强弱 将 Cu 丝和Ag丝分别放入相同质量、相同浓度的稀盐酸中， 观察现象 A. A B. B C. C D. D 9. 如图为一种新型合成氨气的反应机理。下列说法正确的是 A. 图中共涉及氮、氧、锂三种元素化合价发生改变 B. 该过程实现了化学能到电能的转变 C. 整个流程过程中不需要额外补充水 D. 理论上每制得34kg的氨气需要消耗14kg的氮气 第二部分（非选择题 40分） 二、非选择题（本项共4小题.其中方程式计算4分，其余每小空1分，共40分） 10. 中国画历史悠久、风格多样，是集中国传统文化与艺术于一身的民族瑰宝。 （1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。 ①墨由炭黑中加入天然胶等制成。墨属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图1所示，护膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。 “立窑烧烟法”利用了松木的______________（填“完全”或“不完全”）燃烧。 ③墨加工成的碳素墨水（主要成分为碳）可书写档案，能长时间保存，由此，你对碳化学性质的认识是______________。 （2）油画促进了中国绘画的多元化发展。长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS。油画修复的方法是用H2O2将PbS 变为白色的PbSO4（另一产物为H2O），写出修复时发生的化学方程式为______________。 （3）化学能拓展绘画表现形式。在图2中未着色的“葡萄画”上滴加酚酞试液， “葡萄”变为______________色，打开装有______________（填“浓氨水”、 “浓盐酸”、 “浓硫酸”）的试剂瓶，将瓶口靠近“葡萄”，“葡萄”颜色消失，过程中体现了该物质具有______________（填字母）。 A.酸性 B.碱性 C.挥发性 11. 水是人类宝贵的自然资源。 1.水的组成 （1）某小组同学设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量 NaOH），再接通直流电源。 ①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在______________（填“a”“b”或“c”）处。 ②电解水的微观过程如下图所示，将微观示意图补充完整______________。 （2）为探究不同电压和不同浓度NaOH 溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mLH2所需时间如图。 ①电解溶质质量分数为5%的 NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是______________。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是______________。 Ⅱ.水的净化 （3）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，请结合图回答问题。 ①活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其______________性。 ②此种“生命吸管”______________（填“能”或“不能”）淡化海水。 Ⅲ.海水的利用 目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下： （4）由流程可知，从海水中获得食盐是通过______________（填“蒸发”或“降温”）结晶实现的。 （5）常温下，析出粗盐晶体后的母液，是氯化钠的______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （6）流程中的母液其实就是盐卤（或称卤水），卤水中除含氯化钠外，还含有氯化镁、硫酸镁等物质，可以用来“点”豆腐，使豆浆中的______________凝聚析出。 12. 助力“碳达峰”、 “碳中和”，全面认识二氧化碳。 Ⅰ.二氧化碳的发现18世纪50年代，苏格兰化学家约瑟夫·布莱克发现加热石灰石可以产生一种新的奇怪气体，它比空气要重，可以如稀薄液体般流淌，也可以迅速地熄灭蜡烛火焰。除上述发现之外，布莱克最大的发现就是：将这种气体通入石灰（氢氧化钙）溶液时，有白色粉末在溶液中沉淀下来——又重新生成了碳酸钙。这一发现为他检测这一气体开启了方便之门。 （1）该气体后来被证实是二氧化碳，由此可推测出它具有的性质是 （填字母）。 A. 能溶于水 B. 密度大于空气 C. 不能支持蜡烛燃烧 （2）资料中，布莱克最大的发现是___________（用化学方程式表示）。 （3）1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧中燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡推理的理论依据是_______________。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：2。 Ⅱ.二氧化碳的吸收与释放 兴趣小组同学通过图1装置，在温度为20℃，压强为101kPa时，模拟了二氧化碳被吸收和释放的过程，用压强传感器测得装置内压强变化如图2。 【实验操作】： a.在三颈瓶内收集满二氧化碳气体，将盛有足量氢氧化钠溶液的注射器和盛有足量稀盐酸的注射器固定在三颈瓶上，并安装压强传感器。 b.关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，将氢氧化钠溶液全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止。 c.关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，将稀盐酸全部快速压进三颈瓶中，再关闭弹簧夹2，充分反应直至压强不再改变。 d.打开两个弹簧夹，将两个注射器的活塞都拉回原位，再关闭两个弹簧夹，继续测量压强变化。 （4）写出⑤→⑥段发生反应的化学方程式_______________。 （5）⑥→⑦段压强大于起始值的可能原因是_______________。 （6）最终装置内压强低于起始值的可能原因 （填字母）。 A. 装置漏气 B. 水吸收了部分CO2 C. 部分 CO2与氢氧化钠反应 Ⅲ.二氧化碳的捕集与资源化利用 （7）控制CO2排放，会减缓温室效应。将（CO2注入深海成水层实现高压封存，深海高压可以______（填“增大”、“不变”或“减小”）CO2的溶解度。 （8）我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉 的人工合成，部分合成路线如图。 ①上图所示物质中，属于有机物的有_______________。 ②在第一步反应中，假设无其它物质的加入和损失，若要获得64.0g 甲醇，请计算理论上需要二氧化碳的质量_______________（写出规范化的计算过程）。 13. CaH2是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。某小组对CaH2的制备和性质进行探究。 【查阅资料】 Ⅰ. H2与钙加热可得CaH2；钙、CaH2遇水均反应生成一种碱和一种可燃性气体。 Ⅱ.碱石灰的主要成分为NaOH 和 CaO。 探究一：H2的制备 （1）仪器B的名称是_________________ 。 （2）实验室常用锌和稀硫酸反应制取H2，从如图中选择合适的仪器组装一套H2发生装置，要求能够随时控制反应的发生和停止，需要用到的仪器除了A，还有_________________（填标号，若仪器需重复使用只填一次标号即可）。 探究二：CaH2的制备 （3）实验结束后，取少量B中固体加入水中，观察到有气泡产生，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成_________________。甲同学据此判断实验制得CaH2，乙同学质疑结论不一定正确，理由是_________________（用化学方程式表示）。经检验，实验制得CaH2。 【探究三】CaH2的性质 （4）CaH2与H2O 反应。 检测图1装置气密性，得到图2，说明装置气密性良好。往三颈烧瓶内加入少量制得的CaH2样品，注射器内装有50mL水，连接好装置，迅速将水全部注入烧瓶内，测得瓶内气压及温度变化如图3、4。 ①图2中 AB段进行的操作是_________________。 ②反应时烧瓶内的现象为_________________。 ③图3中压强最终下降并回到起始压强可能的原因是：_________________。 （5）CaH2与Na2CO3溶液反应 取少量上述制得的CaH2样品加入到一定量的碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙，小组同学对滤液中的溶质进行探究。 【猜想与假设】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、 Na2CO3、Ca（OH）2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，原因是_________________。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 1.取滤液, 向其中滴入少量的Na2CO3溶液 无明显现象 猜想二不成立 2.另取滤液, 向其中加入_________________ _________________ 猜想三成立 【定量分析】取1g制得的CaH2样品（杂质为未反应完的Ca） 加入足量的Na2CO3溶液中，产生大量气泡，有沉淀生成。过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为2.4g，则该样品中氢元素的质量分数为__________________。 【拓展延伸】登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $