2024年中考化学重点专题提分训练：计算题

2024年中考化学重点专题提分训练：计算题 1．葡萄糖（化学式为C6H12O6）经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。请根据葡萄糖的化学式进行计算： (1)葡萄糖的相对分子质量是 。 (2)葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比是 （写出最简整数比）。 (3)360g葡萄糖中含有 g氧元素。 2．二氧化氯（）常作为饮用水消毒剂。可用KI检测饮用水中二氧化氯的残留量，原理是。 (1)取100mL用二氧化氯消毒后的饮用水与足量KI反应生成的质量为0.0254mg，计算该饮用水中二氧化氯的质量。 (2)该消毒剂 （填“是”或“否”）符合饮用水消毒的二氧化氯残留量0.02mg/L-0.2mg/L的国家标准。 3．将草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）放在一个可称量的容器中加热灼烧，如图为固体质量随温度升高的变化。查阅资料：亚铁离子易被氧化成铁离子，草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，继续加热升温后会继续分解。 根据以上数据进行计算和分析，完成下列填空： (1)通常将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行加热，原因是 ，氩气的作用是 。 (2)300℃时草酸亚铁晶体减少的质量是 ，固体A可能的化学式为 ，请通过计算证明你写出A的化学式正确（写出计算过程）。 (3)观察图，产物为FeO的对应温度为 （填字母） A．350℃ B．400℃ C．500℃ D．900℃ 4．根据空气中氧气的体积占比，标准状况下，已知氧气的密度为1．429g／L，空气的平均密度为1．293g／L，则按质量计算，空气中氧气的质量分数约为多少? (请列式计算，结果保留一位小数) 5．实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题。 (1)瓶内浓盐酸的质量是________。 (2)用5 mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸___________。 6．马英同学取某地大理石样品12g加入烧杯中，将100g足量的一定浓度稀盐酸加入大理石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得反应后烧杯的总质量为107.6g。据此计算： （1）生成二氧化碳的质量为_____________g； （2）求12g大理石样品中碳酸钙的质量。 7．为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，实验小组的同学取了10 g样品，加入足量的稀盐酸,实验测得生成CO2气体的质量如图所示。请据图计算该混合物中CaCO3的质量分数。    8．天宫课堂的趣味实验——“快乐水球”的实验过程：向水球内注入蓝色颜料后，将一颗维生素C泡腾片放进水球内，产生气体，水球“沸腾”了，逐渐将水球充满，美轮美奂。下图是某品牌维生素C泡腾片的主要成分，请仔细阅读后回答下列问题： (1)维生素C分子中碳、氢原子的个数比为 。碳酸氢钠中钠、氧元素的质量比为 。 (2)20g柠檬酸中碳元素的质量是多少？ 9．实验室加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，加热28g此混合物至不再产生气体为止，冷却后测得剩余固体质量为18.4g。试计算： (1)生成的氧气的质量。 (2)原混合物中二氧化锰的质量。 10．一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样20.0g， 对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见下图。    （1）生成氧气的总质量___________g（精确到小数点后一位）. （2）求样品中KMnO4的质量分数（写出计算过程）____________. （3）某同学为计算反应后固体中MnO2的质量分数，计算如下： ∵已计算到原混合物中KMnO4的质量（用“M”表示） ∴反应后固体中的MnO2，的质量分数= 小华对上述计算过程提出了质疑，请指出其中的错误________。 （4）请画出在实验过程中MnO2的质量随时间变化的坐标图。_______    11．某现代化大型农业公司采购员小王出差购买100吨硝酸铵(NH4NO3)作为氮肥。 求：(1) NH4NO3的相对分子质量 (写出列式过程及计算结果)； (2)求 100吨NH4NO3中氮元素的质量是多少吨？(写出计算过程)； (3)出差途中，刚好新闻报道黎巴嫩首都贝鲁特港口发生3000吨硝酸铵爆炸，电视中说硝酸铵受到撞击容易发生爆炸，不太安全。为此公司领导打电话给小王，要求把硝酸铵换成比较安全的化肥尿素(化学式为CO(NH2)2 )，为了在使用过程中达到同等效果，那么小王应该购买多少吨尿素？(只需计算出结果，保留小数点后一位) 12．长江水经净化处理，可成为居民的生产生活用水。 (1)水净化时先沉降过滤，后通过活性炭再经消毒处理。其中活性炭的作用是 。 (2)生活中常通过 方法可降低水的硬度 (3)世界卫生组织规定饮用水中 ClO2剩余量应小于 0.2mg/L。取 1.5L 经 ClO2消毒后的饮用水，与足量 KI 充分反应（原理：），测得生成 I2的质量为 0.508mg。请通过计算判断该饮用水中 ClO2的含量是否符合世界卫生组织标准（写出计算过程）。 13．三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种化工原料，有轻微毒性，计算： (1)三聚氰胺的相对分子质量； (2)三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比________； (3)三聚氰胺中氮元素的质量分数(精确到0.1%)； (4)每100g合格奶粉中含氮元素的质量为3g，如以三聚氰胺计算，则添加了多少克三聚氰胺？ 14．氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，其与水反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。某化学兴趣小组为了测定氢化钙样品中含CaH2的质量，设计了如下实验：将50g氢化钙样品加入50g水中充分反应（已知氢化钙样品中杂质不参与反应），最终得到剩余物质总质量为96g。计算： (1)上述实验中生成氢气质量为 g。 (2)氢化钙样品中含CaH2的质量为多少？ 15．将质量为10g的黄铜投入70 g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试求黄铜中金属锌的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$